魯教版初三化學全冊知識點

第一單元化學改變了世界一、化學給我們帶來了什么1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本來就存在的人造材料：塑料、玻璃、不銹鋼等通過化學變化制的的，屬于化學制品2、與人類社會發(fā)展的關系環(huán)境保護、能源開發(fā)利用、功能材料研制、生命過程探索等二、觀察化學變化（1）現(xiàn)象：①發(fā)出白光②放出熱量③生成白色粉末（1）現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡（2）結論：鋅+鹽酸→氯化鋅+氫氣ZnHClZnCl2H23、硫酸銅與氫氧化鈉的反應（1）現(xiàn)象：生成藍色沉淀（2）結論：硫酸銅+氫氧化鈉→氫氧化銅+硫酸鈉4、化學變化：生成新物質(zhì)的變化（1）特征：有新物質(zhì)生成（2）伴隨現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、變色、生成沉淀、產(chǎn)生氣體（3）伴隨能量變化：化學能轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能5、物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化6、物理變化和化學變化的區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成7、綠色化學：課本P7又稱環(huán)境無害化化學，環(huán)境友好化學，清潔化學，綠色化學的理想是不在使用有毒、有害的物質(zhì)，原料百分之百轉(zhuǎn)變成產(chǎn)物，生產(chǎn)對環(huán)境友好的產(chǎn)品。三、物質(zhì)組成的奧秘1、物質(zhì)是由分子、原子、離子構成如：水是由水分子構成銅是由銅原子構成氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成2、物質(zhì)是由元素組成如：氧氣是由氧元素組成善于發(fā)現(xiàn)問題和提出問題二、通過科學探究解決問題基本環(huán)節(jié)：提出問題、建立假設、收集證據(jù)（設計實驗、進行實驗等）、獲得結論、交流評價三、對探究活動進行反思（2）不要把鼻孔湊到容器口去聞氣體的氣味（3）不得品嘗任何藥品的味道（1）嚴格按實驗規(guī)定用量（2）未指明用量時，取用最少量（固體只需蓋滿試管底部，液體取1—2ml）3、剩余藥品的處理：三不一要（1）不能放回原瓶（3）不要拿出實驗室（1）塊狀固體：一般用藥匙或鑷子取，操作為“一橫二放三慢立”（2）粉末狀固體：用藥匙或紙槽取，操作為“一橫二送三慢立”（1）較多量：傾倒法（瓶塞倒放、試管傾斜、標簽向手心、瓶口挨著管口）（2）較少量：用膠頭滴管吸?。ㄒ荒蠖龖铱眨荒艿怪没蚱椒牛?）極少量：用玻璃棒蘸?。?）固體：用托盤天平稱量A、構造：托盤、指針、分度盤、標尺、平衡螺母、底座、游碼。稱準到時0.1g。B、步驟：①放在水平桌面上②檢查天平是否平衡（游碼在零刻度處）③托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙④左物右碼（固體粉末放在紙上，易潮解的或有腐蝕性的藥品放在小燒杯里）（先加質(zhì)量大的法碼，⑤稱量完畢，法碼回盒，游碼回零。），不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，也不能在量筒里進行化學反應7、儀器裝配及檢查裝置的氣密性A、儀器裝配（1）要求：整潔美觀，大小比例搭配得當（2）順序：從下至上，從左到右（拆卸則相反）（3）方法：①玻璃管插入橡皮管：沾水潤濕，轉(zhuǎn)動插入②連接玻璃管和橡皮管：管口平圓，沾水潤濕③在容器口塞橡皮管：雙手平拿，旋轉(zhuǎn)塞緊④在鐵架臺上固定儀器：高低適宜，方向正確B、氣密性檢查（1）步驟：連接儀器，把導管的一端插入水中，用雙手緊握容器外壁（2）現(xiàn)象：若導氣管口有氣泡冒出，移開手掌，導管內(nèi)形成一段水柱（3）判斷：符合上述現(xiàn)象的裝置不漏氣（1）排水法：適用于不易溶于水、難溶于水且不與水反應的氣體，如H2，O2（2）向上排空氣法：適用于密度比空氣大的氣體且不與空氣中的物質(zhì)反應，如O2，CO2（3）向下排空氣法：適用于密度比空氣小的氣體且不與空氣中的物質(zhì)反應，如H2A、酒精燈（1）構造：燈座、燈芯管、燈帽、燈芯（2）火焰：外焰、內(nèi)焰和焰心（外焰溫度最高，焰心溫度最低）（3）二查：①檢查燈芯頂端是否平整或燒焦②檢查燈座內(nèi)酒精量不超過燈座容積的2/3（4）二禁：①禁止酒精燈對點②禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精（5）二要用：①點燃時，要用火柴②熄