甘肅省靖遠縣某中學2024-2025學年高三年級上冊9月月考化學試題

高考模擬卷?化學

（75分鐘100分）

考生須知：

1.本卷側重：高考評價體系之基礎性。

2.本卷怎么考：①考查化學必備基礎知識（題1、3、6、13、14）；②考查解決化學問題的基

本技能（題7、11、15）；③考查化學實驗中的基本操作（題9、16）o

3.本卷典型情境題：題1、2、3、9、11、13、14、15、16。

4.本卷測試范圍：高考全部內容。

可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32Mn55Fe56Co59

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項

是符合題目要求的。

1.嫦娥五號月球采樣、北斗導航系統(tǒng)實現(xiàn)信號全覆蓋、國產航母福建艦下水、國產大型飛機C919正式交

付，這都向世界展示了我國的科技實力。下列材料為金屬材料的是

2.中國詩詞常蘊含著自然科學知識。下列詩詞，從化學角度解讀母牛的是

A.“九秋風露越窯開，奪得千峰翠色來”中“翠色”是因為成分中含有氧化亞銅

B.“嚏霧蔽窮天”中“霧”屬于膠體分散系，對光產生了散射作用

C.“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”中所涉及的焰色試驗屬于物理變化

D.“何意百煉鋼，化為繞指柔”中“百煉鋼”其實就是不斷提高生鐵純度的過程

3.反應3Fe?++2HPOj+2cH3coeF+8H2O;——^Fe3(PO4)2-8H2OJ+2CH3COOH可應用于鐵強化

劑Fe3（PC）4）24H2。的制備。下列說法正確的是

A.基態(tài)Fe?+的價層電子排布式為3d5B.PO；的VSEPR模型為四面體形

c.H?。分子的空間填充模型為OOD.CH3coOH晶體屬于共價晶體

4.為加快相關物質的制備進程，下列措施可行的是

A.A1在氧氣中燃燒生成AUO3,將A1粉改為A1片

B.Fe與稀鹽酸反應制取H2時，改用氫離子濃度相同的稀硫酸

C.Zn與稀硫酸反應時，適當提高溶液的溫度

D.Na與水反應時增大水的用量

5.下列陳述I和II均正確，且具有因果關系的是

選項陳述I陳述n

A利用鋁熱反應焊接鐵軌A12O3是共價晶體

B港珠澳大橋的鋼結構表面涂了樹脂涂料鋼鐵在海水中易發(fā)生析氫腐蝕

C使用NaHCC）3烘焙面包碳酸氫鈉易溶于水

D浸泡過KMnC>4溶液的硅土用作水果保鮮劑KMnO4溶液具有強氧化性

6.已知W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖1,Y與R同主族,

且W、X、Y、Z可形成化合物M（結構如圖2）。

Z+Y—X—YJZ+,W一Y—Y-W

原子序數(shù)

圖1圖2，

下列說法正確的是

A.W和Z形成的化合物中，W顯+1價

B.Y的常見單質與Z的單質在加熱條件下的反應產物只含離子鍵

C.W、Y形成的化合物的沸點高于W、X形成的化合物的沸點

D.化合物M在低溫的堿性溶液中更加穩(wěn)定

7.某液態(tài)金屬儲能電池放電時產生金屬化合物LisBi,工作原理如圖所示。下列說法正確的是

M電極:液態(tài)Li/泡沫Ni

熔融LiCI和KC1

N電極：液態(tài)Sb-Bi-Sn

不銹鋼外殼

A.充電時，N電極的電極反應為LisBi+3e-=3Li++Bi

B.可用LiCl和KC1溶液代替熔融LiCl和KC1

C.放電時，電子流向：M電極一熔融LiCl和KC1—N電極

D.充電時，M電極的質量增大

8.對二甲苯是一種非常重要的有機原料，在我國市場的供需缺口很大。我國自主研發(fā)的對二甲苯的一種綠

色合成路線如下：

下列說法正確的是

A.利用相同的原料和原理也能合成鄰二甲苯B.過程①發(fā)生了加成反應

C.可以用加濱水的方法來檢驗丙烯醛分子中的碳碳雙鍵D.N分子的空間結構為三角形

9.實驗室用化學沉淀法除去粗鹽中的Ca2+,Mg2+,SOj獲得精制鹽。實驗方案及部分儀器如下:

后如溶解試劑1試劑2試劑3過濾疝油調pH結晶時刷土卜

粗鹽------------->------?------------?渡液------------*精制鹽

下列說法傕送的是

A.“溶解”操作中需用到的儀器是a、c

B.雜質離子沉淀完全后，采取的分離操作用到的儀器是a、b、c、d

C.沉淀分離完成后，調節(jié)溶液pH時用到的儀器為a、c、e、f

D.試劑1、2、3分別可選用Na2c。3溶液、NaOH溶液、BaC"溶液

10.某有機物脫竣反應機理如圖所示。

NR

II

、CH3—CCH2COOH.

