第九單元復(fù)習(xí)教案

第九單元《溶液》復(fù)習(xí)教案一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑，被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性均一性：是指溶液中任一部分的濃度和性質(zhì)都相同。穩(wěn)定性：是指外界條件（溫度壓強(qiáng)等）不變時(shí)，溶液長(zhǎng)時(shí)間放置不會(huì)分層，也不會(huì)析出固體或放出氣體。注意：a、溶液是混合物；溶液不一定是液體。b、溶液一般是透明的但不一定無(wú)色，如CuSO4溶液為藍(lán)色FeSO4溶液為淺綠色Fe2(SO4)3溶液為黃色c、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑(實(shí)驗(yàn)9-2)d、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積（分子間有間隔）e、溶質(zhì)的質(zhì)量是指分散到液體中的那部分物質(zhì)的質(zhì)量，未溶解的部分不能算在內(nèi)。溶質(zhì)可以是一種，也可以是兩種或兩種以上，但溶劑只能是一種。f、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）g、不同的物質(zhì)在水中的存在形式不同。一般來(lái)說(shuō)，由分子構(gòu)成的物質(zhì)在水中以分子的形式存在，由離子構(gòu)成的物質(zhì)在水中以離子的形式存在。2、溶液的用途溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活息息相關(guān)?；瘜W(xué)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行得快，制造某些產(chǎn)品的反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，可以縮短生產(chǎn)周期。溶液對(duì)動(dòng)植物和人的生理活動(dòng)都有著很重要的意義，植物吸收的養(yǎng)料必須以溶液形式存在，醫(yī)療上用的多種注射液也都是溶液。名稱：溶質(zhì)在前，溶劑在后3、溶質(zhì)和溶劑的判斷固體、氣體溶于液體，液體為溶劑有水，水為溶劑，液體溶于液體無(wú)水，量多的為溶劑4、濁液分懸濁液和乳濁液（實(shí)驗(yàn)9-4）固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液；小液滴分散到液體里形成的混合物叫乳濁液。懸濁液和乳濁液振蕩后都呈混濁狀態(tài)，靜置后都分為兩層。5、乳化現(xiàn)象（1）乳化劑：人們把能促使兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液的物質(zhì)叫做乳化劑，乳化劑所起的作用就叫乳化作用。乳化與溶解不同，乳化后形成的是乳濁液。（2）乳化原理：乳化劑分子一端具有親水性，一端具有親油性，把乳化劑放到油和水的混合物中，親水的一端插入水中，親油的一端插入油中。由于分子的運(yùn)動(dòng)，使得油和水混合在一起。生活中的牛奶穩(wěn)定劑，洗衣粉，肥皂等都是利用了乳化原理。注意：用汽油與用洗滌劑清洗衣服上的油污有本質(zhì)的區(qū)別，用汽油清洗是利用汽油來(lái)溶解油脂，形成的是溶液；而用洗滌劑清洗是利用洗滌劑將油珠乳化變小，形成的是乳濁液。6、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象物質(zhì)在溶解的過(guò)程中發(fā)生了兩種變化：（1）擴(kuò)散過(guò)程：溶質(zhì)的分子或離子向水中擴(kuò)散，吸收熱量（2）水合過(guò)程：溶質(zhì)的分子或離子與水分子作用，生成水合分子或水合離子，放出熱量a、擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量小于水合過(guò)程放出的熱量，溶液溫度升高，如氫氧化鈉溶于水，濃H2SO4溶解時(shí)放出熱量b、擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量大于水合過(guò)程放出的熱量，溶液溫度降低，如硝酸銨溶于水時(shí)吸收熱量。C、擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量等于水合過(guò)程放出的熱量，溶液溫度不變，如氯化鈉溶于水。二、溶解度(一)、飽和溶液、不飽和溶液1、概念：在一定溫度下（溶質(zhì)為氣體時(shí)，還需要指明壓強(qiáng)），向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液。注意：a、明確前提條件：一定溫度，一定量的溶劑。因?yàn)楦淖內(nèi)軇┝炕驕囟?，飽和溶液與不飽和溶液是可以相互轉(zhuǎn)化的。b、明確“某種溶質(zhì)”的飽和溶液或不飽和溶液。c、飽和溶液與不飽和溶液不是固定不變的，一旦前提條件發(fā)生改變，則溶液的飽和或不飽和狀態(tài)也會(huì)發(fā)生改變。2、判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。3、飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化（對(duì)大多數(shù)物質(zhì)而言）不飽和溶液飽和溶液不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系在一定量的溶液里含溶質(zhì)的量相對(duì)較多的是濃溶液，含溶質(zhì)的量相對(duì)較少的是稀溶液。①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃（二）、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：溶解度的單位：克（2）溶解度的含義：20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。注意：通過(guò)溶解度可得該溫度下該物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑和溶液的質(zhì)量比。假設(shè)某溫度下，某溶質(zhì)的溶解度為Sg，則溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的質(zhì)量比為S：100：（S+100）。mm質(zhì)m劑S=×100g（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）②溫度大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高；如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而降低。如Ca(OH)2（4）固體物質(zhì)的溶解性與溶解度的關(guān)系20℃時(shí)S易溶>10g可溶1-10g微溶0.01-1難溶<0.01溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力。溶解性是物質(zhì)溶解能力的定性表示，溶解度是物質(zhì)溶解能力的定量表示。