2024-2025學(xué)年江西省宜春市豐城九中高三上學(xué)期第一次段考化學(xué)試題及答案

高三年級上學(xué)期日新班第一次段考化學(xué)試卷滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1B：11Al：27O：16N：14Fe：56C：12Cr：52Cl：35.5一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是A.“酒香不怕巷子深”體現(xiàn)了熵增的原理B.船體上鑲嵌鋅塊，是利用外加電流法避免船體遭受腐蝕C.煙花發(fā)出五顏六色的光是利用了原子的吸收光譜D.“太陽翼”及光伏發(fā)電系統(tǒng)能將太陽能變?yōu)榛瘜W(xué)能2.湖南山水奇秀，文化底蘊(yùn)深厚。下列說法正確的是A.瀏陽花炮的歷史可溯至唐宋，煙花就是金屬單質(zhì)灼燒時呈現(xiàn)的各種艷麗色彩B.馬王堆一號漢墓出土的直裾素紗禪衣是西漢蠶絲制品，蠶絲屬于天然纖維C.長沙天心閣古城墻始建于西漢，為磚石結(jié)構(gòu)，磚石為青磚，主要成分為Fe2O3D.湘西非物質(zhì)文化遺產(chǎn)酒鬼酒的釀造過程中不涉及氧化還原反應(yīng)3.下列反應(yīng)方程式書寫不正確的是SOSO+2H溶液與稀硫酸混合，產(chǎn)生渾濁：2+=SOOA.將B.用濃氨水檢驗(yàn)氯氣泄漏：C.稀硫酸酸化的淀粉溶液在空氣中放置一段時間后變藍(lán)：223322+3Cl23242I-+SO4-+4H+=I+SO+2HO222溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO2CaHCO-3+Ca=CaCOO-D.3324.銅與硝酸反應(yīng)的裝置如圖所示，實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：向試管a中加入2mL濃硝酸，塞上帶有銅絲的橡膠塞。觀察到銅絲逐漸變細(xì)，溶液變綠，試管a中充滿紅棕色氣體。第1頁/共11頁步驟2：一段時間后，試管a中反應(yīng)變平緩，溶液逐漸變成藍(lán)色，同時氣體顏色從下方開始變淺，最終變成無色。步驟3：反應(yīng)停止后，用注射器向試管中注入少量稀硫酸，銅絲繼續(xù)溶解，產(chǎn)生無色氣體。下列說法不正確的是2NO2+2OH--3-2+H2OA.步驟1中在NaOH溶液中主要發(fā)生的反應(yīng)為B.步驟2觀察到反應(yīng)變平緩而且氣體顏色從下方開始變淺，可能發(fā)生了反應(yīng)：3NO+HO=2HNO+NO223C.相對于步驟2，步驟1中溶液顯綠色可能是NO2溶解在硝酸銅中所致D.步驟3固體繼續(xù)溶解，說明此時銅被硫酸氧化5.碳材料家族又添2位新成員，通過對兩種分子實(shí)施“麻醉”和“手術(shù)”，我國科學(xué)家首次成功合成了由10個或14個碳原子組成的芳香性環(huán)形純碳分子材料(結(jié)構(gòu)如圖所示)，下列敘述錯誤的是CClA.分子中存在極性鍵和非極性鍵8CC互為同素異形體B.環(huán)形和環(huán)形CClC.D.為極性分子轉(zhuǎn)化為環(huán)形1410CCl14CCCl的過程中，發(fā)生了還原反應(yīng)1410106.近年來，鋰介導(dǎo)的氮還原已被證明是一種有前途的電化學(xué)合成氨的方法，其電合成氨裝置如圖所示，下列說法錯誤的是A.電極A的電勢高于電極B第2頁/共11頁B.陰極電極反應(yīng)式為N2+2Li++4H++6e—=2LiNH2C.由圖可知該裝置反應(yīng)前后，理論上乙醇的濃度不變D.理論上若電解液傳導(dǎo)6molH+，最多生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LNH37.氮化硅(Si3N)是一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。合成氮化硅的一種工藝4流程如圖所示。下列說法正確的是已知：SiCl在潮濕的空氣中易水解產(chǎn)生白霧。4CSiO2SiCO2A.第①步的反應(yīng)方程式為NHB.該流程中可循環(huán)使用3C.1moSiCl4和Si3N所含共價鍵數(shù)目均為4NA4NH3D.第③步反應(yīng)可用氨水代替8.某鎂鐵合金是目前儲氫密度最高的材料之一，其晶體的立方晶胞如圖所示，晶胞邊長為apm。Mg原子H占據(jù)Fe原子形成的所有四面體空隙。儲氫后，分子占據(jù)Fe原子形成的八面體空隙，化學(xué)式為2。下列說法正確的是MgH22xA.氫氣儲滿后晶體的化學(xué)式為Mg2FeH2B.該鎂鐵合金中Mg、Fe通過離子鍵結(jié)合3HH分子之間的最近距離為2C.氫氣儲滿后，分子和apm22D.該鎂鐵合金中，與1個Mg配位的Fe和與1個Fe配位的Mg均有4個Co3OSiO,FeO、O等雜質(zhì))制備的工藝29.一種利用含鈷廢料(主要成分為，還含有少量422323第3頁/共11頁流程如下。pH已知：①常溫下，部分金屬離子沉淀的金屬離子如下表：Fe3Co22pH開始沉淀的8.52.23.03.44.57.894)15/L]的pH10.0[c(完全沉淀金屬離子H2COK4.4107,Ka24.71011;NHHOKb1.75105②的的。332下列說法不正確的是CoH2O2A.由流程可知氧化性：NH4HCOB.常溫下加入的溶液顯堿性3C.氣體X通入氨水至過量后所得溶液可循環(huán)利用高溫4CoCO2LiCOO4LiCOO26CO2D.“高溫焙燒”時的化學(xué)方程式：323210.和含氮物質(zhì)3等)“碳中和”及解決含KNO3的酸性廢水中通2氮廢水污染問題。用鉛酸蓄電池作電源，向含有一定濃度至飽和，在電極上反2應(yīng)生成，電解原理如圖所示。下列說法正確的是CO22第4頁/共11頁P(yáng)bO22e4HPb2H2O2A.d為電源正極，該電極反應(yīng)式為B.為提高溶液導(dǎo)電性，電極b區(qū)溶液中可加入少量氯化鈉區(qū)生成aC.當(dāng)電極尿素時，電極b區(qū)質(zhì)量減少D.每轉(zhuǎn)化為尿素就有18molH由b極區(qū)遷移到極區(qū)a211.、M、N、X、Y、ZW原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W與Z相鄰，M的一種簡單氫化物常用作制冷劑，X元素在骨骼和牙齒的形成中有重要作用，基態(tài)spY原子的能級與能級電子數(shù)相等，下列說法不正確的是YW>YZA.化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：22MN2MN3B.MN鍵長：C.Y的第一電離能大于其同周期相鄰元素MX3WX4D.分子的極性：12.下列有關(guān)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，說法正確的是A.醛、酮分子間可形成氫鍵，其沸點(diǎn)比相應(yīng)的烷烴要高B.