2022-2023學(xué)年河北省承德市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1河北承德2022~2023學(xué)年第-學(xué)期高一年級(jí)期末考試化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cu64一、選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.日常生活、生產(chǎn)、醫(yī)療與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，所呈現(xiàn)的就是金屬元素的焰色B.碳酸氫鈉藥片可用于治療胃酸過(guò)多，與醋同服可提高療效C.溴化銀可被用作醫(yī)療X射線膠片上感光劑D.充有鈉蒸氣的高壓鈉燈常用于道路和廣場(chǎng)的照明〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．一些金屬在灼燒時(shí)會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，稱為焰色試驗(yàn)，節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，所呈現(xiàn)的就是金屬元素的焰色，故A正確；B．碳酸氫鈉藥片可用于治療胃酸過(guò)多，醋中的醋酸能消耗碳酸氫鈉，所以與醋同會(huì)降低療效，故B錯(cuò)誤；C．溴化銀具有感光性，可被用作醫(yī)療X射線膠片上的感光劑，故C正確；D．鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，充有鈉蒸氣的高壓鈉燈常用于道路和廣場(chǎng)的照明，故D正確；故選B。2.下列各項(xiàng)中表示正確的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖：，B.HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OC.的電子式D.質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．的結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯(cuò)誤；B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，B錯(cuò)誤；C．的電子式，C正確；D．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選C。3.下列物質(zhì)的分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A.HCl B. C. D.〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．HCl的電子式為，氫原子最外層有2個(gè)電子，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A不選；B．S原子最外層有6個(gè)電子，和兩個(gè)F原子共用兩對(duì)電子即達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則SF6中S原子最外層不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B不選；C．P原子最外層有5個(gè)電子，和3個(gè)Cl原子共用3對(duì)電子即達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則PCl5中P原子最外層不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C不選；D．氮?dú)獾碾娮邮綖椋琋原子的價(jià)電子數(shù)為5，N2分子中兩個(gè)氮原子間形成了氮氮三鍵，兩個(gè)氮原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D選；故選D。4.下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿及草編織物B.碳酸氫鈉受熱易分解，可用于治療胃酸過(guò)多C.漂白粉在空氣中很穩(wěn)定，可用于漂白紙張D.氫氧化鋁膠體具有吸附性，因此能去除污水中的、〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿及草編織物，對(duì)應(yīng)關(guān)系正確，故A選；B．碳酸氫鈉受熱易分解，治療胃酸過(guò)多是碳酸氫鈉和胃液中的鹽酸反應(yīng)，和受熱分解無(wú)關(guān)，沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系，故B不選；C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，容易和空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)，漂白粉用于漂白紙張是利用了漂白粉有強(qiáng)氧化性，故C不選；D．氫氧化鋁膠體具有吸附性，因此能去除污水中的懸浮雜質(zhì)，除去污水中的銅離子、鉛離子等重金屬離子通常用硫化鈉，故D不選；故選A。5.實(shí)驗(yàn)室需要制備少量并驗(yàn)證其性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制取B.驗(yàn)證的還原性C.收集D.吸收A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧化硫氣體，A正確；B．二氧化硫使碘的淀粉溶液褪色是因?yàn)榉磻?yīng)：，反應(yīng)中二氧化硫發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑，體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，B正確；C．二氧化硫密度大于空氣的，應(yīng)用向上排空氣法收集，圖中裝置二氧化硫短進(jìn)長(zhǎng)出，C正確；D．二氧化硫不溶于飽和亞硫酸氫鈉、應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收尾氣減少污染，D錯(cuò)誤；故選D。6.下列微粒半徑大小比較中正確的是A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗微粒半徑一般從兩方面比較：先看電子層數(shù)，一般地，電子層數(shù)越多，半徑越大；若電子層數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小?！荚斘觥紸．Na和Mg電子層數(shù)相同，Na的質(zhì)子數(shù)比Mg小，則Na的半徑比Mg大，故A錯(cuò)誤；B．Cl-核外有3層電子，Na+只有2層電子，故Cl-半徑比Na+大，故B正確；C．K原子核外電子層數(shù)為4層，Na只有3層，則K的原子半徑比Na大，故C錯(cuò)誤；D．Al3+和O2-核外電子排布相同，Al的質(zhì)子數(shù)比O大，則Al3+的半徑比O2-小，故D錯(cuò)誤；故選B7.一種以黃鐵礦(主要成分是，設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))為原料生產(chǎn)硫酸的簡(jiǎn)要流程圖如圖：下列說(shuō)法正確的是A.黃鐵礦“煅燒”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.依據(jù)上述流程，當(dāng)最終生成0.1mol時(shí)，共轉(zhuǎn)移7.5mol電子C.