第04講 金屬材料及金屬礦物的開發(fā)利用（講義）（學(xué)生版） 2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測（新教材新高考）

第04講金屬材料及金屬礦物的開發(fā)利用目錄TOC\o"1-3"\h\u01考情透視·目標導(dǎo)航 202知識導(dǎo)圖·思維引航 303考點突破·考法探究 4考點一銅及其化合物 4知識點1銅的性質(zhì) 4知識點2氧化銅和氧化亞銅 5知識點3氫氧化銅和氧化亞銅 5知識點4銅鹽 6知識點5銅及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用 6考向1考查銅及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用 7考向2考查銅及其化合物的制備 9考點二金屬材料及金屬礦物的開發(fā)利用 11知識點1金屬材料 11知識點2金屬冶煉 12考向1合金性質(zhì)與金屬材料的應(yīng)用 14考向2金屬礦物的開發(fā)利用 1504真題練習(xí)·命題洞見 16

考點要求考題統(tǒng)計考情分析銅及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用2023全國乙卷第11題，6分2023湖北卷第18題，14分2022山東卷第12題，4分2021湖北卷第2題，3分2020海南卷第7題，2分從近三年高考試題來看，銅及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用和合金的組成、性質(zhì)和應(yīng)用仍是高考的命題點；只有浙江考查了金屬礦物的開發(fā)利用?？疾閮?nèi)容以金屬及其化合物的性質(zhì)、合金的性質(zhì)、金屬的冶煉、提純以及在日常生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用為主。題型以選擇題和化工流程題為主。預(yù)測新的一年高考可能會可能會在選擇題中考查合金的性質(zhì)和應(yīng)用及金屬礦物的開發(fā)利用，題目難度較小；在工藝流程圖題中考查銅及其化合物的轉(zhuǎn)化與應(yīng)用，題目綜合性較強，難度較大。金屬礦物的開發(fā)利用2024山東卷第18題，13分2023湖南卷第1題，3分2023遼寧卷第2題，3分2023遼寧卷第12題，3分2022福建卷第6題，4分2022廣東卷1題，2分2021河北卷1題，3分復(fù)習(xí)目標：1．能列舉、描述、辨識銅及其化合物重要的物理和化學(xué)性質(zhì)及實驗現(xiàn)象。2．了解合金的組成及其重要應(yīng)用，能根據(jù)合金的性質(zhì)分析生產(chǎn)、生活及環(huán)境中的某些常見問題。3．能根據(jù)金屬活動性順序分析化學(xué)問題。

考點一銅及其化合物知識點1銅的性質(zhì)1.存在及位置：（1）存在：在自然界中銅大多數(shù)主要以硫化銅存在，主要是輝銅礦（_______）、黃銅礦（_______）和斑銅礦（_______）。銅還以游離態(tài)的形式存在自然銅是一種\t"/item/%E8%87%AA%E7%84%B6%E9%93%9C/_blank"含銅礦石，成分是_______。（2）位置：銅位于元素周期表中第_______周期_______族，是人類最早使用的金屬之一；銅元素是一種的變價金屬元素（_______、_______）。2.原子結(jié)構(gòu)（1）銅（Cuprum）是一種金屬元素，也是一種\t"/item/%E9%93%9C/_blank"過渡元素，化學(xué)符號Cu，英文copper，原子序數(shù)29，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：（2）核外電子排布式：______________或[Ar]_______，價電子排布式：_______。3.物理性質(zhì)：_______色固體，具有良好的延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性。4.化學(xué)性質(zhì)①生成銅綠的化學(xué)方程式：____________________________(_______固體)。②Cu和S反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。③與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式：____________________________。④與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。