滅時，不可用嘴吹滅，要用燈帽蓋滅B、儀器（1）固體：干燥的試管、蒸發(fā)皿等（2）液體：試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿等（1）用外焰加熱，不要與燈芯接觸（2）均勻受熱（可移動試管或酒精燈）（3）加熱盛藥品部位，液體加熱試管的中下部（4）給固體加熱時，試管口應向下傾斜；給液體加熱時，試管與桌面成45o角，試管不能對著自己或有人的方向（5）試管內(nèi)液體不能超過試管容積的1/3（6）試管外壁不能有水（7）加熱完畢不能立刻用冷水沖洗（9）試管口略向下傾斜可直接加熱的儀器：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿；不可加熱的儀器：集氣瓶、量筒、漏斗等。（1）在試管或燒瓶內(nèi)注入半管或半瓶水，振蕩（2）用試管刷時可使試管刷；轉(zhuǎn)動或上下移動（1）油脂：用熱的純堿溶液或洗衣粉溶液洗滌（2）不溶液性堿、堿性氧化物、碳酸鹽：用稀鹽酸洗滌C、洗凈的標志：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下D、放置：倒放在試管架上或指定的地方A、溶解1、儀器：燒杯、玻璃棒B、過濾1、儀器：漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒、鐵架臺（1）一貼：制作過濾器時，濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁（2）二低：①濾紙邊緣應低于漏斗口邊緣②漏斗內(nèi)液面應低于濾紙邊緣（3）三靠：①傾倒液體時，燒杯緊靠玻璃棒②玻璃棒緊靠三層濾紙的一邊③漏斗的下端緊靠燒杯內(nèi)壁1、儀器：鐵架臺及鐵圈、酒精燈、玻璃棒、燒杯、坩堝鉗2、操作1）放好酒精燈，并根據(jù)酒精燈的高度調(diào)節(jié)鐵圈的高度（2）放好蒸發(fā)皿，倒入待蒸發(fā)的液體（3）加熱蒸發(fā)，不斷用玻璃棒攪動液體（4）蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱3、注意事項：剛加熱完畢的蒸發(fā)皿不能直接放在實驗臺上一、水的三態(tài)變化水分子的運動導致了水的狀態(tài)變化。水分子獲得能量時，運動加快，分子間的間隔增大，水由液態(tài)變成了氣態(tài)；失去能量時，運動減慢，分子間的間隔減小，水由氣態(tài)又變回液態(tài)。分子的特點1）分子的體積、質(zhì)量?。?）分子在不斷的運動（4）同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)相同；不同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)不同（5）化學變化中，分子可以再分，原子不能再分子二、水的天然循環(huán)（自學）太陽為水提供能量，水通過三態(tài)變化，實現(xiàn)自身的天然循環(huán)。三、水的人工凈化1、水的分布：淡水資源缺乏，不到總水量的0.3%沉降→過濾→消毒或殺菌（化學變化）→煮沸加絮凝劑（固體小顆粒）3、混合物：由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)。例：空氣、河水、泥沙、礦泉水等純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。例：氫氣、氧氣、二氧化碳、蒸餾水等4、物質(zhì)的提純5、硬水和軟水（1）硬水：含有可溶性鈣、鎂化合物較多的水軟水：含有可溶性鈣、鎂化合物較少的水（2）判斷方法：加入肥皂水攪拌，產(chǎn)生泡沫多的為軟水，反之為硬水。（3）轉(zhuǎn)化方法：煮沸正極體積小正極體積小氧氣1水負極體積大氫氣通電2、文字表達式：水—小氫氣+氧氣3、結論：水是由氫、氧兩種元素組成的4、分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的化學反應5、微觀解釋電解水過程水分子分成氫原子、氧原子，每兩個氧原子結合生成一個氧分子，許多氧分子聚集在一起生成氧氣；每兩個氫原子結合生成一個氫分子，許多氫分子聚集在一起生成氫氣。5、分子：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種粒子，例如：保持水的化學性質(zhì)的微粒是水分子原子：原子是化學變化中的最小粒子（1）原子的體積、質(zhì)量?。?）