高二化學(xué)下冊(cè) 《分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)》單元檢測(cè)題

專(zhuān)題4《分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)》單元檢測(cè)題

一、單選題（共20題）

1.我國(guó)古代中藥學(xué)著作《新修本草》中對(duì)“青磯”的描述為：本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如琉璃

燒之赤色……。“青磯”的主要成分為FeSO,々HQ（結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.基態(tài)氣態(tài)Fe?+再失去一個(gè)電子比基態(tài)氣態(tài)Mi?+更難

B.FeSO「7H2。中存在離子鍵、極性鍵、配位鍵

C.也0中H—O—H鍵角小于SOj中O—S-O鍵角

D.FeSO「7HQ加熱脫水時(shí)，需克服氫鍵的作用

2.如圖是硫元素價(jià)態(tài)與含硫元素物質(zhì)類(lèi)別的二維坐標(biāo)圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

物

A.a可與c反應(yīng)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為2：1

B.b只有一種分子，不存在同素異形體

C.c可以用e的濃溶液來(lái)干燥

D.c、d分子中中心原子的雜化類(lèi)型相同

3.利用超分子可分離Ce。和G。，將Ce。、品混合物加入一種空腔大小適配C6。的“杯酚”中進(jìn)行分離的流程

如圖。下列說(shuō)法正確的是

杯酚

A.一個(gè)Cfo分子中含有90個(gè)b鍵

B.“杯酚”與C6。形成氫鍵

C.一個(gè)C6。晶胞中含有8個(gè)C%分子

D.該分離過(guò)程利用的是超分子的自組裝特征

4.一種提純白磷樣品（含惰性雜質(zhì)）的工藝流程如圖所示。

Ca(OH)?溶液

下列說(shuō)法不E碗的是

A.PO：的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形

B.流程中所涉及元素的基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的是P

c.過(guò)程I、n、in中發(fā)生的均為氧化還原反應(yīng)

D.過(guò)程I中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：5

5.下列關(guān)于BeF2和SF2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.BeF2分子中，中心原子Be的價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于2,成鍵電子對(duì)數(shù)也等于2

B.BeF2分子的孤電子對(duì)數(shù)為0

C.SF2分子中，中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于4,其空間結(jié)構(gòu)為四面體形，成鍵電子對(duì)數(shù)等于2,沒(méi)

有孤電子對(duì)

D.在氣相中，BeF?是直線(xiàn)形而SF2是V形

6.化合物M.6HQ可用作洗滌粉，M的結(jié)構(gòu)如下，其中X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族

元素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

一

x一

工X2W-

\

\z

/、z

W+zY_

ZZ

—/Z

-<—

-zX

一

一

A.Y的基態(tài)原子核外電子排布中有1個(gè)未成對(duì)電子

B.X、Y、Z、W元素中電負(fù)性最大的是Z

c.Z、W形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

D.X、Z形成的XzZ,分子的空間構(gòu)型是直線(xiàn)形

7.下列有關(guān)各物質(zhì)的分子間主要作用力的敘述，何者正確？

A.B耳主要作用力為偶極偶極作用力

B.Xe主要作用力為分散力

C.凡主要作用力為氫鍵

D.CR,主要作用力為共價(jià)鍵

E.HC1主要作用力為離子鍵

8.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是

A.第一電離能：Ne>F>N>0B.熔點(diǎn)：SiO2>SiH4>SiC14

C.溶解性：NH3VH2sD.沸點(diǎn)：H2O>H2S>H2Se

9.乙快與水在一定條件下可反應(yīng)生成乙醛。下列化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是

A.中子數(shù)為8的碳原子：

B.乙煥的電子式：H：C：：C：H

C.基態(tài)O原子的電子排布式：Is22s22P6

D.乙醛分子中醛基與甲基碳原子的空間構(gòu)型為三角錐形

10.六氟化硫分子呈正八面體結(jié)構(gòu)（如圖所示），在高電壓下仍有良好的絕緣性，性質(zhì)穩(wěn)定，在電器工業(yè)方面

有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會(huì)引起強(qiáng)溫室效應(yīng)，下列有關(guān)六氟化硫的推測(cè)正確的是

