中考化學專項復習：根據(jù)化學方程式的簡單計算

第五單元化學反應的定量關系

課題2化學方程式（下）

第2課時根據(jù)化學方程式的簡單計算

板塊導航

01/學習目標明確內(nèi)容要求,落實學習任務

02/思維導圖構建知識體系,加強學習記憶

03/知識導學梳理教材內(nèi)容,掌握基礎知識

04/效果檢測課堂自我檢測,發(fā)現(xiàn)知識盲點

05/問題探究探究重點難點,突破學習任務

06/分層訓練課后訓練鞏固,提升能力素養(yǎng)

學習目標

1.知道根據(jù)化學方程式計算的依據(jù)，掌握化學方程式中的比例關系。

2.掌握根據(jù)化學方程式計算的一般步驟和格式，能在正確書寫化學方程式的基礎上進行簡單的計算。

3.認識化學計算對于解決實際問題的重要意義。

重占.

各物質間的質量比；書寫格式的規(guī)范化。

難點：

書寫格式的規(guī)范化。

思維導圖

計算依據(jù)一質量守恒定律；反應中各物質成正比

「設未知數(shù)

寫出化學方程式和相關物質的相對分子質量與化學計量

”數(shù)的乘積

根

據(jù)計算步驟--根據(jù)化學方程式找出已知量與未知量的質量比

化一列出比例式，并求出未知數(shù)

學

方L簡明地寫出答案

程

設：可以得到氯氣的質■為X.

式

2KMnO,=^=K;MnO4+MnO:+O2t

的

簡2x(39*55+4x16)Ix(2xl6)

單解題格式—

6.3g

計

2x1586.3gs,

■T-xw6g

算

答：可以得到0.6g氧氣.

計算中常用m=pv;

的關系式工物質的純度;純物質的質量/不純物質的質量x100%

根據(jù)化學方程式計算的常見題型

皿03知識導學

一、根據(jù)化學方程式的簡單計算

1.計算依據(jù)：

(1)理論依據(jù)：_________________

(2)基本依據(jù)：反應中的各物質的質量比成關系，等于各物質(或相對原子質量)

與其的乘積之比

2.計算步驟：

(1)設;

(2)根據(jù)題意寫出化學方程式，寫出相關物質的與的乘積；

(3)根據(jù)化學方程式找出______________________；

(4)歹!J出_______,并求出________；

(5)簡明地?

【易錯提醒】

要領：步驟完整，格式規(guī)范，計算準確；

關鍵：化學式要正確；化學方程式要配平；準確計算相對分子質量；

3.解題格式

【例】加熱分解6.3g高鎰酸鉀，可以得到多少克氧氣？(K-39Mn-550-16)

步驟：

1.設未知量0.5,設：可以得到氧氣的質量為X。

2KMnO-^―KMnO+MnO+Ot

2.寫出反應的化學方程式1'42422

3.寫出相關物質的化學計2x(39+55+4x16)lx(2xl6)

量數(shù)與相對分子質量的乘2'

6.3gx

積以及已知量、未知量

2x158_6,3g*?06g

4.列比例式，求解r+i'32x.g

5.簡明地寫出答案05答：可以得到0.6g氧氣。

【易錯提醒】

(1)由于方程式只能反映物質間的質量比，代入方程式中的各個量必須是，如果題給數(shù)據(jù)是體

積，則需根據(jù)密度進行換算。

(2)由于方程式中各物質是純凈物，因此代入方程式中的量必須是的質量。

(3)單位必須。

(4)設的未知數(shù)x是包含單位的，后面不能再加單位。

4.常見錯誤示例

錯例分析：中國登山協(xié)會組織攀登珠峰活動。假如每名

運動員沖頂時消耗自帶的液氧6.4Kg。求：若這些氧氣用

局?鎰酸鉀為原料制取，需要多少千克演?鎰酸鉀？未知量設的不對

解：設制取4.8kg氧氣需要完全分解《城黃鎰酸鉀。

化學方程式未配平

KMnO4K2MnO4+MnO2+02T

【易錯提醒】計算時的常見錯誤:

