2024年高考化學學霸糾錯筆記化學用語及常用物理量含解析

化學用語及常用物理量1．下列表達正確的是A．HClO的電子式為B．H2S的電子式可表示為Na2O的形成過程為MgCl2的電子式為【錯因分析】若不了解HClO分子中的原子結合依次則會錯選A項。【試題解析】HClO的電子式應為，A錯；H2S為共價化合物，電子式應為，B錯；C中兩個Na+不能合并，正確的表達方法為 ，C錯?！緟⒖即鸢浮緿書寫電子式時的易錯點漏寫孤電子對如N2的電子式應為，易誤寫成。如NH3的電子式應為，易誤寫成。混淆電子式與化學式的書寫如Na2O2的電子式應為，易誤寫成。共用電子對數(shù)目寫錯如CO2的電子式應為 ，易誤寫成 。根、基電子式混淆不清如OH?的電子式應為，易誤寫成。原子結合依次寫錯如HClO的電子式應為，易誤寫成。錯誤運用括號如H2O2的電子式應為,易誤寫成。誤將電荷數(shù)標成化合價如Na2O2的電子式應為，易誤寫成。8．“·”或“×”運用混亂如H2O2的電子式應為，易誤寫成。困難陽離子與簡潔陽離子混淆不清如NH+的電子式應為 ，易誤寫成NH+。4 4“→”與“ ”表示意義不清如，易誤寫成 。下列電子式書寫正確的是A．氨： B．氯化銨：C．二氧化碳：D．過氧化氫：【答案】DA混淆物質(zhì)組成的幾種表達方法下列化學用語正確的是C2H5OH丙烷的電子式為H∶——∶HCHD．環(huán)己烷的結構式為【錯因分析】明確表示有機物結構的各種方法并能嚴格區(qū)分，是解決此類問題的關鍵。做到以下兩點可以有效地避開錯誤，第一，辨別表示有機物結構的各種方法的概念；其次，熟識常見物質(zhì)的分子式，進而推導出表示結構的其他方法。DB中有“·”也有“—”，CC4H8CH2D是鍵線式而非結構式?！緟⒖即鸢浮緼有機物結構表示方法中的誤區(qū)誤區(qū)一 把簡潔有機物的分子式與結構簡式等同起來，如C2H5OH是乙醇的結構簡式而非分子式，乙醇的分子式是C2H6O。誤區(qū)二 把不飽和烴結構中的碳碳雙鍵或三鍵省略如乙烯的結構簡式誤寫為乙炔的結構簡式誤寫為CHCH等。誤區(qū)三 比例模型與球棍模型辨別不清，從而產(chǎn)生錯誤，緣由是未能理解它們的特點及二者的區(qū)分。誤區(qū)四 把電子式和結構式混寫在同一個分子結構中，出現(xiàn)錯誤的式子。下列化學用語表示正確的是A．羧基的結構簡式：HCOO?B．HBrO的結構式：H—O—Br2C的結構示意圖：的電子式：【答案】B【解析】羧基的結構簡式應為—COOH，題中表示的是甲酸根離子，A錯。12C核內(nèi)只有6個質(zhì)子，正確的結構示意圖為，C錯。簡潔陽離子的電子式與化學式相同，Ca2+的電子式應為Ca2+，D錯。與“量”有關的離子方程式的書寫錯誤下列有關反應的離子方程式書寫正確的是4亞酸銨液含物的的NaOH溶混：NH+＋OH－ NH↑＋HO44氫化溶與酸鈉液應溶恰呈性：a22H+SO22OH－ aO↓2H2OC．向明礬[KA(SO)]溶液中逐滴加入a(OH)2溶液至SO2恰好沉淀完全：2A3＋＋3SO2＋3a2＋＋44 46OH? 2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓3D．向碳酸氫鎂溶液中加入過量澄清石灰水：g+＋2CO＋a2+＋2OH－ aO↓＋OMgCO3↓3【錯因分析】不知道OH-與HSO、NH+反應的先后依次，會錯選A。不知道SO2恰好沉淀完全時，明礬3 4 4與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1∶2，會錯選C。不知道Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，會錯選D?！驹囶}解析】OH-與HSO、NH+反應時，OH-先與HSO反應生成SO2和H2O，然后與NH+反應生成3 4 3 3 4NH·H2O或NH3和H2ONaOH33HSO+OH? SO2+H2O，A錯。氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應至溶液恰好呈中性時，Ba(OH)2與33NaHSO4的物質(zhì)的量之比為1∶2，B正確。明礬與Ba(OH)2反應至SO2恰好沉淀完全時，SO2與Ba2+的物4 4Ba(OH)21∶2Al3+OH?1∶4，兩者恰好應成O應離方式為Al＋2SO22a4OH－ O＋2aO↓2H2OC由2 4 23于氫氧化鎂的溶解度比碳酸鎂的小，所以Mg(HCO3)2與過量堿反應時生成氫氧化鎂沉淀，不生成碳酸鎂沉，D正的子程為g2＋2CO2a24OH－ 2aO3＋2HO＋(OH)↓D。3【參考答案】B離子方程式的書寫是高考的重點和熱點，常常以填空題的形式出現(xiàn)。離子方程式書寫除了駕馭以上步驟及留意點之外，還應駕馭與量有關的離子方程式書寫技巧。生成的產(chǎn)物可與過量的物質(zhì)接著反應的離子反應。NaOHAlCl3溶液(足量或不足量)，NaAlO2CO2(少量或過量)，Ba(OH)2CO2(少量或過量HCl溶液(少量或過量(C6H5ONaCO2離子反應方程式是一樣的)酸式鹽與量有關的離子反應。4NaHSO4Ba(OH)2Ba(OH)2過量，NaHSO4H+和SO2H+和SO2H+和SO2H+和SO21∶1，即在44 4 4H+

