浙江省2024-2025學年高二年級上冊10月聯(lián)考化學試題（含答案）

浙江省精誠聯(lián)盟2024-2025學年高二上學期10月聯(lián)考化學試題

考生須知：

1.本卷共7頁滿分100分，考試時間90分鐘。

2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)

字。

3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。

4.考試結束后，只需上交答題紙。

可能用到的相對原子質量：H-lC-120-16N-14S-32Fe-56Cu-64

選擇題部分

一、選擇題(本題共20小題，1-10小題每題分，11-20小題每題3分，共50分。每小題只

有一個正確答案)

1.生活處處都與化學有關，下列屬于放熱反應的是

A.冰融化B.生石灰溶于水C.蒸饅頭時小蘇打受熱分解D.干冰作制冷劑

2.氨的液化過程中，其焰變和燧變正確的是

A.A7/<0A5<0B.A/7<0A5>0C.A7/>0AS>0D.A/7>0A5<0

3.用鋁片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是()

A.用鋁粉替換鋁片B.加熱C.用濃硫酸替換稀硫酸D.滴加少量CuSC)4溶液

4.下列說法正確的是

A.催化劑通過改變反應歷程、增大反應活化能，加快反應速率

B.增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子百分數(shù)，從而增加有效碰撞的次數(shù)

C.體系壓強增大，反應速率不一定增大

D.平衡常數(shù)K越大，表示反應進行的越快

5.反應A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應速率最快的是

A.v(A)=0.30mol-L-1-min-1B.v(B)=0.04mol-L-1-s-1

C.v(C)=0.50mol-L-1-min-1D.v(D)=0.03mol-L-1-s-1

6.下列敘述正確的是

A.在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向

B.需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，但吸熱反應只有加熱才能發(fā)生。

C.升溫時吸熱反應速率增大，放熱反應速率減少

D.化學平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡一定發(fā)生移動

7.密閉恒容容器中的反應：N2(g)+3H2(g)02NH3(g),達到化學平衡狀態(tài)時，下列描述錯誤的是

()

A.氮氣濃度保持不變B.V正(凡)=3丫正岫)

C.容器內壓強不再變化D.斷開3moiH—H鍵，同時斷開2moiN—H鍵

8.反應2NO(g)+C)2(g)：口2NC)2(g)經amin后NC)2(g)的濃度變化情況如下圖所示，在0?amin內

-11

02表示的平均反應速率為0.04mol-L-min-,則a等于

2.5C.0.1D.10

9.下列事實可以用勒夏特列原理解釋的是

A.合成氨工業(yè)選擇高溫B.H2(g)+I2(g)02Hl(g)反應達到平衡時，加大壓強，顏色加深

用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.用SC>2和。2制備SC>3,工業(yè)選擇常壓而非高壓

10.相同溫度和壓強下，關于反應的△〃，下列判斷錯誤的是

①CH4(g)+CC)2(g)口2COg)+2H2(g)AH,

②CHJg)口C(s)+2H2(g)AH2

③CC)2(g)+H2(g)「CO(g)+H2O(g)AH3

@2CO(g)0C(s)+CO2(g)AH4

⑤CO(g)+H2(g)口C(s)+H2O(g)AH5

A.\H4=AH,B.AH,>0,AH4>0C.D.>AH2

11.下列各實驗裝置、目的或結論全都正確的是

,FcCb溶液溫度計

-

實驗裝LEI

置

封

E3候片

昌

飽

和

i?石熱水

灰

水

2tnL5%HiO>

甲乙丙丁

A.甲可驗證鎂片與稀鹽酸反應放熱B.乙可驗證FeCL對H,O,的分解反應有催化作用

C.將丙中的鋁片更換為等質量的鋁粉后釋放出的熱量變多

D.由丁可推斷出：反應2NC)2(g)口N2()4(g)為吸熱反應

12.下列關于化學反應與能量的說法正確的是

A.已知正丁烷的燃燒熱為2878kJ-mo「i,則表示正丁烷燃燒熱的熱化學方程式為

-1

2CH3CH2CH2CH3(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)AH=-5756kJ-mol

B.BaSC)3(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的AH>0

C.H2的熱值為142.9kJ-gi,則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為

-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=-285.8kJ-mol

D.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)AH=+1.9kJ-mor1,則金剛石比石墨穩(wěn)定

13.已知:X(g)+Y(g)n3Z(g)AH=-aKJ-mol-1(a>0).下列說法錯誤的是

A.0.5molX和0.5molY充分反應生成Z的物質的量一定小于1.5mol

B.達到化學平衡狀態(tài)時，Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

C.達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量可達akJ

D.增大壓強，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小

14.理論研究表明，在lOlkPa和298K下，HCN(g)QHNC(g)異構化反應過程的能量變化如圖所示。

下列說法正確的是

A.一分子HCN中的總鍵能比一分子HNC的總鍵能小B.該異構化反應的VH=-59.3kJ-mol-1

C.穩(wěn)定性：HCN>HNCD.催化劑的濃度越大，反應速率越大

15.一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應2A(g)+B(g)口3C(g)0反應過程中的部分數(shù)據(jù)如