(1)未知數(shù)帶有單位。

(2)所設物質的質量包含雜質的質量，或者包含未參加反應的物質的質量。

(3)已知物質的質量沒有單位。

(4)化學方程式書寫錯誤或者沒有配平。

(5)關系式中的數(shù)據(jù)沒有與物質的化學式對齊。

(6)步驟不完整、數(shù)值計算錯誤、所答非所問等在其他學科也能犯的錯誤。

5.計算中常用的關系式：

(1)m=pv

(2)單位換算：lL=1000mL,lmL=lcm3

(3)含雜質的計算：

①物質的純度=_

②變形：純物質的質量=_

不純物質的質量=_

③物質的純度(純物質的質量分數(shù))=1-_

二、根據(jù)化學方程式進行計算的常見題型

1.字母型化學方程式的計算

2.根據(jù)反應的微觀示意圖計算

3.文字敘述類計算題

4.坐標圖像類計算題

5.表格數(shù)據(jù)類計算題

6.實驗圖示類計算題

7.通過計算判斷產(chǎn)品是否符合某個標準

國04效果檢測

1.判斷題

(1)根據(jù)化學方程式計算時質量單位要統(tǒng)一。在解題過程中，己知量后一定要帶單位，未知量求出后也一

定要帶單位。()

(2)物質的體積、密度與質量間換算的關系為：質量=體積x密度。()

(3)鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，在這個反應中，鋁、氧氣、氧化鋁的質量比為27:32:102。()

(4)實驗室中制備一定量的氧氣不需要知道要使用多少高鎰酸鉀。()

(5)磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷的反應中，磷、氧氣、五氧化二磷的質量比為31：16：142()

(6)在一個密閉容器中，2.4g甲烷在氧氣不足的情況下燃燒，完全轉化為一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣,

點燃

測得一氧化碳和二氧化碳的總質量為5.8g。該反應的化學方程式可表示為4CH4+7O2-2CO2+8H2O()

(7)在一個密閉容器中，2.4g甲烷在氧氣不足的情況下燃燒，完全轉化為一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣,

測得一氧化碳和二氧化碳的總質量為5.8g。反應生成的一氧化碳和二氧化碳的質量比為7：22()

(8)我國古代典籍中有銀針驗毒”的記載，其反應原理之一是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。參加反應的H2s

和。2的質量比為17：8()

占燃占燃

(9)碳在空氣中燃燒時發(fā)生如下兩個反應，2C+O2-2CO,C+O2—CO2,已知在一定的條件下12g

碳與20g氧氣恰好完全反應，則反應的產(chǎn)物是既有CO,又有C02()

(10)將20g的％和02的混合氣體點燃并充分反應，發(fā)現(xiàn)還剩余2go2,原混合氣體中H2和02的質量比為

2：1()

占燃點燃

(H)鎂在空氣中燃燒發(fā)生如下兩個反應：2Mg+O2-2MgO,3Mg+N2—Mg3N2,已知12g鎂在純氧

中燃燒得到20g產(chǎn)物，則12g鎂在空氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的質量等于20g()

點燃占燃

(12)碳在空氣中燃燒時發(fā)生如下兩個反應，2C+O2-2C0,C+02-C02,已知在一定的條件下12g

碳與20g氧氣恰好完全反應，則反應的產(chǎn)物只有C0()

(13)一定質量的木炭在氮氣和氧氣的混合物中充分燃燒后生成CO和CO?。測得混合物中碳元素的質量分

數(shù)為24%,則得到的混合物中氮氣的質量分數(shù)可能是10%()

點燃點燃

(14)鎂在空氣中燃燒發(fā)生如下兩個反應：2Mg+O2==2MgO,3Mg+N2=^Mg3N2,已知12g鎂在純氧

中燃燒得到20g產(chǎn)物，則12g鎂在空氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的質量大于、小于或等于20g()

