高中化學(xué)人教版必修1學(xué)案12第3課時物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

第3課時物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

一、物質(zhì)的量濃度

(1)概念：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液

組成的物理量。

⑵表達(dá)式：CB=岸。

(3)單位：mobl/2o

二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

以配制100mL1.00mol-L1NaCl溶液為例。

1.主要儀器

(1)托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容

量瓶。

(2)容量瓶：

2.實(shí)驗(yàn)步驟

(1)計算：根據(jù)〃=c?V知，n(NaCl)=0JmoI,zn(NaCD=5.85go

⑵稱量：

⑶溶解：

(4)移液:

(5)洗滌、振蕩：將燒杯內(nèi)壁和玻璃棒洗滌2?3次，并將洗滌液都

轉(zhuǎn)移至容量瓶，輕輕搖動，使溶液混合均勻。

(6)定容：

(7)搖勻：

知識點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度的概念

一、物質(zhì)的量濃度

(1)定義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，稱為B的物質(zhì)

的量濃度，符號為CB,單位為mol/L(或moll-】)。

(2)公式：CB=岸。

(3)關(guān)于物質(zhì)的量濃度的注意事項(xiàng)：

①物質(zhì)的量濃度概念中的體積是溶液的體積(且以升為單位),而不

是溶劑的體積。1是指1L溶液中含有1mol溶質(zhì)，而不是1L

溶劑中溶有1mol溶質(zhì)。

②溶質(zhì)的量用物質(zhì)的量表示，而不用質(zhì)量表示。

③從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量

濃度不變。

④若物質(zhì)的量濃度相同，體積不同時，則所含溶質(zhì)物質(zhì)的量也不

同。

⑤根據(jù)〃=cV,在物質(zhì)的量濃度相同、體積相同的溶液里，所含

溶質(zhì)物質(zhì)的量相同。

⑥用結(jié)晶水合物配制溶液時，其溶質(zhì)不應(yīng)包含結(jié)晶水。例如，25g

膽研(CUSO/5H2O)溶于水后形成的溶液，溶質(zhì)是CuSO4,而不是

CUSO4-5H2OO

二、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系

遁/學(xué)后反思1.判斷正誤。

-1

⑴將1molNaCl溶于1L水中，則所得溶液的濃度為1moI-Lo

(X)

解析：溶劑的體積是1L,溶液的體積不是1L。

(2)將1gNaOH溶于水制成1L溶液,則所得溶液的濃度為1mol?L

-1o(X)

解析：1molNaOH溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1

mobL-1,而今溶質(zhì)的物質(zhì)的量不是1mol。

(3)從100mL1moIL-1的硫酸溶液中量取10mL,其濃度是1

moI-L-1o(V)

解析：溶液取出前后濃度沒有發(fā)生變化，故硫酸的物質(zhì)的量濃度

仍是1mol?L-1o

2.同體積、同物質(zhì)的量濃度的不同溶質(zhì)的溶液中，所含溶質(zhì)的物

質(zhì)的量有什么關(guān)系？

提示：體積、物質(zhì)的量濃度相等，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，與溶

液中具體存在哪種溶質(zhì)無關(guān)。

［例1］下列說法中正確的是()

