2022屆新高考化學(xué)人教版二輪復(fù)習(xí)學(xué)案-專(zhuān)題六　非金屬及其化合物

eq\a\vs4\al(核心素養(yǎng))eq\a\vs4\al(考情分析)宏觀辨識(shí)與微觀探析科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任結(jié)合離子反應(yīng)、阿伏加德羅常數(shù)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)與生活、生產(chǎn)、結(jié)合物質(zhì)制備綜合實(shí)驗(yàn)，以選擇題和非選擇題考查考向一非金屬單質(zhì)及其化合物1．非金屬單質(zhì)(1)物理性質(zhì)狀態(tài)氣態(tài)：H2、N2、O2、F2、Cl2、稀有氣體液態(tài)：Br2固態(tài)：C、Si、P、S、I2等顏色無(wú)色：O2、N2、H2、金剛石、白磷有色：F2(淡黃綠)、Cl2(黃綠)、Br2(深紅棕)、O3(淡藍(lán))、I2(紫黑)、硫(淡黃)、紅磷(暗紅)、石墨(黑)、硅(灰黑)溶解水：F2與水置換，Cl2、Br2與水歧化，其他難溶(2)制備方法氧化法MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up15(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O還原法Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up15(高溫))Si＋2CO↑分解法2KClO3eq\o(=,\s\up15(MnO2),\s\do15(△))2KCl＋3O2↑2H2O2eq\o(=,\s\up15(MnO2))2H2O＋O2↑電解法2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up15(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑物理法分離液態(tài)空氣制N2和O22.氫化物(1)穩(wěn)定性(2)常見(jiàn)的氣態(tài)氫化物CH4NH3H2SHCl物理性質(zhì)無(wú)味、極難溶刺激性氣味、極易溶臭雞蛋氣味、可溶刺激性氣味、極易溶熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定可燃性可燃純氧可燃可燃不燃酸堿性(aq)－弱堿性弱酸性強(qiáng)酸性還原性較弱較弱較強(qiáng)很弱3.氧化物SiO2NO2SO2ClO2物質(zhì)類(lèi)別酸性氧化物(酸酐)非金屬氧化物酸性氧化物(酸酐)非金屬氧化物物理性質(zhì)無(wú)色晶體、難溶紅棕色、易溶無(wú)色、易溶黃綠色、極易溶與水反應(yīng)－生成HNO3＋NO生成H2SO3－與OH－反應(yīng)生成SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O生成NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O生成SOeq\o\al(2－,3)＋H2O(生成HSOeq\o\al(－,3))－氧化性、還原性弱氧化性強(qiáng)氧化性強(qiáng)還原性、弱氧化性強(qiáng)氧化性注意：不成鹽氧化物(如CO、NO)不與酸、堿反應(yīng)4.含氧酸常見(jiàn)含氧酸的性質(zhì)比較H2SiO3HNO3H2SO3HClO物理性質(zhì)白色固體、難溶無(wú)色液體、易溶無(wú)色液體、易溶可溶酸性弱酸強(qiáng)酸中強(qiáng)酸弱酸穩(wěn)定性生成SiO2＋H2O生成NO2＋O2＋H2O生成SO2＋H2O生成HCl＋O2氧化性、還原性－強(qiáng)氧化性強(qiáng)還原性、弱氧化性強(qiáng)氧化性1．(2021·河北省學(xué)業(yè)水平選擇性考試)硫和氮及其化合物對(duì)人類(lèi)生存和社會(huì)發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問(wèn)題也日益受到關(guān)注，下列說(shuō)法正確的是(D)A．NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因B．汽車(chē)尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5C．植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實(shí)現(xiàn)氮的固定D．工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進(jìn)行脫除解析：NO2是紅棕色且有刺激性氣味的氣體，而SO2是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，A錯(cuò)誤；汽車(chē)尾氣的主要大氣污染物為C與N的氧化物，如NOx和CO等，B錯(cuò)誤；氮的固定是指將游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，且植物可吸收土壤中的銨根離子或硝酸根離子作為肥料，不能直接吸收空氣中的氮氧化物，C錯(cuò)誤；工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進(jìn)行脫除，如加入石灰石或石灰乳均可進(jìn)行脫硫處理，D正確。2.(2021·河北省學(xué)業(yè)水平選擇性考試)關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是(B)A．濃H2SO4具有強(qiáng)吸水性，能吸收糖類(lèi)化合物中的水分并使其炭化B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會(huì)隨溶液的pH減小而增強(qiáng)C．加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI，說(shuō)明H3PO4比HI酸性強(qiáng)D．