高中化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)判斷

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)正誤判斷

一、元素化合物知識(shí)點(diǎn)

1、堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)也越高，單質(zhì)的活潑性越大

2、硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水

3、在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生白色固體

4、能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬音質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)

5、將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)?/p>

6、把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問(wèn)題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純

7、雖然自然界含鉀特制均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足

8、制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí)，都要用到熟石灰

9、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

10、鐵屑溶于過(guò)量鹽酸，再加入氯水或?yàn)I水或碘水或硝酸鋅，皆會(huì)產(chǎn)生Fe3+

11、常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

12、NaAlO2>Na2SiO3>Na2co3、Ca（C10）2>NaOH、Ci7H35coONa、C6HsONa等飽和溶

液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，白色沉淀仍不消失

13、大氣中大量二氧化硫來(lái)源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

14、某澄清溶液由NH4CI、AgN03、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白

色沉淀

15、為了充公分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理

16、用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

17、硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)

22

18、在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN、「、A6、S\CO3\HCO3在不能大量共

存

19、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅被色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同

20、乙酸乙酯、三澳苯酚、乙酸鈉、液澳、玻璃、重晶石、重鈣等都與燒堿反應(yīng)

21、在FeBrz溶液中通入一定量C12可得FeBn、FeCb、Br2

22、在NaAlCh、NazSiCh、Na2co3、Ca（C10）2.NaOH、G7H35coOHa、C6HsONa等飽和

溶液中通入CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，白色沉淀仍不消失

23、在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯鈉

24、有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

25、含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性

26、單質(zhì)的還原性越弱、則其氧化性越強(qiáng)

27、下列物質(zhì)與水反應(yīng)能產(chǎn)生可燃性氣體：電石、硫化鋁、紅熱的炭、過(guò)氧化鈉等

28、單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y,則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：

（1）金屬和金屬；（2）非金屬和非金屬；（3）金屬和非金屬；（4）非金屬和金屬

29、IhS、HI、FeCb、濃H2s。4、NaSCh、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)

而變質(zhì)

30、濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)

二、基本概念基礎(chǔ)理論知識(shí)

1、與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

2、分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定

3、金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

4、既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物

5、原子核外最外層e-M的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為

1/2/3/4/5/6/7

6、非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)

7、質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原

子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽(yáng)離

子；（7）陽(yáng)離子和陽(yáng)離子

8、鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿；酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水

9、pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間

10、強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫(xiě)成離子的形式

11、電離出陽(yáng)離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

12、甲酸電離方程式為：HCOOH=H++COOH-

13、離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價(jià)化合物

14、一般說(shuō)來(lái)，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

15、元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2（n是自然數(shù)）

16、強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強(qiáng)

17、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA

18、同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

19、納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑（1-100nm）與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí)

20、1molOH-在電解過(guò)程中完全放電時(shí)電路中通過(guò)了NA個(gè)電子

21、同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2s03、NazS、NaHSCh、H2so3溶液中離子數(shù)目依次減小

22、碳-12的相對(duì)原子質(zhì)量為12,碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol

23、電解、電泳、電離、電化腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行，均為化學(xué)變化

24、油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明研、AIS、Mg3N2、CaC2等一

定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

25、氯化鉀晶體中存在K+與C「；過(guò)氧化鈉中存在Na+與O-為1:1；石英中只存在Si,O

原子

26、將NA個(gè)NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L

27、常溫常壓下，32g氧氣中含有NA

28、構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價(jià)鍵

29、膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，原因是膠體帶有電荷

30、溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多

31、只有在離子化合物中才存在陰離子

32、原子晶體熔化需要破壞圾性鍵或非極性鍵

33、液氨、液氯、液態(tài)二氧化硫等皆為非電解質(zhì)

34、分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低

35、同一主族元素的音質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高，但其氫化納的熔沸點(diǎn)一定升高

36、電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶解后，溶液的酸性必定增強(qiáng)

37、氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個(gè)

38、用IL、lmol/L、FeCb溶液完全水解制膠體，生成NA個(gè)膠體微粒

39、在HF、PCI3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e一結(jié)構(gòu)

40、最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng)

三、有機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

1、羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)