2、固體物質(zhì)溶解度的表示方法（1）列表法（表9-1）（2）曲線法：用橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示溶解度，畫(huà)出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。（圖9-12、9-13）（3）溶解度曲線的意義=1\*GB3①溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同的溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況。=2\*GB3②溶解度曲線上的每一個(gè)點(diǎn)表示該溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，此時(shí)的溶液必然是飽和溶液。=3\*GB3③兩條曲線交叉點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。=4\*GB3④在溶解度曲線下方的點(diǎn)，表示該溶液是不飽和溶液。（4）溶解度曲線的變化規(guī)律A、大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”，如硝酸鉀B、少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“平”，如NaClC、極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線“坡度”下降，如Ca(OH)2（5）溶解度曲線的應(yīng)用A、可以查出某種物質(zhì)在某溫度下的溶解度。B、可以比較同一溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大小。C、可以確定溫度對(duì)溶解度的影響狀況。D、根據(jù)溶解度曲線可以確定怎樣制得某溫度時(shí)該物質(zhì)的飽和溶液。0t1t0t1t2t3NtSPA80·（1）t3℃時(shí)A的溶解度為80g80·B（2）P點(diǎn)的的含義在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同B·（3）N點(diǎn)為t3℃時(shí)A的不飽和溶液，可通過(guò)加入A物質(zhì)，·C降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡虲（4）t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。（6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取晶體（7）t2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會(huì)析出晶體的有A和B無(wú)晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為A<C<B（8）除去A中的泥沙用過(guò)濾法；分離A與B（含量少）的混合物，用結(jié)晶法2、氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。（2）影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。蹓簭?qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）注意：?jiǎn)挝皇求w積單位（3）用氣體溶解度的知識(shí)來(lái)解釋現(xiàn)象A、夏天打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)，壓強(qiáng)減小，氣體的溶解度減小，會(huì)有大量氣體涌出。B、喝汽水后會(huì)打嗝，是因?yàn)槠轿钢泻?，溫度升高，氣體的溶解度減小。3、混合物的分離（1）過(guò)濾法：分離可溶物+難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)=1\*GB3①概念：熱的溶液冷卻后，易溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過(guò)程叫結(jié)晶。析出晶體后的溶液叫母液。=2\*GB3②結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑結(jié)晶，一般適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，如NaCl（海水曬鹽）冷卻熱飽和溶液結(jié)晶（降低溫度），一般適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)，如KNO3=3\*GB3③結(jié)晶的應(yīng)用----海水曬鹽原理：利用陽(yáng)光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)，食鹽結(jié)晶出來(lái)。過(guò)程：海水---貯水池---蒸發(fā)池---結(jié)晶池食鹽---氯化鈉母液---多種化工產(chǎn)品此過(guò)程中，結(jié)晶后得到的母液是食鹽的飽和溶液，但不一定是其他化工產(chǎn)品的飽和溶液。三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)說(shuō)明：濃溶液，稀溶液知識(shí)粗略地表示溶液中溶質(zhì)的多少，要準(zhǔn)確地表示一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)，即溶液的組成，常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)表示。對(duì)于有色溶液來(lái)說(shuō)，可以根據(jù)顏色的深淺來(lái)區(qū)分溶液的濃還是稀。溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量1溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%說(shuō)明：（1）溶質(zhì)質(zhì)量指已溶解在溶劑里的溶質(zhì)的質(zhì)量，不一定等于加入的溶質(zhì)質(zhì)量（即沒(méi)有溶解的部分不計(jì)入溶質(zhì)質(zhì)量）。（2）兩種溶液混合后，總質(zhì)量等于混合前兩種物質(zhì)的質(zhì)量之和，但總體積往往比混合前兩種物質(zhì)的體積之和小。（3）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個(gè)比值，最后的計(jì)算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示。（4）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，表示一定量溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量越多，溶液越濃。