SO2物質(zhì)的量之比為1∶1，離子反應方程式如下：44H++SO2+OH?+Ba2+===BaSO4↓+H2O。44較特殊且與量有關的離子反應，這類離子反應要求量與其他因素統(tǒng)籌兼顧。Mg(HCO3)2NaOHMg(OH)2MgCO3Ba(OH)2Al(OH)3的兩性；NH4HSO4Ba(OH)2NH3·H2OFeBr2Fe2+、Br?Cl2氧化等。混合依次不同，離子反應不同，這類離子反應應留意各物質(zhì)量的變更。如：NaOH與AlCl3溶液、Na2CO3與HCl、Na2S與FeCl3、氯水與FeBr2、NH3·H2O與AgNO3等。下列說明事實的離子方程式正確的是Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2OB．HCO CO2+3 33C．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O?+CO2+H2O 2C6H5OH+CO23D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至

SO2剛好沉淀完全：44Ba2++2OH?+2H++SO2 BaSO4↓+2H2O44【答案】A【解析】A．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O，故A正確；334為HCO 故B錯誤量O2通苯酚溶中發(fā)反應CHO?O2H2OHOH+CO故B錯誤DNH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO2剛好沉淀完全的離子方程式為Ba2+2OH?+NH++H++SO2 BaSO4↓+H2O+NH3·H2O，故D錯誤。3344 4忽視有關阿伏加德羅常數(shù)計算的問題條件導致出錯NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標況下，22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物所含氯原子數(shù)且介于NA至2NA之間B．0.1mol的銅與足量的濃硫酸在加熱條件下反應生成SO2的體積約為2.24LC．25℃時，pH=31.0LNaHSO3Na+0.001NAD．在反應Zn+2HNO3+NH4NO3 N2↑+3H2O+Zn(NO3)2中每溶解1molZn，轉移電子的數(shù)目大于2NA【錯因分析】NA問題涉及許多學問，如反應的條件、物質(zhì)所處的狀態(tài)、電離與水解等，必需一一考慮周全3才不會錯解。若未考慮到在標況下二氯甲烷為液態(tài)會導致誤選A，若只留意到濃硫酸足量而未留意到題中沒有告知生成的氣體是否處于標況下，會導致誤選B，若誤認為HSO在溶液中完全電離，會導致誤選C。3ALL1，故A0.1molCu0.1molHSO，但由于HSO3 34錯。選項DZn，而且NH+1mol2NA。4【參考答案】D解答關于阿伏加德羅常數(shù)的題目應留意分析題干給出的條件，如物質(zhì)的狀況、所處的環(huán)境、物質(zhì)本身的結構，同時還要考慮氧化還原反應、電離、水解等狀況，詳細有如下幾點：H2O、SO3、戊烷、CHCl3等；物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個數(shù)不受外界條件的影響。留意物質(zhì)的組成和結構特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)Ne、D2O、18O2、H37Cl等。O2nHn2NO2N2O4、乙烯和丙烯、O2O3等。N2、CO、C2H4等。留意氧化還原反應中電子的轉移電子轉移(得失)Na2O2NO2H2OH2ONaOHFeAgNO3溶液、CuSO4溶液等，分析該類題目時還要留意反應產(chǎn)物以及過量計算問題。留意弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解弱解在溶中分離可解溶中離發(fā)微水如0.1moL1的酸液和 0.1mol·L?1的乙酸鈉溶液。留意一些特殊的反應如一氧化氮和氧氣不須要條件即可反應，二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉化，合成氨反應等屬于可逆反應。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1mol苯含有6NA個C—H鍵B．常溫常壓下，22.4LH2O含有3NA個原子C．1L0.1mol·L?1NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO3?D．23gNa與足量H2O完全反應共轉移2NA個電子【答案】A3【解析】A項，16C—H1mol6NAC—H鍵，正確。B項，常溫常壓下，水是液體，不能運用氣體摩爾體積計算，錯誤。C項，碳酸氫根離子會發(fā)生水解和電離，所以1L0.1molLNaHO3溶液中含有HO?的數(shù)目小于0.AD23gNa1ol，H2ONA個電子，錯誤。3不能正確應用阿伏加德羅定律及其推論下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)肯定不相等的是AN2OCO2COC2H4O2O3DNO2NO【錯因分析】阿伏加德羅定律涉及的相關概念和公式較多，題目涉及的計算點多，導致許多同學無從下手而錯解。理解同溫、同壓、同體積的氣體所含有的分子數(shù)目相同，則是解題的關鍵。A中，N2OCO2N2OCO2BCOC2H4，具有相同的質(zhì)量，由于兩者摩爾質(zhì)量相同，因此也C中，同溫同壓下同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)(O2O3中所含的原子數(shù)目不同)DNO2NO，由于摩爾質(zhì)量不同，所以物質(zhì)的量不同，故分子D符合題意。【參考答案】D求解此類問題時：應分析題給信息，若已知質(zhì)量，則與狀態(tài)無關，若已知體積，則與狀態(tài)有關。NANA161正確；②標準狀況下，22.4L以隨意比混合的甲烷和丙烷混合氣體所含分子數(shù)為NA(正確)。③標準狀況下，22.4L以隨意比混合的氫氣和一氧化碳混合氣體所含原子數(shù)為2NA(正確)。CO2SO22NA(錯，二者所含氧原子數(shù)相等，但無法確定詳細的量。要記住志向氣體狀態(tài)方程，并能推導相關推論，即：pV=nRT=mRT→pM=mRT=ρRT。M VCO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列說法錯誤的是A．所占的體積由大到小的依次是：H2>CH4>O2>CO2>SO2B．所含分子數(shù)由多到少的依次是：H2>CH4>O2>CO2>SO2C．密度由大到小的依次是：SO2>CO2>O2>CH4>H2D．所含的電子數(shù)由多到少的依次是：CO2>SO2>CH4>O2>H2【答案】Dm【解析】A．依據(jù)n=M

可知，質(zhì)量相同時，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，則體積也越小，質(zhì)量相同的O2HOHO2H2H4O2O2O2Am據(jù)n=M

CO2、H2O2CH4SO2，分子數(shù)由多到少的依次是：H2>CH4>O2>CO2>SO2B正確；COHOH4O2OOOHHCmgCO2H2O2CH4、mSO2五種氣體含電子數(shù)分別為：44

