高中化學(xué)學(xué)科測(cè)試試卷

高中化學(xué)學(xué)科測(cè)試試卷

學(xué)校：姓名：班級(jí):考號(hào)：

題號(hào)一二三四總分

得分

評(píng)卷人得分

單選題（共一小題）

1.下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型化合物的是（）

A.6和8B.16和8C.12和9D.11和6

答案：D

解析：

解：A、原子序數(shù)為6和8的元素分別為C元素和。元素，可以生成CO、CO2等化合物，故

A不選；

B、原子序數(shù)為16和8的元素分別為S元素和O元素，可以生成SO2、S03等化合物，故B

不選；

C、原子序數(shù)為12和9的元素分別為Mg元素和F元素，可以生成MgFz，故C不選；

D、原子序數(shù)為11和6的元素分別為Na元素和C元素，不能生成AB2型化合物，故D選;

故選D.

2.已知元素的原子序數(shù)，可以推知原子的①中子數(shù)②核電荷數(shù)③核外電子數(shù)④在周

期表中的位置，其中正確的是（）

A.①③B.②③C.①②③D.②③④

答案：D

解析：

解：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電核數(shù)=核外電子數(shù)，由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知元素在周期表中的位

置，即由原子序數(shù)可以推知原子的核電荷數(shù)、核外電子數(shù)和在周期表中的位置，

故選D.

3.把一小塊鎂、鋁合金放入6moi?!_」的NaOH溶液中，可以形成微型原電池.則該電池負(fù)

極上發(fā)生的電極反應(yīng)為（）

A.Mg-2e=B.Al+4OH-3e-=C.40H-4e'=D.2H2O+2e-=

2+

MgAIO2+2H2O2H2。+。2t2OH+H2t

答案：B

解析：

解：A.該原電池中，鋁易失電子作負(fù)極，Mg作正極，故A錯(cuò)誤；

B,負(fù)極上電極反應(yīng)式為AI+4OH：3e三人1。2一+2出。，故B正確；

C.該原電池中，在堿性條件下，鋁易失電子而作負(fù)極，故C錯(cuò)誤；

D.2H*+2e=H2t（或2H2（D+2e=H2t+2。T）,為正極上電極反應(yīng)式，故D錯(cuò)誤；

故選B.

4.如果n為第HA中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為（n+1）的元素可能位于①第HIA族②

第IVA族③第］UB族④第I人族（）

A.①②B.②③C.①③D.①④

答案：C

解析：

解：因元素周期表中，在二、三周期中，n為第IIA中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為（n+1）

的元素位于第川A族，

從第四周期后，n為第HA中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為（n+1）的元素位于第WB

族，

故選C.

能量

反應(yīng)物

總能量

氧氣入口

生成物

總能量

下列關(guān)于

①

四個(gè)圖象的說(shuō)法正確的是()

A.圖①表示化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，反應(yīng)CO(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)的△H>0

B.圖②為氫氧燃料電池示意圖，正、負(fù)極通入的氣體體積之比為2：1

C.圖③表示物質(zhì)a、b的溶解度曲線，可以用結(jié)晶方法從a、b混合物中提純a

D.圖④可以表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)13C(g)+D(s)的影響，且乙的

壓強(qiáng)大

答案：C

解析：

解、A、因反應(yīng)物的總能量〉生成物的總能量，根據(jù)能量守恒原理，該反應(yīng)為放熱，△HV0,

故A錯(cuò)誤；

B、因氫氧燃料電池的總反應(yīng)：2H2+。2=2出。，負(fù)極放電的物質(zhì)為電，正極放電的物質(zhì)為

。2,兩者的物質(zhì)的量之比為2,故B錯(cuò)誤：

C、因物質(zhì)a的溶解度隨溫度變化較大，而物質(zhì)b的溶解度隨溫度變化不大，因此，可以

用降溫結(jié)晶方法從a、b混合物中析出物質(zhì)a,故C正確；

D、因乙先到達(dá)平衡，故乙的壓強(qiáng)大，甲的壓強(qiáng)小，但增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，

而圖象中平衡未發(fā)生移動(dòng)，乙應(yīng)是加入催化劑的原因，故D錯(cuò)誤;

故選：C.

6.1998年7月8日，全國(guó)科學(xué)技術(shù)名稱審定委員會(huì)公布了101-109號(hào)元素的中文定名.而

早在1996年2月，德國(guó)達(dá)姆施塔特重離子研究所就合成出當(dāng)時(shí)最重的人造元素，它是由:二

Zn撞入一個(gè)；—Pb的原子核，并立即釋放一個(gè)中子而產(chǎn)生的一種新元素的原子.該元素的

原子序數(shù)是（）

A.IllB.112C.113D.114

答案：B

解析：

解：；：Zn撞入一個(gè)；＜Pb的原子核，并立即釋放一個(gè)中子，形成新的原子質(zhì)子數(shù)為

30+82=112,原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以該元素的原子序數(shù)為112,

故選B.

