2024年高考真題-化學(xué)（福建卷） 含解析

2024年福建高考化學(xué)試題1.福建某科研團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)，木材中交聯(lián)纖維素的木質(zhì)素可替代酚醛樹脂、脲醛樹脂等作為木材黏合劑。下列說法正確的是A.木質(zhì)素是無機(jī)物 B.纖維素的分子中有數(shù)千個(gè)核糖單元C.脲醛樹脂屬于天然高分子 D.酚醛樹脂可由苯酚與甲醛縮聚得到【答案】D【解析】【詳解】A．木質(zhì)素為纖維素，屬于多糖類，為有機(jī)物，A錯(cuò)誤；B．纖維素的分子中有數(shù)千個(gè)葡萄糖單元，B錯(cuò)誤；C．脲醛樹脂由尿素和甲醛縮聚而成，屬于合成高分子，C錯(cuò)誤；D．酚醛樹脂可由苯酚與甲醛縮聚得到，D正確；故選D。2.藥物X與病毒蛋白對(duì)接的原理如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.Ⅰ為加成反應(yīng) B.X中參與反應(yīng)的官能團(tuán)為醛基C.Y無手性碳原子 D.Z中虛框內(nèi)所有原子可能共平面【答案】C【解析】【詳解】A．對(duì)比X、Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X中醛基與H2N-R中氨基發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B．由以上分析可知X中參與反應(yīng)的官能團(tuán)為醛基，故B正確；C．由Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，羥基所連碳原子為手性碳原子，故C錯(cuò)誤；D．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，C=N雙鍵也為平面結(jié)構(gòu)，因此虛框中所有原子可能共面，故D正確；故選：C。3.某電解質(zhì)陰離子的結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依序增大的同周期元素，Z的單質(zhì)為空氣的主要成分之一。下列說法錯(cuò)誤的是A.第一電離能：B.最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：C.鍵長：D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物在水中電離：【答案】A【解析】【分析】由該陰離子結(jié)構(gòu)可知Z形成2條共價(jià)鍵，Z的單質(zhì)為空氣的主要成分之一，可知Z為O；Y形成4條共價(jià)鍵，Y為C，Q形成1條共價(jià)鍵，Q為F，X得1個(gè)電子后形成4條共價(jià)鍵，則X最外層電子數(shù)為3，X為B，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．B、C、O為同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，則第一電離能：B<C<O，故A錯(cuò)誤；B．CH4不能形成分子間氫鍵，H2O可以形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)CH4<H2O，故B正確；C．原子半徑：C>O>F，原子半徑越小鍵長越短，則鍵長：C-C>C-O>C-F，故C正確；D．Y為C，其最高價(jià)氧化物的水化物為H2CO3，碳酸為二元弱酸，分步電離，電離方程式為：，故D正確；故選A。4.用探究性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟及觀察到的現(xiàn)象如下：該過程中可能涉及的反應(yīng)有：①②③④下列說法錯(cuò)誤的是A.與的配位能力： B.無色C.氧化性： D.探究過程未發(fā)生反應(yīng)②【答案】A【解析】【分析】加入過量氨水生成無色溶液，過程中發(fā)生反應(yīng)，其中為無色，無色溶液在空氣中被氧氣氧化為藍(lán)色溶液，發(fā)生反應(yīng)，其中為藍(lán)色，加入銅粉發(fā)生反應(yīng)，放置在空氣中又發(fā)生反應(yīng)，溶液又變?yōu)樗{(lán)色，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．中由N原子提供孤對(duì)電子用于形成配位鍵，中由O原子提供孤對(duì)電子用于形成配位鍵，電負(fù)性O(shè)＞N，則O給電子能力弱，則與的配位能力：，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，無色，故B正確；C．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，由方程式可知，氧化性：，故C正確；D．由分析可知，探究整個(gè)過程未發(fā)生反應(yīng)②，故D正確；故選A。5.從廢線路板(主要成分為銅，含少量鉛錫合金、鋁、鋅和鐵)中提取銅的流程如下：已知“濾液2”主要含和。