S100+S2、在飽和溶液中：S100+S溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=×100%（C<S）3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較固體物質(zhì)的溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義物質(zhì)溶解性的亮度，受外界條件影響表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件的影響溶劑量要求100g無(wú)要求量的關(guān)系表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的關(guān)系表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的關(guān)系溶液是否飽和一定達(dá)到飽和不一定單位克沒(méi)有單位聯(lián)系SS100+S溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=×100%(溶液飽和的前提下)4、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算簡(jiǎn)單計(jì)算類型：（1）已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）計(jì)算配制一定量、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液所需溶質(zhì)溶劑的量?？捎茫喝苜|(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量（3）溶解度與同溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算。（4）溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量的判定A、結(jié)晶水合物溶與水時(shí)，其溶質(zhì)為不含水的化合物，結(jié)晶水轉(zhuǎn)為溶劑水。如CuSO4?5H2O溶解于水，溶質(zhì)是CuSO4而H2O轉(zhuǎn)變成溶劑水。B、有些化合物溶與水后，會(huì)與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如CaO溶于水，會(huì)與水發(fā)生反應(yīng)CaO+H2O==Ca(OH)2，其溶質(zhì)是Ca(OH)2而不是CaO。C、溶質(zhì)只能是已經(jīng)溶解的那一部分，沒(méi)有溶解的不能作為溶質(zhì)進(jìn)行計(jì)算。D、某化合物溶于水，要計(jì)算某一種溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，溶液的質(zhì)量應(yīng)該包括混合物與水的質(zhì)量。E、有關(guān)溶液參加反應(yīng)的計(jì)算，要確定最后的溶質(zhì)是什么。溶液質(zhì)量的確定是反應(yīng)前的總質(zhì)量減去生成沉淀和氣體的總質(zhì)量。在根據(jù)化學(xué)方程式列有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時(shí)，要以溶質(zhì)的質(zhì)量列比例關(guān)系，而不能直接用溶液的質(zhì)量或體積列比例關(guān)系。注：只能用質(zhì)量，不能用體積。5、溶液的稀釋和濃縮（1）溶液的稀釋方法：A、加入溶質(zhì)B、加入低濃度溶液依據(jù)：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。計(jì)算式：A、加水稀釋A?a%=B?b%或A?a%=（A+m水）?b%式中，A代表濃溶液質(zhì)量，a%表示其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B代表稀釋后溶液質(zhì)量，b%表示其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；m水代表加入水的質(zhì)量。B、加入低濃度溶液稀釋A?a%+B?b%=（A+B）?c%式中c%代表混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）溶液的濃縮問(wèn)題（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大）方法：A加入溶質(zhì)B蒸發(fā)溶劑C與濃溶液混合計(jì)算式：A、加入溶質(zhì)A?a%+B=（A+B）?c%B為加入溶質(zhì)的質(zhì)量B、蒸發(fā)溶劑A?a%=（A-B）?c%B為蒸發(fā)的溶劑的質(zhì)量C與濃溶液混合A?a%+B?b%=（A+B）?c%B為濃溶液的質(zhì)量，b%為濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)注意：稀釋或濃縮的原理就是改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)或溶劑的質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量變大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，溶劑的質(zhì)量增大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。但要注意：當(dāng)為飽和溶液時(shí)，增加溶質(zhì)不會(huì)改變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制：①步驟：計(jì)算、稱量和量取、溶解②儀器：托盤(pán)天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒（2）溶質(zhì)為液體或?qū)馊芤合♂專ㄏ♂屒昂?，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）①步驟：計(jì)算、量取、稀釋②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒注意事項(xiàng)：影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的錯(cuò)誤操作：A、藥品不純B、稱量時(shí)藥品和砝碼放反了，且使用了游碼；C、量取液體讀數(shù)時(shí)視線沒(méi)有和凹液面最低處保持水平。說(shuō)明：A、導(dǎo)致配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的原因可能是：仰視量取水的體積（導(dǎo)致水的體積偏多）或俯視量取濃溶液的體積（導(dǎo)致濃溶液的體積偏少）；用托盤(pán)天平稱量固體物質(zhì)時(shí)，將物質(zhì)與砝碼放反，且移動(dòng)游碼（導(dǎo)致稱得固體質(zhì)量偏?。粺瓋?nèi)原來(lái)有水；固體溶質(zhì)中含有不溶物或雜質(zhì)等等。B、導(dǎo)致配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的原因可能是：仰視量取濃溶液的體積（導(dǎo)致濃溶液的體積偏大）或俯視量取水的體積（導(dǎo)致水的體積偏?。３踔谢瘜W(xué)第九單元《溶液》測(cè)試題（一）一、選擇題（本大題包括20個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，）1、下列各組物質(zhì)中前一種是溶液，后一種是化合物的是（