濃HNO3和稀HNO3與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO，故稀HNO3氧化性更強(qiáng)解析：濃硫酸能使蔗糖炭化，體現(xiàn)的是其脫水性，而不是吸水性，A錯(cuò)誤；NaClO在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，離子方程式為ClO－＋H2OHClO＋OH－，pH減小，則酸性增強(qiáng)，會(huì)促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成氧化性更強(qiáng)的HClO，ClOeq\o\al(－,3)在酸性條件下可生成具有強(qiáng)氧化性的氯氣、二氧化氯等氣體，增強(qiáng)氧化能力，B正確；HI的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，加熱NaI與濃H3PO4混合物發(fā)生反應(yīng)生成HI利用的是高沸點(diǎn)酸制備低沸點(diǎn)酸的原理，C錯(cuò)誤；相同條件下根據(jù)銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的劇烈程度可知，濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D錯(cuò)誤。3．(2019·浙江4月選考)下列說(shuō)法不正確的是(B)A．液氯可以?xún)?chǔ)存在鋼瓶中B．天然氣的主要成分是甲烷的水合物C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D．硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等解析：天然氣的主要成分是甲烷，而甲烷水合物是可燃冰的主要成分，B項(xiàng)錯(cuò)誤。4．(2019·浙江4月選考)針對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表述不正確的是(A)A．用同一針筒先后抽取80mL氯氣、20mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色B．在表面皿中加入少量膽礬，再加入3mL濃硫酸，攪拌，固體由藍(lán)色變白色C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀D．將點(diǎn)燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成解析：常溫常壓下，1體積水約溶解2體積的氯氣，故20mL水只能溶解大約40mL的氯氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸具有吸水性，將CuSO4·5H2O轉(zhuǎn)化為CuSO4，固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?，B項(xiàng)正確；雙氧水將含＋4價(jià)硫元素的微粒氧化為SOeq\o\al(2－,4)，SOeq\o\al(2－,4)與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，C項(xiàng)正確；鎂在二氧化碳中燃燒生成MgO和C，D項(xiàng)正確，故選A。5．(2021·唐山二模)化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(B)A．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅B．二氧化硫能漂白織物利用了二氧化硫的強(qiáng)氧化性C．鋁槽罐車(chē)可用于儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸D．雷雨發(fā)莊稼體現(xiàn)了“自然固氮”的原理解析：利用光在二氧化硅晶體中產(chǎn)生全反射的現(xiàn)象，二氧化硅可作光導(dǎo)纖維，A正確；二氧化硫能漂白織物是與織物反應(yīng)生成無(wú)色不穩(wěn)定的化合物，故不是利用了二氧化硫的強(qiáng)氧化性，且SO2本身也沒(méi)有強(qiáng)氧化性，B錯(cuò)誤；常溫下，鋁和鐵在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故鋁槽罐車(chē)可用于儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸，C正確；雷雨發(fā)莊稼發(fā)生的反應(yīng)有N2＋O2eq\o(=,\s\up15(放電))2NO,2NO＋O2=2NO2,3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，硝酸與土壤中的物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，故體現(xiàn)了“自然固氮”的原理，D正確，故選B。6．(2021·河南頂尖計(jì)劃三模)中國(guó)科學(xué)院空天信息創(chuàng)新研究院芶盛博士等人根據(jù)玉兔二號(hào)提供的一個(gè)暗綠色閃光的“石塊”信息進(jìn)行分析，發(fā)現(xiàn)石塊主要由約45%的斜長(zhǎng)石(CaAl2Si2O8)、7%的輝石XYAl2－2nSi2O6(X、Y為單核離子，0≤n≤1)和6%的橄欖石(M2SiO4，M為Mg、Fe)組成。下列關(guān)于上述“三石”的說(shuō)法正確的是(C)A．含硅元素，屬于硅酸鹽；含金屬元素，屬于金屬材料B．斜長(zhǎng)石可以寫(xiě)為CaSiO3·Al2(SiO3)3的形式C．若輝石中n＝1、Y為V3＋時(shí)，X可以是Na＋或Li＋等一價(jià)離子D．橄欖石的氧化物形式一定為MgO·FeO·SiO2解析：斜長(zhǎng)石、輝石、橄欖石的主要成分中都含硅元素，屬于硅酸鹽，盡管含金屬元素，但不屬于金屬材料，A錯(cuò)誤；硅酸鹽在用不同形式表示時(shí)要遵循質(zhì)量守恒定律，即各種元素的原子個(gè)數(shù)比不變，根據(jù)化學(xué)式書(shū)寫(xiě)可知該表示中O原子和Si原子個(gè)數(shù)與原化學(xué)式不符合，B錯(cuò)誤；若n＝1，則其中不含Al元素，Y為V3＋時(shí)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可知X為＋1價(jià)的金屬，X可以是Na＋或Li＋等＋1價(jià)離子，C正確；橄欖石屬于硅酸鹽，可以用鹽的形式表示，也可以用氧化物的形式表示，當(dāng)用氧化物形式表示時(shí)，若M只表示Mg，則氧化物表示為2MgO·SiO2，因此不一定為MgO·FeO·SiO2，D錯(cuò)誤。7．(2021·廣東一模)如圖所示是某短周期元素的“價(jià)類(lèi)二維圖”，該元素最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為4，f、h均為正鹽，且焰色反應(yīng)的火焰顏色都是黃色。