F

A.六氟化硫中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.六氟化硫易燃燒生成二氧化硫

C.六氟化硫分子中含極性鍵和非極性鍵

D.S-F鍵是0鍵，且各鍵的鍵長(zhǎng)、鍵能都相等

11.桂皮中含有的肉桂醛(<2^CH==CHCH())是一種食用香料，廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果和調(diào)味品

NaO

中。工業(yè)上可通過(guò)苯甲醛與乙醛反應(yīng)制得：<^^-CHO+CH3CHOf^>^2^-CH=CHCHO

+H20O下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.肉桂醛中碳原子的雜化方式僅有一種

B.肉桂醛的合成中經(jīng)歷了加成和消去的過(guò)程

C.為檢驗(yàn)肉桂醛分子中的碳碳雙鍵，加入濱水褪色則可說(shuō)明分子中含有碳碳雙鍵

D.該反應(yīng)中NaOH的作用是降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)

12.下列各組微粒的空間結(jié)構(gòu)相似的是

A.S02與O3B.CO2^NO2C.NO］與SO：D.PCh與PCL

13.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.三硫化磷(P4s3)分子結(jié)構(gòu)如圖:ImolP4s3分子中含有9mol共價(jià)鍵

B.HF、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱與化學(xué)鍵強(qiáng)弱有關(guān)

C.sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)S軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道

D.CO的結(jié)構(gòu)可以表示為C-0,所以CO分子中有一個(gè)兀鍵是配位鍵

14.利用反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H式g)可制備水煤氣，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.七是極性分子，因此在水中的溶解度較大

B.氐0的電子式為H+［：O：FH+

c.H20比較穩(wěn)定的原因是可以形成分子間氫鍵

D.一個(gè)CO分子中含有2個(gè)兀鍵

15.實(shí)驗(yàn)室常用K31Fe(CN)6](鐵氧化鉀)檢驗(yàn)Fe?+。一種制備鐵氧化鉀的流程如下：

NaCNKC1c2

Fe稀硫酸>FeSC)4'>K4[Fe(CN)fi][>K3[Fe(CN)6]

己知：

Fe2++6CbTU〔Fe(CN)6r=lxlO35

3+342

Fe+6CN^[Fe(CN)6]-^2=lxl0

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.NaCN中b健和萬(wàn)鍵數(shù)之比為1：2B.C"中sp，軌道和sp^軌道以“頭對(duì)頭”重疊成鍵

C.[Fe(CN)6『中Fe?+的配位數(shù)為6D.穩(wěn)定性：[Fe(CNk『>[Fe(CNk]4一

16.觀察下列模型并結(jié)合信息，判斷有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

晶體硼結(jié)構(gòu)單元(有12個(gè)B原

FeSO4-7H2OS.分子HCN

子)

結(jié)構(gòu)模型示意《節(jié)能

S?8

圖

A.晶體硼的結(jié)構(gòu)單元中含有30個(gè)B-B鍵，含20個(gè)正三角形

B.FeSO「7HQ結(jié)構(gòu)中鍵角1、2、3由大到小的順序:3>1>2

C.固態(tài)硫S$中S原子為sp2雜化

D.HCN的結(jié)構(gòu)式為H-CmN

17.3體積濃硝酸和1體積濃鹽酸組成的混合液叫做反王水，腐蝕能力強(qiáng)于王水，含有一種氧化性很強(qiáng)的離

子(如圖所示)，其中不含氫元素。下列敘述正確的是

A.離子半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>Z>X

C.X、Z均能與Y形成多種化合物D.Z的含氧酸的酸性強(qiáng)于X的含氧酸的酸性

18.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配正確的是

性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素

A溶解度(20℃)：Na2co3(29g)大于NaHCO3(9g)陰離子電荷數(shù)

沸點(diǎn)：q^(131℃)＞，^(31.36℃)

B分子間氫鍵

H0

C鍵角：CH4(109.5°)大于NH3(107.3°)中心原子的雜化方式

熔點(diǎn)：HCHLQ^CHBFZ低于NaBF,

D晶體類(lèi)型

H3LH2LUri3

A.AB.BC.CD.D

19.尿素是目前使用量較大的一種氮肥，工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學(xué)方程式為CCh+2NH3=CO(NH2)2+H2O。下列

有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.H2O為直線(xiàn)形分子B.NH3的電子式：?