\+

HNR

C%-$CH2coOHCH3—CCH2COO-

OH

O

IIHNR

CH3—CCHaCOOH

CH3—C=CH2

RNH2

NIIR/

CH3-c—CH3

下列說法正確的是

A.RNH2降低了該反應的焰變

oO

OH

[II||I'T

B.O也可按照上述反應機理生成?J

C.反應過程中氮原子的雜化軌道類型沒有發(fā)生變化

O0

RNHzII

D.該脫竣反應的化學方程式為CH3CCH2cOOH——-CH3CCH3+CO21

11.鉆銀渣是濕法煉鋅凈化渣之一，其中含有較多的Zn(II)、Cd(II)和少量含Co(II)、Fe(II)、Ni

(II)的硫酸鹽及氫氧化物(上述符號“II”是指相應元素的化合價為+2)。利用以下工藝流程回收金屬并

制備氧化鋅：

HzSO”溶液Zn粉NaSO加粉

—2I2s?I

鉆錦渣~~忸干液|~懷化網(wǎng)一畫可~?鐐潴

濾液海綿CdCo(OH%泄淡Zn瓦理四UZnCQ,?必(OH%一Zn()

下列說法正確的是

A.“酸浸”時，H2s。4溶液的作用是作溶解劑，不參與化學反應

B.通過高溫焙燒ZnCO3-xZn(OH)2可以制得氧化鋅

C.根據(jù)Na2s2。8中S的化合價分析，Na2s2。8具有強還原性

D.Co(OH)3可與濃鹽酸反應生成Cl2,lmolCo(OH)3參與反應可生成1L2LC12

12.過渡金屬元素Fe在自然界中可形成黃鐵礦(主要成分為FeS2),FeS2在工業(yè)上有著重要的用途，是接

觸法制硫酸的主要原料。FeS2晶體的晶胞結構如圖所示，晶胞邊長為anm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下

列說法箱售的是

A.60gFeS?恰好切成!此個如圖所示的晶胞

8

B.陽離子的配位數(shù)為12

C.晶胞中Fe2+位于S：所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為交anm

2

D.若晶胞密度為夕g<111-3,則FeS2的摩爾質量M=夕NA，X1021gmori

Na2s2O3（硫代硫酸鈉）又名大蘇打、海波，是常見的硫代硫酸鹽，可用作照相業(yè)的定影劑，使膠片

或相紙表面覆著的澳化銀溶解，反應的化學方程式為AgBr+2Na2s2O3=Na31Ag（S2C>3）2]+NaBr。此外,

Na2s2。3常用于治療氟化物中毒、過敏性皮膚病等。它的制備反應及作為氧化鉀的解毒劑時發(fā)生的反應如

下（已知Na2s2O3中S的化合價為+2）：

制備反應Na2cO3+2Na2s+4SO27——^3Na2S2O3+CO2；

解毒反應Na2s2O3+KCN=Na2sO3+KSCN。

據(jù)此完成下面13—14小題。

13.下列離子方程式書寫塔族的是

+

A.用稀硫酸除去Na2sO4溶液中少量的硫代硫酸鈉：S20^~+2H=S02T+S+H20

+

B.久置空氣中的Na2s2O3溶液變質：S20f-+H20+2O2=2S0^~+2H

C.用Na2s2O3溶液吸收工業(yè)尾氣中的Cl?：S2Ol+4C12+5H2O=2SOj+8C「+10H+

+3-

D.用過量Na2s2O3溶液除去底片上的AgBr時生成Na3[Ag（S2（D3）2]：Ag+2S2O1-=[Ag（S2O3）2]