A.1L水中溶解58.5gNaCI,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

B.從IL2mol/L的H2sO4溶液中取出0.5L,該溶液的濃度為1

mol/L

C.配制500mL0.5moI/L的C11SO4溶液，需62.5g膽研

D.中和100mL1mol/L的H2s04溶液，需NaOH4g

［思路分析］(1)正確應(yīng)用物質(zhì)的量濃度進(jìn)行化學(xué)計算，不僅要算

數(shù)值，還要算數(shù)值的單位。

(2地=?？勺冃螒?yīng)用，即篦B=CBV或片詈。

(3)注意帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶質(zhì)的計算。

［解析］A項(xiàng)中58.5gNaCI的物質(zhì)的量為1mol,但溶液的體積并

不是1L水的體積，所以物質(zhì)的量濃度無法計算。B項(xiàng)中取出0.5L的

溶液,它的物質(zhì)的量濃度并未發(fā)生變化，仍為2moi/L,0.5L溶液中所

含的溶質(zhì)是1L溶液中的一半。C項(xiàng)中因?yàn)?00mL0.5mol/L的CuSO4

溶液中，CuSO4的物質(zhì)的量為0.5LXO.5mol/L=0.25mol,所以膽研

的物質(zhì)的量也應(yīng)為0.25mol,即質(zhì)量為0.25molX250g/mol=62.5g。

D項(xiàng)中因?yàn)镠2s。4的物質(zhì)的量為0.1LX1mol/L=0.1mol,中和0.1mol

H2SO4需NaOH應(yīng)為0.2mol,即0.2molX40g/mol=8go

［答案］C

下列溶液中物質(zhì)的量濃度為ImoM/i的是(D)

A.將40gNaOH溶解在1L水中

B.將22.4LHCI氣體溶于水配成1L溶液

C.將ILlOmolir濃鹽酸加入9L水中

D.將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸儲水至溶液體積為250

mL

解析：根據(jù)公式C=5，71為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V為溶液的體積。

A項(xiàng)，溶液的體積不等于IL;B項(xiàng)，22.4LHCI的物質(zhì)的量不一定是

lmol;C項(xiàng)，濃鹽酸與水混合后，溶液體積不是10L;D項(xiàng)，〃(NaOH)

〃(NaOH)

=0.25mol,V[NaOH(aq)]=0.25L,c(NaOH)=

V[NaOH(aq)]

0.25mol“,,

0.25L=1mobL°

知識點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的類型以及儀器

2.容量瓶的使用

(1)容量瓶的構(gòu)造

①標(biāo)注：溫度、容積、刻度線。

②常用規(guī)格：100mL、250mL、500mL及1000mL。

(2)容量瓶的使用

①檢漏使用前必須檢查是否漏水，檢查的方法是：往瓶內(nèi)加入一

定量水，塞好瓶塞。用食指掘住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立

過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞

旋轉(zhuǎn)180。后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。經(jīng)檢查不漏水

的容量瓶才能使用。

②使用容量瓶注意“五不”

不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能作反應(yīng)容器；

不能長期貯存溶液。

③選擇容量瓶的原則

選擇容量瓶遵循“大而近”原則：所配溶液的體積等于或略小于

容量瓶的容積。

3.配制步驟

(1)計算

①若溶質(zhì)是固體，計算所需固體的質(zhì)量；若溶質(zhì)含有結(jié)晶水，在

計算時計算所含結(jié)晶水物質(zhì)的質(zhì)量。

②將濃溶液稀釋時，要計算所需濃溶液的體積。

(2)稱量(或量取)

(3)溶解(或稀釋)

