坐標(biāo)圖像題-2023年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)訓(xùn)練

專項(xiàng)14坐標(biāo)圖像題

—＞單選題

1.小鵬在進(jìn)行電解水實(shí)驗(yàn)時(shí)，為增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，加快水的分解速率，取100g3%硫酸鈉溶液（硫酸鈉溶液

顯中性，在水通電分解前后質(zhì)量不變）進(jìn)行電解。下列圖像正確的是（）

【答案】A

【解析】A.電解水生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣的體積比為2:1,正確;

2H2。-2H,T+O2T

B.電解水生成氫氣和氧氣，反應(yīng)生成氫氣和氧氣的方程式為,即生成

432

氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1:8,錯誤；

C.硫酸鈉溶液顯中性，pH=7,電解水時(shí)，雖然溶劑水變成氫氣和氧氣，水質(zhì)量減小，但pH仍然保持不變,

不會小于7,錯誤；

D.在水通電分解前后硫酸鈉質(zhì)量不變，電解水時(shí)，溶劑水變成氫氣和氧氣，溶劑水的質(zhì)量減小，所以溶液

中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，錯誤。

故選Ao

2.下列圖像不能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是（）

H2

的

質(zhì)

A量

g向一定量且等質(zhì)量的鋅和鎂中分別加入足量的稀鹽酸

H2

的

質(zhì)

B量

g向一定量的稀鹽酸中加入足量的不同金屬

0反應(yīng)時(shí)間/s

金屬質(zhì)量g

任何量都相同的兩份硝酸銅中，分別加入過量的鐵粉和鋅粉（加入的量相同）

0時(shí)間5

H2

的

質(zhì)Zn

蚩也向等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中加入足量等濃度的稀硫酸

',g

0反應(yīng)時(shí)間力

【答案】D

【解析】A.向等量的鋅和鎂中逐漸加入稀鹽酸至過量，剛開始滴加鹽酸時(shí)，由于消耗的酸的質(zhì)量相同，則

產(chǎn)生的氫氣相同，當(dāng)鹽酸過量時(shí)，由于在化合物中，鋅和鎂均為+2價(jià)，且鋅的相對原子質(zhì)量大于鎂，則消

耗等量的金屬時(shí)，鎂產(chǎn)生的氫氣較多，該圖像能正確反映其對應(yīng)關(guān)系，該選項(xiàng)不符合題意；

B.由于消耗的酸的質(zhì)量相同，根據(jù)元素守恒，產(chǎn)生的氫氣中的氫元素全部來自于酸中，則產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量

相同，又由于金屬活動性順序：鎂＞鋁＞鐵，則相同時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率：鎂＞鋁＞鐵，該圖像能正確反映其對

應(yīng)關(guān)系，該選項(xiàng)不符合題意；

C.鐵和鋅均能置換出硝酸銅中的銅，且生成物中鐵和鋅均為+2價(jià)，又由于鋅的相對原子質(zhì)量大于鐵，則與

等量的硝酸銅反應(yīng)時(shí)，消耗的鋅的質(zhì)量大于鐵，該圖像能正確反映其對應(yīng)關(guān)系，該選項(xiàng)不符合題意；

D.由于在生成物中，鋅、鐵均為+2價(jià)，且鋅的相對原子質(zhì)量大于鐵，則向等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中加入足量

等濃度的稀硫酸，鐵產(chǎn)生的氫氣較多，且由于金屬活動性順序鋅〉鐵，則相同時(shí)間內(nèi)，鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量比

鐵大，即鋅的斜率大于鐵，該圖像不能正確反映其對應(yīng)關(guān)系，該選項(xiàng)符合題意。

故選D。

3.下列圖像不能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是（）

Mg

分別向等質(zhì)量Mg和Cu中加入足量等質(zhì)量，等濃度的稀硫酸

反應(yīng)時(shí)間勺

[氧氣的質(zhì)量名

有MnOi

B.[/7.用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液在有無MnCh條件下制氧氣

MnO：

0時(shí)間,'s

溶液中溶質(zhì)

|的質(zhì)量g

C.一定溫度下，向飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體并攪拌

°加入NaCl的質(zhì)量g

容

器

中

固

體

的

總

質(zhì)

