第一章 物質(zhì)及其變化（測(cè)試）（學(xué)生版） 2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)（新教材新高考）

第一章物質(zhì)及其變化測(cè)試卷時(shí)間：75分鐘分值：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Mg24Cl35.5V51一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共15×3分)1．（2024·河北·三模）古詩(shī)中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)，下列詩(shī)句同時(shí)體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化的是A．劉長(zhǎng)卿的《酬張夏》中，“水聲冰下咽，沙路雪中平”B．李白的《秋浦歌》中，“爐火照天地，紅星亂紫煙”C．劉禹錫的《浪淘沙》中，“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來(lái)”D．岑參的《白雪歌送武判官歸京》中，“忽如一夜春風(fēng)來(lái)，千樹(shù)萬(wàn)樹(shù)梨花開(kāi)”2．（2024·黑龍江牡丹江·模擬預(yù)測(cè)）空氣濕度增大，水汽凝結(jié)就易形成霧，灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏阮w粒物的濃度增大就易形成霾。下列說(shuō)法不正確的是A．防霧霾口罩的原理與過(guò)濾類似，防霧霾效果好的口罩往往呼吸阻力較大B．PM2.5是直徑小于或等于2.5微米的污染物顆粒，屬于膠體粒子的直徑范圍C．汽車車燈在霧霾天照出“通路”的現(xiàn)象屬于丁達(dá)爾效應(yīng)D．可通過(guò)在燃煤煙囪上加裝高壓靜電裝置除去煤灰中的固體顆粒物3．（2024·河南南陽(yáng)·二模）物質(zhì)的轉(zhuǎn)化是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容，甲、乙、丙所代表的物質(zhì)不符合如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是A．