14.下列說法垂送的是

A.Na3[Ag（S2（）3）2]中含有離子鍵、共價鍵

B.電負性由大到小的順序為O>S>Br

3

C.[Ag（S2O3）2]-的中心離子Ag+的配位數(shù)為2

D.基態(tài)S原子核外電子的空間運動狀態(tài)有9種

題序1234567891011121314

答案

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（15分）鎰廢渣的硫酸浸出液中含有大量的Mi?+、Co2+、Ni2+以及少量的Ca"、Mg2+,Fe3+,Fe2+o

通過沉淀萃取法可以回收其中的銃、鉆、銀，工藝流程如圖所示。已知：萃取劑a和b均為有機物，可用通

式HR表示，萃取金屬離子時，發(fā)生的反應為附HR+M"=MR“+〃H+（M代表被萃取的金屬元素）。

反萃取劑

鎰廢渣的一

硫酸浸出液

反萃取劑

回答下列問題：

(1)基態(tài)Mn原子的價電子軌道表示式為0

(2)該流程中涉及的實驗操作有(填字母)。

A.過濾B.蒸發(fā)結晶C.分液D.蒸儲

(3)加入CaCC)3調pH的目的是o

(4)寫出反萃取出Mn2+的離子方程式：o

(5)回收液可用于合成鋰離子電池正極材料，合成前需測定其中Co?+等的濃度。測定原理：用過量標準

K31Fe(CN)6]溶液氧化經預處理的回收液樣品中的Ct?*,再用標準COSO4溶液滴定過量的K31Fe(CN)6]

溶液。

2+33+4

反應原理：Co+[Fe(CN)6]-=Co+[Fe(CN)6]-?

測定過程：取預處理后的回收液樣品20.00mL,向其中加入20.00mL0.0520moiiT&IFeCN%]溶液，

充分反應；再用0.0500mol-Ci標準CoS。4溶液滴定反應后的溶液，消耗12.00mL標準CoSC\溶液。

預處理后的回收液樣品中Co?+的物質的量濃度為。

22

(6)配位化合物在生產、生活中有重要應用，Ni?+可以形成多種配離子，$n[Ni(NH3)4]\[Ni(CN)4]-,

丁二酮月虧銀分子(結構如圖)等。

①[Ni(NH3)4產中H—N—H鍵的鍵角比NH3分子中H—N—H鍵的鍵角(填“大”或“小”)。

（）..H—

②丁二酮月虧銀分子內含有的作用力有(填字母)。

a.配位鍵b,離子鍵c.氫鍵d.金屬鍵e.共價鍵

16.(14分)草酸亞鐵晶體(FeCzOrZH?。)是一種黃色、難溶于水、可溶于稀硫酸的固體，具有較強的

還原性，受熱易分解，是生產電池、涂料以及感光材料的原材料。某化學活動小組設計了一系列實驗制備草

酸亞鐵晶體并探究其性質。回答下列問題：

I.制備草酸亞鐵晶體（裝置如圖1所示）

圖1

（1）從裝置b中獲得產品的操作為、、過濾、洗滌、干燥。

（2）待裝置a中的反應進行一段時間后，需要對開關進行的操作是

（3）裝置c的作用是___________________________________________________________________

II.草酸亞鐵晶體熱分解產物的探究（裝置如圖2所示）

圖2

（4）實驗前先通入一段時間N?,其目的是o

（5）從綠色化學角度考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是o

（6）實驗結束后，裝置E中黑色氧化銅變?yōu)榧t色，B、F中澄清石灰水變渾濁，無水硫酸銅變?yōu)樗{色，A中

殘留FeO,則裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為o

III.草酸亞鐵晶體性質的探究

（7）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入硫酸酸化的KM11O4溶液，振蕩，溶液變?yōu)樽攸S色，同時有氣體生

成，反應中MnO；轉化為無色的Mn?+。該過程中被氧化的元素是。若反應中消耗

lmolFeC2O4-2H2O,則參加反應的n（KMnO4）=。

（8）草酸亞鐵晶體在空氣中易被氧化，請設計方案檢驗草酸亞鐵晶體是否氧化變質：

17.（14分）CO2的催化重整對溫室氣體的減排具有重要意義，我國使用廢碳再生的綠色甲醇作為燃料，實

現(xiàn)循環(huán)內的零排放。二氧化碳加氫制甲醇的總反應可表示為。

CO2(g)+3H2(g)q^CH30H(g)+H2O(g)?；卮鹣铝袉栴}:

(1)上述反應一般認為通過如下步驟實現(xiàn)：

1

①CC)2(g)+H2(g)=^CO(g)+HzO(g)AH1=+41kJ-mor

②CO(g)+2H2(g)^^CH30H(g)AH2=-90kJ-mor'

1

上述總反應的AW=kJ-molo

(2)在恒溫、恒容的密閉容器中，能說明該總反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.CH30H和H2O的物質的量之比保持不變

B.氣體的平均相對分子質量保持不變

C.單位時間內斷裂3molH—H鍵的同時斷裂2moiH—O鍵

D.丫(凡)正：v(CH3(DH)逆=3:1

(3)在某催化劑作用下，只發(fā)生反應CC)2(g)+H2(g)=^CO(g)+H2(D(g)。該反應的速率方程為

丫正=左正C(CC)2>C(H2),丫逆=左逆C(CO>C(H2。)，％為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關。830℃時該反

應的平衡常數(shù)K=l,達到平衡后，k正(填“或“="，下同)左逆；900℃時，k正

k逆。

(4)在2L密閉容器中充入ImoICCVg)和3molH2(g),發(fā)生反應

CO2(g)+3H2(g)7——^CH3OH(g)+H2O(g),測得一定時間內混合氣體中CH3OH(g)的體積分數(shù)

SCCH'OH)］與溫度(T)的關系如圖所示(不考慮催化劑失去活性)。

(

H

O

I

&。

OTi7

①溫度為4時,若反應15min,0(CHsOH)=30%,則0?15min內，CH30H的平均反應速率丫=

②b點對應的以CH3OH)=25%,則反應的平衡常數(shù)K=o

(5)向一定濃度的KNO3溶液中通入C02至飽和，在電極上反應生成CO(NH2)2,電解原理如圖所示(陰、

陽極區(qū)溶液均為KNO3溶液)o電解過程中生成尿素的電極反應為o

co2

18.（15分）蔡氧咤是一種抗腫瘤藥物，其一種合成路線如下:

回答下列問題：

（1）A（填“有”或“無”）順反異構體。

（2）B中有個手性碳原子。C中所含的官能團為竣基和。

（3）A-B、C-D的反應類型分別是、o

（4）ImolC最多能與molH2發(fā)生加成反應，C完全加成后的產物與足量金屬Na反應的化學方程

式為。

（5）T除碳氫外僅含一個氧原子且相對分子質量比E少106,在T的芳香族同分異構體中，同時滿足下列

條件的有種（不考慮立體異構）。

①能發(fā)生銀鏡反應②苯環(huán)上含2個側鏈③分子只含一個環(huán)