下列說法正確的是A.“機(jī)械粉碎”將鉛錫合金轉(zhuǎn)變?yōu)殂U和錫單質(zhì)B.“酸溶”時(shí)產(chǎn)生和離子C.“堿溶”時(shí)存在反應(yīng)：D.“電解精煉”時(shí)，粗銅在陰極發(fā)生還原反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】廢線路板先機(jī)械粉碎，可以增加其反應(yīng)的接觸面積，加入稀鹽酸后鋁、鋅、鐵溶解，進(jìn)入濾液，通入氧氣和加氫氧化鈉，可以溶解錫和鉛，最后電解精煉得到銅?！驹斀狻緼．機(jī)械粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．酸溶的過程中Al、Zn、Fe轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)的和離子，B錯(cuò)誤；C．“堿溶”時(shí)根據(jù)產(chǎn)物中，存在反應(yīng)：，故C正確；D．電解精煉時(shí)粗銅在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，逐步溶解，故D錯(cuò)誤；故選C。6.我國科學(xué)家預(yù)測(cè)了穩(wěn)定的氮單質(zhì)分子(結(jié)構(gòu)如圖)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A.的鍵電子數(shù)為B.的(價(jià)層)孤電子對(duì)數(shù)為C.的雜化N原子數(shù)為D.完全分解，產(chǎn)生的分子數(shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．1個(gè)分子中有8個(gè)鍵，每個(gè)鍵含有2個(gè)電子，共16個(gè)電子，的鍵電子數(shù)為，A正確；B．分子中所有原子共面可知1個(gè)分子1~6處的6個(gè)N原子采取sp2雜化，7、8兩處N原子采取sp雜化，其中8、1、3、4、5、6六處N原子各有一對(duì)孤電子對(duì)即1個(gè)分子有6對(duì)孤電子對(duì)，的(價(jià)層)孤電子對(duì)數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．分子中所有原子共面可知，1個(gè)分子有6個(gè)N原子采取sp2雜化，的雜化N原子數(shù)為，C正確；D．為，含有8molN，根據(jù)氮原子守恒，完全分解產(chǎn)生4mol，D正確；故答案為：B。7.多鹵離子在水溶液中的分解反應(yīng)及平衡常數(shù)值如下：離子分解反應(yīng)平衡常數(shù)值K下列說法錯(cuò)誤的是A.B.上述分解反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C.共價(jià)鍵極性：D.可分解為和【答案】B【解析】【詳解】A．已知電負(fù)性，因此氯在化合物中更容易吸引電子，導(dǎo)致比更容易斷裂，所以電離程度＞，，A正確；B．每個(gè)碘離子可以與一個(gè)碘分子結(jié)合，形成，這個(gè)過程中，離子能夠離解成碘和碘離子，形成平衡反應(yīng)：，所以溶液中存在的電離平衡，此變化不是氧化還原反應(yīng)，、中碘元素是價(jià)，氯元素是價(jià)，和中，碘元素是價(jià)，溴元素是價(jià)；三個(gè)變化過程中，各元素化合價(jià)都沒有改變，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．同主族元素從上往下，電負(fù)性逐漸減小，因此氯的電負(fù)性大于溴的電負(fù)性，形成共價(jià)鍵的兩元素之間的電負(fù)性的差值越大，則鍵的極性越強(qiáng)，因此共價(jià)鍵極性的大小關(guān)系為，C正確；D．已知電負(fù)性，因此氯在化合物中更容易吸引電子，導(dǎo)致容易斷裂產(chǎn)生為和，D正確；故答案選B。8藥物中間體1，3-環(huán)己二酮可由5-氧代己酸甲酯合成，轉(zhuǎn)化步驟如下：下列說法或操作錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行B.減壓蒸餾去除、5-氧代己酸甲酯和C.減壓蒸餾后趁熱加入鹽酸D.過濾后可用少量冰水洗滌產(chǎn)物【答案】C【解析】【詳解】A．DMF即N，N-二甲基甲酰胺，對(duì)人體有危害，反應(yīng)須在通風(fēng)棚中進(jìn)行，故A正確；B．減壓蒸餾利用沸點(diǎn)不同，去除CH3OH、5-氧代己酸甲酯和DMF，可以提純中間產(chǎn)物，故B正確；C．減壓蒸餾后不能趁熱加入鹽酸，因?yàn)辂}酸具有揮發(fā)性，故C錯(cuò)誤；D．1，3-環(huán)己二酮不含有親水基團(tuán)，不溶于水，可用少量冰水洗滌產(chǎn)物，除去鹽酸等物質(zhì)，故D正確；故選C9.一種兼具合成功能的新型鋰電池工作原理如圖。電解質(zhì)為含有機(jī)溶液。放電過程中產(chǎn)生，充電過程中電解LiCl產(chǎn)生。