m×22，2

m×2，32

m×16，16

m×10，64

×32，所含的電子數(shù)由多到少的依次是：H2>CH4>CO2=O2=SO2，故D錯誤；故選；D。不能嫻熟進行物質(zhì)的量的綜合計算將2.8g鐵粉與肯定量的稀硝酸微熱反應，鐵粉完全溶解后，共收集到氣體約aL（假設裝置中無殘留，忽視硝分，將氣與672LO(氣均標狀況)混通水恰溶水無體余則a為 ，溶液中生成的鹽的化學式為 ，反應中消耗的HNO3的物質(zhì)的量為 。【錯因分析】若不能嫻熟依據(jù)化學方程式進行計算，運用得失電子守恒、原子守恒等則易錯解或計算困難。【試題解析】由題意可得n(Fe)=0.05mol，n(O2)=0.03mol。4NO + 3O2 + 2H2O 4HNO389.6L 3molV(NO) 0.03mol V(NO)=0.896LFexFe失去的電子數(shù)=O2得到的電子數(shù)可得：n(Fe)×x=n(O2)×4→0.05mol×x=0.03mol×4→x=2.4→Fe(NO3)2Fe(NO3)3。由質(zhì)量守恒及得失電子守恒可解得：n[Fe(NO3)20.03mol，n[Fe(NO3)3]=0.02mol。由氮原子守恒可求得消耗的n(HNO3)=2n[Fe(NO3)2]+3n[Fe(NO3)3]+n(NO)=0.16mol?！緟⒖即鸢浮?.896 Fe(NO3)2和Fe(NO3)3 0.16mol電荷守恒?；瘜W方程式在量的方面的含義：化學計量數(shù)之比擴大NA倍H21NA＋∶∶Cl21NA∶∶2HCl22NA物質(zhì)的量之比1mol∶1mol∶2mol質(zhì)量之比2g∶71g∶73g標準狀況下體積之比22.4L∶22.4L44.8L同一條件下體積之比1∶1∶2化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，等于參與反應的各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，等于參與反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，即v1∶v2∶v3=N1∶N2∶N3=n1∶n2∶n3，對于有氣體參與的反應，在同溫同壓下還等于參與反應的各氣體的體積之比。以物質(zhì)的量為中心的各有關物理量的換算關系注：密度ρ的單位為g·mL-1氯化亞銅(CuCl)CuClCuCl的質(zhì)量分數(shù)大96.50%CuCl：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3 2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑CuCl20.0%CuSO4CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比。0.200gul0.5ol·Lel3加水20mL0.000mo·1的e(O)224.60mLe(O)2應為e3ul e2ul；e4e+ e3e3通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是否符合標準?！敬鸢浮浚?）5∶11 （2）符合CuSO4·5H2OyCuSO4·5H2O160x的相對分子質(zhì)量為160，依題意有250 20.0，x∶y＝5∶11。xy 100CuClz。由化學反應方程式可知：CuCl～Fe2+～Ce4+99.5gz

1mol0.1000molL124.60103Lz＝0.2448g0.2448gCuCl的質(zhì)量分數(shù)為0.2500g×100%＝97.92%97.92%>96.50%，所以樣品中的CuCl符合標準。不能嫻熟應用以物質(zhì)的量為核心的計算方法導致解題困難ZnFeAlMg1011.2標準狀況）氫氣，則混合物中肯定含有的金屬是A．Zn B．FeC．Al D．Mg【錯因分析】若不能嫻熟運用“極值法”會對數(shù)據(jù)不足而感到無從下手?！驹囶}解析】由于混合物中四種金屬的含量不確定，故無法列方程式或方程組求解。假設全部為四種金屬11.2L（標準狀況）m(Zn)=32.5g、m(Fe)=28g、m(Mg)=12g、m(Al)=9gAl10gAl。【參考答案】C以物質(zhì)的量為核心的五種計算方法差量法在化學反應過程中，反應前后固體的質(zhì)量（或氣體的體積）產(chǎn)生差量，差量與化學方程式的化學計量數(shù)成比例，利用這種比例快速求得反應物的量或生成物的量的方法叫差量法。此類題的解題思路為極值法極值法是一種重要的數(shù)學思想和分析方法化學上所謂“極值法”就是對數(shù)據(jù)不足而感到無從下手的計算或混合物組成推斷的題目采納極端假設(即為某一成分或者為恰好完全反應)的方法以確定混合體系中各物質(zhì)的名稱、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)，這樣使一些抽象的困難問題詳細化、簡潔化，可達到事半功倍之效果。詳細應用 當題干缺少條件無法列方程組求解時可先用極值法依據(jù)化學方程式求解得到答案的極值a值、b值，正確答案c值應位于a值、b值之間，即a值﹥c值﹥b值（或b值﹥c值﹥a值。關系式法解題關鍵：正確找尋出已知量和未知量之間的物質(zhì)的量關系。建立關系式的方法4①利用化學式找關系式，如Na2SO4與它所含的各粒子之間的比例關系為Na2SO4~2Na+~SO2?~4O。4②原子守恒法如NH3經(jīng)催化氧化并用水汲取反應產(chǎn)物的過程：4NO+6H2O2NO+O2 2NO23NO2+H2O 2HNO3+NO經(jīng)多次氧化和汲取，由N元素守恒知：NH3~HNO3。③得失電子守恒法

