福建省三明市2023-2024學(xué)年高一年級下冊7月期末考試化學(xué)試題（解析版）

福建省三明市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期7月期末考試試

題

（考試時間：90分鐘滿分：100分）

注意事項：請用2B鉛筆將選擇題［答案』填涂在答題卡上，填空題R答案』請用黑色水

筆寫在相應(yīng)的答題卡上，不得超出答題掃描區(qū)作答。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16A1：27Ct：35.5Se：79

一、選擇題（共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）

1.“嫦娥六號”上某種涂層材料主要成分是微米級硅化物（如M°Si2、WSi?等），高溫氧化后

會生成自修復(fù)功能的玻璃態(tài)Si°2。下列敘述錯誤的是（）

A.硅化物屬于硅酸鹽材料B,用焦炭還原二氧化硅可制備粗硅

c.SiC>2是酸性氧化物D.鴇（W）是耐高溫的過渡元素

K答案XA

K解析X

【詳析】A.硅化物屬于共價化合物，硅酸鹽是離子化合物，故A錯誤；

B.用焦炭還原二氧化硅生成粗硅和一氧化碳，可制備粗硅，故B正確；

C.酸性氧化物能和堿反應(yīng)生成鹽和水，Si。？是酸性氧化物，故C正確；

D.鴇（W）處于過渡元素，具有耐高溫的特性，故D正確；

K答案X選A。

2.我市已形成了從螢石（CaFj到高端含氟產(chǎn)品的完整產(chǎn)業(yè)鏈，包括氫氟酸（弱酸）、含氟聚合

物材料等。下列化學(xué)用語的表述錯誤的是（）

A.C眄的電子式：［:F：］-Ca2+［:F:］~

B.HF的電離方程式：HFQH++F-

C.四氟乙烯（CB=C耳）的球棍模型：

-ECF—CF^-

D.合成|2”的小分子的結(jié)構(gòu)簡式：C^—CF=CE

CF3

(答案』c

K解析H

【詳析】A.氟化鈣為離子化合物，電子式正確，A正確；

B.HF為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式正確，B正確；

C.四氟乙烯(CB=CB)的球棍模型中鍵角應(yīng)為120。，C錯誤;

-￡-CF—CF^-

尋找|2的單體時，按如圖所示恢復(fù)雙鍵:

D.,故小分

CF3

子的結(jié)構(gòu)簡式：CF,-CF=CF2,D正確;

故選C。

3.下列說法錯誤的是()

A.石油裂解可得到乙烯、丙烯等小分子燒B.牛皮的主要成分為蛋白質(zhì)

C.油脂水解可制取高級脂肪酸和甘油D.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

(答案ID

［解析X

【詳析】A.石油裂解可得到乙烯、丙烯等重要的基本化工原料，裂解的產(chǎn)物屬于小分子

煌，A正確；

B.蛋白質(zhì)廣泛存在于生物體內(nèi)，動物的肌肉、皮膚、毛發(fā)等的主要成分都是蛋白質(zhì)，因

此牛皮的主要成分為蛋白質(zhì)，B正確；

C.油脂可以看作是高級脂肪酸和甘油通過酯化反應(yīng)形成的酯，因此油脂在酸性條件下水

解的產(chǎn)物為高級脂肪酸和甘油，C正確；

D.分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體，淀粉和纖維素化學(xué)式雖然都可以

表示為(CeHioOs)」但不同分子中n的值不同，所以不是同分異構(gòu)體，D錯誤;

(答案X選D。

4.下列離子方程式正確的是()

