山東省某中學(xué)2025屆高三年級上冊第一次診斷考試化學(xué)試題（含答案解析）

山東省實驗中學(xué)2025屆高三上學(xué)期第一次診斷考試化學(xué)試題

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一、單選題

1.“新質(zhì)生產(chǎn)力”的概念中，“新”的核心在于科技創(chuàng)新，下列有關(guān)說法正確的是

A.我國研發(fā)的小型核反應(yīng)堆“零龍一號”以235U為核燃料，235U與邳U化學(xué)性質(zhì)不同

B.廢棄的秸稈通過發(fā)酵獲得生物質(zhì)燃料乙醇

C.“長征一號”運載火箭使用的是液氧煤油發(fā)動機，煤油主要由煤的干儲獲得

D.利用CO2合成高級脂肪酸的甘油酯，實現(xiàn)無機小分子向有機高分子的轉(zhuǎn)化

2.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.石墨能導(dǎo)電，可用作潤滑劑

B.二氧化硅熔點高，可用于制備光導(dǎo)纖維

C.青銅比純銅熔點低、硬度大，古代用青銅鑄劍

D.葡萄糖具有氧化性，可用于制葡萄糖酸鈣

3.實驗室安全至關(guān)重要，下列實驗室事故處理方法正確的是

A.電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火

B.皮膚濺上苯酚，立即用水沖洗，然后再涂上稀NaOH溶液

C.汞大量灑落，必須盡可能收集，并深埋處理

D.眼睛濺進酸液，先用大量水沖洗，再用飽和碳酸鈉溶液沖洗

4.下列有關(guān)化學(xué)用語或表述正確的是

A.NW和CO?都能作制冷劑是因為它們有相同類型的分子間作用力

B.NH4cIO」中的陰、陽離子有相同的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)

C.在Ce。、石墨、金剛石中，碳原子雜化方式分別為sp、sp2和sp3三種雜化

5.CO2的捕集和轉(zhuǎn)化對實現(xiàn)雙碳戰(zhàn)略目標(biāo)具有十分重要的意義，單乙醇胺(HOCH2cH2NH2)

可用作工業(yè)CO2的捕集劑。以CO2為原料可制備一系列化合物，如CH3OH、HCHO、HCOOH、

葡萄糖等，可有效降低大氣中的CO2濃度，還能緩解化石燃料資源短缺等問題。下列有關(guān)

說法正確的是

A.鍵角NOCH：CH3OH>HCHO

B.酸性：HCOOHCCH3coOH

C.單乙醇胺可捕集CCh因其含有的氨基呈堿性

D.HCHO分子間存在氫鍵

6.藥物結(jié)構(gòu)的修飾有助于新藥的開發(fā)與利用。由青蒿素可以獲得雙氫青蒿素，其變化過程

示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是

A.青蒿素的分子式為C|5H

B.雙氫青蒿素分子中氧原子的雜化方式為sp3雜化

C.雙氫青蒿素分子中的手性碳原子比青蒿素分子多1個

D.與青蒿素相比，雙氫青蒿素具有更好的水溶性，療效更佳

試卷第2頁，共12頁

A.AB.BC.CD.D

8.以“全氫電池”為電源直接電解氯化鈉溶液制備H?和HC10的裝置如圖所示（工作時，H2O

在雙極膜界面處被催化解離成H+和OH）。下列說法錯誤的是

A.“全氫電池”的總反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)

B.“全氫電池”的雙極膜中產(chǎn)生的H+向左移動

+

C.陽極區(qū)發(fā)生的電報反應(yīng)為Cr-2e-+H2O=HC1O+H

D.理論上，雙極膜中2moi耳。解離時，電解池陽極區(qū)減少Imol陽離子（忽略HC10的

電離）

9.從苯甲醛和KOH溶液反應(yīng)后的混合液中分離出苯甲醇和苯甲酸的過程如下:

水MgSO

苯甲醇4操作X隱

~＞有機層流添*干燥、過渡回收溶劑、去除雜質(zhì)本中醇

苯甲酸鉀甲基叔丁基雄

苯甲醛萃取、分液

用試劑Y調(diào)節(jié)pH

KOH溶液---*?水層~苯甲酸

結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

已知甲基叔丁基雄的密度為0.74g-cnr3,下列說法錯誤的是

A.“萃取”過程振蕩、放氣時均需分液漏斗倒置

B.“有機層”從分液漏斗上口倒出

C.“操作X”為蒸儲，“試劑Y”可選用稀硫酸

D.“洗滌”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸儲水好

二、多選題

10.常溫下pH=3的NaHR溶液稀釋過程中5（耳11）、5（HR）可R"）與pc（Na+）關(guān)系如

圖所示。已知pc（Na+）=—lgc（Na+）,m"的分布系數(shù)=

2-

c（H2R）+c（HR-）+c（R）,

lg2=0.3o下列說法正確的是

曲線代表*

A.LHR]B.Kal(H2R)=8xlO^

C.a點溶液的pH=3.7D.b點溶液中，c(Na+)>c(HR)+2c(R2)

