高中化學(xué)全程考評(píng)特訓(xùn)卷課練2

課練2物質(zhì)的量濃度及其配制

刷小題?夯基礎(chǔ)

KUANGSHUAXIAOTIHANGJICHU

保基礎(chǔ)

1.[2022.南昌模擬]配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說

法正確的是（）

A.容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，必須干燥才能用于配制溶液

B.配制1L0.1molL-1的NaCl溶液時(shí)，用托盤天平稱量NaCl固體時(shí)藥品祛碼左右位

置顛倒，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響

C.配制?定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高

D.用濃鹽酸配制稀鹽酸，量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高

2.[2022?濰坊模擬]實(shí)驗(yàn)室欲用Na2cO3/OH2O晶體配制100mL1molL?的Na2co3

溶液，下列說法正確的是（）

A.要完成實(shí)驗(yàn)需稱取10.6gNa2co3/OH2O晶體

B.本實(shí)驗(yàn)需用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶

C.配制時(shí)若容量瓶不干燥，含有少量蒸僧水會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低

D.定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高

3.[2022?莆田模擬]實(shí)驗(yàn)室配制0.1000molL1的H2sO4溶液，下列圖示操作不需要的

是（）

4.配制250mL0.5mol?Ll的NaOH溶液，在下列儀器中：①量筒、②250mL容量瓶、

③托盤天平和祛碼、④500mL容量瓶、⑤燒杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧藥匙、⑨膠頭滴管、

⑩250mL燒瓶，需要用到的儀器按使用先后順序排列正確的是（）

A.⑧③⑤⑥②⑨B.②③⑦⑤⑥

C.②⑤⑦⑥①D.④③⑦⑤⑥

5.實(shí)驗(yàn)室里需要配制480mL0.10molLT的硫酸銅溶液，下列實(shí)驗(yàn)用品及實(shí)驗(yàn)操作正

確的是（）

選項(xiàng)容量瓶容積溶質(zhì)質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作

A480mL硫酸銅：7.68g加入500mL水

B480mL膽磯：12.0g配成500mL溶液

C500mL硫酸銅:8.0g加入500mL水

D500mL膽研：12.5g配成500mL溶液

6.如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是（）

8

概/4O

3CO

謹(jǐn)

笠2O

1O

01020/3040溫度/七

A.a的溶解度大于b的溶解度

B.在IC時(shí)，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同

C.當(dāng)a中含有少量b時(shí)，可以用冷卻結(jié)晶的方法提純a

D.在時(shí)，將a、b的飽和溶液升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a>b

依高考

7.[2021.天津卷]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.1molLrHCI溶液中，HC1分子的數(shù)目為NA

B.22.4L氫氣中，氏分子的數(shù)目為NA

C.180g葡萄糖中，C原子的數(shù)目為6M

D.1molN2+，C鍵的數(shù)目為3NA

8.[2021?湖南卷，5]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.18gH；8。含有的中子數(shù)為1（WA

B.0.1molL^HClCU溶液中含有的H'數(shù)為O.INA

C.2molNO與1molC）2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA

D.11.2LCH4和22.4LCb（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA

9.[2020?全國卷HI,9]以是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氮?dú)庵泻?NA個(gè)中子

B.1mol重水比1mol水多NA個(gè)質(zhì)子

C.12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個(gè)碳原子

D.ILlmoLL-NaCl溶液含有28必個(gè)電子

10.[2021?廣東卷，7]測(cè)定濃硫酸試劑中H2sCh含量的主要操作包括：①量取一定量的

濃硫酸，稀釋；②轉(zhuǎn)移定容得待測(cè)液；③移取20.00mL待測(cè)液，用O.lOOOmoLL/i的NaOH

溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為（）

在模擬

11.[2022?安徽安慶一模]配制250mL0.1mol-L-1的鹽酸時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作使配制溶液

的濃度偏低的是（）

A.用量筒量取所需的濃鹽酸時(shí)俯視刻度線

B.定容時(shí)，俯視刻度線

C.用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒杯后，用水洗滌量筒2?3次，洗滌液倒入燒杯中

D.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，可以不管它

12.［2022?長(zhǎng)郡質(zhì)檢］己知：N2H4H2O沸點(diǎn)約郡8℃,具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈

反應(yīng)生成N2O實(shí)驗(yàn)室可采用NaClO氧化法制備N2H4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CO（NH2）2+NaClO+NaOH—?

