湖南省益陽市2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（原卷版）

PAGEPAGE1益陽市2020年下學(xué)期普通高中期末考試高二化學(xué)試題卷注意事項(xiàng)：1.本試卷包括試題卷與答題卡兩部分。2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號等填寫在答題卡指定位置上，并認(rèn)真核對答題卡條形碼上的姓名、考號和科目。3.選擇題與非選擇題均須按答題卡的要求在答題卡上作答，在試題卷上作答無效。4.考試結(jié)束后，只交答題卡?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H–1C–12O–16第Ⅰ卷(選擇題，共40分)一、選擇題(本題包括10個(gè)小題，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)正確，每小題2分，共20分)1.粉末狀大理石與2mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是A.改用1mol/L的鹽酸 B.改用塊狀大理石C.適當(dāng)降低溫度 D.改用3mol/L的鹽酸2.下列物質(zhì)的水溶液呈堿性的是A.Na2CO3 B.Na2SO4 C.NH4Cl D.HNO33.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A.NH3·H2O=NH+OH－ B.S2?+H2O=HS－+OH－C.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ D.H2CO32H++CO4.室溫下，檸檬水溶液的pH=3，其中c(OH-)為多少A.0.1mol/L B.1×10-3mol/L C.1×10-7mol/L D.1×10-11mol/L5.在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，其速率-時(shí)間圖像如下，則t1時(shí)刻改變的條件可能是A.升高溫度 B.加入催化劑C.充入一定量的氧氣 D.充入一定量的氦氣6.下列事實(shí)與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是A.銀質(zhì)物品久置表面變暗B.潮濕環(huán)境下的鐵鑄管道更易腐蝕C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D.為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼水線以下部分裝上鋅塊7.鋅銅原電池產(chǎn)生電流時(shí)，下列說法正確的是A.陽離子和陰離子都移向Cu極 B.陽離子移向Cu極，陰離子移向Zn極C.陽離子和陰離子都移向Zn極 D.陽離子移向Zn極，陰離子移向Cu極8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象描述錯誤的是A.用蒸餾水洗凈的錐形瓶未經(jīng)過烘干，直接滴入待測液進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)B.用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)C.向一定濃度的酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4溶液，溶液紫紅色逐漸褪去D.向一定濃度的Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液出現(xiàn)渾濁，并產(chǎn)生氣泡9.根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，下列物質(zhì)的pH按從小到大的順序排列的是A.廁所清潔劑醋食鹽水廚房清潔劑 B.醋廁所清潔劑食鹽水廚房清潔劑C.廁所清潔劑廚房清潔劑醋食鹽水 D.廚房清潔劑醋食鹽水廁所清潔劑10.已知充分燃燒ag乙炔氣體生成44g二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式是A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=2bkJ?mol?1B.C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；ΔH=?2bkJ?mol?1C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=4bkJ?mol?1D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=?bkJ?mol?1二、選擇題(本題包括5個(gè)小題，每小題4分，共20分，11-14小題每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意；15小題每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)11.常溫下，將一定量的醋酸溶液加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力變化如下圖所示，下列說法錯誤的是A.a、b兩點(diǎn)溶液的pH：a＜bB.a、b兩點(diǎn)醋酸電離程度：a＜bC.若用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏大D.用1mol/L的氫氧化鈉溶液分別中和a、b兩點(diǎn)的溶液，消耗氫氧化鈉溶液的體積：a＜b12.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)?zC(g)，平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol·L-1，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)平衡時(shí)測得A的濃度為0.30mol·L-1，有關(guān)判斷正確的是A.x+y＜z B.平衡向正反應(yīng)方向移動C.B的轉(zhuǎn)化率增大 D.C的體積分?jǐn)?shù)下降13.已知25℃時(shí)，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。