高一化學(xué)化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量測試題

高一化學(xué)化學(xué)鍵化學(xué)反響與能量測試題質(zhì)量檢測試題北師大廈門海滄附屬實驗中學(xué)李秀霞海滄區(qū)教育教研中心鄧聯(lián)勝說明：1、本試卷分A、B兩卷，A卷總分值100分B卷總分值50分考試時間90分鐘2、請將符合題意答案填入相應(yīng)空格中A卷〔總分值100分〕一、選擇題:〔此題共16小題，每題3分，共48分，每題只有一個選項符合題意〕。1.酒精燃燒過程中，發(fā)生了能量轉(zhuǎn)化。以下判斷中正確是：〔〕A.化學(xué)能局部轉(zhuǎn)化為熱能B.電能局部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.熱能局部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.光能局部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能2.以下化合物中所有化學(xué)鍵都是共價鍵是：〔〕A.Na2O2B.NaOHC.BaCl2D.CH43.以下物質(zhì)在變化過程中，化學(xué)鍵沒有被破壞是：〔〕A.食鹽溶解B.干冰升華C.氯化銨受熱，固體消失D.電解水4.元素A原子最外層有6個電子，元素B原子最外層有3個電子，那么A與B形成化合物可能化學(xué)式是：〔〕A.B2A3B.B2AC.BA2D.BA5.NO和CO都是汽車尾氣中有害物質(zhì)，它們能緩慢地反響生成氮氣和二氧化碳，對此反響，以下表達(dá)正確是：〔〕A.使用適當(dāng)催化劑不改變反響速率B.降低壓強能提高反響速率C.升高溫度能提高反響速率D.改變壓強對反響速率無影響6.在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成原電池裝置中，工作一段時間后，以下說法正確是：〔〕A.鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B.電流方向是從鋅片流向銅片C.溶液中硫酸物質(zhì)量濃度減小D.電解質(zhì)溶液pH保持不變7．以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子構(gòu)造是：〔〕A．H2OB．BF3C．CCl4D．PCl58．以下關(guān)于實驗室制取氣體所用試劑組合不合理是：〔〕 A．制Cl2：MnO2、鹽酸〔濃〕 B．制H2：硫酸〔稀〕、Zn C．制O2：MnO2、H2O2 D．制CO2：硫酸〔稀〕、CaCO39．對反響A+3B2C來說，以下反響速率最快是：〔〕A．v(A)=0．3mol／(L·min) B．v(B)=0．6mol／(L·min)C．v(C)=0．5mol／(L·min) D．v(A)=0．01mol／(L·s)10．將鹽酸滴到碳酸鈉粉末上，能使反響最初速率加快是：〔〕A．鹽酸濃度不變，使用量增大1倍 B．鹽酸濃度增加1倍，用量減至1/2C．增大碳酸鈉粉末用量D．使反響在較低溫度下進(jìn)展11．把鎂條投入到盛有鹽酸敞口容器里，產(chǎn)生H2速率可由右圖表示。在以下因素中：①鹽酸濃度；②鎂條表條面積；③溶液溫度；④Cl濃度。影響反響速率因素是〔〕A.①④B.③④C．①②③D.②③12.用鐵片與稀硫酸反響制取氫氣時，以下措施不能使反響速率加快是：〔〕A.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸B.加熱C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉13.一定溫度下，反響N2〔g〕+3H2(g)2NH3(g)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志是：〔〕A.N2，H2和NH3物質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2C.N2與H2物質(zhì)量之和是NH3物質(zhì)量2倍D.單位時間里每增加1molN2，同時增加3molH214.有以下物質(zhì)：①NaOH固體；②濃硫酸；③NH4NO3晶體；④CaO固體?，F(xiàn)將它們分別裝入有水錐形瓶里，立即塞緊帶U形管塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)滴有紅墨水水面呈形如以下圖所示狀態(tài)，判斷參加物質(zhì)可能是：()A.①②③④B.①②④C.②③④D.①②③15.同主族元素形成同一類型化合物，往往構(gòu)造和性質(zhì)很相似，如PH4I構(gòu)造和性質(zhì)與NH4Cl相似，有關(guān)對PH4I表達(dá)中不正確是：〔〕A.可由PH3與HI化合生成B.將其加熱可以分解C.能跟NaOH溶液反響D.是一種共價化合物16.如下圖裝置可用于：〔〕A.加熱NaHCO3制CO2B.用Cu和稀HNO3反響制NOC.用NH4Cl與濃NaOH溶液反響制NH3D.用NaCl與濃H2SO4反響制HCl