三、單選題

11.室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是

選

探究方案探究目的

項

向CO還原Fe?()3所得產(chǎn)物中加入稀鹽酸，滴加KSCN溶液，觀察顏證明Fe43全部

A

色變化被還原

用潔凈的鋁絲蘸取少量NaClO溶液，在酒精燈上灼燒，透過藍色鉆檢驗NaClO溶

B

玻璃觀察火焰顏色液中的Na+

C月J是極性

C用毛皮摩擦過的帶電橡膠靠近液流，液流方向改變

分子

Fe

將中段纏有鋅絲的鐵釘(如圖)放在滴有酚醐溶鐵釘能發(fā)生吸

D

Zn氧腐蝕

液的飽和NaCl溶液中，一段時間后觀察鐵釘周圍溶液顏色變化

A.AB.BC.CD.D

試卷第4頁，共12頁

四、多選題

12.下圖為一種結(jié)構(gòu)有趣的“糖葫蘆”分子，其中W、X、Y、Z四種元素位于同一主族的相

鄰周期。X的電負(fù)性大于Z,工業(yè)上利用沸點差異從空氣中分離出Y的單質(zhì)。E是短周期元

素。E與Y的價電子數(shù)之和與Mg的質(zhì)子數(shù)相同，W3-與E一的電子結(jié)構(gòu)相同。下列說法錯

誤的是

A.W、Y形成的最高價氧化物的水化物分子式不同

B.第一電離能：W>E>X

C.已知電負(fù)性有Y>C1>W,則WCL水解生成H3WO3和HC1,YC§水解生成HYO2和

HC1

D.簡單離子半徑：W>E>Y

13.利用無機物離子［(L)RM一0凡『和［Ce1V(NO31『(下圖簡寫為Ce1V),實現(xiàn)了水在催

化劑作用下制氧氣。用H?"。進行同位素標(biāo)記實驗，證明了產(chǎn)物氧氣中的氧原子完全來自水。

其相關(guān)機理如下圖所示。下列說法錯誤的是

CelvCe111CeIVCe111+2H+

1115IV4v5-

[(L)Ru—OH2]-^^[(L)Ru—OH2]~^—?[(L)Ru=O]

HO

H20^2

+

O2+H*^

[(L)RUV00H]4-、[(L)RuiV00H]5-/\[(L)Run,OOH]6-

Ce111CeIVCe111CeIV

A.［Ce1V(NOS上丁中存在共價鍵、配位鍵、離子鍵

B.進行同位素標(biāo)記實驗前，需排盡體系中的空氣

C.催化氧化水的反應(yīng)為2H2。絲劑O2T+2H2T

D.若Hj。參與反應(yīng)。則［(L)RumOOH「中存在朋

14.實驗室可用苯乙酮間接電氯化法合成苯甲酸鉀，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A.每生成Imol苯甲酸鉀，轉(zhuǎn)移4moi電子

B.膜m為陰離子交換膜

C.若用鉛蓄電池作電源。a電極應(yīng)與PbOz極相連

D.電路中轉(zhuǎn)移2moi電子，陰極區(qū)溶液質(zhì)量減少18g

五、單選題

15.一定溫度下。Xe與F2通入恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)：①Xe(g)+B(g)UXe^(g)Kpl,②

XeB(g)+B(g)=Xe耳(g)與2，③Xe耳(g)+月(g)UXe耳(g)羥，不同投料比

n(E)

條件下，平衡時產(chǎn)物(Xe耳、Xe耳、XeF$)的物質(zhì)的量分別如圖所示。當(dāng)丁家＞2.5時，認(rèn)

為Xe完全反應(yīng)。已知a、c對應(yīng)的p(B)分別為16kPa和225kPa。下列說法正確的是

試卷第6頁，共12頁

A.曲線y代表產(chǎn)物Xe月的物質(zhì)的量

B./＜埠

C.XeB(g)+2月(g)uXeR(g)反應(yīng)的=3600kPa2

D.當(dāng)”(Xe耳)最多時，p(B)=60kPa

六、解答題

16.鹵族元素的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)生活中有重要的用途，請回答：

(1)鹵族元素位于元素周期表的________區(qū)，澳原子的M能層電子排布式為

(2)1；的VSEPR模型如圖，中心I原子的雜化方式是(填字母)。

A.sp3B.spC.sp3dD.sp3d2

(3)(CN)2與鹵素性質(zhì)相似，與H?。反應(yīng)生成HCN和HOCN,反應(yīng)中所涉及元素的電負(fù)性由

大到小的順序為(填元素符號)。

(4)一定條件下，SbCk與GaC§以物質(zhì)的量之比為1：1混合得到一種固態(tài)離子化合物，其結(jié)