H?N?H

C.中子數(shù)為7的碳原子：；CD.CO(NH2)2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HN-X-NH.

20.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)一種親水有機(jī)鹽LiTFSI進(jìn)行摻雜和改進(jìn)，能顯著提高鋰離子電池傳輸電荷的能力。LiTFSI

的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中A、B、C、D為同一短周期元素，E與C同主族，E的原子序數(shù)是B、D的原子序

數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是

C二

1B

Li+

D3AAD3

A.元素B的簡(jiǎn)單氫化物能與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)

B.元素的第一電離能：D>C>B>A

C.含有元素E的鈉鹽水溶液呈中性或堿性，不可能呈酸性

D.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：E>C

二、非選擇題(共5題)

21.工業(yè)上以食鹽、氨氣、二氧化碳等物質(zhì)為原料制取純堿。

(1)實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的一個(gè)重要環(huán)節(jié)是除去粗鹽水中的雜質(zhì)陽(yáng)離子(主要含Ca2+、Mg2+),提純?cè)摯蛀}時(shí)，可

考慮在粗鹽水中依次加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠)，寫(xiě)出A、B的化學(xué)式。A—、

B_

(2)氨氣分子的空間構(gòu)型為—，其中N原子采用—雜化方式，二氧化碳中心原子C采用—雜化方式。

(3)上述實(shí)驗(yàn)涉及的元素中，Ca基態(tài)原子電子排布式為。

(4)上述實(shí)驗(yàn)涉及的元素中，02、Na+、Cl中半徑最小的是=

(5)制取純堿時(shí)，向飽和食鹽水中通入氣體，即可得到小蘇打的沉淀物，氨氣與二氧化碳通入的先后順序

是：，因?yàn)椋?/p>

(6)寫(xiě)成工業(yè)上以食鹽、氨氣、二氧化碳等物質(zhì)為原料制取小蘇打反應(yīng)的化學(xué)方程式：

22.完成下列問(wèn)題

(1)[2020全國(guó)III]與NH3BH3原子總數(shù)相等的等電子體是(寫(xiě)分子式)。

(2)[2020江蘇]與NH；互為等電子體的一種分子為(填化學(xué)式)。

⑶[2021河北]與PO,電子總數(shù)相同的等電子體的分子式為o

23.(1)甲烷和苯都不能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，甲苯卻可以使其褪色，主要原因是=

(2)常溫下硝酸為液體且易揮發(fā)，尿素為固體，兩者沸點(diǎn)高低差異的可能原因是o

24.化學(xué)的特征是創(chuàng)造新分子。若讓你用1個(gè)氧和2個(gè)碳原子來(lái)創(chuàng)造分子，畫(huà)出你認(rèn)為這3個(gè)原子能夠形

成分子的結(jié)構(gòu)圖_(原子用元素符號(hào)表示，每個(gè)分子必須同時(shí)含有1個(gè)氧和2個(gè)碳原子)，并指出在這些分子

中氧原子的雜化情況；若你認(rèn)為他們不能形成分子，請(qǐng)說(shuō)明原因

25.地球上的物質(zhì)不斷變化，數(shù)十億年來(lái)大氣的成分也發(fā)生了很大的變化.表中是原始大氣和目前空氣的主

要成分：

目前空氣的成分N2,。2、co2,水蒸氣及稀有氣體(如He、Ne等)