2、最簡(jiǎn)式為CH20的有機(jī)物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素

3、分子式為C5Hl2。2的二元醇，主鏈碳原子有3個(gè)的結(jié)構(gòu)有2種

4、常溫下，pH=ll的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)的IO4倍

5、甲浣與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種

6、伯醇在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成竣酸

7、CH2與C3H8。在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機(jī)產(chǎn)物

8、分子組成為C5H10的烯烽，其可能結(jié)構(gòu)有5種

9、分子式為C8Hl4。2,且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種

10、等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙煥充分燃燒時(shí)，所耗用的氧氣的量由多到少

11、棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

12、聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和燒，性質(zhì)比較活潑

13、酯的水解產(chǎn)物可能是酸和醇也可能是酸和酚；四苯甲烷的一硝基取代物有3種

14、甲酸脫水可得CO,CO在一定條件下與NaOH反應(yīng)得HCOONa,故CO是酸酢

15、應(yīng)用水解、取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型型均可能在有機(jī)物分子中引入羥基

16、由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質(zhì)的量漠單質(zhì)加成反應(yīng)，有三種可能

生成物

17、苯中混有己烯，可在加入適量濱水后分液除去

18、由2-丙醇與澳化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯

19、混在澳乙烷中的乙醇可加入適量氫澳酸除去

20、應(yīng)用干儲(chǔ)方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來(lái)

21、甘氨酸與谷氨酸、苯與蔡、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物

22、裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨氣、石炭酸、CC14、焦?fàn)t氣等都能使濱水褪色

23、苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與硝酸反應(yīng)

24、常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶

25、利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維

26、分子式C8Hl6。2的有機(jī)物X,水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的X有

7種

27、1,2—二氯乙烷、1,1一二氯丙烷，一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別分別生成乙

煥、丙快、苯煥

28、甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧以酸，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機(jī)玻璃

29、甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能生成銀鏡反

應(yīng)

30、乙塊、聚乙煥、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnCU(H+)(aq)

褪色

四、化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)

1、銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長(zhǎng)期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用

2、實(shí)驗(yàn)室抽取氧氣完畢后，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停止加熱

3、品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙?jiān)谑褂们氨仨毾扔谜翳D水潤(rùn)濕

4、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時(shí)，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤(rùn)洗

5、為防止揮發(fā)，濃氨氣、氫氟酸、漂白粉、液澳、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

6、濃H2s04沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液

7、一支25M1的滴定管中液面所在刻度為12.00,則其中所盛液體體積大于13.00mL

8、準(zhǔn)確量取25.00mL的KMnCU溶液，可用50mL堿式確定管

9、分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

10、蒸播時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸譙燒瓶支管口。分析下列實(shí)驗(yàn)溫度計(jì)水銀位置（測(cè)

定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚酚醛樹(shù)脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解）

11、滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的

液面下降的速度

12、稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤(pán)天平的右盤(pán)，祛碼放在托盤(pán)天平的左盤(pán)中

13、試管中注入某無(wú)色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻后又變無(wú)色。確定溶液成

分

14、一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、已烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液

15、氫氧化鈉溶液滴定醋酸時(shí)，通常選擇甲基橙作指示劑，終點(diǎn)顏色由橙變黃

16、除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過(guò)鹽析的方

17、配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸儲(chǔ)水應(yīng)預(yù)先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣

18、試管、蒸發(fā)皿、珀煙、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱

19、所謂硅膠，即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化［CoCb-H2O（藍(lán)色）COCb-6H2O（紅色）］

