2023年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)教案：化學(xué)反應(yīng)與熱能

解密06化學(xué)反應(yīng)與熱能

考點(diǎn)熱度*****

【考綱導(dǎo)向】

i.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。

2.了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式。

3.了解焙變（△?）的含義。

4.理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)婚變的簡(jiǎn)單計(jì)算。

5.了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。

【命題分析】

高考對(duì)本專題的考查點(diǎn)主要是運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行△〃的計(jì)算，而且考查頻率較高；利用鍵能進(jìn)行△〃的計(jì)算

及化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的有關(guān)知識(shí)同樣會(huì)涉及。預(yù)計(jì)2023年高考對(duì)本專題的考查仍會(huì)以綜合題中的某一

設(shè)問(wèn)為主，也不排除以選擇題的形式對(duì)蓋斯定律的應(yīng)用及△〃的大小比較進(jìn)行考查。

夕售對(duì)點(diǎn)解密

核心考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)與能量變化圖象

1.產(chǎn)生化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的原因

⑴從宏觀角度分析：

△H=H\生成物的總能量一%反應(yīng)物的總能量

⑵從微觀角度分析：

△H=E\反應(yīng)物的鍵能總和一場(chǎng)生成物的鍵能總和

（3）從活化能角度分析：

△H=E\正反應(yīng)活化能一反逆反應(yīng)活化能

考法利用數(shù)據(jù)、圖表或圖象等分析反應(yīng)過(guò)程中的能量變化（題型預(yù)測(cè)：選擇題）

1.（2022?全國(guó)?高三專題練習(xí)）某反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為AH

C.活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞

D.加入適宜的催化劑，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而增大化學(xué)反應(yīng)速率

【答案】D

【解析】A.從圖可以看出，a是沒(méi)有催化劑參與的反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.從圖看出，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.活化分子之間的碰撞不一定是有效碰撞，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.加入適宜的催化劑，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而增大化學(xué)反應(yīng)速率，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

2.(2022?全國(guó)?高三專題練習(xí))三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了在銅催化劑條件下將

N,N—二甲基甲酰胺［(CH3)2NCHO,簡(jiǎn)稱DMF］轉(zhuǎn)化為三甲胺［N(CH3)3］。計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)DMF分子在銅催

化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示(*表示物質(zhì)吸附在銅催化劑上)，下列說(shuō)法正確的是

A.步驟①表示DMF分子和H原子吸附在銅催化劑表面的過(guò)程，而步驟③則表明形成了N—H鍵

B.該歷程中決速步驟能壘(活化能)為1.19eV

C.升高溫度可以加快反應(yīng)速率，并提高DMF的平衡轉(zhuǎn)化率

D.由圖可知，該條件下，DMF完全轉(zhuǎn)化為三甲胺的熱化學(xué)方程式為：(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)

+H2O(g)△H=-1.02eV/mol

【答案】B

【解析】A.步驟①表示DMF分子和H原子吸附在銅催化劑表面的過(guò)程，而步驟③則表明形成了C—H鍵，

A錯(cuò)誤；

B.在正向進(jìn)行的三個(gè)反應(yīng)中，其能壘分別為：-1.23eV-(-2.16)eV=0.93eV、-1.55eV-(-1.77)eV=0.22eV,

-1.02eV-(-2.21)eV=1.19eV,所以該歷程中的最大能壘(活化能)為L(zhǎng)19eV,B正確；

C.升高溫度可以加快反應(yīng)速率，單個(gè)DMF分子轉(zhuǎn)化時(shí)釋放的能量，升高溫度，化學(xué)平衡會(huì)向吸熱的逆反

應(yīng)方向移動(dòng)，會(huì)導(dǎo)致DMF的平衡轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；

D.圖中表示該反應(yīng)中單個(gè)DMF分子轉(zhuǎn)化時(shí)釋放的能量，所以1molDMF完全轉(zhuǎn)化為三甲胺,釋放出的能量

大于1.02eV,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

解答能量變化圖像題的“4關(guān)鍵”

(1)反應(yīng)熱不能取決于部分反應(yīng)物能量和部分生成物能量的相對(duì)大小，即部分反應(yīng)物能量和部分生成物能量

的相對(duì)大小不能決定反應(yīng)是吸熱還是放熱。

⑵注意活化能在圖示(如圖)中的意義。

①?gòu)姆磻?yīng)物至最高點(diǎn)的能量數(shù)值表示正反應(yīng)的活化能，即0；

②從最高點(diǎn)至生成物的能量數(shù)值表示逆反應(yīng)的活化能，即E2O

(3)催化劑只能影響正、逆反應(yīng)的活化能，而不影響反應(yīng)的AH。

(4)設(shè)計(jì)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算時(shí)，要切實(shí)注意圖示中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量。

變式1反應(yīng)過(guò)程中的焰變

1.（2021?全國(guó)?高三專題練習(xí)）已知：①S（g）+O2（g）=SO2（g）△%②S（s）+O2（g）=SO2（g）△心，下列說(shuō)法正確

的是

A.硫燃燒過(guò)程中將化學(xué)能轉(zhuǎn)化全部為熱能

B.相同條件下，ImolS（s）比ImolS（g）燃燒更劇烈

C.兩個(gè)過(guò)程的能量變化可用下圖表示，△印〈△比〈0

D.兩個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能都比生成物的總鍵能小

【答案】D

【解析】A.硫燃燒過(guò)程中主要將化學(xué)能轉(zhuǎn)為熱能，還有一部分轉(zhuǎn)化為光能等，A不正確；

B.相同條件下，硫蒸氣比固態(tài)硫與空氣的接觸面積大，所以固態(tài)硫ImolS（s）沒(méi)有ImolS（g）燃燒劇烈，B

不正確；

C.能量圖錯(cuò)誤，固態(tài)硫的能量應(yīng)比氣態(tài)硫低，C不正確；

D.兩個(gè)反應(yīng)都為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)物的總鍵能都比生成物的總鍵能

