1.4.2 拓展2：化學(xué)方程式計算類型 同步練習(xí)

第一章化學(xué)反應(yīng)第4節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式簡單計算第2課時拓展2：化學(xué)方程式計算類型考點剖析題型一：基本反應(yīng)類型1、我國宋代《夢溪筆談》中有“熬膽礬鐵釜久之亦化為銅”的記載，其化學(xué)反應(yīng)原理為，該反應(yīng)屬于（）A．化合反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)2、下列關(guān)于的說法正確的是（）A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．該反應(yīng)前后分子的個數(shù)不變C．生成的與的分子個數(shù)比為D．參加反應(yīng)的與生成的的質(zhì)量比為3、郴州有豐富的溶洞資源。溶洞中鐘乳石、石筍的形成與下面反應(yīng)有關(guān)：，該反應(yīng)屬于（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)題型二：化學(xué)方程式的意義、書寫及判斷4、化學(xué)方程式CaO+H2O＝Ca(OH)2，不能獲得的信息是（）A．各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比 B．反應(yīng)發(fā)生所需要的條件C．化學(xué)反應(yīng)的快慢 D．該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物5、對于化學(xué)方程式2H2+O2點燃ˉ2H2O表示的意義，A．在點燃的條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水B．每2個氫分子與一個氧分子化合生成兩個水C．每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水D．在點燃的條件下，每2個氫氣分子與一個氧氣分子化合生成2個水分子6、關(guān)于化學(xué)方程式CO2+C2CO的敘述中，正確的是（）A．二氧化碳和碳等于一氧化碳B．1個二氧化碳分子和1個碳原子生成2個一氧化碳C．二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳D．每44份質(zhì)量的二氧化碳和12份質(zhì)量的碳在高溫條件下生成86份質(zhì)量的一氧化碳7、下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．氧化鈣與水反應(yīng)：CaO+H2O＝CaOHB．鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2↑Fe3O4C．金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑D．實驗室用高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4K2MnO2+MnO2+2O2↑題型三：結(jié)合化學(xué)方程式的計算8、有X，Y兩元素，使12gX2與XY3反應(yīng)生成24gC，化學(xué)方程式為：X2+XY3＝3C，則X，Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比（）A．1：1 B．1：2 C．3：1 D．3：49、在反應(yīng)A+3B==2C+3D，已知2.3gA和4.8gB恰好完全反應(yīng)，生成4.4gC。則生成的D的質(zhì)量為。又知D的相對分子質(zhì)量為18，則B的相對分子質(zhì)量。10、在一密閉容器內(nèi)加入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。一段時間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表（已知X、Y的相對分子質(zhì)量之比為14：1）。下列說法正確的是（）物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g4012110反應(yīng)后質(zhì)量/g126待測44A．W可能是單質(zhì) B．反應(yīng)中X、W兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比是3：11C．Z一定是該反應(yīng)的催化劑 D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是過關(guān)檢測1、《天工開物》中記載了金屬的冶煉技術(shù)。在鋅的冶煉方法中，主要反應(yīng)之一為，若ZnO的質(zhì)量為81kg，理論上能制得Zn的質(zhì)量是多少？2、小明欲測定某胃藥主要成分NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他取10g該胃藥研碎后放入燒杯中，加入90g水后充分?jǐn)嚢瑁傧蚱渲械渭酉←}酸至恰好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸33g（藥品中的其他成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）。反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為128.6g。（提示：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑)請計算：(1)生成CO2的質(zhì)量。(2)該胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3、某實驗小組用氯酸鉀和二氧化錳為原料制取氧氣，反應(yīng)過程中測量的有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：反應(yīng)時間（min）01234試管中固體質(zhì)量（g）12.0011.0410.089.129.12試計算：（1）反應(yīng)完全時生成氧氣的質(zhì)量。（2）原固體中二氧化錳的質(zhì)量。4、某化學(xué)興趣小組參觀一個石灰廠時，帶回了一些石灰石樣品。同學(xué)們?yōu)榱藴y量石灰石中碳酸鈣的含量，取10g石灰石樣品，加入到裝有100g稀鹽酸（足量）的燒杯中，充分反應(yīng)后，燒杯中剩余物的質(zhì)量為106.7g（石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。（1）充分反應(yīng)后生成的CO2質(zhì)量為g。（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）5、現(xiàn)有一瓶敞口放置在空氣中的NaOH固體，欲知其組成成分，取樣品9.3克向其中逐漸加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：（1）產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量克。