“吸收”時(shí)若用水吸收三氧化硫會(huì)在酸霧產(chǎn)生D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含有的原子總數(shù)為〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗黃鐵礦的主要成分是FeS2，“燒”時(shí)生成Fe2O3和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，將生成的SO2進(jìn)行催化氧化，生成SO3，最后與水反應(yīng)生成硫酸，據(jù)此分析作答?！荚斘觥紸．根據(jù)分析可知，黃鐵礦“煅燒”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)煅燒的反應(yīng)，可以確定0.05molFeS2反應(yīng)生成0.1molSO2，轉(zhuǎn)移0.55mol電子，0.1molSO2被氧化生成SO3時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，SO3與水反應(yīng)時(shí)不發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，因此反應(yīng)生成0.1molH2SO4時(shí)，轉(zhuǎn)移0.75mol電子，B錯(cuò)誤；C．SO3溶于水會(huì)產(chǎn)生大量熱量,這個(gè)熱量會(huì)使得水蒸發(fā)變成水蒸氣,然后SO3氣體就會(huì)溶解在水蒸氣中,從而產(chǎn)生酸霧(H2SO4)，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫?yàn)楣腆w，難以計(jì)算22.4L的物質(zhì)的量和原子總數(shù)，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。8.T、Q、R、W四種元素在元素周期表中所處位置如圖，已知W元素能與氧元素形成化合物，中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，且W原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

QRTWA.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q>W B.T的最高價(jià)氧化物能與某些強(qiáng)酸反應(yīng)C.R的最外層電子數(shù)為5 D.Q的氧化物不止一種〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗W元素能與氧元素形成化合物WO2，WO2中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則WO2的相對(duì)分子質(zhì)量為64，W的相對(duì)原子質(zhì)量為32，W原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則W的原子序數(shù)為16，W為S；根據(jù)T、Q、R、W四種元素在元素周期表中所處位置可知，R為N，Q為C，T為Al?！荚斘觥紸．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，非金屬性：S(W)＞C(Q)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：H2SO4＞H2CO3，故A錯(cuò)誤；B．T為Al，Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3，屬于兩性氫氧化物，能和某些強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，故B正確；C．R為N，其原子序數(shù)為7，最外層電子數(shù)為5，故C正確；D．Q為C，其氧化物有CO、CO2等，故D正確；故選A。9.某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象Ⅰ向溴水中滴加少量，振蕩，層顯橙色Ⅱ向碘水中滴加少量，振蕩，層顯紫色Ⅲ向KBr、KI的混合液中加入，然后滴加氯水，振蕩后層顯紫色；再滴加氯水，振蕩后紫色褪去；繼續(xù)滴加氯水，振蕩后層變?yōu)槌壬铝蟹治鲥e(cuò)誤的是A.Ⅰ和Ⅱ?yàn)閷?duì)照組B.Ⅰ中層顯橙色，說(shuō)明層含C.Ⅲ中層顯紫色，說(shuō)明的氧化性強(qiáng)于D.Ⅲ中層變?yōu)槌壬?，說(shuō)明水層中不含〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．Ⅰ和Ⅱ分別為向溴水、碘水中滴加CCl4，振蕩，可以看到溴、碘溶于CCl4中的顏色，以便為Ⅲ提供顏色對(duì)照，所以Ⅰ和Ⅱ?yàn)閷?duì)照組，故A正確；B．Br2在CCl4中顯橙色，Ⅰ中CCl4層顯橙色，說(shuō)明CCl4層含Br2，故B正確；C．Ⅲ中CCl4層顯紫色，是氯水中的Cl2和KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2，說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2；Cl2沒(méi)有和Br-反應(yīng)而和I-反應(yīng)說(shuō)明I-的還原性強(qiáng)于Br-，可得出結(jié)論：Br2的氧化性強(qiáng)于I2，故C錯(cuò)誤；D．向KBr、KI的混合液中加入CCl4，然后滴加氯水，振蕩后CCl4層顯紫色說(shuō)明I-的還原性強(qiáng)于Br-；繼續(xù)滴加氯水，振蕩后CCl4層變?yōu)槌壬?，說(shuō)明Cl2和Br-發(fā)生反應(yīng)生成Br2，說(shuō)明水層中不含I-，故D正確；故選C。二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)或兩項(xiàng)是符合題目要求的。若正確〖答案〗只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確〖答案〗包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。10.根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，所得推測(cè)不合理的是選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)A、均為強(qiáng)堿(氫氧化鍶)是強(qiáng)堿BNa與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價(jià)鍵Si與Cl形成共價(jià)鍵CHF是弱酸，HBr是強(qiáng)酸HI是強(qiáng)酸D隨核電荷數(shù)遞增，第ⅠA族的堿金屬元素單質(zhì)的沸點(diǎn)逐漸降低隨核電荷數(shù)遞增，第ⅦA族元素單質(zhì)的沸點(diǎn)也逐漸降低A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．同主族金屬元素隨著原子序數(shù)的遞增，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次增強(qiáng)，Ca(OH)2、Ba(OH)2均為強(qiáng)堿，Ca、Sr、Ba位于同一主族，上到下為Ca、Sr、Ba，能推出氫氧化鍶是強(qiáng)堿，A不符合題意；B．鋁元素的電負(fù)性小于硅，由Al與Cl形成共價(jià)鍵可以推出Si與Cl也形成共價(jià)鍵，B不符合題意；C．由HF是弱酸，HBr是強(qiáng)酸推出同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，氫化物水溶液酸性依次增強(qiáng)，可以推出HI是強(qiáng)酸，C不符合題意；D．隨核電荷數(shù)遞增，第ⅦA族元素單質(zhì)的沸點(diǎn)逐漸升高，D符合題意；故選D。11.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.向硫酸銅溶液中滴入氨水：B.金屬鋅與濃硫酸共熱：C.