NaOH

B．CuO

C．

Fe

D．

NaCl

4．（2024·江蘇蘇州·三模）在給定條件下，下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化或方程式正確的是A．工業(yè)制漂白粉：B．工業(yè)制C．電解飽和食鹽水：D．堿性溶液與反應(yīng)：5．（2024·江蘇宿遷·三模）硫元素約占地球總質(zhì)量的1.9%，廣泛分布并循環(huán)于地球內(nèi)部各圈層。硫有32S、34S、33S和36S四種同位素。硫元素主要以氫化物、硫化物、含氧酸和含氧酸鹽等形式存在。硫的單質(zhì)有S2、S4、S8等多種分子形態(tài)；硫的氫化物(H2S、H2S2)均有弱酸性；低價(jià)硫易被氧氣氧化。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，在細(xì)菌作用下硫元素可發(fā)生氧化或還原反應(yīng)，促進(jìn)了硫元素在地球各圈層中的循環(huán)。下列化學(xué)反應(yīng)的表示正確的是A．二硫化氫與足量燒堿溶液反應(yīng)：H2S2＋2OH-=S＋2H2OB．黃鐵礦在細(xì)菌作用下轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸：2FeS2＋2H2O＋7O22Fe2＋＋4H＋＋4SOC．用Na2S2O3除去廢水中的氯氣：S2O＋4Cl2＋10OH-=2SO＋8Cl-＋5H2OD．硫化亞鐵除廢水中汞離子：S2-＋Hg2＋=HgS↓6．（2024·安徽安慶·模擬預(yù)測(cè)）黃銅用溶液浸泡后生成單質(zhì)硫，所得CuSO4溶液可用于制取納米Cu2O，Cu2O能與酸發(fā)生反應(yīng)。Co3+具有強(qiáng)氧化性，可與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣。由、、和反應(yīng)制備的配合物可應(yīng)用于的鑒定。下列化學(xué)反應(yīng)方程式表示錯(cuò)誤的是A．Cu2O與稀硫酸反應(yīng)：B．溶液和反應(yīng)：C．與足量濃鹽酸反應(yīng)：D．制備的反應(yīng)：7．（2024·山西·模擬預(yù)測(cè)）下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向滴有幾滴的溶液中加入，緩緩?fù)ㄈ肷倭坎⒄袷?、靜置，水層顯紅色，有機(jī)層顯無(wú)色驗(yàn)證還原性：B相同溫度下，同時(shí)進(jìn)行與和的反應(yīng)，觀察產(chǎn)生的快慢探究鍵的極性對(duì)反應(yīng)速率的影響C將膽礬晶體投入濃硫酸中，固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?yàn)證濃硫酸具有脫水性D分別測(cè)定和與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱確定的8．（2024·湖北·模擬預(yù)測(cè)）稀有氣體化合物的合成更新了對(duì)“惰性”的認(rèn)知。已知：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．1mol中心原子的孤電子對(duì)數(shù)目為B．18g中所含質(zhì)子數(shù)目為C．生成1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D．3.36LHF(標(biāo)準(zhǔn)狀況)所含的分子數(shù)為9．（2024·河北石家莊·三模）亞氯酸鈉（）具有強(qiáng)氧化性、受熱易分解，可用作漂白劑、食品消毒劑等，以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如圖所示。已知高濃度的易爆炸。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“反應(yīng)1”中是還原產(chǎn)物，母液中主要成分是B．“反應(yīng)1”需要通入稀釋，以防發(fā)生爆炸C．“反應(yīng)2”中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為D．若還原產(chǎn)物均為時(shí)，的氧化能力是等質(zhì)量的2.5倍10．（2024·黑龍江吉林·模擬預(yù)測(cè)）便攜式消毒除菌卡主要活性成分為亞氯酸鈉(NaClO2)；一種制備NaClO2粗產(chǎn)品的工藝流程如圖。已知純ClO2易分解爆炸，一般用空氣稀釋到10%以下。下列說(shuō)法正確的是A．溶解過(guò)程中可以用鹽酸代替稀硫酸B．流程中H2O2做氧化劑C．發(fā)生器中鼓入空氣的主要目的是提供氧化劑D．吸收塔中溫度不宜過(guò)高，否則會(huì)導(dǎo)致NaClO2產(chǎn)率下降11．（2024·湖南·模擬預(yù)測(cè)）某反應(yīng)體系只有六種粒子：（無(wú)色）、和。隨著反應(yīng)進(jìn)行，其中兩種離子濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．圖中乙代表，甲代表B．若溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，則反應(yīng)已發(fā)生C．每消耗乙時(shí)轉(zhuǎn)移電子D．該反應(yīng)為12．（2024·廣西賀州·一模）鎵()與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖所示。下列推斷不合理的是A．向溶液中逐滴加入足量稀氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解B．向和溶液中通入適量二氧化碳后得到氫氧化鋁沉淀，可知酸性：C．金屬鎵可以與溶液反應(yīng)生成和D．步驟二中不能通入過(guò)量的的理由是13．（2024·山東菏澤·模擬預(yù)測(cè)）乙苯脫氫的反應(yīng)歷程如下圖(Ph-為苯基)，下列說(shuō)法正確的是A．物質(zhì)Ⅰ為催化劑B．此反應(yīng)過(guò)程中是氧化劑C．只有過(guò)程②有電子轉(zhuǎn)移D．每脫去1mol氫原子，轉(zhuǎn)移2mol電子14．（2024·浙江麗水·二模）已知過(guò)氧化鉻的結(jié)構(gòu)式如圖所示，溶于稀硫酸的化學(xué)方程式為：，有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法不正確的是A．