下列敘述正確的是A.25℃時(shí)，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B.25℃時(shí)，AgCl在飽和NaCl溶液中的溶解度比在純水中的小C.將固體AgCl加入到KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，說明AgCl溶解度小于AgID.AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)14.利用電解技術(shù)，以氯化氫和氧氣為原料回收氯氣的過程如圖所示，下列說法正確的是A.H+由陰極區(qū)向陽極區(qū)遷移B.陰極電極反應(yīng)式：2HCl+2e-=Cl2+2H+C.陽極電極反應(yīng)式：Fe3++e-=Fe2+D.陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O15.下列說法正確是A.NH4Al(SO4)2溶液中：c(SO)>c(NH)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)B.室溫下，pH=7的NaHA和Na2A混合溶液中：c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)C.NH4H2AsO4溶液中：c(OH-)+c(NH3?H2O)+c(HAsO)+2c(AsO)=c(H+)+c(H3AsO4)D.加熱0.1mol/LNa2SO3溶液，Kw和pH都逐漸增大，溶液堿性不斷增強(qiáng)第Ⅱ卷(非選擇題，共60分)三、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共60分)16.Ⅰ.氫氣和甲醇是人們開發(fā)和利用的新能源。已知：①2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1529.4kJ/mol②25℃、101kPa時(shí)，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.9kJ熱量（1）寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式_______。（2）作為能源，氫氣比甲醇更具有的優(yōu)點(diǎn)_______、_______(寫出兩點(diǎn)即可)。Ⅱ.處理NO、N2O、NO2等含氮?dú)怏w是環(huán)保熱點(diǎn)之一。（3）一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)，其反應(yīng)過程的能量變化如下圖所示。①該反應(yīng)ΔH=_______，若加入催化劑，ΔH將_______(填“升高”“降低”或“不變”)。②該反應(yīng)中正反應(yīng)活化能_______(填“>”或“<”)逆反應(yīng)活化能。（4）已知：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)ΔH=-632kJ/mol.寫出NO2(g)和CO(g)反應(yīng)生成無污染的兩種氣態(tài)產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式_______。17.某化學(xué)興趣小組為了探究催化劑對H2O2分解速率的影響，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，請回答相關(guān)問題。（1）將0.10molMnO2粉末加入到40mLH2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。①該實(shí)驗(yàn)放出氣體的總體積是_______mL。②A、B兩點(diǎn)反應(yīng)速率較慢的為_______點(diǎn)，理由是_______。③H2O2的初始物質(zhì)的量濃度是_______(保留兩位有效數(shù)字)。（2）已知：Fe3+和Cu2+也能作為H2O2分解的催化劑，為了比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，設(shè)計(jì)了如下圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。①定性分析：如圖甲可通過觀察_______，定性比較得出結(jié)論。小紅認(rèn)為此方案還需要進(jìn)一步控制變量，提出可將試劑CuSO4更換為_______(填化學(xué)式)。②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為標(biāo)準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是_______。18.研究化學(xué)平衡對學(xué)習(xí)化學(xué)具有重要意義。Ⅰ.在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0（1）升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（2）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，下列可以作為判斷依據(jù)的是_______。A.容器內(nèi)氣體密度不再變化 B.容器內(nèi)各氣體濃度不再變化C.體系中顏色不再變化 D.υ正(NO2)=2υ正(N2O4)Ⅱ.一定溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入一定量的N2和CO2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)。其中N2、NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。（3）0～10min內(nèi)NO的反應(yīng)速率為_______。（4）圖中A點(diǎn)υ(正)_______υ(逆)(填“>”“＜”或“=”)。（5）第10min時(shí)，外界改變的條件可能是_______。A.加催化劑 B.增大C(s)的量C.升溫 D.減小CO2的量Ⅲ.含氯化合物廣泛用于水處理劑及漂白劑。已知：工業(yè)上將Cl2通入7mol/L的NaOH溶液中制備NaClO；25℃時(shí)NaClO溶液中HClO、ClO-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的分布如下圖所示。