下列說(shuō)法正確的是(A)A．a(chǎn)和c反應(yīng)可以生成bB．d能使品紅溶液褪色C．e的濃溶液不能與非金屬單質(zhì)反應(yīng)D．f、h的水溶液呈堿性解析：該元素最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為4，則該元素為S，f、h均為正鹽，且焰色反應(yīng)的火焰顏色都是黃色，則均為鈉鹽。a為硫的氫化物，為H2S，c為低價(jià)態(tài)的氧化物，為SO2，兩物質(zhì)反應(yīng)可以生成S，A正確；d為SO3，不具有漂白性，則不能使品紅溶液褪色，B錯(cuò)誤；e為硫酸，其濃溶液具有強(qiáng)氧化性，能與非金屬單質(zhì)C反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，C錯(cuò)誤；h為亞硫酸鈉，亞硫酸根離子水解導(dǎo)致其水溶液呈堿性，f為硫酸鈉，溶液呈中性，D錯(cuò)誤。①ClO－不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如ClO－與SOeq\o\al(2－,3)、I－、Fe2＋均不能大量共存；向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體生成CaSO4而不是CaSO3，其離子方程式為Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2)：Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O=CaSO4↓＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(過(guò)量SO2)。②ClO－體現(xiàn)水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解顯堿性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－與Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。(2)ClO2性質(zhì)及制備①ClO2的性質(zhì)(ⅰ)常溫下，ClO2是一種黃綠色到橙黃色的氣體，沸點(diǎn)：11℃，可作消毒劑、漂白劑，與熱水反應(yīng)生成HClO、Cl2、O2，見(jiàn)光易分解。(ⅱ)氧化性氧化性①ClO2能將＋2價(jià)Mn氧化成＋4價(jià)Mn，使之形成不溶于水的MnO2：2ClO2＋5Mn2＋＋6H2O=5MnO2↓＋12H＋＋2Cl－；②在溶液的pH為5～9時(shí)，ClO2能將S2－氧化成SOeq\o\al(2－,4)：8ClO2＋5S2－＋4H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋8Cl－＋8H＋；③ClO2可將CN－氧化成無(wú)毒的N2和CO2：2ClO2＋2CN－=2CO2＋N2＋2Cl－氧化能力ClO2氧化能力與Cl2氧化能力的比較①相同條件下，等體積的ClO2的氧化能力是Cl2的2.5倍；②等質(zhì)量的ClO2的氧化能力是Cl2的2.63倍eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(\f(1,67.5)×5,\f(1,71)×2)≈2.63))②ClO2的制備方法氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)：2NaClO3＋4HCl=2NaCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O。亞氯酸鈉與氯氣反應(yīng)：2NaClO2＋Cl2=2NaCl＋2ClO2。草酸還原法：H2C2O4＋2NaClO3＋H2SO4=Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O。亞氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)：5NaClO2＋4HCl=5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O。將NaClO3和Na2SO3用硫酸酸化，加熱制備ClO2：2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4eq\o(=,\s\up15(△))2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O。3．多變價(jià)態(tài)的非金屬元素——硫及其化合物①2SO2＋O2eq\o(,\s\up15(催化劑),\s\do15(△))2SO3②Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up15(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O③C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up15(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O④2Na2SO3＋O2=2Na2SO44．多變價(jià)態(tài)的非金屬元素——氮及其化合物①Ca(OH)2＋2NH4Cleq\o(=,\s\up15(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O②4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up15(催化劑),\s\do15(△))4NO＋6H2O③3NO2＋H2O=2HNO3＋NO④C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up15(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(1)氨氣(2)硝酸1．(2021·廣東省學(xué)業(yè)水平選擇性考試)含氯物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錳礦(主要成分是MnO2)的過(guò)程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認(rèn)這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine(中文命名“氯氣”)。