高中化學(xué) 章末綜合檢測(cè)3 新人教版選修3

【成才之路】2013-2014學(xué)年高中化學(xué)章末綜合檢測(cè)3新人教

版選修3

（90分鐘，100分）

一、選擇題（本題包括18個(gè)小題，每小題3分，共54分）

1.（2013?經(jīng)典習(xí)題選萃）由單質(zhì)形成的晶體一定不存在的微粒是（）

A.原子B.分子

C.陰離子D.陽(yáng)離子

答案：C

點(diǎn)撥：由單質(zhì)形成的晶體可能有：硅、金剛石（原子晶體），S8、Ck（分子晶體），Na、

Mg（金屬晶體），在這些晶體中，構(gòu)成晶體的微粒分別是原子、分子、金屬陽(yáng)離子和自由電

子，構(gòu)成離子晶體的微粒是陰、陽(yáng)離子，但離子晶體不可能是單質(zhì)。

點(diǎn)評(píng)：本題易誤認(rèn)為由單質(zhì)形成的晶體中不存在離子，即既不存在陽(yáng)離子，也不存在陰

離子。但在金屬晶體中就存在金屬陽(yáng)離子。

2.（2013?黃岡質(zhì)檢）下列關(guān)于物質(zhì)特殊聚集狀態(tài)結(jié)構(gòu)的敘述中，錯(cuò)誤的是（）

A.等離子體的基本構(gòu)成微粒是帶電的離子和電子及不帶電的分子或原子

B.非晶體基本構(gòu)成微粒的排列是長(zhǎng)程無(wú)序和短程有序的

C.液晶內(nèi)部分子沿分子長(zhǎng)軸方向有序排列，使液晶具有各向異性

D.納米材料包括納米顆粒和顆粒間的界面兩部分，兩部分都是長(zhǎng)程有序的

答案：D

點(diǎn)撥：等離子體是呈準(zhǔn)電中性的，其構(gòu)成微?？梢允菐щ娏Ｗ踊蛑行粤Ｗ?；納米顆粒是

長(zhǎng)程有序的晶狀結(jié)構(gòu)，界面卻是長(zhǎng)程無(wú)序和短程無(wú)序的結(jié)構(gòu)。

3.下列敘述中正確的是（）

A.干冰升華時(shí)碳氧鍵發(fā)生斷裂

B.CaO和SiO2晶體中都不存在單個(gè)小分子

C.Na2O與Na2O2所含的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同

D.Br?蒸氣被木炭吸附時(shí)共價(jià)鍵被破壞

答案:B

點(diǎn)撥：A、D兩項(xiàng)所述變化屬于物理變化，故化學(xué)鍵未被破壞，所以A、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)中，Na2。只含離子鍵，Naz。？既有離子鍵又有非極性鍵，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤，故選B。

4.（2013?無(wú)錫調(diào)研）下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的是（）

A.原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵

B.同素異形體之間的轉(zhuǎn)化都是物理變化

C.原子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的高，分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的低

D.一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物

答案：C

點(diǎn)撥：稀有氣體的晶體中不含有化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)；302里里203是化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)；

晶體硅的熔點(diǎn)比鴿低，蔗糖的熔點(diǎn)比汞高，C項(xiàng)正確；N元素顯+4價(jià)的氧化物有NO2,N2O4,

D項(xiàng)錯(cuò)。

5.制造光導(dǎo)纖維的材料是一種很純的硅氧化物，它是具有立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，下圖

是簡(jiǎn)化了的平面示意圖，關(guān)于這種制造光纖的材料，下列說(shuō)法正確的是（）

-Si—0—Si—0—Si-

III

000

II.I.

—Si—0—Si-0—Si—

III

000

II.I.