小，D正確；

故選D。

變式2反應(yīng)過(guò)程中能量變化圖像

2.（2020?全國(guó)?高三專題練習(xí)）某反應(yīng)由兩步反應(yīng)Ai^BLC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖，下列敘

述正確的是

A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

B.三種化合物中C最穩(wěn)定

C.A與C的能量差為E4

D.A-B反應(yīng)，反應(yīng)條件一定需要加熱

【答案】B

【解析】A.A-B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B-C的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，三種化合物中的穩(wěn)定性B<A<C,故B正確；

C.A與C的能量差為E4-E3-E1+E2，故C錯(cuò)誤；

D.A—B反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但吸熱反應(yīng)不一定要加熱，故D錯(cuò)誤；

答案為B。

變式3反應(yīng)能量變化與鍵能關(guān)系

3.（2022?黑龍江?哈爾濱三中高三期中）合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：

CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)o已知下列鍵能數(shù)據(jù):

化學(xué)鍵C-HH-OOOH-H

鍵能/kJ.moL414464803436

則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為A.-162kJ/molB.+162kJ/molC.+965kJ/molD.+1470kJ/mol

【答案】B

【解析】在化學(xué)反應(yīng)中，舊的鍵斷開需要吸收能量，新的鍵形成釋放能量，則反應(yīng)熱△生反應(yīng)物的總鍵能-

生成物的總鍵能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱

△H=4x414kJ-morl+4x464kJmor1-2x803kJ-mol1-4x436kJ-morI=+162kJ-mor1,故選B。

變式4反應(yīng)歷程與能量變化

4.(2021?浙江?模擬預(yù)測(cè))2A(g)^B(g)AHi(AHi<0)；2A(g)^B(1)AH2;下列能量變化示意圖正確的是

量2A(g)

B(l)B(g)

B(l)

B(g)

【答案】B

【解析】A.生成B⑴時(shí)，放出的熱量較多，故A錯(cuò)誤；

B.生成B(l)時(shí)，放出的熱量較多，故B正確；

C.由A生成B的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.由A生成B的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選B。

變式5能量變化與活化能

5.(2021?浙江?高三專題練習(xí))N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的

是

A.該反應(yīng)的活化能為EiB.該反應(yīng)的AH=Ei—E2

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.圖中表示溫度TI>T2

【答案】D

【解析】A.活化能是指化學(xué)反應(yīng)中，由反應(yīng)物分子到達(dá)活化分子所需的最小能量，該反應(yīng)的活化能為Ei，

故A項(xiàng)正確；

B.依據(jù)圖象分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH=EI-E2,故B項(xiàng)正確；

C.反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C項(xiàng)正確；

D.圖中虛線、實(shí)線表示的是有無(wú)催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，反應(yīng)的活化能與溫度無(wú)關(guān)，故D項(xiàng)

錯(cuò)誤；

選D。

1.(2022?湖南?攸縣第三中學(xué)高三階段練習(xí))某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A—B-C構(gòu)成，它的反應(yīng)過(guò)程中能量變化

曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

B.加入催化劑會(huì)改變A—C反應(yīng)的反應(yīng)熱

C.三種物質(zhì)中C最穩(wěn)定

D.A—B反應(yīng)的反應(yīng)熱為E1-E2

【答案】C

【解析】A.根據(jù)圖中信息得到第一步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，第二步反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.加入催化劑會(huì)改變A-C反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，故B錯(cuò)誤；

C.三種物質(zhì)中C物質(zhì)的能量最低，根據(jù)“能量越低越穩(wěn)定”，因此物質(zhì)中C最穩(wěn)定，故C正確；

D.反應(yīng)熱AH=反應(yīng)物的活化能減去生成物的活化能，因此A—B反應(yīng)的反應(yīng)熱為(Ei-E2)kJ-mol-1,故D錯(cuò)

誤。

綜上所述，答案為C。

2.(2021?河北?石家莊市第二十四中學(xué)高三期中)下圖是使用不同催化劑(NiPc和CoPe)時(shí)轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量

變化，下列說(shuō)法不合理的是

A.CCh經(jīng)還原反應(yīng)得到COOH

B.該研究成果將有利于緩解溫室效應(yīng)，并解決能源轉(zhuǎn)化問(wèn)題

C.相同基團(tuán)的物種分別吸附在NiPc和CoPe表面，其能量可能不同

D.轉(zhuǎn)化過(guò)程中有共價(jià)鍵形成

【答案】A

【解析】A.?C02反應(yīng)得到?COOH,過(guò)程中碳元素化合價(jià)降低，得到電子、發(fā)生還原反應(yīng)，?CO2經(jīng)還原反

應(yīng)得到?COOH,A錯(cuò)誤;

B.把二氧化碳轉(zhuǎn)化為可燃?xì)怏w，該研究成果將有利于緩解溫室效應(yīng)并解決能源轉(zhuǎn)化問(wèn)題，B正確；

C.由圖象可知，吸附在NiPc或CoPc表面帶有相同基團(tuán)的物種yOOH、?CO、CO,其能量不同，C正確；

D.轉(zhuǎn)化過(guò)程中物質(zhì)變化可知，CO2催化轉(zhuǎn)化為CO過(guò)程中形成了新的共價(jià)鍵，D正確；

故答案為：A?

