高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度（第1課時）化學(xué)平衡常數(shù)平衡轉(zhuǎn)化率測試題2魯科版選修4

第二章第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度

第1課時化學(xué)平衡常數(shù)平衡轉(zhuǎn)化率

一、選擇題

1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是()

A.一個可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)，就是這個反應(yīng)在這個條件下所能達(dá)到的限度

B.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，其正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等，且等

于零

C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變

D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變

2.一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2X(g)=^Y(g)+3Z(g)△H=akJ?mor'(a>0)。下列說法正

確的是()

A.增大X的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)的速率都為0

C.將0.2molX充入反應(yīng)器中，充分反應(yīng)后，生成的Z的物質(zhì)的量可能為0.09mol

D.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，共吸收akJ熱量

3.在一定溫度下，容器內(nèi)某反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，下

列表述中正確的是()

A.t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

B.卜時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.化學(xué)方程式為：2M=N

D.b時，N的濃度是M濃度的2倍

4.已知:C0(g)+H2O(g)<~C02(g)+H2(g)AH=-41kJ?mol，相同溫度下,在

體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。

相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡過程體系的能量變

編號COH0化

H2Oco22

①1400放出熱量：32.8kJ

②0014熱量變化：Q

下列說法中，不正確的是()

A.容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%

B.容器①中C0的轉(zhuǎn)化率等于容器②中C02的轉(zhuǎn)化率

C.容器①中CO反應(yīng)速率等于H20的反應(yīng)速率

D.平衡時，兩容器中C0?的濃度相等

5.FC時,反應(yīng)A(g)+B(g)=2C(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K為100,則rc時,反應(yīng)C(g)

-A(g)+1B(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K為()

22

A.100B.0.01C.0.1D.1

9

6.某溫度下，反應(yīng)H2(g)+COz(g)=^H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=￡該溫度下，在

甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入Hz(g)和C02(g),其起始濃度如表所示：

起始濃度甲乙丙

-1

c(H2),/(mol?L)0.0100.0200.020

c(C02)/(mol?L-1)0.0100.0100.020

下列判斷不正確的是()

A.平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

B.平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

C.平衡時，丙中c(C0i)是甲中的2倍,是,0.008mol,L1

D.反應(yīng)開始時，乙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

7.一定溫度下，在一個容積為1L的密閉容器中，充入lmolH2(g)和ImolL(g),發(fā)生

反應(yīng)H?(g)+l2(g)=—2HI(g),經(jīng)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，生成的HI(g)占?xì)怏w體積的

50%,該溫度下，在另一個容積為2L的密閉容器中充入ImolHI(g)發(fā)生反應(yīng)

11

HI(g)?=^2H2(g)+5l2(g),則下列判斷正確的是()

A.后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為1

B.后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5

C.后一反應(yīng)達(dá)到平衡時，的平衡濃度為0.25mol-L-1

D.后一反應(yīng)達(dá)到平衡時，HI(g)的平衡濃度0.5mol?L-1

8.Ck合成有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng)4HCl(g)+02(g)=2C12(g)+2HQ(g)可

實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。如圖是反應(yīng)溫度對HC1平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。當(dāng)該反應(yīng)達(dá)平衡時，

c(Cb)c(H2。)

A.該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=C(HCI)C(O3)

B.及時分離出壓0,平衡正向移動，這是正反應(yīng)速率逐漸增大的緣故

C.若向恒容平衡體系內(nèi)再加入1molO2,則達(dá)新平衡時，HC1的轉(zhuǎn)化率增大

D.隨溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值會變大

9.放熱反應(yīng)C0(g)+H20(g)?^C02(g)+H2(g)在溫度9時達(dá)到平衡，5(C0)=5(H20)

=1.0mol-L-1,其平衡常數(shù)為升高反應(yīng)體系的溫度至tz時，反應(yīng)物的平衡濃度分

別為MCO)和cz(也0),平衡常數(shù)為則()

A.心和Ki的單位均為mol,L1

B.Kz>K

C.c2(C0)=C2(H20)