原始大氣的主要成分CH4,NH3、co、CO?等

用表中所涉及的分子填寫(xiě)下列空白。

(1)含有10個(gè)電子的分子有.(填化學(xué)式，下同)

(2)由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有o

(3)沸點(diǎn)最高的物質(zhì)是,用所學(xué)的知識(shí)解釋其沸點(diǎn)最高的原因：

(4)不含孤電子對(duì)的分子(稀有氣體除外)有,它的空間結(jié)構(gòu)為o

(5)極易溶于水且水溶液呈堿性的物質(zhì)的分子是,它之所以極易溶于水是因?yàn)樗姆肿雍退肿又g

形成o

(6)CO的結(jié)構(gòu)可表示為OmC,與CO結(jié)構(gòu)最相似的分子是,這兩種結(jié)構(gòu)相似的分子中，分子的極性

(填“相同”或“不相同”)。

參考答案:

1.A

A.基態(tài)氣態(tài)Fe?+價(jià)電子排布式為3d6,基態(tài)氣態(tài)Mi?+價(jià)電子排布式為3d5,因此基態(tài)氣態(tài)

Fe?+再失去一個(gè)電子比基態(tài)氣態(tài)Mr+更容易，A錯(cuò)誤；

B.FeS0/7HQ屬于離子化合物，含有結(jié)晶水，根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可判斷存在離子鍵、極性

鍵、配位鍵，B正確；

C.H?。中氧原子含有2對(duì)孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力大，所以H-O-H鍵角小于

soj中O-S—O鍵角，C正確；

D.水分子間含有氫鍵，所以FeSO’^HQ加熱脫水時(shí)，需克服氫鍵的作用，D正確；

答案選A。

2.B

由硫元素價(jià)態(tài)與含硫元素物質(zhì)類(lèi)別的二維坐標(biāo)圖可知，a為H2S,b為硫單質(zhì)，c為SC)2,d

為SO3,e為H2so4。

A.H2s與SO2的反應(yīng)為2H2S+SCh=3S+2H20,反應(yīng)中，H2S中S元素的化合價(jià)由2價(jià)升至

0價(jià)，S02中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)降至0價(jià)，氧化產(chǎn)物S與還原產(chǎn)物S的物質(zhì)的量之比為

2：1,質(zhì)量比為2：1,A項(xiàng)正確；

B.硫單質(zhì)包括S2、$4、S6、S8等多種分子，存在同素異形體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.SO2與濃硫酸不反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，SO2可以用濃硫酸干燥，c項(xiàng)正確；

D.S02中中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+；x(62x2)=3,SO2中S采取sp2雜化，SCh中中

心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+：x(63x2)=3,SO3中S采取sp2雜化，D項(xiàng)正確；

答案選B。

3.A

A.C的分子中每個(gè)C原子與相鄰的3個(gè)C原子形成3個(gè)。鋌，一個(gè)Ce。分子中含有言=90

個(gè)b鍵，A正確；

B.C和H原子不能形成氫鍵，“杯酚”與C6。不能形成氫鍵，B錯(cuò)誤;

7?

cP

，一個(gè)晶胞中含有：個(gè)分子,

C.Ce。的晶胞結(jié)構(gòu)圖為Ceo8x+6x\=4Cfo

o2

Q

(y

c錯(cuò)誤;

D.“杯酚”的空腔大小只適配C6。，該分離過(guò)程利用的是超分子的分子識(shí)別特征，D錯(cuò)誤；

故選Ao

4.C

利用圖示中物質(zhì)的化合價(jià)，分析反應(yīng)過(guò)程，據(jù)此分析。

A.PO：中P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：4+5=4+3=4,中心原子為sp3雜化，無(wú)孤電子

對(duì)，所以PO：的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，A正確；

B.由圖可知，流程中所涉及元素的基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的是P,未成對(duì)電子數(shù)為3,

B正確；

C.由圖可知，過(guò)程n為H3P04和Ca(OH)2之間的復(fù)分解反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，根據(jù)