3.(2022?湖南?張家界市第一中學(xué)高三期中)下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系。

據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是()

A.由圖1知，石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)

B.由圖2知，S(g)+O2(g)=SO2(g)A/7/,S(s)+O2(g)=SO2(g)A//2，則

C.由圖3知，白磷比紅磷穩(wěn)定

D.由圖4知，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH>0

【答案】A

【解析】A.根據(jù)圖1知，石墨能量低，因此石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，故A正確；

B.根據(jù)圖2知，ImolS(g)具有的能量比ImolS(s)具有的能量高，S(g)+O2(g)=SO2(g)AH；,S(s)+O2(g)=SO2(g)

A%，ImolS(g)燃燒放出的熱量多，由于放熱焰變?yōu)樨?fù)，放出熱量越多，焰變反而越小，因此則

故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖3知，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，得出紅磷比白磷穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖4知，CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH>0,則CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH<0,故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

4.(2022?全國(guó)?高三專題練習(xí))氫氣是一種清潔能源，下圖是反應(yīng)生成H2。的能量變化示意圖，由

圖可知

A.2H2(g)+O2(g)2H2O(1)+571.6kJ

B.生成2moiH2O(g)需要吸收483.6kJ的能量

C.凡和O2具有的總能量比H2O所具有的總能量高

D.H2O(g)^H2O(l),斷鍵吸收的能量小于成鍵釋放的能量

【答案】A

【解析】A.根據(jù)圖示可知，反應(yīng)物的能量比生成物的能量高(483.6kJ+88kJ)=571.6kJ,所以反應(yīng)的熱方

程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=-571.6kJ/mol,上述表達(dá)合理，A正確;

B.根據(jù)圖示變化趨勢(shì)可知，生成2moiHq（g）需要放出483.6kJ的能量，B錯(cuò)誤;

C.根據(jù)圖示可知，2m01應(yīng)和ImolO?具有的總能量比2m01凡0所具有的總能量高，C錯(cuò)誤;

D.凡。出）“比。⑴反應(yīng)過(guò)程需要放出熱量，屬于物理變化，化學(xué)鍵沒(méi)有斷裂，D錯(cuò)誤;

故選Ao

5.（2022?湖南.吉首市第一中學(xué)高三階段練習(xí)）一種有機(jī)小分子催化多氟芳香化合物的取代反應(yīng)機(jī)理如圖。

下列說(shuō)法不正頌的是

A.該反應(yīng)是取代反應(yīng)，原子利用率不為100%

B.物質(zhì)2是催化劑，物質(zhì)4和7是中間產(chǎn)物

C.物質(zhì)2向物質(zhì)4轉(zhuǎn)化過(guò)程中，有氮碳鍵、氮氟鍵的形成

O

U

oCH3

D.若物質(zhì)5是,則產(chǎn)物一定為

【答案】D

【解析】有機(jī)小分子可催化多氟芳燒的取代反應(yīng)，根據(jù)流程示意圖可知，物質(zhì)3、5是整個(gè)過(guò)程的反應(yīng)物,

物質(zhì)1、6是整個(gè)過(guò)程的生成物，物質(zhì)2是催化劑，物質(zhì)4、7是反應(yīng)中間體，整個(gè)過(guò)程表示為：物質(zhì)3+物

質(zhì)5個(gè)一物質(zhì)1+物質(zhì)6。

A.由分析可知，制取出氟芳香取代產(chǎn)物的反應(yīng)為取代反應(yīng)，原子利用率不是100%,故A正確；

B.物質(zhì)2在反應(yīng)第一步加入，且在最后又生成，反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，物質(zhì)2是該反應(yīng)的催化劑，B正確;

C.對(duì)比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，2向4的轉(zhuǎn)化過(guò)程中C-F鍵斷裂，形成了C-N鍵、N-F鍵，C正確;

D.若5為

故答案為：D。

6.（2022?安徽銅陵?二模）如圖表示甲、乙、丙三個(gè)過(guò)程的能量變化（其中H?、匕、HI均為氣態(tài)）。下列有關(guān)

說(shuō)法正確的是

A.lmolH2分子形成2H放出436kJ的能量

1

B.反應(yīng)H2(g)+I2(g)=2HI(1)AH=-14.9kJ-moF

C.由上圖所給數(shù)據(jù)，無(wú)法計(jì)算出圖中的“？”

D.12分子的化學(xué)性質(zhì)比I原子的活潑

【答案】C

【解析】A.ImolH?分子形成2moiH吸收436kJ的能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.HI為氣態(tài),反應(yīng)H2(g)+L(g)=2HI(g)AH=-14.9kJ-moL,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.圖中沒(méi)有提供斷裂H—I所需的能量，無(wú)法計(jì)算乙過(guò)程的能量變化，C項(xiàng)正確；

D.匕分子的能量比I原子低，所以L分子的化學(xué)性質(zhì)比I原子差，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選Co

7.(2022?江西九江?高三階段練習(xí))有機(jī)物a、b、c、d分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成Imol環(huán)己烷(O)的

能量變化如圖所示，下列推理正確的是

A.由的值可知，a分子中碳碳雙鍵的鍵能為120kJ/mol

B.AH2<AH3,說(shuō)明單雙鍵交替的兩個(gè)碳碳雙鍵間存在相互作用，不利于物質(zhì)穩(wěn)定

C.2AH,?AH2,說(shuō)明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比

D.AHj-AH^O,AH4-AH3>0,說(shuō)明苯分子具有特殊穩(wěn)定性

【答案】D

【解析】A.由AH1的值可知，2摩爾碳?xì)滏I和1摩爾碳碳單鍵的鍵能和比1摩爾氫氫鍵的鍵能和1摩爾碳

碳雙鍵之和多120千焦，A錯(cuò)誤；

B.AH2<AH3,即單雙鍵交替的物質(zhì)能量低，更穩(wěn)定，說(shuō)明單雙鍵交替的兩個(gè)碳碳雙鍵間存在相互作用，

有利于物質(zhì)穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；

C.雖然2兇小兇2,但兩者并不相等，說(shuō)明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目、雙鍵的位