二氧化硫通入硫化氫水溶液中：D.氧化鈉與水反應(yīng)：〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．向硫酸銅溶液中滴入氨水，氨水為弱電解質(zhì)離子方程式不拆，離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．金屬鋅與濃硫酸共熱，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫通入硫化氫水溶液中離子方程式為，故正確；D．氧化鈉與水反應(yīng)，原子不守恒，離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故選D。12.部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)的化合價(jià)的關(guān)系如圖，下列推斷合理的是A.硫元素的性質(zhì)活潑，自然界中不存在a B.a不能一步轉(zhuǎn)化為cC.向e的水溶液中通入氯氣可得到d D.d的濃溶液常用作干燥劑，可干燥b、f〖答案〗BC〖解析〗〖祥解〗根據(jù)物質(zhì)類別和硫元素的化合價(jià)可知，a為單質(zhì)硫，b為SO2，c為SO3，d為H2SO4，e為H2SO3，f為H2S?！荚斘觥紸．硫的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，但在火山口附近有單質(zhì)硫存在，故A不合理；B．S被氧氣或濃硫酸等氧化劑氧化，只能一步轉(zhuǎn)化為SO2，不能一步轉(zhuǎn)化為SO3，故B合理；C．向亞硫酸溶液中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)：H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl，生成了硫酸，故C合理；D．濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑，可干燥SO2，但由于能和H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能干燥H2S，故D不合理；故選BC。13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用潔凈鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液一定為鈉鹽溶液B向溶液X中滴加稀鹽酸酸化的溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有C向溶液Y中滴加NaOH溶液并微熱，將產(chǎn)生的氣體通入紅色石蕊溶液中紅色石蕊溶液變藍(lán)溶液Y中一定含有D向溶液中通入產(chǎn)生白色膠狀固體碳酸酸性強(qiáng)于硅酸A.A B.B C.C D.D〖答案〗AB〖解析〗〖詳析〗A．用潔凈鉑絲蘸取氫氧化鈉溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰也呈黃色，則火焰呈黃色不能說(shuō)明該溶液一定為鈉鹽溶液，故A錯(cuò)誤；B．若溶液中含有銀離子，也能與稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，則溶液中出現(xiàn)白色沉淀不能說(shuō)明溶液中一定含有硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；C．向溶液Y中滴加NaOH溶液并微熱，將產(chǎn)生的氣體通入紅色石蕊溶液中，紅色石蕊溶液變藍(lán)說(shuō)明生成氨氣，證明溶液Y中一定含有，故C正確；D．向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀固體說(shuō)明二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，故D正確；故選AB三、非選擇題：本題共4小題，共57分。14.A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)，回答下列問(wèn)題。（1）若A為金屬單質(zhì)，C俗稱燒堿。①A的化學(xué)式為_(kāi)__________，A與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。②若X為無(wú)色無(wú)味的氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，寫(xiě)出E的化學(xué)式：___________，寫(xiě)出C與E反應(yīng)的離子方程式：___________。100mLC的溶液吸收1.68L氣體X(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)后，溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)__________(填化學(xué)式)，取出10mL此種溶液，加水稀釋至1L，則溶液中___________。（2）若A為淡黃色固體，C為氫氧化鈉，則每生成3.2g氣體B，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol，用雙線橋法標(biāo)明A與反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________?！即鸢浮剑?）①.Na②.③.④.⑤.、⑥.0.01（2）①.0.2②.〖解析〗〖祥解〗（1）若A為金屬單質(zhì)，C俗稱燒堿，由圖中轉(zhuǎn)化可知，A為Na，Na與水反應(yīng)生成C為NaOH、B為H2，X為無(wú)色無(wú)味的氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，X為CO2，D為Na2CO3，E為NaHCO3；

（2）若A為淡黃色固體，A為Na2O2，A與水反應(yīng)生成B為O2，C為NaOH，A與水發(fā)生2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑。據(jù)此分析解題?！夹?wèn)1詳析〗①據(jù)分析可知，A的化學(xué)式為Na，A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，故〖答案〗為Na；2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。②若X為無(wú)色無(wú)味氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，E的化學(xué)式為NaHCO3，B與E反應(yīng)的離子方程式為，NaOH吸收1.68L氣體X(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)后，n(NaOH)＝0.1L×1mol/L＝0.1mol，，由2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O、NaOH＋CO2＝NaHCO3可知，兩個(gè)反應(yīng)均發(fā)生，溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，稀釋前后鈉離子的物質(zhì)的量不變，則取出10mL此種溶液，加水稀釋至1L，則溶液中，故〖答案〗為NaHCO3；；Na2CO3、NaHCO3；0.01。〖小問(wèn)2詳析〗若A為淡黃色固體，A為Na2O2，A與水反應(yīng)生成B為O2，C為NaOH，A與水發(fā)生2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，則每生成3.2g氣體B，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為，用雙線橋法標(biāo)明A與H2O反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故〖答案〗為0.2；?！