下表所示：

/mol

"(A)〃(B)〃(C)

11min\^

02.02.00

50.9

101.0

151.5

下列說法正確的是()

A.0?5min用B表示的平均反應速率為0.09mol-LT-minTB.該反應在lOmin恰好達到平衡

C.物質B的平衡轉化率為75%

D.保持其他條件不變，若反應開始時A、B、C的濃度分別為0.4mol,LT、0.8mol-LT、0.9mol-LT,則

達到平衡狀態(tài)后，C的濃度大于0.75mol-LT

16.已知2so2(g)+C(2(g)口2so3(g)的反應機理和反應過程中能量變化圖如下，下列說法正確的是

反應I：V2O5(s)+S02(g)=V2O4(s)+S03(g)AHj=+24kJ/mol

反應II：2V2O4(s)+O2(g)=2V2O5(s)AH2=-246kJ/mol

A.VzOKs)是該反應的催化劑B.加入更高效的催化劑可使該反應的AH減小

c.總反應速率由反應n決定D.反應I的能量變化取決于耳與芻的差

17.一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA(g)OyB(s)+zC(g),平衡時測得A的濃度為

OSOmollL保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的一半，再次達到平衡時，A的濃度為

O.SOmol-L-1,下列有關判斷錯誤的是

A.x>y+zB.平衡向正反應方向移動

C.物質A的轉化率增大D.物質C的體積分數(shù)增大

18.對于可逆反應2A(g)+2B(g)口3C(g)+D(s)AH<0,下列四個圖像及其描述正確的是

A.圖1表示壓強對B%的影響，且a的壓強大圖I

B.圖2表示溫度對該反應速率的影響

C.

D.

19.在恒溫恒壓密閉容器M（如圖D和恒溫恒容密閉容器N（如圖H）中，兩容器中均加入2molA和

2moiB,起始時兩容器體積均為1L,發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài):

2A(?)+B(?)0xC（g）AH<0,平衡時M中A、B、C的物質的量之比為1：3：4o下列判斷正確的是

C.若A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質的量不相等

D.若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉化率小于N中A的轉化率

20.下列實驗方案能達到相應目的的是

選項實驗方案目的

A

向兩支裝有新制氯水的試管中分別滴加AgNO3溶液和探究氯氣與水的反應是否存在限

度

淀粉KI溶液，觀察有無沉淀產生和溶液是否變藍色

B

常溫下，向某密閉容器中充入NO2氣體，一段時間后擴

探究壓強對化學平衡的影響

大容器體積為原來的2倍，觀察氣體顏色變化

C

向兩支裝有5mLL0.1mol?IkNa2s2O3溶液的試管中分探究溫度對化學反應速率的影響

別加入5mLO.lmoLLTH2sO4溶液，然后分別放入冷水

和熱水中，記錄出現(xiàn)渾濁所用時間

D

向2mLO.OlmoLI/i的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶

探究濃度對化學平衡的影響

液，再加入少量KC1固體，觀察溶液顏色變化

A.AB.BC.CD.D

非選擇題部分

二、填空題(本題共5小題，共50分)

21.(10分)回答下列問題：

(1)將ImolX和3moiY充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：X(g)+3Y(g)02Z(g)AH<0o

①該反應在(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)條件下自發(fā)。

②當達到平衡時，加入lmolX,Y的轉化率(填“增大”“不變”或“減少”)。

③當達到平衡時，保持恒溫，擴大容器體積，平衡將逆向移動，化學平衡常數(shù)K(填“變大”“變

小”或“不變”)。

(2)CaCC)3在密閉真空容器中發(fā)生反應：CaCO3(s)0CaO(s)+CC)2(g)達到平衡。保持溫度不變，

擴大容器容積，體系重新達到平衡，則CO2濃度(填“變大”“變小”或“不變”)。

(3)已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表,

化學鍵c=oH-OH-HC=O

鍵能/kJ8034634361072

已知CO中的C與O之間為三鍵連接，則CO(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為

22.(10分)某研究性學習小組利用H2c2O4溶液和酸性KMnC>4溶液之間的反應

2011104+5凡?204+3凡504=降504+2乂11$04+10(202個+8凡0來探究“外界條件改變對化學

反應速率的影響”，實驗如下：(不考慮溶液混合所引起的體積縮小)