D.c,(CO)>c2(C0)

10.可逆反應(yīng)：2so2+02『T2S03達(dá)到平衡狀態(tài)時，保持恒溫恒容向容器中加入一定量

的02。下列說法正確的是(K為平衡常數(shù)，Q為濃度商)()

A.Q不變，K變大，轉(zhuǎn)化率增大

B.Q不變，K變大，S0?轉(zhuǎn)化率減小

C.Q變小，K不變，O?轉(zhuǎn)化率減小

D.Q增大，K不變，S0?轉(zhuǎn)化率增大

11.某溫下氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,平衡常數(shù)K=c(A)?C2(B)/[C"E)-C(F)],恒容時,

若溫度適當(dāng)降低，F(xiàn)的濃度增加，下列說法正確的是()

A.增大c(A)、c(B),K增大

B.降低溫度，正反應(yīng)速率增大

C.該反應(yīng)的熔變?yōu)樨?fù)值

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)+F(g)y-A(g)+2B(g)

12.下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法正確的是()

A.在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度，生成物濃度用平衡濃度

B.在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個恒定值

C.平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等無關(guān)

D.從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個反應(yīng)進(jìn)行的程度

13.在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)k=M(g)+N(g),

所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/mol

實(shí)驗(yàn)編號溫度/℃

n(X)n(Y)n(M)

①7000.400.100.090

②8000.100.400.080

③8000.200.30a

④9000.100.15b

下列說法正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)①中，若5min時測得n(M)=0.050mol,則0至5min時間內(nèi)，用N表示的

平均反應(yīng)速率v(N)=1.OX10-2mol/(L,min)

B.實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0

C.實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡是，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D.實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時，b>0.060

14.由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是(雙選)()

A.由X-Y反應(yīng)的AH=E5-E2

B.由X-Z反應(yīng)的A*。

C.降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率

D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率

二、非選擇題

15.苯乙烷（）可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯（CsH）,其反應(yīng)原理是：

C8HIO8

C8H10（g）^CA（g）+H2（g）AH=120kJ?mol將0.40mol苯乙烷，充入2L真空密

閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測定不同時間該容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)如下表：

時間/min010203040

n(GHio)/mol0.400.300.24n2n3

n(QHs)/mol0.000.100.200.20

（1）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20min時，該段時間內(nèi)出的平均反應(yīng)速率是；

（2）該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是；

（3）若保持其他條件不變，用0.40molHz（g）和0.40molCsHs（g）合成CM。（g）,當(dāng)

有30kJ熱量放出時，該反應(yīng)中乩的轉(zhuǎn)化率是,此時，該合成反應(yīng)是否達(dá)到

了平衡狀態(tài)？_______（填“是”或“否”）?

（4）工業(yè)上以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（不參與反應(yīng)），GlUXg）的平衡轉(zhuǎn)化率

與水蒸氣的用量、體系的溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖I、圖II所示。

GH“的平衡轉(zhuǎn)化率C,H”的平慚轉(zhuǎn)化率

①由圖I可知，”工（填“大于”、“小于”或“等于"）；

②由圖n可知，當(dāng)其他條件不變時，水蒸氣的用量越大，CM。的平衡轉(zhuǎn)化率將

（填“越大”、“越小”或“不變”），原因是

16.已知Fe2（）3（s）+3CO（g）——2Fe（s）+3C（）2（g）在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表:

溫度/c100011501300

平衡常數(shù)42.950.764.0

請回答下列問題:

⑴該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=,AH_0（填或

=");

(2)在一個容積為10L的密閉容器中，1300C時加入Fe、Fe203>C0、⑩各Imol,反應(yīng)

經(jīng)過10min后達(dá)到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(C02)=,CO的

平衡轉(zhuǎn)化率為;

(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是。

A.增加FezOs的量B.加入合適的催化劑

C.移出部分CO?D.提高反應(yīng)溫度

17.根據(jù)所學(xué)內(nèi)容填空：

I.化學(xué)反應(yīng)2A+BW2C；△IKO達(dá)到化學(xué)平衡時，根據(jù)以下條件改變填空：

(1)若A、B、C都是氣體，且C為有色氣體.

