2022-2024年高考化學(xué)試題分類專項(xiàng)復(fù)習(xí)：電化學(xué)及其應(yīng)用（學(xué)生卷）

三年真題上

4M07電化學(xué)及其應(yīng)用

目制魯港。絹施管

考點(diǎn)三年考情（2022-2024）命題趨勢

?原電池、化學(xué)電源：2024安徽卷、2024全國甲

卷、2024新課標(biāo)卷、2024河北卷、2024江蘇卷、

2024北京卷、2023廣東卷、2023全國乙卷、2023

新課標(biāo)卷、2023山東卷、2023遼寧卷、2022全國

甲卷、2022全國乙卷、2022福建卷、2022廣東

高考對于電化學(xué)板塊內(nèi)容的考查變

卷、2022浙江卷、2022遼寧卷、2022山東卷、

化變化不大，主要考查陌生的原電

2022湖南卷

池裝置和電解池裝置的分析，對于

?電解池的工作原理及應(yīng)用：2024黑吉遼卷、

電解池的考查概率有所提高，特別

考點(diǎn)1電化學(xué)2024湖北卷、2024山東卷、2024湖南卷、2024

是利用電解池生產(chǎn)化工品和處理環(huán)

及其應(yīng)用甘肅卷、2024廣東卷、2023全國甲卷、2023湖北

境污染物成為命題特點(diǎn)。問題的落

卷、2023遼寧卷、2023北京卷、2023廣東卷、

腳點(diǎn)主要是在電極的極性判斷、兩

2023湖南卷、2023浙江卷、2022廣東卷、2022

極發(fā)生的反應(yīng)情況和電解液成分的

天津卷、2022海南卷、2022遼寧卷、2022重慶

參與情況這些問題上。

卷、2022湖北卷、2022北京卷、2022河北卷、

2022浙江卷

?金屬的腐蝕與防護(hù)：2024浙江卷、2024廣東

卷、2022遼寧卷、2022河北卷、2022湖北卷、

2022廣東卷

竊窗倒綴。闔逾退國

考法01原電池、化學(xué)電源

1.（2024?安徽卷）我國學(xué)者研發(fā)出一種新型水系鋅電池，其示意圖如下。該電池分別以Zn-TCPP（局部結(jié)構(gòu)

如標(biāo)注框內(nèi)所示）形成的穩(wěn)定超分子材料和Zn為電極，以ZnSCU和KI混合液為電解質(zhì)溶液。下列說法錯

誤的是

A.標(biāo)注框內(nèi)所示結(jié)構(gòu)中存在共價鍵和配位鍵

2+

B.電池總反應(yīng)為：I3+Zn,^Zn+3P

C.充電時，陰極被還原的Z#+主要來自Zn-TCPP

D.放電時，消耗0.65gZn,理論上轉(zhuǎn)移0.02mol電子

2.（2024?全國甲卷）科學(xué)家使用6-MnO2研制了一種MnCh-Zn可充電電池（如圖所示）。電池工作一段時間

后，MnCh電極上檢測到MnOOH和少量ZnMn2O4。下列敘述正確的是

A.充電時，Zn?+向陽極方向遷移

B.充電時，會發(fā)生反應(yīng)Zn+MnCh=ZnMn2O4

C.放電時，正極反應(yīng)有MnO2+H2O2+e-=MnOOH+OH-

D.放電時，Zn電極質(zhì)量減少0.65gl,MnCh電極生成了0.020molMnOOH

3.（2024?新課標(biāo)卷）一種可植入體內(nèi)的微型電池工作原理如圖所示，通過

CuO催化消耗血糖發(fā)電，從而控制血糖濃度。當(dāng)傳感器檢測到血糖濃度高于標(biāo)準(zhǔn)，電池啟動。血糖濃度下

降至標(biāo)準(zhǔn)，電池停止工作。（血糖濃度以葡萄糖濃度計(jì)）

電池工作時，下列敘述錯誤的是

A.電池總反應(yīng)為2c6Hl2。6+。2=2c6Hl2。7

B.b電極上CuO通過Cu（II）和Cu（I）相互轉(zhuǎn)變起催化作用

C.消耗18mg葡萄糖，理論上a電極有0.4mmol電子流入

D.兩電極間血液中的Na卡在電場驅(qū)動下的遷移方向?yàn)閎—a

4.（2024?河北卷）我國科技工作者設(shè)計(jì)了如圖所示的可充電Mg-C。？電池，以Mg（TFSI%為電解質(zhì)，電解

液中加入1,3-丙二胺（PDA）以捕獲C。？，使放電時CO2還原產(chǎn)物為MgC20〃該設(shè)計(jì)克服了MgCX>3導(dǎo)