D中分析可知，過(guò)程I為氧化還原反應(yīng)，過(guò)程in中，焦炭轉(zhuǎn)化為co,有元素化合價(jià)改變,

屬于氧化還原反應(yīng)，c錯(cuò)誤；

D.由圖可知，過(guò)程I中，P4和CuS04溶液反應(yīng)生成Cu3P和H3Po4,該反應(yīng)中Cu由+2價(jià)

降低到+1價(jià)，P由0價(jià)部分升高到+5價(jià)，部分降低到3價(jià)，生成1個(gè)CU3P,化合價(jià)共降

低6價(jià)，Cu3P為還原產(chǎn)物，生成1個(gè)H3P04,化合價(jià)共升高5價(jià)，H3P04為氧化產(chǎn)物，根據(jù)

化合價(jià)升降守恒可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：5,D正確；

故本題選C。

5.C

A.BeF2分子中，中心原子Be的成鍵電子對(duì)數(shù)為2,無(wú)孤電子對(duì)，即價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于2,

故A正確；

B.BeF2分子Be最外層只有兩個(gè)電子，其的孤電子對(duì)數(shù)為0,故B正確；

C.SF2分子中，中心原子S的孤電子對(duì)數(shù)為"詈=2,成鍵電子對(duì)數(shù)為2,故價(jià)層電子對(duì)

2

數(shù)為4,分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，故C錯(cuò)誤；

D.BeF2價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于2,無(wú)孤電子對(duì)，為直線(xiàn)形，SF?價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,2個(gè)孤電子

對(duì)，分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，故D正確;

故選Co

6.D

M中X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W能形成帶一個(gè)單位正電荷的

W+離子，則W為Na元素；陰離子中X、Y、Z形成共價(jià)鍵的數(shù)目分別為1、4、2,則X為

H元素、Y為B元素、Z為O元素。

A.硼元素的原子序數(shù)為5,基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為2s22pL則原子核外有1個(gè)未成對(duì)

電子，故A正確；

B.金屬元素的電負(fù)性小于非金屬元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，非金屬元素中

氧元素的非金屬性最強(qiáng)，則氧元素的電負(fù)性最大，故B正確；

C.過(guò)氧化鈉是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，故C正確；

D.過(guò)氧化氫中氧原子的雜化方式為sp3雜化，分子的空間構(gòu)型為書(shū)形，不是直線(xiàn)形，故D

錯(cuò)誤；

故選D。

7.B

A.BF,的空間構(gòu)型為平面三角形，主要作用力不是偶極偶極作用力，A錯(cuò)誤；

B.Xe為單原子分子，是非極性分子，分子間主要作用力為分散力，B正確；

C.H?是單質(zhì)，該分子中不存在o—H,N—H,F—H,則該分子間不存在氫鍵，C錯(cuò)誤；

D.C2H,為由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子內(nèi)是碳和氫之間是氫鍵，分子間不存在共價(jià)鍵，D錯(cuò)

誤；

E.HC1為共價(jià)化合物，其中不存在離子鍵，E錯(cuò)誤；

故選B。

8.A

A.第一電離能是基態(tài)的氣態(tài)原子失去最外層的一個(gè)電子所需能量，Ne已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

第一電離能最大，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，所以第一電離能比N、。大，N、O屬于同一周期且

相鄰元素，N的2P軌道處于半充滿(mǎn)狀態(tài)，比0穩(wěn)定，所以N第一電離能大于0,A正確；

B.SiCh屬于共價(jià)晶體，熔點(diǎn)最高，SiH4和SiCh都屬于分子晶體，因?yàn)橄鄬?duì)分子質(zhì)量：SiCl4>

SiH4,SiCL分子間作用力較大，所以SiCk的熔點(diǎn)高于SiH4,B錯(cuò)誤；

c.NH3和H2s都是極性分子，均溶于水，但是NH3還能與水形成氫鍵，所以NH3更易溶

于水，c錯(cuò)誤；

D.三者都屬于分子晶體，氏0分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，相對(duì)分子質(zhì)量：H2Se>H2S,