肌狐c(diǎn)石成金』〗本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。15.化學(xué)用語(yǔ)、元素周期律等是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物知識(shí)的重要工具。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）的電子式為_(kāi)__________；用電子式表示的形成過(guò)程：___________。（2）現(xiàn)有XY、Z、W四種元素，其中Z元素的―1價(jià)離子和W元素的+1價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬元素相同，Y原子的M層有3個(gè)電子，Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的兩倍。則X、Y、Z、W的元素符號(hào)依次為_(kāi)__________、___________、___________、___________；含等質(zhì)子數(shù)的X原子與Z原子的個(gè)數(shù)之比___________，寫(xiě)出W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）已知：氧族元素(不含Po)的部分知識(shí)如表所示。元素(氧)(硫)(硒)(碲)元素主要化合價(jià)―2―2、+4、+6-2、+4、+6___________原子半徑逐漸___________①碲元素的主要化合價(jià)可能有___________；氧、硫、硒、碲原子半徑逐漸___________(填“增大”或“減小”)。②氫硒酸(的水溶液)有較強(qiáng)的還原性，因此露置在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生置換反應(yīng)生成難溶于水的硒單質(zhì)，則該置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。〖答案〗（1）①.②.（2）①.C②.Al③.Cl④.K⑤.17∶6⑥.（3）①.-2②.+4③.+6④.增大⑤.〖解析〗小問(wèn)1詳析〗Na2O2是離子化合物，由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，其電子式為；CaCl2是離子化合物，由鈣離子和氯離子構(gòu)成，用電子式表示其形成過(guò)程為?！夹?wèn)2詳析〗現(xiàn)有X、Y、Z、W四種元素，其中Z元素的-1價(jià)離子和W元素的+1價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬元素相同，則Z為Cl，W為K；Y原子的M層有3個(gè)電子，則Y為Al；Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的兩倍，則X為C。1個(gè)X(C)原子有6個(gè)質(zhì)子，1個(gè)Z(Cl)原子有17個(gè)質(zhì)子，則含等質(zhì)子數(shù)的X原子與Z原子的個(gè)數(shù)之比為17：6；W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為KOH，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3，KOH和Al(OH)3發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成KAlO2和水，反應(yīng)的離子方程式為：。〖小問(wèn)3詳析〗①同主族元素最外層電子數(shù)相同，主要化合價(jià)相同，則碲元素的主要化合價(jià)可能有-2、+4、+6；氧、硫、硒、碲原子序數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，則原子半徑逐漸增大。②氫硒酸(H2Se的水溶液)有較強(qiáng)的還原性，因此露置在空氣中長(zhǎng)期保存易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，H2Se和O2發(fā)生置換反應(yīng)生成難溶于水的硒單質(zhì)，則該置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。16.漂白液是一種常用的消毒劑，通?？蓪⑼ㄈ肴芤褐兄迫。郴瘜W(xué)興趣小組想用下列裝置制備漂白液并探究漂白液的化學(xué)性質(zhì)。（1）漂白液的有效成分為_(kāi)______(填化學(xué)式)，為完成該制備實(shí)驗(yàn)請(qǐng)將上述裝置的接口按照合理的順序連接：a→_______→_______→_______→_______→b。_______（2）盛裝濃鹽酸的儀器名稱為_(kāi)______，裝置A中制備氯氣的離子方程式為_(kāi)______。（3）若無(wú)裝置C，則會(huì)導(dǎo)致的不良結(jié)果為_(kāi)______。（4）為了探究漂白液的性質(zhì)，各取少量制備的漂白液于3支試管中，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(已知淀粉遇碘變藍(lán))，根據(jù)要求完善表格。實(shí)驗(yàn)操作試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推論紫色石蕊試液先變藍(lán)，后褪色①漂白液具有_______性含淀粉的碘化鉀溶液②_______③漂白液具有_______性溶液產(chǎn)生黃綠色氣體溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。〖答案〗（1）①.NaClO②.c→d→e→f（2）①.分液漏斗②.（3）消耗的氫氧化鈉更多或其他合理〖答案〗（4）①.堿性和漂白②.溶液變藍(lán)③.氧化④.〖解析〗〖祥解〗實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制備Cl2，氯氣通入NaOH溶液中可制備次氯酸鈉，次氯酸鈉為消毒劑主要成分；據(jù)此分析解題?！夹?wèn)1詳析〗氯氣通入NaOH溶液中可制備次氯酸鈉，次氯酸鈉為消毒劑主要成分；實(shí)驗(yàn)室制備次氯酸鈉的順序依次是Cl2的制備，除雜，次氯酸鈉的制備和尾氣處理；故〖答案〗為NaClO；c→d→e→f；〖小問(wèn)2詳析〗實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制備Cl2，盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，裝置A中制備氯氣的離子方程式為；故〖答案〗為分液漏斗；；〖小問(wèn)3詳析〗裝置C的作用是除去Cl2中HCl，若無(wú)裝置C，則會(huì)導(dǎo)致消耗的氫氧化鈉更多；故〖答案〗為消耗的氫氧化鈉更多或其他合理〖答案〗；〖小問(wèn)4詳析〗①漂白液使紫色石蕊試液先變藍(lán)，說(shuō)明漂白液顯堿性，后褪色說(shuō)明漂白液的漂白性，故〖答案〗為堿性和漂白性；②③漂白液中的具有氧化性，會(huì)氧化具有還原性的，生成，淀粉遇變藍(lán)，因此可以觀察到溶液變藍(lán)色；說(shuō)明漂白液具有氧化性；故〖答案〗為溶液變藍(lán)；氧化性；④制備的漂白液中含有和，加入硫酸溶液后，溶液變?yōu)辄S綠色，說(shuō)明有氯氣生成，即；故〖答案〗為。17.某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究銅和濃硫酸的反應(yīng)，裝置如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：已知：CuS、都是難溶于水、難溶于稀硫酸的黑色固體。實(shí)驗(yàn)中，銅粉完全反應(yīng)后，觀察到燒瓶底部有灰白帶黑色固體。