A.用Fe。溶液刻蝕印刷電路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

B.用NaOH溶液處理殘留的碘水：3I2+6OH-=5F+IO；+3H2O

2+

C.用醋酸除試管內(nèi)壁的Mg(OH)2：2H+Mg(OH)o=Mg+2H2O

D.往硅酸鈉溶液中通入足量CC)2：SiO)+C02+H20=H2SiO3+co^

K答案UB

k解析X

【詳析】A.Cu與FeCb溶液反應(yīng)生成CuCk和FeCh,反應(yīng)的離子方程式為

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,A項錯誤；

B.12與NaOH溶液反應(yīng)生成Nai、NaKh和H2O,反應(yīng)的離子方程式為312+60匹=51-+10￡

+3H2O,B項正確；

C.醋酸屬于弱酸，在離子方程式中以化學(xué)式保留，醋酸與Mg(OH)2反應(yīng)的離子方程式為

2+

2CH3COOH+Mg(OH)2=2CH3COO-+Mg+2H2O,C項錯誤；

D.硅酸鈉溶液與足量CO2反應(yīng)生成HzSiCh和NaHCCh,反應(yīng)的離子方程式為SiO,

+2H2O+2CO2=H2SiO3i+2HCOj,D項錯誤；

［答案》選B。

5.光電池材料硒(Se)的一種制備原理為：SeO2+2SC>2+2H2O=Se+2H2so廣設(shè)NA為

阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()

A.22.2gSeC>2中原子總數(shù)為0.3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，IIZLSO2中質(zhì)子數(shù)為32NA

C.3.6gH?O中共用電子對數(shù)為0.4NAD.生成ImolHzS。,時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

K答案UC

［解析X

【詳析】A.22.2gSeO0的物質(zhì)的量為…22.2g\=0.2mol,則所含原子總數(shù)為

lllg/mol

0.6NA,A錯誤；

B.ImolSO2中含有32moi質(zhì)子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1IZLSO2的物質(zhì)的量為

11.2L

=0.5mol,所含質(zhì)子數(shù)為16NA，B錯誤;

22.4L/mol

水分子中含有2mM共用電子對’則3融應(yīng)。物質(zhì)的量為3麗6g扁=0.2m°l,

所含共用電子對數(shù)為0.4NA，C正確；

D.該反應(yīng)中硫元素化合價從S。？中+4價升高到H2s。4中的+6價，則生成ImolHzSOd

時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，D錯誤；

k答案》選C。

6.下列各組離子在給定的溶液中一定能大量共存的是（）

A氨水：Cu2\Mg2+、SOjB.凡。?溶液：Na+、K+.SO：

C.H2sO3溶液：Ca2\Ba2+、C「D.FeC^溶液：K\Na\SCN

K答案Xc

K解析X

【詳析】A.氨水會和鎂離子、銅離子生成沉淀，故A錯誤；

B.112。2溶液會和亞硫酸根發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；

C,四種離子相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；

D.三價鐵離子和硫鼠根生成硫氧化鐵配合物，故D錯誤；

k答案》選C。

7.我國科研人員提出由小分子X、Y催化轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品M的反應(yīng)歷程如圖所示。

下列說法正確的是（）

A.X的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，M為乙酸

B.反應(yīng)過程中有C-H鍵的斷裂和形成

C.①—②過程屬于吸熱反應(yīng)

D.由X、Y生成M的總反應(yīng)原子利用率小于100%

（答案』A

K解析H

［祥解X由圖可知，X、Y、M分別為甲烷、二氧化碳和乙酸，該反應(yīng)CH4+CO2催化劑>

CH3coOH,屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，是放熱反應(yīng)。

【詳析】A.根據(jù)分析，X為甲烷，空間構(gòu)型為正四面體，M為乙酸，A正確；

B.反應(yīng)過程中有C—H鍵的斷裂，沒有C-H鍵的形成，B錯誤；

C.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯誤；

D.根據(jù)分析，總反應(yīng)為CH4+CO2催化劑>CH3co0H,原子利用率為100%,D錯誤；

故選Ao

8.紫蘇葉中的紫蘇醇可抑制腫瘤發(fā)生，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于紫蘇醇的說法錯誤

的是（）

A.含有兩種官能團(tuán)B.分子式為

C.能使澳水、高鋅酸鉀溶液褪色D.能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)

K答案工D

K解析X

【詳析】A.該分子中含羥基和碳碳雙鍵，共2種官能團(tuán)，A正確；

B.分子式為CJOH16。，B正確；

C.該分子中含羥基和碳碳雙鍵，能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色；含碳碳雙鍵，能使澳水褪

