中考化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)：根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系

課題2化學(xué)方程式（下）

第2課時(shí)根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

板塊導(dǎo)航

01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求,落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)

02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識(shí)體系,加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶

03/知識(shí)導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容,掌握基礎(chǔ)知識(shí)

04/效果檢測(cè)課堂自我檢測(cè),發(fā)現(xiàn)知識(shí)盲點(diǎn)

05/問題探究探究重點(diǎn)難點(diǎn),突破學(xué)習(xí)任務(wù)

06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固,提升能力素養(yǎng)

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.知道根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)，掌握化學(xué)方程式中的比例關(guān)系。

2.掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟和格式，能在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

3.認(rèn)識(shí)化學(xué)計(jì)算對(duì)于解決實(shí)際問題的重要意義。

重占.

各物質(zhì)間的質(zhì)量比；書寫格式的規(guī)范化。

難點(diǎn)：

書寫格式的規(guī)范化。

思維導(dǎo)圖

計(jì)算依據(jù)一質(zhì)量守恒定律；反應(yīng)中各物質(zhì)成正比

「設(shè)未知數(shù)

寫出化學(xué)方程式和相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量

”數(shù)的乘積

根

據(jù)計(jì)算步驟--根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比

化一列出比例式，并求出未知數(shù)

學(xué)

方L簡(jiǎn)明地寫出答案

程

設(shè)：可以得到氯氣的質(zhì)■為X.

式

2KMnO,=^=K;MnO4+MnO:+O2t

的

簡(jiǎn)2x(39*55+4x16)Ix(2xl6)

單解題格式—

6.3g

計(jì)

2x1586.3gs,

■T-xw6g

算

答：可以得到0.6g氧氣.

計(jì)算中常用m=pv;

的關(guān)系式工物質(zhì)的純度;純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量x100%

根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的常見題型

皿03知識(shí)導(dǎo)學(xué)

一、根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

1.計(jì)算依據(jù)：

(1)理論依據(jù)：_________________

(2)基本依據(jù)：反應(yīng)中的各物質(zhì)的質(zhì)量比成關(guān)系，等于各物質(zhì)(或相對(duì)原子質(zhì)量)

與其的乘積之比

2.計(jì)算步驟：

(1)設(shè);

(2)根據(jù)題意寫出化學(xué)方程式，寫出相關(guān)物質(zhì)的與的乘積；

(3)根據(jù)化學(xué)方程式找出______________________；

(4)歹!J出_______,并求出________；

(5)簡(jiǎn)明地?

【易錯(cuò)提醒】

要領(lǐng)：步驟完整，格式規(guī)范，計(jì)算準(zhǔn)確；

關(guān)鍵：化學(xué)式要正確；化學(xué)方程式要配平；準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量；

3.解題格式

【例】加熱分解6.3g高鎰酸鉀，可以得到多少克氧氣？(K-39Mn-550-16)

步驟：

1.設(shè)未知量0.5,設(shè)：可以得到氧氣的質(zhì)量為X。

2KMnO-^―KMnO+MnO+Ot

2.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式1'42422

3.寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)2x(39+55+4x16)lx(2xl6)

量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘2'

6.3gx

積以及已知量、未知量

2x158_6,3g*?06g

4.列比例式，求解r+i'32x.g

5.簡(jiǎn)明地寫出答案05答：可以得到0.6g氧氣。

【易錯(cuò)提醒】

(1)由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，代入方程式中的各個(gè)量必須是，如果題給數(shù)據(jù)是體

積，則需根據(jù)密度進(jìn)行換算。

(2)由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是的質(zhì)量。

(3)單位必須。

(4)設(shè)的未知數(shù)x是包含單位的，后面不能再加單位。

4.常見錯(cuò)誤示例

錯(cuò)例分析：中國(guó)登山協(xié)會(huì)組織攀登珠峰活動(dòng)。假如每名

運(yùn)動(dòng)員沖頂時(shí)消耗自帶的液氧6.4Kg。求：若這些氧氣用

局?鎰酸鉀為原料制取，需要多少千克演?鎰酸鉀？未知量設(shè)的不對(duì)