o0

il一定條件

(6)已知R1CHO+R—c—CHR—C—CH=CHRi+出0,設計一條以甲苯和

2HH3

—I

C

c==

為原料合成的路線（無機試劑任選）。

高考模擬金典卷?化學

參考答案

題序1234567891011121314

答案CABCDDDBDDBBDB

1.答案：c

解題分析：本題以最新成果為情境，考查化學與科技、材料。月壤“嫦娥石”屬于非金屬材料，A項不符合

題意；太陽能電池板屬于無機非金屬材料，B項不符合題意；合金鋼屬于金屬材料，C項符合題意；碳纖維

屬于無機非金屬材料，D項不符合題意。

2.答案：A

解題分析：本題考查化學與生活、傳統(tǒng)文化?！按渖睘榍嗌蚓G色，而氧化亞銅呈磚紅色，詩句中的“翠

色”不可能來自氧化亞銅，可能來自亞鐵離子，A項錯誤；光束通過膠體時，光線能夠發(fā)生散射作用而產生

丁達爾效應，霧屬于膠體分散系，能對光產生散射作用，B項正確；焰色試驗不涉及物質結構和化學性質的

改變，沒有新物質生成，為物理變化，C項正確；生鐵和鋼都是鐵的合金，生鐵是含碳量為2%?4.3%的鐵

合金，鋼是含碳量為0.03%?2%的鐵合金，生鐵經不斷煨燒、錘打、氧化，降低碳的含量，從而轉變?yōu)殇摚?/p>

D項正確。

3.答案:B

解題分析：本題以制備Fe3(PO4)2-8H2。的反應原理為情境，考查化學用語?；鶓B(tài)Fe原子的核外電子排布

式為Is22s22P63s23P63d64s②，F(xiàn)e失去2個電子得到Fe?+,3d§為基態(tài)Fe3+的價層電子排布式，A項錯誤；

PO：的中心原子P上的孤電子對數(shù)為0,◎鍵電子對數(shù)為4,價層電子對數(shù)為4,故P原子采取sp3雜化，

PO：的VSEPR模型為四面體形，B項正確；H2。分子的空間填充模型為《2),C項錯誤；CH3coOH

晶體屬于分子晶體，D項錯誤。

4.答案：C

解題分析：本題考查反應條件的選擇。將A1粉改為A1片會使反應變慢，A項不符合題意；改用氫離子濃度

相同的稀硫酸后反應速率不發(fā)生變化，B項不符合題意；溫度升高，會加快反應，C項符合題意；增大水的

用量不影響反應速率，D項不符合題意。

5.答案：D

解題分析：本題考查物質性質與應用。鋁熱反應焊接鐵軌是利用鋁和氧化鐵在高溫下反應生成熔融鐵，與

AUO3是共價晶體無關，A項不符合題意；在強酸作用下鋼鐵才會發(fā)生析氫腐蝕，鋼鐵在海水中易發(fā)生吸氧

腐蝕，B項不符合題意；使用NaHCC)3烘焙面包，碳酸氫鈉易溶于水，陳述I、II均正確，但無因果關系，

C項不符合題意；KMnO4溶液具有強氧化性,能氧化乙烯,可用浸泡過KMnC%溶液的硅土作水果保鮮劑，

D項符合題意。

6.答案：D

解題分析：本題考查元素推斷與元素周期律。由題意可知，W是H,X是C,Y是O,Z是Na,R是S。W

為H,Z為Na,二者形成的化合物為NaH,其中H顯-1價，A項錯誤；Y的常見單質為O2,Z的單質為

Na,二者在加熱條件下的反應產物為Na?。？，Na2。?含有非極性鍵和離子鍵，B項錯誤；H與O形成的

化合物有H2。、H2O2,H與C形成的化合物為妙類物質，燒類物質有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)三種狀態(tài)，固態(tài)

煌的沸點比水、過氧化氫的沸點都高,C項錯誤；化合物M為Na2c。3-凡。？，H2O2受熱易分解，Na2cO3

易與酸反應，故M在低溫的堿性溶液中更加穩(wěn)定，D項正確。

7.答案：D

解題分析：本題考查新型電池工作原理分析。放電時，該裝置作原電池，由于Li比Ni更活潑，也比N電

極上的Sb、Bi、Sn更活潑，因此M電極為負極，電極反應為Li-e-=Li+,N電極為正極，電極反應為

+

3Li+3e-+Bi=Li3Bi0二次電池的充電過程和其放電過程相反。充電時，N電極的電極反應為

-+

Li3Bi-3e=3Li+Bi,A項錯誤；不可用LiCl和KC1溶液代替熔融LiCl和KC1,Li會與水反應，B項

錯誤；放電時，電子由負極經外電路流向正極，不經過電解質，C項錯誤；充電時，M電極為陰極，電極反

應為Li++e「=Li,電極質量增大，D項正確。

8.答案：B

解題分析：本題以合成對二甲苯為情境，考查有機物的結構與性質。異戊二烯與丙烯醛反應還可以生成

CH3CH3

AA

^^^CH()發(fā)生類似過程②的反應，得到間二甲苯，不能獲得鄰二甲苯，A項錯誤；過程①

發(fā)生的是加成反應，B項正確；丙烯醛分子中的碳碳雙鍵、醛基都可以使澳水褪色，C項錯誤；N的分子式

為H2。，空間結構為V形，D項錯誤。

9.答案：D

解題分析：本題結合儀器考查實驗基本操作。溶解過程需用到燒杯、玻璃棒，A項正確；過濾操作用到的儀

器有玻璃棒、漏斗、燒杯、鐵架臺，B項正確；調節(jié)溶液pH時用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和pH

試紙，C項正確；由于過量的鋼離子還需要用碳酸鈉除去，因此碳酸鈉溶液要在氯化鋼溶液之后加入，D項

錯誤。

10.答案：D

解題分析：本題考查反應機理分析。RNH2為該反應的催化劑，催化劑能改變活化能，不能改變焰變，A項

()HNR

III

錯誤；由CH：,一CCH2c(X)H轉化為CH—C=CH?的過程可知，碳碳雙鍵是在與峻基相連的碳原子和連

有氮原子的碳原子之間形成的，然后才能轉化成含有碳氮雙鍵的結構，而對于,只能形成

HNR

￡^CCH2CH2C()()