（6）寫出上述制備NaClO離子方程式_______；（7）當(dāng)NaClO溶液pH=9時(shí)，該溶液中主要存在的含氯陰離子有_______(填離子符號)；（8）25℃時(shí)，反應(yīng)ClO-+H2OHClO+OH-的平衡常數(shù)K=_______(填數(shù)值)。19.Ⅰ.工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制備燒堿和氯氣，其工作原理如下圖所示。（1）寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式_______。（2）已知圖中兩電極區(qū)的電解液分別為NaOH溶液和NaCl溶液，則B電極區(qū)的電解液為_______(填化學(xué)式)溶液，陽極電極反應(yīng)式為_______，電解過程中Na+向_______(填“A”或“B”)電極移動。Ⅱ.隨著人類社會的發(fā)展，氮氧化物的排放導(dǎo)致一系列環(huán)境問題。電解NO制備NH4NO3，是處理氮氧化物排放的方法之一，其工作原理如下圖所示：（3）陽極發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為_______。（4）寫出電解NO制備NH4NO3的化學(xué)方程式_______。（5）為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3需補(bǔ)充的物質(zhì)A是_______(填化學(xué)式)。PAGEPAGE1益陽市2020年下學(xué)期普通高中期末考試高二化學(xué)試題卷注意事項(xiàng)：1.本試卷包括試題卷與答題卡兩部分。2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號等填寫在答題卡指定位置上，并認(rèn)真核對答題卡條形碼上的姓名、考號和科目。3.選擇題與非選擇題均須按答題卡的要求在答題卡上作答，在試題卷上作答無效。4.考試結(jié)束后，只交答題卡。可能用到的相對原子質(zhì)量：H–1C–12O–16第Ⅰ卷(選擇題，共40分)一、選擇題(本題包括10個(gè)小題，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)正確，每小題2分，共20分)1.粉末狀大理石與2mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是A.改用1mol/L的鹽酸 B.改用塊狀大理石C.適當(dāng)降低溫度 D.改用3mol/L的鹽酸2.下列物質(zhì)的水溶液呈堿性的是A.Na2CO3 B.Na2SO4 C.NH4Cl D.HNO33.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A.NH3·H2O=NH+OH－ B.S2?+H2O=HS－+OH－C.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ D.H2CO32H++CO4.室溫下，檸檬水溶液的pH=3，其中c(OH-)為多少A.0.1mol/L B.1×10-3mol/L C.1×10-7mol/L D.1×10-11mol/L5.在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，其速率-時(shí)間圖像如下，則t1時(shí)刻改變的條件可能是A.升高溫度 B.加入催化劑C.充入一定量的氧氣 D.充入一定量的氦氣6.下列事實(shí)與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是A.銀質(zhì)物品久置表面變暗B.潮濕環(huán)境下的鐵鑄管道更易腐蝕C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D.為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼水線以下部分裝上鋅塊7.鋅銅原電池產(chǎn)生電流時(shí)，下列說法正確的是A.陽離子和陰離子都移向Cu極 B.陽離子移向Cu極，陰離子移向Zn極C.陽離子和陰離子都移向Zn極 D.陽離子移向Zn極，陰離子移向Cu極8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象描述錯誤的是A.用蒸餾水洗凈的錐形瓶未經(jīng)過烘干，直接滴入待測液進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)B.用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)C.向一定濃度的酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4溶液，溶液紫紅色逐漸褪去D.向一定濃度的Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液出現(xiàn)渾濁，并產(chǎn)生氣泡9.根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，下列物質(zhì)的pH按從小到大的順序排列的是A.廁所清潔劑醋食鹽水廚房清潔劑 B.醋廁所清潔劑食鹽水廚房清潔劑C.廁所清潔劑廚房清潔劑醋食鹽水 D.廚房清潔劑醋食鹽水廁所清潔劑10.已知充分燃燒ag乙炔氣體生成44g二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式是A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=2bkJ?mol?1B.C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；ΔH=?2bkJ?mol?1C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=4bkJ?mol?1D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=?bkJ?mol?1二、選擇題(本題包括5個(gè)小題，每小題4分，共20分，11-14小題每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意；15小題每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)11.常溫下，將一定量的醋酸溶液加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力變化如下圖所示，下列說法錯誤的是A.a、b兩點(diǎn)溶液的pH：a＜bB.a、b兩點(diǎn)醋酸電離程度：a＜bC.