電性差和釋放CC>2能力差的障礙，同時改善了Mg2+的溶劑化環(huán)境，提高了電池充放電循環(huán)性能。

.

C0

多

2孔

碳

納

MgfTFS%

米

MgCTFSI).管

PDA

電

PDA極

MgCjOZ

下列說法錯誤的是

A.放電時，電池總反應(yīng)為2CX）2+Mg=MgC2O4

B.充電時，多孔碳納米管電極與電源正極連接

C.充電時，電子由Mg電極流向陽極，Mg2+向陰極遷移

D放電時，每轉(zhuǎn)移Imol電子，理論上可轉(zhuǎn)化lmolCC）2

5.（2024?江蘇卷）堿性鋅鎬電池的總反應(yīng)為Zn+2MnC）2+H2。=ZnO+2MnOOH,電池構(gòu)造示意圖如圖

所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.電池工作時，Mil。2發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電池工作時，OPT通過隔膜向正極移動

C.環(huán)境溫度過低，不利于電池放電

D,反應(yīng)中每生成ImolMnOOH,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2x6.02x1（）23

6.（2024?北京卷）酸性鋅鎰干電池的構(gòu)造示意圖如下。關(guān)于該電池及其工作原理，下列說法正確的是（）

石墨電極

-二氧化錦和炭黑

一氯化鐵和氯化鋅

'鋅筒

A.石墨作電池的負(fù)極材料B.電池工作時，NH；向負(fù)極方向移動

C.MnO,發(fā)生氧化反應(yīng)D.鋅筒發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2，-Zn2+

7.（2023?廣東卷）負(fù)載有Pt和Ag的活性炭，可選擇性去除C1實(shí)現(xiàn)廢酸的純化，其工作原理如圖。下列

說法正確的是

A.Ag作原電池正極

B.電子由Ag經(jīng)活性炭流向Pt

C.Pt表面發(fā)生的電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e=4OH

D.每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L2L的。2,最多去除lmolC「

8.（2023?全國乙卷）室溫鈉-硫電池被認(rèn)為是一種成本低、比能量高的能源存儲系統(tǒng)。一種室溫鈉-硫電池

的結(jié)構(gòu)如圖所示。將鈉箔置于聚苯并咪瞠膜上作為一個電極，表面噴涂有硫黃粉末的炭化纖維素紙作為另

+

一電極。工作時，在硫電極發(fā)生反應(yīng)：!s8+e-^yS^,j-S^+e-^St,2Na+1St+2（1-1）e^Na2Sx

鈉電極

電解質(zhì)

下列敘述錯誤的是

A.充電時Na+從鈉電極向硫電極遷移

B.放電時外電路電子流動的方向是a—b

Y

C.放電時正極反應(yīng)為：2Na++《S8+2e--Na2sx

o

D.炭化纖維素紙的作用是增強(qiáng)硫電極導(dǎo)電性能

9.（2023?新課標(biāo)卷）一種以V2O5和Zn為電極、Zn（C居水溶液為電解質(zhì)的電池，其示意圖如下所

示。放電時，Zn?*可插入V2O5層間形成2%丫2。5力凡。。下列說法錯誤的是

VOZnVO?HO

Zn電極25x25V2O5電極J

水溶液

JZn(CF3so3)2u

A.放電時V2O5為正極

B.放電時Zn?*由負(fù)極向正極遷移

C.充電總反應(yīng)：xZn+V2O5+nH2O=ZnxV2O5nH2O

2+

D.充電陽極反應(yīng)：ZnxV2O5-nH2O-2xe=xZn+V2O5+nH2O

10.(2023?山東卷)利用熱再生氨電池可實(shí)現(xiàn)CuSC)4電鍍廢液的濃縮再生。電池裝置如圖所示，甲、乙兩

室均預(yù)加相同的CuSO,電鍍廢液，向甲室加入足量氨水后電池開始工作。下列說法正確的是

CuS04低溫

溶:二液一熱解乙

隔膜

A.甲室Cu電極為正極

B.隔膜為陽離子膜

2+2+

C.電池總反應(yīng)為：Cu+4NH3=[Cu(NH3)4]