2上述過程中，NH3HNO3，O22O。由得失電子總數(shù)相等知，NH3HNO3，NH3O2NH3~2O24．平均值法所謂平均值法就是一種將數(shù)學平均原理應用于化學計算中的一種解題方法。它所依據(jù)的數(shù)學原理是：Mr1Mr2(Mr1Mr2)MrMrMr1Mr2M1M2M的取值范圍，再結合題給條件即可快速求出正確答案。常見的平均值有：求平均相對原子質(zhì)量、平均相對分子質(zhì)量、平均濃度、平均含量、平均摩爾電子質(zhì)量、平均組成等。5．終態(tài)分析法()在終態(tài)的存在形式為解題的切入點，找出已知量與待求量之間的關系，不考慮中間變更過程的一種快捷有效的解題方法。在一些多步反應或多種混合物的計算中，由于涉及到的反應繁多、數(shù)據(jù)不一或變更過程困難，解題時假如逐一去分析這些反應或過程，按步就班的進行計算，往往會糾纏不清，導致思維混亂，不但費時費勁，而且極易出錯，甚至無法解答。但假如我們淡化中間過程，關注最終組成，利用守恒關系進行整體分析，就會簡化思維，從而快速求解。NONO編號①②③④稀硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g18.09.600NO體積/mL224044806720VA．①中溶解了8.4gFe B．原混合物的總質(zhì)量為105.6gC．硝酸的濃度為4mol/L D．④中V=6720【答案】D【解析A項由上述分析知試驗①發(fā)生反應3Fe+8HNO3 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成NO的物質(zhì)的量為 2.24L22.4

=0.1mol，依據(jù)化學方程式可知，參與反應的Fe的物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.15mol，故參2Fe的質(zhì)量=0.15mol×56g/mol=8.4B4×（18.0g+8.4g）=105.6g，正確C項試驗①中生成NO的物質(zhì)的量為 2.24L22.4L/mol

=0.1mol，依據(jù)化學方程式可知，參與反應的硝酸的0.1mol×4=0.4c0.4mol=4D0.1L100mLNO，V6720，可干脆FeNO的物質(zhì)的量為4.48L22.4

=0.2mol，由3Fe+8HNO3 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.3ol100mLNO0.3ol(32)0.15-2mol，故生成NO的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，則V=6.72L+2.24L=8.96L= 8960mL，錯誤MgCl295gAgNO3AgCl為300g，則該MgCl2中的雜質(zhì)可能是A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl2【答案】B1moll(“質(zhì)量”)物質(zhì)的化學式MgCl2NaClAlCl3KClCaCl2l47.558.544.574.555.5而平均值＝95×