7.（2015春?焦作校級(jí)期中）A、B為短周期元素，二者可以組合成多種中學(xué)生所熟知的化

合物.在這些化合物中，A與B的原子個(gè)數(shù)比為A：B=l：2.己知A的原子序數(shù)為n,B的

原子序數(shù)是①n+2②n+3③n+4@n+5⑤n+8⑥n-5⑦n-7⑧n-8中的幾種，其中全不符合題

目要求的是（）

A.③⑤B.②⑧C.①④D.⑥⑦

答案：A

解析：

解：A形成的化合物化學(xué)式為或

、BAB2B2A；

當(dāng)化學(xué)式為AB2時(shí)，如果B的化合價(jià)為-1價(jià)，A為+2價(jià)，貝IJA、B分別為第HA族、第VII

A族，如果A和B處于同一周期，則B的原子序數(shù)是n+5,如果A和B處于不同周期，則B

的原子序數(shù)是n-3或n+13；

如果B的化合價(jià)為-2價(jià)，A為4+價(jià)，則A、B分別為第IVA族、第V【A族，如果A和B處

于同一周期，則B的原子序數(shù)是n+2,如果A和B處于不同周期，則B的原子序數(shù)是n-6或

n+10；

還有可能是A、B兩種元素處于同一主族，都是第VIA族，則B的原子序數(shù)是n-8；

當(dāng)化學(xué)式為B2A時(shí)，如果A為-2價(jià)，則B為+1價(jià)，A、B分別為第VIA族、第IA族,A和

B處于同一周期，則B的原子序數(shù)是n-5,如果A和B處于不同周期，則B的原子序數(shù)是n+3

或n-7；

所以不符合題目要求的是n+4和n+8.

故選A.

8.化學(xué)與科技、生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁

B.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都是只生成C02和h。

C.為防止電池中的重金屬污染土壤和水體，應(yīng)將廢電池深埋

D.節(jié)約能源，推廣使用新能源，可以減少二氧化碳等溫室氣體的排放

答案：D

解析：

解：A.氧化鋁熔點(diǎn)很高，碳不能從氧化鋁中還原鋁，鋁是活潑金屬，所以要用電解氧化鋁

的方法冶煉，故A錯(cuò)誤；

B.絲、毛是蛋白纖維，蛋白質(zhì)由C、H、。、N元素組成，還可能含有S、P等，N、S、P燃

燒是會(huì)生成其各自的氧化物，故B錯(cuò)誤；

C.廢電池中含有重金屬及堿液，則為防止電池中的重金屬污染土壤和水體，不能深埋，應(yīng)

回收處理，故c錯(cuò)誤；

D.推廣使用新能源，可以減少二氧化碳等溫室氣體的排放，保護(hù)環(huán)境，故D正確.

故選D.

9.“搖搖冰”是一種即用即飲的飲料.吸食時(shí)，將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖

動(dòng)即會(huì)制冷.該化學(xué)物質(zhì)是（）

A.氯化鈉B.固體硝酸鐵C.生石灰D.蔗糖

答案：B

解析：

解：A、氯化鈉溶于水既不放熱也不吸熱，故A錯(cuò)誤；

B、固體硝酸核溶于水吸熱，能使溫度降低能達(dá)到制冷的作用，故B正確；

C、生石灰溶于水能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣并放出熱量，不能起到制冷的作用，故C錯(cuò)誤;

D、蔗糖溶于水既不放熱也不吸熱，不能起到制冷的作用，故D錯(cuò)誤.

故選B.

10.原子序數(shù)為14的元素符號(hào)是（）

A.HeB.LiC.SiD.Ar

答案：c

解析：

解：原子序數(shù)為14的元素是硅，元素符號(hào)為Si；

故選C.

11.下列說(shuō)法正確的是（）

A.二氧化碳分子中存在共價(jià)鍵和分子間作用力

B.甲烷、氨和水都是由極性鍵結(jié)合而成的極性分子

C.同主族不同元素的最高價(jià)氧化物，一定具有相同的晶體結(jié)構(gòu)

D.氟化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫的沸點(diǎn)，正丁烷的沸點(diǎn)高于異丁烷的沸點(diǎn)

答案：D

解析：

解：A.二氧化碳分子中存在共價(jià)鍵、分子間存在分子間作用力，分子中不存在分子間作用

力，故A錯(cuò)誤；

B.H20中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為折線型，屬于極性分子；NH3中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)

為三角錐形，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子；CH,中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為正四

面體，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故B錯(cuò)誤；

C.同主族不同元素的最高價(jià)氧化物，不一定具有相同的晶體結(jié)構(gòu)，如水和堿金屬氧化物，

冰屬于分子晶體，堿金屬氧化物屬于離子化合物，故C錯(cuò)誤；

D.氟化氫分子間存在氫鍵，氟化氫所以的沸點(diǎn)高于氯化氫的沸點(diǎn)，互為同分異構(gòu)體，支鏈

越多，分子的重合性越小，分子間作用力越弱，沸點(diǎn)越低，故D正確；

故選D.