N2H4+NaCl+Na2cO3+比0（未配平）。

以必為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.消耗40gNaOH時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

B.常溫下，pH=9的Na2cCh溶液，水電離出OH-的數(shù)目為10-5%八

C.已知N2H4和NH3的水溶液均呈堿性，因此它們均屬于弱電解質(zhì)

D.若將少量的CO（NH2）2滴加到NaClO溶液中，將逸出氮?dú)?，整個(gè)過程轉(zhuǎn)移6必個(gè)電

子

13.［2022.3照一中月考］VL濃度為0.5mol-L-1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取

的措施合理的是（）

A.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HC1氣體11.2VL

B.加入lOmol1一|的鹽酸0.1VL,再稀釋至1.5YL

C.將溶液加熱濃縮到0.5VL

D.加入VL1.5moi1一1的鹽酸混合均勻

14.［2022?濱州質(zhì)檢］在A12（SO4）3、K2sO4和明機(jī)的混合溶液中，如果c（SO］）等于0.2

mol-L~1,當(dāng)加入等體積的0.2molLi的KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好溶解，則原混合

溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為（）

A.0.25molL'B.0.2molL'

C.0.45molL'D.0.225mol-L1

15.［2022?泰安一輪］實(shí)驗(yàn)室常用98%S=1.84g?mLr）的濃H2SO4配制l：4的稀H2sO4,

此稀H2sO4的密度為1.23g.m「i,其物質(zhì)的量濃度為（）

A.4.6molL1B.5.7molL1

C.3.88mol『D.18.4mol-L1

合測(cè)評(píng)?提能力

ZONGHECEPING-TINENGLI

一、選擇題：本題共10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（）

A.0.3mol-L1的Na2s04溶液中含有的Na卡和SOf的總物質(zhì)的量為0.9mol

B.將286gNa2co3/OH2O溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1molL'

C.在K2sO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na.和SO;的物質(zhì)的量相等，則K+

和C「的物質(zhì)的量濃度一定相同

D.10℃時(shí)，0.35molLi的KC1飽和溶液100mL蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，其

體積小于100mL,它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35molL'

2.實(shí)驗(yàn)室里需用350mL0.2molL-i的碳酸鈉溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，

以下說法正確的是（）

A.稱取28.6g十水碳酸鈉晶體加熱除去結(jié)晶水后配成500mL溶液

B.稱取28.6g十水碳酸鈉晶體，加入到500mL水中

C.將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的時(shí)候，要將玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線上方進(jìn)行引流

D.如果選用生銹的祛碼稱量會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高

3.利用NaOH固體配制0.5molL-i的溶液1000mL,假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的，

下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是（）

A.容量瓶洗凈后內(nèi)壁沾有蒸偏水

B.定容時(shí)俯視觀察刻度線

C.移液時(shí)，對(duì)用于溶解NaOH固體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗

D.定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度

線

取手該溶液用水稀釋至則：

4.VmLAL(SO4)3溶液中含有Ap+mg,mL4VmL,SO

物質(zhì)的量濃度為（）

-1

A.molLB?贊molL

c125m,,125,”

C.54VmolLD-18VmolL-1

5.某實(shí)驗(yàn)需要用到480mL0.1molLiFeSCh溶液。下列說法正確的是（）

A.選擇480mL容量瓶和100mL量筒

B.用NazCh可檢驗(yàn)樣品是否變質(zhì)

C.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，玻璃棒緊靠在容量瓶刻度線下方

D.若定容時(shí)仰視刻度線，所配制溶液濃度偏大

6.已知20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的密度為pgvmr,物質(zhì)的量濃度為cmol4/1,則下

列說法錯(cuò)誤的是（）

A.10℃時(shí)，飽和NaCl溶液的濃度等于cmolir

B.20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77能X100%

C.20°C時(shí)，密度小于〃g?cm—3的NaCl溶液是不飽和溶液

D.20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的溶解度5=扁等宗g

I000〃一58.5c0

7.工業(yè)上，利用黃銅礦（主要成分是CuFeSz）冶煉金屬，產(chǎn)生的廢氣可以制備硫酸。某

黃銅礦中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為“％（假設(shè)雜質(zhì)不含銅、鐵、硫元素）,其燃燒過程轉(zhuǎn)化率為75%,