）A、酒精、二氧化碳

B、稀硫酸、液氧

C、汽水、干冰

D、冰水混合物、氧化銅2、下列說(shuō)法不正確的是（

）A、廚房洗滌劑清洗油污后形成溶液

B、用硬水洗衣服不如用軟水洗得干凈C、硝酸銨溶于水制得的冰袋可用于給高燒病人降溫D、冬季向公路上的積雪撒鹽，可使冰雪快速融化3、在實(shí)驗(yàn)室，有一瓶失去標(biāo)簽的蒸餾水和一瓶失去標(biāo)簽的氯化鉀溶液，鑒別它們的正確方法是（

）A．嘗液體的味道B．蒸發(fā)液體看是否結(jié)晶C．加入白色硫酸銅粉末D．看顏色4、炎熱的夏天，小林打開(kāi)冰箱，從4℃的儲(chǔ)藏室中拿出一杯內(nèi)有少量蔗糖晶體的溶液m．在室溫下放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)晶體消失了。得到溶液n。下列說(shuō)法正確的是（

）A.4℃時(shí)m溶液一定是飽和溶被

B．室溫下，n溶液一定是飽和溶液C.蔗糖晶體的溶解度隨溫度的升高而降低D．m溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于n溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5、下列變化屬于化學(xué)變化的是（

）A．蔗糖溶解于水B．食鹽水蒸干后出現(xiàn)白色粉末C．飽和石灰水升溫后變渾濁D．澄清石灰水在空氣中表面形成一層白膜6、據(jù)文字記載，我們的祖先在神農(nóng)氏時(shí)代就開(kāi)始利用海水曬鹽。海水曬鹽的原理是（

）A.日曬風(fēng)吹使海水中的氯化鈉蒸發(fā)B.日曬風(fēng)吹使溶液由飽和變?yōu)椴伙柡虲.日曬風(fēng)吹使氯化鈉的溶解度變小D.日曬風(fēng)吹使水分蒸發(fā)晶體析出7、長(zhǎng)期放置在敞口容器內(nèi)的飽和食鹽水，在保持溫度不變的情況下，發(fā)現(xiàn)容器底部有少量晶體出現(xiàn)，這說(shuō)明（

）A．溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

B．溶劑質(zhì)量減少，溶液仍為飽和溶液C．溶液中溶劑、溶質(zhì)的質(zhì)量均未改變

D．溶液比原來(lái)要濃一些8．配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的食鹽溶液，正確的操作順序是（

）A．計(jì)算、稱量、溶解、倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽B．溶解、計(jì)算、稱量、倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽C．稱量、溶解、計(jì)算、倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽D．稱量、計(jì)算、溶解、倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽9、用50g98%的濃H2SO4配制成20%的稀H2SO4，需加水的質(zhì)量為（

）A．145gB．195gC．196gD．245g10、向一接近飽和的KNO3溶液中，逐漸加入KNO3晶體，下列圖像中符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是（

）11、木糖醇是目前市場(chǎng)上一種理想的蔗糖替代品，在某些溫度下其溶解度分別為：30℃時(shí)70g、50℃時(shí)84g，、60℃時(shí)90g。右圖表示的是木糖醇等固體的溶解度曲線。根據(jù)曲線判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．X為木糖醇的溶解度曲線B．隨著溫度的升高，Z物質(zhì)的溶解度逐漸減小C．30℃時(shí)，X、Y、Z三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的YD．50℃時(shí)，Y、Z兩物質(zhì)的溶解度相等12、下表列出了20℃時(shí)NaCl溶解實(shí)驗(yàn)的一組數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)序號(hào)水的質(zhì)量/g所加NaCl的質(zhì)量/g所得溶液的質(zhì)量/g①10212②10313③10413.6④10513.6下列敘述正確的是（

）A．①②所待溶液是20℃時(shí)NaCl的不飽和溶液B．①②③所得溶液是20℃時(shí)NaCl的不飽和溶液C．20℃時(shí)NaCl的溶解度為3.6gD．①所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％13、某溫度時(shí)，向一定量的飽和石灰水中加入少量的生石灰，恢復(fù)到原來(lái)的溫度。下列說(shuō)法中正確的是（