（15）相同質量的H2O2、KCI03和KMnO4與等質量MnO2混合，充分反應后，生成氧氣的質量KMn“最多,

力。2最少（）

（16）某同學將8克高鎰酸鉀放在試管中加熱，反應后稱得剩余固體物質的質量為7.2克，則剩余的固體物

質是高錦酸鉀和錦酸鉀（）

（17）在反應2A+5B=2C+4D中，C、D的相對分子質量之比為9：22,若1.3gA與一定量的B恰好完全反應,

生成4.4gD,則在此反應中B和D的質量比為13：44（）

（18）在A+3B=2C+2D的反應中，7gA與一定量的B恰好完全反應，生成22gC和9gD,若C的相對分子質

量是44,則B的相對分子質量是64（）

C19）在反應2A+5B=2C+4D中，C、D的相對分子質量之比為9：22,若1.3gA與一定量的B恰好完全反應,

生成4.4gD,則在此反應中B和D的質量比為40：9（）

（20）根據(jù)化學方程式計算時，不純物質質量與純凈物質換算方法：純凈物質的質量=不純物質的質量+純

凈物質的質量分數(shù)。（）

2.使含6克A、6克B、8克C的固體混合物充分反應后，得到的物質中，沒有A、C；有15克B和若干克

氣體D,則參加反應的各物質的質量比為A：B：C：D=o

3."化學氧自救器”是一種在缺氧環(huán)境中通過化學制氧劑臨時供氧的裝置，制氧劑主要成分為超氧化鉀

（KO2）,產(chǎn)生氧氣的原理為：4KO2+2CO2=2X+3O2O

（1）X的化學式是。

（2）要制得48g氧氣，需要含KO28O%的制氧劑的質量是多少？（寫出計算過程）

600℃以上

4.燃煤電廠煙氣中含有COZ，常采用CaO作為吸附劑，反應的化學方程式為：CaO+C02

CaCO3?計算5.61CaO在全部轉化的情況下可捕捉CO2的質量（寫出計算過程和結果）。

5.氫氣被譽為"最清潔的燃料"。科學家采用光驅動甲醇（CH3OH）高效制氫，且該過程實現(xiàn)零碳排放，反

應原理：CH3OH+2NaOH=Na2CC）3+3H2個。若通過該方法制得氫氣3t,試計算需要甲醇的質量。

oH問題探究免免

A問題一字母型化學方程式的計算

【典例1］已知化學反應：3A+D=2B+C中，24gA與6gD恰好完全反應生成16gB和一定質量的C,則B

和C的相對分子質量比是（）

A.1：1B.4：7C.2：1D.8：7

【解題必備】

物質的質量比等于相對原子質量與化學計量數(shù)的乘積之比。

【變式1-1］在反應A+2B=C+2D中，已知D、C的相對分子質量之比為9：22,若16gA與B完全反應后，生

成44gC,則在此反應中B和D的質量比是

A.16：9B.23：9C.32：9D.46：9

【變式1-2］在反應2A+B?=2C中，21gA和足量B?在一定條件下充分反應生成33gC,已知B2的相對分

子質量為32,則A的相對分子質量是

A.26B.28C.30D.32

A問題二根據(jù)反應的微觀示意圖進行計算

【典例2】甲酸（HCOOH）具有清潔制氫的巨大潛力，其分解前后分子種類變化的微觀示意圖

如下:

O氫原子

?氧原子

。碳原子

求：若要制得2g氫氣，需要甲酸的質量為多少g?