12.氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應(yīng)中，鈉離子被還原，氯離子被氧化

B.濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)

C.用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中，lmolFe3C）4被CO還原成Fe,轉(zhuǎn)移9moid

D.鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化

答案：C

解析：

解：A、電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應(yīng)中，鈉離子得電子生成單質(zhì)鈉被還原，發(fā)生還原

反應(yīng)；氯離子失電子生成氯氣單質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確.

B、濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素得電子生成銅單質(zhì)，所以都發(fā)生還原反應(yīng)，故B

正確.

、+轉(zhuǎn)移電子

CFe3O4+4CO=^=3Fe4CO2

lmol8mol

lmol8mol

所以還原轉(zhuǎn)移電子故錯(cuò)誤.

lmolFe3O48mol,C

D、鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化，但很快會(huì)凝固，故D正確.

故選C.

13.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法不正確的是（）

A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化

B.能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一

C.化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的

D.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量

答案：D

解析：

解：A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都是伴隨著能量的變化，故A正確；

B.能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征，故B正確；

C.斷鍵吸收能量，成鍵放出能量，化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的是對(duì)

的，故C正確；

D.反應(yīng)物的總能量既可以高于生成物的總能量又可以低于生成物的總能量，故D錯(cuò)誤；

故選D.

14.根據(jù)元素的原子序數(shù)，可推知原子的是（）

①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③質(zhì)量數(shù)④核電荷數(shù)⑤核外電子數(shù).

A.①②③B.①④⑤C.②③④D.③①⑤

答案：B

解析：

解：元素的原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)，

所以已知元素的原子序數(shù)，可以推知原子的質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù).

故選B.

15.已知X、Y分別為同周期的1A和VIA族的兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為a和b,

則下列關(guān)系不可能成立的是（）

A.a=b-15B.a=b-29C.a=b-9D.a=b-5

答案：C

解析：

解：周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期元素的種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32、

32,

若元素在二、三周期，則原子序數(shù)b=a+5,即為a=b-5,

若元素在四、五周期，由于副族和VIII族出現(xiàn)在IA和VDA族之間共10種元素，則原子序

數(shù)b=a+5+10=a+15,即為a=b-15,

若元素在第六周期，又多了鋤系的出現(xiàn)，有15種元素，則原子序數(shù)b=a+15+14=a+29,即為

a=b-29,

故選C.

16.下列金屬的冶煉不適宜用熱還原性來(lái)冶煉的是（）

A.鐵B.銅C.鈉D.鉛

答案：C

解析：

解：鐵、銅和鉛屬于金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO.

出、活潑金屬等）將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，鈉是很活潑金屬，較難用還原劑還原，通

常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉，故選C.

17.類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過(guò)實(shí)

踐的驗(yàn)證.以下類推的結(jié)論正確的是（）

A.不能用電解AlCb來(lái)制取AI,也不能用電解MgCL來(lái)制取鎂

B.金剛石的硬度大，則CGO的硬度也大

C.C02與SiO2化學(xué)式相似,則C02與寫(xiě)。2的物理性質(zhì)也相似

D.Na、K在周期表中屬于同一主族，化學(xué)性質(zhì)相似，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下

也能與水劇烈反應(yīng)

答案：D

解析：

解：A.AlCb是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故不能用電解熔融的AlCb來(lái)制取金屬鋁；

MgC,是離子化合物，在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，能用電解熔融的MgCb來(lái)制取金屬鎂，故A錯(cuò)誤；

B.金剛石是原子晶體，是天然存在的最硬的物質(zhì)，可以做鉆頭，切割玻璃大理石等，C60

是分子晶體，硬度較小，故B錯(cuò)誤；

C.二者結(jié)構(gòu)不同，晶體類型不同，二者的物理性質(zhì)差別較大，如二氧化碳的熔沸點(diǎn)低，而

二氧化硅的熔沸點(diǎn)高，故c錯(cuò)誤；

D.在元素周期表中，同一縱行的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì).因?yàn)楦鶕?jù)元素周期表可知，Na、

K在同一縱行，化學(xué)性質(zhì)相似.則具有相似化學(xué)性質(zhì)，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，K的性質(zhì)比

Na活潑，故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)，故D正確；

故選D.

18.某元素B的核電荷數(shù)為乙已知B".與A""的核外具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，如果A元素的

原子序數(shù)用Z、n、m來(lái)表示，應(yīng)表示為（）

A.Z+n+mB.Z-n+mC.Z-n-mD.Z+n-m

答案：A

解析：

解：設(shè)元素A的核電荷數(shù)是x,因?yàn)锽的核電荷數(shù)為Z,它的陰離子B".中帶有Z+n個(gè)電子,

因?yàn)锽"與A"1+的核外具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，即核外電子數(shù)相同，所以x-m=Z+n,即x=Z+n+m,

故選：A.