二、填空題：〔共24分〕17．〔3分〕煤礦常因瓦斯〔CH4〕爆炸而引起重大事故，為了防止事故發(fā)生，特別要求礦井通風(fēng)，嚴(yán)禁煙火，從反響條件控制分析其理由礦井通風(fēng)能降低瓦斯?jié)舛龋ё邿崃?，?yán)禁煙火是防止引燃甲烷，從而防止瓦斯爆炸。18．〔3分〕電工操作中規(guī)定，不能把銅線和鋁線擰在一起連接線路，這是因為____在潮濕空氣中，銅與鋁接觸形成原電池，鋁做負(fù)極，很快被腐蝕。19．〔7分〕〔1〕以下五種物質(zhì)中Ne②H2O③NH3KOHNa2O，只存在共價鍵是②③，只存在離子鍵是⑤，既存在共價鍵又存在離子鍵是④，不存在化學(xué)鍵是①?！蔡顚懶蛱枴场?〕在以下變化中，①碘升華②燒堿熔化③MgCl2溶于水④HCl溶于水⑤O2溶于水,未發(fā)生化學(xué)鍵破壞是①⑤，僅發(fā)生離子鍵破壞是②③，僅發(fā)生共價鍵破壞是④。〔填寫序號〕20．〔2分〕現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬，把A、B分別浸入稀硫酸中，產(chǎn)生氣泡都很慢；把C、D分別浸入水中都能產(chǎn)生氣泡；把A、B用導(dǎo)線連接同時放入裝有稀硫酸燒杯中，A上有大量氣泡析出；把C浸入D硝酸鹽溶液中，C外表有D析出。這四種金屬活動順序由強到弱為C>D>B>A。21．〔9分〕有A、B、C、D四種短周期元素,它們原子序數(shù)由A到D依次增大,A和B原子有一樣電子層數(shù),且AL層電子數(shù)是K層電子數(shù)兩倍,C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,C單質(zhì)在高溫下與B單質(zhì)充分反響,可以得到與D單質(zhì)顏色一樣淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上表達(dá)答復(fù):〔1〕元素名稱:A碳、B_氧、__C___鈉、_D___硫__〔2〕寫出AB2與氫氧化鈉反響離子方程式__CO2+2OH－=H2O+CO32－?！?〕畫出D原子構(gòu)造示意圖_______,用電子式表示化合物C2D形成過程______。三、實驗題〔共18分〕22．〔3分〕王亮在超市看到一種電池外殼紙層包裝印有右圖文字，請根據(jù)要求答復(fù)以下問題?！?〕該電池種類是__①____〔填序號〕。①干電池②蓄電池③燃料電池〔2〕該電池含有金屬元素中毒性最大是__Hg____〔寫元素符號〕?！?〕該電池使用和性能，說法正確是__A___A．該電池可應(yīng)用于鬧鐘、收音機、照相機等B．該電池可充電后反復(fù)使用C．該電池使用后不能投入火中，應(yīng)埋入地下以防污染環(huán)境23．〔6分〕某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反響過程中速率變化，他在100mL稀鹽酸中參加足量鋅粉，用排水集氣法收集反響放出氫氣，實驗記錄如下〔累計值〕：時間〔min〕12345氫氣體積〔mL〕50120232290310①哪一時間段〔指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min〕反響速率最大2～3min，原因是因該反響是放熱反響，此時溫度高。②哪一段時段反響速率最小4～5min，原因是因為此時H+濃度?、廴绻错懱珓×?，為了減緩反響速率而又不減少產(chǎn)生氫氣量，他在鹽酸中分別參加等體積以下溶液：A蒸餾水、BNaCl溶液、CNaNO3溶液、DCuSO4溶液、ENa2CO3溶液，你認(rèn)為可行是A、B。24．〔9分〕無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華，裝有無水氯化鋁露置于潮濕空氣中會爆炸并產(chǎn)生大量白霧，工業(yè)上由金屬與氯氣作用或由無水氯化氫氣體與熔融Al作用而制得，某課外活動小組在實驗室內(nèi)通過以下裝置(如以下圖)制取少量純潔無水氯化鋁。試答復(fù)以下問題：〔1〕裝置A中反響化學(xué)方程式MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O?！?〕為使實驗成功，A和B間需要加適當(dāng)裝置，請將它畫在框內(nèi)，并注明其中盛放藥品。如果A產(chǎn)生氣體直接進(jìn)入B中，實驗產(chǎn)生不良后果是AlCl3與H2O反響而爆炸答案〔3〕進(jìn)展實驗時，應(yīng)先點燃〔填寫字母，下同〕B處酒精燈，然后再點燃A處酒精燈?！?〕在C處可以收集到純潔氯化鋁，原因是AlCl3易升華。〔5〕裝置D作用是吸收多余Cl2且防止水蒸氣進(jìn)入C使AlCl3發(fā)生水解四、理論推斷題25．〔10分〕1932年美國化學(xué)家鮑林〔L．Pauling〕首先提出了電負(fù)性概念。電負(fù)性〔用X表示〕也是元素一種重要性質(zhì)，下表給出是原子序數(shù)小于2021種元素電負(fù)性數(shù)值：元素HLiBeBCNOF電負(fù)性元素NaMgAlSiPSClK電負(fù)性請仔細(xì)分析，答復(fù)以下有關(guān)問題：〔1〕根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)不同元素X值變化規(guī)律是____從上向下，X值減小__；簡述元素電負(fù)性X大小與元素金屬性、非金屬性之間關(guān)系元素電負(fù)性越大，非金屬性越強，金屬性越弱，反之亦然。