D.NH3擴(kuò)散到乙室將對電池電動勢產(chǎn)生影響

11.(2023?遼寧卷)某低成本儲能電池原理如下圖所示。下列說法正確的是

多孔碳

質(zhì)子交換膜

A.放電時負(fù)極質(zhì)量減小

B.儲能過程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

C.放電時右側(cè)H+通過質(zhì)子交換膜移向左側(cè)

3+2+

D.充電總反應(yīng)：Pb+SO^+2Fe=PbSO4+2Fe

12.(2022?全國甲卷)一種水性電解液Zn-MnCh離子選擇雙隔膜電池如圖所示(KOH溶液中，Zd+以

Zn(OH)j存在)。電池放電時，下列敘述錯誤的是

MnC)2電極離子選擇隔膜Zn電極

X

二

W三-

一-

W三-

二-

I夜

H2夕K2s。4溶液:KOH溶液

IIIIII

A.II區(qū)的K+通過隔膜向III區(qū)遷移

B.I區(qū)的SO：通過隔膜向II區(qū)遷移

+2+

C.MnO?電極反應(yīng)：MnO2+2e+4H=Mn+2H2O

+2+

D.電池總反應(yīng)：Zn+4OH+MnO2+4H=Zn(OH)t+Mn+2H2O

13.（2022?福建卷）一種化學(xué)“自充電”的鋅-有機(jī)物電池，電解質(zhì)為KOH和Zn（CH3coOh水溶液。將電

池暴露于空氣中，某電極無需外接電源即能實(shí)現(xiàn)化學(xué)自充電，該電極充放電原理如下圖所示。下列說法正

確的是

HN-------K+N--------

——一一In

A.化學(xué)自充電時，c（OH-）增大

B.化學(xué)自充電時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.化學(xué)自充電時，鋅電極反應(yīng)式：Zn2++2e=Zn

D.放電時，外電路通過0.02mol電子，正極材料損耗0.78g

14.（2022?全國乙卷）Li-O2電池比能量高，在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景。近年來科學(xué)家研

究了一種光照充電Li-O,電池（如圖所示）。光照時，光催化電極產(chǎn)生電子（片）和空穴（h+）,驅(qū)動陰極反應(yīng)

（Li++e=Li）和陽極反應(yīng)（Li2C>2+2h+=2Li++O2）對電池進(jìn)行充電。下列敘述錯誤的是

光

催

化

電

極

A.充電時，電池的總反應(yīng)Li?。？=2Li+C>2

B.充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)

C.放電時，Li+從正極穿過離子交換膜向負(fù)極遷移

D.放電時，正極發(fā)生反應(yīng)O2+2Li++2e-=Lia

15.（2022?廣東卷）科學(xué)家基于C"易溶于CC1&的性質(zhì)，發(fā)展了一種無需離子交換膜的新型氯流電池，可

+

作儲能設(shè)備（如圖）。充電時電極a的反應(yīng)為：NaTi2（PO4）3+2Na+2e-=Na3Ti2（PO4）3o下列說法正確的

是

A.充電時電極b是陰極

B.放電時NaCl溶液的pH減小

C.放電時NaCl溶液的濃度增大

D.每生成ImolC",電極a質(zhì)量理論上增加23g

16.（2022?浙江卷）通過電解廢舊鋰電池中的LiMtbOa可獲得難溶性的5c和MnO”電解示意圖如下

（其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過。電解過程中溶液的體積變化忽略不計(jì)）。下列說法

