2023高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-第8講-離子方程式的書(shū)寫及正誤判斷-題組訓(xùn)練

第8講-離子方程式的書(shū)寫及正誤判斷1．（2021·廣東真題）宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書(shū)寫正確的是（）A．放入水中：B．通過(guò)灼熱鐵粉：C．銅絲插入熱的濃硫酸中：D．通入酸性溶液中：2．（2021·湖北真題）對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，不能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是（）A．向氫氧化鋇溶液中加入鹽酸：H++OH-=H2OB．向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液：Ag++I-=AgI↓C．向燒堿溶液中加入一小段鋁片：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑D．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3．（2021·湖南真題）對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是（）粒子組判斷和分析A、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：B、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：C、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)D、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)4．（2021.6·浙江真題）不能正確表示下列變化的離子方程式是（）A．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：B．亞硫酸氫鈉的水解：C．鋅溶于氫氧化鈉溶液：D．亞硝酸鈉與氯化銨溶液受熱反應(yīng)：5．（2021.1·浙江真題）下列反應(yīng)的方程式不正確的是（）A．石灰石與醋酸反應(yīng)：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2OB．銅片上電鍍銀的總反應(yīng)(銀作陽(yáng)極，硝酸銀溶液作電鍍液)：Ag(陽(yáng)極)Ag(陰極)C．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OD．明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓6．（2020·北京真題）下列說(shuō)法不正確的是（）A．用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4(s)+CO?CaCO3(s)+SOB．濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO+6H+C．鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：2Al+Fe2O3Al2O3+2FeD．淡黃色的過(guò)氧化鈉敞口放置變成白色：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑7．（2020·天津真題）下列離子方程式書(shū)寫正確的是（）A．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)：B．FeSO4溶液與溴水反應(yīng)：C．NaOH溶液與過(guò)量H2C2O4溶液反應(yīng)：D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2:8．（2020.1·浙江真題）不能正確表示下列變化的離子方程式是（）A．BaCO3溶于鹽酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2OB．FeCl3溶液腐蝕銅板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O=2＋CO32—D．醋酸鈉水解：CH3COO?＋H2OCH3COOH＋OH?9．（2020.7·浙江真題）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．溶液與少量溶液反應(yīng)：B．電解水溶液：C．乙酸乙酯與溶液共熱：D．溶液中滴加稀氨水：10．（2019.11·浙江真題）能正確表示下列離子方程式是（）A．KI溶液久置空氣中變黃色：4I-＋O2＋2H2O=2I2＋4OHˉB．少量三氧化硫與氨水反應(yīng)：SO3＋NH3·H2O=NH4+＋HSO4-C．Na與CuSO4水溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2+＝Cu＋2Na+D．（NH4）2SO4和FeSO4混合溶液與足量NaOH反應(yīng)：Fe2+＋2OHˉ=Fe（OH）2↓11．（2019.4·浙江真題）不能正確表示下列變化的離子方程式是（）A．二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5SO2＋2H2O＋2MnO4-2Mn2+＋5SO＋4H+B．酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I?＋2H+＋H2O2I2＋2H2OC．硅酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：SiO32-＋2H+H2SiO3↓D．硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2+＋2Fe2Fe3+＋3Cu12．（2018.4·浙江真題）下列離子方程式正確的是（）A．大理石與醋酸反應(yīng)：CO32－+2CH3COOH==2CH3COO－+H2O+CO2↑B．高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2OC．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+D．氫氧化鈉溶液與過(guò)量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+H2O13．（2021·模擬預(yù)測(cè)）類推思維是化學(xué)解題常用的思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是（）選項(xiàng)已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+將Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOCHCl與Fe(OH)3反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OHI與Fe(OH)3反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性：H++OH-=H2O稀HNO3與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：H++OH-=H2O第8講-離子方程式的書(shū)寫及正誤判斷答案及解析1．【答案】D【解析】A．放入水中化學(xué)方程式應(yīng)該是：，A選項(xiàng)中氧元素不守恒，A錯(cuò)誤；B．通過(guò)灼熱鐵粉應(yīng)高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，B錯(cuò)誤；C．銅絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應(yīng)是二氧化硫，C錯(cuò)誤；D．通入酸性溶液中，被氧化為，被還原為，再根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒可得離子方程式為，D正確；故選D。2．【答案】D【解析】A．化學(xué)方程式為，強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，可溶性鹽拆開(kāi)，離子方程式，A項(xiàng)正確；B．化學(xué)方程式為，鉀鹽，硝酸鹽要拆開(kāi)，離子方程式為，B項(xiàng)正確；C．化學(xué)方程式為，離子方程式，C項(xiàng)正確；D．向次氯酸鈣溶液中通入少量氣體，發(fā)生反應(yīng)生成和，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。3．【答案】B【解析】A．Al3+和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成Al，故A錯(cuò)誤；B．S2和H+反應(yīng)生成單質(zhì)硫、二氧化硫和水，離子方程式為：2H++S2=S↓+SO2↑+H2O，故B正確；C．Fe3+可以將H2O2氧化得Fe2+和O2，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．在酸性條件下Mn能將Cl-氧化為Cl2，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案選B。