色，C正確；

D.該分子含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，含羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)，D錯誤；

故選D。

9.下列實驗設(shè)計能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.除去甲烷中的乙烯B.證明非金屬性強弱：Cl>C>Si

k解析n

【詳析】A.乙烯和高鋸酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，故A錯誤；

B.濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中含有氯化氫，HC1也能和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸

沉淀，所以干擾實驗，且HC1不是氯元素的最高價氧化物的水化物，所以不能實現(xiàn)實驗?zāi)?/p>

的，故B錯誤；

C.相同鈉塊分別和乙醇、水反應(yīng)現(xiàn)象不同即可比較二者羥基中氫原子活性，故C正確；

D.制取乙酸乙酯需要加入濃硫酸作催化劑和吸水劑，故D錯誤；

［答案X選C。

10.如圖為硫元素的“價一類”二維圖，下列說法錯誤的是（）

化

合

價

A.。能使品紅溶液褪色

B.可用BaC）溶液檢驗f是否變質(zhì)

C.工業(yè)上可通過b->c-d->e制備e

D.將c通入。的溶液中會產(chǎn)生淡黃色沉淀

k答案』B

K解析X

（祥解》根據(jù)“價一類”二維圖可知，a為H2S,B為S,C為SO2,d為SO3,e為

H2so4,f為亞硫酸鹽；

【詳析】A.c是S02,能使品紅溶液褪色，故A正確；

B.f是亞硫酸鹽，變質(zhì)后生成硫酸鹽，亞硫酸鹽和硫酸鹽都能與BaCU溶液反應(yīng)生成白色

沉淀，故不能檢驗f是否變質(zhì)，故B錯誤；

C.工業(yè)上可以通過SfSO2fSO3-H2SO4流程制備H2sO4,故C正確；

D.將SO2通入H2s的溶液中，兩者發(fā)生歸中反應(yīng)生成單質(zhì)硫，故D正確；

K答案X選B。

11.金屬A1、海水及。2組成的電池如圖所示。電池工作時，下列說法正確的是（）

A.a電極為正極B.緊鄰b電極區(qū)域的海水呈堿性

C.海水中的C「向b電極移動D.若108gAi參加反應(yīng)，消耗的。2為67.2L

k答案1B

K解析H

（祥解X金屬A1、海水及其中的溶解氧可組成的原電池中，活潑金屬A1發(fā)生失電子的氧

化反應(yīng)生成AF+,則a電極為負(fù)極，b電極為正極，負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e=AF+,正極反應(yīng)

式為O?+4e-+2H2O=4OH-,原電池工作時，電子由負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線移向正極，據(jù)此分析解

答。

【詳析】A.由分析可知，b為正極，故A錯誤；

B.b電極為正極，正極反應(yīng)式為O?+4e-+2H2O=4OH;產(chǎn)生氫氧根，故緊鄰b電極區(qū)域的

海水呈堿性，故B正確；

C.陰離子向負(fù)極移動，a為負(fù)極，故氯離子向a極移動，故C錯誤；

D.沒有說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算消耗的。2的體積，故D錯誤；

k答案》選B。

12.往恒容密閉容器中加入4moiHz和ImolBaSO,固體，在不同的溫度下發(fā)生反應(yīng)：

BaSO4(S)+4H2(g)^BaS(s)+4H2O(g),平衡時各組分的物質(zhì)的量(〃)與溫度的關(guān)系

B.n點：H?的氣體體積分?jǐn)?shù)為10%

C.曲線a為n(H2。)隨溫度的變化曲線

D.若BaSO4改為2mol,則反應(yīng)更快達(dá)到平衡

［答案XD

K解析H

［［祥解工該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，反應(yīng)前后氫氣和水蒸氣的物質(zhì)的量之和為4mol,故

a為H2O(g)o

【詳析】A.m點：再充入H2,反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率增大，A正確；

B.n點：H2的物質(zhì)的量為0.4mol,根據(jù)分析，氣體總物質(zhì)的量為4mol,故氫氣體積分

數(shù)為10%,B正確；

C.根據(jù)分析，曲線a為n(H2。)隨溫度的變化曲線，C正確;