（1）B裝置的作用是___________；Cu與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，體現(xiàn)了濃硫酸的___________性和___________性。（2）C裝置中濃溴水顏色變淺，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（3）實(shí)驗(yàn)完畢后，分離A中燒瓶里的混合物并探究其成分：將混合物倒入盛有水的燒杯中，攪拌，靜置，過(guò)濾，得到藍(lán)色溶液和黑色固體。①黑色固體不可能是___________(填標(biāo)號(hào))，判斷依據(jù)是___________。A．CuSB．C．CuO②探究該黑色固體成分?！芭渲?50mL溶液時(shí)”需要使用的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和___________；取所配制的溶液25mL于錐形瓶中，加入20mL的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，則X是___________(填化學(xué)式)?！即鸢浮剑?）①.檢驗(yàn)②.酸③.強(qiáng)氧化（2）（3）①.C②.硫酸過(guò)量，會(huì)與CuO反應(yīng)③.膠頭滴管、250mL容量瓶④.〖解析〗〖祥解〗裝置A中銅和濃硫酸加熱，生成二氧化硫、水和硫酸銅，B中二氧化硫有漂白性，與品紅反應(yīng)褪色，C中二氧化硫有還原性，與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸?！夹?wèn)1詳析〗B裝置品紅檢測(cè)二氧化硫；裝置A中銅和濃硫酸加熱，生成硫酸銅體現(xiàn)酸性，生成二氧化硫體現(xiàn)強(qiáng)氧化性；故〖答案〗為：檢驗(yàn)SO2；酸；強(qiáng)氧化。〖小問(wèn)2詳析〗二氧化硫與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，離子反應(yīng)方程式為SO2+Br2+2H2O=+2Br?+4H+；故〖答案〗為：SO2+Br2+2H2O=+2Br?+4H+。〖小問(wèn)3詳析〗A中反應(yīng)的濃硫酸過(guò)量，反應(yīng)后還有硫酸，CuS和Cu2S不溶于硫酸，而CuO溶于硫酸，綜上所述，黑色固體不能為C，因?yàn)榱蛩徇^(guò)量，會(huì)與CuO反應(yīng)；“配制250mL溶液時(shí)”需要使用的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和250mL容量瓶；加O2高溫有刺激性氣體產(chǎn)生，氣體為SO2，加雙氧水煮沸最后得到250ml硫酸，設(shè)硫酸的濃度為xmol/L，，解得x=0.04，根據(jù)硫原子守恒n(S)=n(SO2)=0.250L×0.04mol/L=0.01mol，則固體的摩爾質(zhì)量為M==160g/mol，故黑色固體為Cu2S；故〖答案〗為：C；硫酸過(guò)量，會(huì)與CuO反應(yīng)；膠頭滴管、250mL容量瓶；Cu2S。PAGEPAGE1河北承德2022~2023學(xué)年第-學(xué)期高一年級(jí)期末考試化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cu64一、選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.日常生活、生產(chǎn)、醫(yī)療與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，所呈現(xiàn)的就是金屬元素的焰色B.碳酸氫鈉藥片可用于治療胃酸過(guò)多，與醋同服可提高療效C.溴化銀可被用作醫(yī)療X射線膠片上感光劑D.充有鈉蒸氣的高壓鈉燈常用于道路和廣場(chǎng)的照明〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．一些金屬在灼燒時(shí)會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，稱為焰色試驗(yàn)，節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，所呈現(xiàn)的就是金屬元素的焰色，故A正確；B．碳酸氫鈉藥片可用于治療胃酸過(guò)多，醋中的醋酸能消耗碳酸氫鈉，所以與醋同會(huì)降低療效，故B錯(cuò)誤；C．溴化銀具有感光性，可被用作醫(yī)療X射線膠片上的感光劑，故C正確；D．鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，充有鈉蒸氣的高壓鈉燈常用于道路和廣場(chǎng)的照明，故D正確；故選B。2.下列各項(xiàng)中表示正確的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖：，B.HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OC.的電子式D.質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．的結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯(cuò)誤；B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，B錯(cuò)誤；C．的電子式，C正確；D．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選C。3.下列物質(zhì)的分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A.HCl B. C. D.〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．HCl的電子式為，氫原子最外層有2個(gè)電子，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A不選；B．S原子最外層有6個(gè)電子，和兩個(gè)F原子共用兩對(duì)電子即達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則SF6中S原子最外層不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B不選；C．P原子最外層有5個(gè)電子，和3個(gè)Cl原子共用3對(duì)電子即達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則PCl5中P原子最外層不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C不選；D．氮?dú)獾碾娮邮綖?，N原子的價(jià)電子數(shù)為5，N2分子中兩個(gè)氮原子間形成了氮氮三鍵，兩個(gè)氮原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D選；故選D。4.下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿及草編織物B.碳酸氫鈉受熱易分解，可用于治療胃酸過(guò)多C.漂白粉在空氣中很穩(wěn)定，可用于漂白紙張D.氫氧化鋁膠體具有吸附性，因此能去除污水中的、〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿及草編織物，對(duì)應(yīng)關(guān)系正確，故A選；B．碳酸氫鈉受熱易分解，治療胃酸過(guò)多是碳酸氫鈉和胃液中的鹽酸反應(yīng)，和受熱分解無(wú)關(guān)，沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系，故B不選；C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，容易和空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)，漂白粉用于漂白紙張是利用了漂白粉有強(qiáng)氧化性，故C不選；D．