構(gòu)組成可能為：(a)[SbCl；][GaCl]或(b)[GaCl)[SbCl：],該離子化合物最可能的結(jié)構(gòu)組成

為(填“a”或"b”)，理由是-

(5)我國科研小組在全無機鉛鈣鈦礦薄膜制備和光伏電池研究方面取得新進展。研究人員采

用Pbl?、CsI和二甲基碘化鉉(DMAI)作為前驅(qū)體，通過真空輔助熱退火的方法制備了鈣鈦礦

薄膜，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1,沿x、y、z軸方向的投影均為圖2。

AZ

SI圖2

①該晶體中Cs+的配位數(shù)為o

②晶體中相鄰「間最短距離為anm,則晶體密度為g<nr3(設(shè)NA為阿伏加德羅常

數(shù)的值)。

17.鉆是生產(chǎn)電池材料、耐高溫合金、防腐合金及催化劑的重要原料。以濕法煉鋅的凈化渣

(含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb等金屬的單質(zhì)及其氧化物)為原料提取鉆的工藝流程如圖所示:

凈化渣CO(OH)3

浸出渣銅渣鐵渣鉆回收后廢液

23

已知：①常溫下，K、p(CuS)=8.9x10-36,%(CoS)=1.8x10-22,^sp(ZnS)=1.2xl0-o

②相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表:

金屬離子Zn2+Co3+Co2+Fe3+Fe2+

開始沉淀時(c=0.01mollT)的pH6.24.07.92.27.5

回答下列問題:

(1)“浸出渣”的主要成分為(填化學(xué)式)。

(2)Na2s常作沉淀劑,在“銅渣”中檢測不到C02+,“除銅液”中Co?+濃度為則

此時溶液的PH<[常溫下飽和H2s水溶液中存在關(guān)系式：

c2(H+)c(S2-)=1.0x10-22(mol.L門。

2+2+2+

(3)過硫酸鈉(Na2s2。8)能將Co和Fe氧化，Na2S2O8和Fe反應(yīng)的離子方程式為

(4)氧化后，溶液中C03+濃度為0.01mol-17、利用碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH.“沉鐵”時，調(diào)

節(jié)溶液pH的范圍是(己知：離子濃度小于l.OxUF5moi[T,視為沉淀完全)。

(5)“沉鉆”過程中反應(yīng)的離子方程式為?！般@回收后廢液”中含有的金屬離子主要

有o

試卷第8頁，共12頁

⑹以1噸濕法煉鋅凈化渣(Co的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%)為原料提取出mkgCo(OH)3。在提取過程

中鉆的損失率為%(用含w、m的代數(shù)式表示)。

18.鹽酸羥胺(NHqH-HCl)是一種常見的還原劑和顯像劑，其化學(xué)性質(zhì)類似NHW1。實驗

CH；CHC,=N-OH

室以丁酮后(一廣)、鹽酸為原料制備鹽酸羥胺的裝置如圖所示(加熱、夾持

CH：

②鹽酸羥胺的熔點為152℃,丁酮后的沸點為153℃,丁酮的沸點為79.6℃。

回答下列問題：

(1)NH20H.HC1中N元素的化合價是；儀器X的名稱是。

(2)甲裝置中生成鹽酸羥胺和丁酮的化學(xué)方程式為；乙裝置接真空系統(tǒng)，采用減壓

蒸儲，其目的是。

(3)從反應(yīng)后的溶液中獲取鹽酸羥胺的方法為,洗滌干燥。

(4)測定產(chǎn)品純度。

稱取mg鹽酸羥胺產(chǎn)品，配制成100mL溶液，量取20.00mL于錐形瓶中，加入適量稀硫酸

+3+2++

酸化，再加入過量硫酸鐵溶液，發(fā)生反應(yīng)：2[NH3OH]+4Fe=4Fe+N2O?+6H+H2O,

充分反應(yīng)后，用cmoLL-K2c馬。7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe"(滴定過程中5(中轉(zhuǎn)化為C/+,C「不

反應(yīng))，滴定達終點時消耗K2crQ,溶液VmL。產(chǎn)品中NH2OH.HCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(用含c、m、V的代數(shù)式表示)。若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時仰視讀數(shù)，則測定結(jié)果—

(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

(5)電化學(xué)法制備鹽酸羥胺：

工業(yè)上主要向兩側(cè)電極分別通入NO和H2,以鹽酸為電解質(zhì)溶液來進行制備，其裝置如圖

所示:

NOH2

質(zhì)

子

鹽酸交鹽酸

換

膜

含鐵的Pt電極

催化電極

①電池工作時，Pt電極為極。

②一段時間后，正極區(qū)的pH與反應(yīng)前相比(填“增大”“減小”或“不變”)(不考慮溶液

體積的變化)。

19.有機物K是一種可用于腫癌治療的藥物。其一條合成路線如下:

CbDC2H50HEH

ABKMnO42

))

(GHMO5)—@―"(QH8N2O6)"(明風(fēng)。8面*(GH4N2O7)濃耳SOS"(陰82。7就

④⑤

0H

GPOCl3HU

FHCONH2、

-GH7N3O2)CHCb*(CH6N3OCI)—'

(C9H12N2O3)"8

已知：i.酸酎可與酚羥基反應(yīng)生成酚酯。

iii.RCOOH2一＞RCOC1。

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為,J中含氧官能團名稱為

(2)E與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)反應(yīng)①?⑤中屬于取代反應(yīng)的有個。

