2016年秋九年級化學(xué)上冊 5 化學(xué)方程式教案 （新版）新人教版

2016年秋九年級化學(xué)上冊5化學(xué)方程式教案（新版）新人教版主備人備課成員課程基本信息1.課程名稱：九年級化學(xué)上冊第5課——化學(xué)方程式的書寫與計算

2.教學(xué)年級和班級：九年級

3.授課時間：第5周，星期二上午第2節(jié)

4.教學(xué)時數(shù)：45分鐘教學(xué)目標分析本節(jié)課的核心素養(yǎng)目標旨在培養(yǎng)學(xué)生以下能力：掌握化學(xué)方程式的書寫原則，理解化學(xué)反應(yīng)的微觀過程，培養(yǎng)科學(xué)探究與問題解決能力，增強學(xué)生對化學(xué)知識的興趣和科學(xué)態(tài)度。

1.知識與技能：通過本節(jié)課學(xué)習(xí)，學(xué)生應(yīng)能熟練書寫常見化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式，理解并運用質(zhì)量守恒定律，解釋化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。

2.過程與方法：培養(yǎng)學(xué)生運用化學(xué)方程式進行計算的能力，通過實驗觀察與分析，提高學(xué)生從實踐中獲取知識的能力，加強對化學(xué)反應(yīng)原理的理解。

3.情感態(tài)度與價值觀：激發(fā)學(xué)生對化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度，使其認識到化學(xué)反應(yīng)在生活及生產(chǎn)中的重要性，增強環(huán)保意識。

4.創(chuàng)新與實踐：鼓勵學(xué)生在掌握基本知識的基礎(chǔ)上，嘗試解決實際問題，培養(yǎng)創(chuàng)新思維和動手能力，提高學(xué)生對化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用意識。學(xué)習(xí)者分析1.學(xué)生已經(jīng)掌握了相關(guān)知識：學(xué)生在之前的化學(xué)課程中學(xué)習(xí)了基本的化學(xué)用語，如元素符號、化學(xué)式，了解了化學(xué)反應(yīng)的基本概念，對質(zhì)量守恒定律有了初步的認識，能夠進行簡單的化學(xué)計算。

2.學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能力和學(xué)習(xí)風(fēng)格：九年級學(xué)生對化學(xué)實驗和實際應(yīng)用有較高的興趣，具有一定的觀察能力和動手操作能力。學(xué)生的學(xué)習(xí)風(fēng)格多樣，有的擅長記憶和理論學(xué)習(xí)，有的則更傾向于通過實驗和直觀演示來學(xué)習(xí)。

3.學(xué)生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：在化學(xué)方程式的書寫方面，學(xué)生可能會對反應(yīng)物和生成物的配平感到困難，對反應(yīng)條件及符號的使用不夠熟練。在計算方面，學(xué)生可能會在質(zhì)量關(guān)系轉(zhuǎn)換、摩爾計算等方面遇到問題。此外，對于化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移的微觀過程理解可能存在挑戰(zhàn)。學(xué)具準備多媒體課型新授課教法學(xué)法講授法課時第一課時師生互動設(shè)計二次備課教學(xué)資源準備1.教材：

-確保每位學(xué)生都準備了《2016年秋九年級化學(xué)上冊》教材，特別是第5章關(guān)于化學(xué)方程式的相關(guān)內(nèi)容。

-教師應(yīng)提前準備教學(xué)PPT，包含本節(jié)課的核心知識點、化學(xué)方程式的書寫規(guī)則、典型例題及解析，以便于學(xué)生跟隨課堂進度。

2.輔助材料：

-準備與化學(xué)方程式相關(guān)的圖片、圖表和動畫，用以直觀展示化學(xué)反應(yīng)的微觀過程，幫助學(xué)生理解。

-搜集一些生活中常見的化學(xué)反應(yīng)視頻，如燃燒、氧化等，通過多媒體展示，增強學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)實際應(yīng)用的認識。

-設(shè)計并打印化學(xué)方程式練習(xí)題，包括不同難度級別的配平和計算題，用于課堂練習(xí)和課后作業(yè)。

3.實驗器材：

-根據(jù)教學(xué)需要，準備實驗室常用的反應(yīng)物（如鋅、銅、硫酸等）、實驗用具（如試管、燒杯、托盤天平等）和防護設(shè)備（如安全眼鏡、手套等）。

-確保所有實驗器材在使用前已經(jīng)過檢查，保證其完整性和安全性。

-準備實驗操作指南和實驗報告模板，指導(dǎo)學(xué)生進行實驗觀察和記錄。

4.教室布置：

-將教室分為理論學(xué)習(xí)區(qū)和實驗操作區(qū)，理論學(xué)習(xí)區(qū)應(yīng)保證每個學(xué)生都有足夠的空間進行個人閱讀和練習(xí)。