量g一定質(zhì)量的白磷在密閉的容器（內(nèi)含空氣）中燃燒

【答案】A

【解析】A.銅不與稀硫酸反應(yīng)，所以不會生成氫氣，氫氣的質(zhì)量為0,此選項(xiàng)錯誤；

B.過氧化氫制取氧氣中二氧化缽起催化作用，加快過氧化氫的分解速率，所以有二氧化錦比沒有二氧化錦生

成氧氣的速率快，但因過氧化氫的質(zhì)量和濃度相同，所以最后生成氧氣的質(zhì)量相等，此選項(xiàng)正確；

C.固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響，當(dāng)溫度不變時(shí)溶解度不變，所以一定溫度下，向飽和的氯化鈉溶液中加

入氯化鈉固體并攪拌，但不會再溶解氯化鈉，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，此選項(xiàng)正確；

D.白磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷，有氧氣參加反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量增加，反應(yīng)前容器

中的固體是白磷，所以固體的質(zhì)量不能從0開始，隨著反應(yīng)的進(jìn)行固體的質(zhì)量逐漸增多，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，

固體的質(zhì)量不再增多，此選項(xiàng)正確；

故選Ao

4.實(shí)驗(yàn)小組用圖1裝置探究稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能否反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)如圖2。下列說法正確的是（）

溫度傳感器汨11n

圖2

圖1

A.燒杯中只能盛放稀氫氧化鈉溶液

B.圖2不能證明反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.60s時(shí)溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉

D.實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鈉與鹽酸能反應(yīng)

【答案】D

【解析】從圖中可以看出，隨著反應(yīng)時(shí)間的增加，溫度先上升后下降，說明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)放

熱。

A.燒杯中放稀氫氧化鈉溶液還是稀鹽酸，不影響對反應(yīng)溫度的升高，A錯誤，不符合題意；

B.圖2溫度升高，能證明反應(yīng)放熱，B錯誤，不符合題意；

C.60s是反應(yīng)溫度達(dá)到最高點(diǎn)以后的時(shí)間，不確定反應(yīng)是加到恰好完全反應(yīng)就停止滴加，還是一直滴加注射

器中溶液；

若恰好完全反應(yīng)就停止滴加，溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉；

若是一直滴加注射器中溶液，60s時(shí)溶液中除了氯化鈉，還有注射器中溶液的溶質(zhì)；

C錯誤，不符合題意；

D.實(shí)驗(yàn)反應(yīng)放熱是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程，能證明氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，D正確，符合題意。

故選：D。

5.實(shí)驗(yàn)小組用傳感器探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH的變化，測定結(jié)果如圖所示。下列

說法正確的是（）

溫21.0

度209

Q-120.S

^20.7

20.6

20.560時(shí)間:S

0204060時(shí)間s

A.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)先放熱后吸熱

B.該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是Na+和C1反應(yīng)生成NaCl分子

C.30s時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和氯化鈉

D.該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中

【答案】D

【解析】A.由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度的變化圖可知，實(shí)驗(yàn)中溶液的溫度不是一直升高，恰

好完全反應(yīng)后，溶液的溫度開始降低，即氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，溫度降低是因?yàn)榉磻?yīng)

后溫度恢復(fù)至常溫、加入的氫氧化鈉溶液會降低溶液的溫度，故選項(xiàng)說法錯誤；

B.氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，故選項(xiàng)說

法錯誤；

C.30s時(shí)，溶液的pH小于7,溶液顯酸性，溶液中溶質(zhì)為過量的HC1和生成的NaCl,故選項(xiàng)說法錯誤；

D.圖像中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到7,然后大于7,可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性

溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，故選項(xiàng)說法正確；

故選D。

6.學(xué)會識圖能發(fā)展科學(xué)思維，一小塊未打磨的鋁片和一定質(zhì)量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的快慢和反應(yīng)時(shí)間的

關(guān)系如下圖。下列猜想正確的有（）

①0?h階段，可能是鋁表面有層氧化膜

②ti?t2階段，可能是鋁和稀鹽酸反應(yīng)放出熱量

③t3時(shí)刻，可能是稀鹽酸過量

④t3時(shí)刻，可能是稀鹽酸不足

A.1項(xiàng)B.2項(xiàng)C.3項(xiàng)D.4項(xiàng)

【答案】D

【解析】

①鋁片未打磨，則表面可能有氧化物膜（氧化鋁），氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，鋁未反應(yīng)，所

以0?ti階段，未產(chǎn)生氣泡，猜想正確；

②隨著鋁和稀鹽酸反應(yīng)放出熱量，溫度升高，加快反應(yīng)速率，產(chǎn)生氣泡不斷加快，所以h?t2階段，可能是

鋁和稀鹽酸反應(yīng)放出熱量，猜想正確；

③稀鹽酸過量，則鋁片被完全反應(yīng)，不再產(chǎn)生氣泡，猜想正確；

④稀鹽酸不足，則稀鹽酸被完全反應(yīng)，不再產(chǎn)生氣泡，猜想正確。

綜上猜想正確的是①②③④，共4項(xiàng)，故選D。

7.相同質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬，分別與足量的、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸充分反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量與反應(yīng)

時(shí)間關(guān)系如圖，分析圖像判斷，下面說法正確的是（）

A.鎂的相對原子質(zhì)量最大B.鋅反應(yīng)速率最快

C.鋅生成氫氣質(zhì)量最少D.鐵消耗稀硫酸質(zhì)量最多

【答案】C

【解析】A.鎂與稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4=MgSO4+H2T,鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T,鐵

與稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T,生成氫氣的質(zhì)量：Mg>Fe>Zn,酸足量，金屬不足，三種金屬

的質(zhì)量相同，故鋅的相對原子質(zhì)量最大，不符合題意；

B.圖中可以看到，金屬鎂與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量上升是最快的，所以金屬鎂反應(yīng)速率最快，其次是鋅，最

后是鐵，不符合題意；

C.圖中可知，金屬鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量最少，符合題意；

D.產(chǎn)生的氫氣中氫元素全部來自于稀硫酸，產(chǎn)生的氫氣越多，消耗的稀硫酸質(zhì)量越多，鎂應(yīng)該是消耗稀硫

酸質(zhì)量最多的金屬，不符合題意。

故選：Co

8.下列圖像能正確反映其相應(yīng)關(guān)系的有（）

0時(shí)間/min

高溫燃燒石灰石

向稀硫酸中滴加氫氧化鋼溶液至過量

液的質(zhì)量g

【答案】B

【解析】A.向氫氧化鈉溶液中不斷加水，溶液pH始終大于7,圖像不能正確反映其相應(yīng)關(guān)系，錯誤;

B.一定量的稀硫酸與鋅粒反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

652，每65份質(zhì)量的鋅，生成2份質(zhì)量的氫氣，溶液的質(zhì)量要增加，當(dāng)

硫酸全部反應(yīng)，溶液質(zhì)量不再改變，圖像能正確反映其相應(yīng)關(guān)系，正確；

C.石灰石的主要成分為碳酸鈣，高溫煨燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，隨著反應(yīng)進(jìn)行，二氧化碳逸出，固

體質(zhì)量減少，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，但不會減少為0,圖像不能正確反映其相應(yīng)關(guān)系，錯誤；