解：設(shè)制取4.8kg氧氣需要完全分解《城黃鎰酸鉀。

化學(xué)方程式未配平

KMnO4K2MnO4+MnO2+02T

【易錯(cuò)提醒】計(jì)算時(shí)的常見錯(cuò)誤:

(1)未知數(shù)帶有單位。

(2)所設(shè)物質(zhì)的質(zhì)量包含雜質(zhì)的質(zhì)量，或者包含未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。

(3)已知物質(zhì)的質(zhì)量沒有單位。

(4)化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤或者沒有配平。

(5)關(guān)系式中的數(shù)據(jù)沒有與物質(zhì)的化學(xué)式對(duì)齊。

(6)步驟不完整、數(shù)值計(jì)算錯(cuò)誤、所答非所問等在其他學(xué)科也能犯的錯(cuò)誤。

5.計(jì)算中常用的關(guān)系式：

(1)m=pv

(2)單位換算：lL=1000mL,lmL=lcm3

(3)含雜質(zhì)的計(jì)算：

①物質(zhì)的純度=_

②變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=_

不純物質(zhì)的質(zhì)量=_

③物質(zhì)的純度(純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))=1-_

二、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的常見題型

1.字母型化學(xué)方程式的計(jì)算

2.根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖計(jì)算

3.文字?jǐn)⑹鲱愑?jì)算題

4.坐標(biāo)圖像類計(jì)算題

5.表格數(shù)據(jù)類計(jì)算題

6.實(shí)驗(yàn)圖示類計(jì)算題

7.通過計(jì)算判斷產(chǎn)品是否符合某個(gè)標(biāo)準(zhǔn)

國(guó)04效果檢測(cè)

1.判斷題

(1)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)質(zhì)量單位要統(tǒng)一。在解題過程中，己知量后一定要帶單位，未知量求出后也一

定要帶單位。()

(2)物質(zhì)的體積、密度與質(zhì)量間換算的關(guān)系為：質(zhì)量=體積x密度。()

(3)鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比為27:32:102。()

(4)實(shí)驗(yàn)室中制備一定量的氧氣不需要知道要使用多少高鎰酸鉀。()

(5)磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)中，磷、氧氣、五氧化二磷的質(zhì)量比為31：16：142()

(6)在一個(gè)密閉容器中，2.4g甲烷在氧氣不足的情況下燃燒，完全轉(zhuǎn)化為一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣,

點(diǎn)燃

測(cè)得一氧化碳和二氧化碳的總質(zhì)量為5.8g。該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為4CH4+7O2-2CO2+8H2O()

(7)在一個(gè)密閉容器中，2.4g甲烷在氧氣不足的情況下燃燒，完全轉(zhuǎn)化為一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣,

測(cè)得一氧化碳和二氧化碳的總質(zhì)量為5.8g。反應(yīng)生成的一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量比為7：22()

(8)我國(guó)古代典籍中有銀針驗(yàn)毒”的記載，其反應(yīng)原理之一是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。參加反應(yīng)的H2s

和。2的質(zhì)量比為17：8()

占燃占燃

(9)碳在空氣中燃燒時(shí)發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)，2C+O2-2CO,C+O2—CO2,已知在一定的條件下12g

碳與20g氧氣恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)的產(chǎn)物是既有CO,又有C02()

(10)將20g的％和02的混合氣體點(diǎn)燃并充分反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)還剩余2go2,原混合氣體中H2和02的質(zhì)量比為

2：1()

占燃點(diǎn)燃

(H)鎂在空氣中燃燒發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Mg+O2-2MgO,3Mg+N2—Mg3N2,已知12g鎂在純氧

中燃燒得到20g產(chǎn)物，則12g鎂在空氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的質(zhì)量等于20g()

點(diǎn)燃占燃

(12)碳在空氣中燃燒時(shí)發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)，2C+O2-2C0,C+02-C02,已知在一定的條件下12g

碳與20g氧氣恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)的產(chǎn)物只有C0()