-實驗操作區(qū)應(yīng)設(shè)置在通風(fēng)良好的地方，并配備實驗桌、水池和必要的實驗器材。

-設(shè)置分組討論區(qū)，便于學(xué)生進行小組合作學(xué)習(xí)，鼓勵學(xué)生之間的交流與討論。

-教室內(nèi)應(yīng)布置相關(guān)化學(xué)方程式的海報或掛圖，創(chuàng)造良好的學(xué)習(xí)氛圍。

5.其他資源：

-準備教學(xué)參考資料，如化學(xué)手冊、教學(xué)指導(dǎo)書等，以供教師在備課和解答學(xué)生問題時參考。

-確保教室內(nèi)的網(wǎng)絡(luò)連接順暢，以便于教師隨時獲取在線教學(xué)資源。

-準備學(xué)生評價工具，如課堂練習(xí)評分標準和作業(yè)反饋表格，以便于及時了解學(xué)生學(xué)習(xí)情況。教學(xué)過程設(shè)計1.導(dǎo)入新課（5分鐘）

目標：激發(fā)學(xué)生興趣，建立新舊知識聯(lián)系。

過程：教師通過展示一個簡單的化學(xué)反應(yīng)視頻，如鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)的過程，引發(fā)學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的好奇心。隨后，提出問題：“為什么鐵釘放入硫酸銅溶液中會有這樣的變化？”引導(dǎo)學(xué)生思考，并自然過渡到化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)。

2.知識講解與示范（10分鐘）

目標：使學(xué)生理解化學(xué)方程式的書寫規(guī)則和配平方法。

過程：教師利用PPT展示化學(xué)方程式的書寫步驟，講解配平原則，并通過黑板示范一個典型化學(xué)方程式的書寫過程。解釋反應(yīng)物和生成物的符號、狀態(tài)符號、反應(yīng)條件等，確保學(xué)生能夠理解并模仿。

3.課堂練習(xí)（20分鐘）

目標：訓(xùn)練學(xué)生獨立書寫化學(xué)方程式，提高配平和計算能力。

過程：學(xué)生根據(jù)教師提供的練習(xí)題，獨立完成化學(xué)方程式的書寫和配平。教師巡回指導(dǎo)，解答學(xué)生疑問。通過這個環(huán)節(jié)，學(xué)生將鞏固理論知識，并提高解決實際問題的能力。

4.學(xué)生小組討論（10分鐘）

目標：促進學(xué)生的合作交流，加深對化學(xué)方程式的理解。

過程：學(xué)生分成小組，討論并解決一個更具挑戰(zhàn)性的化學(xué)方程式配平問題。小組成員互相交流思路，共同完成配平。此環(huán)節(jié)鼓勵學(xué)生表達自己的想法，學(xué)會傾聽和協(xié)作。

5.課堂展示與點評（15分鐘）

目標：檢驗學(xué)生學(xué)習(xí)效果，提高學(xué)生的表達和評價能力。

過程：各小組選派代表展示本組的配平成果，并解釋配平過程。其他學(xué)生傾聽并給予評價。教師對每組的表現(xiàn)進行點評，強調(diào)重點和難點，糾正錯誤。

6.課堂小結(jié)（5分鐘）

目標：幫助學(xué)生梳理本節(jié)課的知識點，鞏固學(xué)習(xí)成果。

過程：教師帶領(lǐng)學(xué)生回顧本節(jié)課學(xué)習(xí)的化學(xué)方程式書寫規(guī)則、配平方法和計算技巧。強調(diào)化學(xué)方程式在化學(xué)反應(yīng)研究中的重要性，并鼓勵學(xué)生在日常生活中觀察和思考化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象。布置課后作業(yè)，鞏固課堂所學(xué)。拓展與延伸1.提供與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的拓展閱讀材料：

-《化學(xué)方程式的奧秘》：介紹化學(xué)方程式的起源、發(fā)展及其在化學(xué)科學(xué)中的重要地位。

-《化學(xué)反應(yīng)的微觀世界》：深入探討化學(xué)反應(yīng)的微觀過程，包括原子、離子之間的電子轉(zhuǎn)移和化學(xué)鍵的形成與斷裂。

-《化學(xué)方程式與工業(yè)應(yīng)用》：通過實際案例，展示化學(xué)方程式在工業(yè)生產(chǎn)中的關(guān)鍵作用，如合成氨、煉油等。

