甘肅省天水一中2019-2020學年高一上學期第一學段考試化學試題

高一上學期月考化學試題PAGEPAGE8甘肅省天水一中2019-2020學年高一上學期第一學段考試試題(時間:90分鐘滿分:100分)第I卷（選擇題）可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32Ca40Cu64一、選擇題（本題包括17個小題,每小題3分,共51分,每小題只有1個選項符合題意）1.對于易燃、易爆、有毒的化學物質，往往會在其包裝上貼危險警告標簽。下面所列物質中，貼錯了標簽的是（）ABCD物質的化學式H2SO4(濃)C2H5OH(酒精)Hg(汞)NaCl危險警告標簽2.化學實驗中安全意識是重要的科學素養(yǎng)，下列實驗操作或事故處理操作中正確的是（）A．酒精燈不慎碰倒起火時可用水撲滅B．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛C．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定量的水，再在攪拌條件下加入濃硫酸D．做“氫氣還原氧化銅”的實驗時，先加熱再通氫氣3.下列實驗操作正確的是（）4.將少量氯水加入KI溶液中振蕩,再加入CCl4,振蕩,靜置后觀察到的現(xiàn)象是（）A.形成均勻的紫色溶液B.有紫色沉淀析出C.液體分層,上層呈紫紅色D.液體分層,下層呈紫紅色5.如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所學的知識，采用最簡便的分離方法是（）6.下列關于配制一定物質的量濃度溶液的說法，正確的組合是（）①托盤天平可讀取到小數(shù)點后一位(以克為單位)，容量瓶可精確到小數(shù)點后兩位(以毫升為單位)②托盤天平只能粗略地稱量物質的質量，量筒只能粗略地量取液體的體積，嚴格地說，它們都不能與容量瓶——精確儀器配套使用③量筒內的殘液必須沖洗下來，倒入容量瓶中④稱量的固體(或量取的液體)可直接放入容量瓶中溶解(或稀釋)⑤引流時，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容搖勻后，若液面低于刻度線，可再次加水補齊A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥7.下列溶液中的Cl—濃度與50mL1mol·L—1MgCl2溶液中的Cl—濃度相等的是（）A.50mL1mol·L—1NaCl溶液 B.75mL1．5mol·L—1CaCl2溶液C.100mL2mol·L—1KCl溶液 D.150mL3mol·L—1AlCl3溶液8.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（）A．10mL質量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數(shù)為9.8%B．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反應中，每生成32g氧氣，則消耗NA個Cl2分子C．標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質量為28gD．一定溫度下，1L0.50mol·L－1NaCl溶液與2L0.25mol·L－1Na2CO3溶液含Na＋的物質的量不同9.現(xiàn)有VL0.5mol?L—1鹽酸，欲將其濃度擴大一倍，以下方法中最宜采用的是（）A.加熱濃縮到原來體積的一半B.加入1.5mol?L—1的鹽酸VLC.加入2.0mol?L—1的鹽酸0.5VL，再稀釋至1.5VLD.通入11.2L氯化氫氣體10.實驗室里需要480mL0.1mol／L的硫酸銅溶液，選取容量瓶進行配制，以下操作正確的是[膽礬(CuSO4·5H2O)]（）A.稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液11.化學在文物的保護和鑒定方面發(fā)揮著重要的作用。已知氨水能夠清洗壁畫表面的污垢，醋酸可以固色。某文物保護單位現(xiàn)用500mL容量瓶配制0.1mol·L－1的氨水，以下操作正確的是（）A．將標準狀況下1.12LNH3溶于500mL水中B．將標準狀況下1.12LNH3溶于水配成500mL溶液C．取1mol·L－1的氨水50mL，加入500mL水中D．取1mol·L－1的氨水100mL，配成1000mL溶液12.能夠用來鑒別BaCl2