JfcSe的分子間作用力大于H2S,所以沸點(diǎn)：H2SOH2S,D錯(cuò)誤；

故選Ao

9.B

A.中子數(shù)為8的碳原子的質(zhì)子數(shù)為6,可表示為［C,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.乙快碳碳間為三鍵，含三對(duì)電子，其電子式為：H：C：：C：H-B項(xiàng)正確；

C.基態(tài)O原子核外有8個(gè)電子，電子排布式為Is22s22P4,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.醛基中碳原子為sp2雜化，醛基與甲基C原子形成平面三角形結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選Bo

10.D

A.根據(jù)題圖知，每個(gè)F原子和1個(gè)S原子形成1個(gè)共用電子對(duì)，每個(gè)S原子和6個(gè)F原子

形成6個(gè)共用電子對(duì)，所以F原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但S原子最外層不滿(mǎn)足8電子

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤;

B.六氟化硫中F顯-1價(jià)，S顯苗價(jià)，S元素已為最高化合價(jià)，不能被氧化，故六氟化硫不

能燃燒生成二氧化硫，B錯(cuò)誤；

C.同種原子間形成非極性鍵，不同種原子間形成極性鍵，六氟化硫分子中的S-F鍵均為極

性鍵，不含非極性鍵，C錯(cuò)誤；

D.六氟化硫分子中的S-F鍵都是。鍵，六氟化硫分子為正八面體形結(jié)構(gòu)，所以各鍵的鍵長(zhǎng)

與鍵能都相等，D正確；

故選D。

11.C

A.苯環(huán)上C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,C=C雙鍵上C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,C=O雙鍵

上C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,即肉桂醛中碳原子的雜化方式都是sp2,故A正確；

OH

B.苯甲醛與乙醛先發(fā)生加成反應(yīng)生成QA^CHO,再發(fā)生消去反應(yīng)生成

(2^^CH=CHCHO,即合成肉桂醛經(jīng)歷了加成和消去過(guò)程，故B正確；

C.肉桂醛分子中的碳碳雙鍵和醛基，醛基具有強(qiáng)還原性，能被濱水氧化，則加入澳水褪色，

不能說(shuō)明肉桂醛分子中是否含有碳碳雙鍵，故c錯(cuò)誤；

D.NaOH是該反應(yīng)的催化劑，則NaOH能降低該反應(yīng)的活化能，增大活化分子數(shù)和百分?jǐn)?shù)，

加快反應(yīng)速率，故D正確；

故選：C?

12.A

A.SO2分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+三氾=3且含有1個(gè)孤電子對(duì)，則SO2的空間結(jié)

構(gòu)為V形，03與SO2互為等電子體，空間結(jié)構(gòu)相似，均為V形，故A正確；

4—

B.CO2中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+二一=2且不含孤電子對(duì)，為直線(xiàn)形結(jié)構(gòu)，NO2分子

中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=沱=3且含有1個(gè)孤電子對(duì)，則N02的空間結(jié)構(gòu)為V形，

故B錯(cuò)誤；

C.NO1中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=1=3,無(wú)孤電子對(duì)，其空間結(jié)構(gòu)為平面

三角形，SO,中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+6+2；3X2=3且含有1個(gè)孤電子對(duì),空間結(jié)構(gòu)為

三角錐形，故C錯(cuò)誤；

D.PCb中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：號(hào)=4,有1對(duì)孤電子對(duì)，為三角錐形結(jié)構(gòu)，PC15的價(jià)

電子對(duì)數(shù)為：5+?=5,不含有孤電子對(duì)，其分子的空間構(gòu)型為三角雙錐形，故D錯(cuò)誤;