評(píng)卷人得分

二.問(wèn)答題（共_小題）

19.前不久，我國(guó)科學(xué)家合成了三種新核素，其中一種是煙72M.下列關(guān)于疑72所的敘述中

正確的是（）

答案：AC

解析：

解：A、185中的質(zhì)子數(shù)為72,所以原子序數(shù)是72,故A正確；

B、煙巾的質(zhì)子數(shù)為72,所以原子序數(shù)是72,故B錯(cuò)誤;

C、港72中是Hf的一種新的同位素，一種新的核素，故C正確;

D、儂中是一種原子，巡72巾質(zhì)子數(shù)是72,不是新元素，是新的核素，故D錯(cuò)誤.

故選AC.

評(píng)卷人得分

三.填空題（共_小題）

20.下表中的數(shù)據(jù)是破壞lmol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所吸收的能量（kJ）.這一數(shù)據(jù)的大小可以衡

量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵消耗的

能量之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵放出的能量之和的差.回答下列問(wèn)題：

化學(xué)鍵Brj

12HCIHBrHlH2

能量（kJ）243193151432366298436

（1）在HCI、HBr、HI中，最穩(wěn)定的是；

（）對(duì)于反應(yīng)（代表）相同條件下，消耗等量氫氣時(shí)，放出熱量

2XZ+H2=2HXX2C"Bf12,

最多的是;

（）反應(yīng)當(dāng)生成時(shí)放出______能量.

3Br2+H2=2HBr,2molHBrkJ

答案：

HCI

Cl2

103

解析：

解：（1）因化學(xué)鍵越強(qiáng)，破壞物質(zhì)中的化學(xué)鍵所吸收的能量也大，化合物也就越穩(wěn)定，由表

可知：在HCI、HBr、HI中，破壞ImolHCI的化學(xué)鍵所吸收的能量最大，為432kJ,故答案為：

HCI.

（2）因化學(xué)反應(yīng)所吸收或放出的能量即為反應(yīng)熱，反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂I口化學(xué)鍵消耗的

能量之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵放出的能量之和的差，以氯元素為例計(jì)算斷開(kāi)ImolCI-CI鍵

和H-H鍵需吸收能量：243kJ+436kJ=679kJ,而形成2m。舊Cl放出的能量為2X432kJ=864kJ,

所以在CI2+H2=2HCI反應(yīng)中放出864kJ-679kJ=185kJ的熱量，同理可計(jì)算在Br2+H2=2HBr,

12+出=2川反應(yīng)中分別放出103kJ、9kJ的熱量.故答案為:Cl2：

（3）反應(yīng)Br2+H2=2HBr中，斷開(kāi)ImolBr-Br鍵和H-H鍵需吸收能量：193kJ+436kJ=629kJ,

而形成2molHBr放出的能量為2X366kJ=732kJ,所以在CI2+H2=2HCI反應(yīng)中放出

732kJ-629kJ=103kJ的熱量，故答案為：103.

美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電

池，其構(gòu)造如圖所示；兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表

面放電.

（1）a極是極，b極是極，電極反應(yīng)式分別為,.

（2）氫氣是燃料電池最簡(jiǎn)單的燃料，雖然使用方便，卻受到價(jià)格和來(lái)源的限制.常用的燃

料，往往是某些碳?xì)浠衔铮缂淄椋ㄌ烊粴猓?、汽油?請(qǐng)寫(xiě)出將圖中出換成CH4時(shí)所構(gòu)

成的甲烷燃料電池中a極的電極反應(yīng)式：.此時(shí)電池內(nèi)總的反應(yīng)方程式為.

答案：

負(fù)

正

2H2+4OH-4e=4H2O

-

O2+2H2O+4e=4OH

2

CH4+IOOH+8e=CO3+7H2O

2

CH4+2O2+2OH=CO3+3H2O

解析：

解：（1）氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負(fù)極，通入氧氣的一極為原電池的正極,

由于電解質(zhì)溶液呈堿性，則負(fù)極電極反應(yīng)式為：2H2-4e+40H=4也0（或H2-2e+20H=2H2O）,

正極電極反應(yīng)式為：O2+4eN2H2。=4。葉，

故答案為：負(fù)；正；2H2-4丁+4。4=”2。（或H2-2e-+2OFT=2H2O）；O2+4e+2H2O=4OH-；

(2)圖中出換成CH’時(shí)所構(gòu)成的甲烷燃料電池中，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，二氧化碳

和氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀和水，所以電池的反應(yīng)的離子方程式為：

2

CH4+2O2+2OH=CO3+3H2O

其中正極上是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：。2+2力。+46一=4。1＜；電池總反應(yīng)

2

的離子方程式減去正極電極反應(yīng)X2,得到負(fù)極電極反應(yīng)：CH4+10OH-8e=CO3-+7H2O；

22

故答案為：CH4+IOOH-8e=CO3+7H2O.CH4+2O2+2OH=CO3+3H2O；

評(píng)卷入得分

四.問(wèn)答題(共一小題)

關(guān)鍵步驟.T°C時(shí)反應(yīng)2s。2(g)+02(g)w2s。3(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下

列問(wèn)題.