、NaCl

、Na2CO3三種物質的試劑是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸 C．稀鹽酸D．稀硝酸13.除去某溶液里溶解的少量雜質，下列做法中不正確的是(括號內的物質為雜質)（）A．NaCl溶液(BaCl2)：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱B．KNO3溶液(AgNO3)：加過量KCl溶液，過濾C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液D．KNO3溶液(NaCl)：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫14.已知20g密度為ρg/cm3的硝酸鈣溶液中含有1gCa2+，則NO3－的物質的量濃度為（）A.ρ/400mol?L—1B.20/ρmol?L—1C.2.5ρmol?L—1D.50ρmol?L—115.下列說法正確的是（）①6.02×1023個分子的體積約是22.4L②0.5molH2的體積為11.2L③標準狀況下，1molH2O的體積為22.4L④標準狀況下，28gCO與N2的混合氣體的體積約為22.4L⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol－1⑥標準狀況下，體積相同的氣體所含的分子數(shù)相同A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．②④⑥16.下列對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（）A．加入稀鹽酸產生無色氣體，原物質一定有CO32-B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，一定有SO42-C．加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，則原溶液一定有Cl-D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，不一定有Ba2+17.有兩種金屬混合物3.4g，與足量的鹽酸反應放出H22.24L(標況下)，這兩種金屬可能是（A.銅和鐵B.鎂和鋁C.鋅和鋁D.鋅和鐵第II卷（非選擇題）二、填空題（本題共4個小題，共43分）18.(10分)O2和O3是氧元素的兩種單質，根據(jù)其分子式完成下列各題：(1)等質量的O2和O3所含分子個數(shù)比為__________，原子個數(shù)比為__________，分子的物質的量之比為__________。(2)等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為________，原子個數(shù)比為________，質量比為________。(3)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果ag氧氣中含有的分子數(shù)為b，則cg氧氣在標準狀況下的體積約是________(用含NA的式子表示)。(4)配制100mL1mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84g·mL－1，質量分數(shù)為98%)的體積為________mL。19.（8分）實驗是化學研究的一種重要手段，現(xiàn)有如圖所示A～E五種儀器，請根據(jù)要求填空。(1)寫出儀器名稱：C_______________________，E_______________________。(2)下列實驗操作中用到儀器E的是___________（填字母）。a.分離水和CCl4的混合物b.分離水和酒精的混合物c.分離水和泥沙的混合物d.分離NaCl溶液中的NaCl和水(3)儀器A～E中使用前必須檢查是否漏水的是___________________。(4)若利用下圖裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，則還缺少的儀器是____________，加熱前應先在圓底燒瓶中加入幾粒沸石，目的是_________________________；冷凝管的進水口是________（填“f”或“g”）。20.(11分)如圖實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為__________mol/L。(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。A．溶液中HCl的物質的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl－的數(shù)目 D．溶液的密度(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸。該學生需要量取_____________mL上述濃鹽酸進行配制。(4)①假設該同學成功配制了0.400mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，則該同學需取______________mL鹽酸。②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是_________。A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足B．配制溶液時，未洗滌燒杯C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出21.(15分)欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100mLamol/L的氯化鈉溶液，設計了下面的操作方案。根據(jù)方案操作步驟回答下列問題：(1)稱量粗鹽樣品mg，在托盤天平左盤上放____________，右盤上放____________。(2)過濾時，漏斗下端管口應_________________，漏斗里液面應________________。(3)蒸發(fā)操作時應將液體放在___________中加熱，等加熱至____________時即停止加熱。(4)在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液，作用是____________________________，反應的化學方程式是______________________。(5)在濾液中加入鹽酸的作用是________________，反應的化學方程式是___________。(6)配制80mLamol/L的NaCl溶液時，應從Wg固體中稱取NaCl的質量為____________，配制時應在__________中進行定容。三、計算題（每小題3分，共6分）22.實驗室用銅和濃硫酸制備SO2的方程式為：Cu+2H2SO4(濃）CuSO4+SO2↑+2H2O現(xiàn)用3.2gCu與一定量的濃硫酸反應制SO2氣體，銅完全溶解。請計算：求標準狀況下產生SO2體積為多少L？（2）若將反應后的溶液加水稀釋至500mL,求反應后CuSO4溶液的濃度為多少mol·L－1？——★參考答案★——題號123456789答案DBADBACAC題號1011121314151617答案DBBBCBDC18.（10分）(1)3∶21∶13∶2(2)1∶12∶32∶3(3)L（2分）(4)5.4（2分）19.（8分）(1)（普通）漏斗分液漏斗(2)a(3)DE（2分）(4)溫度計防止暴沸g20.（11分）(1)11.9(2)B、D(3)16.8(4)①25②C（3分）21.（15分）(1)粗鹽(放在稱量紙上)（