（2）所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（3）求樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（精確到0.1%）6、小濱同學(xué)為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取12.5g珍珠粉樣品，進(jìn)行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），記錄數(shù)據(jù)如下：操作次數(shù)第1次第2次第3次第4次剩余固體質(zhì)量（g）10.89.68.18.1試計算：（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量是g。（2）求珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。小芳同學(xué)為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放入燒杯中，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應(yīng)后，稱得反應(yīng)剩余物為97.8g。（假設(shè)雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）請計算：（1）生成的二氧化碳的質(zhì)量是g；（2）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8、7g石灰石樣品與52.7g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后（樣品中的雜質(zhì)既難溶于水，又不與稀鹽酸反應(yīng)），生成了2.2g二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不計）計算：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。解：設(shè)參加反應(yīng)的CaCO3質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10073x52.7g10073x＝72.2g答：石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量為72.2g。本題在解題過程中格式有什么錯誤？請指出錯誤并改正。9、銅鋅合金又叫黃銅，外觀酷似黃金，極易以假亂真。某化學(xué)興趣小組用圖I所示裝置測定黃銅中鋅的含量。將足量的稀硫酸全部加入錐形瓶中，充分反應(yīng)后天平示數(shù)的變化如圖Ⅱ所示。請計算：（1）生成氫氣g。（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）10、某氫氧化鈣中含有碳酸鈣雜質(zhì)，稱取研細(xì)的該樣品12.4g放入錐形瓶中，加入32.6g水，充分振蕩后形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應(yīng)至無氣泡產(chǎn)生，此時消耗鹽酸的總質(zhì)量為37.5g，錐形瓶中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為80.3g．（1）反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為g．（2）求樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

第一章化學(xué)反應(yīng)第4節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式簡單計算第2課時拓展2：化學(xué)方程式計算類型考點剖析題型一：基本反應(yīng)類型1、我國宋代《夢溪筆談》中有“熬膽礬鐵釜久之亦化為銅”的記載，其化學(xué)反應(yīng)原理為，該反應(yīng)屬于（）A．化合反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】B【解析】化合反應(yīng)的定義：兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)；置換反應(yīng)的定義：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了一種新的單質(zhì)和新的化合物的反應(yīng)；分解反應(yīng)的定義：一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)的定義：兩個化合物之間相互交換成分發(fā)生的反應(yīng)；由該化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)是由金屬單質(zhì)鐵與化合物硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)銅和化合物硫酸亞鐵，所以該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故選B。2、下列關(guān)于的說法正確的是（）A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．該反應(yīng)前后分子的個數(shù)不變C．生成的與的分子個數(shù)比為D．參加反應(yīng)的與生成的的質(zhì)量比為【答案】C【解析】A.置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)，是化學(xué)中四大基本反應(yīng)類型之一，該反應(yīng)不符合此形式，A錯誤，不符合題意；B.反應(yīng)前有2個過氧化氫分子，反應(yīng)后有2個水分子和1個氧分子，共3個分子，化學(xué)反應(yīng)前后分子個數(shù)改變，B錯誤，不符合題意；C.由化學(xué)方程式可知生成的H2O與O2的分子個數(shù)比為2：1，C正確，符合題意；D.參加反應(yīng)的H2O2與生成的O2的質(zhì)量比=，D錯誤，不符合題意；選C。3、郴州有豐富的溶洞資源。溶洞中鐘乳石、石筍的形成與下面反應(yīng)有關(guān)：，該反應(yīng)屬于（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】B【解析】A、化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，化合反應(yīng)符合多變一的特點，該反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，不符合題意；B、分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，該反應(yīng)是由一種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)，符合一變多的特點，屬于分解反應(yīng)，符合題意；C、置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，不符合題意；D、復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)，不符合題意；故選B。