原子在不斷的運動（4）同種物質(zhì)的原子，性質(zhì)相同；不同種物質(zhì)的原子，性質(zhì)不同（5）化學變化中，分子可以再分，原子不能再分子6、物質(zhì)、分子、原子間的關系構構構構成例：水是由水分子構成水分子是由氫原子、氧原子構成一個水分子是由一個氧原子和二個氫原子構成銅是由銅原子構成二、水的合成（1）發(fā)出淡藍色火焰結論：氫氣+氧氣水2、化合反應：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的化學反應3、氫能源1）來源廣4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)如：可燃性、氧化性、還原性等物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)如：色、態(tài)、味、密度、熔點、沸點、溶解性、揮發(fā)性、導電性等原子（不帶電）核外電子（帶負電，占體積大，質(zhì)量?。┖穗姾蓴?shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)二、原子中的電子離核距離：近遠能量高低：低高2、原子結構示意圖原子核原子核質(zhì)子數(shù)電子層上的電子數(shù)3、元素化學性質(zhì)與最外層電子的關系（1）金屬元素最外層電子數(shù)小于4，化學變化中易失電子（2）非金屬元素最外層電子數(shù)大于4，化學變化中易得電子（3）稀有氣體元素最外層電子數(shù)為8（氦2）離子：帶電的原子或原子團陽離子：帶正電的離子陰離子：帶負電的離子5、元素周期表鈣元素名稱三、相對原子質(zhì)量2、公式：=該原子一個原子的質(zhì)量一、溶解的過程（1）定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。舉例：氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、蔗糖溶液、氯化鐵溶液等。（2）特征：均一、穩(wěn)定的混合物（3）組成1）溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。固、液、氣（2）溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。通常為水b、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積c、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）（5）性質(zhì)1）導電性：有些溶液能導電如：酸、堿、鹽溶液（2）混合物凝固點降低、沸點升高（3）溶液的溫度升高或降低如：氫氧化鈉溶于水后溶液溫度升高，硝酸銨溶于水后溶液溫度降低，氯化鈉溶于水溫度不變2、懸濁液：物質(zhì)以固體小顆粒分散到液體中形成的混合物3、乳濁液：物質(zhì)以小液滴分散到液體中形成的混合物乳化：舉例：洗滌劑洗油污等4、電離：物質(zhì)溶于水時或受熱熔化時能夠產(chǎn)生自由移動的離子的過程二、溶液組成的定量表示溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量（溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）A、濃縮方法1）加溶質(zhì)（2）蒸發(fā)水分解：設需要加入氯化鈉的質(zhì)量為X解：設需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為YB、稀釋方法：加水稀釋解：設需要加入水的質(zhì)量為X三、溶液的配制1、步驟：計算、稱量或量取、溶解、裝瓶2、涉及公式：溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度解：設需要濃鹽酸的體積為X第三單元我們周圍的空氣一、認識空氣的組成1、空氣中氧氣含量的測定（1）現(xiàn)象：紫紅色的銅絲變成黑色加熱（2）結論：銅+氧氣氧化銅①銅絲不足②沒冷卻到室溫就讀數(shù)③裝置漏氣（4）空氣組成：(體積分數(shù))二、空氣是一種重要的資源1、氧氣的工業(yè)制法（物理變化）氮氣先蒸發(fā)出來（沸點低）氣態(tài)空氣液態(tài)空氣加壓2、氧氣、氮氣、稀有氣體的用途三、關注空氣質(zhì)量可吸入固體顆?；剂系娜紵泻怏w：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫{EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up5(工),汽可吸入固體顆粒化石燃料的燃燒有害氣體：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫{EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up5(工),汽)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up5(廠),車)