(13)一定質(zhì)量的木炭在氮?dú)夂脱鯕獾幕旌衔镏谐浞秩紵笊蒀O和CO?。測(cè)得混合物中碳元素的質(zhì)量分

數(shù)為24%,則得到的混合物中氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是10%()

點(diǎn)燃點(diǎn)燃

(14)鎂在空氣中燃燒發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Mg+O2==2MgO,3Mg+N2=^Mg3N2,已知12g鎂在純氧

中燃燒得到20g產(chǎn)物，則12g鎂在空氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的質(zhì)量大于、小于或等于20g()

（15）相同質(zhì)量的H2O2、KCI03和KMnO4與等質(zhì)量MnO2混合，充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量KMn“最多,

力。2最少（）

（16）某同學(xué)將8克高鎰酸鉀放在試管中加熱，反應(yīng)后稱得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為7.2克，則剩余的固體物

質(zhì)是高錦酸鉀和錦酸鉀（）

（17）在反應(yīng)2A+5B=2C+4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：22,若1.3gA與一定量的B恰好完全反應(yīng),

生成4.4gD,則在此反應(yīng)中B和D的質(zhì)量比為13：44（）

（18）在A+3B=2C+2D的反應(yīng)中，7gA與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成22gC和9gD,若C的相對(duì)分子質(zhì)

量是44,則B的相對(duì)分子質(zhì)量是64（）

C19）在反應(yīng)2A+5B=2C+4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：22,若1.3gA與一定量的B恰好完全反應(yīng),

生成4.4gD,則在此反應(yīng)中B和D的質(zhì)量比為40：9（）

（20）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，不純物質(zhì)質(zhì)量與純凈物質(zhì)換算方法：純凈物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量+純

凈物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（）

2.使含6克A、6克B、8克C的固體混合物充分反應(yīng)后，得到的物質(zhì)中，沒有A、C；有15克B和若干克

氣體D,則參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比為A：B：C：D=o

3."化學(xué)氧自救器”是一種在缺氧環(huán)境中通過化學(xué)制氧劑臨時(shí)供氧的裝置，制氧劑主要成分為超氧化鉀

（KO2）,產(chǎn)生氧氣的原理為：4KO2+2CO2=2X+3O2O

（1）X的化學(xué)式是。

（2）要制得48g氧氣，需要含KO28O%的制氧劑的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）

600℃以上

4.燃煤電廠煙氣中含有COZ，常采用CaO作為吸附劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+C02

CaCO3?計(jì)算5.61CaO在全部轉(zhuǎn)化的情況下可捕捉CO2的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程和結(jié)果）。

5.氫氣被譽(yù)為"最清潔的燃料"?？茖W(xué)家采用光驅(qū)動(dòng)甲醇（CH3OH）高效制氫，且該過程實(shí)現(xiàn)零碳排放，反

應(yīng)原理：CH3OH+2NaOH=Na2CC）3+3H2個(gè)。若通過該方法制得氫氣3t,試計(jì)算需要甲醇的質(zhì)量。

oH問題探究免免

A問題一字母型化學(xué)方程式的計(jì)算

【典例1］已知化學(xué)反應(yīng)：3A+D=2B+C中，24gA與6gD恰好完全反應(yīng)生成16gB和一定質(zhì)量的C,則B

和C的相對(duì)分子質(zhì)量比是（）

A.1：1B.4：7C.2：1D.8：7

【解題必備】

物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對(duì)原子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。

【變式1-1］在反應(yīng)A+2B=C+2D中，已知D、C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：22,若16gA與B完全反應(yīng)后，生

成44gC,則在此反應(yīng)中B和D的質(zhì)量比是

A.16：9B.23：9C.32：9D.46：9

【變式1-2］在反應(yīng)2A+B?=2C中，21gA和足量B?在一定條件下充分反應(yīng)生成33gC,已知B2的相對(duì)分

子質(zhì)量為32,則A的相對(duì)分子質(zhì)量是

A.26B.28C.30D.32

A問題二根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖進(jìn)行計(jì)算

【典例2】甲酸（HCOOH）具有清潔制氫的巨大潛力，其分解前后分子種類變化的微觀示意圖

如下:

O氫原子

?氧原子

。碳原子

求：若要制得2g氫氣，需要甲酸的質(zhì)量為多少g?