—Si—0—Si—0—Si-

III

A.它的晶體中硅原子與氧原子數(shù)目比是1：4

B.它的晶體中硅原子與氧原子數(shù)目比是1：6

C.這種氧化物是原子晶體

D.這種氧化物是分子晶體

答案:C

點(diǎn)撥：由題意可知，該晶體具有立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是原子晶體，一個(gè)Si原子與4個(gè)O原

子形成4個(gè)Si—O鍵，一個(gè)O原子與2個(gè)Si原子形成2個(gè)Si—O鍵，所以在晶體中硅原子

與氧原子數(shù)目比是1：2。

6.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是（）

A.HF、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B.金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅

C.NaF、NaCl、NaBr、Nai的熔點(diǎn)依次降低

D.F2、Cb、Br2,b的沸點(diǎn)依次升高

答案：D

點(diǎn)撥：A中，鹵化氫的熱穩(wěn)定性與分子內(nèi)H—X鍵鍵能大小有關(guān)；B中，因鍵長(zhǎng)金剛石

小于硅，故鍵能金剛石大，故熔沸點(diǎn)高；C中，離子晶體的熔沸點(diǎn)與離子鍵鍵能有關(guān)。

7.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同、晶體類(lèi)型也相同的是（）

A.S和SiB.CCL和KC1

C.NaCl和HC1D.CO2和H2O

答案：D

點(diǎn)撥：A中，S含非極性鍵，是分子晶體；Si含非極性共價(jià)鍵，是原子晶體。B中，分

別含極性共價(jià)鍵、離子鍵，分別為分子晶體、離子晶體。C中，前者是含離子鍵的離子晶體,

后者是含極性共價(jià)鍵的分子晶體。

8.下列說(shuō)法正確的是（）

A.用乙醇或CCL可提取碘水中的碘單質(zhì)

B.NaCl和SiC晶體熔化時(shí)，克服粒子間作用力的類(lèi)型相同

C.24Mg32s晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為

D.H2s和SiF4分子中各原子最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)

答案：C

點(diǎn)撥：A選項(xiàng)，用于從碘水中萃取碘的溶劑必須不能與水混溶，因此CCL可以，而乙

醇不可以；B選項(xiàng)，晶體熔化時(shí)NaCl破壞離子鍵，而SiC破壞共價(jià)鍵；C選項(xiàng)，2，Mg32s電

子總數(shù)為12+16=28,而中子數(shù)為（24—12）+（32—16）=28,故二者比例；D選項(xiàng)，H2s

中氫原子成鍵后最外層電子數(shù)為2?

9.（2013?經(jīng)典習(xí)題選萃）下列說(shuō)法中正確的是（）

A.金剛石晶體中的最小碳環(huán)由6個(gè)碳原子構(gòu)成

B.NazCh晶體中陰離子與陽(yáng)離子數(shù)目之比為

C.ImolSiOz晶體中含2moiSi—O鍵

D.金剛石化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在高溫下也不會(huì)和。2反應(yīng)

答案：A

點(diǎn)撥：由金剛石晶體結(jié)構(gòu)知，最小碳環(huán)是6個(gè)碳原子構(gòu)成的六元環(huán)，故A正確；Na2O2

晶體中陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比為，故B錯(cuò)；ImolSiOz晶體中含4moiSi—O鍵，故C錯(cuò)；

金剛石屬于碳單質(zhì)，在高溫下可以和。2反應(yīng)，故D錯(cuò)。

10.觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷下列說(shuō)法不正確的是（）

A.單質(zhì)B屬原子晶體，結(jié)構(gòu)單元中含有30個(gè)B—B鍵，含20個(gè)正三角形

B.SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

C.固態(tài)硫S8屬于原子晶體

D.HCN的結(jié)構(gòu)式為HY三N

答案：C

點(diǎn)撥：?jiǎn)钨|(zhì)B為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，且熔點(diǎn)高，應(yīng)為原子晶體；設(shè)B的結(jié)構(gòu)單元中有x個(gè)

三角形，則B原子數(shù)N（B）=3x[=12,解得x=20,故B—B鍵數(shù)為N（B—B）=3X20x/=

30（個(gè)），A項(xiàng)正確。SF6為空間對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，為非極性分子，B正確。根據(jù)價(jià)鍵理論，C、N之

間應(yīng)形成三鍵，D正確。固態(tài)S8為小分子物質(zhì)，且易溶于CS2,應(yīng)為非極性分子組成的分

子晶體，C錯(cuò)誤。

11.下列有關(guān)晶體的敘述，錯(cuò)誤的是（）

A.離子晶體在熔化時(shí)，離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時(shí)化學(xué)鍵不被破壞