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up5(排),排)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up5(放),放)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up5(的),的)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up5(廢),尾)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up5(氣),氣)（2）工廠排放的廢氣經(jīng)凈化后排放（3）汽車排放的尾氣經(jīng)凈化后排放空氣污染指數(shù)、首要污染物、空氣污染物、空氣質(zhì)量級別、空氣質(zhì)量狀況（2）五項指標之間的關系1、定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子2、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定稀有氣體元素：He、Ne、Ar等4、單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物5、氧化物：兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素該元素氧元素該元素的一個原子一個氧原子固態(tài)非金屬元素金屬元素稀有氣體元素該元素該元素的一個原子該物質(zhì)銅元素一個銅原子銅二、化學式的意義表示該物質(zhì)表示該物質(zhì)的組成表示該物質(zhì)的一個分子表示該物質(zhì)一個分子的構成水水是由氫、氧兩種元素組成一個水分子一個水分子是由一個氧原子和二個氫原子構成三、化合價與化學式金正非負單質(zhì)零，（金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價，單質(zhì)中元素的化合為零）正負總價和為零。（在化合物中，各元素的正負化合價的代數(shù)和為三鋁四硅五價磷二、四、六價硫皆存。3（1）求元素的化合價例題計算KClO3中氯元素的化合價解：設氯酸鉀中氯元素的化合價為X+1+X+（-2）×3=0X=+5答：氯酸鉀中氯元素的化合價為+5（2）根據(jù)化合價寫化學式例題已知鋁的化合價是+3，氧的化合是-2，寫出鋁的氧化物的化學式。AlO3、算：原子個數(shù)Al：6÷3=2O：6÷2=3Al2O31、相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和2、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比例：計算H2O中氫元素和氧元素的質(zhì)量比3、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)該元素的相對原子質(zhì)量×其原子個數(shù)該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量例：求H2O中氫元素和氧元素的質(zhì)量分數(shù)氫元素的相對原子質(zhì)量×氫原子個數(shù)水的相對分子質(zhì)量3、根據(jù)化學式的計算物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=該元素的質(zhì)量（1）反應藥品：過氧化氫和二氧化錳（2）反應條件：常溫（3）反應類型：分解二氧化錳此裝置適用于固、液反應，常溫進行此裝置適用于固、固反應，加熱下進行（2）檢查裝置的氣密性向上排空氣法：密度比空氣大（驗滿：將帶火星的木條放在集氣口，木條復燃）排水法：不易溶于水（驗滿：集氣瓶口有氣泡冒出）（5）驗證：將帶火星的木條伸入瓶內(nèi)，木條復燃4、注意事項：導管口開始有氣泡冒出時，不能立即收集排水法收集時，不能留有氣泡二、氧氣的性質(zhì)無色、無味的氣體、密度比空氣大、不易溶于水2、氧氣的化學性質(zhì)（氧化性）（1）木炭在氧氣中燃燒現(xiàn)象：發(fā)白光放熱有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成結論：碳+氧氣二氧化碳2（2）鐵在氧氣中燃燒現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射放出大量的熱生成黑色固體注意事項：預先在集氣瓶底留少量水或鋪一層細沙原因：防止生成的固體濺落瓶底使集氣瓶炸裂（3）石蠟在氧氣中燃燒現(xiàn)象：發(fā)出白光放出熱量有水生成有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成結論：石蠟+氧氣二氧化碳+水（4）氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應三、用途支持燃燒供給呼吸第四單元燃燒與燃料1、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應2、滅火的方法1）隔絕氧氣（2）降溫到可燃物著火點以下（著火點：可燃物燃燒所需要的最低溫度）3、燃燒的條件1）物質(zhì)具有可燃性（2）可燃物與氧氣接觸（3）溫度達到可燃物的著火點二、促進燃燒的方法1、乙炔的充分燃燒與不充分燃燒（1）氧氣不充足（不充分燃燒）產(chǎn)生黑煙、一氧化碳和水（2）氧氣充足（充分燃燒）產(chǎn)生二氧化碳和水（3）充分燃燒與不充分燃燒的優(yōu)缺點充分燃燒能充分利用資源，放熱多不充分燃燒浪費資源，放熱少2、促進燃燒的方法（1）增大氧氣的濃度（2）增大與氧氣的接觸面積3、一氧化碳中毒及其預防（1）一氧化碳的產(chǎn)生(碳充分燃燒)一氧化碳吸入體內(nèi)，便于血液中的血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白與氧氣的結合能力減弱。（3）預防：保持良好的通風和排氣通道三、爆炸是如何發(fā)生的1、爆炸：急速的燃燒發(fā)生在有限的空間，產(chǎn)生的熱量不能及時的散失，氣體體積受熱膨脹。物理爆炸：氣球爆炸化學爆炸：火藥爆炸3、易燃易爆物及圖標一、化學反應中物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生變化嗎參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋一切化學反應中，原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量、原子的種類都不改變（元素種類也不變）二、如何表示化學反應（1）定義：用化學式表：示化學反應的式子（2）意義：①表示反應物、生成物、反應條件②表示反應物、生成物間的質(zhì)量比①氫氣和氧氣在點燃的條件下生水②4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應生成36份質(zhì)量的水或氫氣、氧氣、水之間的質(zhì)量比為4（3）書寫化學方程式遵守的原則①以客觀事實為基礎②遵循質(zhì)量守恒定律（4）書寫化學方程式遵守的步驟例：用氯酸鉀和二氧化錳加熱制氧氣①寫：在橫線兩邊寫出反應物和生成物的化學式②配：方法：最小公倍數(shù)法原則：質(zhì)量守恒定律（在化學式前面配上系數(shù)，使各種元素的原子個數(shù)相等）3×2=6一、化石燃料的燃燒EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up5(三大化石燃料),化石燃料的綜)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up5(煤),利)知識點料燒成分或概念煤氣復雜的混合物，主要含碳元素混合物，主要含碳、氫元素主要由碳氫元素組成節(jié)約能源，減少對環(huán)境污染要點歸納將煤隔絕空氣加熱屬于化學變化利用石油中各成分屬于物理變化有適當過量的空氣；有足夠大的接觸面積能源利用說明分解的產(chǎn)物有煤氣三、兩種綠色能源：沼氣、乙醇1、沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學式:CH4（最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水?；瘜W性質(zhì):可燃性CH4+2O2點燃CO2+2H2O（發(fā)出藍色火焰）化學性質(zhì):可燃性C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生一、二氧化碳的循環(huán)（自學）答：冬季二氧化碳含量高。冬季化石燃料使用增多，綠色植物光合作用減弱。答：產(chǎn)生：化石燃料的燃燒、動植物遺骸被生物分解、動植物呼吸消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用答：二氧化碳甲烷二、二氧化碳的制取和性質(zhì)2、實驗裝置（2）檢查裝置的氣密性（4）收集：向上排空氣法：二氧化碳的密度比空氣大（驗滿：將燃著的木條放在集口，木條熄滅）（5）驗證：將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁4、二氧化碳的物理性質(zhì)無色、無味的氣體、密度比空氣大、能溶于水。固態(tài)的二氧化碳叫干冰5、二氧化碳的化學性質(zhì)（1）既不燃燒，也不支持燃燒（化學性質(zhì)）}（1）既不燃燒，也不支持燃燒（化學性質(zhì)）二氧化碳加熱（2）紫色石蕊紅色紫色（3）二氧化碳與石灰水的反應一、如何識別酸和堿色②堿性的溶液能使紫色的石蕊變成藍色，使無色酚酞變色第二節(jié)中和反應及其應用一、酸和堿之間發(fā)生什么反應則證明反應進行。