苯、甲苯、苯酚都能與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，苯酚更容易進(jìn)行C.冠醚是不同大小空穴的超分子，可以識別不同大小的堿金屬離子D.缺角的氯化鈉晶體在飽和溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊，表現(xiàn)了晶體的各向異性13.由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是選實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論項(xiàng)第5頁/共11頁產(chǎn)生紅棕木炭與濃硝酸一定發(fā)生AB向熱的濃硝酸中加入紅熱的木炭，繼續(xù)加熱色氣體了反應(yīng)將少量硝酸銅受熱分解(產(chǎn)物為CuO、NO、O)產(chǎn)生的氣體22木條復(fù)燃不能支持燃燒2收集后，用帶火星的木條檢驗(yàn)L1KMnO酸性溶液中滴加41H2O溶2向液H2OCD溶液褪色具有漂白性2生成白色沉淀NaHCOAlO2CO2將溶液與溶液混合3堿性：2A.AB.BC.CD.D4L1NH4HSONaOHcNH、cNHHO、214.室溫下，向溶液中加入固體，溶液中333cHSO、cSO23n(NaOH)隨的變化如下圖所示(忽略該過程中溶液體積和溫度的變化)。已知：室溫時，107.22,KHO104.74。下列說法不正確的是KHSO2101.85,KaHSO1323b32232cHSO、cNHHO的A.曲線、d分別代表B.隨NaOH的加入，變化33cHSO的值不斷減小HcSO23c24ccSO23C.M點(diǎn)存在：pHD.N點(diǎn)時，溶液的為9.26二、綜合題(本題包括4小題，每空2分，共58分。)15.三氯化鉻CrCl3在工業(yè)上廣泛用作媒染劑、催化劑、電鍍用鉻試劑。某小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備第6頁/共11頁并測定純度。已知：3①三氯化鉻能升華，能水解，高溫下可被氧氣氧化；COCl②氣體有毒，遇水易發(fā)生水解反應(yīng)。2回答下列問題：CrCl3I．制備2OCCl76.8℃)COCl(加2以和(沸點(diǎn)343熱及夾持裝置略)：（1）裝置E的儀器名稱為___________。（2）實(shí)驗(yàn)裝置合理的接口連接順序?yàn)閍→___________。（3）裝置BC中粗導(dǎo)管的作用是___________。CCl（4）為了形成穩(wěn)定的氣流，對裝置F采取的最佳措施是___________。4Ⅱ．樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定0.1500gCrCl250mL溶液，取25.00mL稱取產(chǎn)品配成樣品溶液于錐形瓶中，加熱至沸騰后加入稍過量2O2，再次煮沸，冷卻后再加入稍過量KI固體充分搖勻，使鉻元素完全73H2O并酸化，將Cr3氧化為2以Cr30.0100molL的標(biāo)準(zhǔn)SO2NaSOISO2NaI23.00mL1SO223平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。已知：。2232232246（5）“再次煮沸”的目的是___________。CrO與KI反應(yīng)的離子方程式：___________。7（6）寫出實(shí)驗(yàn)中22（7）樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(保留4位有效數(shù)字)。（8）下列操作將導(dǎo)致產(chǎn)品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定值偏低的是___________。(填標(biāo)號)。3a．樣品溶液定容、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，立即補(bǔ)加水b．裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前未潤洗第7頁/共11頁c．讀數(shù)時，滴定前俯視、滴定后平視16.銠(Rh)是一種稀有貴金屬，工業(yè)上從廢銠材料(主要含Rh，還含有Cu、等)中提煉銠的主要途徑有如下兩種。已知：①Rh金屬活動性順序位于H之后。3-②Rh(Ⅲ)易與Cl-形成配離子RhCl，且該配離子在水溶液中存在以下平衡：6RhCl6+3H2ORh(OH)3+3H3-++6Cl-。③25C時相關(guān)氫氧化物的K見下表。開始沉淀的金屬離子濃度為；金屬離子濃度<1.010-5時，可認(rèn)為該離子沉淀完全。Cu(OH)2Rh(OH)3氫氧化物Fe(OH)3K1.0101.0101.010回答下列問題：（1）途徑一：①“氯化溶解”過程中，金屬Rh轉(zhuǎn)化為H3RhCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。6pHpHpH為2.5，不宜大于2.5的②“定向脫銅”時，銅的沉淀率隨原因是___________。變化如圖所示，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中控制第8頁/共11頁③“陽離子交換”過程中，被陽離子交換樹脂吸附的金屬陽離子有___________。（2）途徑二：①“控溫焚燒”將Cu、Fe分別氧化為CuO和O，“加熱至熔融”將焚燒后的物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化成可溶性的硫3KHSO4反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SOKHSO的物質(zhì)的量4酸鹽。已知Rh單質(zhì)與之比為___________。，則被氧化的Rh和被還原的2pHpH范圍為___________(保留兩位有效數(shù)字)。②步驟“調(diào)③用氨水沉淀銠元素的離子方程式為___________。17.將①”中應(yīng)調(diào)節(jié)的轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品是目前研究的熱點(diǎn)之一，甲醇是重要的化工原料和優(yōu)良的替代燃料，因2此加氫制甲醇被廣泛關(guān)注。與H在催化劑作用下主要發(fā)生以下反應(yīng)：22249.4kJmolCOggCHgHOgH11ⅰ.2232COgHgCOgHOgH21ⅱ.222COg2HgCHgH3ⅲ.23ΔH3=___________，反應(yīng)ⅲ在___________(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下能自1（1）VCO:V(H)1:2發(fā)進(jìn)行。