廣東高考一輪專練-物質(zhì)結(jié)構(gòu)選擇題

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁廣東高考一輪專練——物質(zhì)結(jié)構(gòu)選擇題15道解析版一、單選題1．（2024·廣東·一模）下列物質(zhì)不是配合物的是A． B．C． D．2．（2024·廣東·二模）釩作為一種重要的戰(zhàn)略性資源，在高科技尖端科學(xué)與軍工領(lǐng)域有著廣泛的用途。釩主要制成釩鐵，用作鋼鐵合金，它具有能細(xì)化鋼鐵基體晶粒的作用，可從其氧化物中提取。如圖是某種釩的氧化物晶體的立方晶胞。已知：該晶體的密度為，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．V位于元素周期表的第VB族B．該氧化物的化學(xué)式為C．若點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為D．晶胞中距離最近的兩個釩原子的核間距為3．（2024·廣東深圳·模擬預(yù)測）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配正確的是性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A熱穩(wěn)定性：HF大于HClHF分子間存在氫鍵，HCl分子間不存在氫鍵B酸性：CH3COOH＞CH3CH2OH羥基的極性C鍵角：CH4(109.5°)大于NH3(107.3°)中心原子的雜化方式D熔點：低于NaBF4晶體類型A．A B．B C．C D．D4．（2024·廣東茂名·三模）酞菁和酞菁鈷可制得光動力學(xué)中的光敏劑，分子結(jié)構(gòu)如圖，其中酞菁分子中所有原子共平面。下列說法不正確的是A．酞菁中，元素的第一電離能由大到小的順序為N＞H＞CB．酞菁中，標(biāo)注③的N原子p軌道能提供1個電子C．酞菁鈷中，鈷離子的化合價為＋2D．酞菁鈷中，鈷離子的配位數(shù)為45．（2024·廣東茂名·三模）瀏陽花炮聞名中外，其以土硝（主要成分是）、硫黃、炭末為主要原料，采用傳統(tǒng)手工技藝制成。下列說法正確的是A．32g（分子結(jié)構(gòu)為）中含有0.5mol鍵B．鉀的焰色試驗呈紫色與電子由較低能級躍遷到較高能級有關(guān)C．碳有、、等多種同素異形體D．的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形6．（2024·廣東湛江·二模）某立方鹵化物可用于制作光電材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞在體對角線方向的投影為A． B． C． D．7．（2024·廣東·二模）1934年，約里奧—居里夫婦在核反應(yīng)中用α粒子(氦核)轟擊金屬鋁，得到磷，開創(chuàng)了人工放射性核素的先河，其核反應(yīng)為。下列化學(xué)用語正確的是A．基態(tài)A1原子的價層電子軌道表示式為B．He沒有共價鍵，不是非極性分子C．明礬的化學(xué)式為D．基態(tài)P原子中p能級的軌道總數(shù)為38．（23-24高二下·安徽安慶·階段練習(xí)）西北工業(yè)大學(xué)曾華強課題組借用足球烯核心，成功實現(xiàn)了高效且選擇性可精準(zhǔn)定制的離子跨膜運輸，如圖所示。已知：圖中的有機物為“冠醚”，命名規(guī)則是“環(huán)上原子個數(shù)-冠醚-氧原子個數(shù)”。下列說法正確的是A．冠醚分子中C原子的雜化類型為B．冠醚和堿金屬離子通過離子鍵形成超分子C．不同冠醚與不同堿金屬作用，中心堿金屬離子的配位數(shù)是不變的D．18-冠-6與作用不與和作用，反映了超分子“分子識別”的特征9．（23-24高二下·廣東珠?！るA段練習(xí)）氧化物的結(jié)構(gòu)多種多樣。下列說法正確的是A．和都是角形分子B．和的模型都是四面體C．和中都是4個磷原子構(gòu)成一個正四面體D．和中都含有過氧鍵(-O-O-)10．（2024·廣東深圳·一模）化學(xué)處處呈現(xiàn)美。下列說法不正確的是A．金剛石中的碳原子采取雜化軌道形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)B．