在①②③中，反應物氫氧化鈉、氫氧化鈣二、中和反應的應用3、處理工業(yè)廢水無色、透明有刺激性氣味的液體，密度比水大，打開濃鹽A、化學方程式堿能使紫色的石蕊變成藍色，使無色酚酞變紅色A、化學方程式則證明反應進行。在③④⑤中，反應物氫氧化根據(jù)化學方程式的計算解：設生成氫氣的質(zhì)量為X，生成氧氣的質(zhì)量為YXX2XY4解：設參加反應的鎂的質(zhì)量為X，氧氣的質(zhì)量為Y。X—_——_—例：200g某質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸恰好與32.5g鋅完全反應，試計算1）反應中生成氫氣的質(zhì)量2）原鹽酸溶？（解：設生成氫氣的質(zhì)量為X，參加反應HCl的質(zhì)量為Y，生成的ZnCl2的質(zhì)量為ZX=1gy=36.5g原鹽酸溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：36.5g反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：第六單元海水中的化學生物資源化學資源海洋化學資源礦產(chǎn)資源動力資源海水或鹵水石灰乳①氫氧化鎂②氯化鎂通電③鎂③MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2通電Mg+Cl2↑二、海底礦物煤、石油、天然氣、天然氣水合物：又稱“可燃冰”2、金屬礦物：“錳結核”錳、鐵、鎳、銅、鈷、鈦等20多種金屬三、海水淡化海水淡化{EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up13(法),法)：多級閃急蒸餾法：減壓下，水的沸點降低，產(chǎn)生瞬間蒸發(fā)。第二節(jié)海水“曬鹽”一、海水“曬鹽”的過程1、飽和溶液不飽和溶液（1）、定義：飽和溶液：在一定的溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液不飽和溶液：在一定的溫度下、一定量的溶劑里還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液飽和溶液不飽和溶液溶液中所含溶質(zhì)的多少溶液中所含溶質(zhì)的多少3、飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關系不同的溶質(zhì)：濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液同種溶質(zhì)：飽和溶③液一定比不飽和溶液濃二、固體物質(zhì)在水中的溶解度③飽和狀態(tài)④單位（克）溶解性>10g>1g微溶難溶①大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大如硝酸鉀②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高變化不大如氯化鈉③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小如氫氧化鈣3、氣體的溶解度氣體溶解度的大小與溫度和壓強有關：氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大三、粗鹽的提純（學生實驗中講過）（固體不溶于液體）混合物的分離蒸發(fā)溶劑混合物的分離（固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)）如氯化鈉（固體溶于液體冷卻熱飽和溶液即降溫結晶（固體物質(zhì)溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)第三節(jié)海水“制堿”精制吸氨碳酸化過濾、熱解鹽水精鹽水氨鹽水碳酸氫鈉碳酸鈉（純堿）（12）△△2、碳酸氫鈉：俗稱：小蘇打（用途一定得看噢）二、純堿的性質(zhì)純堿能使無色酚酞變紅，證明溶液呈堿性。實例：檢驗一瓶無色溶液中含有碳酸根離子取無色溶液少許注入試管，向試管中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，如果石灰水變渾濁，證明產(chǎn)生二氧化碳，因此證明原溶液中含有碳酸根。