143.5300

＝45.4，小于45.4只有AlCl3，故選B。一、化學用語電子式的書寫電子式在元素符號四周用“·”或“×”來表示原子的最外層電子（價電子）的式子叫作電子式。電子式的書寫微粒的種類電子式的表示方法留意事項原子元素符號四周標明價電子，價電子數(shù)少于4時以單電每個方向不能超過2個子分布，多于4時多出的部分以電子對分布陽離子單原子離子符號右上方標明正電荷數(shù)多原子元素符號緊鄰排列，四周標清電子分布用“[ ]”括起來，右上方標明正電荷數(shù)陰離子單原子元素符號四周合理分布價電子及所獲電子用“[ ]”括起來，右上方標明負電荷數(shù)多原子元素符號緊鄰排列，合理分布價電子及所獲電子相同原子不能合并，用“[ ]”括起來，右上方標明負電荷數(shù)離子化合物由陽離子電子式和陰離子電子式組成同性不相鄰，離子合理分布，相同離子不能合并共價化合物把共用電子對寫在兩成鍵原子之間要標明未成鍵電子原子的表示方法原子的組成原子的表示方法質(zhì)子數(shù)——Z質(zhì)量數(shù)——A質(zhì)子數(shù)——Z構成原子或離子的微粒間的數(shù)量關系質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）=質(zhì)量數(shù)（A）=原子的近似相對原子質(zhì)量（質(zhì)量關系）原子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)陽離子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)－陽離子所帶電荷數(shù)陰離子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+陰離子所帶電荷數(shù)核外電子排布的表示方法——結構示意圖原子結構示意圖為了形象地表示元素原子的核電荷數(shù)和核外電子排布，引入了原子結構示意圖。如鈉原子的結構示意圖如圖所示：離子結構示意圖（一般是最外層電子）Mg2+的結構示意圖為 ，Cl?的結構示意圖為 。常見的有機物結構的表示方法種類含義應用范圍電子式用“·”或“×”表示原子最外層電子成鍵狀況的式子可用于離子型、共價型物質(zhì)結構式用短線“—”表示一個共價鍵，用“—”（單鍵、“=”（雙鍵）或“≡”（三鍵）將全部原子連接起來①多用于探討有機物的性質(zhì)；②多用于表示分子中各原子間的機物可以用結構式表示結構簡式①表示單鍵的“—”可以省略，將與碳原子相連的其他原子寫在其旁邊，在右下角注明其個數(shù)；用于探討有機物的性質(zhì)及有機反應化學方程式的書寫②表示雙鍵、三鍵的“=”“≡”不能省略鍵線式用氫原子補足多用于表示分子中各原子間的成鍵狀況球棍模型小球表示原子，短棍表示化學鍵用于表示分子的空間結構（立體形態(tài) ）比例模型用不同體積的小球表示大小不同的原子用于表示分子中各原子的相對大小和結合依次最簡式各原子個數(shù)為最簡整數(shù)比的式子反映分子中原子個數(shù)的基本關系甲烷的常見表示方法名稱分子式電子式結構式分子模型甲烷CH4離子方程式的書寫非水溶液或反應物在固體狀態(tài)時進行的反應，不能寫成離子方程式①固體與固體間：銨鹽與固體堿在加熱條件下生成氨氣的反應不能寫成離子方程式。②固體與液體間：銅與濃硫酸的反應不能寫成離子方程式。③氣體之間：氨氣與揮發(fā)性酸（不在水溶液中進行）生“煙”的反應不能寫成離子方程式。離子方程式中物質(zhì)的拆寫要正確記憶方法：記住要拆的，其余是不拆的。①強酸、強堿、易溶鹽、強酸的酸式酸根離子要拆成離子形式。②弱酸、弱堿、難溶物、氧化物、氣體、弱酸的酸式酸根離子不能拆成離子形式。［如a(OH)、aO4；微溶物作為反應物，若為懸濁液或固態(tài)則寫其化學式，若為澄清溶液則寫成離子形式。