B.白磷晶體中，結(jié)構(gòu)粒子之間通過(guò)分子間作用力結(jié)合

C.石英晶體是直接由硅原子和氧原子通過(guò)共價(jià)鍵所形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體

D.構(gòu)成分子晶體的結(jié)構(gòu)粒子中一定存在共價(jià)鍵

答案：D

點(diǎn)撥：本題考查各晶體類(lèi)型與化學(xué)鍵的關(guān)系，離子晶體是通過(guò)離子鍵將陰、陽(yáng)離子結(jié)合

在一起的，所以熔化時(shí)，離子鍵被破壞，分子晶體是通過(guò)范德華力結(jié)合時(shí)，熔化時(shí)化學(xué)鍵不

受影響，A正確；白磷晶體是分子晶體，結(jié)構(gòu)粒子（P。之間是范德華力，B正確；石英晶體

是原子晶體，C正確；稀有氣體固態(tài)時(shí)屬于分子晶體，分子內(nèi)不存在共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。

12.金屬晶體具有延展性的原因是（）

A.金屬鍵很微弱

B.金屬鍵沒(méi)有飽和性

C.密堆積層的陽(yáng)離子容易發(fā)生滑動(dòng)，但不會(huì)破壞密堆積的排列方式，也不會(huì)破壞金屬

鍵

D.金屬陽(yáng)離子之間存在斥力

答案：C

點(diǎn)撥：金屬晶體具有延展性是由于密堆積層的陽(yáng)離子受到外力作用時(shí)容易發(fā)生滑動(dòng)，但

不會(huì)破壞密堆積的排列方式，也不會(huì)破壞金屬鍵。

13.（2013?北京東城期末練習(xí)）下列說(shuō)法正確的是（）

A.熔點(diǎn)：鋰〈鈉〈鉀<鋤<葩

B.由于HC1的分子間作用力大于HL故HC1比HI穩(wěn)定

C.等質(zhì)量的金剛石和石墨晶體所含碳碳鍵的數(shù)目相等

D.已知AB的離子晶體結(jié)構(gòu)如上圖所示，則每個(gè)A+周?chē)嚯x最近且等距的B-有8個(gè)

答案：D

點(diǎn)撥：A項(xiàng)熔點(diǎn)應(yīng)逐漸降低，B項(xiàng)HC1比HI穩(wěn)定是因?yàn)镠—C1鍵比H—：［鍵牢固的緣

故；C項(xiàng)12g金剛石中含2moic—C鍵，12g石墨中含有1.5molC—C鍵；D項(xiàng)中每個(gè)A

+被8個(gè)B-所形成的立方體包圍，B-亦被8個(gè)A+所形成的立方體包圍。

14.（2013?經(jīng)典習(xí)題選萃）在解釋下列物質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與化

學(xué)鍵的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)的是（）

A.鈉、鎂、鋁的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸升高，硬度逐漸增大

B.金剛石的硬度大于晶體硅的硬度，其熔點(diǎn)也高于晶體硅的熔點(diǎn)

C.KF、KC1、KBr、KI的熔點(diǎn)依次降低

D.CF4>SiF4>GeF4>SnF4的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸升高

答案：D

點(diǎn)撥：鈉、鎂、鋁的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸升高，硬度逐漸增大，這是因?yàn)樗鼈冎械慕饘冁I逐

漸增強(qiáng)，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)；金剛石的硬度大于晶體硅的硬度，其熔點(diǎn)也高于晶體硅的熔

點(diǎn)，這是因?yàn)镃—C鍵的鍵長(zhǎng)比Si—Si鍵的鍵長(zhǎng)短，C—C鍵的鍵能比Si—Si鍵的鍵能大，

也與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)；KF、KC1、KBr、KI的熔點(diǎn)依次降低，這是因?yàn)樗鼈冎械碾x子鍵的

強(qiáng)度逐漸減弱，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)；CF4、SiF4,GeF4,S11F4的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸升高，這

是因?yàn)榉肿娱g作用力隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。

點(diǎn)評(píng)：誤認(rèn)為分子間作用力屬于化學(xué)鍵而無(wú)從下手。

15.下列各晶體按熔點(diǎn)由低到高排列的是（）

A.H2>N2、O2、Cl2B.HF、HC1、HBr、HI

C.Li、Na、K、RbD.KC1、KBr、KI

答案：A

點(diǎn)撥：A選項(xiàng)中的物質(zhì)形成的晶體都是分子晶體且分子結(jié)構(gòu)都相似，熔點(diǎn)的高低與相對(duì)

