高中化學解題方法大全

高中化學解題方法大全

目錄

難點1守恒法........................................

難點2估算法........................................

難點3差量法........................................

難點4和量法........................................

難點5設一法......................................

難點6奇偶數法....................................

難點7關系式法......................................

難點8虛擬法........................................

難點9混合氣體組成的討論..........................

難點10等質混和等體混................................

難點11濃度不同產物異................................

難點12順序不同現象異................................

難點13較難離子方程式的書寫..........................

難點14結晶水合物的析出..............................

難點15多離子鹽溶液的結晶............................

難點16水的電離......................................

難點17溶液的pH......................................

難點18溶液的蒸干與濃縮..............................

難點19平衡結果求取值................................

難點20等效平衡解題模式..............................

難點21切割法........................................

難點22均攤法........................................

難點23燃料電池......................................

難點24電解原理......................................

難點25較難氧化還原方程式的配平......................

難點26一類氧化還原反應的妙解........................

難點27一類無機推斷題................................

難點28最低系列原則..................................

難點29商余法........................................

難點30有機分子空間構型..............................

難點31常見有機反應類型..............................

難點32有機反應方程式的書寫..........................

難點33列方程法求結構單元............................

難點34先定后動法....................................

難點35殘基法........................................

難點36構造法........................................

難點37數據推斷題....................................