參加反應的物質

實驗實驗溫溶液(含硫酸)溶液顏色褪至無

KMnC>4H2c2O4溶液H2O

序號度/K色時所需時間/s

V/mLc/mol-171V/mLc/mol-171V/mL

A2932.00.026.00.105

B工2.00.025.00.1Y7

C3132.00.02V20.11.0t

ci)V]=o

(2)通過實驗(填實驗序號)可探究出濃度變化對化學反應速率的影響。

(3)C組實驗中溶液褪色時間t(填或“>")7s0

(4)A組實驗的反應速率MKMnOj=。

(5)某同學繪制了瞬時速率V和時間t的圖像，見下圖

該同學提出猜想

猜想a：溫度上升導致速率快速上升

猜想b：反應產生了催化劑

該同學測量發(fā)現(xiàn)該反應前后體系溫度只上升了0.5°C,因此猜想a不成立，推測產生的M11SO4可能是該

反應的催化劑。請設計實驗驗證該猜想o

23.(8分)利用量熱計可測量反應熱。

(1)某化學小組用50mL0.5moi?!/鹽酸、50mL0.55mollTNaOH溶液和如圖裝置進行中和反應反應

熱的測定實驗。

環(huán)形玻璃攪拌器

--溫度計

:〒P一杯31

I-內簡

隔熱層

-外殼

筒易盤熱計示意圖

①若用等濃度等體積的醋酸代替鹽酸進行實驗，則實驗中測得的中和反應的反應熱AH將(填“偏

大”“偏小”或“不變”)。

②有關中和熱測定，下列說法不正確的是。

A.兩燒杯夾層間碎紙條填滿，可以保證實驗的準確性

B.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

C.測量鹽酸的溫度計用水洗凈擦干后才用來測NaOH溶液的溫度

D.鹽酸與NaOH溶液混合后立即記錄溫度

③攪拌器材質(填“可以”或“不可以”)換成銅絲，原因是

(2)借鑒中和反應反應熱的測量方法，某同學取1.68gFe粉和lOOmLO.200moi-LTCuSO4溶液反應，測

量放熱反應Fe(s)+CuSO4(aq)=Cu(s)+FeSO4(aq)的焰變AH(忽略溫度對婚變的影響及溶液體積的

變化)。實驗結果見下表。

體系溫度/°c

實驗序號

反應前反應后

120.127.1

220.028.1

320.127.0

420.227.3

所用溶液的密度、比熱容分別近似取LOOg/cn?和4.18J/(g「C)并忽略溶液體積、質量變化和金屬吸收

的熱量。則AH=kJ/molo

24.(10分)汽車排氣管裝有三元催化劑裝置，在催化劑表面通過發(fā)生吸附、解吸消除CO、NO等污染

物。模擬汽車的“催化轉化器”，將2moiNO(g)和2moic0(g)充入2L的密閉容器中，發(fā)生反應

2NO(g)+2CO(g)0N2(g)+2CO2(g),測得c(CO?)隨溫度⑴、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變

化曲線，如下圖所示。據(jù)此判斷:

(1)該反應的△!10(填或

(2)欲提高CO的平衡轉化率且加快反應速率，下列措施有效的是(填標號)。

a.降低溫度并及時分離出產物b.加入合適的催化劑并分離出產物

c.再向容器中充入ImolCO(g)d.適當增大壓強并加入合適的催化劑

(3)在工溫度下，NO的平衡轉化率=；該溫度下，改變投料，某時刻容器內

c(NO)=0.3mol/L,c(N2)=1.0mol/L,c(CO2)=0.3mol/L,則此時v正v逆(填

或“=”)。

(4)當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積0<$2,在圖

中畫出c(CC>2)在工、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。

25.(12分)目前Haber-Bosch法是工業(yè)合成氨的主要方式，其生產條件需要高溫高壓，為了有效降低能

耗，過渡金屬催化還原氮氣合成氨被認為是具有巨大前景的替代方法。催化過程一般有吸附一解離一反應

一脫附等過程，下圖為N2和H?在固體催化劑表面合成氨反應路徑的能量變化圖(部分數(shù)據(jù)略)，其中

“*”表示被催化劑吸附。

（1）氨氣的脫附是（填“吸熱”“放熱”）過程，合成氨反應的熱化學方程式:

（2）在下有利于提高合成氨的平衡轉化率。

A.局溫低壓B.IWJ溫IWJ壓C.低溫低壓D.低溫iWj壓

（3）用化學方程式表示出對總反應速率影響較大的步驟=

（4）合成氨反應在恒溫恒容體系中進行，則其達到平衡的標志為（填字母）。

單位時間內，消耗的同時生成

A.C(N2):C(H2)=1:3B.amolN22amolNH3

C.NH3的體積分數(shù)不再改變D.混合氣體的平均相對分子質量不再改變

E.2V(NH3)E=V(M)逆F.混合氣體的總壓強不再改變

（5）合成氨的捷姆金和佩熱夫速率方程式為v=k1P（N2）殺昔-卜2北昔，V為反應的瞬時總速

率，即正反應速率和逆反應速率之差，kpk2分別是正、逆反應速率常數(shù)。已知：Kp是用平衡分壓代替

平衡濃度而得到的平衡常數(shù)（平衡分壓=總壓X物質的量分數(shù)），則合成氨反應

N2（g）+3H2（g）02?4也僅）的平衡常數(shù)Kp=（用含k：k2的代數(shù)式表示）。