【解題必備】

看清微觀示意圖中，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目是否遵守質(zhì)量守恒定律，若不遵守，則需要寫出化學(xué)方程

式并配平。

【變式2-1］宏觀辨識(shí)和微觀探析是化學(xué)核心素養(yǎng)之一，如圖是某反應(yīng)的微觀模型圖，則下列說法中，正確

的是

M+38善戮2口注：?氮原子

甲乙丙O氫原子

A.該反應(yīng)中分子和原子的種類都發(fā)生了改變B.物質(zhì)丙的化學(xué)式是NH3

C.甲、乙兩物質(zhì)參加反應(yīng)的質(zhì)量比為1：3D.圖示反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

【變式2-2］乙烷和二氧化碳反應(yīng)制乙烯（C2HD有助于實(shí)現(xiàn)，碳中和"，其反應(yīng)微觀示意圖如下（相同小球表示

同種原子），下列說法不正確的是

一定條件

丙丁龍

A.甲的化學(xué)式為C2H6B.參加反應(yīng)的甲乙質(zhì)量比為

C.分子的種類發(fā)生改變D.丙與丁的分子個(gè)數(shù)之比為

A問題三文字?jǐn)⑹鲱愑?jì)算題

【典例3】在實(shí)驗(yàn)室中做硫在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，0.5g硫粉在氧氣中完全燃燒，理論上可生成

SO2的質(zhì)量是多少？（請(qǐng)利用化學(xué)方程式計(jì)算）

【解題必備】

根據(jù)文字?jǐn)⑹鰧懗稣_的化學(xué)方程式，注意檢查化學(xué)方程式是否正確，然后依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算。

【變式3-1】化學(xué)反應(yīng)在實(shí)現(xiàn)人與自然和諧發(fā)展中起到了關(guān)鍵作用。某工廠廢氣中的有害氣體S0?，可以轉(zhuǎn)

化為一種用途廣泛的工業(yè)材料和建筑材料無水石膏粉。反應(yīng)的方程式為2so2+O2+2CaO=2CaSC>4。若處理

6.4噸SO?,需要氧氣的質(zhì)量為多少噸？（請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算并寫出解題步驟）

【變式3-2】乙快（C2H2）是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用碳化鈣（CaCQ與水反應(yīng)制取乙快?，F(xiàn)小

明取含雜質(zhì)的碳化鈣與適量的水放在相應(yīng)裝置中模擬工業(yè)制取乙煥氣體（雜質(zhì)沒有參加反應(yīng)），已知所用

含雜質(zhì)的碳化鈣與水的總質(zhì)量是58g,反應(yīng)后裝置中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為45g。計(jì)算：

（1）反應(yīng)過程中生成的乙煥氣體的質(zhì)量為g=

（2）參加反應(yīng)的碳化鈣的質(zhì)量。（溫馨提示：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2T）

A問題四坐標(biāo)圖像類計(jì)算題

【典例4］實(shí)驗(yàn)室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化錦制取氧氣，實(shí)驗(yàn)中錐形瓶?jī)?nèi)非氣態(tài)物質(zhì)的總質(zhì)量隨時(shí)

間變化如圖所示。

⑴過氧化氫溶液中的過氧化氫的質(zhì)量。

⑵反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)剩余物質(zhì)有哪些，分別是多少克？

【解題必備】

此類題要關(guān)注橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)、圖像的起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)以及曲線走向，找準(zhǔn)起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)對(duì)應(yīng)

的縱橫坐標(biāo)的數(shù)值。

【變式4-1］為了定量分析黃銅（銅鋅合金）的組成，化學(xué)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取20g黃銅樣品放入燒

杯中，再緩慢加入適量的稀硫酸并不斷攪拌，測(cè)得生成的氫氣與所用稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（反應(yīng)的