(1)實(shí)驗(yàn)室沿用舍勒的方法制取Cl2的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up15(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)實(shí)驗(yàn)室制取干燥Cl2時(shí)，凈化與收集Cl2所需裝置的接口連接順序?yàn)閏－d－b－a－e。(3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測(cè)氯水中HClO已分解。檢驗(yàn)此久置氯水中Cl－存在的操作及現(xiàn)象是向溶液中加入過(guò)量稀硝酸，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl－。(4)某合作學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。①實(shí)驗(yàn)任務(wù)：通過(guò)測(cè)定溶液電導(dǎo)率，探究溫度對(duì)AgCl溶解度的影響。②查閱資料：電導(dǎo)率是表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量。溫度一定時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液的電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時(shí)，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大。25℃時(shí)，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。③提出猜想：猜想a：較高溫度的AgCl飽和溶液的電導(dǎo)率較大。猜想b：AgCl在水中的溶解度s(45℃)>s(35℃)>s(25℃)。④設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證猜想：取試樣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同溫度下配制的AgCl飽和溶液)，在設(shè)定的測(cè)試溫度下，進(jìn)行表中實(shí)驗(yàn)1～3，記錄數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)試樣測(cè)試溫度/℃電導(dǎo)率/(μS/cm)1Ⅰ：25℃的AgCl飽和溶液25A12Ⅱ：35℃的AgCl飽和溶液35A23Ⅲ：45℃的AgCl飽和溶液45A3⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論：25℃的AgCl飽和溶液中，c(Cl－)＝1.34×10－5mol/L。實(shí)驗(yàn)結(jié)果為A3>A2>A1。小組同學(xué)認(rèn)為，此結(jié)果可以證明③中的猜想a成立，但不足以證明猜想b成立。結(jié)合②中信息，猜想b不足以成立的理由有測(cè)試溫度不同，根據(jù)電導(dǎo)率結(jié)果無(wú)法判斷不同溫度下飽和溶液的溶解度。⑥優(yōu)化實(shí)驗(yàn)：小組同學(xué)為進(jìn)一步驗(yàn)證猜想b，在實(shí)驗(yàn)1～3的基礎(chǔ)上完善方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)4和5。請(qǐng)完成表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)序號(hào)試樣測(cè)試溫度/℃電導(dǎo)率/(μS/cm)4Ⅰ45B15Ⅱ45B2⑦實(shí)驗(yàn)總結(jié)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學(xué)認(rèn)為猜想b也成立。猜想b成立的判斷依據(jù)是A3>B2>B1。解析：(1)實(shí)驗(yàn)室通常采用濃鹽酸和MnO2制取Cl2，化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up15(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)根據(jù)化學(xué)方程式可知，制取的氯氣中混有氯化氫、水蒸氣，氯氣有毒，必須進(jìn)行尾氣處理，因此使用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，濃硫酸除去水蒸氣，最后用NaOH溶液吸收尾氣，因此接口連接順序?yàn)閏－d－b－a－e。(3)氯水久置后不能使品紅溶液褪色，說(shuō)明HClO已分解；檢驗(yàn)Cl－的方法為向溶液中加入過(guò)量稀硝酸，防止溶液中含有COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl－。(4)⑤25℃時(shí)，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)×c(Cl－)，根據(jù)沉淀溶解平衡可知，飽和的AgCl溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)，所以有c(Cl－)＝eq\r(KspAgCl)＝eq\r(1.8×10－10)≈1.34×10－5mol/L；實(shí)驗(yàn)1～3中，不同的飽和溶液濃度不同且測(cè)試溫度不同，根據(jù)資料顯示離子濃度一定時(shí)，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大，所以根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～3無(wú)法判斷溫度較高的飽和溶液離子濃度大，所以根據(jù)電導(dǎo)率結(jié)果無(wú)法判斷不同溫度下飽和溶液的溶解度。⑥如果要判斷AgCl在水中的溶解度隨溫度的變化情況，可以設(shè)計(jì)不相同溫度下的飽和溶液在相同溫度下測(cè)試，如果溫度較高下的飽和溶液電導(dǎo)率比溫度較低的飽和溶液電導(dǎo)率高，則可以得出溫度升高飽和溶液中離子濃度高。所以可以設(shè)計(jì)試樣Ⅰ在45℃下測(cè)試與實(shí)驗(yàn)3比較；設(shè)計(jì)試樣Ⅱ在45℃下測(cè)試與實(shí)驗(yàn)3比較。⑦猜想b成立的判斷依據(jù)是A3>B2>B1。2．(2020·全國(guó)卷Ⅱ節(jié)選)化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。