置有關(guān)，不能簡(jiǎn)單的說(shuō)碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比，C錯(cuò)誤；

D.由圖示可知，反應(yīng)I為：CX)+H2(g)-C^(l)AHi，反應(yīng)HI為：C^(l)+2H2(g)TC^l)AH3,反

應(yīng)IV為：CX3H2(g)-C^(l)AH4,AH3-AH1<0即

(1)+H2(g)->(1)AH<0,AH4-AH3>0即

U>0,則說(shuō)明0具有的總能量小于0,能量越低越穩(wěn)定,則說(shuō)明苯分子具有特殊

穩(wěn)定性，D正確;

故選Do

8.（2022?湖南.高三階段練習(xí)）甲硫醇（CNSH）是一種重要的原料和化工試劑，硫化氫與甲醇合成甲硫醇的

催化過(guò)程如下，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.相同條件下，甲硫醇的沸點(diǎn)低于甲醇的沸點(diǎn)

B.CH3sH中碳元素化合價(jià)為-4價(jià)

C.過(guò)程④斷裂了C-O鍵，形成了C-S鍵

D.該催化劑可以在單位時(shí)間內(nèi)提高甲醇的轉(zhuǎn)化率

【答案】B

【解析】A.相同條件下，甲醇分子間有氫鍵，甲硫醇沸點(diǎn)比甲醇低，A選項(xiàng)正確;

B.CH3sH中碳元素化合價(jià)為一2價(jià)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.由圖所示，過(guò)程④斷裂了C—O鍵，形成了C—S鍵，C選項(xiàng)正確;

D.催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以在單位時(shí)間內(nèi)可提高甲醇的轉(zhuǎn)化率，D選項(xiàng)正確;

故選Bo

9.（2022?浙江寧波?高三開學(xué)考試）物質(zhì)的相對(duì)能量關(guān)系如下圖，下列有關(guān)說(shuō)法正

確的是

A.三種物質(zhì)中最穩(wěn)定

B.過(guò)程③的AH=+21IkJ?mor1

C.由圖可推知，發(fā)生消去反應(yīng)①或②時(shí)，環(huán)戊烷斷鍵吸收的能量高于環(huán)戊烯斷鍵吸收的能量

D.物質(zhì)變化過(guò)程中所放出或吸收的熱量的多少與路徑無(wú)關(guān)

【答案】D

【解析】A.物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，由圖可知,能量最低，所以最穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤;

B.過(guò)程③為《‘與氫氣加成反應(yīng)生成，,,為放熱反應(yīng)，結(jié)合蓋斯定律得A"=-211kJ-mo『，故B

錯(cuò)誤；

C.過(guò)程①對(duì)應(yīng)環(huán)戊烯消去反應(yīng)，生成一個(gè)碳碳雙鍵和氫氣，吸收的能量為101kJ/mol,過(guò)程②對(duì)應(yīng)環(huán)戊烷

消去反應(yīng)生成一個(gè)碳碳雙鍵和氫氣，吸收的能量為110kJ/mol,當(dāng)物質(zhì)的量相同時(shí)，環(huán)戊烷吸收的能量高,

但題干并沒(méi)有明確環(huán)戊烷和環(huán)戊烯的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D.物質(zhì)變化過(guò)程中所放出或吸收的熱量的多少與路徑無(wú)關(guān)，只與反應(yīng)物的狀態(tài)和生成物的狀態(tài)有關(guān)，故D

正確；

故選D。

核心考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式的書寫

1.熱化學(xué)方程式的書寫

2.熱化學(xué)方程式書寫注意事項(xiàng)

(1)注意AH的符號(hào)和單位：放熱反應(yīng)△”為“一”，吸熱反應(yīng)AH為“+”；AH的單位為kJ-moir。

(2)注意測(cè)定條件：絕大多數(shù)的反應(yīng)熱△”是在25℃、101kPa下測(cè)定的，此時(shí)可不注明溫度和壓強(qiáng)。

(3)注意熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)：熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。

(4)注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣體用“g”，液體用“1”，固體用“s”，溶液用“aq”。熱化學(xué)方程式中不用

“t”和“3”。

(5)注意A8的數(shù)值與符號(hào)：如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則也要加倍。逆反應(yīng)的反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值

相等，但符號(hào)相反。

(6)對(duì)于具有同素異形體的物質(zhì)，除了要注明聚集狀態(tài)外，還要注明物質(zhì)的名稱。

1

如：①S(單斜，s)+O2(g)=SO2(g)Aj7=-297.16kJ-moF

1

②S(正交，s)+O2(g)=SO2(g)A/f2=-296.83kJ-mol-

③S(單斜，s)=S(正交，s)AH3=-0.33kJ-mor1

(7)兩個(gè)概念：①燃燒熱：指Imol可燃物，C-C0z(g),H2(g)一比0(1)

②中和熱:指生成ImoHWQ)

