華師大版初中科學(xué)第3章《2 金屬的活動(dòng)性順序》VIP

回顧1、酸的化學(xué)性質(zhì)；2、常見金屬的物理性質(zhì)；3、寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：1)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣2)鐵與稀硫酸反應(yīng)Zn

+

H2SO4

=

ZnSO4

+H2↑

Fe

+

H2SO4

=

FeSO4

+H2↑

取鐵釘插入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：

說明：同樣是金屬，銅與鐵的化學(xué)性質(zhì)不一樣活潑。第三章金屬與鹽第二節(jié)金屬的活動(dòng)性順序(1)將鎂條、鋅粒、銅片分別放入稀鹽酸中，現(xiàn)象觀察。鎂鋅銅現(xiàn)象：最劇烈較劇烈不劇烈檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體：用拇指按住盛有鋅粒和稀鹽酸的試管口，將燃著的火柴接近試管口，松開拇指。現(xiàn)象：氣體燃燒，有輕微的響聲結(jié)論：產(chǎn)生的氣體為氫氣(H2)鎂、鋅、銅的金屬活動(dòng)性順序：結(jié)論：鎂＞鋅＞(氫)＞銅Mg

+

2HCl

=

MgCl2

+

H2↑Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2↑Cu+

HCl

-不反應(yīng)將鎂條、鋁片、鐵片分別放入稀鹽酸中，現(xiàn)象觀察?，F(xiàn)象：鎂鋁鐵最劇烈較劇烈不太劇烈鎂、鋁、鐵的金屬活動(dòng)性順序：結(jié)論：鎂＞鋁＞鐵Mg

+

2HCl

=

MgCl2

+

H2↑2Al+

6HCl

=

2AlCl3

+

3H2↑Fe

+

2HCl

=

FeCl2

+

H2↑鎂、鋁、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性順序：鎂＞鋁＞鋅＞鐵＞(氫)＞銅Al我排哪兒？將銅絲插入硝酸銀溶液中，現(xiàn)象觀察?，F(xiàn)象：說明：Cu

+

2AgNO3

=

Cu(NO3)

+

2Ag銅的化學(xué)性質(zhì)比銀活潑，銅可把銀從鹽溶液中置換出來。點(diǎn)擊播放

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物像這類由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。1、置換反應(yīng)置換反應(yīng)：單質(zhì)+化合物→新單質(zhì)+新化合物A+BC=B+AC說明：

1、在金屬活動(dòng)性順序表中，越靠前的金屬越活潑；

2、前面的金屬能后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。2、金屬活動(dòng)性順序說明：

3、排在氫前的金屬能將稀鹽酸或稀硫酸中的氫置換出來，生成氫氣和鹽；

4、排在氫后面的金屬不能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)。說明：

5、排在最前面的三種金屬K、Ca、Na在常溫下就能與水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，因此一般不用這三種金屬與稀鹽酸或稀硫酸置換反應(yīng)制取氫氣，也不用這三種金屬來置換溶液中的其他金屬。3、金屬活動(dòng)性與被廣泛使用的關(guān)系欣賞：濕法冶銅Fe+CuSO4=FeSO4+Cu不能，因?yàn)殄a能跟酸反應(yīng)。Sn+2HCl=SnCl2+H2↑不能，鐵能跟波爾多液反應(yīng)。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu小結(jié)1、各金屬的化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)弱是不同的；2、常見金屬的活動(dòng)性順序：3、置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，叫做置換反應(yīng)。三種反應(yīng)類型比較反應(yīng)類型反應(yīng)物生成物化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)兩種或兩種以上兩種或兩種以上一種單質(zhì)和一種化合物一種一種一種新單質(zhì)和一種新化合物練習(xí)1、有人利用攝影店的定影液,回收金屬銀，其中回收方法的反應(yīng)原理是:

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag，則，這個(gè)反應(yīng)屬于（）A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)C2、下列關(guān)于金屬的敘述與金屬活動(dòng)性順序無關(guān)的是（）A．不用鐵制容器配制波爾多液（含有硫酸銅）B．真金不怕火煉C．用稀硫酸識(shí)別黃銅（銅鋅合金）假冒的黃金指環(huán)D．鋁制品比鐵制品更耐腐蝕D3、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行分析，下列描述或判斷錯(cuò)誤的是（）A．在氧氣中灼燒時(shí)，鐵絲要比銅絲反應(yīng)劇烈B．常溫下，金屬鎂在空氣中要比鐵容易氧化C．在同一鹽酸中反應(yīng)時(shí)，鋅片比鐵片反應(yīng)劇烈D．銅活動(dòng)性不強(qiáng)，故銅不能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到金屬銀D4、有X、Y、Z三種金屬，將X、Y、Z分別浸入稀硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；將X浸入Y的硫酸鹽溶液中，在X的表面由Y析出。則X、Y、Z的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/p>

）

A.Z、Y、X

B.Y、Z、X

C.Z、X、Y

D.Y、X、Z

C5、已知甲、乙、丙三種不同的金屬，甲在空氣中緩慢氧化而腐蝕，乙在空氣中加熱后仍保持金屬光澤，丙需保存在煤油中，以防止氧化，則甲、乙、丙三種金屬的活潑性強(qiáng)弱關(guān)系為（

）

A.甲＞乙＞丙

B