若用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏大D.用1mol/L的氫氧化鈉溶液分別中和a、b兩點(diǎn)的溶液，消耗氫氧化鈉溶液的體積：a＜b12.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)?zC(g)，平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol·L-1，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)平衡時(shí)測得A的濃度為0.30mol·L-1，有關(guān)判斷正確的是A.x+y＜z B.平衡向正反應(yīng)方向移動C.B的轉(zhuǎn)化率增大 D.C的體積分?jǐn)?shù)下降13.已知25℃時(shí)，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。下列敘述正確的是A.25℃時(shí)，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B.25℃時(shí)，AgCl在飽和NaCl溶液中的溶解度比在純水中的小C.將固體AgCl加入到KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，說明AgCl溶解度小于AgID.AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)14.利用電解技術(shù)，以氯化氫和氧氣為原料回收氯氣的過程如圖所示，下列說法正確的是A.H+由陰極區(qū)向陽極區(qū)遷移B.陰極電極反應(yīng)式：2HCl+2e-=Cl2+2H+C.陽極電極反應(yīng)式：Fe3++e-=Fe2+D.陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O15.下列說法正確是A.NH4Al(SO4)2溶液中：c(SO)>c(NH)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)B.室溫下，pH=7的NaHA和Na2A混合溶液中：c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)C.NH4H2AsO4溶液中：c(OH-)+c(NH3?H2O)+c(HAsO)+2c(AsO)=c(H+)+c(H3AsO4)D.加熱0.1mol/LNa2SO3溶液，Kw和pH都逐漸增大，溶液堿性不斷增強(qiáng)第Ⅱ卷(非選擇題，共60分)三、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共60分)16.Ⅰ.氫氣和甲醇是人們開發(fā)和利用的新能源。已知：①2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1529.4kJ/mol②25℃、101kPa時(shí)，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.9kJ熱量（1）寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式_______。（2）作為能源，氫氣比甲醇更具有的優(yōu)點(diǎn)_______、_______(寫出兩點(diǎn)即可)。Ⅱ.處理NO、N2O、NO2等含氮?dú)怏w是環(huán)保熱點(diǎn)之一。（3）一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)，其反應(yīng)過程的能量變化如下圖所示。①該反應(yīng)ΔH=_______，若加入催化劑，ΔH將_______(填“升高”“降低”或“不變”)。②該反應(yīng)中正反應(yīng)活化能_______(填“>”或“<”)逆反應(yīng)活化能。（4）已知：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)ΔH=-632kJ/mol.寫出NO2(g)和CO(g)反應(yīng)生成無污染的兩種氣態(tài)產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式_______。17.某化學(xué)興趣小組為了探究催化劑對H2O2分解速率的影響，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，請回答相關(guān)問題。（1）將0.10molMnO2粉末加入到40mLH2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。①該實(shí)驗(yàn)放出氣體的總體積是_______mL。②A、B兩點(diǎn)反應(yīng)速率較慢的為_______點(diǎn)，理由是_______。③H2O2的初始物質(zhì)的量濃度是_______(保留兩位有效數(shù)字)。（2）已知：Fe3+和Cu2+也能作為H2O2分解的催化劑，為了比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，設(shè)計(jì)了如下圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。①定性分析：如圖甲可通過觀察_______，定性比較得出結(jié)論。小紅認(rèn)為此方案還需要進(jìn)一步控制變量，提出可將試劑CuSO4更換為_______(填化學(xué)式)。②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為標(biāo)準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是_______。18.研究化學(xué)平衡對學(xué)習(xí)化學(xué)具有重要意義。Ⅰ.在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0（1）升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（2）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，下列可以作為判斷依據(jù)的是_______。A.容器內(nèi)氣體密度不再變化 B.容器內(nèi)各