④假如生成物是易溶于水的氣體，要特殊留意反應條件。如NaOH稀溶液和NH4Cl稀溶液反應時，離子方式為NH+＋OH－ NH3H2O當應為濃液時離方式為NH+＋OH－ NH↑H2O；4 44無是溶還稀溶只加離方式為NH+＋OH－ NH↑H2O但水為應4物時通常寫成NH3·H2O。離子方程式必需滿意兩個守恒二、常用物理量物質(zhì)的量物質(zhì)的量表示含有肯定數(shù)目粒子的集合體，符號為n。物質(zhì)的量是一個物理量，與質(zhì)量一樣，不受外界條件的影響。摩爾摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol。1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023。摩爾的運用標準：在用摩爾量度微觀粒子時，肯定要指明微觀粒子的種類（或用能表明粒子種類的化學式表示）。阿伏加德羅常數(shù)1mol6.02×1023mol-1表示。符號：NANA=6.02×1023mol-1。粒子數(shù)符號：NN質(zhì)量n粒數(shù)N阿加羅數(shù)()間計公：n 。NNA摩爾質(zhì)量mg/mol（g·mol-1）m摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、物質(zhì)的量之間的計算關系：M 。ng·mol-1為單位時，其在數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。1粒子指微觀粒子，一般包括分子、原子、原子團、離子等。1mol任何粒子的粒子數(shù)等于阿伏加德N=n×NA。g·mol-1為單位時，其在數(shù)值上等于該混合物的平均相對分子質(zhì)量。氣體摩爾體積（1）概念單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號為Vm。常用的單位有L/mol(或L·mol-1)、m3/mol(或m3·mol-1)。數(shù)值在標準狀況（0℃、101kPa）下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol(或22.4L·mol-1)。計算關系V物質(zhì)的量、氣體體積、氣體摩爾體積之間的關系為n 。Vm影響因素氣體摩爾體積受溫度與壓強的影響，在非標準狀況的條件下，其數(shù)值可能不等于22.4。因此，運用標準狀況下的氣體摩爾體積計算氣體的體積時，要留意題給條件是否為標準狀況。阿伏加德羅定律及其推論阿伏加德羅定律在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，人們將這一結論稱為阿伏加德羅定律。阿伏加德羅推論前提條件結論公式語言敘述T、p相同n2T、p相同1M12 M2同溫同壓下，兩氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量（或相對分子質(zhì)量）之比T、V相同p2 n2同溫同體積下，兩氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比T、p、m相同M2M1同溫同壓同質(zhì)量下，兩氣體的體積與其摩爾質(zhì)量（或相對分子質(zhì)量）成反比T、V、m相同M2p2 M1同溫同體積同質(zhì)量下，兩氣體的壓強與其摩爾質(zhì)量（或相對分子質(zhì)量）成反比物質(zhì)的量濃度定義BBmol/L(mol·L-1)。n（cV物質(zhì)的量濃度（c）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量（nB）