高中化學解題方法

難點1.守恒法

守恒法是高考中?？汲Ｓ玫囊环N解題方法。系統(tǒng)學習守恒法的應用，對提高解題速率和

破解高考難題都有很大的幫助。

?難點磁場

請試做下列題目，然后自我界定學習本篇是否需要。

現有19.7g由Fe、FeO、Al、AI2O3組成的混合物，將它完全溶解在540mL2.00mol?L/i

的H2sO4溶液中，收集到標準狀況下的氣體8.96Lo已知混合物中，Fe、FeO、AkA12O3

的質量分數分別為0.284、0.183、0.274和0.259。欲使溶液中的金屬陽離子完全轉化為氫氧

化物沉淀，至少應加入2.70mol?I7】的NaOH（叫）體積是<,

?案例探究

［例題】將CaCh和CaBr2的混合物13.400g溶于水配成500.00mL溶液，再通入

過量的Cl2,完全反應后將溶液蒸干，得到干燥固體11.175g。則原配溶液中，以Ca2+）：c（Cl

~）:c（B「）為

A.3：2：1B.1：2：3C.1：3：2D.2：3：1

命題意圖：考查學生對電荷守恒的認識。屬化學教學中要求理解的內容。

知識依托：溶液等有關知識。

錯解分析：誤用電荷守恒：

/j（Ca2）=M（O）+n（Br）,錯選A。

解題思路：1個Ca2+所帶電荷數為2,則根據溶液中陽離子所帶正電荷總數等于陰離

子所帶負電荷總數，知原溶液中：

2?（Ca2+）=n（Cl-）+n（B<）

將各備選項數值代入上式進行檢驗可知答案。

答案：D

?錦囊妙計

化學上，常用的守恒方法有以下幾種：

1.電荷守恒

溶液中陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數。即：陽離子物質的量（或濃

度）與其所帶電荷數乘積的代數和等于陰離子物質的量（或濃度）與其所帶電荷數乘積的代數

和。

2.電子守恒

化學反應中（或系列化學反應中）氧化劑所得電子總數等于還原劑所失電子總數。

3.原子守恒

系列反應中某原子（或原子團）個數（或物質的量）不變。以此為基礎可求出與該原子（或原

子團）相關連的某些物質的數量（如質量）。

4.質量守恒

包含兩項內容：①質量守恒定律；②化學反應前后某原子（或原子團）的質量不變。

此外，還有物料平衡，將編排在第16篇一一水的電離中。

?殲滅難點訓練

上（★★★）將3.48gFe3O4完全溶解在100mL1.00moVL的H2SO4（aq）中，然后加入

3+3

6507網）25.00mL,恰好使Fe?+全部轉化為Fe,且50；一全部轉化為Cr+。則K2Cr2O7

的物質的量濃度為。

2.(***)某露置的苛性鉀經分析含水：7.62%(質量分數，下同)、K2co3：2.38%、KOH：

90.00%?取此樣品1.00g放入46.00mL1.00mol?L1的HCl(aq)中，過量的HCI可用

1.070mol/LKOH(aq)中和至中性，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體克。

3人B、C三種物質各15g,發(fā)生如下反應：

A+B+C------>D

反應后生成D的質量為30g。然后在殘留物中加入10gA,反應又繼續(xù)進行，待反應

再次停止，反應物中只剩余C,則下列說法正確的是()

A.第一次反應停止時，剩余B9g

B.第一次反應停止時，剩余C6g

C.反應中A和C的質量比是5:3

D.第二次反應后，C剩余5g

(1)中學教材上圖示了NaCl晶體結構，它向三維空間延伸得到完美晶體。NiO(氧化銀)

晶體的結構與NaCl相同,Ni2+與最近-的核間距離為“X108cm,計算NiO晶體的密度(已

圖1—1

(2)天然的和絕大部分人工制備的晶體，都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存

在如圖1―1所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代。其結果晶體仍

呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化銀樣品組成為NiowO,試計算

該晶體中用3+與Ni?+的離子數之比。

附：參考答案

難點磁場

提示：根據Na原子守恒和SOf守恒得如下關系：

2NaOH?Na2s。4?H2SO4

則：n(NaOH)=2n(H2SO4)

c(NaOH)?V[NaOH(aq)]=2c(H2SO4)?V[H2SO4(aq)]

V[NaOH(叫)]可求。

答案：800mL

殲滅難點訓練

_

1.提示:Fe3CU中+2價鐵所失電子物質的量與Cr2O,中+6價鋁所得電子物質的量

相等。

D.fOSio_

------------------X(3-2)=0.02500LXc(Cr,O；)X(6—3)X2。

232g-mol-1

答案：O.lOOmolLr

2.提示：根據Cl原子守恒得：

n(KCl)=n(HCl)=1.00mol?L^1X0.04600L=4.60X102mol,/M(KC1)易求。

答案：3.43g

3.解析：第一次反應A不足，因為第一次反應后加入A又能進行第二次反應。第二

次反應后，只剩余C,說明A、B恰好完全反應。則：

m反(A)：m反(B)=(15g+10g)：15g=5：3

第一次反應耗B的質量為：15g：,”B=5：3,，"B=9g

即第一次反應后剩余B質量為：15g—9g=6g。

可見(A)選項不正確。

根據〃?A+"?B+畋=W/D，可知生成30gD時消耗C的質量。

，〃c=30g-15g_9g=6g

即第一次反應后剩余C質量為：15g-6g=9g。

又見(B)選項不正確。

易見反應消耗A、B、C質量之比為：mA：mR：mc=l5g：9g：6g=5：3：2

(C)選項不正確。

答案：D

4.提示：由題得NiO晶體結構(如右圖)。其體積為：

V=(aX10-8cm)3

右圖向三維空間延伸，它平均擁有的Ni2+、02數目為:

MNi2+)=MO:一)='X4='=N(NiO)

82

由密度公式得：

皿NiO)M(NiO)_74.7g-mo『

P(NiO)

V(NiO)匕“(NiO)—(axIO-8cm)'X2NA

(2)(電荷守恒法)設ImolNiosO中含Ni?+物質的量為x,則Ni?+的物質的量為(0.97

mol-x)；根據電荷守恒得：

3x+2X(0.97mol—x)=lmolX2x=0.06mol

MNi>):7V(Ni2+)=O.O6mol：(0.97mol-0.06mol)=6：91

答案.74.7g-mor1

(1)(2)6:91

(?xlO-8cm)3x27V,

難點2.估算法

估算就是不算，估算法是通過推理、猜測得出答案的一種方法。

?難點磁場

不要計算，請推測下列題目的答案，然后自我界定學習本篇是否需要。

甲、乙兩種化合物都只含X、Y兩種元素，甲、乙中X元素的百分含量分別為30.4%

和25.9%。若已知甲的分子式是XY2,則乙的分子式只可能是()