⑤與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。⑥與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________________。5．銅的冶煉（1）濕法煉銅：____________________________。（2）高溫煉銅：工業(yè)上用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅(粗銅)：2CuFeS2＋4O2eq\o(=,\s\up7(800℃))Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)2Cu2S＋3O2eq\o(==,\s\up7(1200℃))2Cu2O＋2SO22Cu2O＋Cu2Seq\o(==,\s\up7(1200℃))6Cu＋SO2↑（3）電解精煉銅：粗銅中銅的含量為99.5%～99.7%，主要含有______________等雜質(zhì)，粗銅通過電解精煉可得到純度達99.95%～99.98%的銅。電解精煉銅的原理是用粗銅作_______極，銅在_______極上_______電子變?yōu)開______，用純銅棒作_______極，_______在_______極上_______電子生成_______。知識點2氧化銅和氧化亞銅1.氧化銅（1）物理性質(zhì)：_______色_______溶于水的固體。（2）化學(xué)性質(zhì)：與酸反應(yīng)，可以用H2、CO、Al還原出Cu。①與酸反應(yīng)(H＋)：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O②與H2反應(yīng)：H2＋CuO______________；③與CO反應(yīng)：CO＋CuO______________2.氧化亞銅（1）物理性質(zhì)：_______色_______溶于水的固體。（2）化學(xué)性質(zhì)：①與酸反應(yīng)(H＋)為____________________________。②Cu2O遇到HNO3發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2＋。③與H2反應(yīng)：____________________________。④CuO加強熱的反應(yīng)：____________________________。知識點3氫氧化銅和氧化亞銅1.物理性質(zhì)：_______色_______溶于水的固體。2.化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用：（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：____________________________；反應(yīng)②的離子方程式：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O。反應(yīng)③的化學(xué)方程式：RCHO+2Cu(OH)2+NaOHRCOONa+Cu2O↓+3H2O（2）應(yīng)用利用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗有機化合物中含有的—CHO，乙醛與Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。知識點4銅鹽1.Cu2(OH)2CO3的名稱為堿式碳酸銅，是銅綠的成分，是銅在潮濕的空氣中被銹蝕的結(jié)果，其受熱分解的化學(xué)方程式為___________________________________。2.CuSO4·5H2O為藍色晶體，俗稱_______、膽礬，其受熱分解的化學(xué)方程式為________________________，藍色晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色粉末。無水CuSO4遇水變藍色(生成CuSO4·5H2O)，可作為_______的檢驗依據(jù)。3.銅鹽的毒性：銅鹽溶液有毒，主要是因為銅離子能與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)變性失去_______，因此人們利用這一性質(zhì)用膽礬、熟石灰、水配成了波爾多液，用來殺滅植物的病毒。銅鹽溶液有毒，主要是因為Cu2＋作為一種重金屬離子能與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)變性失去生理活性，因此人們利用了它的這一性質(zhì)用膽礬、熟石灰、水配成了波爾多液，用來殺滅植物的病毒。知識點5銅及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用1.