①將稱量后的溶質(zhì)放入燒杯中，用量筒加入適量溶劑溶解。溶解

時，用玻璃棒不斷攪拌，目的是加速溶解且使溶解后的溶液恢復(fù)至室

溫。

②溶解溶質(zhì)所用溶劑體積的大小，要結(jié)合被溶解溶質(zhì)的多少、所

配制溶液的體積等因素來確定。為了避免加入溶劑過多或過少，要求

用量筒量取這部分溶劑。

③物質(zhì)在溶劑中溶解，有的要放出熱量，有的要吸收熱量。由于

容量瓶不能經(jīng)受驟冷或驟熱，它的標(biāo)定容積是20℃溫度下的值，因此

溶質(zhì)溶解后形成的溶液必須要恢復(fù)至室溫。

(4)轉(zhuǎn)移

①將恢復(fù)至室溫的溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

②容量瓶的規(guī)格(容積)要與所配制溶液的體積相符。

③燒杯內(nèi)的液體向容量瓶內(nèi)傾倒時，要用玻璃棒將液體引流至瓶

頸內(nèi)刻度線以下，不能使液體流至瓶頸內(nèi)刻度線以上的任何部位(以下

的類似操作也是如此)，更不能讓液體流到容量瓶外面。為達(dá)此目的，

要定準(zhǔn)玻璃棒在容量瓶內(nèi)的位置，棒的下端靠在瓶頸內(nèi)壁的刻度線以

下處，棒身立于瓶口的中央。

⑸洗滌

每次用蒸儲水約5mL將溶解溶質(zhì)用過的燒杯洗滌2?3次，每次

的洗滌液都沿玻璃棒轉(zhuǎn)入容量瓶中。

⑹搖勻

⑺定容

①操作時加水用玻璃棒引流，當(dāng)加水至離刻度線1?2cm處時改

用膠頭滴管加水。

②滴加蒸儲水時，要使每一滴水都落在液面的中央，而不能滴在

容量瓶瓶頸的內(nèi)壁上。要平視容量瓶的刻度線，認(rèn)真觀察，當(dāng)液面的

最低點(diǎn)與刻度線相平時，立即停止加水。

(8)振蕩

塞好容量瓶的瓶塞，將容量瓶反復(fù)顛倒、搖勻。

⑼裝瓶

把容量瓶內(nèi)的溶液倒入潔凈、干燥的試劑瓶內(nèi)，蓋好瓶塞，在瓶

體上貼好注明溶液名稱、濃度的標(biāo)簽。

4.溶液配制過程中的誤差分析

(1)原理依據(jù)——公式法

c(B)=^=盜，c(B)的誤差取決于皿加)和V的值是否準(zhǔn)確，機(jī)

偏大或V偏小，則c(B)偏大，機(jī)偏小或V偏大，則c(B)偏小。

(2)誤差分析

以配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液為例

賽學(xué)后反思1.在檢查容量瓶是否漏水時，為何第一次檢查

后，還要將瓶塞旋轉(zhuǎn)180。，再檢查一次？

提示：為了防止因容量瓶的瓶塞、瓶口內(nèi)部不規(guī)則而可能造成的

判斷錯誤。如果瓶塞、瓶口不規(guī)則，在某處能相互吻合，容量瓶不漏

水，但若將瓶塞旋轉(zhuǎn)180。，則瓶塞、瓶口仍吻合的可能性很小，因此，

需如此檢查兩次。

2.用膠頭滴管滴入蒸儲水定容后，再蓋上容量瓶瓶塞，顛倒幾次

后往往會出現(xiàn)液面低于刻度，為什么？能否再加蒸館水？

提示：因容量瓶屬“容納式”的玻璃量器。用膠頭滴管滴入蒸儲

水定容到液面正好與刻度線相切時，溶液體積恰好為容量瓶的標(biāo)定容

量。如果再振蕩容量瓶(一般用手指壓緊容量瓶的磨口玻璃塞顛倒幾次)

后，會出現(xiàn)瓶內(nèi)液面低于刻度線，這是因?yàn)闃O少量溶液在潤濕磨口處

損耗了(沾在瓶塞或磨口處)。容量瓶的刻度是以“容納量”為依據(jù)，所

以顛倒后不需再加蒸儲水至刻度，若再加，則所配溶液濃度會偏低。

3.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸時，量取濃硫酸的量筒內(nèi)壁的殘

留液能不能沖洗？

提示：不能。量筒屬于“流出量式”玻璃容器，如用量筒量取20.0

mL硫酸，倒出的液體(不包括量筒內(nèi)壁的殘留液體)就是(20.0±0.1)mL,

所以不必用水沖洗量筒內(nèi)壁殘留液。如果沖洗并轉(zhuǎn)移至容量瓶中，會

造成溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高。

4.配制NaCl溶液時，需稱5.85gNaCl固體，用托盤天平稱合理

嗎？為什么？

提示：不合理。因?yàn)橥斜P天平只能精確到0.1g,但是考慮到實(shí)驗(yàn)