20、飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；鹽析法分離油脂皂化所得的混合

答案

一、1、x2.x3.V4.x5.x6.x,7.x8.V9.x10.x11.x12.x13.V14.V15.X16.V17.X18.V19.V

2O.x21.x22.x23.x24.x25.V26.x27.x28.x29.x30.x

二、1.x2.V3.x4.x5.x6.V7.x8.x9.x10.x11.xH2O12.x13.x14.V15.V16.X17.V18.x

19.V20.V21.V22.V23.x24.x25.x26.x27.x28.x29.x30.x31.x32.V33.x34.V35.x36.x

37.x38.x39.x40.x

三、l.V2.x3.V4.x5.x6.x7.V8.V9.V10.Vll.V12.x13.xl4.xl5.V16.V17.X18.X19.V

20.x21.x22.V23.V24.x25.x26.V27.x28.x29.x30.x

四、l.V2.V3.x4.V5.x6.x7.V8.x9.V10.VH.xl2.x14.V15.x16.x17.V18.x19.x20.x

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)正誤判斷

“基本概念基礎(chǔ)理論”知識(shí)模塊

1.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

錯(cuò)誤，如N02,是“只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

2.分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。

正確。如N2、HF等

3.金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

錯(cuò)誤,Sn,Pb等反應(yīng)不明顯，遇到弱酸幾乎不反應(yīng);而在強(qiáng)氧化性酸中可能得不

到H2,比如硝酸

4.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物

錯(cuò)誤，如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng)，但它是酸性氧化物

5.原子核外最外層e￡2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為

1/2/3/4/5/6/7

錯(cuò)誤，原子核外最外層eW2的可以是He、H等非金屬元素原子；目前金屬原

子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117號(hào)金屬元素目前沒(méi)有明確

結(jié)論

6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)

正確

7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：（1）原子和原子；

（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）

陰離子和陽(yáng)離子；（7）陽(yáng)離子和陽(yáng)離子

錯(cuò)誤,這幾組不行：（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽(yáng)離

子；（7）陽(yáng)離子和陽(yáng)離子

8.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿；酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水

錯(cuò)誤，比如NaHSO4+NaHCO3=NaSO4+CO2t+H2O；

10HNO3+3Fe（OH）2=3Fe（NO3）3+NOT+8H2O

9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間

錯(cuò)誤，比如2H2S+H2so3=3S1+3H2。；HC10+H2sO3=HC1+H2sCU

10.強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫(xiě)成離子的形式

錯(cuò)誤，難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)和濃H2so4要寫(xiě)成分子

11.電離出陽(yáng)離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

錯(cuò)誤,比如水

12.甲酸電離方程式為：HCOOH===H++COOPT

錯(cuò)誤，首先電離可逆,其次甲酸根離子應(yīng)為HCOO

13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價(jià)化合物

錯(cuò)誤,分子晶體許多是單質(zhì)

14.一般說(shuō)來(lái)，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

正確

15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2（n是自然數(shù)）

正確，注意n不是周期序數(shù)

16.強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強(qiáng)

錯(cuò)誤,強(qiáng)電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全

5細(xì)心、耐心、專心每一天

導(dǎo)電性都較弱，比如BaSO4的飽和溶液

17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA

正確

18.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

正確

19.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí)

正確，均為10-100nm

20.1molOH-在電解過(guò)程中完全放電時(shí)電路中通過(guò)了NA個(gè)電子

正確,4OH-4e-===2H2O+02T

21.同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2so3、Na2S>NaHSCh、H2sO3溶液中離子數(shù)目依

次減小

正確,建議從電荷守恒角度來(lái)理解

22.碳-12的相對(duì)原子質(zhì)量為12,碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol

正確，注意對(duì)象：“碳-12”

23.電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行，均為化學(xué)變化

錯(cuò)誤，電解、電泳需在通電條件下才能進(jìn)行，電泳為物理變化；電離不需通

電，電化學(xué)腐蝕自身產(chǎn)生局部電流

24.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明磯、Al2s3、Mg3N2、CaC2

等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

錯(cuò)誤，乙烯不水解

25.氯化鉀晶體中存在K+與C「；過(guò)氧化鈉中存在Na+與0-為1:1；石英中只存在

Si、0原子

錯(cuò)誤，過(guò)氧化鈉中Na+與O?2-為2:1,沒(méi)有0-,石英中存在雜質(zhì)

26.將NA個(gè)N02氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L

錯(cuò)誤,NCh0N2O4

27.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個(gè)氧氣分子；60gsi。2中含有NA分子、3NA

個(gè)原子

錯(cuò)誤,SiO2中沒(méi)有分子

28.構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價(jià)鍵

錯(cuò)誤，稀有氣體在固態(tài)時(shí)以單原子分子晶體形式存在，沒(méi)有共價(jià)健

29.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷

錯(cuò)誤,膠體帶有電荷

30.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多

錯(cuò)誤,沒(méi)有說(shuō)明體積

31.只有在離子化合物中才存在陰離子

錯(cuò)誤，電解質(zhì)水溶液中也有

32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價(jià)鍵

正確

33.NH3、CL、S02等皆為非電解質(zhì)

錯(cuò)誤,。2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

34.分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低

正確，比如Hg常溫為液態(tài)

35.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點(diǎn)一

定升局

6細(xì)心、耐心、專心每一天

錯(cuò)誤，其氫化物的熔沸點(diǎn)也不一定升高，考慮氫鍵

36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強(qiáng)