分子質(zhì)量有關(guān)，逐漸增大；B選項(xiàng)中的物質(zhì)也是分子晶體且分子結(jié)構(gòu)相似，但HF晶體中存

在氫鍵，熔點(diǎn)要高于HC1,C選項(xiàng)中的物質(zhì)都是金屬晶體，熔點(diǎn)的高低與金屬鍵有關(guān)，金屬

鍵逐漸減弱，熔點(diǎn)逐漸降低；D選項(xiàng)中的物質(zhì)都是離子晶體，熔點(diǎn)的高低與離子鍵有關(guān)，離

子鍵逐漸減弱，熔點(diǎn)逐漸降低。

a

16.領(lǐng)在氧氣中燃燒時(shí)得到一種領(lǐng)的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正

確的是（）

A.該晶體屬于離子晶體

B.晶體的化學(xué)式為Ba?。？

C.該晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相似

D.與每個(gè)Ba?+距離相等且最近的Ba?+共有8個(gè)

答案：A

點(diǎn)撥：構(gòu)成該晶體的離子為Ba?+和O廠，Ba?+位于立方體的8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面上，一個(gè)

晶胞中含4個(gè)Ba?+,O廠位于12條棱上和體心，一個(gè)晶胞含4個(gè)O廠，故化學(xué)式為BaO2。

17.下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（）

A.金剛石為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)上，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子

B.氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周?chē)嚯x相等的Na+共有6個(gè)

C.氯化鈉晶體中，每個(gè)Cs+周?chē)o鄰8個(gè)C「

D.干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周?chē)o鄰12個(gè)CO2分子

答案：B

點(diǎn)撥：NaCI晶體中，每個(gè)Na+周?chē)嚯x相等的Na+共有12個(gè)。

18.中學(xué)教材上介紹的干冰晶體是一種立方面心結(jié)構(gòu)，如下圖，即每8個(gè)C02構(gòu)成立

方體，且在6個(gè)面的中心各有1個(gè),在每個(gè)CO2周?chē)嚯x為，。（其中a為立方體棱長(zhǎng)）的C02

有（）

z?

答案：C

點(diǎn)撥：在每個(gè)C02周?chē)嚯x為乎a的C02即為每個(gè)面心上的C02分子，在X、y、Z三

個(gè)方向各有4個(gè)，所以應(yīng)為12個(gè)。

二、非選擇題（本題包括6小題，共46分）

19.（2013?太原模擬）（3分）如下圖所示是晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單元（晶胞）

答案：B、E

點(diǎn)撥：A圖X、Y原（離）子的位置、數(shù)目完全等同，化學(xué)式XY正確；B圖中X、Y的

113

個(gè)數(shù)比為x/）=,化學(xué)式X2Y錯(cuò)誤；C圖中，X的數(shù)目：4X^+l=y,Y的數(shù)目：

ooZ

4x1=1,化學(xué)式X3Y正確；D圖中，X的數(shù)目：8x1=l,Y的數(shù)目：6蔣=3,Z位于體

oZoZ

心，數(shù)目為1,化學(xué)式XY3Z正確。E圖不是一個(gè)平行六面體晶胞，而是一個(gè)正三棱柱結(jié)構(gòu)，

它分?jǐn)偟降牧Ｗ訑?shù)目分別為：頂點(diǎn)擊，水平棱上：，豎直棱上:，內(nèi)部1,X都在頂點(diǎn)，6個(gè)

Y在水平棱上，3個(gè)Y在豎直棱上，Z位于內(nèi)部，所以X、Y、Z三種粒子數(shù)之比為（6義專(zhuān)｝

（6X；+3x￡j：1=1：4：2,化學(xué)式X6Y9Z不正確。

20.（8分）選擇下列物質(zhì)填空（填寫(xiě)序號(hào)）:

①金剛石②干冰③氤晶體④白磷⑤氯化鈣

⑥過(guò)氧化鈉⑦石英⑧石墨⑨氯化鍍⑩銅晶體

(1)固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的有?

