高考化學(xué)規(guī)避失誤牢記答題規(guī)則和答題規(guī)范

高考化學(xué)規(guī)避失誤牢記答題規(guī)則和答題規(guī)范

(一)滿分答題規(guī)則

1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)

(1)裝置選擇與順序連接

①裝置的選擇要考慮是制取裝置、除雜裝置還是收集裝置。

如氣體的收集既要考慮發(fā)生裝置、除雜裝置、收集裝置和尾氣

處理裝置等。

②儀器的連接應(yīng)符合實(shí)驗(yàn)及儀器使用的要求

如安裝儀器時(shí)要先下后上，先左后右，先塞后定。

③加入試劑時(shí)應(yīng)先固后液;實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先檢查裝置的氣密性,

再加藥品，后點(diǎn)酒精燈；實(shí)驗(yàn)結(jié)束導(dǎo)管移除時(shí)應(yīng)先將導(dǎo)管撤掉，然

后停止加熱。

(2)實(shí)驗(yàn)儀器與裝置作用

儀器的作用要回答最終作用，描述語(yǔ)言要準(zhǔn)確完整。

如：①冷凝裝置的作用

a.冷卻反應(yīng)裝置，以減少原料的揮發(fā)或分解；b.冷凝使產(chǎn)品液

化以便收集；c.冷凝以防產(chǎn)品揮發(fā)。

②恒壓漏斗的作用

恒壓漏斗保證燒瓶中的壓強(qiáng)與分液漏斗中的壓強(qiáng)相等(平衡氣

壓)，使分液漏斗中的液體在重力作用下能順利滴下。

(3)實(shí)驗(yàn)基本操作

如沉淀完全、洗滌沉淀、檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的答題原則：

①將反應(yīng)混合液靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑XX，若不

再產(chǎn)生沉淀，則XX離子已經(jīng)沉淀完全,若產(chǎn)生沉淀，則XX離子未

完全沉淀。

②向過(guò)濾器中加蒸儲(chǔ)水至沒過(guò)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操

作2?3次。

③以FeCb溶液與NaOH溶液制得Fe（OH）3沉淀后過(guò)濾為例：

取最后一次的洗滌液少許置于試管中，加入用硝酸酸化的硝酸銀溶

液，若有白色沉淀生成，則沉淀未洗滌干凈，若無(wú)白色沉淀生成，

則沉淀已經(jīng)洗滌干凈。

（4）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述

①高考中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述題的4個(gè)具體

具體到裝置；具體到操作；具體到現(xiàn)象；具體到結(jié)論。

②不同狀態(tài)下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表述的3個(gè)"規(guī)范"

a.溶液中一顏色由……變成……，液面上升或下降（形成液面差），

溶液變渾濁，生成（產(chǎn)生）……色沉淀，溶液發(fā)生倒吸，產(chǎn)生大氣氣泡

（或有氣體從溶液中逸出），有液體溢出等。

b.固體一表面產(chǎn)生大量氣泡，逐漸溶解，體積逐漸變?。ㄗ兗?xì)或

變粗）,顏色由……色變成……色等。

c.氣體一生成……色（味汽體，氣體由……色變成……色，先變……

后……（加深、變淺、褪色）等。

③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表述的"三個(gè)注意”

a.現(xiàn)象描述要全面：看到的、聽到的、摸到的、聞到的。

b.現(xiàn)象描述要準(zhǔn)確：如A試管中……、B處有……。

c.現(xiàn)象、結(jié)論格式正確：按"現(xiàn)象+結(jié)論"格式描述，忌現(xiàn)象結(jié)論

不分、由結(jié)論推現(xiàn)象、指出具體生成物的名稱。

2.工藝流程

(1)原料預(yù)處理

要明確研磨、粉碎、霧化、灼燒、浸取、酸浸、堿溶、水浸的

目的和操作。如浸取向固體中加入適當(dāng)溶劑或溶液，使其中可溶性

的物質(zhì)溶解，包括水浸取、酸溶、堿溶、醇溶等。

(2)反應(yīng)條件的控制

①調(diào)pH

a.目的：使溶液中的……金屬陽(yáng)離子形成氫氧化物完全沉淀下來(lái)