3.利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式

(1)蓋斯定律是指化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與

反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。

(2)在具體的應(yīng)用過(guò)程中，采用以下五個(gè)步驟就能快速、準(zhǔn)確地解決問(wèn)題。

具體步驟：

第一步：寫，書寫待求的反應(yīng)方程式。

第二步：看，看待求的反應(yīng)方程式中的反應(yīng)物和生成物在已知方程式中的位置，如果位置相同，即都是反

應(yīng)物或都是生成物，則用加法，即加如果位置相反，則用減法，即減A8。

第三步：調(diào)，根據(jù)待求方程式中的反應(yīng)物和生成物的系數(shù)，觀察同一物質(zhì)前的系數(shù)是否一致，若不一致，

則在相應(yīng)的物質(zhì)前乘或除以一定數(shù)字，將其系數(shù)調(diào)整與待求的方程式中的反應(yīng)物和生成物的系數(shù)一致。

第四步：查，有時(shí)往往會(huì)出現(xiàn)一些干擾的方程式，我們最好檢驗(yàn)上述分析的正確與否。

第五步：和，將己知方程式變形后的相加，計(jì)算得出新的的值。

4.蓋斯定律應(yīng)用

(1)當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個(gè)數(shù)時(shí)，AH也應(yīng)相應(yīng)地乘、除以某一個(gè)數(shù)；方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，AH

也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶符號(hào)。

(2)將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒書寫時(shí)，△”的符號(hào)也隨之改變，但數(shù)值不變。

(3)同一物質(zhì)的三態(tài)變化(固、液、氣)，狀態(tài)由固一液一氣變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。

(4)利用狀態(tài)，迅速比較反應(yīng)熱的大小(若反應(yīng)為放熱反應(yīng))

①當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)相同，生成物狀態(tài)不同時(shí)，生成固體放熱最多，生成氣體放熱最少。

②當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)不同，生成物狀態(tài)相同時(shí)，固體反應(yīng)放熱最少，氣體反應(yīng)放熱最多。

③在比較反應(yīng)熱(AH)的大小時(shí)，應(yīng)帶符號(hào)比較。對(duì)于放熱反應(yīng)，放出的熱量越多，△“反而越小。

考法熱化學(xué)方程式書寫或正誤判斷及蓋斯定律的運(yùn)用(題型預(yù)測(cè)：選擇題)

1.下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說(shuō)法正確的是

A.若凡的燃燒熱為akJ-mor1,則熱化學(xué)方程式為H2(g)+CL(g)=2HCl(g)AH=-akJmor1

B.若ImolSO,和0.5mol02完全反應(yīng)放熱98.3kJ,則熱化學(xué)方程式為2so?(g)+O?(g)U2so3(g)

AH=-98.3kJ-mol1

1

C.若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)AH=-57.3kJ.mol,則稀硫酸與稀Ba(OH)2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

1

H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)AH=-114,6kJ.mor

D.若31g白磷的能量比31g紅磷多bkJ,則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為R(白磷,s)=4P(紅磷,s)

AH=-4bkJmor1

【答案】D

1

【解析】A.若H2的燃燒熱為akJ?moH,則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+302(g)=H2。⑴AH-akJ-mol-,

故A錯(cuò)誤；

B.若ImolSCh和0.5molO2完全反應(yīng)放熱98.3kJ,該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則SCh(g)和C)2(g)反應(yīng)生成2moiSCh(g)

放出的熱量大于98.3kJ/molx2mol=196.6kJ,正確的熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)#2SO3(g)AH<

-196.6kJ.mol1,故B錯(cuò)誤；

C.若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ?molL由于領(lǐng)離子與硫酸根離子生成硫酸鋼的反應(yīng)放出熱量，則

1

稀硫酸與稀Ba(OH)2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)AH<-l14.6kJ.mol-,

故C錯(cuò)誤；

D.若31g白磷的能量比31g紅磷多bkJ,31g白磷(P4)的物質(zhì)的量為3)喘=喘意=。250101,lmolP4(白

磷，s)轉(zhuǎn)化為4m01(紅磷，s)放出4bkJ熱量，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P?白磷，s)=4P(紅磷，

s)AH=-4bkJ,mol1,故D正確；

故選：D。

2.氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.已知HF氣體溶于水放熱，則HF的AM>0

B.相同條件下，HC1的A%比HBr的大

C.相同條件下，HC1的△“3+A%比HI的大

D.RH=XHI+RH2+RH3+\H4+RH5+\H6

【答案】C

【解析】A.互為逆過(guò)程時(shí)，焰變的符號(hào)相反，由HF氣體溶于水放熱，則HF的故A正確；

B.斷裂化學(xué)鍵吸收熱量，H-C1的鍵能大于H-Br的鍵能，則HC1的小七比HBr的大，故B正確；

C.區(qū)代表的是H(g)fH+(g)的焰變，和是HC1還是HI無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.由蓋斯定律可知△HtHi+RH?+AH3+RH4+RH5+RH6,故D正確；

故答案為：Co

熱化學(xué)方程式書寫與正誤判斷易出現(xiàn)的5種常見(jiàn)錯(cuò)誤

(1)“+”“一”漏寫或使用不正確。如放熱反應(yīng)未標(biāo)“一”。

⑵單位與熱量。單位混淆?！鳌钡膯挝粸?kJ-moPi愜kJ/mol)”，易錯(cuò)寫成“kJ”。

(3)物質(zhì)的狀態(tài)標(biāo)注不正確。s、1、g和叫分別表示固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)和水溶液。

(4)AH的數(shù)值不正確。即AH的數(shù)值必須與方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)。

(5)對(duì)概念的理解不正確。如燃燒熱是指1mol可燃物，且生成C02(g)、H2O⑴、SCh(g)等；中和熱是指1mol

H+和1molOIT生成1molH20(l)o

變式1熱化學(xué)方程式的書寫

1.回答問(wèn)題

⑴2co2(g)=2co(g)+C>2(g)反應(yīng)的AH=+2x283.0kJ.morh則CO(g)的燃燒熱是。

(2)葡萄糖的燃燒熱是2800kJ.moL,則表示葡萄糖燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。