【解題必備】

看清微觀示意圖中，反應前后原子的種類和數(shù)目是否遵守質量守恒定律，若不遵守，則需要寫出化學方程

式并配平。

【變式2-1］宏觀辨識和微觀探析是化學核心素養(yǎng)之一，如圖是某反應的微觀模型圖，則下列說法中，正確

的是

M+38善戮2口注：?氮原子

甲乙丙O氫原子

A.該反應中分子和原子的種類都發(fā)生了改變B.物質丙的化學式是NH3

C.甲、乙兩物質參加反應的質量比為1：3D.圖示反應屬于分解反應

【變式2-2］乙烷和二氧化碳反應制乙烯（C2HD有助于實現(xiàn)，碳中和"，其反應微觀示意圖如下（相同小球表示

同種原子），下列說法不正確的是

一定條件

丙丁龍

A.甲的化學式為C2H6B.參加反應的甲乙質量比為

C.分子的種類發(fā)生改變D.丙與丁的分子個數(shù)之比為

A問題三文字敘述類計算題

【典例3】在實驗室中做硫在氧氣中燃燒的實驗，0.5g硫粉在氧氣中完全燃燒，理論上可生成

SO2的質量是多少？（請利用化學方程式計算）

【解題必備】

根據(jù)文字敘述寫出正確的化學方程式，注意檢查化學方程式是否正確，然后依據(jù)化學方程式計算。

【變式3-1】化學反應在實現(xiàn)人與自然和諧發(fā)展中起到了關鍵作用。某工廠廢氣中的有害氣體S0?，可以轉

化為一種用途廣泛的工業(yè)材料和建筑材料無水石膏粉。反應的方程式為2so2+O2+2CaO=2CaSC>4。若處理

6.4噸SO?,需要氧氣的質量為多少噸？（請根據(jù)化學方程式計算并寫出解題步驟）

【變式3-2】乙快（C2H2）是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用碳化鈣（CaCQ與水反應制取乙快?，F(xiàn)小

明取含雜質的碳化鈣與適量的水放在相應裝置中模擬工業(yè)制取乙煥氣體（雜質沒有參加反應），已知所用

含雜質的碳化鈣與水的總質量是58g,反應后裝置中剩余物質的總質量為45g。計算：

（1）反應過程中生成的乙煥氣體的質量為g=

（2）參加反應的碳化鈣的質量。（溫馨提示：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2T）

A問題四坐標圖像類計算題

【典例4］實驗室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化錦制取氧氣，實驗中錐形瓶內(nèi)非氣態(tài)物質的總質量隨時

間變化如圖所示。

⑴過氧化氫溶液中的過氧化氫的質量。

⑵反應結束后錐形瓶內(nèi)剩余物質有哪些，分別是多少克？

【解題必備】

此類題要關注橫坐標、縱坐標、圖像的起點、終點、轉折點以及曲線走向，找準起點、終點、轉折點對應

的縱橫坐標的數(shù)值。

【變式4-1］為了定量分析黃銅（銅鋅合金）的組成，化學小組進行了如下實驗：稱取20g黃銅樣品放入燒

杯中，再緩慢加入適量的稀硫酸并不斷攪拌，測得生成的氫氣與所用稀硫酸的質量關系如圖所示（反應的

化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T）0求：

⑴黃銅樣品中鋅的質量。

⑵求樣品中銅的質量分數(shù)。

【變式4-2]電石（主要成分CaC2）是一種重要的化工原料。為測定某電石中CaC2的含量，取該電石樣品

25g于燒杯中，向燒杯中加入足量的水，充分反應后，測得產(chǎn)生氣體的質量與反應時間的關系如圖所示（假

設樣品中其它成分不與水反應）。請計算：

⑵該電石樣品中CaC2的質量分數(shù)。（化學方程式CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2T）

A問題五表格數(shù)據(jù)類計算題

【典例5】醫(yī)用碳酸氫鈉片可用于治療胃酸過多，某同學為測定其中碳酸氫鈉的質量分數(shù)，取10.0g樣品放

入燒杯中，分兩次加入稀鹽酸（該實驗條件下雜質不參與反應），充分反應。測定實驗數(shù)據(jù)如表。

加鹽酸的次數(shù)第一次第二次

加鹽酸的質量/g40.040.0

生成氣體的質量/g3.31.1

⑴兩次加稀鹽酸后，生成二氧化碳的總質量是g?

（2）該樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)（寫出計算過程）。（反應的化學方程式為：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T）

【解題必備】

1.表格提供的實驗記錄數(shù)據(jù)有兩種情況：一種是多組平行實驗，控制變量進行比較；另一種是同一實驗不

同時間測定的數(shù)據(jù)或者是分幾次加入試劑測定生成的氣體或沉淀的質量。對于后一種情況，還需要判斷恰

好完全反應和有剩余的物質，計算時剩余物質不能計算在內(nèi)。

【變式5-1】實驗室有一瓶含雜質的高錦酸鉀，興趣小組同學取10g該藥品放入大試管中加熱（雜質不參加

反應），并在不同時刻測定試管內(nèi)剩余固體物質的質量，實驗數(shù)據(jù)記錄如下，請回答：

加熱時間/minto^-3^6

剩余固體質量/g10109.249.169.049.04

⑴加熱t(yī)smin時剩余固體質量為g；

（2）計算該樣品中高錦酸鉀的質量分數(shù)？

【變式5-2】某工廠生產(chǎn)的NaCI產(chǎn)品中含有雜質MgCb，化學興趣小組取100g樣品完全溶解于水中，向該

溶液中分5次加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，充分反應[提示：MgCI2+2NaOH=Mg（OH）24，+2NaCI]o測得