回答下列問(wèn)題：(1)氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料，可采用如圖所示的裝置來(lái)制取。裝置中的離子膜只允許Na＋離子通過(guò)，氯氣的逸出口是a。(填標(biāo)號(hào))(2)Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來(lái)制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備Cl2O的化學(xué)方程式為2Cl2＋HgO=HgCl2＋Cl2O。(3)ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過(guò)程中，生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成1molClO2消耗NaClO2的量為1.25mol；產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為NaHCO3＋NaHSO4=CO2↑＋Na2SO4＋H2O。(4)“84消毒液”的有效成分為NaClO，不可與酸性清潔劑混用的原因是ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O(用離子方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入30%的NaOH溶液中來(lái)制備N(xiāo)aClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，則生產(chǎn)1000kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為203kg。(保留整數(shù))解析：(1)工業(yè)上常采用電解飽和食鹽水的方法制備Cl2，該過(guò)程中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑，陰極的電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，為防止生成的Cl2和OH－發(fā)生反應(yīng)，通常采用陽(yáng)離子交換膜，則該裝置中的離子膜只允許Na＋通過(guò)；氯氣在陽(yáng)極產(chǎn)生，逸出口為a。(2)根據(jù)題中信息，HgO與Cl2反應(yīng)制備Cl2O的過(guò)程發(fā)生歧化反應(yīng)，則Cl元素化合價(jià)在反應(yīng)的過(guò)程中既有升高，又有降低，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2＋HgO=HgCl2＋Cl2O。(3)根據(jù)題中信息，由NaClO2得到ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，泡騰片溶于水，溶液呈酸性，則反應(yīng)的離子方程式為5ClOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Cl－＋4ClO2↑＋2H2O，由離子方程式得關(guān)系式5ClOeq\o\al(－,2)～4ClO2，則生成1molClO2時(shí)，需要消耗1.25molNaClO2；泡騰片中含有NaHSO4和NaHCO3，溶于水時(shí)產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式為NaHCO3＋NaHSO4=CO2↑＋Na2SO4＋H2O。(4)NaClO不可與酸性清潔劑混用的原因是ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，會(huì)產(chǎn)生有毒的Cl2，危害人體健康。設(shè)生產(chǎn)1000kg該溶液需消耗Cl2amol，質(zhì)量為71ag，由反應(yīng)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O可知，消耗NaOH的物質(zhì)的量為2amol，質(zhì)量為80ag，結(jié)合質(zhì)量守恒可知，要生產(chǎn)1000kg該溶液，需30%的NaOH溶液(106－71a)g，由Na元素守恒可知，30%×(106－71a)g＝80ag＋1%×106g，整理可得a＝eq\f(2.9×105,101.3)，則需消耗氯氣的質(zhì)量為71a×10－3kg≈203kg。3．(2020·江蘇卷)吸收工廠煙氣中的SO2，能有效減少SO2對(duì)空氣的污染。氨水、ZnO水懸濁液吸收煙氣中SO2后經(jīng)O2催化氧化，可得到硫酸鹽。已知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如圖甲所示。(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反應(yīng)的離子方程式為2NH3＋H2O＋SO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)(或2NH3·H2O＋SO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O)；當(dāng)通入SO2至溶液pH＝6時(shí)，溶液中濃度最大的陰離子是HSOeq\o\al(－,3)。(填化學(xué)式)(2)ZnO水懸濁液吸收SO2。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2，在開(kāi)始吸收的40min內(nèi)，SO2吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化(見(jiàn)圖乙)。溶液pH幾乎不變階段，主要產(chǎn)物是ZnSO3(填化學(xué)式)；SO2吸收率迅速降低階段，主要反應(yīng)的離子方程式為ZnSO3＋SO2＋H2O=Zn2＋＋2HSOeq\o\al(－,3)(或ZnO＋2SO2＋H2O=Zn2＋＋2HSOeq\o\al(－,3))。(3)O2催化氧化。其他條件相同時(shí)，調(diào)節(jié)吸收SO2得到溶液的pH在4.5～6.5范圍內(nèi)，pH越低SOeq\o\al(2－,4)生成速率越大，其主要原因是隨著pH降低，HSOeq\o\al(－,3)濃度增大；隨著氧化的進(jìn)行，溶液的pH將減小。