下列說法正確的是A.交換膜為陰離子交換膜B.電解質(zhì)溶液可替換為LiCl水溶液C.理論上每生成，需消耗2molLiD.放電時(shí)總反應(yīng)：【答案】D【解析】【分析】放電過程中產(chǎn)生，由圖可知，放電過程中氮?dú)獾玫诫娮影l(fā)生還原反應(yīng)生成Li3N，Li3N又轉(zhuǎn)化為和LiCl，則左側(cè)電極為正極，右側(cè)電極為負(fù)極；【詳解】A．放電過程中負(fù)極鋰失去電子形成鋰離子，鋰離子通過陽離子交換膜進(jìn)入左側(cè)生成，A錯(cuò)誤；B．鋰為活潑金屬，會(huì)和水反應(yīng)，故電解質(zhì)溶液不能為水溶液，B錯(cuò)誤；C．充電過程中電解LiCl失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生：，鋰離子在陰極得到電子發(fā)生還原生成鋰單質(zhì)：，則理論上每生成，同時(shí)生成2molLi，C錯(cuò)誤；D．由分析，放電過程中，正極氮?dú)獾玫诫娮影l(fā)生還原反應(yīng)生成Li3N，Li3N又轉(zhuǎn)化為和LiCl，負(fù)極鋰失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋰離子，總反應(yīng)為，D正確；故選D。10.將草酸鈣固體溶于不同初始濃度的鹽酸中，平衡時(shí)部分組分的關(guān)系如圖。已知草酸。下列說法錯(cuò)誤的是A.時(shí)，溶液的B.任意下均有：C.的平衡常數(shù)為D.時(shí)，【答案】D【解析】【分析】草酸鈣為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，滴加鹽酸過程中體系中存在一系列平衡、、，因此曲線Ⅰ代表，曲線Ⅱ代表，曲線Ⅲ代表，據(jù)此解題?！驹斀狻緼．時(shí)，c()=c()，則，溶液的，故A正確；B．草酸鈣固體滴加稀鹽酸，任意下均有物料守恒關(guān)系，故B正確；C．時(shí)，，c()=，，c()=；，c()=，由圖可知時(shí)，c(Ca2+)=c()=，則Ksp()=c(Ca2+)×c()=；的平衡常數(shù)K====，故C正確；D．溶液中存在電荷守恒，時(shí)，c()=c()，則存在關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選D。11.鋰云母的主要成分為，實(shí)驗(yàn)室探索一種堿浸分解鋰云母制備的工藝流程如下：（1）“高壓浸出”中：①“濾渣1”中鹵化物Y為_______。(填化學(xué)式)②一定條件下，元素浸出率與用量的關(guān)系如圖，為提高鋰浸出率，最佳用量為_______g。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)③精礦顆粒尺寸對(duì)鋰浸出率的主要影響如下：i．尺寸越小，顆?？偙砻娣e越大，有利于反應(yīng)液接觸ii．尺寸越小，顆粒聚集趨勢(shì)越大，不利于反應(yīng)液滲入一定條件下，顆粒尺寸與鋰浸出率關(guān)系如圖。區(qū)域Ⅰ中，鋰浸出率隨顆粒尺寸減小而降低的原因是_______。（2）“沉鋰”生成磷酸鋰的化學(xué)方程式為_______。（3）“沉淀轉(zhuǎn)化”反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。(列出計(jì)算式)已知：時(shí)，。（4）“操作Z”為加熱、趁熱過濾和_______；趁熱過濾的主要目的是_______。(分解溫度約為)（5）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶體中與一個(gè)O緊鄰的有_______個(gè)。②一個(gè)與所有緊鄰O形成的空間結(jié)構(gòu)為_______。③晶體中微粒間作用力有_______。(填標(biāo)號(hào))a．氫鍵b．離子鍵c．金屬鍵d．范德華力e．極性共價(jià)鍵f．非極性共價(jià)鍵【答案】（1）①.②.4.5③.該條件下ii的影響程度大于i的影響程度（2）（3）（4）①.蒸發(fā)結(jié)晶②.除去雜質(zhì)（5）①.4②.四面體形③.bde【解析】【分析】鋰云母的主要成分為，加入氫氧化鈉、氧化鈣、水高壓浸出，得到鋁硅酸鹽沉淀和氟化鈣沉淀，所得濾液加少量氧化鈣進(jìn)一步凈化過濾后，所得濾液中主要含氫氧化鋰，以及少量的氫氧化鈉和氫氧化鈣，向?yàn)V液中加入磷酸生成磷酸鋰沉淀，過濾分離，向沉淀中加入氫氧化鈣溶液，轉(zhuǎn)化得到磷酸鈣沉淀和氫氧化鋰溶液，過濾所得濾液2中溶質(zhì)主要為氫氧化鋰，還有少量的氫氧化鈣，通過加熱、趁熱過濾除去氫氧化鈣，濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到氫氧化鋰固體，據(jù)此分析。【小問1詳解】①“高壓浸出”中，加入的與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，電離出的與生成難溶的；②結(jié)合圖中曲線，鋰的浸出率最大時(shí)，的最佳用量約為4.5g；③只考慮i影響，尺寸越小，顆?？