實驗數(shù)據(jù)如表所示：

次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次

氫氧化鈉溶液質量/g3030303030

生成沉淀總質量/g2.95.88.711.611.6

⑴第次恰好完全反應。

（2）計算該樣品中MgCk的質量。

A問題六實驗圖示類計算題

【典例6】某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量，實驗測得相關數(shù)據(jù)如圖所示:

過氧化氫溶液二氧化鎰至質量不再減輕一剩余的混合物

+

68.0g1.0g67.4g

⑴剩余的混合物中二氧化錦的質量為g，反應生成氧氣的質量為go

（2）有同學查資料得知，有一種重要的氧化劑-過氧化鈉（Na?。?），它與水反應也能產(chǎn)生氧氣，化學方程式為

2Na2C）2+2H2O=4NaOH+C）2個，試計算，如要制得與以上68.0g過氧化氫溶液分解的氧氣等量，需要過氧化鈉

（阪2。2）多少克？（最后結果保留一位小數(shù)）

【解題必備】

此類題一般是產(chǎn)生氣體的，仔細觀察圖示，理清圖示物質的質量關系，利用質量守恒定定律求出產(chǎn)生的氣

體的質量，再進一步求算其它物質質量。

【變式6-1】生鐵是鐵和碳的合金。為測定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)，化學興趣小組的同學

稱取6g該生鐵樣品放入燒杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反應（雜質不參與反應）。測得的實驗數(shù)

據(jù)如下：（反應的化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T）

（g6g100g稀硫酸C20548

請計算：

⑴完全反應后生成氫氣的質量為g=

⑵該樣品中鐵的質量分數(shù)。（保留到小數(shù)點后1位）

【變式6-2】實驗小組在實驗室里發(fā)現(xiàn)一瓶標簽破損的過氧化氫溶液，要測定該溶液的溶質質量分數(shù)，小組

同學進行如圖所示的實驗。

68g過氧化氫溶液

過氧化

氫溶液

2g二氧化鎰反應后藥品的

總質量為66.8g

試分析并計算：

⑴反應中生成氧氣的質量為go

⑵求過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)。

A問題七通過計算判斷產(chǎn)品是否符合某個標準

【典例7】二氧化氯（C10?）常作為飲用水消毒劑?？捎肒I檢測飲用水中二氧化氯的殘留量，原理是

2cle）2+2KI=2KC10,+12。

（1）取100mL用二氧化氯消毒后的飲用水與足量KI反應生成U的質量為0.0254mg,計算該飲用水中二氧化

氯的質量。

（2）該消毒劑（填"是"或"否"）符合飲用水消毒的二氧化氯殘留量0Q2mg/L-0.2mg/L的國家標準。

【解題必備】

1,此類題與生產(chǎn)生活緊密聯(lián)系，解題過程中要注意單位的使用。

2.計算結果要與標準有一個比較的步驟不能少，否則會扣分的。

【變式7-1】SO?在葡萄酒中起到殺菌、抗氧化作用?！妒称钒踩珖覙藴适称诽砑觿┦褂脴藴省分幸?guī)定，

葡萄酒中SO?的最大使用量不超過250mg/L。

⑴小組同學取200mL某品牌葡萄酒，用碘。2）標準溶液做滴定劑，恰好完全反應時，共消耗碘（l2）127mg。

反應的化學方程式為L+SO2+2HQ=2HI+H2SO4,計算200mL葡萄酒中二氧化硫的質量。

（2）上述測定的某品牌葡萄酒中SO2的含量___________（填"是"或"否"）符合國家標準。

【變式7-2】國家對化肥的銷售有明確的質量標準。為檢測鏤態(tài)氮肥質量的優(yōu)劣，可采用鏤鹽與氫氧化鈉反

應的方法。某同學稱取15g硫酸錢樣品（雜質不含氮元素），與足量的NaOH混合后，放入試管中加熱，發(fā)

生如下反應：（NHjSC^+ZNaOH嬰Na2so4+2H2O+2NH3T。充分反應后共收集到3.4gNH3。

（1）（NH4）2SCU中氮元素的質量分數(shù)（精確到0.1%）。

⑵樣品中硫酸鏤的質量（寫出計算過程）。

⑶合格硫酸鏤化肥中硫酸鏤的質量分數(shù)需達到94.3%~99%,通過計算判斷上述樣品是否合格?