〔2〕預(yù)測周期表中電負(fù)性最大元素應(yīng)為F，電負(fù)性最小元素為Cs〔放射性元素除外〕估計鈣元素電負(fù)性取值范圍<X<。〔3〕經(jīng)歷規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵兩原子相應(yīng)元素電負(fù)性差值大于時，所形成一般為離子鍵；當(dāng)小于時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中形成化學(xué)鍵類型為共價鍵，其理由是因為AlCl3中Cl和Al電負(fù)性差值為，而Br電負(fù)性小于Cl，所以AlBr3中兩元素電負(fù)性差值小于。B卷〔總分值50分〕五、選擇題〔此題包括5小題，每題4分，共20分，每題只有一個選項符合題意〕26．以下每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克制粒子間相互作用屬于同種類型是：〔〕A．食鹽和蔗糖熔化B．鈉和硫熔化C．碘和干冰升華D．二氧化硅和氧化鈉熔化27．為了說明影響化學(xué)反響快慢因素，甲、乙、丙、丁4位同學(xué)分別設(shè)計了如下4個試驗，你認(rèn)為結(jié)論不正確是：〔〕A．將形狀、大小均一樣鎂條和鋁條與一樣濃度鹽酸反響時，兩者速率一樣大B．在一樣條件下，等質(zhì)量大理石塊和大理石粉末與一樣濃度鹽酸反響，大理石粉末反響快C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸分解D．2只試管中分別參加一樣質(zhì)量氯酸鉀，其中一只試管中再參加少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣快慢不同28．德國化學(xué)家哈因創(chuàng)造了由氮氣和氫氣合成氨氣方法而獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎。現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反響發(fā)生。以下說法正確是：()A．到達(dá)平衡時，氮氣將完全轉(zhuǎn)化為氨氣B．到達(dá)化學(xué)平衡時，氮氣、氫氣和氨氣濃度一定相等C．到達(dá)化學(xué)平衡時，氮氣、氫氣和氨氣濃度不再變化D．到達(dá)化學(xué)平衡時，正反響和逆反響速率相等且為零29．?dāng)嚅_1molH2中化學(xué)鍵需要吸收436KJ能量，斷開1molCl2中化學(xué)鍵需要吸收243KJ能量，而形成1molHCl分子中化學(xué)要釋放431KJ能量，那么1mol氫氣與1mol氯氣反響時能量變化為：〔〕A．吸收183KJB．吸收366KJC．放出366KJD．放出183KJ30．下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確一組是：〔

〕選項ABCD物質(zhì)MgCl2CO2HClNaOH所含化學(xué)健類型離子鍵、共價鍵共價健離子鍵離子鍵、共價鍵所屬化合物類型離子化合物共價化合物離子化合物共價化合物六、填空題31．〔7分〕某化學(xué)反響2A(g)≒B(g)+D(g)在4種不同條件下進(jìn)展，B和D起始濃度為0，反響物A濃度(mol?L-1)隨反響時間(min)變化情況如下表：實驗序號濃度時間溫度01020304050601800℃2800℃3800℃C34820℃根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成以下填空：〔1〕實驗1到達(dá)平衡時間是40min，實驗4到達(dá)平衡時間是30min，C3>mol?L-1〔填“<〞、“>〞或“=〞〕。〔2〕實驗4比實驗1反響速率快〔填“快〞或“慢〞〕，原因是升高溫度，反響速率加快?！?〕如果2A(g)≒B(g)+D(g)是一個放熱反響，那么實驗4與實驗1相比，實驗4放出熱量多，理由是實驗4中A反響程度大，反響物質(zhì)量多。32．〔10分〕〔1〕現(xiàn)有如下兩個反響：〔A〕NaOH+HCl=NaCl+H2O〔B〕2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2①根據(jù)兩反響本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池〔A〕不能，〔B〕可以②如果不能，說明其原因〔A〕反響是非氧化復(fù)原反響，沒有電子轉(zhuǎn)移〔2〕選擇適宜材料和試劑設(shè)計一個原電池，以便完成以下反響。Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu①畫出裝置圖：②電極材料和電解質(zhì)溶液各是什么？③寫出電極反響式：①略。②鋅片、銅片〔合理答案即可，〕；CuSO4溶液③負(fù)極：Zn–2e-=Zn2+正極：Cu2++2e-=Cu33．〔8分〕甲、乙、丙、丁為4種單質(zhì)，其中甲、乙、丙為前三周期元素單質(zhì)，常溫下均為氣態(tài)；丁是日常生活中一種常見金屬。甲、乙、丙、丁分別點燃生成X、Y、Z、W4種化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：甲+丙X