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(用Ei、E2或E3表示，下同).

(2)T℃時(shí)將3moiSO2和lmol5通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng).2min

時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物。2還剩余O.lmol,則達(dá)到平衡時(shí)S02的轉(zhuǎn)化率為,

反應(yīng)______(填“放出”或“吸收”)熱量.(用E】、E2或E3表示)

(3)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))

①SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化②容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化③容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再

發(fā)生變化④相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成nmolO2⑤相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolS02

的同時(shí)生成2nmolS03

(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，Ei、E2和E3的變化是：Ej,E2,

E3(填“增大”“減小”或“不變

(5)若以如圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，將S02、。2以一定壓強(qiáng)噴到活性電極上

反應(yīng).寫(xiě)出兩電極的電極反應(yīng)式：,為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變,

則通入S02和水的質(zhì)量比為.

(6)S0CI2是一種無(wú)色液體，可與碳共同構(gòu)成鋰電池的正極材料，且其放電時(shí)也有S02氣體

產(chǎn)生.寫(xiě)出SOCk在電池中放電時(shí)的電極反應(yīng)式.

解：(1)Z\H=反應(yīng)物吸收的能量-生成物放出的能量--E3kJ/mol-(E2-EI)kJ/mol,

故答案為：2SO2(g)+02(g)w2sO3(g)AH=-E3kJ/mol或△2-(E2-EI)kJ/mol

(2)從圖象知，反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng).

放熱

2SO2(g)+02(g)W2S5(g)E3

反應(yīng)開(kāi)始3mollmol0

E3

轉(zhuǎn)化

1.8mol0.9mol1.8mol0.9E3

平衡1.2molO.lmol1.8mol

所以S0的轉(zhuǎn)化率J』'"'"X100%=60%

23mol

放出熱量0.9E3

故答案為：60%；放出；0.9E3；

(3)該反應(yīng)前后氣體體積減小，化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：正逆反應(yīng)速率相等、體系各物質(zhì)的

含量不變.

①②④符合條件；根據(jù)原子守恒，各元素的原子總數(shù)始終不變，故③錯(cuò)；⑤所指方向一致,

故⑤錯(cuò).

故選：①②④；

(4)加入催化劑，改變了反應(yīng)歷程，改變反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，所以E2、Ei減小，E3

不變，

故答案為：E2、Ei減小，E3不變；

(5)根據(jù)原電池反應(yīng)原理，還原劑在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)電極反應(yīng)式為SO2-2e+2H2O=

2+

SO4+4H：,氧化劑在正極上發(fā)生還原反應(yīng)電極反應(yīng)式為。2+4e+4H,—2H2。，該原電池的本

質(zhì)是25。2+。2+2出。=2H25。4，為維持濃度不變，SO?和。2反應(yīng)生成硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%,

所需的水為反應(yīng)反應(yīng)的水和做溶劑的水，所以質(zhì)量比為=2X64：(2X18+2X98)=16：29

故答案為：+：O2+4e+4H*-，-：SC)2-2e+2H2。?-S。/+4H*；16：29；

(6)SOCI2中S的化合價(jià)是+4價(jià)，是中間價(jià)態(tài)，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中有二氧化硫

生成，也有S單質(zhì)生成，電池反應(yīng)式為2soeb+4e—S+S。2t+4C「，

故答案為：2soeL+4e=S+SC)2t+4C1.

解析：

解：(1)反應(yīng)物吸收的能量-生成物放出的能量--E3kJ/mol=-(E2-E1)kJ/mol,

故答案為：2SO2(g)+02(g)02so3(g)AH=-E3kJ/mol或Z\H=-(E2-EI)kJ/mol

(2)從圖象知，反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng).

放熱

2s。2(g)+。2(g)-2SO3(g)

反應(yīng)開(kāi)始3mollmol0

E3

轉(zhuǎn)化

1.8mol0.9mol1.8mol0.9E3

平衡1.2molO.lmol1.8mol

所以S0的轉(zhuǎn)化率*100%=60%

23mol

放出熱量0.9E3

故答案為：60%；放出；0.9E3;

(3)該反應(yīng)前后氣體體積減小，化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：正逆反應(yīng)速率相等、體系各物質(zhì)的

含量不變.

①②④符合條件；根據(jù)原子守恒，各元素的原子總數(shù)始終不變，故③錯(cuò)；⑤所指方向一致，

故⑤錯(cuò).