在恒容絕熱條件下，起始投料按充入容器中，若只發(fā)生反應(yīng)ⅲ，則下列可2作為該條件下反應(yīng)ⅲ達(dá)到平衡的判斷依據(jù)的是___________(填標(biāo)號)。cCHOHc2(H2)cCO的比值不變3不變c(H)cCOA．與B．C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變2（2）將1mol和3molH充入體積為2L的密閉容器中，只發(fā)生反應(yīng)ⅰ和ⅱ。在190~250℃、8MPa下，22以CuO-ZnO、CuO-Zn@SiO2作催化劑，研究反應(yīng)相同時間在不同催化劑的作用下，轉(zhuǎn)化率、2CH3CH3收率與溫度的關(guān)系如圖a、圖b；280~360℃下，在某催化劑作用下探究的2選擇性、CH3平衡轉(zhuǎn)化率及的選擇性隨溫度變化的關(guān)系如圖c．已知：選擇性=(生成目標(biāo)產(chǎn)物所消耗的反應(yīng)物的物質(zhì)的量÷參與反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量)×100%。第9頁/共11頁①分析圖a和圖b，在該壓強(qiáng)下反應(yīng)的最適宜催化劑為___________。②分析圖c，隨著反應(yīng)溫度的升高，平衡轉(zhuǎn)化率增大，但甲醇選擇性降低的原因是___________。25，反應(yīng)ⅱ的K___________(K為以分壓表示的平衡常數(shù)，分p③312℃時，若起始壓強(qiáng)為12.710p壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（3）工業(yè)上還可用電催化制甲醇實(shí)現(xiàn)資源綜合利用，圖示裝置(設(shè)電解質(zhì)溶液均呈酸性)，若陰極只2生成甲醇，則每轉(zhuǎn)移6mol電子時，陰極室溶液質(zhì)量增加___________g。18.某研究小組以有機(jī)物A為起始原料，按下列路線合成某利尿藥物M。第10頁/共11頁已知：①J分子結(jié)構(gòu)中含有氨基和羧基②（1）A為苯的同系物，A→B的化學(xué)方程式為___________。（2）B→K的反應(yīng)類型為___________。（3）H的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（4）下列說法正確的是___________(填標(biāo)號)。a．A的一氯代物共有3種c．K的堿性比苯胺(b．J在一定條件下可以生成高分子)強(qiáng)（5）與D具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有___________種(不考慮立體異構(gòu))。（6）F→G，H→J兩步反應(yīng)的設(shè)計(jì)目的是___________。（7）已知L→M的轉(zhuǎn)化過程分兩步，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請寫出N和P的結(jié)構(gòu)簡式：___________、___________。第11頁/共11頁高三年級上學(xué)期日新班第一次段考化學(xué)試卷滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1B：11Al：27O：16N：14Fe：56C：12Cr：52Cl：35.5一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是A.“酒香不怕巷子深”體現(xiàn)了熵增的原理B.船體上鑲嵌鋅塊，是利用外加電流法避免船體遭受腐蝕C.煙花發(fā)出五顏六色的光是利用了原子的吸收光譜D.“太陽翼”及光伏發(fā)電系統(tǒng)能將太陽能變?yōu)榛瘜W(xué)能【答案】A【解析】【詳解】A．酒香不怕巷子深體現(xiàn)了乙醇的揮發(fā)性，乙醇由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，混亂度增加，是熵增的過程，A正確；B．船體上鑲嵌鋅塊，鋅比鐵活潑，做負(fù)極，可以保護(hù)鐵，是利用犧牲陽極法避免船體遭受腐蝕，B錯誤；C．煙花發(fā)出五顏六色的光被稱為焰色反應(yīng)，利用的是原子的發(fā)射光譜，C錯誤；D．“太陽翼”及光伏發(fā)電系統(tǒng)能將太陽能變?yōu)殡娔埽珼錯誤；故答案選A。2.湖南山水奇秀，文化底蘊(yùn)深厚。下列說法正確的是A.瀏陽花炮的歷史可溯至唐宋，煙花就是金屬單質(zhì)灼燒時呈現(xiàn)的各種艷麗色彩B.馬王堆一號漢墓出土的直裾素紗禪衣是西漢蠶絲制品，蠶絲屬于天然纖維C.長沙天心閣古城墻始建于西漢，為磚石結(jié)構(gòu)，磚石為青磚，主要成分為Fe2O3D.湘西非物質(zhì)文化遺產(chǎn)酒鬼酒的釀造過程中不涉及氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．煙花是鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬化合物灼燒時呈現(xiàn)的各種艷麗色彩，A錯誤；B．蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于天然纖維，B正確；C．長沙天心閣古城墻始建于西漢，為磚石結(jié)構(gòu)，磚石為青磚，主要成分為FeO，C錯誤；34D．淀粉水解為葡萄糖，葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇涉及氧化還原反應(yīng)，D錯誤；第1頁/共23頁故選B。3.下列反應(yīng)方程式書寫不正確的是SOSO+2H溶液與稀硫酸混合，產(chǎn)生渾濁：2+=SOOA.將B.用濃氨水檢驗(yàn)氯氣泄漏：C.稀硫酸酸化的淀粉溶液在空氣中放置一段時間后變藍(lán)：223322+3Cl23242I-+SO4-+4H+=I+SO+2HO222溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO2CaHCO-3+Ca=CaCOO-D.332【答案】C【解析】【詳解】A．向NaSO溶液中滴加稀硫酸，發(fā)生歧化反應(yīng)生成單質(zhì)S和SO氣體，選項(xiàng)所給離子方程式2232正確，A正確；B．用濃氨水檢驗(yàn)氯氣泄漏，若泄漏則可觀察到產(chǎn)生白煙，氯氣有氧化性，將氨氣氧化為氮?dú)?，同時有氯化銨生成，選項(xiàng)所給方程式正確，B正確；C．稀硫酸酸化的淀粉-KI溶液在空氣中放置一段時間后變藍(lán)，是空氣中的氧氣將I-氧化為I，I遇淀粉變22藍(lán)，正確的離子方程式為4I-+O+4H+=2HO+2I，C錯誤；222D．Ca(HCO)溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成CaCO、NaHCO和HO，故選項(xiàng)所給離子方程式正確，32332D正確；本題選C。