①使密閉容器體積增大，A的轉(zhuǎn)化率______；(填增大、減小、不變)

②如果升高溫度，平衡混合物的顏色_____;(填加深、變淺、不變)

(2)若A、C為氣體，B為固體；

①加壓，則A的體積分?jǐn)?shù)；(填增大、減小、不變)

②增加B的量，A的轉(zhuǎn)化率______.(填增大、減小、不變)

II.(1)H2S溶于水的電離方程式為。向H2s溶液中加入NaOH

固體時，c(f),c(S2-)。(填增大、減小或不變)

(2)下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是(填序號)。

A.鐵B.鹽酸C.氯化鈉晶體D.熔融氫氧化鈉

(3)23gQH50H(1)完全燃燒生成C()2(g)和40(1),放出683.4kJ熱量,寫出該反應(yīng)的

熱化學(xué)方程式?

18.甲醇是一種可再生能源，由CO?制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：C02(g)+3H2(g)OCH30H(g)+HQ(g)△氏=-49.58

反應(yīng)I【：C02(g)+H2(g)^C0(g)+H20(g)

反應(yīng)III：C0(g)+2H2(g)—CH30H(g)△"=-90.77k「mol.T

回答下列問題：

(i)反應(yīng)n的△"=,若反應(yīng)I、n、in平衡常數(shù)分別為K、、友、友,則

及=.(用《、4表示)；

(2)反應(yīng)川自發(fā)進(jìn)行條件是(填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫

度”)。

(3)在一定條件下2L恒容密閉容器中充入3molHz和1.5molC02,僅發(fā)生反應(yīng)I,

實(shí)驗(yàn)測得不同反應(yīng)溫度與體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，如下表所示。

溫度（℃）500T

co?的平衡轉(zhuǎn)化率60%40%

①T500℃（填“高于”或“低于”）；

②溫度為500℃時，該反應(yīng)10min時達(dá)到平衡：

a.用上表示該反應(yīng)的速率為；

b.該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=。

（4）某研究小組將一定量的和C0,充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑（發(fā)生

反應(yīng)I、II、III）,測得不同溫度下體系達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率（a）及CHQH的產(chǎn)率（b）,

如圖所示。

22

加

l9sW

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12

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84-

?O

X

42J

T/X?

①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為同時提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是

（選填編號）；

A.升高溫度B.縮小容器體積C.分離出甲醇D.增加CO2的濃度

②據(jù)圖可知當(dāng)溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而（填“增大”、

“減小”、“不變”或“無法判斷”）。

19.已知A（g）+B（g）=C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:

溫度/℃701200

平衡常數(shù)1.7I.I1.00.60.4

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=,AH0（填“=”）；

（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反應(yīng)初

始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol?匚,?,則6s時c（A）=mol,L

C的物質(zhì)的量為mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為,

如果這時向該密閉容器中再充入1mol僦氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為；

（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為（填正確選項(xiàng)前的字母）：

a.壓強(qiáng)不隨時間改變b.氣體的密度不隨時間改變

c.c(A)不隨時間改變d.單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

(4)120CTC時反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為

參考答案

1.【答案】A

【解析】A.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)

限度，故A正確；B.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為零，故B錯

誤；C.化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，因正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度都不再改變，

故C錯誤；D.化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，當(dāng)外界條件發(fā)生變化時，平衡發(fā)生移動，故D錯誤.故

選Ao

2.【答案】C

【解析】A、增大X的濃度，正逆反應(yīng)速率都增大，選項(xiàng)A錯誤；B、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，

正、逆反應(yīng)速率相等但都不為0,選項(xiàng)B錯誤；C、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將0.2molX充入反