(2)熔化時(shí)不破壞化學(xué)鍵的有。

(3)含有配位鍵的有=

(4)含有非極性共價(jià)鍵的有o

答案：(1)⑧⑩(2)②③④

(3)⑨(4)①④⑥⑧

點(diǎn)撥：(1)中，固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電應(yīng)是金屬晶體和混合晶體(石墨)，即選金屬晶體：⑩；混合

晶體：⑧。

(2)中，熔化時(shí)不破壞化學(xué)鍵的是分子晶體，選②③④。

(3)中，含有配位鍵的只有NH4CI,NH；中NH3和H+之間形成的。

(4)中，非極性共價(jià)鍵必須是同種元素原子之間形成的，選①④⑥⑧。

21.(9分)現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)(°C)數(shù)據(jù)：

A組B組c組D組

金剛石：>3550Li：181HF：-84NaCl：801

硅晶體：1410Na：98HC1：-114KC1：770

硼晶體：2300K：63HBr：-87RbCl：715

二氧化硅：1710Rb：39HI：-51CsCl：645

據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)A組屬于晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是o

(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是(填序號(hào))。

①有金屬光澤②導(dǎo)電性③導(dǎo)熱性④延展性

(3)C組中HF熔點(diǎn)反常是由于____________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________O

(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是(填序號(hào))。

①硬度小②水溶液能導(dǎo)電③固體能導(dǎo)電④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

(5)D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篘aCl>KCl>RbCl>CsCl,其原因解釋為:

答案：(1)原子共價(jià)鍵

⑵①②③④

(3)HF分子間能形成氫鍵，其熔化時(shí)需要消耗的能量更多(只要答出HF分子間能形成氫

鍵即可)

(4)②④

(5)D組晶體都為離子晶體，r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+),在離子所帶電荷相同的情況

下，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)就越高

點(diǎn)撥：通過(guò)讀取表格中數(shù)據(jù)先判斷出晶體的類(lèi)型及晶體的性質(zhì)，應(yīng)用氫鍵解釋HF的熔

點(diǎn)反常，利用晶格能的大小解釋離子晶體熔點(diǎn)高低的原因。

22.(2013?泰安質(zhì)檢)(8分)金屬銀是有機(jī)合成中的常見(jiàn)催化劑，保形成的配合物在工業(yè)

上也有廣泛用途。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題。

(1)配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCL、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于

體

晶

O

(2)配合物°…H-0分子內(nèi)的作用力有(填字

母)。

A.氫鍵B.離子鍵

C.共價(jià)鍵D.配位鍵

(3)很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如①CH2=CH2、

②CH三CH、③、@HCHO等，其中碳原子采用sp2雜化的分子有

(填物質(zhì)序號(hào))，預(yù)測(cè)HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為形。

答案：(1)分子(2)ACD(3)①③④平面三角形

點(diǎn)撥：(1)因?yàn)镹i(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCL、苯等有機(jī)溶劑，根據(jù)相似相溶原

理知，固態(tài)Ni(CO)4屬于分子晶體。(2)由結(jié)構(gòu)式知該配合物含氫鍵、配位鍵、共價(jià)鍵。(3)

碳原子采取sp2雜化的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為平面形，采取sp3雜化的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為四面體，采取sp

雜化的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為直線形，則采取sp2雜化的有①、③、④，HCHO為平面結(jié)構(gòu)，則分子

的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形。

23.(8分)水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也

是一種常用的試劑。

(1)水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：

(2)寫(xiě)出與H2O分子互為等電子體的微粒(填2種)。

(3)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類(lèi)

型相同的是..(請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫(xiě))

答案：⑴Is22s22P4

(2)H2S,NH2

(3)BC

點(diǎn)撥：(1)中，氧原子的基態(tài)核外電子排布為：Is22s22P4。

(2)中，與HzO分子互為等電子體的微粒應(yīng)該是：3原子最外層電子數(shù)為8的分子或離

子，可以是H2s或NH”

(3)中，因?yàn)楸欠肿泳w，所以只有干冰(B)和碘(C)與之相同。

24.(10分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)

依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E

屬同一周期，又知E是周期表中1?18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5,D跟B

可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。