化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T）0求：

⑴黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。

⑵求樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【變式4-2]電石（主要成分CaC2）是一種重要的化工原料。為測(cè)定某電石中CaC2的含量，取該電石樣品

25g于燒杯中，向燒杯中加入足量的水，充分反應(yīng)后，測(cè)得產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（假

設(shè)樣品中其它成分不與水反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算：

⑵該電石樣品中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（化學(xué)方程式CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2T）

A問題五表格數(shù)據(jù)類計(jì)算題

【典例5】醫(yī)用碳酸氫鈉片可用于治療胃酸過多，某同學(xué)為測(cè)定其中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10.0g樣品放

入燒杯中，分兩次加入稀鹽酸（該實(shí)驗(yàn)條件下雜質(zhì)不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)。測(cè)定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。

加鹽酸的次數(shù)第一次第二次

加鹽酸的質(zhì)量/g40.040.0

生成氣體的質(zhì)量/g3.31.1

⑴兩次加稀鹽酸后，生成二氧化碳的總質(zhì)量是g?

（2）該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T）

【解題必備】

1.表格提供的實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)有兩種情況：一種是多組平行實(shí)驗(yàn)，控制變量進(jìn)行比較；另一種是同一實(shí)驗(yàn)不

同時(shí)間測(cè)定的數(shù)據(jù)或者是分幾次加入試劑測(cè)定生成的氣體或沉淀的質(zhì)量。對(duì)于后一種情況，還需要判斷恰

好完全反應(yīng)和有剩余的物質(zhì)，計(jì)算時(shí)剩余物質(zhì)不能計(jì)算在內(nèi)。

【變式5-1】實(shí)驗(yàn)室有一瓶含雜質(zhì)的高錦酸鉀，興趣小組同學(xué)取10g該藥品放入大試管中加熱（雜質(zhì)不參加

反應(yīng)），并在不同時(shí)刻測(cè)定試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下，請(qǐng)回答：

加熱時(shí)間/minto^-3^6

剩余固體質(zhì)量/g10109.249.169.049.04

⑴加熱t(yī)smin時(shí)剩余固體質(zhì)量為g；

（2）計(jì)算該樣品中高錦酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

【變式5-2】某工廠生產(chǎn)的NaCI產(chǎn)品中含有雜質(zhì)MgCb，化學(xué)興趣小組取100g樣品完全溶解于水中，向該

溶液中分5次加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)[提示：MgCI2+2NaOH=Mg（OH）24，+2NaCI]o測(cè)得

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次

氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g3030303030

生成沉淀總質(zhì)量/g2.95.88.711.611.6

⑴第次恰好完全反應(yīng)。

（2）計(jì)算該樣品中MgCk的質(zhì)量。

A問題六實(shí)驗(yàn)圖示類計(jì)算題

【典例6】某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示:

過氧化氫溶液二氧化鎰至質(zhì)量不再減輕一剩余的混合物

+

68.0g1.0g67.4g

⑴剩余的混合物中二氧化錦的質(zhì)量為g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為go

（2）有同學(xué)查資料得知，有一種重要的氧化劑-過氧化鈉（Na?。?），它與水反應(yīng)也能產(chǎn)生氧氣，化學(xué)方程式為

2Na2C）2+2H2O=4NaOH+C）2個(gè)，試計(jì)算，如要制得與以上68.0g過氧化氫溶液分解的氧氣等量，需要過氧化鈉

（阪2。2）多少克？（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）

【解題必備】

此類題一般是產(chǎn)生氣體的，仔細(xì)觀察圖示，理清圖示物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用質(zhì)量守恒定定律求出產(chǎn)生的氣

體的質(zhì)量，再進(jìn)一步求算其它物質(zhì)質(zhì)量。

【變式6-1】生鐵是鐵和碳的合金。為測(cè)定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)

稱取6g該生鐵樣品放入燒杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)

據(jù)如下：（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T）

（g6g100g稀硫酸C20548

請(qǐng)計(jì)算：

⑴完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為g=

⑵該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）

【變式6-2】實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室里發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽破損的過氧化氫溶液，要測(cè)定該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小組

