吉林省聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二年級上冊9月聯(lián)考化學(xué)試題（含答案）

高二化學(xué)試卷

本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。

注意事項：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在

本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1第二章至第三章第一節(jié)。

5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16P31S32C135.5I127

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.冰在室溫下自動融化成水，這是燧增的過程

B.燃煤時，將塊狀煤碾碎的目的是減少二氧化碳的生成

C.一氧化碳燃燒時，能量的轉(zhuǎn)化形式主要由熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.天氣炎熱時，將煮好的熟食放入冰箱，是為了防止食鹽晶體的析出

2.下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是

A.銅B.氨氣C.稀硫酸D.碳酸鈣固體

3.下列說法正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化

B.其他條件相同，反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減小

C.其他條件相同，升高溫度，使得單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)減少

D.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，是由于其僅能使活化能發(fā)生改變，而不能使反應(yīng)歷程發(fā)生改變

4.在某一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CC)2(g)+3H2(g)口CH3OH(g)+H2O(l),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式

為

Aeg")?)B。皿“凡)

'C(CH3OH)-C(CH3OH)-C(H2O)

C(CH3OH)C(CH3OH)C(H2O)

33

CC(CO2)-C(H2)D?C(CO2)-C(H2)

5.下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是

+

A.HNO3nH+NO；B.NH4C1=NH4+Cr

C.H2co3=2H++CO；D.CH3COOH□CHJ+COOH-

6.某密閉容器中，在高溫條件下，有利于自發(fā)進行的反應(yīng)是

A.C(s)+H20(g)0CO(g)+H2(g)AH>0

B.N2(g)+3H2(g)D2NH3(g)AH<0

C-2H2(g)+O2(g)D2H20(g)AH<0

D.2C(s)+O2(g)D2C0(g)AH<0

7.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是(夾持裝置已略去)

A^<0驗證溫度對反應(yīng)平衡移動的影響

2(g)驗證不同催化劑對反應(yīng)速率的影響

Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnS04(aq)+H2(g)驗證該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

NaOH和

HQ的混

熱火

割合溶液(測定中和反應(yīng)時溫度的變化

D.HC1(aq^j+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O1)

8.一定溫度下，在某一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)22。51)口4NO2(g)+O2(g)AH〉。，下列說法正確

的是

A.每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，此時生成1.6gO2(g)

B.僅加入適宜的催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變

C.當(dāng)混合氣體J"、=一時,該反應(yīng)達到平衡

/7(NO2)4

D.該反應(yīng)的能量變化趨勢與NaHCO3(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)+CO2(g)的能量變化趨勢不

相同

9.下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)速率越快，觀察到的現(xiàn)象越明顯

B.某溫度下，CH3co0H溶液與稀鹽酸混合，混合溶液中Ka（CH3co0H）大小保持不變

C.已知C（石墨，s）口C（金剛石，s）AH>0,穩(wěn)定性：石墨〉金剛石

D.2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CC）2（g）的嫡變A5<0

10.在容積不變的密閉容器中，一定量的NO和。2發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+C）2（g）口2NO2（g）AH<0,

下列說法正確的是

A.僅適當(dāng)增大壓強，△，也適當(dāng)增大

B.每消耗4.48LNO（g）,此時生成0.ImolN02（g）

C.僅適當(dāng)升高溫度，有利于提高。2的平衡轉(zhuǎn)化率

D.當(dāng)v正（N0）1時,該反應(yīng)達到平衡

^（NO2）

11.常溫下，0.1mol-L-1的HCOOH溶液加水稀釋至0.01mol〕T的過程中，下列量始終保持增大的是

/、cHCOO

A.〃（HCOCF）+〃（OH-）B.c（H+）+―--------

7三

'Ka（HCOOH）

c（H+）c（HCOO）

C.c（H+）+c（HCOO'）D.

c（HCOOH）

12.下列說法正確的是

A.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強

B.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸時，中和鹽酸所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于醋酸

將NaOH溶液和氨水各稀釋到原濃度的心,兩者的c（0JF）均減小到原來的;

C.