在元素周期表中的位置為第四周期第VIB族B．既作氧化劑，又作還原劑C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為D．若有發(fā)生該反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移個(gè)電子15．（2024·重慶榮昌·模擬預(yù)測(cè)）黃鐵礦()在酸性條件下發(fā)生催化氧化的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為C．反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為D．該過(guò)程的總反應(yīng)為二、非選擇題(共4小題，共55分)16．（23-24高三上·北京·開(kāi)學(xué)考試）（16分）零價(jià)鐵還原性強(qiáng)、活性高，對(duì)很多重金屬離子及含磷、砷離子都有較好的去除和富集作用。Ⅰ.零價(jià)鐵的制備。（1）富鐵礦石經(jīng)破碎、篩分到微米級(jí)后，在氫氣氛圍下高溫還原可以制備微米級(jí)零價(jià)鐵。請(qǐng)寫出磁鐵礦與氫氣反應(yīng)制備零價(jià)鐵的化學(xué)方程式。（2）采用還原鐵鹽，可以制備出納米級(jí)的零價(jià)鐵。已知：的電負(fù)性是2.0，的電負(fù)性是2.1①請(qǐng)寫出的電子式。②請(qǐng)寫出與硫酸反應(yīng)的離子方程式。③補(bǔ)充完整下列化學(xué)方程式。每生成零價(jià)鐵，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是。Ⅱ.零價(jià)鐵的結(jié)構(gòu)和作用機(jī)理。研究發(fā)現(xiàn)，納米級(jí)和微米級(jí)的零價(jià)鐵，均具有“核-殼”結(jié)構(gòu)。已知：①殼層可以導(dǎo)電；②當(dāng)時(shí)，鐵的氧化物質(zhì)子化，殼層表面帶正電；當(dāng)時(shí)，鐵的氧化物去質(zhì)子化，殼層表面帶負(fù)電；③磷酸鹽溶解度一般較小。（3）去離子水中加入零價(jià)鐵，從6上升到9.5左右。檢測(cè)殼層物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)有、、、等。導(dǎo)致產(chǎn)生殼層微粒的氧化劑是、。（4）部分金屬陽(yáng)離子去除機(jī)理如圖所示。納米零鐵去除污水中、主要機(jī)理不同，請(qǐng)簡(jiǎn)述兩者的區(qū)別并解釋原因。（5）去除含磷()微粒：①控制8，原因是。②通過(guò)形成(填化學(xué)式)進(jìn)一步去除。（6）綜上所述，零價(jià)鐵去除重金屬離子及含磷微粒的主要機(jī)理有。17．（2024·浙江·二模）（10分）化合物X由兩種元素組成，某學(xué)習(xí)小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：已知：X可與水反應(yīng)生成一種二元含氧酸，流程中X與NaOH(物質(zhì)的量之比1：1)發(fā)生化合反應(yīng)得到溶液A(含4種元素)。B和D為純凈物。請(qǐng)回答：（1）X的組成元素是，X的化學(xué)式是。（2）寫出X→A的化學(xué)方程式。（3）寫出C→D的離子方程式。（4）實(shí)驗(yàn)室制得的黃綠氣體單質(zhì)B含有HCl，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。18．（2024·湖北·一模）（13分）某學(xué)習(xí)小組為探究Mg與酸、堿、鹽溶液的反應(yīng)。完成如下實(shí)驗(yàn)：編號(hào)操作現(xiàn)象Ⅰ將鎂條放入稀硫酸中迅速放出大量氣體，試管壁發(fā)熱Ⅱ?qū)㈡V條放入pH為的溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象Ⅲ將鎂條放入pH為的溶液中放出氣體，溶液中有白色沉淀生成回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)前除去鎂表面氧化物的方法是。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ的離子方程式為。（3）經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中產(chǎn)生的氣體為和混合氣體。產(chǎn)生氣體的原因是。（4）該組同學(xué)們比較實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ后，分析認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)Ⅲ能快速反應(yīng)的原因，與溶液中白色沉淀有關(guān)。為探究其成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。取出鎂條，將沉淀過(guò)濾、洗滌、低溫烘干，得到純凈固體。將一半固體放入錐形瓶中，按如圖連接好裝置。滴加稀硫酸到無(wú)氣體放出為止，在處通入足量空氣。最后稱量形管增重。將另一半固體高溫灼燒，最后剩余固體氧化物為。①最后通入空氣的目的是。②固體充分高溫灼燒后，需要放在（填儀器名稱）中冷卻后才能稱量。稱量時(shí)（選填“是”“不是”）采用托盤天平稱量。（5）依據(jù)以上分析，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的方程式為。通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：置換氫氣與、溫度、與溶液接觸面積有關(guān)，在溶液中，生成的沉淀能破壞表面覆蓋的，從而較快進(jìn)行。19.（2024·山西·模擬預(yù)測(cè)）（16分）以廢釩電池負(fù)極電解液(主要化學(xué)成分是V3+、V2+、H2SO4)為原料，回收其中的釩制備V2O5的工藝流程如圖所示：已知：氯酸濃度較高或受熱時(shí)易發(fā)生分解。回答下列問(wèn)題：（1）在“氧化”中低價(jià)態(tài)釩都轉(zhuǎn)化為，其中V3+轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為，實(shí)際生產(chǎn)中的氧化劑不選擇HClO3的原因是。（2）“濃縮”至釩溶液質(zhì)量濃度(折合V2O5質(zhì)量濃度)為27.3g·L-1'時(shí)，則溶液中c()=mol·L-