D.BaSO4為固體，不影響反應(yīng)速率，不影響達(dá)到平衡時間，D錯誤；

故選D

13.碘及其化合物廣泛用于醫(yī)藥染料等領(lǐng)域，工業(yè)制L的一種方法如圖所示。

Ag

下列敘述錯誤的是（）

A.“轉(zhuǎn)化”的離子方程式為2Ag++Fe=2Ag+Fe2+

B.Ag與硝酸反應(yīng)后的產(chǎn)物可循環(huán)使用

C.“氧化”時通入過量的C"會降低L的產(chǎn)率

D.“萃取”時可選用CC14或苯作萃取劑

k答案XA

K解析X

K祥解X凈化除氯后含r海水中加入AgNCh溶液，生成Agl懸濁液；過濾出懸濁液，加入

Fe粉，與Agl發(fā)生反應(yīng)，生成Ag和Be/2；通入Cb,與Be/2反應(yīng)，生成FeCb、12,氧化

液經(jīng)過萃取分液，蒸儲得到12。

【詳析】A.根據(jù)分析，轉(zhuǎn)化時Fe粉與Agl發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：

2AgI+Fe=2Ag+Fe2++2F,A錯誤；

B.Ag與硝酸反應(yīng)后的產(chǎn)物為硝酸銀，可在富集工序循環(huán)使用，B正確；

c.“氧化”時通入過量的C%能將L氧化，會降低區(qū)的產(chǎn)率，c正確；

D.匕在CCL或苯中溶解度大于在水中溶解度，“萃取”時可選用eel4或苯作萃取劑，D

正確；

故選Ao

14.某種用于藥物合成的化合物A,由原子序數(shù)小于20且依次增大的X、Y、Z、Q、W

五種元素組成，Z與Q同主族，W的焰色為淺紫色。A的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述錯誤的

是（）

Z

II

XY

r\/\丁

W+YQ

L/\」

XX

A.簡單離子半徑：Q>WB.Y3X8的一氯代物有三種

C.熱穩(wěn)定性：X2Z>X2QD.W2Z2中既含離子鍵又含共價鍵

［答案XB

K解析X

（祥解XX、Y、Z、Q、W五種元素的原子序數(shù)依次增大且不超過20,Z與Q同主族，W

的焰色為淺紫色，W為K元素；化合物中Z形成2個共價鍵，則Z為O元素、Q為S元

素、W為K元素；Z只形成1個共價鍵，Y形成4個共價鍵，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為H

元素、Y為C元素，以此來解答。

【詳析】由上述分析可知，X為H元素、Y為C元素、Z為O元素、Q為S元素、W為

K元素；

A.S2-與K+的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，S2-的核電荷數(shù)小，半徑大，故A正確；

B.C3H8有兩種等效氫，一氯代物有2種，故B錯誤；

C.O元素的非金屬性強于S,故穩(wěn)定性H2O>H2S,故C正確；

D.K2O2中既有離子鍵也有共價鍵，故D正確；

［答案X選B。

15.實驗室在800℃條件下由TiO?制備TiN的裝置如圖所示（夾持裝置省略），其中裝置③

中有N2生成。下列說法錯誤的是（)

管式爐

WffffffffffffffA

L棉&

盛TiC)2的瓷舟iI

CaCl,^^^^

試齊IJX[2

③④

A.裝置①中的生石灰可換成NaOH固體

B.裝置②中的試劑X可以用堿石灰

800℃

C.裝置③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6TiO2+8NH36TiN+12H2O+N2