同學(xué)進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。

68g過氧化氫溶液

過氧化

氫溶液

2g二氧化鎰反應(yīng)后藥品的

總質(zhì)量為66.8g

試分析并計(jì)算：

⑴反應(yīng)中生成氧氣的質(zhì)量為go

⑵求過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

A問題七通過計(jì)算判斷產(chǎn)品是否符合某個(gè)標(biāo)準(zhǔn)

【典例7】二氧化氯（C10?）常作為飲用水消毒劑?？捎肒I檢測(cè)飲用水中二氧化氯的殘留量，原理是

2cle）2+2KI=2KC10,+12。

（1）取100mL用二氧化氯消毒后的飲用水與足量KI反應(yīng)生成U的質(zhì)量為0.0254mg,計(jì)算該飲用水中二氧化

氯的質(zhì)量。

（2）該消毒劑（填"是"或"否"）符合飲用水消毒的二氧化氯殘留量0Q2mg/L-0.2mg/L的國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。

【解題必備】

1,此類題與生產(chǎn)生活緊密聯(lián)系，解題過程中要注意單位的使用。

2.計(jì)算結(jié)果要與標(biāo)準(zhǔn)有一個(gè)比較的步驟不能少，否則會(huì)扣分的。

【變式7-1】SO?在葡萄酒中起到殺菌、抗氧化作用?！妒称钒踩珖?guó)家標(biāo)準(zhǔn)食品添加劑使用標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定，

葡萄酒中SO?的最大使用量不超過250mg/L。

⑴小組同學(xué)取200mL某品牌葡萄酒，用碘。2）標(biāo)準(zhǔn)溶液做滴定劑，恰好完全反應(yīng)時(shí)，共消耗碘（l2）127mg。

反應(yīng)的化學(xué)方程式為L(zhǎng)+SO2+2HQ=2HI+H2SO4,計(jì)算200mL葡萄酒中二氧化硫的質(zhì)量。

（2）上述測(cè)定的某品牌葡萄酒中SO2的含量___________（填"是"或"否"）符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。

【變式7-2】國(guó)家對(duì)化肥的銷售有明確的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)。為檢測(cè)鏤態(tài)氮肥質(zhì)量的優(yōu)劣，可采用鏤鹽與氫氧化鈉反

應(yīng)的方法。某同學(xué)稱取15g硫酸錢樣品（雜質(zhì)不含氮元素），與足量的NaOH混合后，放入試管中加熱，發(fā)

生如下反應(yīng)：（NHjSC^+ZNaOH嬰Na2so4+2H2O+2NH3T。充分反應(yīng)后共收集到3.4gNH3。

（1）（NH4）2SCU中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。

⑵樣品中硫酸鏤的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。

⑶合格硫酸鏤化肥中硫酸鏤的質(zhì)量分?jǐn)?shù)需達(dá)到94.3%~99%,通過計(jì)算判斷上述樣品是否合格?

130

0€分層訓(xùn)練會(huì)

基礎(chǔ)強(qiáng)化

1.在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+2D中，已知C和D的相對(duì)分子質(zhì)量之比是22：9,當(dāng)6.4gB與足量A完全反應(yīng)

后，生成3.6gD.則在此反應(yīng)中，A和C的質(zhì)量比是

A.8：11B.2：11C.16：11D,4：11

2.我國(guó)的四大發(fā)明之一黑火藥是由硫黃、木炭粉和硝酸鉀混合制作而成，其反應(yīng)原理為

S+2KNC)3+3C=3CO2個(gè)+&S+X,下列說法合理的是

A.X的化學(xué)式為NO

B.氮元素的化合價(jià)由+5降為+2

C.參加反應(yīng)的三種物質(zhì)的質(zhì)量比為16：101：18

D.該反應(yīng)涉及的元素種類有4種

3.在反應(yīng)A+B=C+2D中，29gA可跟49gB完全反應(yīng)，生成18gD,C的相對(duì)分子質(zhì)量為120,則A的相對(duì)分