應(yīng)器中，充分反應(yīng)后，生成的Z的物質(zhì)的量不大于0.3mol都有可能，選項(xiàng)C正確；D、達(dá)到

化學(xué)平衡狀態(tài)時，沒有說明參與反應(yīng)的物質(zhì)的量，無法計算吸收的熱量，選項(xiàng)D錯誤。答案

選C。

3.【答案】D

【解析】

A.由圖可知t3時.，M、N都不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，故A錯誤；B.由

圖可知t,時M仍然在增大，N仍然在減小，此時反應(yīng)繼續(xù)向正方向移動，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡,

故B錯誤；C.由圖象可知，反應(yīng)中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在

反應(yīng)中N為反應(yīng)物，M為生成物，圖象中，在相等的時間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為2：

1,所以反應(yīng)方程式應(yīng)為2N&M,故C錯誤；D.匕時，N的物質(zhì)的量為6mol.M的物質(zhì)的量

為3mol,又同一反應(yīng)體系體積相同，則根據(jù)C=—,N的濃度是M濃度的2倍，故D正確；

V

故選Do

4.【答案】D

【解析】A.平衡時放出的熱量為32.8kJ,故參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量

蘭言景xlmol=0.8mol°：塔,xl00%=80%

CO的轉(zhuǎn)化率為1那。/,故A正確；B、容器①②溫度相

同，平衡常數(shù)相同，根據(jù)容器①計算平衡常數(shù)，由A計算可知，平衡時CO的物質(zhì)的量變化

量為0.8mol,

則:CO(g)+H2O(g)WCO2(g)+H2(g)

開始(mol)：1400

變化(mol)：0.80.80.80.8

平衡(mol)：0.23.20.80.8

,0.8x0,8

故平衡常數(shù)K=0.2X3.2=I

故容器②中的平衡常數(shù)為1,令容器②中CO2的物質(zhì)的量變化量為amol,則:

C02(g)+H2(g)(g)+IL0(g)

開始(mol)：1400

變化(mol)：aaaa

平衡(mol)：l-a4-aaa

所以a-a)"4-a)_,解得a=o.8。

0.8加。/

X1OO%=SO%

7M

計算可知COz的轉(zhuǎn)化率為1oi故B正確;

C、速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故容器①中CO反應(yīng)速率等于H20的反應(yīng)速率，故C正確;

【)、結(jié)合B選項(xiàng)的計算，由A中計算可知容器①平衡時CO?的物質(zhì)的量為0.8mol,容器②中

CO2的物質(zhì)的量為lniol-0.8mol=0.2mol,容器的體積相同，平衡時，兩容器中CO?的濃度不

相等，故D錯誤；故選D。

本題考查化學(xué)平衡的計算，為高考常見題型，題目難度中等，平衡判斷和平衡常數(shù)的計

算是解題關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題

的能力。

5.【答案】C

【解析】相同溫度下，反應(yīng)A(g)+B(g)02C(g)的化學(xué)平衡常數(shù)

K=一J=100,C(g)—A(g)+-B(g)的化學(xué)平衡常數(shù)

C(A)(C(B)22

【解析】對于甲容器：H2(g)+C02(g)-H20(g)+C0(g)

開始(mol/L)：0.010.0100

變化(mol/L)：XXXX

平衡(mol/L)：0.01-x0.01-xxx

所以7-------「-------7='，解得x=0.006。A.由上述計算可知，甲容器內(nèi)二氧化碳的

(O.Ol-x)x(O.Ol-x)4

轉(zhuǎn)化率為。0°6""〃1x100%=60%,恒溫恒容下，乙中氫氣的起始濃度比甲中氫氣的起始濃

0.01〃?。/L

度大，故乙中二氧化碳的轉(zhuǎn)化率比甲中高，故平衡時，乙中COz的轉(zhuǎn)化率大于60%,故A正

確；B.甲、丙兩容器內(nèi)起始濃度n(壓)：n(C02)=l：1,反應(yīng)上(g)+CO2(g)W40(g)+C0(g)前

后氣體的體積不變，恒溫恒容下，甲、丙為等效平衡，平衡時甲、丙中1卜的轉(zhuǎn)化率均相等,

由上述計算可知，甲容器內(nèi)氫氣的轉(zhuǎn)化率為0,006〃?。/Lx100%=60%,故B正確；C.由上

0.01〃?。/L

述計算可知，平衡時甲容器內(nèi)c(COz)=(O.01-x)mol/L=0.004mol/L,甲、丙為等效平衡，平

衡時，甲、丙中CO2的轉(zhuǎn)化率相等，由A中計算可知為60%,故平衡時丙容器內(nèi)