區(qū)別紅色物質(zhì)Cu和Cu2O的方法：向紅色物質(zhì)中加入_______，若溶液由無色變成_______色，則該紅色物質(zhì)為_______，否則為_______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。2.通常利用熱的銅網(wǎng)（反應(yīng)______________）除去混合氣體中的少量_______。3.Cu與稀H2SO4不反應(yīng)，但在通入O2的條件下，Cu可在稀H2SO4中逐漸溶解：___________________________________。4.無水硫酸銅只能作為檢驗_______的試劑，_______作為_______的吸收試劑而用于除雜。5.CuO用于有機化合物中的元素分析——李比希法將準確稱量的樣品置于一燃燒管中，經(jīng)紅熱的氧化銅氧化后，再將其徹底燃燒成_______和_______，用純的_______把它們分別趕入\t"/item/%E6%9D%8E%E6%AF%94%E5%B8%8C%E6%B3%95/_blank"燒堿石棉劑（附在石棉上粉碎的_______）及\t"/item/%E6%9D%8E%E6%AF%94%E5%B8%8C%E6%B3%95/_blank"高氯酸鎂的吸收管內(nèi)，前者將排出的_______變?yōu)開______，后者吸收水變?yōu)楹衉______的高氯酸鎂，這兩個吸收管增加的重量分別表示生成的_______和_______的重量，由此即可計算樣品中的_______和_______的含量。6.利用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗有機化合物中含有的_______，如乙醛與Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________7.Cu用作_______催化氧化的催化劑?？枷?考查銅及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用例1（2024·安徽安慶·三模）銅及其重要化合物在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。輝銅礦(主要成分Cu2S)可以用于制銅，制得的粗銅通過電解法進行精煉。Cu2S與濃硝酸反應(yīng)可得Cu(NO3)2。Cu在O2條件下能與氨水反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]2+。向稀硫酸中加入Cu2O，溶液變藍色并有紫紅色固體產(chǎn)生。2022年諾貝爾化學(xué)獎授予了點擊化學(xué)領(lǐng)域的三位科學(xué)家。一價銅催化的疊氮化物-炔烴環(huán)加成反應(yīng)可謂點擊化學(xué)中的第一個經(jīng)典之作，催化劑CuCl是白色難溶于水的化合物，溶于較濃鹽酸時生成H[CuCl2](強酸)。上述敘述過程涉及的離子方程式，不正確的是A．Cu2S與濃硝酸反應(yīng)：B．Cu2O溶于稀硫酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2OC．Cu在O2存在下與氨水反應(yīng)：D．CuCl溶于較濃鹽酸：CuCl+Cl-=[CuCl2]-【題后歸納】銅及其化合物的顏色、狀態(tài)及溶解性物質(zhì)顏色狀態(tài)及溶解性物質(zhì)顏色狀態(tài)及溶解性Cu紫紅色，有金屬光澤固態(tài)，難溶于非氧化性酸，易溶于強氧化性酸CuSO4白色粉末，易溶于水，水溶液呈藍色CuO黑色粉末，可溶于酸溶液CuSO4·5H2O藍色晶體Cu2O磚紅色固體，難溶于水，可溶于酸溶液(生成Cu和Cu2+)Cu2(OH)2CO3綠色粉末，難溶于水，可溶于酸溶液CuClCuI白色粉末，難溶于水Cu(OH)2藍色難溶于水，可溶于酸溶液CuS黑色粉末，難溶于水及非氧化性強酸[Cu(NH3)4]2+深藍色絡(luò)合離子，溶于水【變式訓(xùn)練1】（2024·安徽阜陽·模擬預(yù)測）某同學(xué)進行如下實驗：實驗實驗現(xiàn)象ⅰ將銅粉加入試管中，再加入稀溶液變藍，液面上方呈淺紅棕色；至不再產(chǎn)生氣泡時，銅粉有剩余，余液呈酸性ⅱ繼續(xù)向ⅰ中試管加入少量固體又產(chǎn)生氣泡，銅粉減少，液面上方呈淺紅棕色ⅲ繼續(xù)向ⅰ中試管滴加幾滴濃硫酸又產(chǎn)生氣泡，銅粉減少，液面上方呈淺紅棕色下列說法不正確的是A．銅與硝酸反應(yīng)中，硝酸氧化性與氫離子、硝酸根濃度均有關(guān)B．ⅰ、ⅱ中銅粉減少的原因能用相同的離子反應(yīng)解釋C．繼續(xù)向ⅰ中試管加入少量硫酸銅固體，也能發(fā)生ⅱ、?，F(xiàn)象D．