故選：Ao

13.C

A.由三硫化磷（P4s3）分子結(jié)構(gòu)可知ImolP4s§分子中含有6mol磷硫單鍵和3mol磷磷單鍵，

共9moi價(jià)鍵，A正確；

B.同主族元素從上到下非金屬性越來(lái)越弱，對(duì)應(yīng)形成的鹵氫鍵的強(qiáng)弱越來(lái)越弱，氫化物的

熱穩(wěn)定性減弱，B正確；

C.同一原子中，能量相近的軌道才能雜化，并不是任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合都

可形成Sp3雜化軌道，C錯(cuò)誤；

一一一

D.CO的結(jié)構(gòu)可以表示為C—0,由圖示可知其中一對(duì)共用電子對(duì)全部來(lái)自0元素，是

配位鍵，D正確。

14.D

A.H2是非極性分子，H20是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知H2在水中的溶解度很小，

A錯(cuò)誤；

B.H2O是共價(jià)化合物,H原子與O原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合,故H2O的電子式為：H：6：H，

B錯(cuò)誤；

C.H2O比較穩(wěn)定的原因是H與O原子之間以極強(qiáng)的共價(jià)鍵結(jié)合，斷裂需消耗很高能量，

而與H2O分子之間形成分子間氫鍵無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；

D.CO與N2互為等電子體，二者的分子結(jié)構(gòu)相同，可根據(jù)N2分子中存在N三N三鍵可知：

CO中C與O原子之間以共價(jià)三鍵結(jié)合，其中含有一個(gè)◎鍵和2個(gè)兀鍵，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

15.B

A.CN-中含三鍵，1個(gè)b鍵、2個(gè)左鍵，A正確；

B.CL中C1不參與雜化，B錯(cuò)誤；

C.CN-中C為配位原子，該配離子有6個(gè)C原子，亞鐵離子的配位數(shù)為6,C正確；

D.根據(jù)平衡常數(shù)含義，平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行程度越大，產(chǎn)物越穩(wěn)定，%小于KZ,

[Fe(CN)6產(chǎn)更穩(wěn)定，D正確；

故選B。

16.C

A.晶體硼每個(gè)三角形的頂點(diǎn)被5個(gè)三角形所共有，所以，此頂點(diǎn)屬于一個(gè)三角形的只占到

每個(gè)三角形中屬于該三角形有，個(gè)點(diǎn)，則晶體B中有12+:=20個(gè)這樣的三角形；每個(gè)

三角形中含有3條BB鍵，每條鍵被兩個(gè)三角形共用，則含有BB數(shù)目為20x3xg=30,故A

正確；

B.鍵角3是硫酸根中鍵角，硫酸根為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109。28’，鍵角1與鍵角2都是

水分子中的鍵角，水分子中。采用Sp3雜化，但是由于水中。上有孤電子對(duì)，導(dǎo)致鍵角變

小，故鍵角3最大；鍵角1與鍵角2比較，1上的O孤電子對(duì)提供出來(lái)形成配位鍵，導(dǎo)致鍵

角1會(huì)比鍵角2大，故鍵角1、2、3由大到小的順序：3>1>2,故B正確；

C.固態(tài)硫SB中S原子形成了2個(gè)共價(jià)鍵，還有2個(gè)孤電子對(duì)，故采用sp3雜化，故C錯(cuò)

誤；

D.根據(jù)HCN的比例模型，結(jié)構(gòu)價(jià)鍵規(guī)律，HCN的結(jié)構(gòu)式為H-C三N,故D正確。

答案選c。

17.C

由原子守恒可知，反王水中含有H、N、O、C1四種元素，由題干離子結(jié)構(gòu)示意圖和其中不

含氫元素的信息可知，X周?chē)纬闪?個(gè)共價(jià)鍵,Y形成了2個(gè)共價(jià)鍵,Z形成一個(gè)共價(jià)鍵，

可推知X為N、Y為O、Z為C1,據(jù)此分析解題。

A.電子層數(shù)越大離子半徑越大，電子層數(shù)相同的離子核電荷數(shù)越大半徑越小，離子半徑：

r(Cl)>r(N3)>r(O2)：A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，X、Y、Z分別為N、O、C1,其的氣態(tài)氫化物分別為NH3、H2O和HC1,