c(C02)=0.02mol/LX(l-60%)=0.008mol/L,丙中c(CO2)是甲中的2倍，故C正確;D.濃度

越大反應(yīng)速率越快，由表中數(shù)據(jù)可知，甲、乙容器內(nèi)，開始CO2濃度相等，乙中壓濃度比甲

中濃度大，所以速率乙〉甲，乙、丙容器內(nèi)，開始壓濃度相等，丙中CO2濃度比乙中濃度大,

所以速率丙〉乙，故速率丙＞乙＞甲，故D錯誤；故選D。

本題考查化學(xué)平衡計算、等效平衡、外界條件對反應(yīng)速率的影響等，難度中等，注意三

段式解題法的運(yùn)用，判斷甲、丙為等效平衡是解題關(guān)鍵。

7.【答案】B

【解析】一定溫度下，將和h各Imol的氣態(tài)混合物充入1L的密閉容器中，充分反應(yīng)，

達(dá)到平衡后生成的HI(g)的氣體體積的50%,設(shè)轉(zhuǎn)化的氫氣為xmol,依據(jù)化學(xué)平衡三段式列

式為：

H2+L-2HI

起始量(mol/L)110

變化量(mol/L)xx2x

平衡量(mol/L)1-x1-x2x

2xI2

HI(g)的氣體體積的50%,則---------------=50%,解得x=0.5mol,故K=--------=4,該

l-x+l-x+2x0.5x0.5

溫度下，在另一個容積為2L的密閉容器中充入ImolHI(g)發(fā)生反應(yīng)HI(g)w-H2(g)+

2

-L(g),等效為充入H2和L各0.5mol,又該反應(yīng)為氣體體積不變得反應(yīng)故與原平衡成比例

2

等效，則新平衡時氫氣為0.5molxL=0.25mol,HI(g)為ImolX1=0.5moUA、根據(jù)平衡

22

常數(shù)只與溫度有關(guān)，結(jié)合正反應(yīng)與逆反應(yīng)的平衡常數(shù)成倒數(shù)關(guān)系，故2IIIWH2+L的

平衡常數(shù)為,，又同一反應(yīng)平衡常數(shù)與系數(shù)成塞次方關(guān)系，故后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為

4

￡=0.5,故A錯誤，B正確；C、根據(jù)以上計算后一反應(yīng)達(dá)到平衡時，1b的平衡濃度為

25mo/

0-=0.125mol/L,故C錯誤；1)、根據(jù)以上計算后一反應(yīng)達(dá)到平衡時，HI(g)的平衡濃

2L

度為"型=0.25mol/L,故D錯誤；故選B。

2L

本題考查了化學(xué)平衡的三段式計算應(yīng)用，平衡常數(shù)與方程式之間的關(guān)系以及等效平衡的

判斷是本題的關(guān)鍵。

8.【答案】C

【解析】A.根據(jù)反應(yīng)方程式4HCl(g)+0z(g)=2C12(g)+2H20(g),反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K

="、'/Y，故A錯誤；B.及時分離出出0,水蒸氣的濃度減小，平衡正向移動，

c,(Ha)?c(Q)

正反應(yīng)速率逐漸減小，故B錯誤；C.若向恒容平衡體系內(nèi)再加入lmol平衡正向移動，

HC1的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D.根據(jù)圖像，溫度升高，HC1的轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向

移動，反應(yīng)的限度減小，反應(yīng)的平衡常數(shù)K值會減小，故D錯誤；故選C。

9.【答案】C

【解析】溫度升高反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)為K2〈KI,均無單位，C“C0)<C2(C0),C

正確。

10.【答案】C

【解析】當(dāng)可逆反應(yīng)2so2+O2W2s03達(dá)到平衡狀態(tài)時，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的