D.裝置④中CaCL的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入③

K答案UD

K解析H

［祥解》裝置①是氨氣的發(fā)生裝置，②為氨氣的干燥裝置，可以用堿石灰干燥氨氣，裝置

③中NH3與Ti。？反應(yīng)生成TiN,裝置④中CaCL的主要作用是吸收產(chǎn)生的H2O和剩余的

氨氣；

【詳析】A.NaOH固體也能吸收氨水的中的水，且放熱，促使氨水分解產(chǎn)生氨氣，故生

石灰可換成NaOH固體，故A正確；

B.由分析可知，試劑X可以用堿石灰，故B正確；

800℃

C.裝置③中NH3與Tie)?反應(yīng)生成TiN,化學(xué)方程式為6TiC)2+8NH3'^=

6TiN+12H2O+N2,故C正確；

D.裝置④中CaCb的主要作用是吸收產(chǎn)生的HzO和剩余的氨氣；故D錯誤；

［答案》選D。

16.用0.0216mol-LTC)3溶液進(jìn)行臭氧的分解實驗。在不同的PH和溫度(T)條件下，。3的

濃度減少一半所需的時間(。如下表所示。

\PH

t/min\3456

2030123116958

301581084815

503126157

下列推斷錯誤的是()

A.其他條件相同時，酸性越強。3的分解速率越慢

B.室溫下，很難在NaOH濃溶液中穩(wěn)定存在

11

C.T=3(TC、pH=6時，v(O3)=0.0072mol-L7-min

D.O3的分解速率：v(30℃>pH=7)>v(40℃>pH=5)

［答案工C

k解析》

【詳析】A.由表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度相同時，pH越小，酸性越強，時間越長，的

分解速率越慢，故A正確；

B.由表中數(shù)據(jù)可以推測出，pH越大，堿性越強，時間越短，。3的分解速率越快，。3很

難在NaOH濃溶液中穩(wěn)定存在，故B正確；

C.在T=3(TC、pH=6時，。3的分解速率為

0.0216mol-LTx0.5

:0.0072mol-I71-min-1故C錯誤;

15min

D.40℃>pH=5時間大于15min,30℃>pH=7時間小于15min,時間越短，速率越

快，v(30℃>pH=7)>v(40℃>pH=5),故D正確；

k答案X選C。

二、非選擇題(共4小題，共52分)

17.無水A1CL在有機(jī)合成中可作為催化劑而被廣泛應(yīng)用。工業(yè)上可用氧化鋁精礦粉、焦炭、

氯化劑(等)為原料制備無水。

Cl2,COC12AICI3

(1)A1元素在周期表中的位置為一，中子數(shù)為20的氯原子的符號為。

(2)高溫條件下，將CL通入氧化鋁精礦粉和焦炭粉混合物中，可制得A1CL粗品，同時

生成CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為—o

(3)某實驗小組用如圖所示裝置探究C%的部分性質(zhì)。

①通入一定量C"后，取下A中試管并振蕩，觀察到的現(xiàn)象為o

②該實驗說明氯的非金屬性大于碘，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因____o

(4)COCL分子中的原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為-n

(5)CIO?是比C"更安全高效的氧化劑。工業(yè)上可用CIO?把廢水中的Mn?+轉(zhuǎn)化為

Mn。2沉淀除去，氯元素被還原為最低價，若廢水中Mn2+的物質(zhì)的量濃度為

O.Zmol.L-1,則13.5gCK)2可以處理該廢水的最大體積為一L。

(答案X(1)①.第三周期IIIA族②.

(2)A12O3+3C+3C12—2A1C13+3CO

(3)①.溶液分層，下層為紫紅色，上層為黃色

②.C1和I是同主族元素，原子半徑I>C1,原子得電子能力Cl>1,元素非金屬性Cl>1

(5)2.5

K解析工(1)A1是13號元素在周期表中的位置為第三周期IIIA族，CI是17號元素，中

子數(shù)為20的氯原子的符號為:;C1,(答案』第三周期mA族、；；C1；

(2)高溫條件下，將Cl2通入氧化鋁精礦粉和焦炭粉混合物中，可制得AlCk粗品，同時

高溫

生成CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為AI2O3+3C+3cl2^2A1CL+3CO,k答案』

高溫

A12O3+3C+3C122A1C13+3C0；

（3）①通入一定量Cl2后，取下A中試管，氯氣可以和碘離子反應(yīng)，生成碘單質(zhì)，振蕩，

碘單質(zhì)會溶于四氯化碳，少量氯氣在水層為黃色，所以觀察到的現(xiàn)象為溶液分層，下層為紫

紅色，上層為黃色，②該實驗說明氯的非金屬性大于碘，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因C1