而除去。

b.需要的物質(zhì)：含主要陽(yáng)離子的難溶性氧化物或氫氧化物或碳

酸鹽,即能與H+反應(yīng)，使pH增大的物質(zhì)如MgO、Mg(OH)2等。

c.原理加入的物質(zhì)能與溶液中的H+反應(yīng)降低了H+的濃度，

增大pHo

d.pH控制的范圍：大于除去離子的完全沉淀值，小于主要離子

的開始沉淀的pHo

e.控制pH的目的：防止xx離子水解；防止xx離子沉淀；確

保xx離子完全沉淀；防止xx物質(zhì)溶解等。

控制某反應(yīng)的pH值使某些金屬離子以氫氧化物的形式沉淀(調(diào)

節(jié)pH所用試劑為主要元素對(duì)應(yīng)的氧化物、碳酸鹽、堿，以避免引

入新的雜質(zhì)；pH分離時(shí)的范圍確定、范圍過(guò)小的后果〈導(dǎo)致某離

子沉淀不完全〉或過(guò)大的后果〈導(dǎo)致主要離子開始沉淀〉）。

②溫度控制

a加熱

加快反應(yīng)速率或溶解速率；

促進(jìn)平衡向吸熱方向移動(dòng)：（一般是有利于生成物生成的方向）

移動(dòng)

除雜，除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)如NaHCO3,Ca（HCO3）2,KMnO4.

I2、NH4cl等物質(zhì)；

使沸點(diǎn)相對(duì)較低的原料氣化或升華。

b.降溫

防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解（或分解）；

使化學(xué)平衡向著題目要求的方向移動(dòng)（放熱方向）；

使某個(gè)沸點(diǎn)較高的產(chǎn)物液化，使其與其他物質(zhì)分離；

降低晶體的溶解度，減少損失。

c.控溫：（用水浴或油浴控溫）（用水浴帶溫度計(jì)便于控溫且受熱

均勻）

防止某種物質(zhì)溫度過(guò)高時(shí)會(huì)分解或揮發(fā)；

為了使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)出來(lái)；

使催化劑的活性達(dá)到最好；

防止副反應(yīng)的發(fā)生。

d.降溫或減壓可以減少能源成本，降低對(duì)設(shè)備的要求，達(dá)到綠

色化學(xué)的要求。

e.溫度在一一定范圍的原因：

溫度過(guò)低反應(yīng)速率過(guò)慢，溶解度低；

溫度過(guò)高，物質(zhì)62。2,濃硝酸、NH4HCO3等）分解或物質(zhì)會(huì)

揮發(fā)（如濃硝酸、濃鹽酸）或物質(zhì)伎口Na2s。3等）氧化或促進(jìn)物質(zhì)（如

AlCb等）水解。

f.煮沸：促進(jìn)水解，聚沉后利于過(guò)濾分離；除去溶解在溶液中

的氣體，如氧氣。

溫度不高于XX。（2的原因適當(dāng)加快反應(yīng)速率，但溫度過(guò)高會(huì)

造成（如濃硝酸）揮發(fā)〃（如H2O2、NH4HCO3）分解〃（如Na2s。3摩

化或促進(jìn)（如AlCb）水解等，影響產(chǎn)品的生成

溫度不低于XX。（2的原因：加快反應(yīng)速率或者對(duì)于吸熱反應(yīng)而

言可是平衡正移，增加產(chǎn)率。

g.控制溫度的方法：水浴加熱；冷水浴。

⑶循環(huán)利用的物質(zhì)和可回收的物質(zhì)

a彳盾環(huán)利用目的：節(jié)能減排「綠色化學(xué)"，降低成本等。

b.一定不會(huì)用于循環(huán)的物質(zhì)：目標(biāo)產(chǎn)物，雜質(zhì)