用一定濃度的與也能使銅粉溶解【變式訓(xùn)練2】（2024·湖南長沙·一模）部分含銅物質(zhì)的分類與相應(yīng)銅元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)、d均易溶于水 B．b既有氧化性又有還原性C．加熱條件下f與單質(zhì)硫反應(yīng)生成d D．向固體c中通入氣體生成e考向2考查銅及其化合物的制備例2（2024·河北衡水·模擬預(yù)測）以含有少量雜質(zhì)Fe的粗銅為原料，制備藍礬()的工藝流程如下圖所示：下列說法正確的是A．“溶解”時，若忽略少量的雜質(zhì)鐵，理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比為3∶2B．氣體A為酸性氧化物，可與適量的氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，循環(huán)利用C．物質(zhì)X可以使用氨水，且X過量對產(chǎn)物無影響D．“操作Z”為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾【變式訓(xùn)練1】（23-24高三上·甘肅蘭州·期中）通過下列實驗以印刷線路板堿性蝕刻廢液(主要成分為[Cu(NH3)4]Cl2)為原料制備還原性物質(zhì)CuCl。下列說法不正確的是A．“沉銅”得到的沉淀主要為Cu(OH)2B．“還原”時離子方程式為SO+Cu2++Cl-+H2O=CuCl↓+SO+2H+C．“過濾”、“洗滌”時應(yīng)該在隔絕空氣的條件下進行D．可循環(huán)利用的物質(zhì)為H2SO4【變式訓(xùn)練2】（2024·海南·一模）鐵、銅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法錯誤的是A．常溫下使用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸 B．氯化鐵溶液在聚合物的基材上蝕刻出銅電路C．電解精煉銅時，粗銅連電源的正極 D．飽和溶液中滴加稀氨水制備氫氧化鐵膠體考點二金屬材料及金屬礦物的開發(fā)利用知識點1金屬材料1．合金（1）概念：合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與_______)熔合而成的具有_______的物質(zhì)。（2）成分：一種金屬為主，另一種或幾種是金屬或非金屬。即合金中一定含_______元素，可能含非金屬元素(如鋼中含碳)。（3）性能：合金具有不同于各成分金屬的物理、化學(xué)性能或機械性能。①熔點：一般比它的各成分金屬的_______；②硬度和強度：一般比它的各成分金屬的_______。【特別提醒】①構(gòu)成合金的成分不一定是兩種或兩種以上的金屬，也可以是金屬與非金屬，合金中一定含金屬元素。合金一定是混合物，沒有固定的熔、沸點。②常溫下，多數(shù)合金是固，但鉀、鈉合金呈液態(tài)。③合金的性質(zhì)不是各成分金屬的性質(zhì)之和。合金具有許多良好的物理、化學(xué)和機械性能，在許多方面不同于各成分金屬，不是簡單加和；但在化學(xué)性質(zhì)上，一般認為合金體現(xiàn)的是各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)。（4）新型合金及重要應(yīng)用①“蛟龍”號載人潛水器的耐壓球殼用鈦合金制造，利用了鈦合金的硬度_______、機械強度_______、耐_______等性質(zhì)。②噴氣式飛機的發(fā)動機葉片由鎳鈷合金制造，利用了其熔點_______、耐_______的性質(zhì)。2．常見金屬材料及應(yīng)用（1）金屬材料的工業(yè)分類黑色金屬材料有色金屬材料_______以及它們的合金除黑色金屬以外的其他金屬及其合金（2）黑色金屬材料——鋼鐵①鋼是用量最_______、用途最_______的合金。②鋼eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(碳素鋼\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(：韌性、焊接性好，強度低,中碳鋼：強度高，韌性及加工性好,：硬而脆，熱處理后彈性好)),合金鋼：具有各種不同的優(yōu)良性能，用于制不銹鋼及各種特種鋼))(3)有色金屬材料——銅和鋁①鋁及鋁合金eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(鋁\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(性能：良好的延展性和導(dǎo)電性,用途：制導(dǎo)線)),鋁合金\