無法繼續(xù)向下進行，所以不能按照題干反應機理進行，B項錯誤；從反應過程

可知，N原子有時形成雙鍵，此時N原子采用sp2雜化，有時形成單鍵，此時N原子采用sp3雜化，C項錯

oo

IIII

誤；根據(jù)反應機理可知,CH3CCH?COOH為反應物，RNH2為該反應的催化劑,產物為CH3CCH：,和C02,

()O

RNH2

即化學方程式為CHBCCHZCOOH>CH3CCH3+C()2%D項正確。

11.答案：B

解題分析：本題考查物質的轉化與性質。向鉆保渣中加入H2s。4溶液進行“酸浸”，鉆銀渣中的硫酸鹽被溶

解，氫氧化物與H2s。4發(fā)生反應，二價金屬進入溶液中，難溶的雜質經過濾除去，A項錯誤；

ZnCC)3-xZn(OH)2在高溫下分解得到氧化鋅，B項正確；Na2s2。8中有2個。顯—1價，故Na2s2。8具

有較強的氧化性，C項錯誤；沒有說明是否為標準狀況，無法計算Cl?的體積，D項錯誤。

12.答案：B

解題分析：本題考查晶胞結構分析及相關計算。根據(jù)均攤法可知，F(xiàn)e?+個數(shù)為:xl2+l=4,個數(shù)為

-x8+-x6=4,1個晶胞中有4個FeS,,60gFeS,的物質的量為為一強~r=0.5mol,恰好切成

82120g-mol

"/個如題圖所示的晶胞，A項正確；由晶胞結構可知，每個陽離子周圍距離最近且相等的陰離子有6個,

故陽離子的配位數(shù)為6,B項錯誤；由晶胞結構可知，面心的6個S)構成正八面體，體心的Fe?+位于S]

/y

所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為nm=--nm,C項正確；該晶胞中有4個

2

4M

FeS,貝！Jpg?cnT3=一以二］一-,解得M二夕/"義1°_.mol-1,D項正確。

2(^xl0-7cm)34

13.答案：D

解題分析：本題考查離子方程式的正誤判斷。硫代硫酸鈉與稀硫酸反應生成硫單質、二氧化硫和水，離子方

程式為SzOj+ZH+nSOzT+SJ+H2。，A項正確；久置空氣中的Na2s2。3溶液易被空氣中的氧氣氧化

為硫酸鈉,離子方程式為S20^~+H20+2O2=2S0j+2H+,B項正確；Na2S2O3與Cl2反應生成硫酸鈉、

+

氯化鈉和氯化氫,離子方程式為S20^~+4C12+5H2O=2S0j+8CF+10H,C項正確；Na2S2O3與AgBr

反應生成Na3[Ag(S2C)3)2]和澳化鈉，離子方程式為AgBr+2s2。；=[Ag(S2O3)2『-+Br'D項錯誤。

14.答案：B

解題分析：本題考查物質結構與性質。Na3[Ag(S2(D3)2]屬于配位化合物，內界與外界之間形成離子鍵，中

心原子與配體之間形成配位鍵，S201-中S原子與0原子之間形成共價鍵，A項正確；元素的非金屬性越

強，電負性越大，澳元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，則澳元素的電負性大于硫元素的電負性，B項

錯誤；由配離子的化學式可知，[AglSzOs)2]"的中心離子為銀離子，硫代硫酸根離子為配體，配位數(shù)為2,

C項正確；基態(tài)S原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P's軌道和p軌道的原子軌道數(shù)共為9,則基態(tài)

S原子核外電子的空間運動狀態(tài)有9種，D項正確。

3d4s

15.答案：(1)[」|回(2分)

(2)AC(2分)

+2+

(3)使Fe3+轉化成Fe(0H)3沉淀而除去(2分)(4)MnR2+2H=2HR+Mn(2分)

(5)O.OZZmol-K1(3分)(6)①大(2分)②ace(2分)

解題分析：本題以從鎰廢渣的硫酸浸出液中回收鎰、鉆、鎮(zhèn)為情境，考查元素及其化合物綜合，涉及工藝流

程分析、物質結構與性質等。

(5)加入的K3[Fe(CN)6]的總物質的量為0.0520mol?I7lx20.00xl(^3L=1.04xl(^3mol,與CoS04反

應的K31Fe(CN)6］的物質的量為0.0500mol-「xl2.(X)xl(r3L=6.(X)xl0TmoI,則與樣品反應的

K^FeCN%］的物質的量為1.04x10—3moi—6.00x10-11101=4.40x10711101。根據(jù)題中反應的離子方程

式可知，樣品中的”(Co2+)=4.40x10"mol,則預處理后的回收液樣品中Co?+的物質的量濃度為

4

4.40x10mol八CM1.I

-------------------=0.022molL1?