4.銅與硝酸反應(yīng)的裝置如圖所示，實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：向試管a中加入2mL濃硝酸，塞上帶有銅絲的橡膠塞。觀察到銅絲逐漸變細(xì)，溶液變綠，試管a中充滿紅棕色氣體。步驟2：一段時間后，試管a中反應(yīng)變平緩，溶液逐漸變成藍(lán)色，同時氣體顏色從下方開始變淺，最終變成無色。步驟3：反應(yīng)停止后，用注射器向試管中注入少量稀硫酸，銅絲繼續(xù)溶解，產(chǎn)生無色氣體。下列說法不正確的是第2頁/共23頁2NO2+2OH--3-2+H2OA.步驟1中在NaOH溶液中主要發(fā)生的反應(yīng)為B.步驟2觀察到反應(yīng)變平緩而且氣體顏色從下方開始變淺，可能發(fā)生了反應(yīng)：3NO+HO=2HNO+NO223C.相對于步驟2，步驟1中溶液顯綠色可能是NO2溶解在硝酸銅中所致D.步驟3固體繼續(xù)溶解，說明此時銅被硫酸氧化【答案】D【解析】【詳解】A．銅和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成紅棕色NO氣體，NO氣體經(jīng)導(dǎo)氣管進(jìn)入到燒杯b中，與22NO-3-2NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaNO、NaNO、HO，該反應(yīng)的離子方程式為：2NO+2OH-=++H2O，A正3222確；B．步驟2觀察到反應(yīng)變平緩而且氣體顏色從下方開始變淺，可能是硝酸變稀，發(fā)生了反應(yīng)：3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO)+2NO↑+HO，濃硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生的NO與溶液中的水又發(fā)生反應(yīng)：332223NO+HO=2HNO+NO，B正確；223C．NO2為紅棕色氣體，其溶解在藍(lán)色硝酸銅溶液中，從而使得溶液顯示綠色，C正確；D．銅不能被硫酸氧化，步驟3加入稀硫酸，固體繼續(xù)溶解，是由于步驟2得到溶液中含有硝酸根離子，在酸性條件下，硝酸根離子繼續(xù)氧化銅單質(zhì)生成NO，D錯誤；故合理選項(xiàng)是D。5.碳材料家族又添2位新成員，通過對兩種分子實(shí)施“麻醉”和“手術(shù)”，我國科學(xué)家首次成功合成了由10個或14個碳原子組成的芳香性環(huán)形純碳分子材料(結(jié)構(gòu)如圖所示)，下列敘述錯誤的是CClA.分子中存在極性鍵和非極性鍵8CC互為同素異形體B.環(huán)形和環(huán)形CClC.D.為極性分子轉(zhuǎn)化為環(huán)形1410CCl14CCCl的過程中，發(fā)生了還原反應(yīng)141010【答案】C【解析】【詳解】A．CCl分子中存在C-Cl極性鍵和C-C非極性鍵，A正確；108第3頁/共23頁B．環(huán)形C和環(huán)形C是碳元素的兩種單質(zhì)，互為同素異形體，B正確；1014C．C14Cl10分子有對稱性，正負(fù)電荷中心重合，是非極性分子，C錯誤；D．CCl轉(zhuǎn)化為環(huán)形C的的過程，碳元素價態(tài)降低，所以CCl發(fā)生了還原反應(yīng)，D正確；1410141410故選C。6.近年來，鋰介導(dǎo)的氮還原已被證明是一種有前途的電化學(xué)合成氨的方法，其電合成氨裝置如圖所示，下列說法錯誤的是A.電極A的電勢高于電極BB.陰極電極反應(yīng)式為N2+2Li++4H++6e—=2LiNH2C.由圖可知該裝置反應(yīng)前后，理論上乙醇的濃度不變D.理論上若電解液傳導(dǎo)6molH+，最多生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LNH3【答案】D【解析】【分析】由圖可知，通入氫氣的電極A為陽極，氫氣在陽極失去電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫離子，氫離子與EtO—離子反應(yīng)生成EtOH，EtOH解離出氫離子和EtO—離子，通入氮?dú)獾碾姌OB為陰極，鋰離子在陰極得到電子生成鋰，鋰與氮?dú)夂虴tOH解離出的氫離子反應(yīng)生成氨基鋰，氨基鋰與氫離子反應(yīng)生成鋰離子和氨電解氣，則陰極的電極反應(yīng)式為N+2Li++4H++6e—=2LiNH，電解的總反應(yīng)方程式為N+3H2NH3。2222+【詳解】A．由分析可知，通入氫氣的電極A為陽極，通入氮?dú)獾碾姌OB為陰極，則電極A的電勢高于電極B，故A正確；B．由分析可知，陰極的電極反應(yīng)式為N+2Li++4H++6e—=2LiNH，故B正確；22電解C．由分析可知，電解的總反應(yīng)方程式為N2+3H22NH3，則該裝置反應(yīng)前后，理論上乙醇的濃度不+變，故C正確；第4頁/共23頁D．由分析可知，陰極的電極反應(yīng)式為N+2Li++4H++6e—=2LiNH，則放電時4mol氫離子參與放電生成222mol氨基鋰，2mol氫離子與氨基鋰生成2mol氨氣，則理論上若電解液傳導(dǎo)6mol氫離子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，故D錯誤；故選D。7.氮化硅(Si3N)是一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。合成氮化硅的一種工藝4流程如圖所示。下列說法正確的是已知：SiCl在潮濕的空氣中易水解產(chǎn)生白霧。4CSiO2SiCO2A.第①步的反應(yīng)方程式為NHB.該流程中可循環(huán)使用3C.1moSiCl4和Si3N所含共價鍵數(shù)目均為4NA4NH3D.第③步反應(yīng)可用氨水代替【答案】B【解析】Cl發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SiClSiCl244和氨氣一定溫度生成Si(NH)，Si(NH)高溫下加熱可得氮化硅，結(jié)合質(zhì)量守恒可知，還生成氨氣。22【詳解】A．第①步為石英砂與焦炭在高溫條件下生成粗硅和CO，反應(yīng)方程式為高溫2C+SiO2Si+2CO，A錯誤；B．由分析可知，Si(NH)2高溫下加熱生成的氨氣可以在③中循環(huán)利用，B正確；4N、AC．1molSiCl中含有4mol硅氯鍵，而1molSiN中含有12mol硅氮鍵，所含共價鍵數(shù)目分別為43412N，兩者所含共價鍵的數(shù)目不同，C錯誤；AD．SiCl在潮濕的空氣中易水解產(chǎn)生白霧，因此第③步反應(yīng)不可用氨水代替NH，D錯誤；43故選B。8.某鎂鐵合金是目前儲氫密度最高的材料之一，其晶體的立方晶胞如圖所示，晶胞邊長為apm。Mg原子第5頁/共23頁H占據(jù)Fe原子形成的所有四面體空隙。