故選：①②④；

(4)加入催化劑，改變了反應(yīng)歷程，改變反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，所以E2、Ei減小，E3

不變，

故答案為：E2、El減小，E3不變；

(5)根據(jù)原電池反應(yīng)原理，還原劑在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)電極反應(yīng)式為SO2-2e+2H2O-

2+

SO4+4H；,氧化劑在正極上發(fā)生還原反應(yīng)電極反應(yīng)式為O2+4e+4H+—2H2O,該原電池的本

質(zhì)是2so2+。2+2出。=2H25。4，為維持濃度不變，SC)2和。2反應(yīng)生成硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%,

所需的水為反應(yīng)反應(yīng)的水和做溶劑的水，所以質(zhì)量比為=2X64：(2X18+2X98)=16：29

+2+

故答案為：+：0z+4e+4H—2H2O,-：SO2-2e+2H2O—SO4+4H；16：29；

(6)SOCI2中S的化合價(jià)是+4價(jià)，是中間價(jià)態(tài)，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中有二氧化硫

生成，也有S單質(zhì)生成，電池反應(yīng)式為2soel2+4e-S+SO2t+4C「，

故答案為：2soeL+4e—S+S02t+4CI'.

23.月井(N2H。又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池，NO2的二聚體“。4

則是火箭中常用氧化劑.試回答下列問(wèn)題

(2)火箭常用沖。4作氧化劑，臟作燃料，已知：

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=-67.7kJ?mo「

1

N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ*mol'

1

2NO2(g)W(g)△H=-52.7kJ?mor

試寫(xiě)出氣態(tài)腓在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方.

(3)聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式為.

(4)如圖所示，A是由易導(dǎo)熱材料制成的體積不變的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于

傳熱的體積可變的透明氣囊(體積改變過(guò)程中囊體彈力改變忽略不計(jì)).關(guān)閉K2,將各

ImoINCh通過(guò)Ki、將分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為aL.

①B中可通過(guò)判斷可逆反應(yīng)2NO2-N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡.

②若打開(kāi)K2,平衡后B容器的體積縮至0.4aL,則打開(kāi)K2之前，氣球B體積為L(zhǎng).

③若容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間ts,達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則平均化

學(xué)反應(yīng)速率等于(用含、的代數(shù)式表示).

v(NO2)at

④若平衡后在A容器中再充入0.5molN02,則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中N。？的體積

分?jǐn)?shù)(填“變大”“變小”或“不變”).

答案：

解：(1)左端為負(fù)極，在堿性電解質(zhì)中失去電子生成氮?dú)夂退姌O反應(yīng)為

故答案為：

N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O,N2H4-4e+4OH=N2+4H2O；

由①『

(2)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=-67.7kJ?mo

『

②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ?mo

『

(3)2NO2(g)-N2O4(g)△H=-52.7kJ，mo

根據(jù)蓋斯定律可知②-③得

X2-①2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g),

△H=(-534.0kJ.mor1)X2-(-67.7kJ.mol1)-(-52.7kJ?mol")=-947.6kJ.mol1,

即熱化學(xué)方程式為

2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-947.6kJ?mol",

故答案為：『；

2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-947.6kJ?mo

由在高鎰酸鉀催化劑存在下，尿素和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成聯(lián)頷、另外兩種鹽和

水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知兩種鹽為氯化鈉和碳酸鈉，該反應(yīng)為

CO(NH2)

2故答案為:2

2+CI0+2OH'=N2H4+CI+CO3+H20,CO(NH2)2+CIO+2OH=N2K4+Cr+CO3+H2O.

氨氣和次氯酸鈉之間反應(yīng)的方程式為：故答案為：

(3)2NH3+NaCIO=N2H4+NaCI+H2O,

2NH3+NaCIO=N2H4+NaCI+H2O；

(4)①B是一個(gè)氣體壓強(qiáng)不變的容器，所以當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體的顏色和氣

囊體積不再改變，

故答案為：B的體積不再減小或氣體顏色不再變化；

②打開(kāi)則相當(dāng)于是在等溫等壓時(shí)的平衡，因此平衡時(shí)等效的.由于此時(shí)反應(yīng)物的物質(zhì)

K2,

的量是B中的二倍，所以打開(kāi)心之前，氣球B體積為(aL+0.4aL)+2=0.7aL,

故答案為：0.7a；

(3)2NO2-N2O4

初始物質(zhì)的量：10

變化的物質(zhì)的量：2xx

平衡物質(zhì)的量：l-2xx

I_9r+r004

則=0.8,解得x=0.2mol,所以平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=^-^mol/(L-s)=」

1atat

mol/(L?s),故答案為：——mol/(L.s)；

at

④再加入氣體，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，二氧化氮的百分含量會(huì)減小，故答案

為：變小.