(填“增大”“減小”或“不變”)解析：(1)向氨水中通入少量SO2，生成(NH4)2SO3和水，主要反應(yīng)的離子方程式為2NH3＋H2O＋SO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)或2NH3·H2O＋SO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O。當(dāng)通入SO2至溶液pH＝6時(shí)，溶液呈酸性，根據(jù)含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布圖可知，溶液中濃度最大的陰離子為HSOeq\o\al(－,3)。(2)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，懸濁液中的ZnO大量吸收SO2，生成微溶于水的ZnSO3，此時(shí)溶液pH幾乎不變；一旦ZnO完全反應(yīng)生成ZnSO3后，ZnSO3繼續(xù)吸收SO2生成易溶于水的Zn(HSO3)2，此時(shí)溶液pH逐漸變小，SO2的吸收率逐漸降低，這一過(guò)程主要反應(yīng)的離子方程式為ZnSO3＋SO2＋H2O=Zn2＋＋2HSOeq\o\al(－,3)或ZnO＋2SO2＋H2O=Zn2＋＋2HSOeq\o\al(－,3)。(3)根據(jù)圖甲，pH在4.5～6.5范圍內(nèi)，pH越低，HSOeq\o\al(－,3)的濃度越大，說(shuō)明催化氧化反應(yīng)的離子方程式為2HSOeq\o\al(－,3)＋O2=2SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，因此HSOeq\o\al(－,3)濃度增大，生成SOeq\o\al(2－,4)的速率越大；隨著催化氧化反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中H＋的濃度逐漸增大，則溶液的pH將減小。4．(2021·成都三診)將鐵棒插入95%的濃硫酸中(如圖所示)，探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)。觀察到立即產(chǎn)生大量的細(xì)膩氣泡聚集在液體表面，猶如白色泡沫，由快變慢直至停止，酸液中出現(xiàn)白色不溶物，靜置后分層。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)A．產(chǎn)生的氣體可能是SO2和少量的H2B．取上層清液滴加少量飽和FeSO4溶液，有白色固體X析出，推測(cè)固體X可能是FeSO4C．反應(yīng)過(guò)程中FeSO4的生成也可能使反應(yīng)由快變慢D．取反應(yīng)后鐵棒直接放入盛有KSCN溶液的燒杯中，可檢驗(yàn)反應(yīng)時(shí)是否有Fe3＋生成解析：Fe和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe＋6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O，鐵與稀硫酸會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，所用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%，兩個(gè)反應(yīng)都可能發(fā)生，所以產(chǎn)生的氣體可能為SO2和少量的H2，A正確；上層清液滴加少量飽和FeSO4溶液，上層清液中的濃硫酸吸收飽和FeSO4溶液中的水導(dǎo)致溶液飽和析出白色FeSO4，則固體X可能是FeSO4，B正確；鐵和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵和鐵單質(zhì)反應(yīng)生成FeSO4：Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4，反應(yīng)生成的FeSO4濃度過(guò)大，已經(jīng)過(guò)飽和，會(huì)析出沉淀，沉淀可能會(huì)包裹鐵棒，減小接觸面積，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，使反應(yīng)由快變慢，C正確；反應(yīng)后的鐵棒上沾有濃硫酸，直接放入KSCN溶液的燒杯中，會(huì)發(fā)生鐵和稀硫酸的置換反應(yīng)，同時(shí)鐵和硫酸鐵會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4，所以用此方法不能檢驗(yàn)反應(yīng)時(shí)是否有Fe3＋生成，D錯(cuò)誤，故選D。5．(2021·廣州測(cè)試)將SO2通入不同溶液中探究SO2的性質(zhì)，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測(cè)及分析不合理的是(C)選項(xiàng)溶液預(yù)測(cè)的現(xiàn)象分析AFeCl3溶液溶液由棕黃色變淺綠色SO2有還原性B品紅溶液溶液紅色褪去SO2有漂白性C酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去SO2有氧化性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生白色膠狀沉淀SO2水溶液的酸性比H2SiO3強(qiáng)解析：Fe3＋具有氧化性，SO2具有還原性，兩者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使Fe3＋變?yōu)镕e2＋，因而溶液由棕黃色變淺綠色，A項(xiàng)正確；SO2具有漂白性，能夠使得品紅溶液褪色，B項(xiàng)正確；SO2具有還原性，能夠被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)镠2SO4，KMnO4被還原為無(wú)色MnSO4，使得酸性高錳酸鉀溶液紫色褪色，該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了SO2具有還原性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；亞硫酸酸性比硅酸強(qiáng)，所以SO2通入Na2SiO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取得到H2SiO3，H2SiO3不溶于水，因此看到產(chǎn)生白色沉淀，D項(xiàng)正確，故選C。6．(2021·珠海質(zhì)檢)部分含氯物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)氯元素的化合價(jià)關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(B)A．