(3)氫氣的燃燒熱為285.5kJ.moL,則電解水的熱化學(xué)方程式為。

1

(4)已知中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ-moPo則Ba(OH)2和鹽酸反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式為。

(5)0.3moi乙硼烷(分子式B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，則其熱

化學(xué)方程式為o

【答案】(l)283.0kJ.mol

(2)C6Hl2O6(s)+6C)2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)AH=2800kJmol1

⑶2Hq⑴=2H2(g)T+O2(g)個(gè)AH=+571kJ/mol

(4)1-Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=1BaCl2(aq)+H2O(l)AH=-57.3KJ/mol

(5)B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(S)+3H2O(1)AH=-2165KJ/mol

【解析】⑴CO的燃燒熱是ImolCO燃燒生成二氧化碳?xì)怏w放出的能量，2co2恁)=203伍)+02修)反應(yīng)

的AH=+2x283.0kJ.moL,則CO(g)的燃燒熱是283.0kJ?mol。

(2)葡萄糖的燃燒熱是Imol葡萄糖燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放出的能量，葡萄糖的燃燒熱是

1

2800kJ.mor,則表示葡萄糖燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C6Hi2O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)AH=-2800

kJ-mol1；

(3)氫氣的燃燒熱為285.5kJ.mol-,表示Imol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出285KJ的能量，電解水的熱化學(xué)

方程式為2H2。(1)=2國(guó)(g)T+O2(g)TAH=+571KJ/mol;

(4)中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成Imol水放出的熱量，中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ-mol-。則Ba(0H)2和

鹽酸反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式為;Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=gBaCL(aq)+H2O⑴AH=-57.3KJ/mol；

(5)0.3mol乙硼烷(分子式B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，則

Imol乙硼烷燃燒放熱2165KJ,其熱化學(xué)方程式為B2H6(g)+3O2(g)=B2C>3⑸+3H2O(l)AH=-2165KJ/mol；

變式2熱化學(xué)方程式的正誤判斷

2.下列熱化學(xué)方程式正確的是

A.甲烷的燃燒熱為AH=-890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+

2H2O(g)AH=-890.3kJ/mol

B.500℃,30MPa下，將0.5molN2和L5mol置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其

熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)AH=-38.6kJ/mol

+

C.已知H(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ/mol,則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱

AH=2x(-57.3)kJ/mol

D.25℃,101KPa下，1glh燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為H2(g)+；Ch(g)=七0⑴AH

=-285.8kJ/mol

【答案】D

【解析】A.表示甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式中，水必須呈液態(tài)，而CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=

-890.3kJ/mol中，水呈氣態(tài)，A不正確;

B.合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,

實(shí)際參加反應(yīng)的N2小于0.5mol,所以其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH<-38.6kJ/mol,B不

正確；

+

C.稀H2so4溶液和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不僅存在反應(yīng)H(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ/mol,還存在

2+

反應(yīng)Ba+SOt=BaSO4；,此反應(yīng)也要放出熱量，則稀H2sCU溶液和稀Ba(0H)2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱AH<

2x(-57.3)kJ/moLC不正確；

D.1gH?燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，則ImolH?燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱142.9kJx2=285.8kJ,所以

熱化學(xué)方程式為H2(g)+1o2(g)=H2O(1)AH=-285.8kJ/mol,D正確；

故選D。

變式3焰變的判斷與比較

3.已知幾種離子反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下

-

①H+(aq)+OH(aq)=H2O(1)AH,

2+

②Ba(aq)+SO：(aq)=BaSO4(s)A嗎

+

③NH3H2O(aq)+H(aq)=NH：(叫)+凡0(1)AH,

2++

④Ba(aq)+2OH"(aq)+2H(aq)+SOj(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)AH4

下列有關(guān)判斷正確的是

A.AH2>0,AW3<0B.AH2<AH4

C.D.△”]>△小

【答案】c

【解析】A.反應(yīng)②生成BaSC)4沉淀，為放熱反應(yīng)，AH2<0,反應(yīng)③為與強(qiáng)酸發(fā)生的中和反應(yīng),

為放熱反應(yīng)，A&<0,故A錯(cuò)誤；

B.②生成沉淀是放熱反應(yīng)AH^vO,反應(yīng)④除了生成沉淀放熱，還有中和放熱，放出熱量更多，放出的熱

量大于反應(yīng)②的，即AH4<V“2,故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)蓋斯定律可知已知AH2<0,AH4<AH,+A/72,故C正確；

D.反應(yīng)③可表示NHs-HQ與強(qiáng)酸發(fā)生的中和反應(yīng)，NHs-H。為弱堿，電離需吸收能量，故此3>滔,

故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

變式4蓋斯定律的簡(jiǎn)單運(yùn)用

4.2022北京冬奧會(huì)采用氫氣作為火炬燃料，選擇氫能汽車作為賽事交通服務(wù)用車，充分體現(xiàn)了綠色奧運(yùn)的

理念。已知：

下列說(shuō)法不正頌的是

A.氫氣既可以通過(guò)燃燒反應(yīng)提供熱能，也可以設(shè)計(jì)成燃料電池提供電能

B.旦0伍)=凡0(1)的過(guò)程中，AH<0,AS<0

C.斷裂2m01凡和lmolC>2中化學(xué)鍵所需能量大于斷裂2molHQ中化學(xué)鍵所需能量

D.化學(xué)反應(yīng)的AH,只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)

【答案】C

【解析】A.氫氣既可以通過(guò)燃燒反應(yīng)提供熱能，也可以根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理設(shè)計(jì)成燃料電池提供電能，