A.XYB.X2YC.X2Y3D.X2丫5

?案例探究

［例題］在100mL0.10mol丑r的AgNO3(aq)中，加入100mL溶有2.08gBaCl2的

溶液，再加入100mL溶有2.50gCuSO4-5H2O的溶液，充分反應。下列說法中正確的是

A.最終得到白色沉淀和無色溶液

B.最終得到的白色沉淀是等物質的量的兩種化合物的混合物

C.混合過程中，逸出無色氣體

D.在最終得到的溶液中，c(Cu2+)=0.01mol?廠1

命題意圖：考查學生對離子反應的認識及進行相關計算的能力。

知識依托：Ba2+與SO/、Ag+與Cl的反應及過量計算。

錯解分析：數字運算失誤。

解題思路：本題有以下兩種解法。

方法1(計算法)：n(Ag)=0.100LX0.10mol,L1=0.010mol

2.08g

n(Ba2)=n(BaCh)==0.0100mol

208g-mor'

n(CD=2〃(BaCL)=0.0200mol

22.50g

”(SO：)=n(CuSO4?5H2O)=-----------=0.0100mol

250g-mol

首先Cl與Ag+發(fā)生反應生成白色AgCl沉淀：

Ag++Cl-====AgClI

0.010mol0.010mol0.010mol

反應后剩余CP：0.0200mol-0.010mol=0.010moK其次Ba2+與SO：一發(fā)生反應生

成白色BaSO4沉淀：

Ba2+SO4====BaSO4I

0.010mol0.010molO.OlOmol

生成BaSCU0.010mol。反應后溶液中含Cu2+,其濃度為:

0.010mol

c(Cu2)0.033mol,L1

0.100Lx3

與備選項對照，可知答案。

方法2(估算法)：最后Ci?+留在溶液中，溶液淺藍色，A項不可選。由CuSO4-5H2O

的質量是3位有效數字,及溶液的體積也是3位有效數字可推知以(3/+)應為3位有效數字，

D項不可選。由于溶液混合時，只發(fā)生Ag+與C「、Ba?+與SOj的反應，所以也不會逸

出氣體，C項不可選。

答案：B

評注：就解題效率而言，估算法大大優(yōu)于計算法。

?錦囊妙計

估算法雖可大大提高解題效率，但其使用范圍有一定的局限性，絕大多數計算題是不能

用估算法解決的。嘗試用估算法解題是好的，但面對每一個題都想用估算法解決，有時也會

貽誤時間。

?殲滅難點訓練

1.(★★★)有規(guī)律稱：強酸溶液每稀釋10倍pH增加1,強堿溶液每稀釋10倍pH

減小1,但此規(guī)律有一定的局限性。試問將pH=3的H2SO4(aq)稀釋1()5,其pH為()

A.8B.7C.2D.3

2.(***初將質量分數為0.052(5.2%)的NaOH(叫)1L(密度為1.06g用的電極

電解，當溶液中NaOH的質量分數改變了0.010(1.0%)時停止電解，則此時溶液中應符合

的關系是()

NaOH的質量分數陽極析出物的質量/g陰極析出物的質量/g

A0.062(6.2%)19152

B0.062(6.2%)15219

C0.042(4.2%)1.29.4

D0.042(4.2%)9.41.2

3.(****)氫型陽離子交換樹脂的主要反應可用下式表示：2R—H+M2+——>

MR2+2H+,若將100mL水經過氫型陽離子交換樹脂交換后，流出液用0.10molL1的NaOH

溶液中和，完全反應后用去NaOH溶液20mL,若此水中存在的陽離子只有Ca2+,則100

mL水中含有Ca2+為()

