2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義-第5章第17講化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成分子結(jié)構(gòu)

第17講化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成考點(diǎn)一化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成1.化學(xué)鍵(1)化學(xué)鍵的定義及分類(2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物的舊化學(xué)鍵斷裂與生成物的新化學(xué)鍵形成。2.離子鍵、共價(jià)鍵(1)離子鍵和共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子間通過共用電子對(電子云重疊)所形成的相互作用成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵實(shí)質(zhì)陰、陽離子的靜電作用共用電子對不偏向任何一方原子共用電子對偏向一方原子形成條件活潑金屬與活潑非金屬經(jīng)電子得失，形成離子鍵同種元素原子之間成鍵不同種元素原子之間成鍵形成的物質(zhì)離子化合物非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)；某些共價(jià)化合物或離子化合物共價(jià)化合物或某些離子化合物(2)共價(jià)鍵的極性與判斷①極性鍵：電子對發(fā)生偏移的共價(jià)鍵。其中它偏向非金屬性較強(qiáng)的元素。②非極性鍵：電子對不發(fā)生偏移的共價(jià)鍵。它存在于同種元素的原子之間。非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)、過氧化物中、大多數(shù)有機(jī)物中均含有此類共價(jià)鍵。3.物質(zhì)類型與化學(xué)鍵判斷(1)離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物。NaCl、NaOH等均是離子化合物，由此知，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵。(2)共價(jià)化合物：由共價(jià)鍵形成的化合物。CO2、H2SO4、HCl等均是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中肯定沒有離子鍵。4.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系5.化學(xué)鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對物理性質(zhì)的影響金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點(diǎn)高，就是因?yàn)槠渲械墓矁r(jià)鍵很強(qiáng)，破壞時(shí)需消耗很多的能量。NaCl等部分離子化合物，也有很強(qiáng)的離子鍵，故熔點(diǎn)也較高。(2)對化學(xué)性質(zhì)的影響N2分子中有很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定；H2S、HI等分子中的共價(jià)鍵較弱，故它們受熱時(shí)易分解。(1)化學(xué)鍵是相鄰離子或原子間的一種強(qiáng)作用力，既包括靜電吸引力，又包括靜電排斥力()(2)所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵()(3)由活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化學(xué)鍵都是離子鍵()(4)原子最外層只有一個(gè)電子的元素原子跟鹵素原子結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵()(5)非金屬元素的兩個(gè)原子之間一定形成共價(jià)鍵，但多個(gè)原子間也可能形成離子鍵()(6)離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵()(7)只由非金屬元素形成的化合物一定不含離子鍵()(8)只含共價(jià)鍵的純凈物肯定是共價(jià)化合物()題組一化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系1．下列物質(zhì)中含有相同的化學(xué)鍵類型的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．Na2O2、H2O2、H2O、O3D．HBr、CO2、H2O、CS2答案D解析：四種物質(zhì)分別含有離子鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、離子鍵和共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；四種物質(zhì)分別含有共價(jià)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；四種物質(zhì)分別含有離子鍵和共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；四種物質(zhì)均含有共價(jià)鍵，D正確。2.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是()A.MgCl2B.Na2O2C.Cl2D.NH3·H2O答案B解析A項(xiàng)中兩個(gè)Cl－與Mg2＋之間以離子鍵結(jié)合；B項(xiàng)中，Na＋與Oeq\o\al(2－,2)之間以離子鍵結(jié)合，Oeq\o\al(2－,2)中兩氧原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合；D項(xiàng)，NH3·H2O是共價(jià)化合物。3.下列關(guān)于NaHSO4的說法中正確的是()A.因?yàn)镹aHSO4是離子化合物，所以NaHSO4固體能夠?qū)щ夿.NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是2∶1C.NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵D.NaHSO4固體溶于水時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵答案D解析雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在能自由移動(dòng)的陰、陽離子，因而不能導(dǎo)電；NaHSO4固體中陽離子和陰離子(HSOeq\o\al(－,4))的個(gè)數(shù)比是1∶1；NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的只是離子鍵，而溶于水時(shí)電離出Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)，破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵。4.(2018·松江區(qū)二模)一定條件下，氨與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F，其中NF3空間結(jié)構(gòu)與NH3相似。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.除F2單質(zhì)外，反應(yīng)物和生成物均為共價(jià)化合物B.NF3中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.NF3中只含極性共價(jià)鍵D.NH4F中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵答案A解析NF3為共價(jià)化合物，NH4F為離子化合物。判斷離子化合物和共價(jià)化合物的三種方法題組二化學(xué)鍵與物質(zhì)的變化5．(2019·濟(jì)南調(diào)研)在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是()A.將SO2通入水中B.燒堿溶于水C.將HCl通入水中D.硫酸氫鈉溶于水答案D物質(zhì)變化中化學(xué)鍵的變化關(guān)系考點(diǎn)二電子式1.概念在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子的式子。2.書寫方法3.電子式表示化合物的形成過程(1)離子化合物如NaCl：。(2)共價(jià)化合物如HCl：1.按要求寫出下列微粒的相關(guān)化學(xué)用語。(1)原子：Na____________，Cl____________。(2)簡單離子：Na＋____________，F(xiàn)－____________。(3)復(fù)雜離子：NHeq\o\al(＋,4)____________，OH－____________。(4)離子化合物：MgCl2____________，Na2O____________，Na2O2____________。(5)非金屬單質(zhì)及共價(jià)化合物：N2________________，H2O__________________，H2O2__________________，NH3______________，CCl4______________。答案：(1)2.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程(1)Na2S；(2)CaCl2；(3)CH4；(4)CO2。題組一規(guī)范書寫電子式1.下列化學(xué)用語表示正確的是()A.F－的結(jié)構(gòu)示意圖為B.CO2的電子式為C.NaCl的電子式為D.N2的結(jié)構(gòu)式為NN答案A解析CO2的電子式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaCl的電子式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.氫氧根離子的電子式為B.HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—ClC.聯(lián)氨(N2H4)的電子式：D.CCl4分子的球棍模型是答案B解析氫氧根離子帶有一個(gè)單位負(fù)電荷，電子式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；聯(lián)氨(N2H4)中N原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CCl4分子中氯原子半徑比碳原子半徑大，球棍模型為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.(1)—OH________________，H3O＋___________________________________________。(2)HClO________________，CO2________________________________________________________________________，CS2__________________，N2H4_________________________________________________。(3)Na2S________________，NaH(離子化合物)________________，NH4H(離子化合物)________________，NaCN(離子化合物)________________，NaBH4(離子化合物)________________。答案：4.根據(jù)下列幾種共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式書寫電子式：(1)次氯酸(H—O—Cl)______________________________________________________。(2)二硫化碳(S=C=S)__________________________________________________。(3)甲醛()__________________________________________________________。(4)肼()_______________________________________________________。答案(1)(2)(3)(4)電子式書寫常見的四大誤區(qū)題組二“8”電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷5.下列分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()A.C6H6B.HCNC.CO2D.N2答案C解析氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；N2是單質(zhì)，不是化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.下列說法正確的是()A．1個(gè)乙烷子中存在8對共用電子對B．NaOH和Na2O2中均含共價(jià)鍵和離子鍵C．將NaH溶于水，得到的水溶液能導(dǎo)電，說明NaH是離子化合物D．PCl3和BCl3分子中所有原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解析：選B。A項(xiàng)，乙烷分子中含6個(gè)C—H共價(jià)鍵和1個(gè)C—C共價(jià)鍵，所以1個(gè)乙烷分子中存在7對共用電子對，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaOH的氫氧根離子中氫原子與氧原子之間存在共價(jià)鍵，Na2O2的過氧根離子中氧原子與氧原子之間存在非極性共價(jià)鍵，所以兩者都是含共價(jià)鍵和離子鍵的離子化合物，正確；C項(xiàng)，NaH與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，不是NaH本身發(fā)生電離，不能說明NaH是離子化合物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，PCl3分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，BCl3分子中氯原子最外層達(dá)到8電子