A正確；

R,TT~\TTAH-AH.-571.6kJ/mol-(-483.6kJ/mol).,,八一小上小、*

B.由蓋斯定律知H2O(g)=H2O(l)AH=-9-一=-------------------------=-44kTJ/mol<0,氣體變成液

體，該反應(yīng)是燧減的反應(yīng)，B正確；

C.氫氣燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故斷裂21noi氫氣和Imol氧氣中化學(xué)鍵所需能量小于斷裂2moi水中化學(xué)

鍵所需能量，C錯(cuò)誤；

D.化學(xué)反應(yīng)的AH,只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，D正確；

故選C。

變式5蓋斯定律的綜合運(yùn)用

5.根據(jù)圖中各物質(zhì)間的能量循環(huán)圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.AH1=AH2+AH3+AH5+AH6+AH7+AH8

B.AH3>0,AH7<0,AH8<0

c.△H2+AH3>AH4+AH8

D.將圖中的“Cl”改為“Br”，則澳的AH3大于氯的

【答案】D

【解析】A.根據(jù)蓋斯定律可知公用=AH2+AH3+AH4+AH8^AH,=AH2+AH3+AH5+AH6+AH7+A/f8,

A正確；

B.斷裂共價(jià)鍵需要吸收能量，即A&>°，鈉離子與氯離子結(jié)合形成氯化鈉為放熱過(guò)程，即AZ<0,物質(zhì)

從氣表到固態(tài)放熱即A4<0,B正確；

C.因?yàn)锳4>0,Aff3>0,AH4<0,A/7S<0,j5(f^AH2+AH3>AH4+AH8,C正確；

D.C"(g)分子的鍵能在于Br?(g)分子的鍵能，故澳的A4,小于氯的A4,D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

1.今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：

1

(l)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)AHi=akJ-mol-

1

(2)H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l)AH2=bkJ-mol

1

(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH3=ckJ-mol

下列關(guān)于它們的敘述正確的是

A.它們都是吸熱反應(yīng)B.a、b和c均為負(fù)值

C.a=bD.2b=c>0

【答案】B

【解析】A.氫氣的燃燒是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.氫氣的燃燒是放熱反應(yīng)，所以a、b和c均為負(fù)值，故B正確；

C.由于氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，所以氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量多，但放熱越多，AH越

小，應(yīng)該是a大于b,錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)熱的大小和熱化學(xué)方程式的系數(shù)有關(guān)，則2b=c<0,故D錯(cuò)誤；

故選B。

2.下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是

A.a.A（g）+B（g）=C（g）AH1；b.A（s）+B（g）=C（g）A/f2,若a、b反應(yīng)放熱,則蕾

B.已知2cH4（g）+4O2（g）=2CC）2（g）+4H2O（g）AH=_1780.6kJ-mo「，則甲烷的燃燒熱為890.3kjTm。1

1

C.A4（S）=4A（s）AH=-29.2kJ-moP,則常溫下A/s）比A（s）更穩(wěn)定

D.2X（g）+Y（g）^3Z（g）AH>0,恒溫恒壓下達(dá)平衡后加入X,上述反應(yīng)AH增大

【答案】A

【解析】A.放熱反應(yīng)的焰變?yōu)樨?fù)值，A（g）變?yōu)锳（s）需放熱，故反應(yīng)a放熱更多，更小，A選項(xiàng)正確；

B.該反應(yīng)生成氣態(tài)水，燃燒熱指生成液態(tài)水，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，該反應(yīng)放熱，則A更穩(wěn)定，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.方程式不變，且是恒溫條件，故AH不變，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

3.下列對(duì)熱化學(xué)方程式的解讀或書寫正確的是

A.已知C（石墨s）=C（金剛石,s）AH>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定

B.已知①S（g）+C>2（g）=SO2（g）AH|；@S（s）+O2（g）=SO2（g）AH2,則AH/AH?

C.已知甲烷燃燒熱為890.3kJ-mo「，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可以表示為

1

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）AH=-89O.3kJ.moP

D.己知中和熱AH=-57.4kJ.mo「，貝！IImol硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱

【答案】A

【解析】A.已知C（石墨s）=C（金剛石,s）AH>0,說(shuō)明石墨的能量較低，金剛石的能量高，能量越高越不

穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，A正確；

B.氣態(tài)硫比固態(tài)硫能量大，故燃燒時(shí)要放出更多的熱量，所以公旦的數(shù)值大，燃燒放熱，焰變都是負(fù)值,

數(shù)值越大，負(fù)數(shù)反而越小，所以AH產(chǎn)AH?,B錯(cuò)誤；

C.甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式中，應(yīng)該生成液態(tài)水，C錯(cuò)誤；

D.Imol硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)生成2moi也。，不是中和熱，D錯(cuò)誤；

故選Ao

4.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A.在25℃、lOlkPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程

式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=-285.8kJ/mol

B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2co2(g)=2CO(g)+C)2(g)AH=+283.()kJ/mol

+

C.在稀溶液中：H(aq)+OH-(aq)=H2O(1)AH=-57.3kJ/mol,若將含0.5molH2sO4的濃硫酸與含

ImolNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

D.已知C(石墨，s)uC(金剛石，s)AH=+1.9kJ/mol,則金剛石比石墨穩(wěn)定

【答案】C

【解析】A.氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式HKg)+；C)2(g)=H2O⑴,AH=-285.8fc7/〃?。/,A錯(cuò)誤;

B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,貝U2cO2(g)=2CO(g)+C)2(g2H=+283.0x2kJ/mol,B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)闈饬蛩岱艧?，所?.5molH2SO4的濃硫酸與含ImolNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ,C