a(chǎn)與d，a與e在酸性情況下反應(yīng)，均可以得到bB．c為一種新型自來(lái)水消毒劑，代替b的原因是c的毒性更小C．b的水溶液里加入CaCO3，可以增加d的產(chǎn)量D．消毒液可用于環(huán)境消毒，主要是因?yàn)楹衐，e的固體可用于實(shí)驗(yàn)室制O2解析：鹽酸和次氯酸可生成水和氯氣，鹽酸和氯酸鈉可生成氯化鈉、水和氯氣，A正確；ClO2為一種新型自來(lái)水消毒劑，代替Cl2的原因是ClO2消毒效率更高，不產(chǎn)生新的有毒有害的物質(zhì)，B錯(cuò)誤；氯氣的水溶液中含有HCl、HClO，HCl與加入的CaCO3反應(yīng)，HCl的消耗促進(jìn)Cl2與水的反應(yīng)，生成更多的HClO，C正確；消毒液可用于環(huán)境消毒，主要是因?yàn)楹蠬ClO，氯酸鉀可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，D正確，故選B。7．(2021·濰坊二模)(雙選)某同學(xué)研究濃硝酸與KSCN溶液的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知：SCN－能被氧化為黃色的(SCN)2，(SCN)2可聚合為紅色的(SCN)x。下列分析錯(cuò)誤的是(AC)A．②中溶液變紅，是由于生成了(SCN)2B．取少量③中的溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明最終有SOeq\o\al(2－,4)生成C．分析①②知，硝酸氧化SCN－的速率大于(SCN)2聚合為(SCN)x的速率D．向溶有NO2的濃硝酸中加幾滴KSCN溶液，溶液先變紅后迅速褪色并產(chǎn)生大量紅棕色氣體，證明NO2催化濃硝酸氧化(SCN)x的反應(yīng)解析：由于(SCN)x是紅色的，(SCN)2是黃色的，所以②中溶液變紅，是由于生成了(SCN)x，A錯(cuò)誤；取少量③中的溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，③中的溶液呈酸性，所以證明白色沉淀是硫酸鋇，B正確；由于②中溶液立即變紅，所以(SCN)2聚合為(SCN)x的速率很快，遠(yuǎn)大于硝酸氧化SCN－的速率，C錯(cuò)誤；向溶有NO2的濃硝酸中加幾滴KSCN溶液，溶液先變紅后迅速褪色與未溶有二氧化氮的濃硝酸“靜置一段時(shí)間后突然反應(yīng)劇烈”相比，反應(yīng)仍然是產(chǎn)生大量紅棕色氣體，證明NO2催化濃硝酸氧化(SCN)x，D正確，故選AC?？枷蛉龤怏w制備1．氣體制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置的連接流程2．氣體制備、凈化與尾氣處理中的三個(gè)“3”(1)牢記氣體制備的3類(lèi)發(fā)生裝置類(lèi)型固體＋固體加熱固體＋液體加熱固(或液)體＋液體不加熱裝置適用的氣體O2、NH3Cl2NO2、O2、NH3等(2)掌握氣體凈化的3類(lèi)裝置裝置為加熱固態(tài)試劑以除去氣體中雜質(zhì)的裝置，為防止固體“流動(dòng)”，兩端用石棉或玻璃棉堵住，但要使氣流通暢裝置一般盛液體試劑，用于洗氣裝置一般盛固體試劑，用于氣體除雜和定量計(jì)算(3)掌握有毒尾氣處理的3種方法灼燒式將有毒氣體通過(guò)灼燒轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)收集式將有毒氣體收集到塑料袋或其他容器中吸收式Cl2、SO2、NO2可用NaOH溶液吸收NO：先通入空氣，再用NaOH溶液吸收H2S：用CuSO4溶液吸收3.實(shí)驗(yàn)條件控制的操作與目的條件控制是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要手段，通過(guò)控制條件可以使反應(yīng)向著實(shí)際需要的方向進(jìn)行與轉(zhuǎn)化。(1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度控制的目的①加熱的目的：加快化學(xué)反應(yīng)速率或使化學(xué)平衡向某方向移動(dòng)。②降溫的目的：防止某物質(zhì)在高溫時(shí)分解或使化學(xué)平衡向某方向移動(dòng)。③控制溫度在一定范圍的目的：若溫度過(guò)低，則反應(yīng)速率(或溶解速率)較慢；若溫度過(guò)高，則某物質(zhì)(如H2O2、氨水、草酸、濃硝酸、銨鹽等)會(huì)分解或揮發(fā)。④水浴加熱的好處：受熱均勻，溫度可控，且溫度不超過(guò)100℃。⑤冰水浴冷卻的目的：防止某物質(zhì)分解或揮發(fā)。⑥趁熱過(guò)濾的原因：保持過(guò)濾溫度，防止溫度降低后某物質(zhì)析出。⑦減壓蒸發(fā)的原因：減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)溫度，可以防止某物質(zhì)分解(如濃縮雙氧水需減壓蒸發(fā)低濃度的雙氧水溶液)。(2)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中控制氣體流速的操作與目的①H2還原金屬氧化物(如CuO)的實(shí)驗(yàn)中，先通入一段時(shí)間H2的目的是排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)H2與O2混合發(fā)生爆炸。②測(cè)定某鐵硫化物(FexSy)的組成實(shí)驗(yàn)如下圖所示：實(shí)驗(yàn)中通過(guò)控制滴加分液漏斗中水的流速來(lái)控制產(chǎn)生O2的流速，當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后(即硬質(zhì)試管中固體質(zhì)量不再改變時(shí))，繼續(xù)向燒瓶中滴加水，目的是利用產(chǎn)生的O2將裝置中的SO2驅(qū)趕至D裝置中，以保證反應(yīng)產(chǎn)生的SO2被NaOH溶液完全吸收。1．(2021·全國(guó)甲卷)實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的方法可行的是(D)選項(xiàng)氣體方法A氨氣加熱氯化銨固體B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物解析：氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫，但兩者遇冷又會(huì)化合生成氯化銨固體，不能用于制備氨氣，A錯(cuò)誤；將鋁片加到冷濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能用于制備二氧化氮，B錯(cuò)誤；硫化氫為還原性氣體，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能用濃硫酸與硫化鈉固體反應(yīng)制備該硫化氫氣體，因?yàn)樵摎怏w會(huì)與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，可用此方法制備氧氣，D正確。