室情況，只能使用托盤天平，實(shí)際上只能稱5.9gNaCl。

5.為什么在定容之前，要“輕輕晃動容量瓶,使溶液混合均勻”？

提示：因?yàn)楫?dāng)兩種性質(zhì)不同的溶液混合時，混合物的體積有可能

小于兩種溶液體積之和，也有可能大于兩種溶液體積之和。若等容量

瓶內(nèi)凹液面恰好與刻度線相切時再搖勻，則搖勻后溶液的體積可能與

容量瓶的標(biāo)定容量不等，這樣配制的溶液是不符合要求的。

［例2］實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0moI/L的NaOH溶液240

mLo

(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量②計算③溶解④搖勻⑤移液⑥洗滌

⑦定容⑧冷卻⑨搖動

其正確的操作順序?yàn)?填序號)。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有

托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、O

(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，

托盤天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為g,要完

成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱量_______gNaOHo

(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_______o

(4)配制過程中，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是_______o

A.轉(zhuǎn)移溶液時，有少量溶液灑到容量瓶外面

B.定容時俯視刻度線

C.未冷卻至室溫就將溶液移入容量瓶中并定容

D.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加蒸

儲水至刻度線

［思路分析］解答本題要注意：(1)熟悉一定物質(zhì)的量濃度溶液的

配制步驟及各步驟中所用的儀器；(2)熟悉容量瓶的使用；(3)根據(jù)公式

。=例行誤差分析。

［解析］(1)配制1.0mol/LNaOH溶液的步驟：計算所需NaOH固

體的質(zhì)量->用托盤天平稱量f在燒杯中溶解f冷卻至室溫向容量瓶

中轉(zhuǎn)移溶液f洗滌燒杯及玻璃棒f洗滌液移入容量瓶一搖動容量瓶f

向容量瓶中加水定容f上下顛倒搖勻溶液。根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟即判斷出所

需儀器還有250mL容量瓶和膠頭滴管。(2)用托盤天平稱量試劑，要

根據(jù)“左物右碼”的放置原則。若放反，則機(jī)物=加碼一機(jī)游碼，因此,

燒杯的質(zhì)量為30g-2.6g=27.4gom(NaOH)=lmol/LX0.25LX40

g/mol=10.0go(3)使用容量瓶前，要檢驗(yàn)其是否漏液。(4)A項(xiàng)操作使

溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，濃度偏低；B、C項(xiàng)操作使體積減小，濃度偏高；

D項(xiàng)操作多加了蒸儲水，體積偏大，濃度偏低。

［答案］(1)②①③⑧⑤⑥⑤⑨⑦④250mL容量瓶、膠頭滴管

(2)27.410.0

(3)檢查容量瓶是否漏液(4)BC

現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸來配制500mL

0.2moI?L-i的稀硫酸?？晒┻x擇的儀器：①玻璃棒，②燒瓶，③燒杯,

④膠頭滴管，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦托盤天平，⑧藥匙。

請回答下列問題：

(1)上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的儀器有②儂(填代號)。

⑵經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為5.4mL?，F(xiàn)有①10mL、②50mL、

③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是①(填代號)。

(3)在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯誤的是

①②③④⑥⑦(填代號,下同)，能使所配溶液濃度偏高的有①②⑦。

①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中

②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶內(nèi)

③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸儲水來稀釋濃硫酸

④定容時，加蒸儲水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出

⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸鏘水

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸儲水至

刻度線

⑦定容時俯視刻度線

解析：（1）用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，首先要計算

出所需濃硫酸的體積，用量筒量?。粷饬蛩岜仨氃跓邢♂專ㄏ♂寱r

需要用玻璃棒引流和攪拌），待溶液恢復(fù)至室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中；

定容時需用膠頭滴管。實(shí)驗(yàn)中用不到的是燒瓶、托盤天平和藥匙。（2）

設(shè)需要98%濃硫酸的體積為V,根據(jù)稀釋前后H2sCh的物質(zhì)的量守恒：

0.500LX0.2mol-L-1=（VX1.84g-cm-3X98%）v98gmol-1,解得

V&5.4mL,應(yīng)選擇10mL的量筒。（3）量筒屬于“流出量式”玻璃容

器，不必沖洗量筒內(nèi)壁殘留液，否則會使所配溶液濃度偏高，①錯誤。

濃硫酸溶于水放熱，溶液的溫度高于室溫，待溶液恢復(fù)到室溫時，溶

液的體積會減小，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高，②錯誤。稀釋濃硫酸時，

必須將濃硫酸緩緩倒入水中，并用玻璃棒攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)