偙砻娣e越大，有利于反應(yīng)液接觸，鋰的浸出率越大；只考慮ii的影響，尺寸越小，顆粒聚集趨勢(shì)越大，不利于反應(yīng)液滲入，鋰的浸出率越小，區(qū)域Ⅰ中，鋰浸出率隨顆粒尺寸減小而降低，說明ii的影響程度大于i的影響程度；【小問2詳解】?jī)艋蟮臑V液中主要含氫氧化鋰，以及少量的氫氧化鈉和氫氧化鈣，“沉鋰”加入磷酸生成磷酸鋰的化學(xué)方程式為：；【小問3詳解】“沉淀轉(zhuǎn)化”反應(yīng)的平衡常數(shù)；【小問4詳解】濾液2中溶質(zhì)主要為氫氧化鋰，還有少量的氫氧化鈣，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，加熱升溫會(huì)析出氫氧化鈣晶體，故趁熱過濾的主要目的是除去雜質(zhì)；除雜后的濾液主要含，通過蒸發(fā)結(jié)晶得到固體；【小問5詳解】根據(jù)的晶胞結(jié)構(gòu)及其x軸方向投影圖可知，在晶胞中Li位于8個(gè)頂點(diǎn)和上、下底面的2個(gè)面心，O位于前、后、左、右4個(gè)側(cè)面上，晶體為層狀結(jié)構(gòu)。①晶體中與一個(gè)O緊鄰的有4個(gè)，①晶體中與一個(gè)緊鄰的O也有4個(gè)；②因?yàn)椤螼-Li-O=129°，故一個(gè)與所有緊鄰O形成的空間結(jié)構(gòu)為四面體形而非正四面體形；③由于O無法提供價(jià)層孤電子對(duì)，且層間距離遠(yuǎn)，間不能形成氫鍵；為離子化合物，不存在金屬鍵；與間存在離子鍵；根據(jù)晶體呈層狀結(jié)構(gòu)，層間存在范德華力；O-H屬于極性共價(jià)鍵；故晶體中微粒間作用力有bde。12.實(shí)驗(yàn)室用發(fā)光二極管(LED)的生產(chǎn)廢料(主要成分為難溶于水的GaN，含少量In、Mg金屬)制備Ga2O3，過程如下。已知：Ga與In為同族元素，In難溶于NaOH溶液。（1）①基態(tài)鎵(Ga)原子的價(jià)電子排布式為_______。②Ⅰ中GaN反應(yīng)生成[Ga(OH)4]-的離子方程式為_______。③Ⅰ使用裝置如圖(加熱及夾持裝置省略)，吸收液可用_______。(填標(biāo)號(hào))a．水b．濃鹽酸c．稀硫酸d．四氯化碳（2）①Ⅱ需用到的玻璃儀器有燒杯、_______和_______。②“沉淀1”含金屬元素_______。(填元素符號(hào))（3）①Ⅲ加硫酸調(diào)節(jié)溶液pH的目的是_______。②按下列操作順序測(cè)定溶液pH，不規(guī)范的是_______。(填標(biāo)號(hào))a．用鑷子夾取濕潤的pH試紙b．將pH試紙置于干燥清凈玻璃片上c．用滴管吸取少量待測(cè)液，滴在pH試紙中央d．觀察試紙顏色變化，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較（4）Ga2O3純度測(cè)定：稱取Ga2O3樣品wg，經(jīng)處理配制成VmL溶液，從中移取V0mL于錐形瓶中，一定條件下，加入V1mLc1mol/LNa2H2Y溶液(此時(shí)鎵以[GaY]-存在)，再加入PAN作指示劑，用c2mol/LCuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Na2H2Y，滴定終點(diǎn)為紫紅色。該過程涉及反應(yīng)：Cu2++H2Y2-=[CuY]2-+2H+①終點(diǎn)時(shí)消耗CuSO4溶液V2mL，則Ga2O3純度為_______。(列出計(jì)算式)②滴定時(shí)會(huì)導(dǎo)致所測(cè)Ga2O3純度偏小的情況是_______。(填標(biāo)號(hào))a．未使用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管b．稱重后樣品吸收了空氣中水汽c．終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡d．終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度線【答案】（1）①.4s24p1②.③.ac（2）①.玻璃棒②.漏斗③.（3）①.將轉(zhuǎn)化為沉淀②.ac（4）①.或②.ad【解析】【分析】由題干工藝流程圖可知，LED生成廢料(主要成分為難溶于水的GaN，含少量In、Mg金屬)中加入2mol/LNaOH溶液在80℃下反應(yīng)3個(gè)小時(shí)，將GaN轉(zhuǎn)化為[Ga(OH)4]-，In和Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，過濾得到沉淀1即為In和Mg，濾液中主要含有Na[Ga(OH)4]和NaOH，加入硫酸將Na[Ga(OH)4]轉(zhuǎn)化為Ga(OH)3沉淀，過濾得到Ga(OH)3沉淀和濾液，Ga(OH)3沉淀加熱后分解得到Ga2O3，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】①已知Ga是31號(hào)元素，故基態(tài)鎵(Ga