130

0€分層訓練會

基礎強化

1.在化學反應A+2B=C+2D中，已知C和D的相對分子質量之比是22：9,當6.4gB與足量A完全反應

后，生成3.6gD.則在此反應中，A和C的質量比是

A.8：11B.2：11C.16：11D,4：11

2.我國的四大發(fā)明之一黑火藥是由硫黃、木炭粉和硝酸鉀混合制作而成，其反應原理為

S+2KNC)3+3C=3CO2個+&S+X,下列說法合理的是

A.X的化學式為NO

B.氮元素的化合價由+5降為+2

C.參加反應的三種物質的質量比為16：101：18

D.該反應涉及的元素種類有4種

3.在反應A+B=C+2D中，29gA可跟49gB完全反應，生成18gD,C的相對分子質量為120,則A的相對分

子質量為

A.58B.26C.40D.86

4.下列微觀示意圖中，甲和乙可以合成清潔燃料丙，過程如圖，下列說法正確的是

+CWJW…、」

▼?氧原子

甲乙丙丁o氫原子

A.參加反應的甲和乙的分子個數(shù)比為1:2

B.甲和丙都屬于氧化物

C.丙中氫元素的質量分數(shù)最大

D.生成丙和丁的質量比是23：8

5.將16g硫在給定量的氧氣中燃燒，有如下實驗數(shù)據(jù):

第一次實驗(g)第二次實驗(g)第三次實驗

給定氧氣的質量151620

生成二氧化硫的質量303232

分析數(shù)據(jù)回答下列問題：

⑴在三次實驗中第次恰好完全反應；

(2)第次實驗中硫有剩余，剩余___g;

⑶第次實驗中氧氣有剩余，剩余_go

6.請回答下列問題。

⑴在化學反應3X+4Y=2Z中，已知X和Z相對分子質量為32和102,則Y的相對分子質量為。

⑵在反應2A+B2=2C中，21gA和足量B2在一定條件下充分反應生成33gC,已知B的相對原子質量為16,

則A的相對分子質量是。

A.26B.28C.30D.32

7.杭州亞運會開幕式上主火炬的燃料一甲醇（CH3OH）是通過CO?綠色循環(huán)利用合成的，反應過程為

催化劑

CO2+3H2^=CH3OH+H2Oo本次亞運會共使用320t零碳甲醇，理論上制取320t,零碳甲醇要消耗二氧

化碳的質量為多少？

8.“侯氏制堿法”是我國著名制堿專家侯德榜經(jīng)過多年研究做出的杰出貢獻。

⑴“侯氏制堿法”的原理可表示為：X+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3,

A人

2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O,X的化學式是。

（2）要生產(chǎn)53tNa2CO3,至少需要NaCI的質量是多少？（不考慮原料中Na元素的損失）

9.化學興趣小組用一瓶久置的過氧化氫溶液制取氧氣并測量過氧化氫的質量分數(shù)。現(xiàn)稱量68g過氧化氫溶

液和0.1g二氧化錦進行實驗，反應前后質量隨時間變化關系如圖。

（1）最后反應的剩余物中二氧化鋅的質量是;

（2）制得氧氣的質量是g；

⑶由反應圖線可知，隨著反應的進行，反應速率逐漸減小，你認為可能的原因是:

