2.4 酸堿中和反應 同步練習

第二單元常見的酸和堿第四節(jié)酸堿中和反應基礎過關全練知識點1中和反應1.(2023山東淄博淄川期中)下列反應屬于中和反應的是()A.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O B.CuO+H2SO4CuSO4+H2OC.CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O D.HCl+AgNO3AgCl↓+HNO32.下列關于中和反應的基本觀念的說法中錯誤的是()A.分類觀：中和反應屬于化學反應基本類型B.微粒觀：中和反應的實質是H++OH-H2OC.能量觀：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應放出熱量D.變化觀：稀鹽酸與氫氧化鈉反應前后Cl-與Na+沒有發(fā)生改變3.(2022山東利津期中)向裝有一定量鹽酸的密閉隔熱容器中，逐滴滴加氫氧化鈉溶液，利用數字傳感器測出反應時間與溶液溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.由該圖像可知該反應先放熱后吸熱B.a點所示溶液中，溶質只有NaClC.b點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應D.向70s時的溶液中滴加紫色石蕊試液，試液不變色4.(2023山東萊西期中)如圖所示，燒杯中有10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞，溶液瞬間變紅，某學生用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌至完全反應。下列說法不正確的是()A.反應后溶液紅色褪去 B.反應后溶液可導電C.反應后溶液pH變小 D.反應后溶液中Na+數目減小5.(2022山東淄博博山一模)興趣小組的同學借助pH傳感器監(jiān)測溶液pH的變化情況來探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應。如圖是反應裝置和反應過程中溶液的pH變化曲線。 圖1 圖2請據圖回答：(1)a點時，錐形瓶中溶液為(填“紫”“藍”或“紅”)色。(2)當兩者恰好完全反應時，溶液的pH位于曲線的(填“a”“b”或“c”)點。(3)酸堿中和反應的實質是(4)下列說法是同學們在分析實驗數據時得出的結論，你認為正確的是(填字母)。

A.錐形瓶中氫氧化鈉的質量不斷變小直至為0B.實驗過程中使用磁力攪拌器的目的是加快反應C.錐形瓶中氯化鈉的質量一直在不斷增大D.實驗過程中也可選用pH試紙驗證反應的發(fā)生知識點2中和反應的應用6.(2022山東高青期中)下列反應不屬于中和反應原理的是()A.用硼酸處理皮膚上沾有的堿 B.用碳酸氫鈉溶液處理皮膚上沾有的酸C.用熟石灰改良酸性土壤 D.用氫氧化鋁治療胃酸過多7.(2022山東濟寧任城期中)一些物質的近似pH如圖所示，下列有關說法正確的是()A.雞蛋清的堿性比肥皂水的堿性強B.廁所清潔劑不會腐蝕大理石地面C.廁所清潔劑與爐具清潔劑不能混合使用D.人被蚊蟲叮咬后，在腫包處涂抹牛奶就可減輕痛癢能力提升全練8.(2022山東濟南中考)某同學在常溫下進行了中和反應的實驗探究。向20mL0.4%的NaOH溶液(預先滴入3滴酚酞試液)中逐滴滴入0.4%的稀鹽酸。利用數字化傳感器借助計算機繪制出溶液pH隨所滴入稀鹽酸體積變化的曲線如下圖所示。下列有關說法中，不正確的是()A.燒杯中的溶液在a點時顯紅色 B.在b點時溶液中H+和OH-恰好完全反應C.在c點時燒杯中的溶液呈酸性 D.在滴入稀鹽酸的過程中溶液里Na+逐漸減少9.(2023山東淄博張店期中)25℃時，pH=1的鹽酸與pH=13的氫氧化鈉溶液混合，立即測定混合液的溫度t，然后測定混合液的pH(25℃時)。有關推斷合理的是()A.t=25℃，pH=7 B.t=25℃，1≤pH≤13 C.t>25℃，pH=14 D.t>25℃，1<pH<1310.(2022山東青島嶗山期末)化學興趣小組的同學做中和反應實驗時，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，看到有氣泡產生。是不是拿錯了藥品？經檢驗確認沒有拿錯藥品，而是氫氧化鈉溶液變質了，小組同學另取未變質的氫氧化鈉溶液繼續(xù)實驗，記錄信息如下： 圖1 圖2 圖3(1)氫氧化鈉溶液暴露在空氣中容易變質的原因是(用化學方程式表示)。(2)當稀鹽酸的用量為30g時，溶液中一定含有的陽離子是(填離子符號)。(3)圖2說明中和反應(填“吸熱”或“放熱”)。(4)由圖3可知中和反應的微觀實質是。素養(yǎng)探究全練11.某些酸和堿溶液反應沒有明顯現象，某學習小組為證明它們發(fā)生了中和反應，進行以下探究，請你參與實驗。方案一：甲同學按圖1進行實驗。 圖1 圖2 圖3(1)觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，證明兩種物質發(fā)生了反應，反應的化學方程式是。方案二：乙同學取一定量的稀鹽酸，向其中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，用傳感器測得溶液的pH曲線如圖2。(2)0~40s時，溶液pH緩慢變大，其后急劇變大。開始時溶液pH緩慢變大的原因可能是。(3)請你根據圖2分析稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的依據：。方案三：丙同學取變色硅膠(吸水后由藍色變成紅色)、無水醋酸(一種酸，常溫下為無色液體)和氫氧化鈉固體進行圖3所示的實驗。(4)實驗①②的目的是。