2、鹽的溶解性鉀、鈉、硝酸、銨鹽溶鹽酸鹽中銀不溶（氯化銀不溶于水）碳酸鹽溶鉀、鈉、銨硫酸鹽中鋇不溶（硫酸鋇不溶于水）堿中鉀、鈉、鋇、鈣溶純堿能使無色酚酞變紅，證明溶液呈堿性①化學方程式4+Cu現(xiàn)象：鐵的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色②金屬活動性順序表的應用a、只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬置換出來b、這里的鹽必須為鹽溶液③波爾多液為什么不能用鐵桶來盛（波爾多液的成分為氫氧化鈣和硫酸銅）①化學方程式②實例：檢驗一瓶無色溶液中含有氯離子（硫酸根離子）取無色溶液少許注入試管，向試管中加入硝酸銀（氯化鋇），然后滴入稀硝酸，如果產(chǎn)生的沉淀不溶解，證明原鹽和堿要反應：反應物必須溶于水，生成物必須有沉淀、氣體、水生成4現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色沉淀4現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色沉淀鹽和鹽要反應：反應物必須溶于水，生成物必須有沉淀、氣體、水生成1、大多數(shù)金屬：具有金屬光澤，密度和硬件度較大，熔、沸點較高，具有良好的延展性和導電、導熱性能。除汞外，金屬在常溫下都是固體。1、定義：一種金屬跟其他金屬或非金屬熔合而成具有金屬特性的物質(zhì)。2、金屬與合金性質(zhì)比較：優(yōu)于純金屬（純金屬變?yōu)楹辖鸷?，?nèi)部組織結構發(fā)生改變，性質(zhì)改變）三、煉鐵的原理1、原料：赤鐵礦（主：氧化鐵）磁鐵礦（主：四氧化三鐵）菱鐵礦（主：碳酸亞鐵）黃鐵礦（主：二硫化鐵）2（1）現(xiàn)象：紅褐色的氧化鐵變成黑色澄清石灰水變渾濁（2）還原反應；氧化物中的氧被奪去的反應（3）尾氣處理：用酒精燈點燃有氣球收集（4）先通一會兒一氧化碳，再加熱氧化鐵先點燃尾氣處的酒精燈一、金屬與氧氣的反應（1）現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體2、鋁制品的保護層鋁制品在空氣中易被氧化，從而表面形成一層致密的氧化膜，起到保護作用。二、與酸的反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（2）金屬活動性順序表的應用金屬活動性由強逐漸減弱①金屬的位置越靠前，它的活動性就越強②位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）三、金屬與鹽的反應1、鹽+金屬——另一種鹽+另一種金屬4+Cu現(xiàn)象：鐵的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色（2）金屬活動性順序表的應用金屬活動性由強逐漸減弱EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up20(①),②)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up20(只有排在前面的金屬才),這里的鹽必須為鹽溶液)能把排在后面的金屬置換出來}前換后，鹽可溶（3）波爾多液為什么不能用鐵桶來盛（波爾多液的成分為氫氧化鈣和硫酸銅）一種單質(zhì)跟一種化合物起反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應一、導致鋼鐵銹蝕的因素1、與空氣中的氧氣、水蒸氣反應4、濕度和酸堿性等因素二、減緩鋼鐵銹蝕的方法1、保持鐵制品表面的潔凈和干燥2、在鐵制品的表面涂一層保護膜如：涂油、刷漆、3、鍍一層不易銹蝕的金屬以及改變金屬的組成和結構（制成合金）三、廢舊金屬的回收利用1、金屬資源的保護和利用:①防止金屬腐蝕②回收利用廢舊金屬③合理開采礦物④尋找金屬的代用2、意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染有機化合物：含有碳元素的化合物（最簡單的有機物：甲烷）無機化合物：不含碳的化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鈣等碳酸鹽，因為它們的組成和結構跟無機化淀粉[（C6H10O5）n]：高分子化合物（特性淀粉遇碘變藍）2、轉(zhuǎn)化和功能水緩慢氧化（1）油脂：通常情況下呈液態(tài)（2）脂肪：通常情況下呈固態(tài)2、轉(zhuǎn)化和功能放熱三、蛋白質(zhì)水氨基酸一部分重新組合成肌肉、皮膚、毛發(fā)、血液等所需蛋白質(zhì)多余的被氧化生成二氧化碳、尿素、和水等排出體外維生素A：保護視力，缺少會引起夜盲癥。維生素C：對皮膚和牙齦有重要作用，缺乏引起壞血病。