⑷計算參加反應的過氧化氫質量是多少？

10.某興趣小組為測定高鎰酸鉀樣品的純度，進行了實驗探究，某次實驗中固體的質量變化如圖：

---------;-------力口熱一段時間---------------

局鎰酸鉀樣品21g——二一＞剩余固體19.4g

后伶卻

⑴反應結束后，剩余固體中一定含有（填物質名稱）。

⑵計算樣品中參加反應的高鎰酸鉀的質量分數(shù)是多少？

11.某化學興趣小組通過實驗測定石灰石中CaCOs的含量（假定石灰石中只含有CaCOs以及不與稀鹽酸反

應的雜質）。將50g石灰石加入到過量的稀鹽酸中，產(chǎn)生的CO2氣體通入到足量的NaOH溶液中，測量NaOH

溶液增加的質量變化如下圖。

請回答下列問題：

⑴從上圖中可以看出，50g石灰石與過量稀鹽酸完全反應后生成CO2氣體的質量為g（假定CO2全部被

NaOH溶液吸收）。

⑵計算石灰石中CaCOs的質量分數(shù)（寫出詳細的計算過程）。

⑶有同學認為反應的時間t2=為，請分析，該結論（填"正確"或"不正確"）。

12.化學實驗室有一瓶失去標簽的過氧化氫溶液，為測定這瓶過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)，化學小組的

同學完成了如下實驗。

加入100g過氧化氫溶液

完全反應mil

2gMnC）2燒杯內(nèi)剩余物質

總質量為98.8g

根□據(jù)圖示數(shù)據(jù)進行如下計算：

⑴生成氧氣的質量為go

（2）這瓶過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)為多少？

MnO2

【溫馨提示：2H2O2^^2H2O+O2T]

13.為了探秘葡萄酒中的添加劑，學習小組查得如下資料：

【資料一】葡萄酒生產(chǎn)商經(jīng)常使用酒石酸、酶或者其他的物質來提高葡萄酒的感官質量（味道、氣味等）、

穩(wěn)定性、澄清度、顏色以及陳年潛力等品質。同時還使用亞硫酸鹽作為防腐劑。

【資料二】亞硫酸鹽在酸性條件會生成SO2,SO?可用出。2溶液完全吸收，反應的化學方程式為

=

SO2+H2O2H2SO40

【資料三】國家標準規(guī)定：葡萄酒中S02最大使用量為0.25g/L。

（1）學習小組取0.4L葡萄酒，加熱使SO?全部逸出，用力。2溶液完全吸收，待完全反應后，經(jīng)測定得到硫酸

0.098go求0.4L此葡萄酒中SO2的質量是多少？

（2）此葡萄酒（填"是"或"否"）符合國家標準。

素養(yǎng)提升

1.在3A+3B=C+3D反應中，已知68gA與40gB恰好完全反應，生成24gC；若A物質的相對分子質量為

136,則D物質的相對分子質量為

A.168B.126C.336D.252

2.在化學反應A+2B=C+2D中：己知C和D的相對分子質量之比是22:9,當6.4gB與足量A完全反應后，生

成3.6gD。則在此反應中，B和C的質量比是

A.8:11B.2:11C.16:11D.16:9

3.燃油汽車發(fā)動機排出的氣體中含有CO和N。等，安裝催化轉化器可將這些氣體轉化為C"和電，示意

圖如下。下列說法正確的是

催化轉化器

A.該反應前后分子種類和數(shù)目都不變

B.CO和NO按個數(shù)比1：1進行該反應

C.安裝了催化轉化器的汽車，尾氣中不含CO和NO

D.該反應中兩種生成物的質量比為11：7

占燃占燃

4.已知CH4+2O2a至CO2+2H2O；2H2+O2-2H2O,在由CH,和H2組成的混合氣體中碳元素的質量

分數(shù)為60%,則混合氣體充分燃燒生成二氧化碳和水的質量比為

A.1:1B.22:9C.11:18D.11:27

5.某化學反應在密閉容器中進行,各物質的分子數(shù)目，質量隨時間變化情況如圖1,圖2所示。下列說法

Y的質量比為3:14

C.Z一定屬于化合物，反應類型屬于分解反應D.Y與Z的相對分子質量之比為28:17

6.某研究所利用太陽能聚光器獲得的高能量進行熱化學循環(huán)反應制取H2,其流程如圖所示，下列有關說法

不正確的是

A.反應II中Zn、H元素的化合價發(fā)生了改變

B.反應I的基本反應類型為分解反應

C.該循環(huán)過程中理論上每生成2gH「需補充65gZn

D.反應I中每生成13gZn,同時會生成3.2g的氧氣

7.氫氧化鋰(LiOH)可用作潛艇內(nèi)的空氣凈化劑。將碳酸鋰(Li2co3)與熟石灰混合，用lOOK水蒸氣加熱,

100℃

可制得氫氧化鋰，反應的化學方程式為：Li2CO3+Ca(O