）A．溶液的質(zhì)量減少B．溶液的質(zhì)量不變C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D溶液中溶質(zhì)的溶解度增大14、在配制10%的氯化鈉溶液的過(guò)程中，導(dǎo)致溶液中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%的可能原因是：（

）①用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗③在托盤(pán)天平的左盤(pán)稱取氯化鈉時(shí)，游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，后將游碼移動(dòng)得到讀數(shù)④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤(rùn)洗⑤氯化鈉晶體不純A．①②③④⑤B．只有①②④⑤C．只有①②③D．只有②③④⑤15、甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述中正確的是（

）A．t1℃時(shí)，甲和乙的溶解度均為30B．t2℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．t2℃時(shí)，在100g水中放入60g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5﹪D．t2℃時(shí)，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時(shí)降低溫度，甲先達(dá)到飽和16、海水淡化可采用膜分離技術(shù)，如右圖所示，對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過(guò)淡化膜進(jìn)人左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過(guò)淡化膜，從而得到淡水，對(duì)加壓后右側(cè)海水成分變化進(jìn)行分析，正確的是（

）A溶質(zhì)質(zhì)量增加B．溶液質(zhì)量不變C．溶劑質(zhì)量減少D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變17、已知t℃時(shí)，氯化鉀的溶解度為40g。在該溫度下，將25g氯化鉀固體加入到50g水中，充分溶解，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

）A．25%B．28.6%C．33.3%D．50%18、．佛山市三水健力寶生產(chǎn)的“魔水”馳名中外。“魔水”內(nèi)溶有一定量的二氧化碳?xì)怏w。打開(kāi)瓶塞?！澳睍?huì)自動(dòng)噴出。喝了“魔水”后常會(huì)打嗝。說(shuō)明氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)、溫度有關(guān)。以下關(guān)于氣體溶解度的說(shuō)法正確的是（

）A．壓強(qiáng)增大，氣體溶解度不變B．壓強(qiáng)減小，氣體溶解度增大C．溫度升高，氣體溶解度減小D．溫度降低，氣體溶解度減小19、圖１中能正確反映題中所描述的變化事實(shí)的是（

