河北省武安某中學(xué)2024-2025學(xué)年高二年級(jí)上冊(cè)9月考試化學(xué)試題（含答案）

武安一中2024-2025學(xué)年第一學(xué)期9月考試

高二化學(xué)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16S-32Cl-35.5Mn-55Fe-56Zn-65

一、選擇題：?jiǎn)芜x，本題共14小題，每小題3分，共42分。

1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法中錯(cuò)誤的是()

A.汽車尾氣凈化器通常使用貴金屬為催化劑，提高有害氣體的平衡轉(zhuǎn)化率

B.CO中毒應(yīng)將中毒者移至空氣流通處，必要時(shí)放入高壓氧倉

C.液氧甲烷火箭朱雀二號(hào)成功發(fā)射時(shí)，能量的轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能一熱能一機(jī)械能

D.利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”

2.下列反應(yīng)方程式正確的是()

+

A.NaHCC)3溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na+HCO；

2+

B.鉛酸蓄電池放電時(shí)正極電極反應(yīng)：PbC>2+2片+4H+=Pb+2H2O

+2

C.氫硫酸H2s的電離方程式：H2SD2H+S-

D.甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-802.3kJ/mol

3.在一個(gè)絕熱、體積一定的密閉容器中，充入2molN2和6molH2,一定條件下，發(fā)生可逆反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)D2NH3(g)AH<0,下列各項(xiàng)中能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

A.一定條件下，體系的密度不再改變

B.一定條件下，N2和H2轉(zhuǎn)化率相同

C.斷裂ImolN三N鍵的同時(shí)，也斷裂6moiN—H鍵

反應(yīng)消耗的、與生成的的速率

D.N2H2NH3MN?):V(H2):V(NH3)=1:3:2

4.向恒溫恒容密閉容器中充入SC)3(g)發(fā)生反應(yīng)：2so3(g)口2SO2(g)+O2(g),測(cè)得不同起始濃度和催

化劑表面積下c(SC)3)隨時(shí)間的變化如下表所示，下列說法錯(cuò)誤的是()

時(shí)間/min

c(sb^4nol-L-1

編號(hào)020406080

表面積/cn?

①X2.402.001.701.461.24

②2x1.200.800.560.460.40

③2x2.401.400.700.400.40

-1-1

A.①中0?20min內(nèi)v(02)=O.Olmol-L-min

B.②中平衡時(shí)c(SC>2)<Imol-L-1

C.其他條件不變，向容器中充入He,反應(yīng)速率不變

D.此溫度下該反應(yīng)的K=25molL-1

5.下列說法正確的是()

A.在一定條件下，將lmolSC)2(g)和0.5molC)2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SC)3(g),放出熱量79.2kJ,

該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2so2(g)+C?2(g)口2so3(g)AH=—158.4kJ-mo『

1

B.葡萄糖的燃燒熱為2800kJ-mor,則C6H12O6(S)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(1)

AH=2800kJ-molT

C.已知HC1和NaOH反應(yīng)的中和熱AH=-57.3kJ-mol-1,則稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Imol水時(shí)

AH=-57.3kJ-moF1

+

D.已知稀溶液中，H(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=—57.3kJ-mo『，則稀氨水與稀鹽酸反應(yīng)生成

Imol水時(shí)放出57.3kJ的熱量

6.某科研小組通過電解法制備Ni(H2Po2》工作原理如圖所示。下列說法正確的是()

A.g接外電源負(fù)極

B.膜a、c為陰離子交換膜，膜b為陽離子交換膜

C.產(chǎn)品室增加lmolNi(H2Po2入，鈦鋼網(wǎng)電極上收集到22.4L氣體

D.h所連電極上的反應(yīng)式為2H2。+2e-=20H+H2T

7.下列說法正確的是()

A.用廣泛pH試紙測(cè)某鹽酸的pH=2.3

B.某醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋100倍后，溶液的pH=b,則a>b-2

C.常溫下反應(yīng)2Na2so3(s)+02(g)=2Na2so4(s)能自發(fā)進(jìn)行，則AH>0

D.增大壓強(qiáng)(對(duì)于氣體反應(yīng))，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，故反應(yīng)速率增大

8.下列事實(shí)能用勒夏特列原理來解釋的是()

A.在常壓下進(jìn)行SO2的催化氧化制取SO3

B.H2,%、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

C.黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D.500℃左右比室溫更有利于合成NH3的反應(yīng)

9.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

分另U取lOmLO.lmoLLTNa2s溶液和5mL

探究反應(yīng)物前者出現(xiàn)渾濁的時(shí)間更短，說

濃度對(duì)化學(xué)