A.20.03mgB.40mgC.80.16mgD.160.32mg

4.(★★★★★)圖2—1中橫坐標表示完全燃燒時耗用可燃氣體X(X=A、B、C)的物質

的量“(X),縱坐標表示消耗。2的物質的量〃(。2)，A、B是兩種可燃性氣體，C是A、

B的混合氣體,則C中：“(A)：〃8)為()

A.2：1B.1：2

C.l：1D.任意

附：參考答案難點磁場圖

2—1

解析：由于甲分子中含X：30.4%,且N(X)：N(Y)=1：2,現乙分子中含X：25.9%,

小于A中X的百分含量，故可估算出乙分子中，MX):N(Y)必小于1：2,只有D選項

中MX)：N(Y)=1：2.5符合題意。

答案：D

殲滅難點訓練

1.提示：酸不可能稀釋為堿，也不可能稀釋后pH變小或不變。

答案：B

2.解析：電解NaOH(aq)的實質是電解水。隨溶液中水的減少，取NaOH)逐漸增大，因

而C、D項不可選。電解時陽極產生02,陰極產生H2,其質量前者大，后者小，故B項

為正確答案。

答案：B

3.提示：由題意：n(Ca2+)=-n(H+)=-/7(NaOH),根據數據可斷定“(Ca?*)數值為兩位

22

有效數字。又：m(Ca2+)=/z(Ca2+)XM(Ca2+),則機(Ca?+)數值為兩位有效數字。

答案：B

4.提示:首先排除任意比。由圖可知：1molA耗用0.5molO2,1molB耗用2molO2;

若A、B以1：1混合，則1molC耗用1.25molO2,而圖中1molC耗用1molO2,可

見A、B混合物中，〃(A)：：1。觀察備選項可知答案。

答案：A

難點3.差量法

利用化學反應前后物質間所出現象的差量關系解決化學問題的方法就是差量法。

?難點磁場

請試做下列題目，然后自我界定學習本篇是否需要.

在天平左右兩盤上各放一只同等規(guī)格的燒杯，燒杯內均盛有l(wèi).OOmokL」的H2SO4(aq)

100.0mL,調節(jié)天平使其處于平衡狀態(tài)，然后向兩只燒杯內分別放入少量的鎂粉和鋁粉(設

鎂、鋁的質量分別為ag和bg),假定反應后天平仍處于平衡狀態(tài)，則：

(1)?>〃應滿足的關系式為;

(2)八b的取值范圍為o

?案例探究

［例題］將上題中的：“少里鎂粉和鋁粉”改為：少量鎂粉、過量鋁粉，其他不變，

試求之。

命題意圖：考查學生應用差量進行過量計算的能力。

知識依托：Mg、Al與H2s04的反應；過量計算。

錯解分析：應用過量物質的數據進行計算得出錯誤的結果，忽視有效計算得出不確切的

答案。

解題思路：反應前后天平都平衡，表明兩燒杯內質量凈增數值相等。則可根據反應前后

的質量差進行計算。

”(H2so4)=LOOmol?L'X0.100L=0.100mol

Mg+H2SO4====MgSO4+H2t/

24g1mol2g22g

2A1+3H2SO4====A12（SO4）3+3H2f

54g3mol6g

1.80g0.100mol0.200g

（波紋線上為求出數值，下同）。根據題意：

①幺<0.100（H2s過量）

24

②匕>1.80（A1過量）

@tg-0.200g=—g(凈增值相等)

由①@得：6V2.40,結合②可知h的范圍。

由②③得：41.75,結合①可知a的范圍。

答案：(1)11a=12b-2.40

(2)1,75<a<2.40,1.80<Z><2.40

?錦囊妙計

遇到下列情形，可嘗試用“差量法”解題：

1.反應前后固體或液體的質量發(fā)生變化時；

2.反應前后氣體的壓強、密度、物質的量、體積等發(fā)生變化時。

?殲滅難點訓練

l.(***)10.0mL某氣態(tài)燒在50.0mL02中充分燃燒，得到液態(tài)水和35.0mL的氣

體混合物(所有氣體的體積都是在同溫同壓下測得的)，則該氣態(tài)燒可能是()