4．【答案】A【解析】A．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；B．亞硫酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，在溶液中水解生成亞硫酸和氫氧化鈉，水解的離子方程式為HSO+H2OH2SO3+OH-，故B正確；C．鋅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋅酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑，故C正確；D．亞硝酸鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應(yīng)生成氯化鈉、氮?dú)夂退?，反?yīng)的離子方程式為NO+NHN2↑+2H2O，故D正確；故選A。5．【答案】A【解析】A．碳酸鈣難溶于水，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，石灰石與醋酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A錯(cuò)誤；B．銀作陽(yáng)極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Ag-e-=Ag+，銅片作陰極，陰極的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，總反應(yīng)為Ag（陽(yáng)極）Ag（陰極），B正確；C．Cu與稀硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，C正確；D．明礬溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，參與反應(yīng)的Ba2+與OH-物質(zhì)的量之比為1:2，生成的Al(OH)3與BaSO4沉淀物質(zhì)的量之比為2:3，反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D正確；答案選A。6．【答案】B【解析】A．硫酸鈣的溶解度大于碳酸鈣的溶解度，溶解度大的物質(zhì)能向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，所以鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，沉淀轉(zhuǎn)換的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)，平衡一般向生成更難溶物質(zhì)的方向移動(dòng)，則離子反應(yīng)為：CaSO4(s)+CO?CaCO3(s)+SO，故A正確；B．濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)是由于氯氣與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+2I-=I2+2Cl-，故B錯(cuò)誤；C．鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑發(fā)生反應(yīng)生成熔融態(tài)的鐵單質(zhì)，可用于焊接鋼軌，發(fā)生的反應(yīng)為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故C正確；D．空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，過(guò)氧化鈉可與水和二氧化碳反應(yīng)，淡黃色的過(guò)氧化鈉敞口放置變成白色，發(fā)生的反應(yīng)有：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氫氧化鈉繼續(xù)與二氧化碳反應(yīng)，最終白色物質(zhì)為碳酸鈉，故D正確；答案選B。7．【答案】B【解析】A．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣和水和二氧化碳，碳酸鈣是固體難溶物，寫離子方程式時(shí)不能拆成離子形式，正確的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．FeSO4溶液與溴水反應(yīng)時(shí)，溴單質(zhì)氧化了亞鐵離子，將亞鐵離子氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：，故B正確；C．氫氧化鈉與過(guò)量的草酸反應(yīng)，說(shuō)明氫氧化鈉的量不足，生成草酸氫鈉，正確的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．苯酚鈉中通入少量或過(guò)量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氫鈉，苯酚的酸性弱于碳酸強(qiáng)于碳酸氫根，故正確的離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；答案選B。8．【答案】C【解析】A．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，碳酸鋇為難溶性鹽，不能拆寫，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O，故A正確；B．FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，故B正確；C．苯酚的酸性比碳酸弱，苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為＋CO2＋H2O→＋HCO3—，故C錯(cuò)誤；D．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，水解的離子方程式為CH3COO?＋H2OCH3COOH＋OH?，故D正確；故選C。9．【答案】C【解析】A．(NH4)2Fe(SO4)2可以寫成(NH4)2SO4?FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，OH-先與Fe2+反應(yīng)，再和反應(yīng)，由于Ba(OH)2較少，不會(huì)參與反應(yīng)，離子方程式為：Fe2+++Ba2++2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，A錯(cuò)誤；B．用惰性材料為電極電解MgCl2溶液，陽(yáng)極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極反應(yīng)為：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2↓+H2↑，總反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，B錯(cuò)誤；C．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液共熱時(shí)發(fā)生水解，生成乙酸鈉和乙醇，離子方程式為：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH，C正確；D．向硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸銨，一水合氨為弱電解質(zhì)，在離子反應(yīng)中不能拆開(kāi)，離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O=2+Cu(OH)2↓，D錯(cuò)誤。答案選C。10．【答案】A【解析】A．碘離子會(huì)被空氣中的氧氣氧化為碘單質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B．硫酸氫根離子無(wú)法在堿性條件下大量存在，選項(xiàng)B不正確；C．金屬鈉投入到硫酸銅水溶液中會(huì)先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，接著氫氧化鈉會(huì)和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，選項(xiàng)C不正確；D．氫氧化鈉會(huì)和硫酸銨生成弱電解質(zhì)一水合氨，要以化學(xué)式寫在方程式中，選項(xiàng)D不正確。答案選A。11．【答案】D【解析】D．Fe3+氧化性大于Cu2+，所以Cu2+只能將Fe氧化到Fe2+，因而硫酸銅溶液中加少量的鐵粉的離子方程式為Cu2+＋FeFe2+＋Cu，D項(xiàng)錯(cuò)誤。其他3個(gè)選項(xiàng)的離子方程式都是正確的。故答案選D。12．【答案】D【解析】A．CaCO3難溶，書(shū)寫離子方程式時(shí)不要拆分，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．等式兩端電荷不守恒，正確的式子應(yīng)為2MnO4－+10Cl－+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．漂白粉溶液吸收少量的二氧化硫氣體的方程式應(yīng)為Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。D．氫氧化鈉溶液與過(guò)量碳酸氫鈣溶液反應(yīng)，生成碳酸