D.氫氧化鋼和硫酸反應(yīng)后生成了不溶于水的硫酸鐵沉淀和水，它們都不導(dǎo)電，所以往稀硫酸中滴加氫氧化

領(lǐng)溶液，會使溶液中的導(dǎo)電離子逐漸減少，直至為零，繼續(xù)滴加氫氧化鋼溶液至過量，氫氧化鋼會電離出

領(lǐng)離子、氫氧根離子，所以溶液的導(dǎo)電性又逐漸增強(qiáng)，最終導(dǎo)電性保持恒定，圖像不能正確反映其相應(yīng)關(guān)

系，錯誤。

故選B。

9.能反映相關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中量的變化的圖像是（）

氫氣

的

質(zhì)

量

信

A.等質(zhì)量鎂、鋅分別和足量等濃度的鹽酸反應(yīng)

反昉時(shí)間6

固.

體〕/——

的/

B.用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)質(zhì)1/

?0時(shí)間:s

0t時(shí)間Js

D.等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水完全分解

【答案】D

【解析】A.鎂的活動性比鋅強(qiáng)，反應(yīng)速率快，反應(yīng)時(shí)間短；等質(zhì)量鎂、鋅分別和足量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反

應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量與金II?常能量成正比，鎂生成氫氣的質(zhì)量比鋅多；錯誤。

B.一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)后氧化鐵失去氧，則固體的質(zhì)量應(yīng)減少；錯誤。

C.鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+C>2_2MgO,參加反應(yīng)的鎂與氧氣的質(zhì)量比

為(24x2)：32=3：2,反應(yīng)后鎂減少的質(zhì)量比氧氣減少的質(zhì)量多，且最終鎂和氧氣的一種物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)為

0；錯誤。

D.二氧化錦在過氧化氫的分解反應(yīng)中作催化劑，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響生成氧氣的質(zhì)量；

正確。

故選：D。

10.兩支試管中分別盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別向其中逐漸加入兩種不同的金屬粉末M和

N?加入金屬的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()

°金屬的質(zhì)量g

A.充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：M=N

B.由圖像可推出N的相對原子質(zhì)量比M的相對原子質(zhì)量大

C.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)只有一種

D.c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)一定有兩種

【答案】B

【解析】A.由圖可知，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：M=N,故正確;

化合價(jià)

B.反應(yīng)開始時(shí)，金屬不足，生成氫氣的質(zhì)量由金屬決定，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量=____________x金屬的質(zhì)量,

相對原子質(zhì)量

由圖可知開始時(shí)等量的金屬，M生成的氫氣多，但不知道二者的化合價(jià)，所以無法比較二者的相對原子質(zhì)

量的大小，故錯誤；

C.由圖可知，a點(diǎn)時(shí)，與M反應(yīng)的稀鹽酸正好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)只的生成的鹽，故正確；

D.由圖可知，c點(diǎn)時(shí)，與N反應(yīng)的稀鹽酸還沒有完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)有生成的鹽，還有沒反應(yīng)完的

氯化氫，故正確。

故選B。

11.將鋅粉持續(xù)加入到100g含有AgNCh和Cu(NO3)2兩種溶質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)。當(dāng)加入鋅粉的質(zhì)

量為6.5g時(shí)，溶液質(zhì)量最小；當(dāng)加入鋅粉的質(zhì)量為13.0g時(shí)，恰好完全反應(yīng)。下列是反應(yīng)中的相關(guān)量隨

加入鋅的質(zhì)量變化的關(guān)系圖，其中正確的是()

【答案】C

【解析】將鋅粉持續(xù)加入到100g含有AgNCh和Cu(NO3)2兩種溶質(zhì)的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生

成銀和硝酸鋅，化學(xué)方程式為Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag,每65份質(zhì)量的鋅完全反應(yīng)生成216份質(zhì)量

的銀，溶液質(zhì)量減小，硝酸銀反應(yīng)結(jié)束，鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，化學(xué)方程式為Zn+Cu(NO3)