）固體質(zhì)量固體質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)0時(shí)間溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)0時(shí)間溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%0接近飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體AA不飽和硝酸鉀溶液升溫BC加熱蒸發(fā)稀鹽酸D0濃硫酸質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 20、氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度(00C---300C)如下表所示:00C100C200C300CNaCI(g)35.735.836.036.3Na2CO3·10H2O(g)7.012.521.538.8根據(jù)上表分析下列幾種說(shuō)法:①碳酸鈉晶體的溶解度受溫度影響較大②將含水各1OOg的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，從300C降至O0C，析出晶體的質(zhì)量相等③氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度相等時(shí)所對(duì)應(yīng)的溫度在2O0C--300C之間④欲從含有少量NaCI雜質(zhì)的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，應(yīng)采取降低溶液溫度的方式上述說(shuō)法中，完全正確的一組是（）A．①②B．①②③C．①③④D．①②④二、本大題包括3個(gè)小題，（共24分）21、（4分）常溫下，向盛有幾小粒硝酸鉀晶體的試管中，加入飽和硝酸鉀溶液，并固定在盛有水的燒杯中(如右圖所示)。小軍同學(xué)向燒杯中加入某種物質(zhì)后并攪拌，結(jié)果試管中的晶體消失了。請(qǐng)你猜測(cè)，小軍同學(xué)加入的物質(zhì)可能是___________、______________(請(qǐng)寫(xiě)出兩種不同類別的物質(zhì))。22、（10分）如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點(diǎn)。據(jù)圖回答：（1）P點(diǎn)的含義是。（2）t2℃時(shí)30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液?jiǎn)?（填寫(xiě)“能”或“不能”）。（3）t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是（填寫(xiě)物質(zhì)序號(hào)）。（4）將t1℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2℃時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是（填寫(xiě)選項(xiàng)序號(hào)）A．c＞a＝bB．a(chǎn)＝b＞cC．a(chǎn)＞b＞cD．b＞a＞c23、（10分）下圖是配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液的操作過(guò)程示意圖：試回答：ABCDE（1）B操作中應(yīng)稱量氯化鈉的質(zhì)量是g。放好砝碼和游碼后，向托盤(pán)上加氯化鈉時(shí)，若指針偏向分度盤(pán)的右邊，應(yīng)進(jìn)行的操作是。（2）D操作應(yīng)選用mL的量筒（從10mL、100mL中選擇）；量水時(shí)，量筒必須平放，視線要跟量筒凹液面的處保持水平。（3）E操作的作用是。三、本大題包括3個(gè)小題，（共26分）24、（6分）苯甲酸是一種食品防腐劑，它是一種片狀晶體，在水中的溶解度如下表：溫度℃255095溶解度g0.170.956.8某同學(xué)為了提純某一苯甲酸樣品（其中含泥沙等難溶于水的雜質(zhì)），進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）取樣品約1g放入燒杯中，加入50mL蒸餾水充分?jǐn)嚢?，發(fā)現(xiàn)樣品幾乎沒(méi)溶解，原因是。（2）將燒杯放在石棉網(wǎng)上加熱，將樣品充分溶解后，在加入少量蒸餾水，然后趁熱過(guò)濾。趁熱過(guò)濾的目的是。（3）將所得濾液，使苯甲酸以晶體形式析出，然后過(guò)濾得到較純凈的苯甲酸晶體。25、（10分）下圖甲是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。（1）甲圖中，t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度最大的是。（2）t℃時(shí)，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法__________________,__________________。（3）如乙圖所示，20℃時(shí)，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，同時(shí)燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質(zhì)中的哪一種？。26、（10分）20℃時(shí)，取相同質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別置于三個(gè)燒杯中，再分別向其中加入相同質(zhì)量的相應(yīng)固體溶質(zhì)，將溫度升高到40℃，固體的溶解情況如圖1所示。圖2為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)仔細(xì)閱讀圖1和圖2回答下列問(wèn)題：（1）三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為b＞a＞c時(shí)的溫度為t℃，則t的取值范圍是___________。（2）燒杯甲里是_________物質(zhì)的溶液，燒杯乙里是___________物質(zhì)的溶液。（3）40℃時(shí)，燒杯_________里的溶液中溶劑最少。（4）各種狀態(tài)下，各燒杯(甲、乙、丙)里的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較一定正確的是________。A．甲(狀態(tài)2)＞甲(狀態(tài)1)B．乙(狀態(tài)1)＞甲(狀態(tài)3)C．甲(狀態(tài)1)＝乙(狀態(tài)2)D．乙(狀態(tài)3)＞丙(狀態(tài)3)圖1圖2四、本大題包括1個(gè)小題，共10分27、下圖是實(shí)驗(yàn)室所用鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容，、請(qǐng)仔細(xì)閱讀后計(jì)算：（1）欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.64％的稀鹽酸，需用這種鹽酸多少毫升?