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(種類：合金、合金、硬鋁等鋁合金,性能：密度小、強度高、塑性好、易于成型、制造工藝簡單、成本低廉,用途：主要用于建筑業(yè)、容器和包裝業(yè)、交通運輸業(yè)、電子行業(yè)等))))②銅及銅合金eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(銅\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(性能：良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性,用途：主要用于電器和電子工業(yè)、建筑業(yè))),銅合金：青銅(主要含Cu、、)是我國使用最早的合金,常見的還有黃銅(主要含Cu、等)和白銅(主要含Cu、、等)))【特別提醒】合金的組成與性質(zhì)（1）構(gòu)成合金的成分不一定是兩種或兩種以上的金屬，也可以是金屬與非金屬，合金中一定含金屬元素。合金一定是混合物。（2）常溫下，多數(shù)合金是固態(tài)，但鉀、鈉合金呈液態(tài)。（3）合金的性質(zhì)不是各成分金屬的性質(zhì)之和。合金具有許多良好的物理、化學(xué)和機械性能，在許多方面不同于各成分金屬，不是簡單加和；但在化學(xué)性質(zhì)上，一般認為合金體現(xiàn)的是各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)。知識點2金屬冶煉1.金屬在自然界中的存在（1）化合態(tài)—在金屬化合物中，金屬元素都顯_______價（2）游離態(tài)—金、_______等極少數(shù)金屬2.金屬冶煉的實質(zhì)金屬的冶煉過程就是把金屬從_______態(tài)還原為_______態(tài)的過程。即：_____________________(寫反應(yīng)通式，用M表示金屬)。3.金屬冶煉的一般步驟4.金屬冶煉的方法——金屬活動順序與金屬冶煉的關(guān)系①電解法：適合冶煉金屬活動性很強的金屬(一般指在金屬活動性順序中排在鋅前面的金屬)。工業(yè)上用電解法冶煉Na、Mg、Al的化學(xué)方程式分別為a．2NaCl(熔融)eq\o(=====,\s\up7(通電))______________b．MgCl2(熔融)eq\o(=====,\s\up7(通電))______________【注意】不能電解MgO，熔點_______，成本高。c．2Al2O3eq\o(=====,\s\up7(通電),\s\do5(冰晶石))______________?！咀⒁狻坎荒茈娊釧lCl3，AlCl3是_______化合物，液態(tài)時幾乎不導(dǎo)電。②熱還原法：用還原劑(C、CO、H2、Al等)還原金屬氧化物，適合較活潑的金屬。a．CO還原Fe3O4：Fe3O4＋4COeq\o(=====,\s\up7(高溫))______________；b．C還原ZnO：ZnO＋Ceq\o(=====,\s\up7(高溫))______________；或2ZnO＋Ceq\o(=====,\s\up7(高溫))______________c．H2還原WO3：WO3＋3H2eq\o(=====,\s\up7(高溫))______________?！咀⒁狻吭诟郀t煉鐵中，加入的還原劑是焦炭，但反應(yīng)中真正作還原劑的是_______。③熱分解法：適用于不活潑的金屬，如Hg和Ag。由HgO冶煉Hg的化學(xué)方程式：_____________________；由Ag2O冶煉Ag的化學(xué)方程式：____________________________。5.鋁熱反應(yīng)實驗原理Al和某些金屬氧化物在高溫下進行，反應(yīng)迅速并放出大量的熱，新生成的金屬單質(zhì)呈熔融態(tài)且易與Al2O3分離實驗裝置實驗現(xiàn)象①鎂帶劇烈燃燒，放出一定的熱，并發(fā)出耀眼的白光，氧化鐵和鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的反應(yīng)；②紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中實驗結(jié)論高溫下，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，放出大量的熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________原理應(yīng)用①制取熔點較高、活潑性_______Al的金屬鉻、錳、鎢等；②金屬焊接，如野外焊接鋼軌等【特別提醒】鋁熱反應(yīng)的三個注意事項①鋁熱反應(yīng)是在高溫干態(tài)下進行的置換反應(yīng)，鋁只能與金屬活動性順序中排在鋁之后的金屬的氧化物反應(yīng)。