氫氧化鋁膠體具有吸附性，因此能去除污水中的懸浮雜質(zhì)，除去污水中的銅離子、鉛離子等重金屬離子通常用硫化鈉，故D不選；故選A。5.實(shí)驗(yàn)室需要制備少量并驗(yàn)證其性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制取B.驗(yàn)證的還原性C.收集D.吸收A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧化硫氣體，A正確；B．二氧化硫使碘的淀粉溶液褪色是因?yàn)榉磻?yīng)：，反應(yīng)中二氧化硫發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑，體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，B正確；C．二氧化硫密度大于空氣的，應(yīng)用向上排空氣法收集，圖中裝置二氧化硫短進(jìn)長(zhǎng)出，C正確；D．二氧化硫不溶于飽和亞硫酸氫鈉、應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收尾氣減少污染，D錯(cuò)誤；故選D。6.下列微粒半徑大小比較中正確的是A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗微粒半徑一般從兩方面比較：先看電子層數(shù)，一般地，電子層數(shù)越多，半徑越大；若電子層數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小?！荚斘觥紸．Na和Mg電子層數(shù)相同，Na的質(zhì)子數(shù)比Mg小，則Na的半徑比Mg大，故A錯(cuò)誤；B．Cl-核外有3層電子，Na+只有2層電子，故Cl-半徑比Na+大，故B正確；C．K原子核外電子層數(shù)為4層，Na只有3層，則K的原子半徑比Na大，故C錯(cuò)誤；D．Al3+和O2-核外電子排布相同，Al的質(zhì)子數(shù)比O大，則Al3+的半徑比O2-小，故D錯(cuò)誤；故選B7.一種以黃鐵礦(主要成分是，設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))為原料生產(chǎn)硫酸的簡(jiǎn)要流程圖如圖：下列說(shuō)法正確的是A.黃鐵礦“煅燒”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.依據(jù)上述流程，當(dāng)最終生成0.1mol時(shí)，共轉(zhuǎn)移7.5mol電子C.“吸收”時(shí)若用水吸收三氧化硫會(huì)在酸霧產(chǎn)生D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含有的原子總數(shù)為〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗黃鐵礦的主要成分是FeS2，“燒”時(shí)生成Fe2O3和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，將生成的SO2進(jìn)行催化氧化，生成SO3，最后與水反應(yīng)生成硫酸，據(jù)此分析作答?！荚斘觥紸．根據(jù)分析可知，黃鐵礦“煅燒”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)煅燒的反應(yīng)，可以確定0.05molFeS2反應(yīng)生成0.1molSO2，轉(zhuǎn)移0.55mol電子，0.1molSO2被氧化生成SO3時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，SO3與水反應(yīng)時(shí)不發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，因此反應(yīng)生成0.1molH2SO4時(shí)，轉(zhuǎn)移0.75mol電子，B錯(cuò)誤；C．SO3溶于水會(huì)產(chǎn)生大量熱量,這個(gè)熱量會(huì)使得水蒸發(fā)變成水蒸氣,然后SO3氣體就會(huì)溶解在水蒸氣中,從而產(chǎn)生酸霧(H2SO4)，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫?yàn)楣腆w，難以計(jì)算22.4L的物質(zhì)的量和原子總數(shù)，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。8.T、Q、R、W四種元素在元素周期表中所處位置如圖，已知W元素能與氧元素形成化合物，中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，且W原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

QRTWA.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q>W B.T的最高價(jià)氧化物能與某些強(qiáng)酸反應(yīng)C.R的最外層電子數(shù)為5 D.Q的氧化物不止一種〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗W元素能與氧元素形成化合物WO2，WO2中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則WO2的相對(duì)分子質(zhì)量為64，W的相對(duì)原子質(zhì)量為32，W原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則W的原子序數(shù)為16，W為S；根據(jù)T、Q、R、W四種元素在元素周期表中所處位置可知，R為N，Q為C，T為Al?！荚斘觥紸．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，非金屬性：S(W)＞C(Q)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：H2SO4＞H2CO3，故A錯(cuò)誤；B．T為Al，Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3，屬于兩性氫氧化物，能和某些強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，故B正確；C．R為N，其原子序數(shù)為7，最外層電子數(shù)為5，故C正確；D．Q為C，其氧化物有CO、CO2等，故D正確；故選A。9.某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象Ⅰ向溴水中滴加少量，振蕩，層顯橙色Ⅱ向碘水中滴加少量，振蕩，層顯紫色Ⅲ向KBr、KI的混合液中加入，然后滴加氯水，振蕩后層顯紫色；再滴加氯水，振蕩后紫色褪去；繼續(xù)滴加氯水，振蕩后層變?yōu)槌壬铝蟹治鲥e(cuò)誤的是A.Ⅰ和Ⅱ?yàn)閷?duì)照組B.Ⅰ中層顯橙色，說(shuō)明層含C.Ⅲ中層顯紫色，說(shuō)明的氧化性強(qiáng)于D.Ⅲ中層變?yōu)槌壬?，說(shuō)明水層中不含〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．Ⅰ和Ⅱ分別為向溴水、碘水中滴加CCl4，振蕩，可以看到溴、碘溶于CCl4中的顏色，以便為Ⅲ提供顏色對(duì)照，所以Ⅰ和Ⅱ?yàn)閷?duì)照組，故A正確；B．Br2在CCl4中顯橙色，Ⅰ中CCl4層顯橙色，說(shuō)明CCl4層含Br2，故B正確；C．Ⅲ中CCl4層顯紫色，是氯水中的Cl2和KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2，說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2；Cl2沒(méi)有和Br-反應(yīng)而和I-反應(yīng)說(shuō)明I-的還原性強(qiáng)于Br-，可得出結(jié)論：Br2的氧化性強(qiáng)于I2，故C錯(cuò)誤；D．