A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C3H6

2.(★★★★)用H2還原XgCUO,當大部分固體變紅時停止加熱，冷卻后得殘留固體

yg,共用掉zgH2，此時生成水的質量為()

899

A.-U—y)gB.-(x—y)gC.9zgD.—zg

9840

7

3.(****)總壓強為3.0X10Pa時，N2、H2混合氣體(體積之比為1:3)通入合成塔

中，反應達平衡時，壓強降為2.5Xl()7pa,則平衡時混合氣體中NH3的體積分數為()

11

A.35%B.30%C.-D.-

45

4(★★★★★)已知NH3和Cl2相遇，發(fā)生下列反應：

①8NH3+3Cb====N2+6NH4C1(NH3過量)

②2NH3+3CL====N2+6HCI(Cl2過量)

今向過量的NH3中通入少量的Cho若開始時Cb、NH,混和氣體中Cb的體積分數

為x,混合氣體反應前后的體積分別是和yL.貝ij：

(l)x的取值范圍是:

(2)y與x的函數關系是。

附：參考答案

難點磁場

提示：題設條件下，H2s04過量,則：

Mg+H2SO4====MgSO4+H2t△m

24g1mol2g22g

a,1\a

ag—mol---g

24_12_

2A1+3H2SO4====A12(SO4)3+3H2tAm

54g3mol6g48g

b1Sb

bg—mol—g

189_

由反應前后天平都平衡得：—fl,即：326=33。①

912

a三

r——<0.100①

24

由H2s。4過量知《

b丁

L—<0.100②

18

①②聯(lián)立，解得：匕<2.48。不滿足③，舍去。

①③聯(lián)立，解得：滿足②，為正確答案。

答案：(1)326=33〃(2)a<1.75b<1.80

殲滅難點訓練

1.提示：用體積差進行計算：

C.vHv(g)+(x+.)O2(g)點燃>點燃xCO2(g)+yH2O(1)V前一V后

1L1+上

4

10.0L25.0L

y=6o

答案：BD

2.提示：用固體質量差進行計算：

4

Ha+CuO====CU+H2OAm

80g64g18g16g

9、

Z—y)gxg-yg

o

不可用zgH2進行計算，因為用掉的H2并非全都參加了反應；不可只用xg進行計

算，因為CuO未全部參加反應；不可只用yg進行計算，因為yg是CuO和Cu的質

量和。

答案：B

3.提示：本題有多種解法，根據壓強差計算尤為簡捷：由于恒溫恒容下，氣體的壓強比

等于物質的量比，所以：

同溫、同壓7

N2+3H2=2NH3&p

催化劑

1322

p(NH3)3.0XIO7Pa-2.5xIO7Pa,

7

p(NH3)=0.5X10Pa,

0.5xlO7Pa1

(p(NH)=----------=-。

32.5xl07Pa5

答案：D

4.解析：NH3過量，Cl2不足，只發(fā)生反應①:

8NH3+3CL====N2+6NH4C1AV

8L3L1L10L

axlOax

---LaL?x—L----L

333

則：生生<a(l—x)Lx<—

311

**410ax

答案：(1)0cx<3/11(2)y=a~^―

難點4.和量法

與差量法相反，為解決問題方便，有時需要將多個反應物(或生成物)合在一起進行計算。

?難點磁場

用和量法嘗試解下列題目，然后自我界定學習本篇是否需要。

在密閉容器中，放入(NH4)2CO3和NaOH的固體混合物共19.6g,將容器加熱到

250℃,充分反應后，排出容器中的氣體，冷卻稱得剩余固體質量為12.6g,則原混合物中

(NH4)2CO3和NaOH的物質的量之比為()