02,氧氣的濃度增大，濃度商Q變小，平衡向右進(jìn)行，氧氣轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)只受溫度

影響，溫度不變平衡常數(shù)不變，故選C。

11.【答案】D

2

cU)c(fi)

【解析】某溫度下氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)K=/(￡)C(F),則該反應(yīng)為

2E(g)+F(g)aA(g)+2B(g),恒容時，若溫度適當(dāng)降低，F(xiàn)的濃度增加，平衡向正反應(yīng)方向移

動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。A.平衡常數(shù)只受溫度影響，與濃度無關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不

變，故A錯誤；B.降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都降低，逆反應(yīng)速率降低更多，平衡向正反

c(A/(B)

應(yīng)方向移動，故B錯誤;C.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熔變?yōu)檎?，故C錯誤;D.平衡常數(shù)K=』(E)c(F),

則該反應(yīng)為2E(g)+F(g)wA(g)+2B(g),故D正確；故選D。

本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡影響因素等，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式書寫反應(yīng)是解題關(guān)

鍵。

12.【答案】D

【解析】A、反應(yīng)物和生物的溶液均為平衡濃度，故A錯誤；B、K值受溫度的影響，故B錯

誤；C、只與化學(xué)反應(yīng)本身及外界因素溫度有關(guān).不受其它外界條件，如濃度、壓強(qiáng)、催化

劑等的影響，故C錯誤；D、平衡常數(shù)是描述化學(xué)反應(yīng)的限度的物理量，平衡常數(shù)的數(shù)值越

大，反應(yīng)限度越大，故D正確：故選D。

本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的意義，平衡常數(shù)是表示反應(yīng)進(jìn)行程度的物理量，平衡常數(shù)的數(shù)

值越大，反應(yīng)限度越大，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。

13.【答案】C

△cn

【解析】A.速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則v(N)=v(M)=t=V?4t=

0.05mol

10^5min=iQX10mol/(L*niin),故A錯誤;

B.X(g)+Y(g)——M(g)+N(g)

起始(mol)：0.10.400

轉(zhuǎn)化(mol)：0.080.080.080.08

平衡(mol)：0.020.320.080.08

由于反應(yīng)中氣體的化學(xué)計量數(shù)相等，可以用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)，故實(shí)驗(yàn)②中,

c(M)xc(N)0.08x0.08

該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c/X)xc仞=0.02x0.32=1,故B錯誤；C.溫度不變平衡常數(shù)不變，

平衡時M為amol,則:

X(g)+Y(g)^=^l(g)+N(g)

起始(mol)：0.20.300

轉(zhuǎn)化(mol)：aaaa

平衡(mol)：0.2_a0.3_aaa

axa0.12mol

則K=(0.2-RX(0.3-R=I,解得a=0.12,實(shí)驗(yàn)③中，X的轉(zhuǎn)化率=。2)。/X100%=60%,故C

正確；D.實(shí)驗(yàn)①、②若溫度相同，X、Y按1：1反應(yīng)，二者物質(zhì)的量相互結(jié)合，平衡忖生

成物物質(zhì)的量相等，實(shí)驗(yàn)②中溫度較高，平衡時M的物質(zhì)的量減小，說明升高溫度平衡逆向

移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若④的溫度為800℃,恒容體系中，氣體體積不變的反應(yīng)，實(shí)

驗(yàn)④與③為等效平衡，平衡時b=2a=0.06mol,但④的實(shí)際溫度為900℃,相比較800℃,平

衡逆向移動，則bV0.06,故D錯誤；故選C。

14.【答案】BC

【解析】A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由X-Y反應(yīng)的△H=E3-&,故A錯誤；B.由圖象可知，

反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即由反應(yīng)的△H<0,故B正確；

C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2X(g)M3Y(g),該反應(yīng)是氣體系數(shù)和增加的可逆反應(yīng)，降低壓強(qiáng)，平

衡正向移動，有利于提高Y的產(chǎn)率，故C正確；D.由B分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升