2．(2021·全國(guó)乙卷)在實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備氣體，合理的是(C)選項(xiàng)化學(xué)試劑制備的氣體ACa(OH)2＋NH4ClNH3BMnO2＋HCl(濃)Cl2CMnO2＋KClO3O2DNaCl＋H2SO4(濃)HCl解析：制備氣體的裝置為固—固加熱裝置，收集氣體的裝置為向上排空氣法，說(shuō)明該氣體的密度大于空氣的密度。氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空氣法收集，A錯(cuò)誤；二氧化錳與濃鹽酸共熱制備氯氣為固—液加熱反應(yīng)，需要選用固—液加熱裝置，B錯(cuò)誤；二氧化錳和氯酸鉀共熱制備氧氣為固—固加熱的反應(yīng)，能選用固—固加熱裝置，氧氣的密度大于空氣，可選用向上排空氣法收集，C正確；氯化鈉與濃硫酸共熱制備為固—液加熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。3．(2020·全國(guó)卷Ⅲ)氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。回答下列問(wèn)題：(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱(chēng)是圓底燒瓶，a中的試劑為飽和食鹽水。(2)b中采用的加熱方式是水浴加熱。c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O，采用冰水浴冷卻的目的是避免生成NaClO3。(3)d的作用是吸收尾氣(Cl2)，可選用試劑AC。(填標(biāo)號(hào))A．Na2S B．NaClC．Ca(OH)2 D．H2SO4(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，少量(冷)水洗滌，干燥，得到KClO3晶體。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中，滴加中性KI溶液。1號(hào)試管溶液顏色不變，2號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯紫色?？芍摋l件下KClO3的氧化能力小于NaClO。(填“大于”或“小于”)。解析：(1)實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制取Cl2，由于制得的Cl2中混有HCl，HCl會(huì)消耗b裝置中試管內(nèi)的KOH，所以應(yīng)使用飽和食鹽水除去HCl。(2)用酒精燈加熱燒杯中的水從而對(duì)試管中的反應(yīng)體系進(jìn)行加熱，這樣的加熱方式為水浴加熱。Cl2和NaOH在不加熱條件下反應(yīng)生成NaCl和NaClO，離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。Cl2與NaOH反應(yīng)放熱，由題意可知，溫度較高時(shí)Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO3，所以不使用冰水浴會(huì)使得溶液溫度升高而生成NaClO3雜質(zhì)。(3)Cl2是有毒氣體，所以必須進(jìn)行尾氣處理，防止污染空氣。Cl2可以與Na2S反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓；Cl2可以與Ca(OH)2反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。Cl2在食鹽水和H2SO4溶液中溶解度較小，所以可用Na2S溶液和Ca(OH)2溶液來(lái)進(jìn)行尾氣處理，A、C符合題意。(4)從溶液中獲得溶質(zhì)的常見(jiàn)方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。(5)2號(hào)試管中溶液變?yōu)樽厣?，說(shuō)明有I2生成，則加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈紫色，故2號(hào)試管中I－被氧化，而1號(hào)試管中I－未被氧化，所以該條件下氧化性：KClO3<NaClO。4．(2021·皖南八校聯(lián)考三)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為驗(yàn)證干燥的Cl2無(wú)漂白性，設(shè)計(jì)了如下裝置，其中在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可以不使用的是(A)解析：A是除去氯氣中氯化氫的裝置，B是驗(yàn)證裝置，C是制備氯氣的裝置，D是干燥氯氣的裝置。要驗(yàn)證干燥的Cl2無(wú)漂白性，首先需要制備氯氣，制得的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫氣體，水蒸氣會(huì)影響實(shí)驗(yàn)，需要除去，氯化氫不影響實(shí)驗(yàn)，可以不除去，因此可以不使用的裝置是A，故選A。5．(2021·江南十校質(zhì)檢三)根據(jù)裝置和下表內(nèi)的物質(zhì)(省略?shī)A持、凈化以及尾氣處理裝置，圖1中虛線框內(nèi)的裝置是圖2)，能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?C)選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、試劑和操作?shí)驗(yàn)?zāi)康腸中的物質(zhì)進(jìn)氣方向A濃氨水堿石灰收集氨氣飽和NH4Cl溶液N→MB濃硝酸Na2SO3檢驗(yàn)SO2的氧化性品紅溶液M→NC稀硝酸Cu收集NO水N→MD濃鹽酸MnO2檢驗(yàn)Cl2的氧化性Na2S溶液M→N解析：濃氨水與堿石灰不加熱可以制取氨氣，但NH3極易溶于水，在c中收集不到NH3，A錯(cuò)誤；濃HNO3有強(qiáng)氧化性