不正確的是

A.電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

2++

B.電極B的電極發(fā)應(yīng)：2H2O+Mn-2e=MnO2+4H

C.電解一段時間后溶液中Mn?+濃度保持不變

D.電解結(jié)束，可通過調(diào)節(jié)pH除去Mi?*,再加入Na2cO3溶液以獲得LUCO3

17.（2022?遼寧卷）某儲能電池原理如圖。下列說法正確的是

+

A.放電時負(fù)極反應(yīng)：Na3Ti2（PO4）3-2e=NaTi2（PO4）3+2Na

B.放電時cr透過多孔活性炭電極向CCL中遷移

C.放電時每轉(zhuǎn)移Imol電子，理論上CCl吸收O.SmolCl?

D.充電過程中，NaCl溶液濃度增大

18.（2022?山東卷）設(shè)計(jì)如圖裝置回收金屬鉆。保持細(xì)菌所在環(huán)境pH穩(wěn)定，借助其降解乙酸鹽生成

CO2,將廢舊鋰離子電池的正極材料LiCoC）2（s）轉(zhuǎn)化為c02+,工作時保持厭氧環(huán)境，并定時將乙室溶液轉(zhuǎn)

移至甲室。已知電極材料均為石墨材質(zhì)，右側(cè)裝置為原電池。下列說法正確的是

A.裝置工作時，甲室溶液pH逐漸增大

B.裝置工作一段時間后，乙室應(yīng)補(bǔ)充鹽酸

+2+

C.乙室電極反應(yīng)式為LiCoO?+2H2O+e=Li+Co+4OH

D.若甲室Co"減少200mg,乙室Co?+增力口300mg,則此時已進(jìn)行過溶液轉(zhuǎn)移

19.（2022?湖南卷）海水電池在海洋能源領(lǐng)域備受關(guān)注，一種鋰-海水電池構(gòu)造示意圖如下。下列說法錯

誤的是

隔施玻箍陶左

A.海水起電解質(zhì)溶液作用

B.N極僅發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O+2e=2OH+H2T

C.玻璃陶瓷具有傳導(dǎo)離子和防水的功能

D.該鋰-海水電池屬于一次電池

考法02電解池的工作原理及應(yīng)用

20.（2024?黑吉遼卷）“綠色零碳”氫能前景廣闊。為解決傳統(tǒng)電解水制“綠氫”陽極電勢高、反應(yīng)速率緩慢的

問題，科技工作者設(shè)計(jì)耦合HCHO高效制H2的方法，裝置如圖所示。部分反應(yīng)機(jī)理為：

X赍Hx3H0T°+京。下列說法錯誤的是

電源

,惰性電極及催化劑，

HCOO

KOH溶液KOH溶液■〈

HCHO

Ia

陰離子交換膜

A.相同電量下H2理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的1.5倍

B.陰極反應(yīng)：2H2（3+2e-=2OH-+H2T

C.電解時OH通過陰離子交換膜向b極方向移動

D,陽極反應(yīng)：2HCHO-2e+40H=2HC00+2H2O+H2T

21.（2024.湖北卷）我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種雙位點(diǎn)PbCu電催化劑，用H2c2O4和NH20H電化學(xué)催化合成

甘氨酸，原理如圖，雙極膜中H2。解離的H+和0H在電場作用下向兩極遷移。已知在K0H溶液中，甲

醛轉(zhuǎn)化為HOCH?。"存在平衡HOCHzGT+OH-uQCHzOt+HzO。Cu電極上發(fā)生的電子轉(zhuǎn)移反

應(yīng)為［OCHzOr-e-=HCOO+H.。下列說法錯誤的是

H;