錯(cuò)誤,如果以Cu做陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液酸性就會(huì)減弱

37.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個(gè)

錯(cuò)誤，有12個(gè)

38用ILlmol/LFeCh溶液完全水解制膠體，生成NA個(gè)膠體微粒

錯(cuò)誤，遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于NA個(gè)，膠體中的一個(gè)膠粒是由許多個(gè)離子構(gòu)成的

39.在HF、PO3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)

錯(cuò)誤,HF和SF6都不滿足

40.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑

性強(qiáng)

錯(cuò)誤，比如Ag和Ca

1.堿金扁元素原子帛徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大

錯(cuò)誤，熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減

2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水

錯(cuò)誤,低級(jí)有機(jī)酸易溶于水

3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體

正確,濃硫酸吸水后有膽研析出

4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)

錯(cuò)誤，比如2Na2Ch+2H20To2T+4NaOH

5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)?/p>

錯(cuò)誤,N2的沸點(diǎn)低于02,會(huì)先得到N2,留下液氧

6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問(wèn)題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把

生鐵提純

錯(cuò)誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純

7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物

生長(zhǎng)需要

錯(cuò)誤，自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水

8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí)，都要用到熟石灰

正確，制取漂白粉為熟石灰和Cb反應(yīng)，波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

錯(cuò)誤,SiCh能溶于氫氟酸

10.鐵屑溶于過(guò)量鹽酸，再加入氯水或?yàn)I水或碘水或硝酸鋅，皆會(huì)產(chǎn)生Fe3+

錯(cuò)誤，加入碘水會(huì)得到Feb因?yàn)镕e3+的氧化性雖然不如Cb,Be,但是強(qiáng)于b,在

溶液中Feb是不存在的

11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

錯(cuò)誤，鈍化是化學(xué)性質(zhì)，實(shí)質(zhì)上是生成了致密的AI2O3氧化膜保護(hù)著鋁罐

12.NaAlCh、Na2SiO3>Na2co3、Ca(C10)2,NaOH、Ci7H35coONa、C6HsONa等

飽和溶液中通入C02出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，白色沉淀仍不消失

錯(cuò)誤,Ca(C10)2中繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，白色沉淀消失,最后得到的是

Ca(HCO3)2

13.大氣中大量二氧化硫來(lái)源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

正確

7細(xì)心、耐心、專心每一天

14.某澄清溶液由NHQ、AgNCh、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必

產(chǎn)生白色沉淀

正確,NHCl、AgNCh、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag（NH3）2]+，加入足量硝

酸后生成AgCl和NH4NO32NH4Cl+AgNO3+2NaOH->Ag（NH3）2Cl+Na

NCh+Na。+2H2O,Ag（NH3）2Cl+2HNO3=2NH4NO3+AgCll

15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理

錯(cuò)誤,是為了防止大氣污染

16.用ImolAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

正確

17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)

錯(cuò)誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng):Na2S+H2s====2NaHS

2-2

18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中,SCN，「、A102->S>CO3>HCO3等

不能大量共存

正確,Fe3+可以于SCN-絡(luò)合，與r和Sz-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與CO3，HCO3-和

A1O2-發(fā)生雙水解反應(yīng)

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同

正確，活性炭是吸附品紅，為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆，氯水

是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆

20.乙酸乙酯、三漠苯酚、乙酸鈉、液濱、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反

應(yīng)

錯(cuò)誤,重晶石（主要成分BaSOQ不與燒堿反應(yīng)

21.在FeBn溶液中通入一定量CL可得FeBp、FeCb、Br2

錯(cuò)誤，還原性：Fe2+>Br,Fe?+和Bn不共存

22.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以Fe2s3不存在

錯(cuò)誤，在pH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2s可得到Fe2s3,溶度積極小

23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸

錯(cuò)誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,NaC10+S02+H20=H2so4+NaCl

24.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

錯(cuò)誤,如果和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA

25.含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性

正確，如較稀的HC1O4,H2s04等

26.單質(zhì)的還原性越弱，則其陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)

錯(cuò)誤，比如Cu的還原性弱于鐵的，而O?+的氧化性同樣弱于Fe3+

27.CUCO3可由Ci?+溶液中加入CCV制得

錯(cuò)誤，無(wú)法制的純凈的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32一會(huì)馬上有CU2（OH）2co3生

成

28.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y,則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：（1）