高溫度，平衡逆向移動，Z的產(chǎn)率降低，故D錯誤；故選BC。

15.【答案】4X10'mol.L；min’0.1062.5%否大于越大隨著水蒸氣的加入，擴(kuò)大了容器體積,

相當(dāng)于對反應(yīng)體系減小壓強(qiáng)(或使Q<K),從而使平衡右移，轉(zhuǎn)化率增大。

【解析】I.(1)將0.40mol苯乙烷，充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng),20min后，剩余0.24mol,

減少了0.16moL

C8Hw(g)=fcC8H8(g)+H2(g)

起始(mol)0.4000

變化(mol)0.160.160.16

20min(mol)0.240.160.16

0.16mol

2L

V(H2)=20min=o.004mol/(L?min),故答案為：0.004mol/(L?min)；

(2)CsH10(g)=^=CsH8(g)+H2(g)

起始(mol/L)0.2000

變化(mol/L)0.100.100.10

30min(mol/L)0.100.100.10

。勺/0.10X0.10

化學(xué)平衡常數(shù)傳8%)響叫=0.10=o.io；故答案為：0.10；

1

(3)根據(jù)CsHw(g)^a5C曲(g)+Mg),AH=120kJ?mol,可知C8H8(g)+H2(g)^SC8H1()(g)

道耗量

△ll=-120kj.mol有30kJ熱量放出時，消耗的量為0.25mo1,所以氫氣轉(zhuǎn)化率=覦嚏

0.25mol1

X100%=0-4mo1X100%=62.5%；根據(jù)⑵知，aH8(g)+H2(g)^^aiho(g)的平衡常數(shù)為

=10,

C8H8(g)+H2(g)^^CsH10(g)

起始(mol/L)0.20.20

變化(mol/L)0.1250.1250.125

某時刻(mol/L)0.750.750.125

0.1252

。傳/小跳即:。75x0.75=9手io,反應(yīng)不是平衡狀態(tài)；故答案為：62.5%；否；

1

II.(4)C8H1o(g)^SC8Hs(g)+H2(g)AH=125kJ?mor,溫度升高，平衡正向移動，CM。的轉(zhuǎn)化

率增大，由圖I可知，壓強(qiáng)相同時，「時CM。的轉(zhuǎn)化率大于Tz時心瓜。的轉(zhuǎn)化率，故「大于

12；故答案為：大于；

(5)其他條件不變，水蒸氣的用量越大，容器的體積越大，相當(dāng)于減小了原體系的壓強(qiáng)，平

衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大；故答案為：越大；水蒸氣的用量越大，容器的體積越大，相當(dāng)于

減小了原體系的壓強(qiáng)，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大。

點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡及其相關(guān)計算。本題易錯點(diǎn)為(2)和(4),要注意水蒸氣產(chǎn)生的分壓

對化學(xué)平衡的影響以及注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。

C3(CC>2)

3

16.【答案】c(CO)>：o.006mol/(L?min)60%CD

【解析】

(1)根據(jù)平衡常數(shù)概念分析；依據(jù)溫度和平衡常數(shù)的關(guān)系解答;

(2)依據(jù)平衡常數(shù)結(jié)合三段式計算；

(3)根據(jù)外界條件對平衡狀態(tài)的影響分析。

(1)化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的嘉之積和

c"C02)

反應(yīng)物濃度的哥之積的比值，因此根據(jù)方程式可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c，CO)；

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知升高溫度平衡常數(shù)增大，這說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則正反

應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則AH>0。

(2)Fe203(s)+3C0(g)4^2Fe(s)+3C02(g)

起始濃度(mol/L)0.10.1

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)xX

平衡濃度(mol/L)0.1-x0.1+x

(0.1+x)

-=64

則根據(jù)平衡常數(shù)可知似，解得x=0.06,則該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率

0.06

-------x100%=60%

v(C02)=0.06mol/L4-10min=0.006mol/(L,min),CO的平衡轉(zhuǎn)化率為。

(3)A.增加固體FeQ的量不能改變平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率不變，A錯誤；B.加入合適的催化