HCOO

HCHO

KOH

溶液

A.電解一段時間后陽極區(qū)c（OH］減小

B.理論上生成I1110IH3N+CH2coOH雙極膜中有4m0IH2C）解離

C.陽極總反應(yīng)式為2HCHO+4OH-2e-=2HCOCT+H2T+2H2O

D.陰極區(qū)存在反應(yīng)H2C,C）4+2H++2e-=CH0C00H+H,0

22.（2024?山東卷）以不同材料修飾的Pt為電極，一定濃度的NaBr溶液為電解液，采用電解和催化相結(jié)合

的循環(huán)方式，可實(shí)現(xiàn)高效制H2和。2,裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

i-Mh

A.電極a連接電源負(fù)極

B.加入Y的目的是補(bǔ)充NaBr

電解

C.電解總反應(yīng)式為BF+3HzO^BrO#3H2

D.催化階段反應(yīng)產(chǎn)物物質(zhì)的量之比n（Z）:n（Brj=3:2

23.（2024.湖南卷）在KOH水溶液中，電化學(xué)方法合成高能物質(zhì)K4c6、6時，伴隨少量O2生成，電解原

理如圖所示，下列說法正確的是

A.電解時，OH一向Ni電極移動

B.生成C$N二的電極反應(yīng)：2C3N8H4+8OH--4e-=C6N^+8H2O

C.電解一段時間后，溶液pH升高

D,每生成ImolH2的同時，生成0.5molK4c6可6

24.（2024?甘肅卷）某固體電解池工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是

I----------------O電源O-----------------1

國i

國s盤用

???????

-H(g)用

zHH

02(g)

(g)

o3

固體電解質(zhì)多孔電極2

A.電極1的多孔結(jié)構(gòu)能增大與水蒸氣的接觸面積

B.電極2是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)：。2+4日=2。2-

C.工作時。2一從多孔電極1遷移到多孔電極2

D.理論上電源提供2moi曰能分解ImolH?。

25.（2024.廣東卷）一種基于氯堿工藝的新型電解池（下圖），可用于濕法冶鐵的研究。電解過程中，下列說

法不正確的是

A.陽極反應(yīng)：2Cr-2e--Cl2T

B.陰極區(qū)溶液中OH濃度逐漸升高

C.理論上每消耗1molFe2（）3,陽極室溶液減少213g

D.理論上每消耗lmolFe2（）3,陰極室物質(zhì)最多增加138g

26.（2023?全國甲卷）用可再生能源電還原CO2時，采用高濃度的K+抑制酸性電解液中的析氫反應(yīng)來提

高多碳產(chǎn)物（乙烯、乙醇等）的生成率，裝置如下圖所示。下列說法正確的是

山

-O-

A.析氫反應(yīng)發(fā)生在IrO「Ti電極上

B.C「從Cu電極遷移到IrO「Ti電極

+

C.陰極發(fā)生的反應(yīng)有：2CO2+12H+12e-=C2H4+4H2O

D.每轉(zhuǎn)移Imol電子，陽極生成11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

27.（2023?湖北卷）我國科學(xué)家設(shè)計(jì)如圖所示的電解池，實(shí)現(xiàn)了海水直接制備氫氣技術(shù)的綠色化。該裝置

工作時陽極無CU生成且KOH溶液的濃度不變，電解生成氫氣的速率為xmoLh-。下列說法錯誤的是

離子交換膜

惰

惰

三

一透汽不透液態(tài)水

性

蕓

性1

電的膜

i.電PTFE

一

極

極

三30%KOH溶液

0三ab>

一海水

A.b電極反應(yīng)式為2H。+2b=H2T+2OH「

B.離子交換膜為陰離子交換膜

C.電解時海水中動能高的水分子可穿過PTFE膜

D.海水為電解池補(bǔ)水的速率為2xmol-hT

28.（2023?遼寧卷）某無隔膜流動海水電解法制H?的裝置如下圖所示，其中高選擇性催化劑PRT可抑制

。2產(chǎn)生。下列說法正確的是

A.b端電勢高于a端電勢B.理論上轉(zhuǎn)移2moi生成4gH2

C.電解后海水pH下降D.陽極發(fā)生：CP+H￡）-2e-=HC1O+H+

29.（2023?北京卷）回收利用工業(yè)廢氣中的CO?和SO?,實(shí)驗(yàn)原理示意圖如下。

下列說法不正確的是

A.廢氣中SO2排放到大氣中會形成酸雨

B.裝置a中溶液顯堿性的原因是HCO；的水解程度大于HCO；的電離程度

C.裝置a中溶液的作用是吸收廢氣中的C0?和SO?