（2）取上述配制得到的足量稀鹽酸與6.5g鋅充分反應(yīng)后，理論上可制得氫氣多少克?(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)第九單元溶液?jiǎn)卧獪y(cè)試題(二)一、我會(huì)選：（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)符合題意）（2分×15=30分）1．下列物質(zhì)中屬于溶液的是（）A．石灰水B．液氧C．牛奶D．冰水2．市場(chǎng)上有一種罐裝飲料，在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質(zhì)和水，飲用前搖動(dòng)飲料罐使它們混合，罐內(nèi)飲料溫度就會(huì)降低，這種固體物質(zhì)可能是（）A．硝酸銨B．燒堿C．食鹽D．熟石灰3．有一瓶密封保存長(zhǎng)期放置的氯化鈉溶液，下列說(shuō)法正確的是（）A．瓶口附近的溶液較稀B瓶底附近的溶液較濃C瓶底會(huì)有固體析出D．瓶?jī)?nèi)各部分溶液的濃度都相同4．在一定溫度下，向盛有氯化鈉飽和溶液的燒杯中加入氯化鈉晶體后，則（）A．晶體質(zhì)量不變B．晶體質(zhì)量減少C．氯化鈉溶解度增大D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大5．打開(kāi)汽水瓶蓋會(huì)有大量氣泡冒出，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是二氧化碳的溶解度隨（）A．壓強(qiáng)增大而減小B．壓強(qiáng)減小而減小C．溫度升高而升高D．溫度降低而減小6．將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至80℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A．溶液中溶質(zhì)的溶解度減少B．溶液質(zhì)量減少C．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D．溶液仍為飽和溶液7.生活中的洗滌問(wèn)題大都與化學(xué)知識(shí)有關(guān).下列說(shuō)法中不正確的是()A．洗滌劑能夠除去油污的原因是因?yàn)橄礈靹┚哂腥榛饔肂．汽油能夠除去油污的原因是汽油能夠溶解油污從而揮發(fā)除去C．食醋能夠除去熱水瓶中水垢的原因是二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)D．鹽酸能夠除去鐵制品表面上的鐵銹的原因是二者發(fā)生了物理變化8.（2012.孝感市）實(shí)驗(yàn)室要配制50g10%的氯化鈉溶液，其中操作方法不正確的是（）A．計(jì)算所需氯化鈉的質(zhì)量為5g，水的體積為45mLB．在托盤(pán)天平左盤(pán)加5g砝碼，然后在右盤(pán)添加氯化鈉至天平平衡，再將氯化鈉倒入燒杯中C．用50mL量筒量取45mL水，倒入上述燒杯中D．用玻璃棒攪拌，使氯化鈉完全溶解9．右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是()A．甲物質(zhì)的溶解度為60gB．t℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等C．升高溫度可使不飽和的甲溶液變?yōu)轱柡虳．乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大10.（2012．桂林市）保持溫度不變，小心蒸發(fā)NaCl不飽和溶液（蒸發(fā)皿中始終有溶液），則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（m%）與時(shí)間（t）的關(guān)系合理的是（）ABCD11.（2012．德州市）室溫時(shí)，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%），另一瓶為10%的溶液。下列實(shí)驗(yàn)操作中，無(wú)法區(qū)分這兩種溶液的是（）A．加一定量的水B.加入少量硝酸鉀晶體C.略降低溫度D.室溫時(shí)，蒸發(fā)少量水12.（2012．黃岡市）下列有關(guān)溶液的說(shuō)法，不正確的是（）A.蔗糖溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物B.硝酸鉀在20℃時(shí)溶解度是31.6g，則l00g硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀31.6gC.在魚(yú)池中設(shè)立水泵，把水噴向空中可以增加水中氧氣的溶解量D.冷卻或蒸發(fā)溶劑都能使接近飽和的氯化鈉溶液達(dá)到飽和13.（2012．上海市）一定溫度下，向右圖所示燒杯中加入一定量水，僅有部分晶體溶解。所得溶液與原溶液相比，說(shuō)法正確的是（）A．溶劑的質(zhì)量增加，溶液顏色變淺B．溶質(zhì)溶解度不變，溶液顏色變深C．溶質(zhì)的質(zhì)量增加，溶液顏色變深D．溶質(zhì)溶解度不變，溶液顏色不變14.（2012．孝感市）將80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的濃鹽酸，稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為（）A．80g B． 100g C．200g D．280g15.下列有關(guān)飽和溶液的說(shuō)法中，正確的是（）A．飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的大B．飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液C．任何飽和溶液升溫后都會(huì)變成不飽和溶液D．一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會(huì)變成不飽和溶液二、我會(huì)填：（1分×16=16分）16．下列物質(zhì)充分混合攪拌后，可形成溶液的是（填序號(hào)）。①碘和酒精；②粉筆末和水；③植物油和水；④植物油和食鹽。17．請(qǐng)你各舉出一個(gè)實(shí)例，說(shuō)明下列有關(guān)溶液的敘述是錯(cuò)誤的。（1）溶液一定是無(wú)色的。實(shí)例：；（2）均一、穩(wěn)定的液體都是溶液。實(shí)例：；（3）溶液中的溶質(zhì)一定是固體。實(shí)例：。