子質(zhì)量為

A.58B.26C.40D.86

4.下列微觀示意圖中，甲和乙可以合成清潔燃料丙，過程如圖，下列說法正確的是

+CWJW…、」

▼?氧原子

甲乙丙丁o氫原子

A.參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為1:2

B.甲和丙都屬于氧化物

C.丙中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

D.生成丙和丁的質(zhì)量比是23：8

5.將16g硫在給定量的氧氣中燃燒，有如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

第一次實(shí)驗(yàn)(g)第二次實(shí)驗(yàn)(g)第三次實(shí)驗(yàn)

給定氧氣的質(zhì)量151620

生成二氧化硫的質(zhì)量303232

分析數(shù)據(jù)回答下列問題：

⑴在三次實(shí)驗(yàn)中第次恰好完全反應(yīng)；

(2)第次實(shí)驗(yàn)中硫有剩余，剩余___g;

⑶第次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余_go

6.請(qǐng)回答下列問題。

⑴在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X和Z相對(duì)分子質(zhì)量為32和102,則Y的相對(duì)分子質(zhì)量為。

⑵在反應(yīng)2A+B2=2C中，21gA和足量B2在一定條件下充分反應(yīng)生成33gC,已知B的相對(duì)原子質(zhì)量為16,

則A的相對(duì)分子質(zhì)量是。

A.26B.28C.30D.32

7.杭州亞運(yùn)會(huì)開幕式上主火炬的燃料一甲醇（CH3OH）是通過CO?綠色循環(huán)利用合成的，反應(yīng)過程為

催化劑

CO2+3H2^=CH3OH+H2Oo本次亞運(yùn)會(huì)共使用320t零碳甲醇，理論上制取320t,零碳甲醇要消耗二氧

化碳的質(zhì)量為多少？

8.“侯氏制堿法”是我國(guó)著名制堿專家侯德榜經(jīng)過多年研究做出的杰出貢獻(xiàn)。

⑴“侯氏制堿法”的原理可表示為：X+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3,

A人

2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O,X的化學(xué)式是。

（2）要生產(chǎn)53tNa2CO3,至少需要NaCI的質(zhì)量是多少？（不考慮原料中Na元素的損失）

9.化學(xué)興趣小組用一瓶久置的過氧化氫溶液制取氧氣并測(cè)量過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)稱量68g過氧化氫溶

液和0.1g二氧化錦進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)前后質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。

（1）最后反應(yīng)的剩余物中二氧化鋅的質(zhì)量是;

（2）制得氧氣的質(zhì)量是g；

⑶由反應(yīng)圖線可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，你認(rèn)為可能的原因是:

⑷計(jì)算參加反應(yīng)的過氧化氫質(zhì)量是多少？

10.某興趣小組為測(cè)定高鎰酸鉀樣品的純度，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，某次實(shí)驗(yàn)中固體的質(zhì)量變化如圖：

---------;-------力口熱一段時(shí)間---------------

局鎰酸鉀樣品21g——二一＞剩余固體19.4g

后伶卻

⑴反應(yīng)結(jié)束后，剩余固體中一定含有（填物質(zhì)名稱）。

⑵計(jì)算樣品中參加反應(yīng)的高鎰酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

11.某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定石灰石中CaCOs的含量（假定石灰石中只含有CaCOs以及不與稀鹽酸反

應(yīng)的雜質(zhì)）。將50g石灰石加入到過量的稀鹽酸中，產(chǎn)生的CO2氣體通入到足量的NaOH溶液中，測(cè)量NaOH

溶液增加的質(zhì)量變化如下圖。

請(qǐng)回答下列問題：

⑴從上圖中可以看出，50g石灰石與過量稀鹽酸完全反應(yīng)后生成CO2氣體的質(zhì)量為g（假定CO2全部被

NaOH溶液吸收）。

⑵計(jì)算石灰石中CaCOs的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出詳細(xì)的計(jì)算過程）。

⑶有同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)的時(shí)間t2=為，請(qǐng)分析，該結(jié)論（填"正確"或"不正確"）。

12.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的過氧化氫溶液，為測(cè)定這瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組的