試卷第10頁，共12頁

(4)設(shè)計A—B、C—D的目的是o

(5)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有種。

①屬于芳香族化合物，且不含-NO?、-0-0-.n

-o-c-o-

②按磁共振氫譜顯示有4組峰，其峰面積比為2：3：3：4。

(6)參照以上合成路線，

線o

20.甲烷和二氯化碳重整制合成氣(CO和H?)是實現(xiàn)碳達峰的手段之一，涉及反應(yīng):

I.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)AH,

II.CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)△H2=+41.5kJmolT

HI.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH,

己知，部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵C-HC=OH-HC三0

鍵能/(kJ-moL)4137454361011

(1)=kJ.mol-1o

(2)在一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入ImolCO?和ImolCH4發(fā)生上述

反應(yīng),達到平衡時,容量中C02為amol,H2為bmol,此時H2O(g)的濃度為_________mol?□

(用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)n的平衡常數(shù)為o

(3)常壓下，將等物質(zhì)的量的CO?和CH,以一定流速通入裝有催化劑的反應(yīng)管，實驗測得原

料氣的轉(zhuǎn)化率和水蒸氣的流出量隨溫度變化如圖所示。

8001000120014001600

溫度/K

①曲線（填“a”或"b"）表示CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線。

②溫度低于873K時，水蒸氣的流出量隨溫度升高而增大的原因是;溫度高于

1400K時，曲線a、b交于一點的原因之一是溫度高于1400K時，反應(yīng)H和反應(yīng)HI的速率

相等，還可能的原因是o

（4）已知反應(yīng)I的正反應(yīng)速率v=A""（CH4），（COj,k為速率常數(shù)。900℃時，其他反應(yīng)

條件不變，只改變P（CC）2）或p（CHj時，正反應(yīng)速率v的變化如圖所示。

①若CO。和CH,的分壓均為“時，a=，b=

②若CO’和CH’的分壓相等，分別為P2和P3兩種情況下的正反應(yīng)速率之比為

試卷第12頁，共12頁

參考答案:

題號12345678910

答案BCABCAABDBC

題號1112131415

答案CBCACADD

1.B

【詳解】A.235U與238U互為同位素，它們物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，A錯誤；

B.秸稈通過發(fā)酵可以獲得生物質(zhì)燃料乙醇，B正確；

C.煤油主要由石油的分儲獲得，C錯誤；

D.高級脂肪酸的甘油酯不屬于高分子化合物，D錯誤；

故選B。

2.C

【詳解】A.石墨是過渡型晶體，質(zhì)軟，可用作潤滑劑，與其導(dǎo)電性無關(guān)，A錯誤；

B.二氧化硅做光導(dǎo)纖維的原理主要基于光的全反射現(xiàn)象，與其熔點高無關(guān)，B錯誤；

C.青銅是銅合金，比純銅熔點低、硬度大，易于鍛造，古代用青銅鑄劍，C正確；

D.葡萄糖中含有醛基，具有還原性，容易被氧化成葡萄糖酸，因此可以用于制葡萄糖酸鈣，

D錯誤；

故選C?