維生素D：有助于骨骼和牙齒的生長發(fā)育，缺乏引起佝僂病一、人體中的化學元素二、元素在人體內(nèi)的平衡合理膳食三、均衡膳食濃硝酸蛋白質(zhì)變性化學變化重金屬鹽二、不吃變質(zhì)食品識別有毒物質(zhì)，不吃霉變食品和超過保質(zhì)期的食品三、拒絕煙草}（自學成才）第九單元化學與社會發(fā)展不可再生能源：煤、石油、天然氣可再生能源：太陽能、風能、地熱能、潮汐能等來源廣氫能的優(yōu)點熱值高無污染二、應用廣泛的化學電池1、電池優(yōu)點：體積小、電容量大、移動方便2、化學電池：將化學能轉(zhuǎn)化為電能3、化學能{玻璃種類驟冷：鋼化玻璃多層玻璃和某種膠片疊合：防彈玻璃高溫熔融抽絲：玻璃纖維1、有機高分子材料：塑料、合成纖維、合成橡膠2、優(yōu)點：有機高分子材料，質(zhì)輕、易加工成型、不導電、不傳熱、抗腐蝕等特點3、聚乙烯是一種常用的塑料，無毒，聚氯乙烯有毒。三、玻璃鋼是鋼嗎1、玻璃鋼：在塑料中加入玻璃纖維制成的2、復合材料：由兩種或兩種以上不同性質(zhì)的材料按一定方式復合在一起形成的新材料。（1）舉例：玻璃鋼、不粘鍋（2）優(yōu)點：優(yōu)于組成它的成分材料一、化肥——農(nóng)作物的重要食糧1、化學肥料與農(nóng)家肥的比較（1）、化學肥料：所含元素種類少，肥效快，所含營養(yǎng)元素質(zhì)量分數(shù)高，易溶于水，但對土壤的結構影響大（2）、農(nóng)家肥：所含元素種類多，肥效慢，所含營養(yǎng)元素質(zhì)量分數(shù)高，易溶于水，但對土壤的結構影響小證明產(chǎn)生氨氣，因此說明有銨根離子。③銨態(tài)氮肥如何貯藏和使用：不能與堿性物質(zhì)混合保存，不能曝曬，不能遇水等。二、農(nóng)藥——作物生長的衛(wèi)士（5）加強水質(zhì)監(jiān)測等赤潮：海洋中水體富營養(yǎng)化水華：淡水中赤潮：海洋中水體富營養(yǎng)化二、還人類潔凈的空氣（1）化石燃料的燃燒（2）工廠排放的廢氣（3）工廠排放的廢氣凈化后再排放三、與自然和諧相處綠色化學：利用化學原理從源頭上消除污染。各位家長朋友，媽咪課堂歡迎您的到來！今天我為大家?guī)怼秼胗變猴嬍碃I養(yǎng)》不知道大家是否和我有一樣的感受，人的一生扮演著不同的角色，而想要扮演好每一個角色，都需要我們通過不斷的學習。想一想當寶寶走進我們的生命時，我們便開始用心的學習如何做一個稱職的爸爸媽媽，那么就從今天開始讓我們一起走這個階段又是人身體和大腦發(fā)育最迅速地時期，我們呢就要特別的注意這個時期寶新一代的父母親特別關注孩子的營養(yǎng)和健康，希望通過科學喂養(yǎng)使孩子得到健康的發(fā)展，——并不是給孩子吃貴的食品，就是科學喂養(yǎng)；——那也不是說給孩子吃補品就是科學喂養(yǎng)，科學喂養(yǎng)更多的是強調(diào)平衡膳食，也就是說你給孩子吃進去的食物是不是和孩子身體的需要是一致的，能夠滿足他身體的需要就是最科學的，我想問一下在座的各位準爸爸準媽媽們，為了迎接家中新生命的到來您準備的那么我想告訴大家：大自然為迎接寶寶的新生準備的最珍貴的禮物呢就是——為什么長久以來母乳喂養(yǎng)都受到鼓勵和推崇?最重要的原因當然得從營養(yǎng)成分物)7.5%，還有礦物質(zhì)、維生素、水及酶等，以上這些，都是小寶寶成長所必須的重母乳中的乳清蛋白，對嬰兒大小腦發(fā)育有益，而牛奶中含有的80%的酪蛋白，不利于寶寶大腦的發(fā)育；母乳中的乳鐵蛋白：即能供應鐵，同時抑制細菌的生長，并能吞噬細菌和毒素，所以母乳喂養(yǎng)的寶寶不容易生??；還有對寶寶智力和視力發(fā)育至關母乳除了營養(yǎng)成分充足，配比適中外，母乳的成分還會隨著嬰兒的成長自動調(diào)最佳天然營養(yǎng)品，它所含有營養(yǎng)物質(zhì)符合寶寶新生的營養(yǎng)需要。那些認為初乳不干凈，沒營養(yǎng)的舊觀念是不可取的。初乳的量是非常少的，其中的免疫球蛋白比成熟乳高8倍，大量的免疫球蛋白，也就是說它能夠增強孩子抵抗疾病的能力富的維生素A和礦物質(zhì)，它促進孩子生長發(fā)育，因此媽媽應該特母乳喂養(yǎng)是經(jīng)濟，省時，方便而且又非常的安全。從母親的角度來說，它可以有利于母親子宮的恢復，還有體型的恢復，同時還能減少母親患乳腺癌和卵巢腫瘤情3.攝入平衡膳食4.在第一個月內(nèi)寶寶不能用一天多少次的循按需喂養(yǎng)的原則，這樣才能保證寶寶的營養(yǎng)需要，并且還能使母親的乳汁分泌增什么情況不適宜母乳喂養(yǎng)？母親患有嚴重感染，傳染病時（甲肝，乙肝，肺結癲癇）雖不傳染，需要藥物治療；哺乳期間感冒，不可自行選擇藥物（嬰兒的肝腎；（2.先放水后放奶粉，1/3開水加2/3涼白開水（涼白開不要用隔夜的，會滋生一些細例如：寶寶重8KG8*（100-120）ml如果母親乳汁不充足或因母親的一些特殊情況，不允許母乳喂養(yǎng)的時候，可以選擇1.先喂母乳，再添加其他代乳品以補充不足的部2.嚴格按照奶粉包裝上得說明為寶寶調(diào)制奶液。不能按照自己的意愿添加奶粉4.母親因上班不能及時喂補嬰兒時，要把乳汁在早上擠出來，裝入帶蓋的消毒瓶內(nèi)剛出生的寶寶生理機能還沒有發(fā)育完全，一切都還比較脆弱，所以我們在喂養(yǎng)的時4.從軟硬度來說應該由軟到硬從食物塊的大小來看呢應該由細到粗（吞咽-舌碾-牙床