D.某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+&$［）□COS（g）+H2（g）,當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不

變時，不能作為判斷該反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志

13.一定條件下，某密閉容器中，CO和H2發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）口CH3OH（g）A//,CO的平衡轉(zhuǎn)

化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

B.反應(yīng)速率：v(b)>v(q)>v(c)

C.平衡常數(shù)：Ka>Kb=Kc>Kd

D.各點對應(yīng)的混合氣體中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：d>b=c>a

14.一定溫度下，在5L的恒容密閉容器中，充入0.ImolCl2(g)>0.ImolPC13(g)及0.ImolPC15

(g),發(fā)生反應(yīng)：ci2(g)+pci3(g)npci5(g)o對于上述反應(yīng)，下列數(shù)據(jù)合理的是

加(p)=1

■m(Cl)5

B.反應(yīng)進行到某時刻，混合氣體中PCL(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能為gx100%

C.若tmin后該反應(yīng)達到平衡，則此時〃(C12)+〃(PC13)=0.4mol

-1-1

D.若fmin后該反應(yīng)達到平衡，則0?/min內(nèi)，V(PC15)=mol-L-min

15.常溫下，將0.2mol?1>氨水加水稀釋，稀釋過程中溶液的pH變化如圖所示。下列說法錯誤的是

Ml

“J0

已知：

已電離的電解質(zhì)分子數(shù)

①電離度=xlOO%

原有電解質(zhì)分子總數(shù)

-5

②常溫下，^b（NH3-H2O）=1.8xl0；

+

@H2O0H+OHO

A.NHs-H2。的電離方程式為NHj-H2。口NH^+OH-

B.a點對應(yīng)溶液中，氨水的電離度約為3xl(T°s%

C.往b點對應(yīng)溶液中，滴入紫色石蕊試液，可觀察到溶液由紫色變?yōu)樗{色

D.c點對應(yīng)溶液中，所含微粒共有4種

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.（12分）

在硫酸工業(yè)中，需將SO2氧化為SO3,發(fā)生的反應(yīng)為2so2（g）+C>2（g）口2so3（g）AH=-199.6

kJ-mol-1o在不同溫度和壓強下，反應(yīng)達平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率如表所示。

平衡時SC）2的轉(zhuǎn)化率/%

溫度/℃

0.IMPa0.5MPaIMPa5MPalOMPa

45097.598.999.299.699.7

55085.692.994.997.798.3

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物的鍵能總和（填“大于”或“小于”）生成物的鍵能總和。

（2）每放出99.8kJ的熱量，此時消耗SO?的質(zhì)量為g?

（3）從理論上分析，為了使二氧化硫盡可能多地轉(zhuǎn)化為三氧化硫，應(yīng)選擇的條件是。

（4）在實際生產(chǎn)中，選定的溫度為400?500℃,采用的壓強為常壓，原因為o

（5）上述反應(yīng)中，加入合適的催化劑，（填“能”或“不能”）提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，理由

為o

（6）在實際生產(chǎn)中，常通入過量的空氣，目的是o

（7）尾氣中的SO?必須回收，可將尾氣通入足量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

17.（13分）

某化學(xué)實驗興趣小組同學(xué)分別做了以下探究實驗。

I.探究乙酸乙酯在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率。取四支大小相同的試管，在試管外壁貼

上體積刻度紙，按下表進行對照實驗。在兩種不同溫度的水浴中加熱相同時間后，記錄酯層的體積來確定

水解反應(yīng)的速率。

試管I試管n試管III試管W

(55℃)(55℃)(55℃)(75℃)

乙酸乙酯的體積/mL1.5匕1.5匕

1molL-1NaOH溶液的體積/mL31

V3匕

蒸儲水的體積/mL03.51.5

已知：

①CH3coOCH2cH3+NaOH,CH3coONa+CH3cH20H；

②CH3coOCH2cH3的沸點為77.1℃。

回答下列問題：

（1）匕=，匕=，V5=o

（2）實驗中，可用飽和食鹽水代替蒸儲水，以減小乙酸乙酯在水中的溶解度，使實驗結(jié)果更準(zhǔn)確，但不能

用飽和NaHCO3溶液代替蒸儲水，其原因為?