D.裝置b中的總反應(yīng)為SO^+CO2+H2O=HCOOH+SO1

30.（2023?廣東卷）用一種具有“卯樺”結(jié)構(gòu)的雙極膜組裝電解池（下圖），可實(shí)現(xiàn)大電流催化電解KNC）3溶

液制氨。工作時，H?。在雙極膜界面處被催化解離成H+和OH、有利于電解反應(yīng)順利進(jìn)行。下列說法不正

確的是

A.電解總反應(yīng)：KNSpCHzOK?咄3?22T

B.每生成ImolNHs.H?。，雙極膜處有9moi的H。解離

C.電解過程中，陽極室中KOH的物質(zhì)的量不因反應(yīng)而改變

D.相比于平面結(jié)構(gòu)雙極膜，“卯樺”結(jié)構(gòu)可提高氨生成速率

31.(2022?廣東卷)以熔融鹽為電解液，以含Cu、Mg和Si等的鋁合金廢料為陽極進(jìn)行電解，實(shí)現(xiàn)A1的

再生。該過程中

A.陰極發(fā)生的反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+B.陰極上A1被氧化

C.在電解槽底部產(chǎn)生含Cu的陽極泥D.陽極和陰極的質(zhì)量變化相等

32.(2022?天津卷)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。接通電源后，用碳棒(a、b)作筆，在浸有飽和NaCl溶液和石蕊

溶液的濕潤試紙上同時寫字，a端的字跡呈白色。下列結(jié)論正確的是

直流電源(9V)

A.a為負(fù)極

B.b’端的字跡呈藍(lán)色

C.電子流向?yàn)椋篵fb'fa'->a

D.如果將a、b’換成銅棒，與碳棒作電極時的現(xiàn)象相同

33.(2022?海南卷)一種采用HQ(g)和N?(g)為原料制備NHs(g)的裝置示意圖如下。

下列有關(guān)說法正確的是

A.在b電極上，N?被還原

B.金屬Ag可作為a電極的材料

C.改變工作電源電壓，反應(yīng)速率不變

D.電解過程中，固體氧化物電解質(zhì)中一不斷減少

34.（2022?遼寧卷）如圖，c管為上端封口的量氣管，為測定乙酸溶液濃度，量取10.00mL待測樣品加入

b容器中，接通電源，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是

b

電源

+

A.左側(cè)電極反應(yīng)：2H2O-4e=O2T+4H

B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，b中溶液紅色恰好褪去

C.若c中收集氣體11.20mL,則樣品中乙酸濃度為（MmoLI?

D.把鹽橋換為U形銅導(dǎo)線，不影響測定結(jié)果

35.（2022?重慶卷）硝酮是重要的有機(jī)合成中間體，可采用“成對間接電氧化”法合成。電解槽中水溶液的

主要成分及反應(yīng)過程如圖所示。

\/*2Br\

OH硝酮丫■一O

一

，.人二丁基-N-羥基胺-U

—JH2O

惰性電極1惰性電極2

下列說法錯誤的是

A.惰性電極2為陽極B.反應(yīng)前后WO；/WO:數(shù)量不變

C.消耗Imol氧氣，可得到Imol硝酮D.外電路通過Imol電子，可得至1JImol水

36.（2023?湖南卷）葡萄糖酸鈣是一種重要的補(bǔ)鈣劑，工業(yè)上以葡萄糖、碳酸鈣為原料，在澳化鈉溶液中

采用間接電氧化反應(yīng)制備葡萄糖酸鈣，其陽極區(qū)反應(yīng)過程如下:

(：HO(二OOH(：OO-

H--OH-OHH--OH

HO--H/HBrQ-、HO--HCaCC)3HO--H.