cnB。B ，即溶液的體積（V） B V相同濃度溶液中某些物理量之間的關系：現(xiàn)有兩種溶液：①1mol·L?1KCl溶液、②1mol·L?1BaCl2溶液，用“相同”或“不同”填寫下表：取不同體積的KCl溶液取相同體積的兩種溶液c(溶質(zhì))相同相同ρ(溶質(zhì))相同不同n(溶質(zhì))不同相同m(溶質(zhì))不同不同有關溶液混合稀釋的計算：①不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合。稀釋：抓住稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，列方程式：c1·V1＝c2·V2假如忽視溶液體積變更，則c1·V1＋c2·V2＝c混·(V1＋V2)假如考慮溶液混合后的體積變更，則c·V＋c·V＝c

V

＝m溶液)11 22

混 混

1000②不同質(zhì)量分數(shù)的兩種溶液混合的計算。混合：抓住混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，列方程式：m1·ω1＋m2·ω2＝(m1＋m2)·ω混③兩種同溶質(zhì)溶液等質(zhì)量混合、等體積混合時質(zhì)量分數(shù)的判定。等質(zhì)量混合：兩種同溶質(zhì)液體(或某溶液與水)等質(zhì)量混合時，ω

＝12。混2混等體積混合：兩種同溶質(zhì)液體(或某溶液與水)等體積混合時，當ρ>1時，ω

>12。2液 混2液當ρ<1時，ω液

<12。混2混物質(zhì)的量濃度、溶解度、質(zhì)量分數(shù)的相互換算：①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ω與物質(zhì)的量濃度c：nc＝ V

m質(zhì)/M質(zhì)液/液

質(zhì)＝液/液

1000液＝ (g·cm?3g·mL?1)M質(zhì)②飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度：Sω＝

1000液S100S （100+S）M質(zhì)③標準狀況下氣體溶解于水后所得溶液的物質(zhì)的量濃度1000Vc＝MV22400V(H2O)V為標準狀況下氣體的體積(L)，V(H2O)為水的體積(L，ρ水＝1g·mL?1)，ρ為溶液的密度g·cm?3g·mL?1)，M為氣體摩爾質(zhì)量(g·mol?1)。1．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．16.25gFeCl3Fe(OH)30.1NAB．22.4L（標準狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NAD．1.0molCH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA【答案】B2．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，124gP4P—P4NAB100mL1ol·el3e0.NAC．標準狀況下，11.2L2NAD．密閉容器中，2molSO21molO22NA【答案】C【解析】A．常溫常壓下，124gP41mol6P－P鍵，因P—P6NA，A錯誤；B100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含e01AB錯誤；4.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；D．反應2SO2+O22SO3是可逆反應，因此密閉容器中，2molSO21molO22NA，DC。點睛：本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的應用，是高考的一個高頻考點，主要從物質(zhì)結構、水解、轉移電子、可逆反應等角度考查，本題相對比較簡潔，只要仔細、細心就能做對，平常多留意這方面的積累。白磷的結構是解答的難點，留意與甲烷正四面體結構的區(qū)分。3．下列敘述正確的是A．24g27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C．1mol1mol2∶1D．1mol1mol乙烯中，化學鍵數(shù)相同【答案】B4．下列有關化學用語表示正確的是153131P15氟原子的結構示意圖：C．CaCl2的電子式：D．明礬的化學式：Al2(SO4)3【答案】A5．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是4AA．1L0.1mol·L1NH4Cl溶液中，NH的數(shù)量為0.1N4AB．2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數(shù)為0.1NA標準狀況下，2.24LN2O20.2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2NA【答案】D【析A、NH+是堿離子發(fā)水解：NH+＋HONH3·HOH＋，此NH+數(shù)小于0.，4 4 4A2.4gMg0.1mol2.4×2÷24mol=0.20.2NAB錯誤；C、N2O2都是分子組成，標準狀況下，2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，故C錯誤；D、H2＋I22HI，反應前后系數(shù)之和相等，即反應后分子總物質(zhì)的量仍0.2mol0.2NAD正確。【名師點睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應用，是高考的一個熱點，主要從物質(zhì)結構、水解、轉移電子、可逆反應等角度考查，本題相對比較簡潔，只要仔細、細心就能做對，平常多留意這方面的積累。6．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.1mol的11B中，含有0.6NA個中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個HC．2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子D1oll3與1ol2l（，增加NA個-Cl鍵【答案】A7．下列指定反應的離子方程式正確的是A．鈉與水反應：Na+2H2O Na++2OH–+H2↑B．電解飽和食鹽水獲得燒堿和氯氣：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH–+H++