（3）用油浴代替水浴，且當(dāng)油浴溫度超過100℃時，除乙酸乙酯的水解速率會加快外，還可能出

現(xiàn)。

II.用稀硫酸與鋅（足量）制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅可以加快氫氣的生成速率。為了進一步

研究硫酸銅對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了一系列實驗。

（4）鋅與硫酸銅反應(yīng)的離子方程式為o

（5）該同學(xué)通過實驗得出的結(jié)論為（假設(shè)其他條件均保持不變）：

①當(dāng)加入少量CUSO4固體時，生成氫氣的速率會大大提高，原因為=

②但當(dāng)加入的C11SO4固體超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降，其原因可能為。

18.（15分）

根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

（1）已知：某溫度下，發(fā)生反應(yīng)NaCN+HNC>2=HCN+NaNC>2。

①上述反應(yīng)出現(xiàn)的物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（填化學(xué)式）。

②UNO2的電離方程式為=

③電離平衡常數(shù)：HN02（填“>”或“<”）HCN。

（2）已知：H3PO2（次磷酸）是一元弱酸。

①H3P。2的電離方程式為o

②次磷酸與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為。

（3）氫硫酸（H2S）為二元弱酸。

已知：

I.pH=-lgc（H+）；

II.CuS為不溶于硫酸的沉淀；

713

in.常溫下,JCal（H2S）=lxlO-,^a2（H2S）=lxlO_o

①HS-口H++S2-,HS-的電離平衡常數(shù)表達式為0

②往CuSC>4溶液中通入少量的H2s（g）,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,充分反應(yīng)后，溶液的

pH（填“變大”“變小”或“不變”）。

③常溫下，往0.01mol-L-1的氫硫酸溶液中逐滴滴入未知濃度的NaOH溶液，當(dāng)溶液中的｛S?-）=c（H2S）

時，停止滴入，此時溶液的pH=0

19.（15分）

五氧化二碘（12。5）是一種重要的工業(yè)試劑，常溫下為白色針狀晶體，可作氧化劑，除去空氣中的一氧化

碳。

反應(yīng)I：2I2（s）+5O2（g）D2I2O5（S）AH；Kl；

AH

反應(yīng)n：2co（g）+o2（g）o2co2（g）2K2；

反應(yīng)m：I2O5（s）+5CO（g）D5CO2（g）+I2（s）AH34。

回答下列問題：

（1）對于上述反應(yīng)I、II、III：

①的=（用含A"1、AH2的代數(shù)式表示），（=（用含（的代數(shù)式表

示）。

②查閱資料可知：AH3<0,AH】<0。則反應(yīng)H的平衡常數(shù)（隨著溫度的升高而（填''增

大”或“減小”），判斷的理由為o

（2）TJC時向盛有足量LO5（S）的kL恒容密閉容器中通入0.8molCO,此時壓強為0,僅發(fā)生反應(yīng)

I2O5（s）+5CO（g）D5CO2（g）+I2（s）.<0,1°C時，/min后，該反應(yīng)達到平衡，且反應(yīng)達到

平衡后固體質(zhì)量減小6.4g。

①下列關(guān)于反應(yīng)l2C>5（s）+5CO（g）口5co2（g）+U⑸的說法正確的是（填標(biāo)號）。

A.僅加入合適的催化劑，反應(yīng)速率加快且4八的值變大

B.該反應(yīng)的反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

C.每斷裂lmolC=O鍵，同時消耗0.5molCO,則該反應(yīng)達到平衡

D.僅充入少量稀有氣體，正、逆反應(yīng)速率均增大

②時，該反應(yīng)達到平衡時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓

x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

③保持其他條件不變，僅移出部分CO2,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨CO2的移出率［CO2的移出率=

CO2實際出量

X100%］的變化關(guān)系如圖。則U=__________b=

CC)2實際生成量

高二化學(xué)試卷參考答案

1.A2.D3.A4.C5.B6.A7.A8.B9.A10.D11.A

12.D13.C14.B15.D

16.

(1)小于

(2)64

(3