解析：

解：(1)左端為負(fù)極，在堿性電解質(zhì)中失去電子生成氮?dú)夂退?，電極反應(yīng)為

N2H4-4e+4OH=N2+4H2O,故答案為：N2H4-4e+4OH=N2+4H2O；

1

(2)由①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=-67.7kJ?mor

②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ,mo『

③2NO2(g)WN2O4(g)△H=-52.7kJ?mol”

根據(jù)蓋斯定律可知②X2-①-③得2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g),

△H=(-534.0kJ.mol1)X2-(-67.7kJ?mo『)-(-52.7kJ.mol1)=-947.6kJ?mol1,

即熱化學(xué)方程式為2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-947.6kJ?mo-，

1

故答案為:2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-947.6kJ?mor；

由在高銃酸鉀催化劑存在下，尿素和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、另外兩種鹽和

水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知兩種鹽為氯化鈉和碳酸鈉，該反應(yīng)為CO(NH2)

22

2+CIO+2OH=N2H4+Cr+CO3+H2O,故答案為：CO(NH2)2+CIO+2OH=N2H4+Cr+CO3+H20.

(3)氨氣和次氯酸鈉之間反應(yīng)的方程式為：2NH3+NaCIO-N2H4+NaCI+H2O,故答案為：

2NH3+NaCIO=N2H4+NaCI+H2O；

(4)①B是一個(gè)氣體壓強(qiáng)不變的容器，所以當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體的顏色和氣

囊體積不再改變，

故答案為：B的體積不再減小或氣體顏色不再變化；

②打開(kāi)K2,則相當(dāng)于是在等溫等壓時(shí)的平衡，因此平衡時(shí)等效的.由于此時(shí)反應(yīng)物的物質(zhì)

的量是B中的二倍，所以打開(kāi)￡之前，氣球B體積為(aL+0.4aL)+2=0.7aL,

故答案為：0.7a；

③2NO2WN2O4

初始物質(zhì)的量：10

變化的物質(zhì)的量：2xx

平衡物質(zhì)的量：l-2xx

1r+x02x204

則=0.8,解得x=0.2mol,所以平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=土二:mol/(L?s)=—

1atat

04

mol/(L,s),故答案為：---mol/(L?s)：

at

④再加入氣體，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，二氧化氮的百分含量會(huì)減小，故答案

為：變小.

24.鋰被譽(yù)為“高能金屬”.工業(yè)上用硫酸與鋰輝礦(LiAISi2O6和少量鈣鎂雜質(zhì))在一定

條件下反應(yīng)生成LizSS(以及MgSO4＞硅鋁化合物等物質(zhì))，進(jìn)而制備金屬鋰，其生產(chǎn)流程

如下：

沉淀X

Lt：SO*

溶液

無(wú)水LtCl成品Lt：CO：2C,oL?：SO*

LiG溶液LtCO；沉淀溶港

(1)用氧化物形式表示LiAISi2O6的組成：.

(2)沉淀X主要成分為CaCO3和.

(3)寫(xiě)出鹽酸與Li2c5反應(yīng)的離子方程式：.

(4)寫(xiě)出電解熔融LiCI時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：.

(5)流程中兩次使用了Na2c。3溶液，試說(shuō)明前后濃度不同的原因：前者是:后者是

答案：

解：(1)附血。6可表示為：Li2O?AI2O3?4SiO2,故答案為：Li2O-AI2O3?4SiO2；

(2)溶液中含有鎂離子，氫氧化鎂是沉淀，故答案為：Mg(OH)2;

++

(3)鹽酸與Li2c。3反應(yīng)的離子方程式Li2CO3+2H=2U+H2O+CO2t,故答案為：

++

Li2CO3+2H=2Li+H2O+CO2t；

(4)電解時(shí)陰極得電子：L「+e-=Li,故答案為：Li++e'=Li：

（5）第一次用碳酸鈉是調(diào)節(jié)pH值沉淀氫氧化鎂，第二次用碳酸鈉是為了沉淀Li2c。3,故答

案為：濃度過(guò)大會(huì)使部分1/沉淀；此時(shí)濃度大則有利于口2（：。3沉淀的生成.

解析：

解：（1）LiAISi2O6可表示為：Li2O?Al2O3?4SiO2,故答案為：Li2O?AI2O3?4SiO2；

（2）溶液中含有鎂離子，氫氧化鎂是沉淀，故答案為：Mg（OH）2；

++

（3）鹽酸與Li2c。3反應(yīng)的離子方程式Li2CO3+2H=2Li+H2O+CO2t,故答案為：

Li2co3+2心21_丁+出0+82f；

（4）電解時(shí)陰極得電子：Lr+e-=Li,故答案為：Li*+e-=Li；

（5）第一次用碳酸鈉是調(diào)節(jié)pH值沉淀氫氧化鎂，第二次用碳酸鈉是為了沉淀Li2c。3,故答

案為：濃度過(guò)大會(huì)使部分沉淀；此時(shí)濃度大則有利于Li2c。3沉淀的生成.