金屬和金屬；（2）非金屬和非金屬；（3）金屬和非金屬；（4）非金屬和金屬；

錯(cuò)誤,（4）非金屬和金屬不可能發(fā)生這個(gè)反應(yīng)

29.H2S、HI、FeCl2>濃H2s。4、Na2so3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化

還原反應(yīng)而變質(zhì)

錯(cuò)誤,H2s04是因?yàn)槲?/p>

30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)

錯(cuò)誤，濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)

8細(xì)心、耐心、專心每一天

“有機(jī)化學(xué)”知識(shí)模塊

1.羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)

正確，取代（醇、酚、竣酸）；消去（醇）；酯化（醇、竣酸）；氧化（醇、酚）；

縮聚（醇、酚、竣酸）；中和反應(yīng)（竣酸、酚）

2.最簡(jiǎn)式為CH20的有機(jī)物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素

錯(cuò)誤，麥芽糖和纖維素都不符合

3.分子式為C5Hl2。2的二元醇，主鏈碳原子有3個(gè)的結(jié)構(gòu)有2種

正確

4.常溫下，pH=ll的溶液中水電離產(chǎn)生的c（H+）是純水電離產(chǎn)生的c（H+）的IO”倍

錯(cuò)誤,應(yīng)該是IO4

5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種

錯(cuò)誤，加上HC1一共5種

6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成竣酸

錯(cuò)誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化

生成竣酸

7.CH4O與C3H8。在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機(jī)產(chǎn)物

正確,6種酸一種烯

8.分子組成為CsHio的烯燒，其可能結(jié)構(gòu)有5種

正確

9.分子式為C8Hl4。2,且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種

正確，注意-CH3和-OOCH六元碳環(huán)上取代有4種

10.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙煥充分燃燒時(shí)，所耗用的氧氣的量由多到少

正確，同質(zhì)量的煌類,H的比例越大燃燒耗氧越多

11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素

12.聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和燒，性質(zhì)比較活潑

錯(cuò)誤，單體是四氟乙烯,不飽和鹵代煌

13.酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有3種

錯(cuò)誤，酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚

14.甲酸脫水可得CO,CO在一定條件下與NaOH反應(yīng)得HCOONa,故CO是甲

酸的酸酎

錯(cuò)誤,甲酸的酸好為：（HCO）2O

15.應(yīng)用取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型均可能在有機(jī)物分子中引入羥基

正確，取代（鹵代姓），加成（烯嫌）,還原（醛基），氧化（醛基到酸也是引入-OH）

16.由天然橡膠單體（2-甲基-1,3-丁二烯）與等物質(zhì)的量澳單質(zhì)加成反應(yīng)，有三種可

能生成物

正確，1,2；1,4；3,4三種加成方法

17.苯中混有己烯，可在加入適量溟水后分液除去

錯(cuò)誤，苯和1,2-二濱乙烷可以互溶

18.由2—丙醇與澳化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯

錯(cuò)誤,會(huì)得到2-澳丙烷

19.混在浸乙烷中的乙醇可加入適量氫漠酸除去

正確，取代后分液

9細(xì)心、耐心、專心每一天

20.應(yīng)用干儲(chǔ)方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來(lái)

錯(cuò)誤應(yīng)當(dāng)是分儲(chǔ)

21.甘氨最與谷氨酸、苯與蔡、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物

錯(cuò)誤，丙烯酸與油酸為同系物

22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CC14、焦?fàn)t氣等都能使濱水

褪色

正確，裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣（加成），活性炭（吸附）、粗氨水（堿反

應(yīng)）、石炭酸（取代）、CC14（萃?。?/p>

23.苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與硝酸反應(yīng)

正確

24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶

錯(cuò)誤，苯酚常溫難溶于水

25.利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維

錯(cuò)誤,硝化廿油和硝酸纖維是用酯化反應(yīng)制得的

26.分子式C8Hl6。2的有機(jī)物X,水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意

的X有7種

正確，酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)

27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙煥、

丙煥、苯煥

錯(cuò)誤，沒(méi)有苯煥這種東西

28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧乙酸，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成

有機(jī)玻璃

錯(cuò)誤,乙二醇取代生成環(huán)氧乙酸，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機(jī)玻璃

29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)

生銀鏡反應(yīng)

錯(cuò)誤，蔗糖不是還原性糖，不發(fā)生銀鏡反應(yīng)

30.乙煥、聚乙煥、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4（H+）（aq）

褪色

錯(cuò)誤，聚