溶液與溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀C．缺角的晶體在飽和溶液中變?yōu)橥昝懒⒎襟w塊，體現(xiàn)晶體的自范性D．絢爛煙花的產(chǎn)生是電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時，能量以光的形式釋放引起的11．（23-24高三下·廣東廣州·開學(xué)考試）二氟化氙是一種選擇性良好的氟化試劑，在室溫下易升華，它的晶體屬四方晶系，晶胞棱邊夾角均為，晶胞參數(shù)如圖所示，其中原子的坐標(biāo)為，下列說法不正確的是A．Xe位于元素周期表p區(qū) B．位于晶胞的頂點和中心C．晶胞中A、B間距離 D．該晶體屬于分子晶體12．（23-24高三上·黑龍江哈爾濱·期末）已知Mg、Al、O三種元素組成尖晶石型晶體結(jié)構(gòu)，其晶胞由4個A型小晶格和4個B型小晶格構(gòu)成，其中和都在小晶格內(nèi)部，部分在小晶格內(nèi)部，部分在小晶格頂點(如圖)，下列分析錯誤的是A．該晶體為離子晶體B．該物質(zhì)的化學(xué)式為C．晶胞中，距離等距且最近的數(shù)為12D．與之間最近的距離是13．（23-24高三上·廣東佛山·階段練習(xí)）黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)為，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol中含有鍵數(shù)目為B．基態(tài)原子未成對電子數(shù)與基態(tài)相同的同周期元素還有3種C．的混合物中含，則含的質(zhì)子數(shù)為D．三種產(chǎn)物的熔點：14．（23-24高三上·湖南衡陽·階段練習(xí)）{Ti12O18}團簇是比較罕見的一個穴醚無機類似物，我國科學(xué)家通過將{Rb@Ti12O18}和Cs+反應(yīng)，測定籠內(nèi)Cs+的濃度，計算Cs+取代Rb+反應(yīng)的平衡常數(shù)(Keq)，反應(yīng)示意圖和所測數(shù)據(jù)如圖。有關(guān)說法不正確的是圖中表示平衡時銫離子濃度和銣離子濃度之比，其它類似A．離子半徑：r(Cs+)＞r(Rb+)B．研究發(fā)現(xiàn)：Cs+的直徑顯著大于{Ti12O18}團簇表面的孔徑且{Ti12O18}的骨架結(jié)構(gòu)在Cs+交換過程中沒有被破壞。據(jù)此推斷：{Ti12O18}團簇表面的孔是柔性的C．Keq≈0.1D．{Ti12O18}團簇對于Cs+具有比Rb+大的親和力15．（21-22高二下·浙江寧波·期末）、可與分別形成(無色)、配離子。將無水固體溶于水，得到藍(lán)色溶液，加入濃鹽酸后，溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色。該反應(yīng)過程為：。下列說法正確的是A．等物質(zhì)的量的和中σ鍵數(shù)之比為1∶1B．往綠色溶液中加入少量固體，溶液變藍(lán)色，可知配離子穩(wěn)定性：C．往綠色溶液中加水稀釋，溶液變藍(lán)色，是由于增大導(dǎo)致平衡逆向移動D．無水固體中，與通過配位鍵結(jié)合答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：題號12345678910答案BDBBDCCDCD題號1112131415答案BDCCB1．B【詳解】A．中銅離子提供空軌道、水分子中氧原子提供孤電子對而形成配位鍵，所以該物質(zhì)屬于配合物，故A不選；B．中沒有配位鍵，不屬于配合物，故B選；C．中銅離子提供空軌道、水分子中氧原子提供孤電子對而形成配位鍵，所以該物質(zhì)屬于配合物，故C不選；D．中銀離子提供空軌道、提供孤電子對而形成配位鍵，所以該物質(zhì)屬于配合物，故D不選；故選：B。2．D【詳解】A．是23號元素，有4個電子層，其價電子排布式為，則位于元素周期表的第VB族，故A正確；B．根據(jù)均攤法可知，的個數(shù)為，的個數(shù)為，該氧化物的化學(xué)式為，故B正確；C．