正確；

D.石墨的能量低于金剛石，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

5.北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”奧運(yùn)火炬所用環(huán)保型燃料為丙烷(C3H8),悉尼奧運(yùn)會(huì)所用火炬燃料為65%丁烷(C4Hi。)

和35%丙烷。

已知：CO：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；AH=-566.0kJ/molo

丙烷：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)；AH=-2221.5kJ/mol。

正丁烷：C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(1);AH=-2878.0kJ/molo

異丁烷：C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(1)；AH=-2869.6kJ/molo

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.常溫下，正丁烷的燃燒熱為-2878.0kJ/mol

B.相同質(zhì)量的丙烷和正丁烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣少產(chǎn)生的熱量也多

C.常溫下，CO的燃燒熱為283.0kJ/mol

D.人類利用的能源都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得的

【答案】C

【分析】燃燒熱指在25℃,lOOkPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。

【解析】A.由丁烷燃燒熱化學(xué)方程式可知，常溫下正丁烷的燃燒熱為2878.0kJ/mol,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.相同質(zhì)量的丙烷和正丁烷分別完全燃燒，C3H8(g)消耗氧氣的物質(zhì)的量為^xSmol,產(chǎn)生的熱量為：簽

x2221.5kJ,C4Hio(g)消耗氧氣的物質(zhì)的量為工x6.5mol,產(chǎn)生的熱量為：J-x2878.0kJ,綜合分析可知，

前者需要的氧氣多，產(chǎn)生的熱量也多，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.常溫下，燃燒熱為Imol純物質(zhì)的反應(yīng)熱，即CO的燃燒熱為283.0kJ/mol,選項(xiàng)C正確；

D.很多能量需要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得，但風(fēng)能和太陽(yáng)能、地?zé)崮艿炔恍枰ㄟ^(guò)化學(xué)反應(yīng)即能獲得，選項(xiàng)D

錯(cuò)誤；

答案選C。

6.已知：H2(g)+F2(g)-2HF(g)+270kJ,下列說(shuō)法正確的是

A.Imol氫氣與Imol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270kJ

B.在相同條件下，Imol氫氣與Imol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

C.在相同條件下，Imol氫氣與Imol氟氣的鍵能總和大于2moi氟化氫氣體的鍵能

D.2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ的熱量

【答案】B

【解析】A.液態(tài)HF的能量低于氣態(tài)HF,所以Imol氫氣與Imol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量

大于270kJ,A錯(cuò)誤；

B.H2(g)+F2(g)-2HF(g)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，B正確；

C.婚變=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焰變小于0,即Imol氫氣與Imol氟氣的

鍵能總和小于2moi氟化氫氣體的鍵能，C錯(cuò)誤；

D.熱化學(xué)方程式中系數(shù)表示的是物質(zhì)的量，Imol氣體而不是1L氣體，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為B。

7.下列有關(guān)反應(yīng)熱的描述正確的是

①化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定有能量變化

②反應(yīng)熱是Imol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化

③AH的大小與熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比

④放熱反應(yīng)在常溫下就一定能進(jìn)行⑤化學(xué)反應(yīng)中放出的熱才是反應(yīng)熱

A.①③B.②④C.①②③D.④⑤

【答案】A

【解析】①化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，反應(yīng)前后斷裂和形成的化學(xué)鍵的種

類和數(shù)目不完全相同，不同的化學(xué)鍵具有不同的能量，故化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定有能量變化，正確；

②反應(yīng)熱是指化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，錯(cuò)誤；

③根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則可知，AH的大小與熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，正確；

④放熱反應(yīng)在常溫下不一定能進(jìn)行，例如很多燃燒反應(yīng)都需要加熱到一定溫度才能進(jìn)行，錯(cuò)誤；

⑤反應(yīng)熱是指化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，故反應(yīng)熱包含化學(xué)反應(yīng)中放出的能量和反應(yīng)過(guò)程中吸收能量，

錯(cuò)誤；

綜上分析可知，有①③正確，故答案為：A。

8.我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其

中吸附在金催化劑表面上的物種用?標(biāo)注(注：-0.72eV表示1個(gè)CC)2(g)+l個(gè)H?(g)+1個(gè)H?O(g)的能量)，下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2O(g)=CO-+OH-+H-+Hq(g)

B.金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程分為兩步反應(yīng)

C.整個(gè)歷程的最大能壘為E正=2.02eV

D.水煤氣變換的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2O(g)=CC)2(g)+H2(g)+H2O(g)AH=-0.72NAeV/mol

【答案】A

【解析】A.根據(jù)過(guò)渡態(tài)理論，一個(gè)過(guò)渡態(tài)對(duì)應(yīng)著一步反應(yīng)，根據(jù)過(guò)渡態(tài)1前后的反應(yīng)物和生成物得第一步

的化學(xué)方程式為OH?+H?，A錯(cuò)誤；

B.在整個(gè)反應(yīng)歷程中，有過(guò)渡態(tài)1、過(guò)渡態(tài)2,即該反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，B正確；

C.整個(gè)歷程中，最大能壘為過(guò)渡態(tài)2中-<U6eV至U1.86eV的過(guò)程，最大能壘E正=2.02eVc正確；

D.根據(jù)反應(yīng)歷程圖可知，整個(gè)反應(yīng)歷程為1個(gè)CO(g)和2個(gè)HzO(g)反應(yīng)生成1個(gè)CC^g)、1個(gè)H?O(g)和

1個(gè)H2(g),能量變化為-0.72eV,而為每Imol反應(yīng)對(duì)應(yīng)的能量變化