25.粉末狀試樣A是由MgO和FezO3組成的混合物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取適量4.4g與適量鋁粉進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；

②將①中得到的單質(zhì)B和足量鹽酸反應(yīng)，放出112L（標(biāo)況）氣體，同時(shí)生成溶液C

請(qǐng)?zhí)羁?/p>

（1）①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是加少量的氯酸鉀，插上______并將其點(diǎn)燃，產(chǎn)物中的

單質(zhì)B是

（2）②中所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是.

答案：

解：（1）①M(fèi)gO和Fe2C）3組成的混合物行鋁熱反應(yīng)，發(fā)生AI與FezS反應(yīng)方程式為：Fe2O3+2AI

旦之AbO3+2Fe,所以B為鐵，反應(yīng)條件的高溫是加入氯酸鉀插上鎂條點(diǎn)燃鎂條引起，

故答案為：鎂條；Fe；

（2）②將①中得到的單質(zhì)B和足量鹽酸反應(yīng)，放出1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，為Fe與鹽酸

反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2t,

+2+

故答案為：Fe+2H=Fe+H2t.

解析：

解：（1）①M(fèi)gO利Fe2。?組成的混合物行鋁熱反應(yīng)，發(fā)生AI與Fe2C>3反應(yīng)方程式為：Fe2O3+2AI

星冬AbO3+2Fe,所以B為鐵，反應(yīng)條件的高溫是加入氯酸鉀插上鎂條點(diǎn)燃鎂條引起，

故答案為：鎂條；Fe；

（2）②將①中得到的單質(zhì)B和足量鹽酸反應(yīng)，放出1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，為Fe與鹽酸

反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：+2+

Fe+2H=Fe+H2t,

故答案為：+2+

Fe+2H=Fe+H2t.

26.冶煉金屬常用以下幾種方法：

①熱分解法②以活潑金屬Na、Mg等還原③以C、CO或H2做還原劑④電解法⑤

利用鋁熱反應(yīng)原理還原.

下列金屬各采用哪種方法還原最佳.（用序號(hào)填寫(xiě)下列空白.）

（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬.

（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬.

（3）Hg、Ag等不活潑金屬.

（4）V、Cr、Mn^W等高熔點(diǎn)金屬.

答案：

解:（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬：以C、CO或％做還原劑；

（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬：電解法；

（3）Hg、Ag等不活潑金屬：熱分解法；

（4）V、CrMn、W等局熔點(diǎn)金屬：利用鋁熱反應(yīng)原理還原；

故答案為：（1）③（2）④（3）①（4）⑤

解析：

解：（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬：以C、C?；虺鲎鲞€原劑；

（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬：電解法；

（3）Hg、Ag等不活潑金屬：熱分解法；

（4）V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬：利用鋁熱反應(yīng)原理還原；

故答案為：（1）③（2）④（3）①（4）⑤

反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖

2sCh(g)+02(g)=2SO3(g)

所示.已知imolSO2(g)氧化為lmolSO3的△H=-99kJ?mol".請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)圖中A、C分別表示

(2)圖中kJ?mol1；

(3)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mo「i,計(jì)算由S(s)生成3moiS03(g)的AH

(要求計(jì)算過(guò)程).

答案：

解：(1)因圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量，故答案為：反應(yīng)物總能量;

生成物總能量；

(2)因lmolSO2(g)氧化為lmolSO3的△H=-99kJ?mo「i,所以2molSO2(g)氧化為2moi

SO3的△H=-198kJ,mo「i,

1

則2sO2(g)+02(g)=2SO3(g)△H=-198kJ?mor,故答案為：-198；

(3)因單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol",則S(s)+02(g)=S02(g)△H=-296kJ?mo『,

而lmolS02(g)氧化為lmolS03的△H=-99kJ?mo「，則S。？(g)+^-02(g)=S03(g)△H=-99kJ

,mol-1,

由蓋斯定律可得：S(s)+之。2(g)=SC>3(g)△H=-296kJ?mol"+(-99kJ,mol1=-395kJ,mol1,

所以S(s)生成3moiSO3(g)的AH為-395kJ?mo「X3=-1185kJ?mo|T,

故答案為=-1185kJ?mo-.

解析：

解：(1)因圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量，故答案為：反應(yīng)物總能量;

生成物總能量；

(2)因lmolSC)2(g)氧化為ImolSCh的△H=-99kJ?mol",所以2moiSO2(g)氧化為2moi

5。3的△H=-198kJ?mol",

則2sCh(g)+02(g)=2SO3(g)△H=-198kJ?mo「i,故答案為:-198；

(3)因單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mo「,則S(s)+02(g)=S02(g)△H=-296kJ?mol",

而ImolSO2(g)氧化為ImolSO3的△H=-99