c.可以用于循環(huán)的物質(zhì)：輔助試劑、母液

d.可回收的物質(zhì)：副產(chǎn)品（非目標(biāo)產(chǎn)品）

3.化學(xué)平衡

(1)敘特點(diǎn)：正反應(yīng)方向的特點(diǎn)，必須說(shuō)明正反應(yīng)是放熱還是吸

熱，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)是增大還是減小。

(2)變條件：升(降)溫度、增大(減小)壓強(qiáng)、改變濃度、使用催

化劑等，必須說(shuō)明外界條件改變是加強(qiáng)還是減弱。

(3)判方向：平衡向正(逆)方向移動(dòng)、不移動(dòng)；必須說(shuō)明外界條

件改變，平衡移動(dòng)方向。

(4)述結(jié)果：各反應(yīng)物(生成物犯勺"量"變化

⑸得結(jié)論

a.某些物理量發(fā)生了什么變化或造成了什么影響。

b.要特別注意語(yǔ)言規(guī)范：條件改變引起"平衡"發(fā)生移動(dòng)，要避

免”反應(yīng)向正(或逆)方向移動(dòng)"的錯(cuò)誤說(shuō)法。

4.化學(xué)計(jì)算

化學(xué)計(jì)算題解題步驟和原則

(1)設(shè)：所求物質(zhì)的物質(zhì)的量

(2)寫：寫化學(xué)方程式、關(guān)系式

(3)列：代數(shù)式、比例式

(4)解：解出答案

(5)論：并依據(jù)答案和題意進(jìn)行討論

注意：有單位的要寫單位，沒有單位的就不寫，如"相對(duì)分子質(zhì)

量""相對(duì)原子質(zhì)量"無(wú)單位，而摩爾質(zhì)量的單位是

(二)滿分答題規(guī)范

1.填空題或簡(jiǎn)答題文字用語(yǔ)要準(zhǔn)確，不能出現(xiàn)錯(cuò)別字

如：催化劑寫成摧化劑；加成反應(yīng)寫成加層反應(yīng)；玻璃棒寫成

玻利棒；金剛石寫成金鋼石；脂肪寫成酯肪；250mL容量瓶寫成

250ml溶量瓶；竣基寫成酸基；官能團(tuán)寫成管能團(tuán)；酚醛樹脂寫成

酚醛樹酯；熔化寫成溶化；苯寫成笨；飽和寫成飽合；t甘埸寫成t甘

鍋；研缽寫成研鍋；熔融寫成溶融；汽化寫成氣化；氣體逸出寫成

氣體溢出

2.方程式的書寫一定要按要求

。)不配平不給分。

(2)非最小公倍數(shù)不給分(電極反應(yīng)式、熱化學(xué)方程式除外)。

⑶"△"、"r、"‘、J"、"電解"、"催化劑"、"高溫"、"高

壓”等均應(yīng)正確使用。

例如：

①將飽和FeCh溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體寫成：Fe3++

+

3H2O=A=Fe(OH)3+3H

②Na2cO3溶液顯堿性的原因?qū)懗?CO+H2O===HCO+OH

傕化劑.

③SO2在接觸室里被氧化成SO瀉成2sO2+加感血壓2so3。

3.有機(jī)化學(xué)問題的答題規(guī)范

(1)結(jié)構(gòu)式：苯環(huán)、雙鍵、陵基、醛基等均應(yīng)按教材要求規(guī)范寫

出：若不規(guī)范，則一律扣分，有時(shí)甚至定為0分。

(2)反應(yīng)條件、"==="、"-一、"="、"V、T等錯(cuò)一處或多處扣

一半分?jǐn)?shù)。

(3)元素符號(hào)的書寫一定要規(guī)范，經(jīng)常出現(xiàn)"H"與"N"連寫不分的

情況。

(4)有機(jī)化學(xué)式中含有C、H、0、N等多種元素時(shí)，要求C和

H連寫，其他元素可不按順序，如C2HKIBr、C2H4BrCI均可。

(5)化學(xué)式、實(shí)驗(yàn)式、鍵線式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不能混用，氫

勿多勿少。

如：①葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫成C6Hl2。6；

CH2-C'H2^H2

②丙三醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫成SHOHOHo

(6)官能團(tuán)、取代基及原子間的連接方式要正確，官能團(tuán)寫在左

邊時(shí)應(yīng)特別注意。

如：①乙二醛寫成CHOCHO

(II

②三硝基甲苯寫成

)H

③對(duì)苯二酚寫成J

④甘氨酸寫成NH2cH2C00H

(7)有機(jī)化學(xué)方程式的書寫要用"―一"連接，注明反應(yīng)條件，有機(jī)

物要用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不要漏寫無(wú)機(jī)小分子。

+HCI應(yīng)寫成+CL

光一

CH-CH2

BrHr+HCI

次硫酸

②CH3coOH+C2H50H△CH3COOC2H5+H20應(yīng)寫成

濃硫酸

CH3COOH+C2H5OH'CH3COOC2H5+H2OO

③C2H4+B「2-C2H4B「2應(yīng)寫成

CH2===CH2+Br2

濃H2sO4

④CH3cH20HT71FCCH2===CH2T應(yīng)寫成