0.200.200.150.100.05020406080100溫度/℃溶解度/g（1）曲線上任何一點(diǎn)所代表的溶液在升高溫度后會(huì)產(chǎn)生的現(xiàn)象是：，此時(shí)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將(選填“變大”或“變小”或“不變”)（2）若向曲線上任何一點(diǎn)所代表的溶液中加入熟石灰（即氫氧化鈣），則溶液中溶質(zhì)質(zhì)量將(選填“增加”或“減少”或“不變”)19．現(xiàn)有20℃時(shí)10%的碳酸鈉溶液150g，則：（1）從該溶液中取出50g，其中含溶質(zhì)；（2）將剩余溶液蒸發(fā)20g水后，其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。20．有A、B、C、D四個(gè)燒杯中分別盛有質(zhì)量相等的同種溶劑，在相同的溫度下，向四個(gè)小燒杯中分別加入200g、150g、100g、50g某溶質(zhì)，充分溶解后，如圖所示。請(qǐng)回答：（1）（填序號(hào)，下同）中盛的可能是飽和溶液；中盛的一定是不飽和溶液。（2）四個(gè)燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是：。（3）若固體溶質(zhì)是硝酸鉀，對(duì)A、B兩個(gè)燒杯同時(shí)升高溫度（均勻進(jìn)行），固體物質(zhì)先消失的是。21．右圖是某固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)30℃時(shí)，該物質(zhì)的溶解度為g。(2)50℃時(shí)，將40g該物質(zhì)加入到l00g水中，攪拌后得到的是(填“飽和"或“不飽和”)溶液；將該溶液降溫到20℃時(shí),可析出晶體g三、我會(huì)答（24分）22．(4分)有兩瓶相同體積的無(wú)色溶液,一瓶是蒸餾水,另一瓶是飽和澄清的石灰水,請(qǐng)你設(shè)計(jì)兩種不同類別方法區(qū)別它們。（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）23．(6分)許多因素會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。請(qǐng)分析下列實(shí)驗(yàn)或事實(shí)，分別說(shuō)明在其他條件不變時(shí)，這些因素是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的。示例：硫在純氧中燃燒比在空氣中進(jìn)行得更快，更劇烈。答：增大反應(yīng)物濃度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。(1)同種食品在夏天比冬天更容易變質(zhì)。(2)過(guò)氧化氫溶液在常溫下能緩慢分解，若加入少量MnO2時(shí)分解加速。(3)在相同質(zhì)量的鋅粉和鋅粒中分別加入足量l0％的稀鹽酸，前者先反應(yīng)完。24．（6分）如右圖所示，將一個(gè)塑料小球放入盛有不飽和硫酸銅溶液的燒杯中，小球漂浮于液面，將足量的鐵粉投入到燒杯中，充分反應(yīng)后，觀察到鐵粉表面有紅色物質(zhì)析出。已知硫酸銅的溶解度小于硫酸亞鐵的溶解度。試回答下列問(wèn)題。（1）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）反應(yīng)結(jié)束后，若溶液體積變化忽略不計(jì)，則塑料小球浸入液體中的體積比原來(lái)沒(méi)有加入鐵粉時(shí)浸入液體中的體積多。請(qǐng)你解釋此現(xiàn)象的原因。（3）反應(yīng)結(jié)束后，若要在不用外力的情況下使小球上浮，你準(zhǔn)備采取的具體方法是。（寫(xiě)出一條即可）25．（8分）A、B、C、D、E、F、G是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，A在常溫下是一種無(wú)色液體，D是天然氣的主要成分，G是一種重要建筑材料的主要成分，F(xiàn)的溶液可用來(lái)檢驗(yàn)CO2氣體。它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______________、D_______________。（2）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式__________________________________。（3）點(diǎn)燃B、D之前一定要______________________________。（4）B是最清潔的燃料，與其它燃料相比其優(yōu)點(diǎn)有__________________，但是作為燃料暫時(shí)還不能廣泛使用你認(rèn)為的原因是：_________________________________________。四、我會(huì)實(shí)驗(yàn)探究：（20分）26．（2011．泰州市）(11分)根據(jù)下列裝置圖填寫(xiě)有關(guān)空格：ABCDEFGHI(1)裝置A中儀器①的名稱為；裝置D中儀器②的名稱為。(2)用稀硫酸和鋅粒制氫氣的發(fā)生裝置可選用上述或(填序號(hào))裝置；收集氫氣可用或(填序號(hào))裝置。(3)用氫氧化鈉固體和水配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％的氫氧化鈉溶液，其實(shí)驗(yàn)步驟是、稱量、量取、、裝瓶貼標(biāo)簽，用到上圖裝置中的(填序號(hào))。還必須用下列玻璃儀器組合中的(填序號(hào))才能完成實(shí)驗(yàn)。①滴管、量筒、試劑瓶、玻璃棒②滴管、量筒、試管、玻璃棒③集氣瓶、表面皿、廣口瓶、量筒若配制過(guò)程中，在已經(jīng)有少量水的燒杯中加入5g氫氧化鈉和95mL水，其他操作均規(guī)范，則所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“＞”或“＜”，或“＝”)5％。27．(9分)下圖是配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液的操作過(guò)程示意圖,試回答：ABCDE(1)上述操作過(guò)程示意圖中的錯(cuò)誤有處,還缺少一個(gè)操作步驟是。(2)B操作中實(shí)際稱量氯化鈉的質(zhì)量是g。（說(shuō)明：1g以下用游碼）(3)D操作應(yīng)選用的量筒（從10mL、50mL、100mL中選擇）；量水時(shí)，量筒必須平放，視線要跟量筒中水的凹液面的處保持水平。（4）E操作的后果是，E操作的目的是。（5）若B的操作是正確的。下列的錯(cuò)誤操作可能導(dǎo)致溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%的是（填序號(hào)）。①C操作中有固體灑落②D操作中有少量水濺出③E操作中有少量溶液濺出④量取水時(shí)，仰視讀數(shù)（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，要對(duì)玻璃儀器進(jìn)行洗滌。玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是