向KBr、KI的混合液中加入CCl4，然后滴加氯水，振蕩后CCl4層顯紫色說(shuō)明I-的還原性強(qiáng)于Br-；繼續(xù)滴加氯水，振蕩后CCl4層變?yōu)槌壬?，說(shuō)明Cl2和Br-發(fā)生反應(yīng)生成Br2，說(shuō)明水層中不含I-，故D正確；故選C。二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)或兩項(xiàng)是符合題目要求的。若正確〖答案〗只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確〖答案〗包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。10.根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，所得推測(cè)不合理的是選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)A、均為強(qiáng)堿(氫氧化鍶)是強(qiáng)堿BNa與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價(jià)鍵Si與Cl形成共價(jià)鍵CHF是弱酸，HBr是強(qiáng)酸HI是強(qiáng)酸D隨核電荷數(shù)遞增，第ⅠA族的堿金屬元素單質(zhì)的沸點(diǎn)逐漸降低隨核電荷數(shù)遞增，第ⅦA族元素單質(zhì)的沸點(diǎn)也逐漸降低A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．同主族金屬元素隨著原子序數(shù)的遞增，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次增強(qiáng)，Ca(OH)2、Ba(OH)2均為強(qiáng)堿，Ca、Sr、Ba位于同一主族，上到下為Ca、Sr、Ba，能推出氫氧化鍶是強(qiáng)堿，A不符合題意；B．鋁元素的電負(fù)性小于硅，由Al與Cl形成共價(jià)鍵可以推出Si與Cl也形成共價(jià)鍵，B不符合題意；C．由HF是弱酸，HBr是強(qiáng)酸推出同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，氫化物水溶液酸性依次增強(qiáng)，可以推出HI是強(qiáng)酸，C不符合題意；D．隨核電荷數(shù)遞增，第ⅦA族元素單質(zhì)的沸點(diǎn)逐漸升高，D符合題意；故選D。11.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.向硫酸銅溶液中滴入氨水：B.金屬鋅與濃硫酸共熱：C.二氧化硫通入硫化氫水溶液中：D.氧化鈉與水反應(yīng)：〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．向硫酸銅溶液中滴入氨水，氨水為弱電解質(zhì)離子方程式不拆，離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．金屬鋅與濃硫酸共熱，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫通入硫化氫水溶液中離子方程式為，故正確；D．氧化鈉與水反應(yīng)，原子不守恒，離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故選D。12.部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)的化合價(jià)的關(guān)系如圖，下列推斷合理的是A.硫元素的性質(zhì)活潑，自然界中不存在a B.a不能一步轉(zhuǎn)化為cC.向e的水溶液中通入氯氣可得到d D.d的濃溶液常用作干燥劑，可干燥b、f〖答案〗BC〖解析〗〖祥解〗根據(jù)物質(zhì)類別和硫元素的化合價(jià)可知，a為單質(zhì)硫，b為SO2，c為SO3，d為H2SO4，e為H2SO3，f為H2S?！荚斘觥紸．硫的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，但在火山口附近有單質(zhì)硫存在，故A不合理；B．S被氧氣或濃硫酸等氧化劑氧化，只能一步轉(zhuǎn)化為SO2，不能一步轉(zhuǎn)化為SO3，故B合理；C．向亞硫酸溶液中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)：H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl，生成了硫酸，故C合理；D．濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑，可干燥SO2，但由于能和H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能干燥H2S，故D不合理；故選BC。13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用潔凈鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液一定為鈉鹽溶液B向溶液X中滴加稀鹽酸酸化的溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有C向溶液Y中滴加NaOH溶液并微熱，將產(chǎn)生的氣體通入紅色石蕊溶液中紅色石蕊溶液變藍(lán)溶液Y中一定含有D向溶液中通入產(chǎn)生白色膠狀固體碳酸酸性強(qiáng)于硅酸A.A B.B C.C D.D〖答案〗AB〖解析〗〖詳析〗A．用潔凈鉑絲蘸取氫氧化鈉溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰也呈黃色，則火焰呈黃色不能說(shuō)明該溶液一定為鈉鹽溶液，故A錯(cuò)誤；B．若溶液中含有銀離子，也能與稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，則溶液中出現(xiàn)白色沉淀不能說(shuō)明溶液中一定含有硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；C．向溶液Y中滴加NaOH溶液并微熱，將產(chǎn)生的氣體通入紅色石蕊溶液中，紅色石蕊溶液變藍(lán)說(shuō)明生成氨氣，證明溶液Y中一定含有，故C正確；D．向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀固體說(shuō)明二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，故D正確；故選AB三、非選擇題：本題共4小題，共57分。14.A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)，回答下列問(wèn)題。（1）若A為金屬單質(zhì)，C俗稱燒堿。①A的化學(xué)式為_(kāi)__________，A與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。②若X為無(wú)色無(wú)味的氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，寫(xiě)出E的化學(xué)式：___________，寫(xiě)出C與E反應(yīng)的離子方程式：___________。100mLC的溶液吸收1.68L氣體X(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)后，溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)__________(填化學(xué)式)，取出10mL此種溶液，加水稀釋至1L，則溶液中___________。（2）若A為淡黃色固體，C為氫氧化鈉，則每生成3.2g氣體B，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol，用雙線橋法標(biāo)明A與反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________?！即鸢浮剑?）①.Na②.③.④.⑤.、⑥.0.01（2）①.0.2②.〖解析〗〖祥解〗（1）若A為金屬單質(zhì)，C俗稱燒堿，由圖中轉(zhuǎn)化可知，A為Na，Na與水反應(yīng)生成C為NaOH、B為H2，X為無(wú)色無(wú)味的氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，X為CO2，D為Na2CO3，E為NaHCO3；