)原子的價(jià)電子排布式為：4s24p1，故答案為：4s24p1；②Ⅰ中GaN反應(yīng)生成[Ga(OH)4]-的離子方程式為：GaN+3H2O+OH-[Ga(OH)4]-+NH3↑，故答案為：GaN+3H2O+OH-[Ga(OH)4]-+NH3↑；③GaN與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生NH3，NH3極易溶于水，故能用水來吸收NH3，濃鹽酸易揮發(fā)，不利于吸收NH3，NH3具有堿性，稀硫酸可以吸收NH3，NH3為極性分子，CCl4為非極性分子，NH3難溶于CCl4中，不能用CCl4吸收NH3，故答案為：ac；【小問2詳解】①由題干工藝流程圖信息可知，Ⅱ?yàn)檫^濾操作，則需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，故答案為：漏斗；玻璃棒；②由分析可知，“沉淀1”含金屬元素In、Mg，故答案為：In、Mg；【小問3詳解】①由分析可知，Ⅲ加硫酸調(diào)節(jié)溶液pH的目的是將Na[Ga(OH)4]轉(zhuǎn)化為Ga(OH)3沉淀，故答案為：將Na[Ga(OH)4]轉(zhuǎn)化為Ga(OH)3沉淀；②用pH試紙測(cè)定溶液pH的規(guī)范操作為：用鑷子夾取一片干燥的pH試紙放在干燥潔凈的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量的待測(cè)液于試紙中央，觀察試紙顏色變化，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，據(jù)此解題：a．pH試紙測(cè)量溶液的pH時(shí)不能用濕潤的pH試紙，操作不規(guī)范，a符合題意；b．由上述分析可知，將pH試紙置于干燥清凈的玻璃片上，操作規(guī)范，b不符合題意；c．根據(jù)pH試紙的規(guī)范性操作可知，應(yīng)該用玻璃棒蘸取少量的待測(cè)液于試紙中央而不能用滴管吸取少量待測(cè)液，滴在pH試紙中央，c符合題意；d．根據(jù)pH試紙的規(guī)范性操作可知，觀察試紙顏色變化，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出待測(cè)液的pH值，d不符合題意；故答案為：ac；【小問4詳解】①終點(diǎn)時(shí)消耗CuSO4溶液V2mL，根據(jù)反應(yīng)Cu2++H2Y2-=[CuY]2-+2H+可知，過量的Na2H2Y的物質(zhì)的量為：c2V2×10-3mol，則與Ga3+反應(yīng)的Na2H2Y的物質(zhì)的量為：(c1V1×10-3-c2V2×10-3)mol，原樣品中含有Ga2O3的物質(zhì)的量為：(c1V1×10-3-c2V2×10-3)mol，則Ga2O3純度為：==，故答案為：或；②a．未使用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，V2偏大，故導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，a符合題意；b．稱重后樣品吸收了空氣中水汽，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響，b不符合題意；c．終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積V2偏小，故導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，c不符合題意；d．終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度線，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積V2偏大，故導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，d符合題意；故答案為：ad。13.軟珊瑚素的關(guān)鍵中間體(L)的某合成路線如下。(不考慮立體異構(gòu))已知：和為保護(hù)基團(tuán)。（1）B中官能團(tuán)有碳碳雙鍵、_______、_______。(寫名稱)（2）Ⅱ的反應(yīng)類型為_______；的空間結(jié)構(gòu)為_______。（3）Ⅲ的化學(xué)方程式為_______。（4）Ⅳ的反應(yīng)條件為_______。（5）由J生成L的過程涉及兩種官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，分別示意如下：①②K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（6）Y是A的同分異構(gòu)體，且滿足下述條件。Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。①Y可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。②Y的核磁共振氫譜有2組峰，峰面積之比為9:1?！敬鸢浮浚?）