A.>1：2B.=1：2

C.<1：2D.以上答案都不正確

?案例探究

［例題］18.4gNaOH和NaHCO3固體混合物，在密閉容器中加熱到約250℃,經充

分反應后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質量為16.6g。試計算原混合物中NaOH的

質量分數。

命題意圖：考查學生的過量判斷能力，及計算混合物所含成分質量分數的能力。

知識依托：NaHCO3的不穩(wěn)定性及堿與酸性氣體的反應。

錯解分析：過量判斷失誤，導致計算過程和計算結果錯誤。

解題思路：發(fā)生的反應有：?2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2t,

②2NaOH+CC)2====Na2cO3+H2CK加熱條件下，不生成NaHCO3)

通過極限思維可知，原固體混合物中，NaHCO3含量越大，固體失重越大，NaOH含

量越大，固體失重越小。

判斷NaHCO3受熱分解產生的CO2能否被NaOH完全吸收是解決問題的關鍵，這首

先需要寫出NaHCO3與NaOH恰好完全反應的化學方程式。

題設條件下，固體失重：18.4g—16.6g=1.8g。

設固體失重1.8g需恰好完全反應的NaHCO3和NaOH混合物質量為x,則：

NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O

124g18g

1.8g

可見，題設條件下反應發(fā)生后NaOH過量，過量NaOH質量為:

18.4g—12.4g=6.0g,

124g

參加反應的NaOH質量為：-----&,X40.0g-moP1=4.00g,

124g.m01」

原混合物中NaOH質量為：6.0g+4.00g=10.0g,

10.0g

w(NaOH)=---------X100%=54.3%。

18.4g

答案：54.3%o

?錦囊妙計

遇到以下情形，可嘗試用和量法解題：

1.已知混合物反應前后質量，求混合物所含成分質量分數時；

2.已知反應前后混合氣體的體積，求混合物所含成分體積分數時；

3.求反應前后氣體的壓強比、物質的量比或體積比時。

?殲滅難點訓練

1.(★★★)某溫度下，在體積一定的密閉容器中適量的NH3(g)和Cl2(g)恰好完全反應。

若反應產物只有N2(g)和NH4cl(s),則反應前后容器中壓強比應接近于()

A.1：11B.ll：1C.7：1D.11：7

2.(***)Na2CO3(s)和NaHCCh(s)的混合物190.0g,加熱至質量不再減少為止，稱

量所得固體質量為128.0g。則原混合物中Na2cCh的質量分數為。

3.(****)JK6.60gNaHCO3和Na2O2的固體混合物,在密閉容器中加熱到250℃,

經充分反應后排出氣體，冷卻后稱得固體質量為5.30g,計算原混合物中Na2O2的質

量分數。

4.(★★★★★)在一密閉容器中，放入(NHihCCh和NaOH兩種固體共Ag將容器加

熱到200℃,經充分反應后排出其中氣體，冷卻稱得剩余固體質量為8g,求出不同組合范

圍內的(NH5C03和NaOH的質量填入下表。

A與B關系m[(NHO2CO3]”?(NaOH)

附：參考答案

難點磁場

提示：固體混合物失重：19.6g—12.6g=7.0g,題設條件下發(fā)生的反應為:

(NH4)2CO3====2NH,3t+H2Ot+CO2t

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2Ot

當(NHQ2CO3與NaOH恰好完全反應時，固體失重7.0g,所需混合物的質量可求:

(NH4)2CO3+2NaOH-Na2CO3+2NH3f+2H20f

'------v------'5--------Y--------'

176g70g

17.6g7.0g

因為17.6g<19.6g,所以NaOH過量。

答案：C

殲滅難點訓練

1.提示：8NH3+3?2-N2+6NH4C1(S)

'V'

111

答案：B

2.提示：2NaHCO3-Na2CO3+H2O+C02f

V

168g62g

168.0g190.0g-128.0g

190.0g-168.0g

w(Na2co3)==11.58%。

190.0g

答案：11.58%

A

3.解析：發(fā)生的反應有：2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2t；

2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2t；2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2<）