（2）若A為淡黃色固體，A為Na2O2，A與水反應(yīng)生成B為O2，C為NaOH，A與水發(fā)生2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑。據(jù)此分析解題?！夹?wèn)1詳析〗①據(jù)分析可知，A的化學(xué)式為Na，A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，故〖答案〗為Na；2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。②若X為無(wú)色無(wú)味氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，E的化學(xué)式為NaHCO3，B與E反應(yīng)的離子方程式為，NaOH吸收1.68L氣體X(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)后，n(NaOH)＝0.1L×1mol/L＝0.1mol，，由2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O、NaOH＋CO2＝NaHCO3可知，兩個(gè)反應(yīng)均發(fā)生，溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，稀釋前后鈉離子的物質(zhì)的量不變，則取出10mL此種溶液，加水稀釋至1L，則溶液中，故〖答案〗為NaHCO3；；Na2CO3、NaHCO3；0.01。〖小問(wèn)2詳析〗若A為淡黃色固體，A為Na2O2，A與水反應(yīng)生成B為O2，C為NaOH，A與水發(fā)生2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，則每生成3.2g氣體B，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為，用雙線橋法標(biāo)明A與H2O反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故〖答案〗為0.2；?！肌狐c(diǎn)石成金』〗本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。15.化學(xué)用語(yǔ)、元素周期律等是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物知識(shí)的重要工具。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）的電子式為_(kāi)__________；用電子式表示的形成過(guò)程：___________。（2）現(xiàn)有XY、Z、W四種元素，其中Z元素的―1價(jià)離子和W元素的+1價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬元素相同，Y原子的M層有3個(gè)電子，Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的兩倍。則X、Y、Z、W的元素符號(hào)依次為_(kāi)__________、___________、___________、___________；含等質(zhì)子數(shù)的X原子與Z原子的個(gè)數(shù)之比___________，寫(xiě)出W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）已知：氧族元素(不含Po)的部分知識(shí)如表所示。元素(氧)(硫)(硒)(碲)元素主要化合價(jià)―2―2、+4、+6-2、+4、+6___________原子半徑逐漸___________①碲元素的主要化合價(jià)可能有___________；氧、硫、硒、碲原子半徑逐漸___________(填“增大”或“減小”)。②氫硒酸(的水溶液)有較強(qiáng)的還原性，因此露置在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生置換反應(yīng)生成難溶于水的硒單質(zhì)，則該置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________?！即鸢浮剑?）①.②.（2）①.C②.Al③.Cl④.K⑤.17∶6⑥.（3）①.-2②.+4③.+6④.增大⑤.〖解析〗小問(wèn)1詳析〗Na2O2是離子化合物，由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，其電子式為；CaCl2是離子化合物，由鈣離子和氯離子構(gòu)成，用電子式表示其形成過(guò)程為?！夹?wèn)2詳析〗現(xiàn)有X、Y、Z、W四種元素，其中Z元素的-1價(jià)離子和W元素的+1價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬元素相同，則Z為Cl，W為K；Y原子的M層有3個(gè)電子，則Y為Al；Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的兩倍，則X為C。1個(gè)X(C)原子有6個(gè)質(zhì)子，1個(gè)Z(Cl)原子有17個(gè)質(zhì)子，則含等質(zhì)子數(shù)的X原子與Z原子的個(gè)數(shù)之比為17：6；W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為KOH，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3，KOH和Al(OH)3發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成KAlO2和水，反應(yīng)的離子方程式為：?！夹?wèn)3詳析〗①同主族元素最外層電子數(shù)相同，主要化合價(jià)相同，則碲元素的主要化合價(jià)可能有-2、+4、+6；氧、硫、硒、碲原子序數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，則原子半徑逐漸增大。②氫硒酸(H2Se的水溶液)有較強(qiáng)的還原性，因此露置在空氣中長(zhǎng)期保存易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，H2Se和O2發(fā)生置換反應(yīng)生成難溶于水的硒單質(zhì)，則該置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。16.漂白液是一種常用的消毒劑，通常可將通入溶液中制取，某化學(xué)興趣小組想用下列裝置制備漂白液并探究漂白液的化學(xué)性質(zhì)。（1）漂白液的有效成分為_(kāi)______(填化學(xué)式)，為完成該制備實(shí)驗(yàn)請(qǐng)將上述裝置的接口按照合理的順序連接：a→_______→_______→_______→_______→b。_______（2）盛裝濃鹽酸的儀器名稱為_(kāi)______，裝置A中制備氯氣的離子方程式為_(kāi)______。