3.A

【詳解】A.電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火，以防發(fā)生觸電，故A正確；

B.苯酚沾在手上，應(yīng)該使用酒精洗滌，然后用流水沖洗，故B錯誤；

C.汞會污染土壤，不能深埋處理，應(yīng)該用S粉覆蓋，故C錯誤；

D.碳酸鈉的堿性太強，不適宜用碳酸鈉沖洗眼睛，故D錯誤；

答案選A。

4.B

【詳解】A.氨氣易液化，液氨氣化時吸收熱量，可作制冷劑，干冰易升華，升華時吸收熱

量，也可作制冷劑，氨分子間存在氫鍵和范德華力，二氧化碳分子間僅存在范德華力，A錯

誤；

B.NH；的中心原子N的孤電子對數(shù)為二氣」=0,價層電子對數(shù)為4+0=4,CIO；的中

7+1-2x4

心原子C1的孤電子對數(shù)為——-——=0,價層電子對數(shù)為4+0=4,所以二者的VSEPR模

答案第1頁，共15頁

型和空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形，B正確；

C.C"中碳碳鍵鍵角接近120。，與石墨類似，二者結(jié)構(gòu)中的碳原子均采取sp2雜化；金剛石

中的每一個碳原子都形成4個碳碳單鍵,碳原子的雜化方式為sp3，所以共有2種雜化方式，

C錯誤；

D.Na卡帶正電，水中。原子的電負(fù)性大，Na+吸引水中的氧原子，CT帶負(fù)電，水中H原

子的電負(fù)性小，cr吸引水中的氫原子，D錯誤；

故選B。

5.C

【詳解】A.CH30H中C原子采取sp3雜化，鍵角/OCH約為109.5。，HCHO中C原子采

取sp2雜化，無孤電子對，鍵角NOCH約為120。，故鍵角NOCH：CH3OH<HCHO,故A

錯誤；

B.甲基為推電子基團，故酸性：HCOOH>CH3COOH,故B錯誤；

C.單乙醇胺含有氨基，使溶液呈堿性，可捕集CO2,故C正確；

D.HCHO分子中沒有O-H鍵，分子間不存在氫鍵，故D錯誤；

故選C。

6.A

【詳解】A.根據(jù)青蒿素的結(jié)構(gòu)可知青蒿素的分子式為Ci5H22O5,故A項錯誤；

B.青蒿素分子中的氧原子的價層電子對數(shù)為4,采取sp3雜化，故B項正確；

C.青蒿素修飾過程中，碳氧雙鍵變?yōu)閱捂I，多了一個手性碳原子，所以雙氫青蒿素分子中

的手性碳原子比青蒿素分子多一個，故C項正確；

D.與青蒿素相比，雙氫青蒿素分子中含有羥基，與水分子能形成氫鍵，故水溶性更好，療

效更好，故D項正確；

故選Ao

7.A

【詳解】A.量取液體體積要使用量筒，稀釋硫酸應(yīng)該在燒杯中進行，并且要用玻璃棒不斷

攪拌，把溶解產(chǎn)生的熱量及時揮發(fā)，A正確；

B.除去ci?中的“a應(yīng)該使用飽和食鹽水，不能使用碳酸氫鈉，會引入雜質(zhì)二氧化碳?xì)怏w，

B錯誤；

C.蒸儲冷卻蒸氣時，若冷凝管斜放使用，為便于冷卻的液體流出，應(yīng)該使用直形冷凝管，

答案第2頁，共15頁

不使用球形冷凝管，C錯誤；

D.氫氟酸會與二氧化硅反應(yīng)，所以盛裝氫氟酸的試劑瓶不能選擇玻璃材質(zhì)儀器，應(yīng)該用塑

料瓶盛裝，D錯誤；

故選A?

8.B

【分析】由圖知，左圖為原電池，其中左邊吸附層為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，

+

H2-2e-+2OH-=2H2O,右邊吸附層為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，2H+2e-=H2T;右圖為電

解池，因為電解氯化鈉溶液制備H2和HC1O,則陽極反應(yīng)式C「-2e-+H2O=HClO+H+,

陰極反應(yīng)式為2H++2S=凡"

【詳解】A.根據(jù)分析知，“全氫電池”的總反應(yīng)為H++OH-=H2O,為非氧化還原反應(yīng)，A

正確；

B.原電池中陽離子向正極遷移，陰離子向負(fù)極遷移，所以“全氫電池”的雙極膜中產(chǎn)生的H+

向右移動，B錯誤；

C.因為電解氯化鈉溶液制備H2和HC1O,則陽極反應(yīng)式Cr-2e-+H2O=HClO+H+,C正

確；

D.理論上，雙極膜中2moi凡。解離時，可以形成2moiH+、2moi0H:轉(zhuǎn)移2moi電子，

根據(jù)C「-2e-+H2O=HClO+H+,可以知道陽極生成Imol氫離子，轉(zhuǎn)移2moi電子則有

2moiNa+通過陽離子交換膜進入陰極區(qū)，故陽極區(qū)減少Imol陽離子（忽略HC1O的電離），D

正確；

故選B。

9.D

【分析】混合液經(jīng)過萃取后，有機物被萃取至有機層中，苯甲酸鉀和氫氧化鉀在水層中。有

機層經(jīng)過洗滌、干燥、過濾后剩余為有機物，互溶的有機物分離，需要采用蒸館操作；水層

中的苯甲酸鉀經(jīng)過稀硫酸酸化后才能得到苯甲酸。

【詳解】A.“萃取”過程振蕩需要將分液漏斗倒置，振蕩時放氣，故放氣時分液漏斗也是倒

置的，A正確；

B.由于甲基叔丁基酸的密度小于水，故有機層在上層，從上口倒出，B正確；

答案第3頁，共15頁

C.吸水后的有機層中依舊含有其他有機雜質(zhì)，故操作X為蒸儲，試劑Y的作用為將苯甲

酸鉀反應(yīng)為苯甲酸，故Y為稀硫酸，C正確；

D.苯甲酸在乙醇中的溶解性大于水，故乙醇的效果比用蒸儲水差，D錯誤；

故選D。

10.BC

【分析】常溫下，稀釋過程中，c(Na+)減小，pc(Na+)增大，HR電離方程式：HR^±H++R,

水解方程式為：HR-+HQQH2R+OH-因此HR-逐漸減小，NaHR溶液pH=3呈酸性可知,

I

HR離子在溶液中的電離程度大于水解程度,溶液中R2-離子濃度大于H2R濃度,則曲線L、

L2、L3分別代表B(H2R)、5(R2)>B(HR-)與pc(Na+)的關(guān)系，據(jù)此解題。

【詳解】A.由分析可知，曲線Li代表6(H2R)與pc(Na+)的關(guān)系，A錯誤；

B.Kai(H2R)=c(；，；，)，起始時pH=3,c(H+)=103mol/L,pc(Na+)=0,c(Na+)=lmoVL,

/、c(HR)

物料守恒：c(Na+)=c(HR)+c(R2-)+c(HR),8HR-=———一一(~0^=0.8,

22

''c(H2R)+c(HRj+c(R)

c(HR)=0.8mol/L,|H]c(H2R)=0.04mol/L,因止匕

c（HR）c（H+）_0.8x]0-3

=2xl0-2B正確;