SO2 BaSO4↓+H2O43D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH– CaCO3↓+H2O43【答案】BH+H2O錯誤；4漏了NH+OH?之間的反應，D錯誤。4【名師點睛】推斷指定反應的離子方程式是否正確，通常從以下幾個方面進行：①從反應原理進行推斷，如反應是否能夠發(fā)生、反應能否生成所給產(chǎn)物、反應是否可逆等。②從物質(zhì)存在形態(tài)進行推斷，如電解質(zhì)的拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等。③從守恒角度進行推斷，如是否遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒、氧化還原反應中電子轉移守恒等。④從反應條件進行推斷，如是否標注了必要的條件，是否關注了反應物的量對參與反應的離子種類及其反應產(chǎn)物的影響（如本題D選項中的足量石灰水）等。⑤從反應物的組成及反應物之間的配比進行推斷，如本題中C選項硫酸和氫氧化鋇分別為二元酸和二元堿。8．下列有關化學用語表示正確的是81010O8Mg2+的結構示意圖：硫化鈉的電子式：甲酸甲酯的結構簡式：C2H4O2【答案】B9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1molFe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NAD．標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA【答案】A【解析】A．乙烯和丙烯的最簡式都是CH2，14g乙烯和丙烯混合氣體中含有的最簡式的物質(zhì)的量是n(CH2)=m÷M=14g÷14g/mol=1molN(H)=1mol×2×NA＝2NA，正確；B．N2與H2NH31olN2與4olH2NH31molFeNA6.02×1023/mol；在國際上規(guī)定：0.012kg12C0.012kg的12C所含有的碳原子數(shù)相同就說其物質(zhì)的量是1mol有關公式有nNmV；NA M cn。駕馭各個公式的適用范圍、對象，是精確應用的保證。有時阿伏加德羅常數(shù)會與物質(zhì)結構、氧化V還原反應、電化學等學問結合在一起考查，要駕馭物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)及發(fā)生反應的特點等，才可以得到精確的解答。10．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．2.4gO20.1NAB．標準狀況下，5.6LCO20.5NA0.4NACH3OH分子中含有的σ0.4NAD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA【答案】B11．稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反應，成NH3 1792m標狀況則(NH4O4和NH4HO4物的比為A．1:1 B．1:2 C．1.87:1 D．3.65:1【答案】C0.1molNH4HSO4反應完，再反應(NH4)2SO4，因共NH30.08H+0.02NH4HSO40.02(NH4)2SO4為7.24g－5/mol0.02mo4.94g(NH)2O4的物質(zhì)的量為4.94g÷132/mo0.0374mol(NH4O4NH4HSO4物質(zhì)的量之比為：1.87:1C。【名師點睛】解答化學計算題時，常常要運用多種化學解題思想，如極值法、差量法、守恒法、探討法、特殊值法等，這也是歷來高考的重點內(nèi)容。本題就是先利用極值法推斷反應物是否足量，然后才能確定后物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體的體積、氣體摩爾體積等相關物理量的轉化關系，考生要嫻熟駕馭各物理量的意義以及之間的轉化關系式。日常學習中要加強相關化學思想以及物理量間運算的練習，以便快速精確作答，題目難度中等。NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是1mol2NAC-C鍵，1molSiO22NAS