2=Zn(NO3)2+Cu,每65份質(zhì)量的鋅完全反應(yīng)生成64份質(zhì)量的銅，溶液質(zhì)量增加，當(dāng)加入鋅粉的質(zhì)量為

6.5g時(shí)，溶液質(zhì)量最小，說明硝酸銀恰好完全反應(yīng)。

Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag

65340189216

6.5g34g18.9g21.6g

Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu

6518818964

6.5g18.8g18.9g6.4g

【解析】

A.由分析可知，混合溶液中硝酸銀質(zhì)量為34g,當(dāng)加入鋅從0到6.5g,鋅與硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀質(zhì)量減小，

鋅為6.5g,硝酸銀質(zhì)量為0,故A錯誤；

B.鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，此時(shí)硝酸銅質(zhì)量不變，當(dāng)鋅大于6.5g鋅與硝酸銅反應(yīng)，硝酸銅質(zhì)量

減小，當(dāng)鋅質(zhì)量為13g時(shí)硝酸銅完全反應(yīng)，硝酸銅質(zhì)量為0,故B錯誤；

C.由分析可知，6.5g鋅反應(yīng)生成銀質(zhì)量為21.6g,當(dāng)鋅的質(zhì)量為13g時(shí)生成固體總質(zhì)量為2L6g+6.4g=28.0g,

故C正確。

189g

D.當(dāng)鋅為6.5g時(shí)硝酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為］ppg+65g：216g*100%s223%,當(dāng)鋅質(zhì)量為13g,硝酸鋅的質(zhì)量分

18.9g+18.9g

數(shù)為100%a20.5%,故D錯誤。

13g+100g-28g

故選：Co

12.煨燒石灰石樣品(雜質(zhì)不含鈣元素且不發(fā)生反應(yīng))時(shí)，某質(zhì)量隨加熱時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，有關(guān)分

析中正確的是()

A.若縱坐標(biāo)表示固體質(zhì)量，則剩余氧化鈣質(zhì)量為m2g

B.若縱坐標(biāo)表示氧元素的質(zhì)量，則雜質(zhì)中一定含有氧元素

C.縱坐標(biāo)不能表示固體中碳元素的質(zhì)量

D.縱坐標(biāo)表示固體質(zhì)量或氧元素質(zhì)量，都可知碳酸鈣質(zhì)量

【答案】D

【解析】A.石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣分解生成了二氧化碳和氧化鈣，但是雜質(zhì)不參加反應(yīng)，所

以剩余的固體的中還含有雜質(zhì)，故A分析錯誤；

B.氧化鈣中含有氧元素，雖然反應(yīng)后的質(zhì)量不變，但是不能判斷雜質(zhì)中一定含有氧元素，故B分析錯誤；

C.反應(yīng)中生成了二氧化碳導(dǎo)致固體中碳元素的質(zhì)量減少，但是如果雜質(zhì)中含有碳元素，所以最終碳元素的質(zhì)

量也不會發(fā)生改變，故c分析錯誤；

D.根據(jù)反應(yīng)中生成了氣體，可以知道固體減少的質(zhì)量或氧元素質(zhì)量的改變量都可以計(jì)算出生成氣體的質(zhì)量,

然后結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量，故D分析正確。

故選D。

13.已知：C+2CuO建理aCu+CChf,如圖表示一定量的木炭和氧化銅固體混合物受熱過程中，某變量y隨加

熱時(shí)間的變化趨勢，其中縱坐標(biāo)y表示（）

A.固體的質(zhì)量

B.固體中氧化銅的質(zhì)量

C.二氧化碳的質(zhì)量

D.固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【答案】D

［解析】通過分析C+2CUO===2CU+CO2TRJ知，

A.氧化銅和碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，固體質(zhì)量逐漸減小，不符合題意，故A錯誤；