儲氫后，分子占據(jù)Fe原子形成的八面體空隙，化學(xué)式為2。下列說法正確的是MgH22xA.氫氣儲滿后晶體的化學(xué)式為Mg2FeH2B.該鎂鐵合金中Mg、Fe通過離子鍵結(jié)合3HH分子之間的最近距離為2C.氫氣儲滿后，分子和apm22D.該鎂鐵合金中，與1個Mg配位的Fe和與1個Fe配位的Mg均有4個【答案】A【解析】【詳解】A．每個晶胞中含有4個Fe和8個Mg。晶胞中Fe原子形成的八面體空隙在晶胞的棱心和體心1上，所以晶胞中Fe原子形成的八面體空隙的數(shù)目為14，即每個晶胞中含有4個H分子，故氫氣24儲滿后晶體的化學(xué)式為MgFeH，A正確；22B．該鎂鐵合金中的元素均為金屬元素，所以該鎂鐵合金中Mg、Fe通過金屬鍵結(jié)合，B錯誤；2HH分子之間的最近距離為面對角線(2apm)的二分之一，即2C．氫氣儲滿后，分子和apm，C錯22誤；D．該鎂鐵合金中，與1個Mg配位的Fe有4個，與1個Fe配位的Mg有8個，D錯誤;故答案選A。Co3OSiO,FeO、O等雜質(zhì))制備的工藝29.一種利用含鈷廢料(主要成分為，還含有少量422323流程如下。pH已知：①常溫下，部分金屬離子沉淀的如下表：第6頁/共23頁2Fe3Co2金屬離子34pH開始沉淀的8.52.23.07.8)15/L]的的pH10.04.59.4[c(完全沉淀金屬離子H2COK4.4107,Ka24.71011;NHHOKb1.75105②的的。332下列說法不正確的是CoH2O2A.由流程可知氧化性：NH4HCOB.常溫下加入的溶液顯堿性3C.氣體X通入氨水至過量后所得溶液可循環(huán)利用高溫4CoCO2LiCOO24LiCOO26CO2D.“高溫焙燒”時的化學(xué)方程式：323【答案】A【解析】Co3OSiO,FeO、O等雜質(zhì))中加硫酸、HO酸浸，22323【分析】鈷廢料(主要成分為OO轉(zhuǎn)化為對應(yīng)硫酸鹽，二氧化硅不溶解，濾渣為二氧化硅，濾液中加氨3，還含有少量422Co3O還原為Co2+，4232水調(diào)溶液的pH，沉淀Al3+、Fe3+，過濾，濾液中加碳酸氫銨沉鈷，得CoCO3沉淀，然后碳酸鈷和碳酸鋰高溫焙燒生成。2Co3OSiO,FeO、O等雜質(zhì))中加硫22323【詳解】A．由流程可知，鈷廢料(主要成分為，還含有少量4Co＞HO22，故A錯誤；Co3OK酸、HO酸浸，被HO還原為Co2+，所以氧化性：224224.71011K4.4107HO32Kb1.75105的，所以水解常數(shù)B．電離常數(shù)：碳酸a232HCO3+4NH4HCO，所以溶液顯堿性，故B正確；3NH4HCONH4HCO溶液可循環(huán)利用，故C3C．氣體X為CO2，通入氨水至過量后所得溶液為溶液，3正確；D．“高溫焙燒”時，碳酸鈷和碳酸鋰反應(yīng)生成，鈷元素化合價升高，則有氧氣參與，反應(yīng)的化學(xué)2第7頁/共23頁高溫4CoCO2LiCOO4LiCOO26CO，故D正確；2方程式：3232故答案為：A。10.和含氮物質(zhì)3等)“碳中和”及解決含KNO3的酸性廢水中通2氮廢水污染問題。用鉛酸蓄電池作電源，向含有一定濃度至飽和，在電極上反2應(yīng)生成，電解原理如圖所示。下列說法正確的是CO22PbO22e4HPb2H2O2A.d為電源正極，該電極反應(yīng)式為B.為提高溶液導(dǎo)電性，電極b區(qū)溶液中可加入少量氯化鈉區(qū)生成aC.當(dāng)電極尿素時，電極b區(qū)質(zhì)量減少D.每轉(zhuǎn)化為尿素就有18molH由b極區(qū)遷移到極區(qū)a2【答案】C【解析】【分析】從電池結(jié)構(gòu)中有電源可知，該電池是電解池，從該電池的H+的移動方向可知，H+從b電極向a電極移動，電解池中陽離子從陽極移向陰極，所以a電極是陰極，b電極是陽極，所以d電極為電源的正極，c電極為電源的負(fù)極，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．d電極為電源的正極，鉛酸蓄電池作電源時的正極反應(yīng)為：PbO2+2e-+4H+SO-=PbSO+2HO，故A錯誤；42+B．b電極是陽極，加入少量氯化鈉后氯離子先放電，會產(chǎn)生氯氣，故B錯誤；3.0gC．3.0g尿素的物質(zhì)的量為=0.05mol，結(jié)合a極反應(yīng)式，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol，b極的反應(yīng)式為第8頁/共23頁2H2-=O2+4H+，轉(zhuǎn)移0.8mol電子時，會消耗0.4molH2O，減少的質(zhì)量為7.2g，故C正確；D．電解池中陽離子從陽極移向陰極，H+從b電極向a電極移動，H+在a電極參與反應(yīng)，由其電極反應(yīng)式2NO3CO218H16eCONH27H2O可知，每轉(zhuǎn)化為尿素則轉(zhuǎn)移的電子為2216mol，通過質(zhì)子交換膜有16molH+，故D錯誤；故答案選C。11.、M、N、X、Y、ZW原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W與Z相鄰，M的一種簡單氫化物常用作制冷劑，X元素在骨骼和牙齒的形成中有重要作用，基態(tài)spY原子的能級與能級電子數(shù)相等，下列說法不正確的是YW>YZA.化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：22MN2MN3B.MN鍵長：C.Y的第一電離能大于其同周期相鄰元素MX3WX4D.分子的極性：【答案】B【解析】、M、N、X、Y、ZW原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子【分析】六種主族元素，原子序數(shù)依次增大，數(shù)的2倍，W是C，W與Z相鄰，Z是Si，M的一種簡單氫化物常用作制冷劑,M是N，X元素在骨sp骼和牙齒的形成中有重要作用，X是F，則N是O，基態(tài)Y原子的能級與能級電子數(shù)相等，Y是Mg，據(jù)此作答。MgC>MgSi【詳解】A．Mg和C的電負(fù)性相差大于Si，所以離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)，故A正確；22223NONO<NOB．中心N原子化合價相同，氮和氧成鍵少，鍵的斥力小，鍵長短，所以，故B錯誤；C．Mg為第二主族元素，第一電離能大于其同周期相鄰元素，故C正確；CFNF3CF正四面體，非極性分子，所以分子的極性4D．為三角錐形，極性分子，，故D正確；34答案選B。12.下列有關(guān)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，說法正確的是A.醛、酮分子間可形成氫鍵，其沸點(diǎn)比相應(yīng)的烷烴要高B.苯、甲苯、苯酚都能與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，苯酚更容易進(jìn)行C.