AO.lmolL1Na2s2O3溶液、5mL蒸儲(chǔ)水于兩支試管明增大Na2s2O3濃度，可以

反應(yīng)速率的

加快反應(yīng)速率

影響中，然后同時(shí)加入10mLO.lmolH2sO4溶液

探究壓強(qiáng)對(duì)

在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)

B化學(xué)反應(yīng)速化學(xué)反應(yīng)速率不受壓強(qiáng)影響

率的影響02NH3(g),向其中通入氤氣，反應(yīng)速率不變

探究生成物若溶液先變血紅色，加入KC1

-1

向2mLO.lmolLFeCl3溶液加入1滴KSCN溶液，

C濃度對(duì)化學(xué)溶液后血紅色變淺，說明增大

平衡的影響再加入少量KC1溶液生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)

向盛有2mLO.lmol/LNaOH溶液的試管中滴加4?5先生成白色沉淀，后生成藍(lán)色

探究溶度積

滴O.lmol/LMgSO溶液，再向其中滴加O.lmol/L沉淀，說明Ksp[Mg(0H)2]〉

D常數(shù)的大小4

關(guān)系

C11SO4溶液Ksp[Cu(OH)2]

10.下列不能說明CH3co0H是弱酸的方法是()

A.測(cè)得0.ImolL-1CH3coOH溶液的pH>1

B.測(cè)得O.lmol-L-1CH3coONa溶液的pH>7

C.pH=1的CH3coOH溶液加水稀釋100倍后pH<3

D.1OmL0.Imol-L-1CH3coOH溶液恰好與10mLO.lmol-L-1NaOH溶液完全反應(yīng)

ll.LILIII三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中均投入ImolCOz和3m0IH2,在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2;DCH30H(g)+H20(g)o反應(yīng)lOmin,測(cè)得各容器內(nèi)CO2的物質(zhì)的量分別如圖所示。下

列說法正確的是()

A.升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

B.lOmin后，向容器III中再加入ImolCO?(g)和Imol凡0?,此時(shí)反應(yīng)逆向進(jìn)行

C.容器II中的平均速率：v(CC)2)=0.07mol-L-1-min-1

D.lOmm時(shí)，容器I中v(正)=V(逆)

12.微生物燃料電池在凈化廢水的同時(shí)能獲得能源或得到有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品，圖甲為其工作原理，圖乙為廢

水中Cr,Of離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是()

co?ro（nyw）

有機(jī)物質(zhì)子交換膜

甲

A.電池工作時(shí)，M電極的電勢(shì)低于N電極的電勢(shì)

B.C^O：離子濃度較大時(shí)，去除率降低，可能是Cr2。7造成還原菌失活

C.移除質(zhì)子交換膜，C與O,與有機(jī)物充分接觸，電路中電流強(qiáng)度增大

D.若有機(jī)物為HCHO,還原ImolCr?。；，左側(cè)溶液質(zhì)量減少27g

13.反應(yīng)mA(g)+nB(g)口pC(g)的速率和平衡圖像如下，下列判斷正確的是()

A.圖1中,T.<T,,該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.圖3中，表示反應(yīng)速率v正〉v逆的是點(diǎn)3

C.圖2中，該反應(yīng)m+n<p

D.圖4中，若m+n=p,則a曲線一定使用了催化劑

14.在二氧化碳加氫制甲烷的反應(yīng)體系中，主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()

反應(yīng)I：C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH=-164.7kJ/mol

反應(yīng)n：C02(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=+41.2kJ/mol

反應(yīng)III：2C0(g)+2H2(g)=C02(g)+CH4(g)AH=-247.1kJ/mol

向恒壓、密閉容器中通入lmolCC>2和4molH2,平衡時(shí)CH「CO、CO2的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖

所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.反應(yīng)I的平衡常數(shù)可表示為k=(了)

4

C(CO2)C(H2)

B.圖中曲線B表示CO的物質(zhì)的量隨溫度的變化

C.提高co2轉(zhuǎn)化為CH4的轉(zhuǎn)化率，需要研發(fā)在低溫區(qū)高效的催化劑

D.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的AH=+205.9kJ/mol

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.(14分)(1)已知:

2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)AH,=-4.4kJ/mol

2NO2(g)=N2O4(g)AH2=-55.3kJ/mol

則反應(yīng)N2O5(g)=2NO2(g)+-O2(g)AH=kJ/mol=

(2)已知相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

C-H

化學(xué)鍵C=OH-Hc^o

鍵能/(kJ-mo「)4137454361075

則CH4(g)+CC)2(g)52CO(g)+2H2(g)AH=kJ/mol0

(3)下圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成lmolNH3(g)過程中能量變化示意圖，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

(4)IgH2燃燒生成H2(3(g)放熱121kJ,ImolH?。。)蒸發(fā)吸熱44kJ,H?燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