劑不能改變平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率不變，B錯誤；C.移出部分CO?,降低生成物濃度，平衡向正

反應(yīng)方向進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率提高，C正確；D.正反應(yīng)吸熱，提高反應(yīng)溫度，平衡向正反應(yīng)方向

進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率提高，D正確，答案選CD。

17.【答案】減小變淺不變不變略減小增大DGHQH(1)+30,(g)=2C02(g)+3HQ(1)AH

=-1366.8kJ/mol

【解析】1.化學(xué)反應(yīng)2A+B=2C；△HVO達(dá)到化學(xué)平衡時

(D若A、B、C都是氣體，且C為有色氣體；

①使密閉容器體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率減??；

②反應(yīng)是放熱反應(yīng)，如果升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，C為有色氣體，平衡混合物的顏色變淺：

(2)若A、C為氣體，B為固體；

①反應(yīng)前后氣體體積不變，加壓平衡不動，則A的體積分?jǐn)?shù)不變；

②B為固體，增加B的量，不允許化學(xué)平衡，平衡不動，A的轉(zhuǎn)化率不變；

II.(DH2S是二元弱酸，溶于水分步電離，其在水中的電離方程式為H2$=H"+HS、

HS三=H'+S,向H2s溶液中加入NaOH固體時，因與電離的H,發(fā)生中和反應(yīng)，促進(jìn)H2s的電

離，c(H+)減小，c(S*增大;

(2)A.鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯誤：B.鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，故B錯誤；C.氯

化鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)，但是不含有自由移動的離子或自

由電子，不導(dǎo)電，故C錯誤：D.熔融氫氧化鈉含有自由移動的離子能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)，

故D選；故選D。

(3)23gGHsOlKD的物質(zhì)的量為0.5mol,Imol乙醇完全燃燒放出的熱量為1366.8kJ,則乙

醇完全燃燒生成C()2(g)和HzO⑴的熱化學(xué)方程式為GH50H⑴+30z(g)=2C02(g)+3H20(DZ\H

=-1366.8kJ/mol。

考查了外界條件對平衡的影響，增大壓強(qiáng)向計量數(shù)增大的方向移動；增加反應(yīng)物或減少

生成物向正方向移動；升高溫度向吸熱方向移動；加入催化劑，平衡不移動；

18.【答案】(1)+41.19kJ?molT(2分)K./K3(2分)(2)較低溫度(1分)

(3)高于(1分)0.135mol,L1,min'200L2/mol2

(4)BD(2分，少選扣1分，錯選或多選不給分)增大(2分)

【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)熱；依據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式判斷。

(2)根據(jù)反應(yīng)自發(fā)性的條件結(jié)合方程式分析。

(3)①根據(jù)溫度對轉(zhuǎn)化率的影響分析。

②根據(jù)轉(zhuǎn)化率結(jié)合三段式計算反應(yīng)速率和平衡常數(shù)。

(4)①根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響分析；

②根據(jù)圖像變化趨勢結(jié)合反應(yīng)方程式分析判斷。

解析：(1)反應(yīng)I：C0z(g)+3Hz(g)OCH30H(g)+HzO(g)△4=一49.58kj?mo「

反應(yīng)U：COz(g)+Hz(g)aC0(g)+H20(g)

反應(yīng)in：(：05)+2似8)=013011(8)A^=-90.77kj?mol-1

則根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)11=反應(yīng)I-反應(yīng)HI,因此△氏=△乩-△113=49.58kJ?mol')-

(-90.77kJ?mol')=+41.19kJ?moL；若反應(yīng)I、H、III平衡常數(shù)分別為Ki、心、心,貝(IKkKi/L。

(2)根據(jù)方程式可知反應(yīng)HI為燧減的反應(yīng)，△$<(),反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則△G=Z\H-T4S<0,

故要自發(fā)進(jìn)行需要在較低溫度下進(jìn)行；

(3)①反應(yīng)I是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，則T高

于500℃o

②CO2(g)+3H2(g)0CHQH(g)+H20(g)

起始濃度(mol/L)0.751.500