由于NH3和H20中存在分子間氫鍵，且水分子周?chē)纬傻臍滏I數(shù)目比NH3周?chē)纬傻臍?/p>

鍵數(shù)目多，導(dǎo)致沸點(diǎn)H2O>NH3>HC1,簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>X>Z,B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，X、Y、Z分另|J為N、0、CL貝!IN與0可以形成N20、NO、NCh、N2O4、

N2O5等，C1與?？梢孕纬蒀LO、C1O2和CI2O5、CbO7等，即X、Z均能與Y形成多種化

合物，C正確；

D.若不是最高價(jià)含氧酸，則酸性不一定滿(mǎn)足關(guān)系，D錯(cuò)誤；

故選C。

18.B

A.碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉小的原因是碳酸氫鈉晶體中HCOg間存在氫鍵，與陰

離子電荷數(shù)無(wú)關(guān)，A不正確；

B.分子間存在氫鍵，則沸點(diǎn)：性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配，B正確

HH°

C.甲烷和氨氣的中心原子的雜化方式均為sp3,其鍵角差異是：氨氣的中心原子N原子上

有孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，孤電子對(duì)與◎鍵的斥力大于。鍵之間的斥力，因此

氨氣的鍵角略小于109.5。，C不正確；

D-IyBF1與NaBF4均為離子化合物，判斷離子化合物的熔點(diǎn)高低通常用

H3cH2cCH3

晶格能，晶格能與離子的電荷、離子的半徑和離子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)，離子的電荷越高，半

_-|+

徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，BF］與NaBF4離子電荷相同，但

H3cH2cCH3

1fO7-ulBF］的陽(yáng)離子半徑大于Na+，因此晶格能小，熔點(diǎn)低，D不正確。

H3cH2。CH3

答案選B。

19.D

A.壓。中氧原子為sp3雜化，有兩對(duì)孤電子對(duì)，則為V形分子，故A錯(cuò)誤；

H

B.NH3為共價(jià)化合物，氮原子滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則電子式為：TT??TT,故B錯(cuò)

H：?N?：H

誤；

C.中子數(shù)為7的碳原子質(zhì)量數(shù)為6+7=13,表示為：￡c,故C錯(cuò)誤；

D.CO(NH2)2中含有皺基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H、N」LNH.，故D正確。

故選D。

20.A

其中A、B、C、D為同一短周期元素，E與C同主族，C有兩個(gè)價(jià)鍵，E有6個(gè)價(jià)鍵，則C

為O,E為S,D有一個(gè)價(jià)鍵，則D為F,A有四個(gè)價(jià)鍵，則A為C,E的原子序數(shù)是B、

D的原子序數(shù)之和，則B為N,則元素A、B、C、D、E分別為C、N、0、F、So

A.N/能與"NO,發(fā)生反應(yīng)，故A正確；

B.元素的第一電離能：F>N>O>C,故B錯(cuò)誤；

C.Mz2so,溶液呈中性，N%S溶液、NaHS溶液、凡?$。3溶液均呈堿性，NaHSO,溶液、

NaHSO"溶液均呈酸性，故C錯(cuò)誤；

D.H。分子間能形成氫鍵，H2s分子間不能形成氫鍵，沸點(diǎn)：H2S<H2O,故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

21.Ca(OH)2或CaONa2co3.三角錐形sp3sp

Is22s22P63s23P64s2Na+先通入氨氣后通入二氧化碳氨氣的溶解度較大，且生

成的氨水呈堿性，有利于二氧化碳的吸收NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3；+NH4Cl

(1)要除去粗鹽水中的雜質(zhì)陽(yáng)離子Ca2+、Mg2+,可在粗鹽水中加入沉淀劑Ca(0H)2或CaCXCaO

與水反應(yīng)生成Ca(OH)2,所以實(shí)際起作用的還是Ca(OH)2)o將鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀、

加入Na2c03將