同學(xué)完成了如下實(shí)驗(yàn)。

加入100g過氧化氫溶液

完全反應(yīng)mil

2gMnC）2燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)

總質(zhì)量為98.8g

根□據(jù)圖示數(shù)據(jù)進(jìn)行如下計(jì)算：

⑴生成氧氣的質(zhì)量為go

（2）這瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

MnO2

【溫馨提示：2H2O2^^2H2O+O2T]

13.為了探秘葡萄酒中的添加劑，學(xué)習(xí)小組查得如下資料：

【資料一】葡萄酒生產(chǎn)商經(jīng)常使用酒石酸、酶或者其他的物質(zhì)來提高葡萄酒的感官質(zhì)量（味道、氣味等）、

穩(wěn)定性、澄清度、顏色以及陳年潛力等品質(zhì)。同時(shí)還使用亞硫酸鹽作為防腐劑。

【資料二】亞硫酸鹽在酸性條件會(huì)生成SO2,SO?可用出。2溶液完全吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

=

SO2+H2O2H2SO40

【資料三】國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：葡萄酒中S02最大使用量為0.25g/L。

（1）學(xué)習(xí)小組取0.4L葡萄酒，加熱使SO?全部逸出，用力。2溶液完全吸收，待完全反應(yīng)后，經(jīng)測(cè)定得到硫酸

0.098go求0.4L此葡萄酒中SO2的質(zhì)量是多少？

（2）此葡萄酒（填"是"或"否"）符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。

素養(yǎng)提升

1.在3A+3B=C+3D反應(yīng)中，已知68gA與40gB恰好完全反應(yīng)，生成24gC；若A物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為

136,則D物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為

A.168B.126C.336D.252

2.在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+2D中：己知C和D的相對(duì)分子質(zhì)量之比是22:9,當(dāng)6.4gB與足量A完全反應(yīng)后，生

成3.6gD。則在此反應(yīng)中，B和C的質(zhì)量比是

A.8:11B.2:11C.16:11D.16:9

3.燃油汽車發(fā)動(dòng)機(jī)排出的氣體中含有CO和N。等，安裝催化轉(zhuǎn)化器可將這些氣體轉(zhuǎn)化為C"和電，示意

圖如下。下列說法正確的是

催化轉(zhuǎn)化器

A.該反應(yīng)前后分子種類和數(shù)目都不變

B.CO和NO按個(gè)數(shù)比1：1進(jìn)行該反應(yīng)

C.安裝了催化轉(zhuǎn)化器的汽車，尾氣中不含CO和NO

D.該反應(yīng)中兩種生成物的質(zhì)量比為11：7

占燃占燃

4.已知CH4+2O2a至CO2+2H2O；2H2+O2-2H2O,在由CH,和H2組成的混合氣體中碳元素的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為60%,則混合氣體充分燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量比為

A.1:1B.22:9C.11:18D.11:27

5.某化學(xué)反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,各物質(zhì)的分子數(shù)目，質(zhì)量隨時(shí)間變化情況如圖1,圖2所示。下列說法

Y的質(zhì)量比為3:14

C.Z一定屬于化合物，反應(yīng)類型屬于分解反應(yīng)D.Y與Z的相對(duì)分子質(zhì)量之比為28:17

6.某研究所利用太陽(yáng)能聚光器獲得的高能量進(jìn)行熱化學(xué)循環(huán)反應(yīng)制取H2,其流程如圖所示，下列有關(guān)說法

不正確的是

A.反應(yīng)II中Zn、H元素的化合價(jià)發(fā)生了改變

B.反應(yīng)I的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)

C.該循環(huán)過程中理論上每生成2gH「需補(bǔ)充65gZn

D.反應(yīng)I中每生成13gZn,同時(shí)會(huì)生成3.2g的氧氣

7.氫氧化鋰(LiOH)可用作潛艇內(nèi)的空氣凈化劑。將碳酸鋰(Li2co3)與熟石灰混合，用lOOK水蒸氣加熱,

100℃

可制得氫氧化鋰，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Li2CO3+Ca(O