冠醚是不同大小空穴的超分子，可以識別不同大小的堿金屬離子D.缺角的氯化鈉晶體在飽和溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊，表現(xiàn)了晶體的各向異性第9頁/共23頁【答案】B【解析】【詳解】A．氫原子與電負(fù)性大的原子X（O、F、N等）以共價鍵結(jié)合，而對應(yīng)與電負(fù)性大、半徑小含有孤電子對的Y（O、F、N等）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的一種特殊的分子間或分子內(nèi)相互作用，稱為氫鍵，由此可知，醛、酮分子間不能形成氫鍵，醛、酮分子中存在強(qiáng)極性的羰基，這個官能團(tuán)的極性增加了分子間的引力，因此醛、酮沸點(diǎn)比相應(yīng)相對分子質(zhì)量的烷烴高，故A錯誤；B．苯、甲苯與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)必須要在催化劑的條件才可以發(fā)生，羥基為吸電子基團(tuán)，苯環(huán)受羥基的影響，苯環(huán)上更易與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，因此苯酚中的苯環(huán)上的氫更容易被鹵原子取代，說明苯酚中的苯環(huán)上H原子更活潑，故B正確；C．超分子化合物是指由兩個或更多個分子通過分子間相互作用在一起形成的分子聚集體，而杯酚和冠醚是一種特殊的結(jié)構(gòu)，它們由多個分子反應(yīng)形成的一個穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，但它們不是超分子，冠醚利用環(huán)上的氧原子和不同大小的空穴識別堿金屬離子，結(jié)合了堿金屬離子之后的冠醚才是超分子，故C錯誤；D．缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊，體現(xiàn)了晶體的自范性，故D錯誤；故答案選B。13.由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是選實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論項(xiàng)產(chǎn)生紅棕木炭與濃硝酸一定發(fā)生A向熱的濃硝酸中加入紅熱的木炭，繼續(xù)加熱色氣體了反應(yīng)將少量硝酸銅受熱分解(產(chǎn)物為CuO、NO、O)產(chǎn)生的氣體22BCD木條復(fù)燃不能支持燃燒具有漂白性2收集后，用帶火星的木條檢驗(yàn)11H2O溶2LKMnO酸性溶液中滴加4向液H2O溶液褪色2生成白色沉淀NaHCOAlO2CO2將溶液與溶液混合3堿性：2A.AB.BC.CD.D【答案】D第10頁/共23頁【解析】【詳解】A．濃硝酸在加熱條件下分解生成二氧化氮、氧氣和水，因此不能說明木炭與濃硝酸一定發(fā)生了反應(yīng)，故A錯誤；△B．根據(jù)硝酸銅受熱分解產(chǎn)物，可配平方程為：2Cu(NO)2CuO+4NO↑+O↑，則同條件下生成的2232NO、O的體積比為4：1，O的含量與空氣相當(dāng)，帶火星的木條在空氣中不能復(fù)燃，但能在該混合氣體222中復(fù)燃，說明該混合氣體中有不同于空氣中的助燃物質(zhì)，用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃，則表明NO2能支持燃燒，故B錯誤；C．高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，雙氧水使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明雙氧水具有還原性，故C錯誤；33COHOHCO2D．將NaAlO溶液加入NaHCO溶液中，發(fā)生反應(yīng)：，證明2322HCO3OH3，鹽類水解的規(guī)律是越弱越水解，推知對應(yīng)的鹽水解的程度2CO3酸性：，因CO32此堿性為：，故D正確；2故答案選D。14.室溫下，向4L1NH4HSO溶液中加入NaOHcNH、cNHHO、2固體，溶液中n(NaOH)隨的變化如下圖所示(忽略該過程中溶液體積和溫度的變化)。已知：室溫33cHSO、cSO233時，107.22,KHO104.74。下列說法不正確的是b32KHSO2101.85,KaHSO13232cHSO、cNHHO的變化23A.曲線、d分別代表B.隨NaOH的加入，33cHSO的值不斷減小HcSO23c24ccSO23C.M點(diǎn)存在：pHD.N點(diǎn)時，溶液的【答案】B為9.26第11頁/共23頁【解析】1HSONH4HSOLNH4HSO3和34343NHHSONHHSO和，加入NaOH先和離子反應(yīng)，變化不大，得出a曲線代表離子濃度變化，b曲線代表SO23離子濃度變化，c曲線代表NH4HO離子濃度變化，d曲線代表濃度變化。323、的變化，正確；cNHHO2【詳解】A．由分析知，曲線、d分別代表cHSOA3B．隨NaOH的加入，酸性逐漸減弱，氫離子濃度逐漸減小，溫度不變，Ka2不變，HcHSO31的值不斷增大，B錯誤；+cSO32c2K)3<cOH，由電荷守恒cHSO=cSO23cH+-C．M點(diǎn)的溶液中，此時pH=7.2，溶液呈堿性，即+c+c(H++c(OH-)ccNH4SO32c++4)=2cSO2-+cHSO-3得，，C正3確；+424.74，則溶液的cHOKHO-D．N點(diǎn)時，由32b33H2pH為9.26，D正確；故選B。二、綜合題(本題包括4小題，每空2分，共58分。)15.三氯化鉻CrCl3在工業(yè)上廣泛用作媒染劑、催化劑、電鍍用鉻試劑。某小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備并測定純度。已知：3①三氯化鉻能升華，能水解，高溫下可被氧氣氧化；COCl②氣體有毒，遇水易發(fā)生水解反應(yīng)。2回答下列問題：CrCl3I．制備2OCCl76.8℃)COCl(加2以和(沸點(diǎn)343熱及夾持裝置略)：第12頁/共23頁（1）裝置E的儀器名稱為___________。（2）實(shí)驗(yàn)裝置合理的接口連接順序?yàn)閍→___________。（3）裝置BC中粗導(dǎo)管的作用是___________。CCl（4）為了形成穩(wěn)定的氣流，對裝置F采取的最佳措施是___________。4Ⅱ．樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定0.1500gCrCl250mL溶液，取25.00mL稱取產(chǎn)品配成樣品溶液于錐形瓶中，加熱至沸騰后加入稍過量2O2，再次煮沸，冷卻后再加入稍過量KI固體充分搖勻，使鉻元素完全73H2O并酸化，將Cr3氧化為2以Cr30.0100molL的標(biāo)準(zhǔn)SO2NaSOISO2NaI23.00mL1SO223平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。