得到的SO?轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率為80%,SO3的吸收率為96%?，F(xiàn)有黃銅礦100t,其廢氣

最多能制備98%的硫酸（）

A.1.8atB.2.8at

C.3.2atD.4.5at

8.下列關(guān)于誤差的判斷正確的是（）

A.用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視會(huì)使所配溶液濃度偏小

B.用托盤天平稱取藥品時(shí)藥品和祛碼位置顛倒，藥品質(zhì)量一定偏小

C.配制1molL-1的NaOH溶液時(shí)未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容會(huì)使所得溶液濃度偏小

D.用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)醋酸的pH會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏小

9.如圖是Na。、MgS04的溶解度曲線。下列說法正確的是（）

A.只有在八七時(shí)，NaCl和MgSCU的溶解度才相等

B.九?f2℃，MgSCU的溶解度隨溫度升高而減小

C.在亥七時(shí).，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

D.把MgSCU飽和溶液的溫度從小℃降至f2c時(shí)，有晶體析出

10.把VL含有MgSCU和K2so4的混合溶液分成兩等份，一份加入含〃molNaOH的

溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCb的溶液，恰好使硫酸

根離子完全沉淀為硫酸鋼。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()

b-a2b-a

-1

A.-molLB.VmolL

2(2〃一。)2(b—a)

molL1molL

二、非選擇題：本題共3小題。

11.［2022?福州模擬］綠研(FeSCU?7H2O)在化學(xué)合成上用作還原劑及催化劑。工業(yè)上常用

廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠機(jī)。

(1)98%1.84g,cnT3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當(dāng)稀釋至50%時(shí)，密度為1.4g?cm

r,50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為(保留兩位小數(shù))，50%的硫酸與30%的硫酸等體積

混合，混合酸的濃度為(填“〈”或“=”)40%?

(2)將111.28綠機(jī)儂504?7比0,式量為278)在高溫下加熱，充分反應(yīng)后生成FezCh固體

和SO?、SO3、水的混合氣體，則生成FezCh的質(zhì)量為g;SO2為mol。

(3)實(shí)驗(yàn)室可用以下方法制備莫爾鹽晶體［(NH4)2SO#FeSO4-6H2。，式量為392］。

1

將4.88g鐵屑(含F(xiàn)ezCh)與25mL3mol-LH2so4充分反應(yīng)后，得到FeSO4和H2SO4

的混合溶液，稀釋溶液至100mL,測(cè)得其pH=l。鐵屑中Fez。?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(保

留兩位小數(shù))。

(4)向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeSC>4等物質(zhì)的量的(NH4)2SC>4晶體，待晶體

完全溶解后蒸發(fā)掉部分水，冷卻至/℃,析出莫爾鹽晶體12.360g,剩余溶液的質(zhì)量為82.560

g?1C時(shí)，計(jì)算(NH4)2SO4-FeSO#6H2。的溶解度為(保留兩位小數(shù))。

12.［2022?寧波一中模擬］人體血液里Ca2+的濃度一般采用mgvm，來表示。抽取一定

體積的血樣，加適量的草酸鍍［(NH4)2C2O4］溶液，可析出草酸鈣(CaC2Ch)沉淀，將此草酸鈣

沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2c2。4)，再用酸性KMnC)4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2

'的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca?+的濃度。

I.配制酸性KMnO」標(biāo)準(zhǔn)溶液:如圖是配制50mL酸性KMnC)4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。

①②③

④⑤⑥

(1)請(qǐng)你觀察圖示并判斷其中不正確的操作有(填序號(hào))。

(2)其中確定50mL溶液體積的容器是(填名稱)。

(3)如果按照?qǐng)D示的操作配制溶液，在其他操作均正確的情況下，配制溶液的濃度將

(填“偏大”或“偏小”)。

H.測(cè)定血液樣品中Ca?+的濃度：取血液樣品20.00mL,經(jīng)過上述處理后得到草酸，再

-1

用0020molL酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00mL酸

性KMnCU溶液。

(4)已知草酸與酸性KMnCU溶液反應(yīng)的離子方程式為5H2c2CU+2MnO4+6H*=2Mn'

+

+10CO2t+8H2O,則式中的1=o

(5)滴定時(shí)，根據(jù)現(xiàn)象_______________________________________