(5)加入試劑后，要迅速塞緊橡膠塞的原因是。

(6)能證明酸和堿反應有水生成的現象是。拓展探究：證明酸和堿確實能發(fā)生反應的方法還有很多，請你和小組同學用其他方案繼續(xù)進行探究。(7)若不加酚酞試液，將稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液混合后，再向其中加入硫酸銅溶液，無藍色沉淀生成，則(填“能”或“不能”)證明兩者確實發(fā)生了反應。

(8)若不加酚酞試液，將稀鹽酸與10mL稀氫氧化鈉溶液混合后，再向其中加入硫酸銅溶液至藍色沉淀質量不再增加，消耗硫酸銅溶液5mL，此時還必須做一個對比實驗才能證明兩者確實發(fā)生了反應，這個對比實驗是(簡述操作方法及結論)：。

第二單元常見的酸和堿第四節(jié)酸堿中和反應答案全解全析基礎過關全練1.A中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，反應物必須是酸和堿。B反應的反應物是金屬氧化物和酸，C反應的反應物是非金屬氧化物和堿，D反應的反應物是酸和鹽，均不屬于中和反應。2.A中和反應不屬于化學反應基本類型。3.C向鹽酸中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，溶液的溫度升高，說明該反應是放熱反應，A錯誤。a點所示溶液中，還有未反應的鹽酸，所以溶質有NaCl和HCl，B錯誤。b點時溫度達到最高，表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，C正確。70s時的溶液中含有過量的氫氧化鈉，溶液呈堿性，滴加紫色石蕊試液，溶液變藍，D錯誤。4.D氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應前后溶液中Na+數目不變，D錯誤。5.(1)紅(2)b(3)氫離子和氫氧根離子結合生成水分子(4)BD解析(1)a點時溶液顯酸性，能使石蕊變紅。(3)酸堿中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子。(4)本實驗是把氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中，錐形瓶中HCl的質量不斷變小直至為0，A不正確。恰好完全反應后繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，不再生成氯化鈉，故錐形瓶中氯化鈉的質量先增大后不變，C不正確。6.B用碳酸氫鈉溶液處理皮膚上沾有的酸，該反應的反應物是酸和鹽，不屬于中和反應。7.C雞蛋清的pH比肥皂水的小，因此肥皂水的堿性比雞蛋清的堿性強，故A錯誤。廁所清潔劑的pH小于7，顯酸性，能和大理石中的碳酸鈣反應，故B錯誤。廁所清潔劑顯酸性，爐具清潔劑顯堿性，兩者會發(fā)生反應，因此廁所清潔劑不能與爐具清潔劑混用，故C正確。牛奶的pH小于7，顯酸性，蚊蟲毒液顯酸性，被蚊蟲叮咬后涂抹牛奶不能減輕痛癢，故D錯誤。能力提升全練8.D從微觀角度看，中和反應的實質是H+和OH-反應生成水分子，而Cl-和Na+并沒有參與反應，因此溶液里Na+數目不變，D錯誤。9.D25℃時，pH=1的鹽酸與pH=13的氫氧化鈉溶液混合，二者反應放出熱量，所以溫度t會大于25℃；由于無法確定鹽酸與氫氧化鈉是否完全反應，因此，混合后溶液的pH的范圍為1<pH<13。10.(1)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(2)Na+、H+(3)放熱(4)氫離子與氫氧根離子結合生成水分子解析(1)氫氧化鈉溶液暴露在空氣中，能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水。(2)當稀鹽酸的用量為30g時，溶液pH小于7，所得溶液中含有生成的氯化鈉和過量的鹽酸，溶液中一定含有的陽離子是鈉離子和氫離子。素養(yǎng)探究全練11.(1)NaOH+HClNaCl+H2O(2)剛開始鹽酸濃度較大，滴加氫氧化鈉溶液，pH變化不明顯(3)溶液的pH逐漸增大，且到44s時，pH=7(4)證明無水醋酸和氫氧化鈉固體均不能使硅膠變色(5)防止空氣中的水分進入試管干擾實驗(6)試管③中的硅膠由藍色變?yōu)榧t色，試管①②中的硅膠不變色(7)能(8)另取10mL稀NaOH溶液，加入相同的CuSO4溶液至沉淀不再產生，若消耗的CuSO4溶液大于5mL，即可證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應解析