-OHCa2+

H-：§H%對曾7-OHH-

H-_H--OHH--OH

:H20HBJ)ir(:HOHJ

(:H2OH_(22

葡萄糖陽極葡萄糖酸葡萄糖酸鈣

下列說法錯誤的是

A.漠化鈉起催化和導(dǎo)電作用

B.每生成hnol葡萄糖酸鈣，理論上電路中轉(zhuǎn)移了2moi電子

C.葡萄糖酸能通過分子內(nèi)反應(yīng)生成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物

D.葡萄糖能發(fā)生氧化、還原、取代、加成和消去反應(yīng)

37.（2023?浙江卷）氯堿工業(yè)能耗大，通過如圖改進(jìn)的設(shè)計(jì)可大幅度降低能耗，下列說法不氐確的是

電源

電極A離子首換膜

電極B

c

lr>2

卜一

T1

飽和NaCl溶液40（含少量NaOH）

A.電極A接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電極B的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e=H2?+2OH

C.應(yīng)選用陽離子交換膜，在右室獲得濃度較高的NaOH溶液

D.改進(jìn)設(shè)計(jì)中通過提高電極B上反應(yīng)物的氧化性來降低電解電壓，減少能耗

38.（2023?浙江卷）在熔融鹽體系中，通過電解TiO?和Si。2獲得電池材料（TiSi）,電解裝置如圖，下列

說法正確的是

A.石墨電極為陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)

+

B.電極A的電極反應(yīng)：8H+TiO2+SiO2+8e-=TiSi+4H,O

C.該體系中，石墨優(yōu)先于C「參與反應(yīng)

D.電解時，陽離子向石墨電極移動

39.（2022?湖北卷）含磷有機(jī)物應(yīng)用廣泛。電解法可實(shí)現(xiàn)由白磷直接制備Li[P（CN）J,過程如圖所示

（Me為甲基）。下列說法正確的是

A.生成lmolLi[P（CN）』，理論上外電路需要轉(zhuǎn)移2moi電子

B.陰極上的電極反應(yīng)為：P4+8CN--4e=4[P（CN）2]'

C.在電解過程中CN響鉗電極移動

D.電解產(chǎn)生的H2中的氫元素來自于LiOH

40.（2022?北京卷）利用下圖裝置進(jìn)行鐵上電鍍銅的實(shí)驗(yàn)探究。

裝置示意圖序號電解質(zhì)溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

0.1mol/LCuSO陰極表面有無色氣體，一段時間后陰極表面有紅色固

①4

1"1+少量H2s。4體，氣體減少。經(jīng)檢驗(yàn)電解液中有Fe?+

Cu二-Fe

陰極表面未觀察到氣體，一段時間后陰極表面有致密紅

0.1mol/LCuSO4

電解質(zhì)溶液②

+過量氨水色固體。經(jīng)檢驗(yàn)電解液中無Fe元素

下列說法不F理的是

A.①中氣體減少，推測是由于溶液中c（H+）減少，且Cu覆蓋鐵電極，阻礙H+與鐵接觸

+2+2+2+

B.①中檢測到Fe?+,推測可能發(fā)生反應(yīng)：Fe+2H=Fe+H2>Fe+Cu=Fe+Cu

C.隨陰極析出Cu,推測②中溶液c（C/）減少，CU2++4NH3^^[CU（NH3%「平衡逆移

D.②中Cu"生成[CU（NH3）J",使得c（C/）比①中溶液的小，Cu緩慢析出，鍍層更致密

41.（2022?浙江卷）通過電解廢舊鋰電池中的LiM%。,可獲得難溶性的Li2cO,和MnO?,電解示意圖如下

（其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過。電解過程中溶液的體積變化忽略不計(jì)）。下列說法

不歪理的是

A.電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

2++

B.電極B的電極反應(yīng)：2H2O+Mn-2e=MnO2+4H

C.電解一段時間后溶液中Mn"濃度保持不變

D.電解結(jié)束，可通過調(diào)節(jié)pH除去Mn",再加入Na2cO3溶液以獲得Li2cO3

42.(2022?河北卷)科學(xué)家研制了一種能在較低電壓下獲得氧氣和氫氣的電化學(xué)裝置，工作原理示意圖如

A.電極b為陽極

B.隔膜為陰離子交換膜

C.生成氣體M與N的物質(zhì)的量之比為2：1

催化劑

D.反應(yīng)器I中反應(yīng)的離子方程式為4[Fe(CN)6]3-+4OH-^=4[Fe(CN)6]4-+O2t+2HO

A2

考法03金屬的腐蝕與防護(hù)

43.(2024?浙江卷1