和I是同主族元素，原子半徑I>C1,原子得電子能力C1>I,元素非金屬性C1>I,K答

案』溶液分層，下層為紫紅色，上層為黃色、C1和I是同主族元素，原子半徑I>C1,原子

得電子能力C1>I,元素非金屬性C1>I；

（4）COCL分子中的原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為?。挥?，k答

（5）CIO?和Mn2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

2+

2C102+5Mn+12OH=5MnO2J+2CF+6H2O,13.5gC102即0.2mol,再根據(jù)化學(xué)

計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，得二價錢離子0.5mol,物質(zhì)的量濃度為0.2mol-LT,得

-n0.5mol小__一

體積為V=-=x^——T=2.5L,1答案X2.5o

c0.2mol-L

18.海洋是巨大的資源寶庫，從海洋中獲取部分資源的流程如圖:

I.海水提漠

空氣吹出法”從海水中提取Br2的工藝流程如圖中虛線框內(nèi)所示。

(i)往“酸化苦鹵”中通入cu，反應(yīng)的離子方程式為o

(2)吸收塔中，Er?與Na2cO3溶液反應(yīng)生成NaBr、NaBrC)3和C。？，則氧化產(chǎn)物與

還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為o

(3)蒸儲塔中加入的物質(zhì)A為(填“稀硫酸”或“鹽酸”)。

II.海水提鎂

(4)MgC"粗產(chǎn)品fMg(OH)2步驟中，從生產(chǎn)成本角度考慮加入的堿為(填化學(xué)

式)。

(5)用亞硫酰氯(SOCU)對MgC12-6H2。進(jìn)行脫水時，生成了兩種酸性氣體HC1和

so2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

III.產(chǎn)品應(yīng)用

(6)下列關(guān)于純堿用途的說法正確的是(填標(biāo)號)。

a.可直接加入面團(tuán)中做膨松劑b.可用于中和過多的胃酸

c.是制造普通玻璃的主要原料之一d.可用于去除餐具表面的油污

1答案X(1)2Br^+Cl2=Br2+2Cr

(2)1:5

(3)稀硫酸

(4)Ca(OH)2

(5)6SOC12+MgCl2-6H2O=MgCl2+6SO2T+12HC1T

(6)cd

K解析工苦鹵中通入Cl2可氧化Bf得到單質(zhì)Br2,用熱空氣將澳吹出，并用Na2cO3溶液

吸收，發(fā)生歧化反應(yīng)得到含有NaBr、NaBrC^的溶液，在蒸儲塔中加入稀硫酸酸化，歸中

反應(yīng)得到單質(zhì)Bq,最后蒸儲分離獲得澳產(chǎn)品；MgCL粗產(chǎn)品中加入生石灰，過濾得到

Mg(0H)2沉淀，之后用稀鹽酸溶解、濃縮、結(jié)晶得到MgCL《H?。，脫水獲得無水MgCl2,

最后電解熔融MgCb制得金屬鎂。

(1)苦鹵中通入CU，可以氧化BF得到單質(zhì)Br2,離子方程式為

2Br+C12=Br2+2Cl-o

(2)吸收塔中，Er?與Na2c。3溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaBr、NaBrC)3和CO2,化學(xué)

