2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)第3課時(shí)重點(diǎn)復(fù)習(xí)課學(xué)案新人教版必修1

PAGE3-第3課時(shí)重點(diǎn)復(fù)習(xí)課要點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的概念及相互關(guān)系[典例1]單質(zhì)X與Y相互反應(yīng)生成化合物XY，有下列敘述：①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有氧化性；④XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物；⑤XY中的Y2－具有還原性；⑥XY中的X2＋具有氧化性；⑦Y的氧化性比XY中X2＋的氧化性強(qiáng)。以上敘述正確的是()A．①④⑤⑥⑦ B．①③④⑤C．②④⑤ D．①②⑤⑥⑦[解析]依據(jù)題意：X＋Y→eq\o(XY,\s\up6(＋2－2))可知：X化合價(jià)上升，發(fā)生氧化反應(yīng)，作為還原劑；Y作為氧化劑，XY既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。[答案]A[變式1]金屬加工后的廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。常用NH4Cl溶液來(lái)處理此廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋NH4NO2其次步：NH4NO2eq\o(=,\s\up7(△))N2↑＋2H2O下列對(duì)其次步反應(yīng)的敘述中正確的是()①NH4NO2僅作氧化劑②NH4NO2僅作還原劑③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)④只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了改變⑤NH4NO2既作氧化劑又作還原劑A．①③ B．①④C．②③④ D．③④⑤解析：第一步反應(yīng)中元素化合價(jià)不變，為復(fù)分解反應(yīng)，其次步反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。NHeq\o\al(＋,4)中N的化合價(jià)改變?yōu)椋?→0；NOeq\o\al(－,2)中N的化合價(jià)改變?yōu)椋?→0；NH4NO2既是氧化劑又是還原劑。N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。答案：D要點(diǎn)二氧化還原的規(guī)律及應(yīng)用1．守恒規(guī)律(四大守恒)(1)氧化劑得到電子的總數(shù)必等于還原劑失去電子的總數(shù)，即得失電子守恒。(2)氧化劑中元素化合價(jià)降低總數(shù)等于還原劑中元素化合價(jià)上升總數(shù)，即化合價(jià)升降守恒。化合價(jià)升降總數(shù)也等于電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。(3)反應(yīng)前后各元素種類不變，各元素原子的數(shù)目不變，即質(zhì)量守恒。(4)在有離子參與的氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)前后離子所帶電荷總數(shù)相等，即電荷守恒。應(yīng)用：計(jì)算和配平氧化還原反應(yīng)方程式。留意：配平方法——化合價(jià)升降法：2．價(jià)態(tài)規(guī)律(1)凹凸規(guī)律：最高價(jià)態(tài)只有氧化性，最低價(jià)態(tài)只有還原性，中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性。(2)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)＋低價(jià)態(tài)→中間價(jià)態(tài)；即“只靠攏，不交叉”。應(yīng)用：推斷元素或物質(zhì)的氧化性、還原性和反應(yīng)產(chǎn)物。3．先后規(guī)律多種氧化劑與一種還原劑相遇，氧化性強(qiáng)的首先得電子被還原；多種還原劑與一種氧化劑相遇，還原性強(qiáng)的首先失電子被氧化。如：把氯氣通入FeBr2溶液時(shí)，還原性：Fe2＋＞Br－，若氯氣量不足時(shí)首先氧化Fe2＋；把氯氣通入FeI2溶液時(shí)，還原性：I－＞Fe2＋，若氯氣量不足時(shí)首先氧化I－。應(yīng)用：推斷物質(zhì)的穩(wěn)定性和反應(yīng)依次。4．強(qiáng)弱規(guī)律：在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。應(yīng)用：比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱。[典例2]二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空：已知：Se＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))2SO2↑＋SeO2＋2H2O2SO2＋SeO2＋2H2O=Se＋2SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的依次是________________________。[解析]解答本題首先要推斷題給反應(yīng)中的氧化劑及其還原產(chǎn)物，還原劑及其氧化產(chǎn)物，然后依據(jù)氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律，物質(zhì)的氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，推斷氧化性：H2SO4(濃)＞SeO2＞SO2。[答案]H2SO4(濃)＞SeO2＞SO2[變式2](2024·保定高一檢測(cè))某學(xué)生做如下試驗(yàn)：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液馬上變藍(lán)；其次步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色漸漸消逝。下列有關(guān)該同學(xué)對(duì)試驗(yàn)原理的說(shuō)明和所得結(jié)論的敘述不正確的是()A．氧化性：ClO－>I2>SOeq\o\al(2－,4)B．藍(lán)色消逝的緣由是Na2SO3溶液具有漂白性C．淀粉KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮－被ClO－氧化為I2，I2使淀粉變藍(lán)D．若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色解