根據(jù)原點坐標(biāo)與原子所在位置及晶胞參數(shù)的關(guān)系可求晶胞中任意一個原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，若a點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則位于體心的b點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，故C正確；D.假設(shè)晶胞參數(shù)為，根據(jù)晶胞密度，可得晶胞參數(shù)，晶胞中距離最近的兩個釩原子的核間距為面對角線的一半，面對角線的一半為，即，故D錯誤；故選D。3．B【詳解】A．熱穩(wěn)定性HF大于HCl，表明H-F鍵的鍵能大于H-Cl，氫鍵只影響二者的熔沸點，不影響二者的熱穩(wěn)定性，A不正確；B．酸性：CH3COOH＞CH3CH2OH，表明CH3COOH比CH3CH2OH易發(fā)生電離，也就是前者羥基的極性比后者羥基的極性強，B正確；C．CH4和NH3的中心原子的價層電子對數(shù)都為4，都采取sp3雜化，C原子的最外層不存在孤電子對，而N原子的最外層有1個孤電子對，孤電子對與成鍵電子對間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以鍵角：CH4(109.5°)大于NH3(107.3°)，C不正確；D．和NaBF4都屬于離子晶體，但前者陽離子半徑比Na+半徑大，則晶格能前者小于后者，所以熔點：低于NaBF4，D不正確；故選B。4．B【詳解】A．元素的第一電離能由大到小的順序為N＞H＞C，A正確；B．因為酞菁分子中所有原子共平面，故標(biāo)注③的N原子采取雜化與2個碳原子和1個氫原子形成3個鍵，價電子中剩余2個電子在p軌道上參與形成大鍵，故標(biāo)注③的N原子p軌道能提供1對電子，B錯誤；C．酞菁鈷中，失去了2個的酞菁離子與鈷離子通過配位鍵結(jié)合成配合物，因此，鈷離子的化合價為＋2，C正確；D．酞菁鈷中，鈷與4個氮原子形成配位鍵，鈷離子的配位數(shù)為4，D正確；本題選B。5．D【詳解】A．分子為8個S原子以鍵相連的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，32g中含有1mol鍵，A錯誤；B．屬元素在焰色試驗中產(chǎn)生的顏色與電子由較高能級的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時以光的形式釋放能量有關(guān)，B錯誤；C．同素異形體指同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，、、是碳元素的同位素，C錯誤；D．中N原子的價層電子對數(shù)為3，N原子采取sp2雜化軌道成鍵，的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，D正確；故選D。6．C【詳解】沿晶胞對角線投影，頂點上的K構(gòu)成一個大六邊形，面心上的F構(gòu)成一個小六邊形，均勻分布，中心的Ca與頂點K重合。故選C。7．C【詳解】A．Al位于第三周期第ⅢA族，基態(tài)Al原子的價層電子軌道表示式為，A項錯誤；B．He是單原子分子，雖然沒有共價鍵，但仍屬于非極性分子，B項錯誤；C．明礬的化學(xué)式為或，C項正確；D．基態(tài)原子的電子排布式為，p能級的軌道數(shù)為6，D項錯誤；故選C。8．D【詳解】A．由題干冠醚的分子結(jié)構(gòu)簡式可知，冠醚分子中C原子周圍均形成了4個σ鍵，即其周圍的價層電子對數(shù)為4，故碳原子的雜化類型為，A錯誤；B．冠醚與堿金屬離子之間的配位鍵屬于共價鍵，不是離子鍵，B錯誤；C．中心堿金屬離子的配位數(shù)是隨著空穴大小不同而改變的，C錯誤；D．冠醚識別堿金屬離子的必要條件是冠醚空腔直徑與堿金屬離子直徑適配，18-冠-6與作用，但不與或作用說明超分子具有“分子識別”的特征，D正確；故答案選D。9．C【詳解】A．ClO2中Cl原子以sp2雜化軌道形成σ鍵，分子為V（角）形分子，CO2分子的中心原子碳原子采取sp雜化，分子為直線形分子，A錯誤；B．SO2分子中S原子的價層電子對數(shù)為2+=3，VSEPR模型為平面三角形，含有1對孤電子對，其空間結(jié)構(gòu)為V形；NO2分子中N原子的價層電子對數(shù)為2+=2.5≈3，VSEPR模型為平面三角形，含有1對孤電子對，其空間結(jié)構(gòu)為V形，B錯誤；C．