方程式3Br?+3Na2co3=5NaBr+NaBrO3+3CC>2,根據(jù)化合價變化，氧化產(chǎn)物為

NaBrO3,還原產(chǎn)物為NaBr,兩者的物質(zhì)的量之比為1:5。

(3)鹽酸是揮發(fā)性酸，為了避免澳產(chǎn)品中含有雜質(zhì)，蒸儲塔中加入的物質(zhì)A為稀硫酸。

(4)石灰乳廉價易得，因此從生產(chǎn)成本角度考慮，MgCL粗產(chǎn)品—Mg(OH)2步驟中加

入的堿為Ca(OH)2。

(5)亞硫酰氯極易水解，與水反應(yīng)生成HC1和SO2兩種酸性氣體，則SOC"與

MgCl2-6H2O進(jìn)行脫水的化學(xué)反應(yīng)方程式為

6SOC12+MgCl2-6H2。=MgCl2+6SO2T+12HC1T。

(6)a.純堿為Na?C03,受熱不發(fā)生分解，因此不可以直接加入面團(tuán)中做膨松劑，a錯誤；

b.Na?C03堿性較強會引起腐蝕、可能對胃黏膜造成損傷，碳酸氫鈉堿性較弱，可選擇碳

酸氫鈉與胃液中的鹽酸反應(yīng)以中和過多的胃酸，b錯誤；

c.普通玻璃是以純堿、石灰石和石英砂為原料，在玻璃窯中發(fā)生復(fù)雜的物理和化學(xué)變化制

得的，因此純堿是制造普通玻璃的主要原料之一，C正確；

d.純堿溶液顯堿性，可用于去除餐具表面的油污，d正確；

K答案H選cd。

19.2023年全國政府工作報告提出要推動重點領(lǐng)域節(jié)能降碳減污工作。

I.NO、是大氣污染物的主要成分之一，消除NO*對改善環(huán)境具有重要意義。

(1)一定條件下，用NHj可把NO?還原為無污染物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)一定溫度下，在2L恒容密閉容器中充入2moic和2moiNO?，發(fā)生反應(yīng)：

CH4(g)+2NO2(g)^N2(g)+C02(g)+2H2O(g),n(CH4)隨時間變化情況如下表

所示。

時間/min0510152025

"(CHj/mol2.001.801.501.441.401.40

-1-1

05~10min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率NO2)=mol-L-min1.

②/=nmin時，七v逆（填或“="）。

某物質(zhì)消耗的物質(zhì)的量Xi。。％

③達(dá)平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為

某物質(zhì)起始投入的物質(zhì)的量

II.工業(yè)上將co2轉(zhuǎn)化為燃料CH,可實現(xiàn)節(jié)能降碳，涉及的反應(yīng)為：

4H2（g）+CO2（g）^CH4（g）+2H2O（g）

（3）提高該反應(yīng)速率的措施有（寫出一條）。

（4）恒溫恒容條件下，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號）。

a.V（H2）=4V（CO2）b.容器內(nèi)的壓強保持不變

c.氣體密度保持不變d.H2O和CO2的物質(zhì)的量之比保持不變

（5）甲烷燃料電池符合綠色化學(xué)理念，裝置如圖所示，電池正極通入的氣體是（填

“（3通”或“。2”），其電極反應(yīng)式為。

CHJ2

KOH溶液

一定條件

(答案工⑴8NH3+6NO27N2+12H2O

(2)①.0.06>③.30%

(3)加入催化劑、升高溫度等

(4)bd

(5)①.O?O2+2H2O+4e-=4OH

（解析工（1）一定條件下，用NH3可把NO2還原為無污染物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

一定條件

8NH3+6NO27N2+12H2O；

(2)①化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，5?lOmin內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率

1Q_15

-1-1-1-1

v(NO2)=2V(CH4)=-......-mol-L-min=0.06mol-L-min；

2x5

②1=nmin時，還未達(dá)到平衡狀態(tài)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故v正〉v逆；

20-14

③由表格數(shù)據(jù)可知，20min達(dá)平衡，CH4的轉(zhuǎn)化率為：-——-xl00%=30%；

2.0

(3)提高該反應(yīng)速率的措施有：加入催化劑、升高溫度等(任寫一條)；

(4)a.速率之比始終等于化學(xué)計量數(shù)之比，n(H2)=4n(C()2)不能說明正逆反應(yīng)速率相

等，不能判斷放大到平衡狀態(tài)；

b.該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化，恒容時，容器內(nèi)的壓強保持不變，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；

c.該反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，氣體密度一直不變，不能判斷達(dá)到化學(xué)平衡

狀態(tài)；

d.H2O和CO2的物質(zhì)的量之比保持不變說明各物質(zhì)濃度均不變，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；

故