B.氧化銅的質(zhì)量逐漸減小到零，故B錯誤；

C.二氧化碳的質(zhì)量應(yīng)該從零開始不斷增加，故C錯誤；

D.銅元素質(zhì)量不變，固體質(zhì)量逐漸減小，所以固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增加，然后不變，故D正確。

14.下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）

向稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入足量的氫氧化領(lǐng)溶液

足量的鎂、鋁分別同時(shí)放入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中

［洽質(zhì)質(zhì)里jg

D.、-------向飽和石灰水中加入少量的生石灰

0時(shí)間/s

【答案】C

【解析】A.硫酸和氫氧化領(lǐng)反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，硫酸銅和氫氧化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氫氧化銅

沉淀。所以開始就有沉淀生成，錯誤；

B.石灰石主要成分碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，有氧化鈣固體生成，固體質(zhì)量最終不為0,錯誤;

C.足量的鎂、鋁分別同時(shí)放入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中，最終金屬過量，放出的氫氣量由酸決定，所以最

Mg+H2SO4=MgSO4+H2T2A1+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2T

終生成氫氣的質(zhì)量相同。24981202,542943426相同質(zhì)量的鎂和鋁

完全反應(yīng)鋁放出的氫氣更多。所以開始鋁放出氫氣更多，正確；

D.向飽和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣且溫度升高，氫氧化鈣溶解度

隨溫度的升高而降低，所以開始溶質(zhì)質(zhì)量減少。反應(yīng)結(jié)束后溫度降低，部分析出的氫氧化鈣又溶解，所以

溶質(zhì)質(zhì)量下降到最低后會增加一些，之后維持不變，錯誤；

故選C。

15.下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是()

流

6溶

的

硝

中

溶

鈉

酸

解

的

質(zhì)

度

量

g分

數(shù)

■■%

壓強(qiáng);Pa0稀鹽酸的質(zhì)蚩g0鐵粉的質(zhì)量g氯化鈉的質(zhì)量g

ABCD

A.一定溫度下，氧氣的溶解度隨壓強(qiáng)的變化

B.向等質(zhì)量的鋁粉和鋅粉中分別滴加足量的相同濃度的稀鹽酸

C.向一定量硫酸銅溶液中加入過量鐵粉

D.向一定量的飽和硝酸鈉溶液中加入氯化鈉固體

【答案】C

【解析】A.一定溫度下，壓強(qiáng)越大，氧氣的溶解度越大，不符合題意；

B.反應(yīng)剛開始時(shí)，加入的酸為等質(zhì)量的，金屬是過量的，此時(shí)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量是相等的，最終由于54份

質(zhì)量的鋁生成6份質(zhì)量的氫氣，65份質(zhì)量的鋅生成2份質(zhì)量的氫氣，最終鋁產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量較大，不符合

題意；

C.鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，溶液中的溶質(zhì)由硫酸銅（化學(xué)式量：160）變?yōu)榱蛩醽嗚F（化學(xué)式量:

152）,溶液的質(zhì)量先減小后不變，符合題意；

D.飽和的硝酸鈉溶液為氯化鈉的不飽和溶液，加入的氯化鈉固體會繼續(xù)溶解，溶液質(zhì)量增加，硝酸鉀的溶

質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小，不符合題意；

故選Co

16.下面所示的圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）

溶

液

P7H

A.----向一定濃度的NaOH溶液中加水稀釋

沉

淀

質(zhì)

/r向硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入燒堿溶液至過量

量

g

燒堿溶液質(zhì)量g

加熱一定質(zhì)量木炭粉和氧化銅混合物

【答案】C

【解析】A.NaOH的溶液呈堿性，pH>7,堿性越弱pH值越小，則向一定濃度的NaOH溶液中加水稀釋，

溶液的pH值逐漸減小，無限接近7,不會小于7,故選項(xiàng)描述錯誤；

B.濃鹽酸具有揮發(fā)性，則將濃鹽酸在空氣中敞口放置一段時(shí)間后，溶質(zhì)HC1揮發(fā)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減