~c（H,R）-0.04

C.K/^R）一，（巧,）=°」；x>3=2x10：a點時，C（HR）=C（R2）

+4+

c（H）=Ka2（H2R）=2xlO-,pH=-lgc（H）=3.7,C正確;

D.b點溶液中有電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HRj+2c（R2j+c（OH-）,b點pH<7,

c（H+）>c（OH）,因此c（Na+）vc（HR）+2c（R”）,D錯誤;

故選BC。

11.C

【詳解】A.若氧化鐵未完全還原，加入稀鹽酸時，氧化鐵溶于稀鹽酸得到的鐵離子與鐵反

應(yīng)生成亞鐵離子，滴入硫氧化鉀溶液，溶液也不會變?yōu)榧t色，所以觀察溶液顏色變化不能確

定氧化鐵是否全部被還原，故A錯誤；

B.鈉元素的焰色為黃色，可直接觀察，不需要透過藍色鉆玻璃觀察，故B錯誤；

答案第4頁，共15頁

C.由于毛皮摩擦過的橡膠棒帶負(fù)電，CF2c12是極性分子，故當(dāng)橡膠棒靠近水流時，液流方

向改變，故C正確；

D.鋅比鐵活潑，形成原電池時Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，鐵釘不被腐蝕，故D錯誤；

故選C。

12.BC

【分析】X、Y、Z、W為同一族的元素，圖中它們一個原子均形成了三個共價鍵，根據(jù)分

子的成鍵特征可知，四者均為VA族元素，工業(yè)上利用沸點差異能從空氣中分離出Y的

單質(zhì)，則Y為N；W能與苯環(huán)碳相連，則W為P；E與Y的價電子數(shù)之和與Mg的質(zhì)子數(shù)

相同，E形成1個共價鍵，則E最外層有7個電子，再結(jié)合W3-與E-的電子結(jié)構(gòu)相同知E

為Cl；X的電負(fù)性大于Z,則推測X為As、Z為Sb,綜上，X、Y、Z、W、E依次為As、

N、Sb、P、CL

【詳解】A.W為P,Y為N,對應(yīng)的最高價氧化物的水化物分子式分別為HsPO」、HNO3,

A正確；

B.同一主族，從上往下，元素的第一電離能逐漸減小，同周期從左往右，元素的第一電離

能整體呈增大的趨勢（但第IIA、VA族元素的第一電離能大于其相鄰元素），所以第一電

離能：Cl>P>As,即E>W>X,B錯誤；

C.電負(fù)性：N>C1>P,則水解后P顯正價，N顯負(fù)價，PCL水解生成H3PO3和HC1,NCI?水

解生成NH3和HC1O,C項錯誤；

D.W、E、Y對應(yīng)的簡單離子分別為p3-、cr、N3-,p3-與N'最外層電子數(shù)相同，p3一的

電子層比N3-多一層，則離子半徑：P3>N3；p3-和cr電子層數(shù)相同，前者的核電荷數(shù)小

于后者，則離子半徑：p3>cr；所以簡單離子半徑：p3>cr>N3-,D項正確。

故選BC。

13.AC

IV2-IV

[W1A.[Ce（NO3）6]中NO；中含有氧氮共價鍵，Ce與NO；中的氮原子形成配位鍵，

但不存在離子鍵，A錯誤；

B.空氣中含有氧氣，為避免空氣中氧氣對生成氧氣的檢驗產(chǎn)生影響，進行同位素標(biāo)記實驗

前需排盡體系中的空氣，B正確；

C.根據(jù)圖示，催化氧化水的反應(yīng)中沒有氫氣生成，催化氧化水的反應(yīng)為

答案第5頁，共15頁

/v2-ftJ+m3-

2H2O+4[Ce(NO3)6]=''O2T+4H+4[Ce(^O3)6]>C錯誤；

[(L)Ruv=O]5-

H2。、

D.由圖可知，[(L)R/=?！号cHz。反應(yīng)生成[(口氏產(chǎn)。"/',和

H+),

[(L)RuinOOH]6"

H+,根據(jù)元素守恒，若H218O參與反應(yīng)，貝"(L)RUIIIOOH]6-中存在180,D正確；

故選AC。

14.AD

【分析】由圖知，a極碘離子失電子生成碘單質(zhì)，發(fā)生了氧化反應(yīng)，a極作陽極，則b極為

陰極，水在陰極得電子生成氫氣和氫氧根離子。

【詳解】

O

A.a極先發(fā)生：2I-2e=12,再發(fā)生：I2+2OH=IO+I+H2O,最后發(fā)生：

每生成Imol苯甲酸鹽，電路中轉(zhuǎn)移6moi電子，A錯誤；

B.由a極先后發(fā)生的三個反應(yīng)知，為保持電荷守恒，需b極產(chǎn)生的氫氧根離子移動到a極

區(qū)，則膜m為陰離子交換膜，B正確；

C.a電極為陽極，若用鉛蓄電池作電源，a電極應(yīng)與鉛蓄電池正極PbO?極相連，C正確；

D.陰極反應(yīng)式：2H2O+2e-=H2f+2OH-,電路中轉(zhuǎn)移2moi電子，陰極區(qū)產(chǎn)生Imol出，移

向陽極區(qū)2moiOH;則陰極區(qū)溶液質(zhì)量減少36g,D錯誤；

故選AD?