(5)①(s,白磷)+5O2(g)=2P2O5(s)AH1

②4P(s,紅磷)+5O2(g)=2P2O5(s)AH2

常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，則AH】AH2(填或“=”)

(6)鋼鐵腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕：

①在酸性環(huán)境中，主要發(fā)生的腐蝕稱為(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕。

②發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗氣體的體積為mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

16.(14分)在容積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)A(g)+2B(g)DC(g)+D(g),最初加入LOmol

A和2.2molB,在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時(shí)間t的關(guān)系如圖。試回答下列問題：

(1)800°。時(shí)，0?5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為

(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)有0

a.容器中壓強(qiáng)不變b.混合氣體中c(A)不變

2V正(B)f(D)d.c(A)=c(C)

(3)利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算：800℃時(shí)A物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率為,800c時(shí)的平衡常數(shù)K=

L/mol,該反應(yīng)為反應(yīng)(填"吸熱"或"放熱"。

(4)下列措施既能提高反應(yīng)物A(g)的平衡轉(zhuǎn)化率，又能增大反應(yīng)速率的是(填標(biāo)號(hào))

a.升高溫度b.恒容條件充入氤氣c.加入催化劑d.增大初始投料比旦夕

c(B)

(5)800℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量如下：n(A)=0.9mol,n(B)=2.0mol,n(C)=0.9mol,

n(D)=0.9mol,則此時(shí)該反應(yīng)(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行"、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡

狀態(tài)”)。

17.(14分)將CO?作為原料轉(zhuǎn)化為其他化學(xué)品，是促進(jìn)化工產(chǎn)業(yè)可持續(xù)發(fā)展，解決溫室效應(yīng)的有效方法。

(1)CO2與CH,在催化劑作用下制合成氣(CO和H?)的反應(yīng)為

-1

CO2(g)+CH4(g)□2CO(g)+2H2(g)AHj=+245.4kJ-mol。

①催化劑表面積碳會(huì)使催化劑失去活性。反應(yīng)時(shí)可能發(fā)生積碳反應(yīng)：

I.CH4□C+2H2、n.2co口c+co2,III.CO+H2□C+H2O,

各積碳反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)KJ、K”、Km如表所示：

溫度/℃

0KnKni

80021.600.1360.133

85033.940.0580.067

90051.380.0270.036

由表中數(shù)據(jù)可知，積碳主要由反應(yīng)(填“I”“n”或“III”)導(dǎo)致，該反應(yīng)為(填“吸熱

或“放熱”"反應(yīng)。

②在恒容密閉容器中通入CO?與CH,各3.0moL一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及

壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示。

圖

則

填

y或

v(K(a)K(

(2)CO2與H2在催化劑作用下制甲烷的過程如下。

1

主反應(yīng)：CC)2(g)+4H2(g)口CH4(g)+2H2O(g)AH2=-164.0kJ-mol,

1

副反應(yīng)：CC)2(g)+H2(g)口CO(g)+H2O(g)AH3=+40.7kJ-mor,

在恒容密閉容器中，CC)2與H2的起始濃度分別為2.00mol-LT和8.00mol-LT,測(cè)得、CO2,(2凡的平

衡濃度與溫度的關(guān)系如圖2所示。則650c時(shí)，CH4的選擇性S%=

-_

J-

?

W

L50

M一

L20

m?

*9^

0.一

窗^

0.6

S:613一

。0

?0一

￡

M-

圖2

［選擇性S%=(CH4的產(chǎn)率/CO,的總轉(zhuǎn)化率)X100%,產(chǎn)率=旨。

理論產(chǎn)量

為提高CH4的選擇性，可調(diào)節(jié)H2和CO?的投料比。t℃時(shí)，測(cè)得相應(yīng)數(shù)據(jù)如圖3所示，a、b表示反應(yīng)物

的平衡轉(zhuǎn)化率，c、d分別表示平衡時(shí)CH/g)和CO(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。則表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是曲線

(填“a”或"b”)，,但2)E時(shí),總壓強(qiáng)為3.4MPa,主反應(yīng)的平衡常數(shù)K°=(用

P

n(CO2)

平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

圖3

18.(16分)(1)在一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)口CH30H(g),下列說法不能說

明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.體系的壓強(qiáng)保持不變B.混合氣體的密度保持不變

C.2V(凡)正=v(CH3()H)逆D.CH30H的濃度保持不變

(2)在一定條件下，在容積恒定為VL的密閉容器中充入ImolC0與2molH?在催化劑作用下合成甲醇:

CO(g)+2H2(g)DCH30H(g)。CO轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

②圖中b、c、d三點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)為Kb、Kc,Kd,從大到小的順序?yàn)閛

③比較體系中氣體平均摩爾質(zhì)量：M(b)(填或“=")M(d)?

④下列措施中能夠同時(shí)滿足增大正反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)