題型二：化學(xué)方程式的意義、書寫及判斷4、化學(xué)方程式CaO+H2O＝Ca(OH)2，不能獲得的信息是（）A．各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比 B．反應(yīng)發(fā)生所需要的條件C．化學(xué)反應(yīng)的快慢 D．該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物【答案】C【解析】A、由化學(xué)方程式，利用相對分子質(zhì)量可以計算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，故選項說法正確。B、由化學(xué)方程式CaO+H2O＝Ca（OH）2，等號上方的是反應(yīng)條件，故選項說法正確。C、由化學(xué)方程式CaO+H2O＝Ca（OH）2，無法確定化學(xué)反應(yīng)的快慢，故選項說法錯誤。D、由化學(xué)方程式CaO+H2O＝Ca（OH）2，反應(yīng)物是氧化鈣和水，生成物是氫氧化鈣，故選項說法正確。5、對于化學(xué)方程式2H2+O2點燃ˉ2H2O表示的意義，A．在點燃的條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水 B．每2個氫分子與一個氧分子化合生成兩個水 C．每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水 D．在點燃的條件下，每2個氫氣分子與一個氧氣分子化合生成2個水分子【答案】B【解析】A．由方程式可知，所以讀作在點燃的條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成了水，故A說法正確；B．由于在讀化學(xué)方程式的意義可知，每2個氫分子與一個氧分子化合生成兩個水分子，故B說法不正確；C．從質(zhì)量關(guān)系上，表達(dá)為：“每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣點燃生成36份質(zhì)量的水”；故C說法正確；D．從微觀方面，應(yīng)該表達(dá)為：“每兩分子氫氣和一分子氧氣，在點燃的條件下反應(yīng)生成兩分子水”，故D說法正確。故選：B。6、關(guān)于化學(xué)方程式CO2+C2CO的敘述中，正確的是（）A．二氧化碳和碳等于一氧化碳B．1個二氧化碳分子和1個碳原子生成2個一氧化碳C．二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳D．每44份質(zhì)量的二氧化碳和12份質(zhì)量的碳在高溫條件下生成86份質(zhì)量的一氧化碳【答案】C【解析】A、在化學(xué)方程式中，“+”讀作“和”，“═”讀應(yīng)作“生成”，即該化學(xué)方程式讀作二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，選項錯誤；B、該化學(xué)方程式在微觀上可讀作：每1個二氧化碳分子和1個碳原子生成2個一氧化碳分子，選項錯誤；C、該化學(xué)方程式可表示二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，選項正確；D、該化學(xué)方程式可表示每44份質(zhì)量的二氧化碳和12份質(zhì)量的碳在高溫條件下生成56份質(zhì)量的一氧化碳，選項錯誤；故選C。7、下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．氧化鈣與水反應(yīng)：CaO+H2O＝CaOHB．鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2↑Fe3O4 C．金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑D．實驗室用高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4K2MnO2+MnO2+2O2↑【答案】C?！窘馕觥緼、氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2，該選項書寫不正確；B、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+2O2Fe3O4，該選項書寫不正確；C、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，該選項書寫正確；D、高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，該選項書寫不正確。題型三：結(jié)合化學(xué)方程式的計算8、有X，Y兩元素，使12gX2與XY3反應(yīng)生成24gC，化學(xué)方程式為：X2+XY3＝3C，則X，Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比（）A．1：1 B．1：2 C．3：1 D．3：4【答案】C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律先求出XY3的質(zhì)量，進(jìn)而求出X2與XY3的質(zhì)量比，也就是X2與XY3的相對分子質(zhì)量比，最后求出X，Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，XY3的質(zhì)量＝24g﹣12g＝12g，發(fā)生反應(yīng)的X2與XY3的質(zhì)量比＝12g：12g＝1：1，X2與XY3的相對分子質(zhì)量之比也是1：1，一個X原子與3個Y原子的質(zhì)量之比為1：1，則X與Y的相對原子質(zhì)量之比為3：1。9、在反應(yīng)A+3B==2C+3D，已知2.3gA和4.8gB恰好完全反應(yīng)，生成4.4gC。則生成的D的質(zhì)量為。又知D的相對分子質(zhì)量為18，則B的相對分子質(zhì)量。【答案】2.7g，32【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：2.3g+4.8g=4.4g+m（D）∴m（D）=2.7g設(shè)B的相對分子質(zhì)量為xA+3B==2C+3D3x3×184.8g2.7gx=3210、在一密閉容器內(nèi)加入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。一段時間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表（已知X、Y的相對分子質(zhì)量之比為14：1）。下列說法正確的是（）物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g4012110反應(yīng)后質(zhì)量/g126待測44A．W可能是單質(zhì) B．反應(yīng)中X、W兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比是3：11C．