已知：。2232232246（5）“再次煮沸”的目的是___________。CrO與KI反應(yīng)的離子方程式：___________。7（6）寫出實(shí)驗(yàn)中22（7）樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(保留4位有效數(shù)字)。（8）下列操作將導(dǎo)致產(chǎn)品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定值偏低的是___________。(填標(biāo)號)。3a．樣品溶液定容、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，立即補(bǔ)加水b．裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前未潤洗c．讀數(shù)時，滴定前俯視、滴定后平視【答案】（1）球形干燥管（2）gh→bc→ef→d（3）防止三氯化鉻凝華后堵塞導(dǎo)管（4）水浴加熱（5）除去過量的HO，防止過量的HO將KI氧化為I2222214H2O726I2Cr33I27H2O（6）（7）81.01%（8）a【解析】第13頁/共23頁2OCCl76.8℃)為原料，在高溫下制備無水COCl，同時生成氣體，2【分析】以和(沸點(diǎn)343能升華，能水解，高溫下可被氧氣氧化，所以過程中要確保裝置內(nèi)不存在氧氣和水蒸氣，A裝置的3作用是干燥氮?dú)?，用氮?dú)鈱裝置的CCl4導(dǎo)入裝置B參與反應(yīng)，C裝置為收集裝置，E裝置的作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置B，D裝置的作用是處理尾氣，B裝置為發(fā)生裝置。整個反應(yīng)的流程，先用干燥的氮?dú)馀?OCOCl，2凈整個裝置的空氣，然后繼續(xù)充入氮?dú)鈱⑺穆然紝?dǎo)入裝置與B中反應(yīng)生成CrCl3和3COCl有毒，用裝置D的氫氧化鈉溶液處理尾氣，為防止D裝置的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，在C、D之間2加上裝置E?！拘?詳解】據(jù)裝置E的構(gòu)造可知，其名稱為球形干燥管；【小問2詳解】據(jù)以上分析可知，實(shí)驗(yàn)裝置合理的接口連接順序?yàn)閍→gh→bc→ef→d；【小問3詳解】能升華，裝置BC中粗導(dǎo)管的作用是防止三氯化鉻凝華后堵塞導(dǎo)管；3【小問4詳解】為了形成穩(wěn)定的【小問5詳解】CClCCl受熱均勻，即對裝置F采取的最佳措施是水浴加熱；4氣流，可使4H2O由于之前加入稍過量，所以“再次煮沸”的目的是除去過量的HO，防止過量的HO將KI氧化為22222I2；【小問6詳解】CrO具有強(qiáng)氧化性，能氧化7KI，反應(yīng)的離子方程式為2214H2O726I2Cr33I27H2O；【小問7詳解】2由電子得失守恒和元素質(zhì)量守恒，可得如下關(guān)系式：2CrCl3-Cr2O7-6KI-3I-6NaSO，所以產(chǎn)品中CrCl32223250123323.001030.010010，則樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分4的物質(zhì)的量為25.00323104158.5數(shù)為3；100%81.01%0.1500第14頁/共23頁【小問8詳解】a．樣品溶液定容、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，立即補(bǔ)加水，則CrCl3的物質(zhì)的量濃度偏小，產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定值偏低，故a符合題意；b．裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前未潤洗，則標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏低，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定值偏高，故b不符合題意；c．讀數(shù)時，滴定前俯視、滴定后平視，會使標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定值偏高，故c不符合題意；故答案為：a。16.銠(Rh)是一種稀有貴金屬，工業(yè)上從廢銠材料(主要含Rh，還含有Cu、等)中提煉銠的主要途徑有如下兩種。已知：①Rh金屬活動性順序位于H之后。3-②Rh(Ⅲ)易與Cl-形成配離子RhCl，且該配離子在水溶液中存在以下平衡：6RhCl6+3H2ORh(OH)3+3H3-++6Cl-。③25C時相關(guān)氫氧化物的K見下表。開始沉淀的金屬離子濃度為；金屬離子濃度<1.010-5時，可認(rèn)為該離子沉淀完全。Cu(OH)2Rh(OH)3氫氧化物Fe(OH)3K1.0101.0101.010回答下列問題：（1）途徑一：①“氯化溶解”過程中，金屬Rh轉(zhuǎn)化為H3RhCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。6第15頁/共23頁pHpHpH為2.5，不宜大于2.5的②“定向脫銅”時，銅的沉淀率隨原因是___________。變化如圖所示，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中控制③“陽離子交換”過程中，被陽離子交換樹脂吸附的金屬陽離子有___________。（2）途徑二：①“控溫焚燒”將Cu、Fe分別氧化為CuO和O，“加熱至熔融”將焚燒后的物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化成可溶性的硫3KHSO4反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SOKHSO的物質(zhì)的量4酸鹽。已知Rh單質(zhì)與之比為___________。，則被氧化的Rh和被還原的2pHpH范圍為___________(保留兩位有效數(shù)字)。②步驟“調(diào)①”中應(yīng)調(diào)節(jié)的③用氨水沉淀銠元素的離子方程式為___________。