-《生活中的化學(xué)方程式》：收集日常生活中的化學(xué)反應(yīng)實例，解釋其背后的化學(xué)原理，增強學(xué)生對化學(xué)與生活聯(lián)系的認識。

2.鼓勵學(xué)生進行課后自主學(xué)習(xí)和探究：

-研究不同類型的化學(xué)反應(yīng)，如氧化還原反應(yīng)、酸堿反應(yīng)、置換反應(yīng)等，總結(jié)它們的化學(xué)方程式特點。

-探索化學(xué)方程式在環(huán)境保護中的作用，例如污染物處理、資源回收利用等，提高學(xué)生的環(huán)保意識。

-調(diào)查并整理化學(xué)方程式在醫(yī)學(xué)、食品工業(yè)、能源開發(fā)等領(lǐng)域中的應(yīng)用，了解化學(xué)對社會發(fā)展的貢獻。

-設(shè)計簡單的化學(xué)實驗，驗證化學(xué)方程式的正確性，通過實驗觀察來加深對化學(xué)反應(yīng)過程的理解。

-利用網(wǎng)絡(luò)資源或圖書館資料，研究化學(xué)方程式在歷史上的重要發(fā)現(xiàn)和科學(xué)家的貢獻，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。重點題型整理1.題型一：化學(xué)方程式的書寫

舉例：請寫出鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

答案：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

補充說明：在書寫化學(xué)方程式時，需要注意反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確，遵循質(zhì)量守恒定律，確保反應(yīng)物和生成物的原子數(shù)目相等。此外，對于產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，需要在生成物后加上“↑”表示氣體的釋放。

2.題型二：化學(xué)方程式的配平

舉例：請配平以下化學(xué)方程式：H2+O2→H2O

答案：2H2+O2→2H2O

補充說明：在配平化學(xué)方程式時，可以使用最小公倍數(shù)法、觀察法等方法。注意保持反應(yīng)物和生成物中各元素的原子數(shù)目相等，同時確保反應(yīng)物和生成物的總電荷平衡。

3.題型三：化學(xué)方程式的計算

舉例：已知反應(yīng)方程式：2H2+O2→2H2O，計算4克氫氣與氧氣完全反應(yīng)后，生成水的質(zhì)量。

答案：生成水的質(zhì)量為36克。

補充說明：根據(jù)化學(xué)方程式，可以得知2摩爾氫氣與1摩爾氧氣反應(yīng)生成2摩爾水。根據(jù)摩爾質(zhì)量，可以計算出反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，從而求解問題。

4.題型四：化學(xué)方程式的應(yīng)用

舉例：請解釋為什么在實驗室中，可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳氣體。

答案：化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O。氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，從而實現(xiàn)二氧化碳的吸收。

補充說明：通過化學(xué)方程式，可以解釋化學(xué)反應(yīng)的實際應(yīng)用。在此例中，了解氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)原理，有助于理解實驗室安全操作中吸收有害氣體的方法。

5.題型五：化學(xué)方程式的實驗驗證

舉例：請設(shè)計一個實驗，驗證鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

答案：

實驗步驟：

1.準備鐵片、稀硫酸、試管、導(dǎo)管、集氣瓶等實驗器材。

2.將鐵片放入試管中，加入適量稀硫酸。

3.觀察鐵片表面產(chǎn)生氣泡，并將氣體通過導(dǎo)管導(dǎo)入集氣瓶中。

4.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃。

補充說明：通過實驗驗證化學(xué)方程式，可以加深對化學(xué)反應(yīng)過程的理解。在實驗過程中，需要注意安全操作，正確使用實驗器材，觀察實驗現(xiàn)象，并與理論相結(jié)合。內(nèi)容邏輯關(guān)系①知識點梳理：

-化學(xué)方程式的書寫規(guī)則

-化學(xué)方程式的配平方法

-化學(xué)方程式的計算技巧

-化學(xué)方程式在實際反應(yīng)中的應(yīng)用

-化學(xué)方程式的實驗驗證

②重點詞句：

-質(zhì)量守恒定律

-反應(yīng)物與生成物

-化學(xué)式的配平

-摩爾比例關(guān)系

-實驗觀察與現(xiàn)象解釋

③板書設(shè)計：

A.化學(xué)方程式的書寫

1.正確書寫化學(xué)式

2.注意反應(yīng)條件

3.保持原子數(shù)目平衡

B.化學(xué)方程式的配平

1.最小公倍數(shù)法

2.觀察法

3.交叉法

C.化學(xué)方程式的計算

1.摩爾質(zhì)量的應(yīng)用

2.質(zhì)量與物質(zhì)的量之間的關(guān)系

3.計