15.D

【分析】由題干信息可知，當(dāng)>2.5時，認(rèn)為Xe完全反應(yīng)，即反應(yīng)①已經(jīng)完全進行，

n(Xe)

答案第6頁，共15頁

n(R)

Xe(g)完全反應(yīng)，隨著關(guān)長的增大，即F2的用量最多，反應(yīng)②、③、④均正向移動，則n(XeF2)

逐漸減小，n(XeF4)先增大后減小，n(XeF6)逐漸增大，即x代表n(XeF6)、y代表n(XeF4)、z

代表n(XeF2),據(jù)此分析解題。

【詳解】A.由分析可知，曲線y代表產(chǎn)物XeF4的物質(zhì)的量，A錯誤；

B.由題干圖示信息結(jié)合分析可知，a點n(XeF4)=n(XeF2),即p(XeF4)=p(XeF2),則Kp2=

Xe

P(fi)_1.lkPa

同理c點n(XeF4)=n(XeF6),BPp(XeF4)=p(XeF6),貝UKp3=

p(XeF2)p(F2)p(F2)16

高*41kp屋,故K『K

P3，B錯誤;

C.由題干反應(yīng)②XeB(g)+B(g)UXeR(g)Kp2，反應(yīng)③Xe耳(g)+q(g)UXeR(g)Kp3,

可知反應(yīng)②+③得到反應(yīng)XeB(g)+2E(g)QXeR(g),KP=Kp2xKp3=￡kPa”,

loZZJJOUU

c錯誤；

D.由題干信息可知，當(dāng)n(XeF4)最多時n(XeF2)=n(XeF6),由C項分析可知，

2

XeH(g)+2E(g)UXeR(g),則Kp=-^-kPa,即KP=

JoUU

p(XeE)11_9

,.2z.=2zx=TTTTkPa-,故p(F2)=60kPa,D正確；

P(Xe耳)p(F2)p(F2)3600

故選D。

16.(1)p3s23P63di°

⑵C

(3)0>N>C>H

(4)aSbCb中Sb原子周圍價層電子對數(shù)為4,而GaCb中Ga原子周圍價層電子對

數(shù)為3,存在空軌道，更容易與氯離子上的孤電子對結(jié)合，形成配位鍵，構(gòu)成［GaClJ離子

【詳解】(1)鹵族元素位于元素周期表的p區(qū);澳原子電子排布式為Is22s22P63s23P635。4s24P5,

M能層電子排布式為3s23P63dQ

(2)中心I原子是由1個ns軌道、3個np軌道和1個nd軌道參與的雜化，所形成的5個

答案第7頁，共15頁

雜化軌道稱sp3d雜化軌道，空間構(gòu)型為三角雙錐；故答案選C。

(3)電負(fù)性是周期表中各元素的原子吸引電子能力的一種相對標(biāo)度，吸引電子的傾向愈大,

元素的電負(fù)性愈大，所以四種元素的電負(fù)性大小為：0>N>C>H?

(4)因SbCb中Sb原子周圍價層電子對數(shù)為4,而GaCb中Ga原子周圍價層電子對數(shù)為3,

存在空軌道，更容易與氯離子上的孤電子對結(jié)合，形成配位鍵，構(gòu)成［GaClJ離子，故答案

為：a；SbCl3中Sb原子周圍價層電子對數(shù)為4,而GaCb中Ga原子周圍價層電子對數(shù)為3,

存在空軌道，更容易與氯離子上的孤電子對結(jié)合，形成配位鍵，構(gòu)成［GaClJ離子。

(5)①由圖一的晶胞結(jié)構(gòu)和圖二的投影可知，以位于晶胞體心的Cs+為研究對象，I位于晶

胞的12條棱上，該晶體中Cs+的配位數(shù)為12；

②Cs+位于晶胞的體心，數(shù)目為1；I位于晶胞的12條棱上，數(shù)目為12x［=3；Pb?+位于晶胞

的8個頂點上，數(shù)目為8x：=l,由晶體中相鄰r之間的最短距離為anm,可得到晶胞邊長

O

為aV2nm=aV2xl0-7cm,由晶胞邊長a求出密度p=

133+207+127x3721_

----------------------=-------------^-xl1Oo2lg-cm3

&(a忘xIO"JNa-

17.⑴Cu、PbSO4

(2)0.5

2+3+

(3)S2O^+2Fe=2SO；+2Fe

(4)3.2<pH<4

3+

(5)Co+3CO3+3H2O=Co(OH)3>k+3HCO3Na+和Zi?+

“、llOOw—59m

(6)