【答案】（1）①.2Rh+3Cl+6HCl=2HRhCl②.pH>2.5，[RhC16]3-水解平衡正向移動，導(dǎo)致Rh沉236淀率增加而損失③.Na+、Fe3+（2）①.2：3②.2.8~4.2③.Rh3++3NH·HO=Rh(OH)↓+3NH4323+【解析】(主要含Rh，還含有Cu、Fe等)粉碎后通入氯氣并加入鹽酸，“氯化溶解”得到HRhClCuClFeClNaOH調(diào)節(jié)溶液pH3623脂吸附Na+、Fe3+為濾液除雜，[RhCl]3-發(fā)生水解反應(yīng)生成Rh(OH)沉淀，最后得到銠粉；63途徑二：廢銠材料(主要含Rh，還含有Cu、Fe等)焚燒將Cu轉(zhuǎn)化為CuO，將Fe轉(zhuǎn)化為FeO，加熱熔融，23加入KHSO，生成Rh(SO)、CuSO、Fe(SO)，加入水和氨水調(diào)pH使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再42434243加入氨水調(diào)節(jié)pH，生成Rh(OH)沉淀和Cu(NH)SO溶液，過濾，Rh(OH)和途徑一相同處理得銠粉；33443【小問1詳解】①高銅銠精礦通入氯氣和HCl，“氯化溶解”得到HRhCl6，反應(yīng)的方程式為2Rh+3Cl+6HCl=2HRhCl；3236②由圖像可知，pH=2.5時，銅的沉淀率已達(dá)99%，若pH<2.5，銅的沉淀率會較低；pH>2.5，[RhC16]3-水解平衡正向移動，導(dǎo)致Rh沉淀率增加而損失；③定向脫銅后溶液得到草酸鈉、FeCl3，“陽離子交換”過程中，溶液中被陽離子交換樹脂吸附的金屬陽離第16頁/共23頁子主要有Na+、Fe3+；【小問2詳解】①Rh單質(zhì)與KHSO反應(yīng)生成Rh3+，還原產(chǎn)物為SO，硫元素得2個電子，Rh失3個電子，根據(jù)氧化還原42反應(yīng)得失電子守恒，方程式為：2Rh+12KHSO=Rh(SO)+3SO↑+6KSO+6HO，則被氧化的Rh和被還42432242KHSO原的的物質(zhì)的量之比2：3；43KspFeOH-38.61.010②Fe3+沉淀完全時，由c(OH-)===10-11.2mol/L，即pH=2.8，同時為了使33cFe31.0102KspCu-19.61.010Cu2+不發(fā)生沉淀，由c(OH-)=為2.8~4.2；==10-9.8mol/L，即pH=4.2，故調(diào)節(jié)的pH范圍2cCu1.0③用氨水調(diào)pH，NH·HO電離產(chǎn)生的OH?與Rh3+反應(yīng)生成Rh(OH)沉淀，其離子方程式為323Rh3++3NH·HO=Rh(OH)↓+3NH+4。32317.將轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品是目前研究的熱點(diǎn)之一，甲醇是重要的化工原料和優(yōu)良的替代燃料，因2此加氫制甲醇被廣泛關(guān)注。與H在催化劑作用下主要發(fā)生以下反應(yīng)：22249.4kJmolCOggCHgHOgH11ⅰ.2232COgHgCOgHOgH21ⅱ.222COg2HgCHgH3ⅲ.23ΔH3=___________，反應(yīng)ⅲ在___________(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下能自1（1）VCO:V(H)1:2發(fā)進(jìn)行。在恒容絕熱條件下，起始投料按充入容器中，若只發(fā)生反應(yīng)ⅲ，則下列可2作為該條件下反應(yīng)ⅲ達(dá)到平衡的判斷依據(jù)的是___________(填標(biāo)號)。cCHOHc2(H2)cCO的比值不變3不變c(H)cCOA．與B．C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變2（2）將1mol和3molH充入體積為2L的密閉容器中，只發(fā)生反應(yīng)ⅰ和ⅱ。在190~250℃、8MPa下，22以CuO-ZnO、CuO-Zn@SiO2作催化劑，研究反應(yīng)相同時間在不同催化劑的作用下，轉(zhuǎn)化率、2CH3CH3收率與溫度的關(guān)系如圖a、圖b；280~360℃下，在某催化劑作用下探究的2選擇性、第17頁/共23頁CH3平衡轉(zhuǎn)化率及的選擇性隨溫度變化的關(guān)系如圖c．已知：選擇性=(生成目標(biāo)產(chǎn)物所消耗的反應(yīng)物的物質(zhì)的量÷參與反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量)×100%。①分析圖a和圖b，在該壓強(qiáng)下反應(yīng)的最適宜催化劑為___________。②分析圖c，隨著反應(yīng)溫度的升高，平衡轉(zhuǎn)化率增大，但甲醇選擇性降低的原因是___________。25，反應(yīng)ⅱ的K___________(K為以分壓表示的平衡常數(shù)，分p③312℃時，若起始壓強(qiáng)為12.710p壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（3）工業(yè)上還可用電催化制甲醇實(shí)現(xiàn)資源綜合利用，圖示裝置(設(shè)電解質(zhì)溶液均呈酸性)，若陰極只2生成甲醇，則每轉(zhuǎn)移6mol電子時，陰極室溶液質(zhì)量增加___________g?！敬鸢浮浚?）①.-90.4kJ·mol?1②.低溫③.BC（2）①.Cu-ZnO@SiO2②.(吸熱反應(yīng))平衡正向移動程度大于反應(yīng)Ⅰ(放熱反應(yīng))的轉(zhuǎn)化率增大，但是溫度升高反應(yīng)I平衡逆向移動，使甲醇的選擇性降低平衡逆向移動的程度，使2③.0.0013（3）50【解析】【小問1詳解】第18頁/共23頁COggCHgHOgH149.4kJmol12已知ⅰ.223COgHgCOgHOgH21ⅱ.222根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)i－反ii即可得到2ΔH=ΔH-ΔH=-49.4kJ·mol?1－COg2HgCHg331241kJ·mol?1=-90.4kJ·mol?1；反應(yīng)iii是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，ΔH<0，ΔS<0，當(dāng)ΔH-TΔS<0時反應(yīng)能c(H)自發(fā)進(jìn)行，則該自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫；A．充入的物質(zhì)的量比例與反應(yīng)的比例均為1：2，與2的比值不變，不能確定是平衡狀態(tài)，A錯誤；cCOcCHOH2c(H)cCO23B．=K，溫度不變，K不變，在恒容絕熱條件下，溫度不變即平衡，可以確定是平衡狀態(tài)，B正確；C．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量是改變的，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，說明平衡不移動且溫度不變，可以確定是平衡狀態(tài)，C正確；故選BC；【小問2詳解】①由圖可知，在該壓強(qiáng)下反應(yīng)條件為230℃、Cu-ZnO@SiO2時，甲醇的選擇性較高，甲醇收率最高，應(yīng)該選擇該條件；②推測在