0.02L

(6)①[Ni(NH3)4：T中NH3與保形成配位鍵，NH3分子中有1個孤電子對，孤電子對與成鍵電子對間的

斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力，故[NKNHs)""中H—N—H鍵的鍵角比NH3分子中H

N—H鍵的鍵角大。

②丁二酮后鑲分子內，配體氮原子與中心鎮(zhèn)原子間形成配位鍵，?！璈之間形成氫鍵，還存在C—C、C=N、

N—O、O—H等共價鍵，故選ace。

16.答案：（1）蒸發(fā)濃縮（1分）；冷卻結晶（1分）

（2）打開K2,關閉K3（1分）

（3）隔離空氣，防止生成的草酸亞鐵晶體被空氣中的氧氣氧化（2分）

（4）排盡裝置內的空氣，防止空氣中H2。和CO2的干擾（2分）

（5）缺少處理CO尾氣的裝置（1分）

△

（6）FeC2O4-2H2OFeO+CO2T+COT+2H2O（2分）

3

（7）Fe、C（1分）；-mol（或0.6mol）（1分

（8）取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入稀硫酸溶解后滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則草酸亞鐵晶體

已氧化變質，若溶液不變紅色，則草酸亞鐵晶體未氧化變質（2分）

解題分析：本題以草酸亞鐵晶體的制備及其性質探究實驗為情境，考查化學實驗綜合。

（1）裝置b中硫酸亞鐵和草酸錢反應生成草酸亞鐵，經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到

FeC2O4-2H2OO

（2）待裝置a中的反應進行一段時間后，對開關進行的操作是打開K2,關閉K3,利用反應生成的氫氣將

裝置a中的硫酸亞鐵溶液壓入裝置b中。

（3）裝置c中盛有的水用于隔離空氣，防止生成的草酸亞鐵晶體被空氣中的氧氣氧化。

（4）反應會產生CO和H2。，通入氮氣，排盡裝置內的空氣，防止空氣中H2。和CO2對實驗的干擾。

（5）該裝置的設計缺陷是缺少處理一氧化碳尾氣的裝置。

（6）由題意可知，裝置A中發(fā)生的反應為草酸亞鐵晶體受熱分解生成氧化亞鐵、二氧化碳、一氧化碳和水，

△

即FeC2O4-2H2O^=FeO+CO2T+COT+2H2O,

（7）高錦酸鉀溶液的紫紅色褪去，溶液變?yōu)樽攸S色，同時有氣體生成，則FeC?。,被高銃酸鉀氧化為Fe3+,

同時生成二氧化碳氣體，則該過程中被氧化的元素是Fe和C；反應過程中ImolFeC?。4tH?。可失去3mol

電子，ImolKMnO,可得至U51noi電子，則反應中FeCzC^-2也0與KM11O4的物質的量之比為5:3；若反

3

應中消耗ImolFeCaC^?2凡0,則參加反應的KM11O4為。

17.答案：（1）-49（2分）（2）BD（2分）（3）=（2分）；＞（2分）

(4)①0.025mol-ljLminT(2分)②'(2分)

3

-+

(5)2NQ-+16e+CO2+18H=CO(NH2)2+7H2O(2分)

解題分析：本題以二氧化碳加氫制甲醇等為情境，考查化學反應原理綜合，涉及蓋斯定律、反應速率常數(shù)、

電化學等知識點。

(3)達到平衡后，丫正=左正。((202>。(1<2)=丫逆=左逆。(€：0>。(1€,0),組=C(CO)C(H2O)=K=I,

k逆C(CO2)C(H2)

G=k逆,該反應為吸熱反應,升高溫度,平衡常數(shù)增大,900℃時，組=。(。0)。(通0)=K>1,左正〉&

一k逆C(CO2)C(H2)

(4)①溫度為7；時，若反應15min,^(CH3OH)