小，故選項(xiàng)圖像描述錯誤；

C.向硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入燒堿溶液至過量，燒堿是NaOH的俗稱，則NaOH先與硫酸反應(yīng)

生成硫酸鈉與水，反應(yīng)完后與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀與硫酸鈉，則反應(yīng)剛開始沒有沉淀產(chǎn)生，當(dāng)氫

氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)時(shí)有沉淀產(chǎn)生，硫酸銅反應(yīng)完后沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值，故選項(xiàng)描述正確；

D.加熱一定質(zhì)量木炭粉和氧化銅混合物，C能與CuO反應(yīng)生成Cu與C02,二氧化碳為氣體，反應(yīng)后逸出,

則反應(yīng)后固體的質(zhì)量減小，但不會減為0,故選項(xiàng)描述錯誤。

故選C。

17.下列圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）

氫

氣產(chǎn)生氫氣

的Fe的質(zhì)量，g

質(zhì)

量Zn

g

o反應(yīng)時(shí)間，s時(shí)間「min

BC

A.在一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體

B.兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入足量鐵粉、鋅粉

C.用等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液制取氧氣

D.向一定量的稀鹽酸中不斷加入NaOH溶液至過量

【答案】B

【解析】A.在一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，開始硝酸鉀晶體溶解，溶液質(zhì)量

增加，當(dāng)硝酸鉀達(dá)到飽和后不再溶解硝酸鉀，溶液質(zhì)量不變，圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系；

B.鋅比鐵活潑，相同時(shí)間內(nèi)鋅反應(yīng)放出的氫氣多，金屬足量則放出的氫氣量由酸決定，所以最終生成的氫氣

量相同，圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系；

C.催化劑可以加快過氧化氫分解但不能改變生成氧氣的量，等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液最終生成的氧

氣的質(zhì)量相同，圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系；

D.向一定量的稀鹽酸中不斷加入NaOH溶液至過量，開始稀鹽酸溶液為酸性，pH<7,隨著氫氧化鈉的加入,

鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，酸性減弱，恰好完全反應(yīng)pH=7,溶液為中性。繼續(xù)加入氫氧化鈉，

溶液為堿性，隨著氫氧化鈉溶液的加入堿性逐漸增強(qiáng)pH>7且逐漸增大，圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系；

故選B。

18.下列各個過程對應(yīng)的圖像正確的是（）

A.將一定量KN03的不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分至有晶體析出

B.向足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中分別加入等量鋅粉和鐵粉

C.向等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中，分別加入足量的鋁粉和鎂粉

D.向一定質(zhì)量的AgNCh和Cu（NO3）2的混合溶液中加入足量Fe粉

【答案】C

【解析】A.將一定量的KNO3不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分至有晶體析出，至達(dá)到飽和狀態(tài)的過程中，溶質(zhì)質(zhì)量

分?jǐn)?shù)不斷增大，起點(diǎn)不是0,當(dāng)達(dá)到飽和狀態(tài)后，所得溶液為該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)先增大后

不變。故A不符合題意；

?H

B.向足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中分別加入等量鋅粉和鐵粉，金屬完全反應(yīng)，酸過量，根據(jù)公;、

652

Fe?H

sJ?,所以最終得到的氫氣鐵對應(yīng)的多，但是由于狀態(tài)相同而鋅的活潑性比鐵強(qiáng)，所以鋅反應(yīng)快但

562

得到氫氣最終少于鐵。故B不符合題意；

C.向等質(zhì)量，等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中，分別加入足量的鋁粉和鎂粉，鋁粉和鎂粉過量，產(chǎn)生的氫氣由鹽酸

決定，酸的質(zhì)量相等因此最終生成的氫氣質(zhì)量相等；根據(jù)鋁和鎂分別與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系比

2AI?3H,

2A/g-H,

546、2：