②鋁熱反應(yīng)會放出大量的熱(這一特性常出現(xiàn)在推斷題中)。Mg條、KClO3的作用是產(chǎn)生高溫，引發(fā)鋁熱反應(yīng)。③鋁熱反應(yīng)不能用來冶煉大量的金屬鐵、銅等(要考慮冶煉成本)。6.特殊金屬的冶煉方法：有些很活潑的金屬也可以用還原法來冶煉，如Na＋KCleq\o(=,\s\up7(850℃),\s\do3())K↑＋NaCl2RbCl＋Mgeq\o(=,\s\up7(700～850℃),\s\do3())MgCl2＋2Rb↑等主要運用了化學(xué)平衡移動原理，利用K、Rb沸點_______，汽化離開反應(yīng)體系，使化學(xué)反應(yīng)得以向正反應(yīng)方向進行。考向1合金性質(zhì)與金屬材料的應(yīng)用例1（2024·山東·模擬預(yù)測）鑭鎳合金是一種具有實用價值的新型儲氫合金材料。下列說法不正確的是A．鑭鎳合金能大量吸收形成金屬氫化物B．鎳屬于過渡元素，位于元素周期表d區(qū)C．氫能是理想能源，具有來源廣、熱值高、無污染等優(yōu)點D．合金的熔點一定比各成分金屬的熔點低【變式訓(xùn)練1】（23-24高三上·遼寧沈陽·期中）化學(xué)與生活、生產(chǎn)、社會密切相關(guān)，下列說法正確的是A．制造鎳氫電池使用的儲氫合金是一類能與氫氣結(jié)合成金屬氫化物的材料，如鈦鋯合金，鑭鎳合金等B．等漂白劑均是利用強氧化性達到漂白效果C．用于制作大運會火炬塔塔身的鈦合金板具有硬度低、延展性好等特點D．天和核心艙電推進系統(tǒng)腔體的氮化硼陶瓷屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料【變式訓(xùn)練2】（23-24高三上·湖北孝感·開學(xué)考試）我國古典文獻中有豐富的化學(xué)知識?！陡窆乓摗吩疲烘B石，自然銅之精也。今爐甘石(主要成分)煉成者，假鍮也。崔昉《外丹本草》云：銅一斤，爐甘石一斤，煉之成(假)鍮石。下列說法錯誤的是A．假鍮石比鍮石更方便沖壓成型 B．假鍮石的煉制過程會有氣體產(chǎn)生C．假鍮石的主要材質(zhì)為合金 D．假鍮石的煉制過程涉及氧化還原反應(yīng)考向2金屬礦物的開發(fā)利用例2（2024·遼寧葫蘆島·一模）下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是A．制銅：火法煉銅，即將黃銅礦受熱分解以獲得銅單質(zhì)B．制鐵：以鐵礦石、焦炭、石灰石為原料，CO還原得鐵C．制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，還原得鎂D．制鋁：從鋁土礦制得氯化鋁固體，再電解熔融的氯化鋁得到鋁【變式訓(xùn)練1】（2024·湖南·二模）將含氧化銅的礦石與焦炭混合，在高溫條件下可以冶煉金屬銅，該冶煉方法屬于A．電解冶煉法 B．熱還原法 C．熱分解法 D．物理分離法【變式訓(xùn)練2】（2024·江蘇南通·模擬預(yù)測）工業(yè)用鎂還原制備金屬Ti，工藝流程如圖。下列說法不正確的是A．工業(yè)上可通過電解熔融制取金屬MgB．用金屬Mg還原過程中需要通入作保護氣C．“真空蒸餾”的目的是使Mg、氣化，實現(xiàn)與Ti的分離D．制得海綿鈦中含有少量金屬Mg，可以用稀鹽酸浸泡除Mg1．（2023·湖南卷）中華文化源遠流長，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說法錯誤的是A．青銅器“四羊方尊”的主要材質(zhì)為合金B(yǎng)．長沙走馬樓出土的竹木簡牘主要成分是纖維素C．蔡倫采用堿液蒸煮制漿法造紙，該過程不涉及化學(xué)變化D．銅官窯彩瓷是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫燒結(jié)而成2．（2023·山東卷）利用熱再生氨電池可實現(xiàn)電鍍廢液的濃縮再生。電池裝置如圖所示，甲、乙兩室均預(yù)加相同的電鍍廢液，向甲室加入足量氨水后電池開始工作。下列說法正確的是A．甲室電極為正極B．隔膜為陽離子膜C．電池總反應(yīng)為：D．擴散到乙室將對電池電動勢產(chǎn)生影響3．（2023·全國卷）一些化學(xué)試劑久置后易發(fā)生化學(xué)變化。下列化學(xué)方程式可正確解釋相應(yīng)變化的是A硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀B硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深C溴水顏色逐漸褪去D膽礬表面出現(xiàn)白色粉末4.（2022·浙江卷）下列說法不正確的是A．用標準液潤洗滴定管后，應(yīng)將潤洗液從滴定管上口倒出B．鋁熱