Z一定是該反應(yīng)的催化劑 D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是【答案】D【解析】A、根據(jù)分析可知，W是由X和Y反應(yīng)生成的，該反應(yīng)是多變一屬于化合反應(yīng)，故W一定不是單質(zhì)，選項錯誤；B、根據(jù)分析可知，反應(yīng)中X、W兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比是，選項錯誤；C、根據(jù)分析可知，Z的質(zhì)量反應(yīng)前后沒有改變，Z可能與反應(yīng)無關(guān)，或是該反應(yīng)的催化劑選項錯誤；D、根據(jù)X、Y的相對分子質(zhì)量之比為14：1，設(shè)X和Y的化學(xué)計量數(shù)分別為a、b，則故化學(xué)方程式可能為，選項正確；答案為：D。過關(guān)檢測1、《天工開物》中記載了金屬的冶煉技術(shù)。在鋅的冶煉方法中，主要反應(yīng)之一為，若ZnO的質(zhì)量為81kg，理論上能制得Zn的質(zhì)量是多少？【答案】解：設(shè)理論上能制得Zn的質(zhì)量是xx=65kg答：理論上能制得Zn的質(zhì)量是65kg?！窘馕觥拷馕鲆姶鸢?。2、小明欲測定某胃藥主要成分NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他取10g該胃藥研碎后放入燒杯中，加入90g水后充分?jǐn)嚢?，再向其中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸33g（藥品中的其他成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）。反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為128.6g。（提示：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑)請計算：(1)生成CO2的質(zhì)量。(2)該胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】(1)解：由質(zhì)量守恒定律可知，生成CO2的質(zhì)量=10g+90g+33g?128.6g=4.4g答：生成CO2的質(zhì)量為4.4g。(2)解：設(shè)該胃藥中NaHCO3的質(zhì)量為x=x=8.4g該胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=84%答：該胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%?！窘馕觥浚?）見答案（2）見答案。3、某實驗小組用氯酸鉀和二氧化錳為原料制取氧氣，反應(yīng)過程中測量的有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：反應(yīng)時間（min）01234試管中固體質(zhì)量（g）12.0011.0410.089.129.12試計算：（1）反應(yīng)完全時生成氧氣的質(zhì)量。（2）原固體中二氧化錳的質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）2.88g；（2）4.65g。4、某化學(xué)興趣小組參觀一個石灰廠時，帶回了一些石灰石樣品。同學(xué)們?yōu)榱藴y量石灰石中碳酸鈣的含量，取10g石灰石樣品，加入到裝有100g稀鹽酸（足量）的燒杯中，充分反應(yīng)后，燒杯中剩余物的質(zhì)量為106.7g（石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。（1）充分反應(yīng)后生成的CO2質(zhì)量為g。（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）【答案】（1）3.3；（2）75%。5、現(xiàn)有一瓶敞口放置在空氣中的NaOH固體，欲知其組成成分，取樣品9.3克向其中逐漸加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：（1）產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量克。（2）所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（3）求樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（精確到0.1%）【答案】（1）2.2；（2）7.3%；（3）43.0%。6、小濱同學(xué)為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取12.5g珍珠粉樣品，進(jìn)行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），記錄數(shù)據(jù)如下：操作次數(shù)第1次第2次第3次第4次剩余固體質(zhì)量（g）10.89.68.18.1試計算：（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量是g。（2）求珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）4.4；（2）80%。7、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。小芳同學(xué)為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放入燒杯中，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應(yīng)后，稱得反應(yīng)剩余物為97.8g。（假設(shè)雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）請計算：（1）生成的二氧化碳的質(zhì)量是g；（2）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓海?）生成的二氧化碳的質(zhì)量是：10g+90g﹣97.8g＝2.2g，故填：2.2。（2）設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，10044x2.2g100xx＝5g，該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5g10g×答：該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。8、7g石灰石樣品與52.7g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后（樣品中的雜質(zhì)既難溶于水，又不與稀鹽酸反應(yīng)），生成了2.2g二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不計）計算：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。解：設(shè)參加反應(yīng)的CaCO3質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10073x52.7g10073x＝72.2g答：石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量為72.2g。本題在解題過程中格式有什么錯誤？請指出錯誤并改正。【解析】解：已知量代入52.7g稀鹽酸錯了，應(yīng)代入2.