散，③錯誤。定容時，加蒸儲水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出，則

溶液中溶質(zhì)的量會減少，使所配溶液的濃度偏低，④錯誤。轉(zhuǎn)移前，

容量瓶中含有少量蒸儲水，對實(shí)驗(yàn)無影響，⑤正確。定容搖勻后，發(fā)

現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸館水至刻度線，則溶液的體積

會偏大，濃度會偏低，⑥錯誤。定容時俯視刻度線，則溶液的實(shí)際體

積偏小，濃度偏高，⑦錯誤。

知識點(diǎn)三物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算

有關(guān)物質(zhì)的量濃度的基本計算要充分利用物質(zhì)的量的四個基本公

mNV

式：①〃=cV溶液；②〃=而；③"=福；④〃=224（標(biāo)準(zhǔn)狀況下

氣體）。

1.已知一定體積的溶液中溶質(zhì)的量，計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的

方法

2.已知溶液中某種粒子的物質(zhì)的量濃度，求其他粒子的物質(zhì)的量

濃度的方法

（1）單一溶質(zhì)溶液

單一溶質(zhì)溶液可根據(jù)定組成規(guī)律求算，即：在溶液中，陰離子與

陽離子濃度之比等于化學(xué)組成中陰、陽離子個數(shù)之比，據(jù)此可求已知

一種粒子濃度的溶液中的另一種粒子濃度。

+

如K2s04溶液中:c（K）=2c（SOf）=2C（K2SO4）O

（2）混合溶液

如在Na2so八NaCI混合溶液中，c（Na2so4）=2mol/L,c（NaCl）

=3mol/L,則混合溶液中c（Na+）=2moI/LX2+3mol/L=7moI/Lo

3.溶液的稀釋或混合計算

（1）將濃溶液加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都保持不

變。存在公式：

c（濃）▽（濃）=c（?。┄專ㄏ。?/p>

皿濃）M濃）=加（?。?川（稀）

（2）同一溶質(zhì)不同濃度的兩溶液相混合，混合后，溶質(zhì)的總物質(zhì)的

量（或總質(zhì)量）等于混合前兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之和（或質(zhì)量之和）。

存在等式：

5%+?2。匕=0（混）”（混）

ZM1-W1+mi-Wi=機(jī)（混）.R（混）

4.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氣體溶于水后形成溶液，求c

④①

（1）若已知溶液的體積V溶液（L）：國——-0——

⑵若已知溶液的密度pg?cnT3（該氣體溶于1L水形成的溶液）：

V

XM+1000

機(jī)溶液224_3MV+22400_

其中：丫溶液=丁=-------------X103L=2900〃L,所

V

n22.4_[____pV_______7_[

X10mobL

以C=G=MV+22400molL=MV+22400

22400〃

5.物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度之間的換算

彭學(xué)后反思如何計算混合溶液的體積？

提示：混合后溶液的體積：①若題目中指出不考慮溶液體積的改

變，可認(rèn)為是原兩溶液的體積之和；②若題目中給出混合后溶液的密

度，應(yīng)根據(jù)y(混)=^^=吟翳”來計算。(注意單位的換算)

［例3］將20gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為

1.185g-mL-1o

(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為o

(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

⑶從該溶液中取出10mL,其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

,含NaOH的物質(zhì)的量為o

(4)將取出的10mL溶液加水稀釋,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的

量濃度為1mol-L1,稀釋后溶液體積為mLo

［思路分析］(1)根據(jù)〃=方計算出NaOH的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

%計算出該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度;

⑵根據(jù)m=/>>計算出該溶液的質(zhì)量，再根據(jù)刃=蛆四*100%計

溶液

算出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(3)溶液具有均一性，取出的溶液濃度不變；根據(jù)n=cV計算取出

的溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量；

(4)根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出稀釋后溶液體積，

再根據(jù)總體積計算出需要加入水的體積。

［解析］(1)20gNaOH物質(zhì)的量是右=0.5mol,其物質(zhì)的

40g*mo7l7T

生田立以0.5mol,,T

篁濃度為0］L=5mol<LI

(2)該溶液的質(zhì)量為100mLX1.185gmL-,=118.5g,該溶液中

NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20g4-118.5gX100%=16.9%0

(3)溶液取出以后其濃度不發(fā)生變化，其物質(zhì)的量發(fā)生變化，是5

mo!-L-1X0.01L=0.05mol。

(4)據(jù)稀釋規(guī)律c(濃)小(濃)=c(稀)?■(稀)，貝4有5mol-L-,X0.01L

=1molL-1-V,則V=0.05L,即50mL。

［答案］(1)5mol-L-1(2)16.9%

(3)5mol-L-10.05mol(4)50

如圖是某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室中硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列

說法錯誤的是(A)

硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)

品名：硫酸化學(xué)式：H2s04

相對分子質(zhì)量：98密度：L84g?mL—】

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol-L-i

B.100mL該硫酸的質(zhì)量是184g

C.硫酸的摩爾質(zhì)量與磷酸(H3Po4)的摩爾質(zhì)量相同

D.取該硫酸62.5mL稀釋至250mL,得到稀硫酸的濃度為4.6

mobL-1

sl、、，小，d…-1000X1.84X98%

解析：該H2s。4的物質(zhì)的量濃度c=蕨moI'L1

=18.4mobL-1,A項(xiàng)錯誤。該硫酸的密度為L84g*mL-I，所以100mL

該硫酸的質(zhì)量為184g,B項(xiàng)正確。磷酸(H3Po4)的摩爾質(zhì)量為98g-mol

t,與硫酸的相同，C項(xiàng)正確。根據(jù)稀釋公式ciVi=c2y2,可知0.25

LX4.6mol-L-1=0.0625LX18.4mol-L-1,D項(xiàng)正確。

1.關(guān)于O.lmoI/LH2sCh溶液的敘述錯誤的是(C)

A.IL該溶液中含有H2sCh的質(zhì)量為9.8g

B.0.5L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2moI/L

C.從1L該溶液中取出100mL,則取出溶液中H2sO4的物質(zhì)的

量濃度為0.01mol/L

D.取該溶液10mL,加水稀釋至100mL后H2s。4的物質(zhì)的量濃

度為0.01mol/L

2.如圖表示配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的部分操作示意

圖，其中有錯誤的是(C)

3.下列配制的溶液濃度偏高的是(D)

A.配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線

B.配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線

C.稱量4gNaOH配制O.lmokL-iNaOH溶液1000mL時，祛

碼錯放左盤

D.NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線

解析：A項(xiàng)俯視刻度線，將會使量取的鹽酸的體積小于計算值，

導(dǎo)致濃度偏低；B項(xiàng)定容時仰視容量瓶刻度線，將會導(dǎo)致溶液體積偏

大，使溶液濃度偏??；C項(xiàng)由于所稱NaOH固體的質(zhì)量為整數(shù)，不需

移動游碼，故稱得固體NaOH的質(zhì)量是準(zhǔn)確的，不會影響到配制溶液

的濃度；D項(xiàng)因熱脹冷縮之故，會使容量瓶中的溶液在冷卻后液面低

于刻度線，體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。

4.下列各示意圖是與溶液配制有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作，正確的有（A）

A.0個B.1個

C.2個D.3個

解析：定容操作應(yīng)使用膠頭滴管，①錯誤。不能直接在容量瓶中

溶解固體，②、④錯誤。定容時視線應(yīng)與刻度線相平，③錯誤。

5.下列溶液中的氯離子濃度與50mLO.lmol-L-1氯化鋁溶液中氯

離子的濃度相等的是（D）

A.150mL0.1moI-L1NaCI溶液

B.75mL0.2moIL1NH4a溶液

C.300mL0.1mobL-1KC1溶液

D.150mL0.1moI-L-1FeCh溶液

解析：溶液具有均一穩(wěn)定性，即濃度與V的大小無關(guān)，只與原溶

質(zhì)的濃度和化學(xué)式有關(guān)。所以A中c（CI"）=0.1moIL-1;B中c（CF）

=0.2moIL-1;C中c（C「）=0.1D中c（Cr）=0.3moI-L一1。

6.下列有關(guān)溶液配制的敘述正確的是（D）

A.將58.5gNaCI溶于1L水中可得1L1.00m