P4為正四面體結(jié)構(gòu)，四個磷處在正四面體的頂點，兩個磷之間插入一個氧原子，得到P4O6，在P4O6分子中，4個P原子構(gòu)成正四面體，再在每兩個P原子間插入一個氧原子，得到，4個P原子構(gòu)成正四面體，C正確；D．H2O2含有過氧鍵(-O-O-)，中不含過氧鍵(-O-O-)，其結(jié)構(gòu)為，D錯誤；故選C。10．D【詳解】A．金剛石是共價晶體，為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，1個C原子與周圍的4個C原子形成單鍵，其價層電子對數(shù)為4，VSEPR模型為正四面體，采取sp3雜化，故A正確；B．與反應(yīng)生成和K2SO4，為藍(lán)色沉淀，故B正確；C．晶體具有規(guī)則的幾何形狀，有自范性，則缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊，體現(xiàn)了晶體的自范性，故C正確；D．絢爛煙花的產(chǎn)生是焰色試驗，電子吸收能量，由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，再由激發(fā)態(tài)躍遷到能量較低的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時放出熱量，能量以光的形式釋放，故D錯誤；故選：D。11．B【詳解】A．氙元素的原子序數(shù)為54，基態(tài)原子的價電子排布式為5s25p6，則氙元素位于元素周期表p區(qū)，故A正確；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點和體心的大球個數(shù)為8×+1=2，位于棱上和體內(nèi)的小球個數(shù)為8×+2=4，由二氟化氙的分子式可知，氟原子位于棱上和體內(nèi)，故B錯誤；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可得如下示意圖：，圖中A位于晶胞的體心，到底面的距離為pm，B位于棱上，到底面的距離為rpm，y為面對角線的，則y=pm、x=(-r)pm，則由勾股定理可知，晶胞中A、B間距離，故C正確；D．由二氟化氙在室溫下易升華可知，二氟化氙是熔沸點低的分子晶體，故D正確；故選B。12．D【詳解】A．從題干信息可知，構(gòu)成晶體的微粒為、、，則該晶體為離子晶體，A正確；B．在晶胞結(jié)構(gòu)中，位于晶胞頂角、面心及A型小晶格體心，共個，位于晶胞B型小晶格體內(nèi)，共個，位于晶胞A型小晶格及B型小晶格體內(nèi)，共，在晶胞中、、個數(shù)比為8:16:32=1:2:4，化學(xué)式為，B正確；C．在B型小晶格內(nèi)與等距且最近的有3個，在晶體中，每個參與形成4個B型小晶格，故距離等距且最近的數(shù)為12，C正確；D．在A型小晶格或B型小晶格內(nèi)，與之間最近的距離是體對角線的，故，D錯誤；答案選D。13．C【詳解】A．中心N原子采取sp2雜化，1個含3個σ鍵，1molKNO3中含1mol，所含σ鍵數(shù)目為3NA，A項錯誤；B．基態(tài)K原子核外電子排布式為，未成對電子數(shù)為1，則基態(tài)原子未成對電子數(shù)與基態(tài)K相同的第四周期元素還有Sc、Cu、Ga、Br共4種，B項錯誤；C．K2S、K2O2所含質(zhì)子數(shù)相同均為54，且均含2個K+，K2S、K2O2的混合物中含K+1mol，則混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，所含質(zhì)子數(shù)為27NA，C項正確；D．K2S為離子晶體熔點較高，N2和CO2均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大熔點越高，所以三種產(chǎn)物的熔點：K2S>CO2>N2，D項錯誤；故選C。14．C【詳解】A．Rb和Cs都是IA族元素，且原子序數(shù)：Cs＞Rb，則離子半徑：r(Cs+)＞r(Rb+)，A正確；B．Cs+的直徑顯著大于{Ti12O18}團簇表面的孔徑且{Ti12O18}的骨架結(jié)構(gòu)在Cs+交換過程中沒有被破壞，據(jù)此推斷：{Ti12O18}團簇表面的孔是