若Na2O2不足，則Na2O2先吸收CCh，再吸收H2Oo

首先確定水是否參加了反應。

題設條件下，固體失重：6.60g—5.30g=1.30go

當Na2O2與NaHCOj分解生成的CO?恰好完全反應時，設固體失重1.30g需這樣

的混合物質量為心則：

4NaHCO3+2Na2O2—4Na2CO3+2H2O+O2f

s------------------------V------------------------'s---------------V---------------'

492g68.0g

x1.30g

1.30gX492g門「、,讖

68.0g.=9.41g>6.60g

可見，原混合物中Na2O2并未將NaHCO3分解生成的CO2全部吸收，也就未吸收

H2O?

設原混合物中NaHCCh、Na2o2的物質的量分別是a、h,則：

a+2b,a-2b.,a,b

aNaHCO3+0Na，C>2====------Na2co3H--------COt+—比0+—0,t

22222

「84.04+78.06=6.60（原混合物質量）

06XQ+262=5.30（剩余固體質量）

解得：/?=0.0200mol（〃可不求出）

78.0g-mol-1x0.0200mol/

vv(Na2O2)=----------------------------X100%=23.6%o

6.60g

答案：23.6%

4.解析：加熱時，容器內發(fā)生以下反應:

A

(NH4)2CO3====2NH3t+H2O+CO2t①

2NaOH+CO2====Na2COj+H20②

當①反應生成的C02與NaOH固體完全反應時，可認為發(fā)生了以下反應:

(NH4)2CO3+2NaOH====2NH3t+2H2O+Na2CO3③

⑴當③反應發(fā)生，且(NHSCCh和NaOH恰好完全反應時，

(NH4)2C()3+2Na()H=^=2NH3f+2H2O+Na2CO3

'V'

176g106g

AgBg

OOD

即當A=——gll寸：

53

96A6A-96B48

"7[(NH4)2CO3]=----g=g,或A72[(NH4)2CO3]=----g=一Bg；

1761110653

80A5A-80S403

〃“NaOH]=----g=——g或；77(NaOH)=---g=----go

1761110653

oon

(2)當A>——時，③反應發(fā)生，(NHQ2CO3過量，這時同時有①反應單獨發(fā)生。

53

(NH4)2CO3+2NaOH===2NH3t+2H2O+Na2CO3

80g106g

808

---gBg

106

80B408408

機(NaOH)-g-g；zn[(NH)2COJ-(A)g?

106534353

⑶當A<等時，③反應發(fā)生，且NaOH過量。

△

(NH4)2CO3+2NaOH====2NH3t+2H2Ot+Na2CO3Am

96g80g106g70g

96(A-B)

70g(A—8)g

96(A—3)48(A-B)

^[(NH4)2COS]=70g=35g;

48(A-8)48B-13A

〃?(NaOH)=4g-—~-g=———go

答案：

A與B關系7H[(NH4)2CO3]"?(NaOH)