llw

【分析】濕法煉鋅的凈化渣含有Co、Zn、Fe、Cu等金屬的單質(zhì)及其氧化物。凈化渣經(jīng)過硫

酸的酸浸，生成的硫酸鉛沉淀和未反應(yīng)的銅成為浸出渣，浸出液中含有C02+、ZM+、Fe2\

Cu2+,加入硫化鈉生成CuS除去銅離子，然后在除銅液中加入過硫酸鈉將溶液中的二價鐵

轉(zhuǎn)化為三價鐵、將Co?+氧化為將Co3+,通過加入碳酸鈉來調(diào)節(jié)溶液的pH生成氫氧化鐵除去

鐵元素，在凈化液中再加入碳酸鈉將溶液中的鉆元素轉(zhuǎn)化為氫氧化鉆沉淀，從而達到提取鉆

的目的。

【詳解】(1)鉛和鉛的氧化物可以和硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛沉淀，銅單質(zhì)不溶于稀硫酸，“浸

答案第8頁，共15頁

出渣”的主要成分為Cu、PbS04o

(2)舄(CoS)=1.8x10-22,“除銅液，，中c02+濃度為0」8mol?17】,則

2-2+2--22-13

c(S)<I*；：；=ixio-2imol/L,c(H)-c(S)=1.0xlO(molL),

llxlQ-22

c”)>=10-°5mol/L,所以此時溶液的pH<0.5。

VlxlO-21

(3)過硫酸鈉(Na2szOg)能將a?+和Fe?+氧化，Na2sQg將Fe?+氧化為Fe3+,Na2s被還

3+

原為硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為S2O；-+2Fe"=2SOt+2Feo

(4)溶液中Fe3+濃度為0.01molU1時開始沉淀的pH為2.2,

3

'1x10*、]0-37.4

Ksp[Fe(OH)3]=0.01x=1x10-74,Fe3+完全沉淀時c(OH-)=0=lxlO-10-8

1X10-5

pH=3.2,Ct?+開始生成沉淀的pH=4.0,所以調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.2VpH<4。

(5)“沉鉆”過程中Co?*和碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鉆沉淀和碳酸氫根離子,

反應(yīng)的離子方程式為Co3++3CO；+3H2O=Co(OH)3J+3HC0八根據(jù)流程圖，“鉆回收后廢液”

中含有的金屬離子主要有Na+和Zn2+o

(6)1噸濕法煉鋅凈化渣(C。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%)理論上生成Co(OH)3的質(zhì)量為

1000kgXW%Xkg,實際提取出mkgCO(OH)3,在提取過程中鉆的損失率為

llOOw

kg-mKg

59X100%=U0°w-59mx100%=-即%。

llOOwllOOwllw

59

18.(1)-1三頸燒瓶

CH;CHC;=N-OHo

(2)''+HC1+H2O^^||+NH2OHHCI降低壓

CH;CH3cH2CCH3

強，在較低溫度下分離出丁酮，同時防止鹽酸羥胺受熱分解

(3)蒸發(fā)濃縮，冷卻(降溫)結(jié)晶，過濾

(4)偏高--——%

m

(5)負(fù)增大

【分析】

答案第9頁，共15頁

CH；CHC,=N-OH

實驗室以丁酮月虧('*)、鹽酸為原料制備鹽酸羥胺，在三頸燒瓶中丁酮后

CH,

與鹽酸反應(yīng)生成丁酮和鹽酸羥胺，采用減壓蒸儲分離出丁酮。

【詳解】(1)NHqHTCl中H為+1價，C1為-1價，O為-2價，則N元素的化合價是-1

價；儀器X為三頸燒瓶。

(2)

甲裝置中丁酮月虧與鹽酸發(fā)生可逆反應(yīng)生成丁酮和鹽酸羥胺，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CH;CHC2=N-OHo

+HCI+H2O-II+NH2OHHC1；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，

CH:CH3cH2CCH3

反應(yīng)過程中，將丁酮不斷蒸出，可以降低生成物濃度，促進平衡向正反應(yīng)方向移動；鹽酸羥

胺的化學(xué)性質(zhì)與鍍鹽相似，結(jié)合題目已知②，乙裝置接真空系統(tǒng)，采用減壓蒸儲，其目的是：

降低壓強，在較低溫度下分離出丁酮，同時防止鹽酸羥胺受熱分解。

(3)鹽酸羥胺的化學(xué)性質(zhì)與銹鹽相似，鹽酸羥胺的熔點為152℃,鹽酸羥胺易溶于水，溶

解度隨溫度升高顯著增大，故從反應(yīng)后的溶液中獲取鹽酸羥胺的方法為：蒸發(fā)濃縮，冷卻(降

溫)結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥。

+3+2++

(4)/艮據(jù)反應(yīng)：2[NH3OH]+4Fe=4Fe+N2OT+6H+H2O>

2++

6Fe+Cr2O？-+14H=6Fe3++2Cr3++7H2?？傻?NH20HHe1~七5。7,20.00mL溶液中含

NH2OH-HC1物質(zhì)的量為3cmol-L'xVxlOfL=3cVxlO^mol,樣品中NH2OH-HC1的質(zhì)量

3cVx1O_3molx69.5g/molx—

分?jǐn)?shù)為________________20xlOO%-