①.酮羰基②.碳溴鍵（2）①.還原反應(yīng)②.正四面體形（3）（4）I2，堿，CH2Cl2（5）（6）【解析】【分析】由題干合成流程圖可知，A與Br2在堿性、CH2Cl2作溶劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B被NaBH4還原為C，C經(jīng)過一系列反應(yīng)生成D，D與HCON(CH3)2發(fā)生取代反應(yīng)生成E，根據(jù)A到B的轉(zhuǎn)化信息可知，F(xiàn)與在I2、堿、CH2Cl2條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G經(jīng)一系列反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H，H和E先反應(yīng)后水解生成J，J經(jīng)過反應(yīng)Ⅵ生成K，K經(jīng)過反應(yīng)Ⅶ生成L，根據(jù)J和L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及題干(5)小問信息可知，K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】由合成流程圖中B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B中官能團(tuán)有碳碳雙鍵、酮羰基、碳溴鍵；【小問2詳解】由分析可知，Ⅱ即B中的酮羰基轉(zhuǎn)化為C中的羥基，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；中中心原子B周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：4+=4，沒有孤電子對(duì)，故該離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；【小問3詳解】由題干合成路線圖可知，根據(jù)D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Ⅲ即D與HCON(CH3)2發(fā)生取代反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為：；【小問4詳解】由題干A到B的轉(zhuǎn)化條件可知，Ⅳ的反應(yīng)條件為：I2，堿，CH2Cl2；【小問5詳解】由分析結(jié)合題干信息：由J生成L的過程涉及兩種官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化可知，K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；【小問6詳解】由題干流程圖中A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A的分子式為：C7H10O，不飽和度為3，故Y是A的同分異構(gòu)體，且滿足下述條件①Y可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)即含有醛基，②Y的核磁共振氫譜有2組峰，峰面積之比為9:1則可知含有3個(gè)甲基，故Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。14.是制造多晶硅的原料，可由和耦合加氫得到，相關(guān)反應(yīng)如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．（1）生成的總反應(yīng)：Ⅳ．_______（2）體系達(dá)到平衡狀態(tài)且其他條件不變時(shí)：①壓縮平衡體系體積，重新達(dá)到平衡后物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大的組分為_______。(填標(biāo)號(hào))a．b．c．d．②反應(yīng)溫度升高不利于提高平衡時(shí)產(chǎn)物選擇性的原因是_______。（3）在壓強(qiáng)為的恒壓體系中通入和，達(dá)到平衡時(shí)，氣體組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示(忽略氣體組分在硅表面的吸附量)。已知：為用氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓。①圖中n代表的組分為_______。(填化學(xué)式)②時(shí)，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)_______。(列出計(jì)算式)③時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為f，消耗硅的物質(zhì)的量為_______。(列出計(jì)算式)（4）下、其他條件相同時(shí)，用和分別催化上述反應(yīng)，一段時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率如下