8886AT4885A—403

A=---—g或---g——g或----g

5311531153

88840840B

A>---人名一5388

5353

88848(A-B)48B-13A

A<——8

5335358

難點5.設一法

設一法是賦值法的一種，是解決無數值或缺數值計算的常用方法。

?難點磁場

請試做下列題目，然后自我界定學習本篇是否需要。

現向1.06g含雜質的碳酸鈉樣品中加入過量的氯化氫溶液，得到標準狀況下干燥純凈

的氣體2.20L,則該碳酸鈉樣品中所含雜質可能是

A.碳酸根和碳酸鉀B.碳酸鉀和碳酸氫鈉

C.碳酸氫鈉和碳酸氫鉀D.碳酸鈣和碳酸鋅

?案例探究

［例題］嗎啡和海洛因都是嚴格查禁的毒品。

(1)嗎啡中含碳0.7158(質量分數,下同)、氫0.0667、氮0.0491,其余為氧。己知其相

對分子質量不超過300,試求：

①嗎啡的相對分子質量；②嗎啡的分子式。

(2)已知海洛因是嗎啡的二乙酸酯，試求：

①海洛因的相對分子質量；②海洛因的分子式。

命題意圖：考查學生根據物質內所含元素質量分數，確定物質化學式的能力。

知識依托：元素的質量分數與化學式的關系。

錯解分析：不注意有效數字的位數，有效數字取舍不合理，再根據原子個數比列式就會

得出錯誤的結果。

解題思路：(1)由嗎啡中各元素的含量和相對分子質量，可以斷定嗎啡分子中所含N原

子數最少，設嗎啡分子中含有1個N原子，則：

M(嗎啡)=14.0/0.0491=285<300

符合題意；若嗎啡分子中含有2個N原子，則：

Mr(嗎啡)=28.0/0.0491=570>300

不符合題意。嗎啡分子中含有2個以上的N原子更不可能，可見嗎啡分子中只含有

一個N原子，且嗎啡的相對分子質量為285。

嗎啡分子中所含C、H、O原子個數分別為：

N(C)=285X0.71584-12.0=17.0

N(H)=285X0.0667+1.00=19.0

MO)=285(1.0000-0.7158-0.0667-0.0491)4-16.0=3.00

嗎啡的分子式為：C|7H19NO3?

(2)生成二乙酸酯的反應可表示為：

R(OH)2+2HOOCCH3----->R(OOCCH3)2+2H2O

顯然，海洛因分子比嗎啡分子多了2個C2H2?；鶊F，則海洛因的分子式為：

Cl7H19NO3+2C2H2O====C21H23NO5

海洛因的相對分子質量為：

M■(海洛因)=12X21+1X23+14義1+16X5=369。

答案：(1)①285；②Ci7H19NO3。⑵①369；②C21H23NO5。

?錦囊妙計

遇到下列情況，可用設一法：

l.c、卬、P間的相互轉化；

2.根據質量分數確定化學式；

3.確定樣品中雜質的成分。

?殲滅難點訓練

^★★★)某硫酸溶液的物質的量濃度為cmol?Lr,溶質的質量分數為w,試求此溶

液的密度。

2.(★★★)已知某硫酸銅溶液的物質的量濃度為0.050molLl密度為1.08g,cm\

試求該溶液的質量分數。

3.(****)稱取可能含有Na、Mg、Al、Fe的金屬混合物12g,放入足量鹽酸中，

可得到標準狀況下H2的體積為11.2L,據此回答下列問題：

(1)以上四種金屬，一定含有的是；

(2)以上四種金屬，可能含有的是；

(3)能否確定一定不含有某種金屬？

年，我國藥物學家從中藥麻黃中提出了麻黃素，并證明麻黃素具有

平喘作用。將其予以合成，制作中成藥，可解除哮喘病人的痛苦。

取10.0g麻黃素完全燃燒可得到26.67gCC>2和8.18gH2O,并測得麻黃素中含

N：8.48%。

(1)試確定麻黃素的最簡式o

(2)若確定麻黃素的分子式還缺少一個條件，該條件是。

附：參考答案

難點磁場

解析：若為1.06g純凈的碳酸鈉經題設過程可得到標準狀況下干燥純凈的氣體2.24L；

而題設條件下，1.06g含雜質的碳酸鈉樣品僅得到標準狀況下干燥純凈的氣體2.20L,可

見，等質量的碳酸鈉和雜質分別與過量鹽酸作用，碳酸鈉產生二氧化碳多，雜質產生二氧化

碳少；則題設條件下產生等量的二氧化碳氣體所需碳酸鈉的質量小，所需雜質質量大。

為方便計算，設生成1mol二氧化碳，則需要題中所列物質的質量分別是：

Na2c。3?CO?BaCCh?82K2CO3-CO2NaHCO3-CO2

106g1mol197g1mol138g1mol84g1mol

KHCO3-CO2CaCCh?82ZnCC)3?CO?

100g1mol100g1mol125g1mol

所需碳酸鋼和碳酸鉀的質量都大于碳酸鈉的質量，A