高一化學(xué)魯教版必修二第二章期末復(fù)習(xí)練習(xí)題

高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)必修二第二章1.以下變化不會(huì)破壞化學(xué)鍵是〔〕A.加熱氯化銨B.干冰氣化C.汽油燃燒D.氯化氫溶于水2.在密閉容器中充入SO2和18O2，在一定條件下開(kāi)場(chǎng)反響，在到達(dá)平衡時(shí)，18O存在于〔〕A.只存在于氧氣中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于SO2和SO3中D.SO2、SO3、O2中都有可能存在3.以下各項(xiàng)中，不能說(shuō)明2HIH2+I2(g)已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)是〔〕A.單位時(shí)間內(nèi)，生成nmolH2同時(shí)生成nmolHIB.一個(gè)H—H鍵斷裂同時(shí)，有2個(gè)H—I鍵斷裂C.溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化D.溫度和體積一定時(shí)，混合氣體顏色不再變化4．以下反響屬于吸熱反響是〔〕A．Ba(OH)2與HCl中和反響B(tài)．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解C．Ba(OH)2·8H20與NH4Cl反響D．鋅粒與稀H2S04反響制取H25．化學(xué)鍵斷裂和形成觀(guān)點(diǎn)不能用于解釋以下化學(xué)事實(shí)中〔〕A．氧化復(fù)原反響B(tài)．化學(xué)反響能量變化C．加成反響D．化學(xué)反響過(guò)程本質(zhì)6．列說(shuō)法正確是〔〕A．無(wú)論怎樣控制反響條件，1mol乙酸與1mol乙醇反響都不會(huì)生成1mol乙酸乙酯B．可逆反響中，使用催化劑只能增大正反響化學(xué)反響速率C．化學(xué)反響限度決定于反響物性質(zhì)，與外界條件無(wú)關(guān)D．任何化學(xué)反響中反響物都能全部轉(zhuǎn)化成生成物7.在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反響中，破壞1molH－H鍵消耗能量為Q1kJ，破壞1molO＝O鍵消耗能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放能量為Q3kJ。以下關(guān)系式中正確是〔〕1+Q2>4Q31+Q2<4Q31+Q2<Q31+Q2＝Q8.6mol·L-1硫酸溶液與過(guò)量鋅粉反響，在一定溫度下為了減緩反響速率但又不影響生成氫氣總質(zhì)量，可以向反響物中參加適量〔〕A．固體碳酸鈉B．水C．KOH溶液D．氯化氫氣體9.以下說(shuō)法錯(cuò)誤是：〔〕A.鈉原子與氯氣反響生成食鹽后，其構(gòu)造穩(wěn)定性增強(qiáng)，體系能量降低“儲(chǔ)存〞在物質(zhì)內(nèi)部能量〔化學(xué)能〕轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來(lái)C.反響物總能量低于生成物總能量時(shí)，那么反響釋放能量10．知反響X＋Y＝M＋N為吸熱反響，對(duì)該反響以下說(shuō)法中正確是〔〕A．X能量一定低于M能量B．Y能量一定低于N能量C．X和Y總能量一定低于M和N總能量D．因該反響為吸熱反響，故該反響一定要加熱才可發(fā)生11.實(shí)驗(yàn)室可以用鐵片與稀硫酸反響制取氫氣，以下措施不能使氫氣生成速率增大是A.加熱B.不用稀硫酸，改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸C.不用鐵片改用鎂條D.滴入幾滴硫酸銅溶液x水溶液，分別加進(jìn)盛有10mL2mol/L鹽酸燒杯中，并加水稀釋到50mL，問(wèn)以下哪種x溶液與鹽酸反響速率最大〔〕A.20mL3mol/LB.20mL2mol/LC.10mL4mol/LD.10mL2mol/L13.以下圖所示裝置能夠組成原電池，并且能產(chǎn)生明顯電流是〔〕14.以下圖所示裝置中，可觀(guān)察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，下表所列M、N、P物質(zhì)中，可以組合成該裝置是〔〕選項(xiàng)號(hào)MNPA鋅銅稀硫酸B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液123456789101112131415161715.說(shuō)明金屬甲活動(dòng)性比金屬乙活動(dòng)性強(qiáng)表達(dá)正確是()A．在氧化復(fù)原反響中，甲失電子比乙失電子多B．甲比乙同價(jià)態(tài)陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)C．甲能與稀鹽酸反響生成氫氣而乙不能D．將甲、乙組成原電池時(shí)，甲為負(fù)極16.以下關(guān)于銅－鋅－稀硫酸構(gòu)成原電池有關(guān)表達(dá)，錯(cuò)誤是〔〕A.鋅為負(fù)極，鋅發(fā)生氧化反響B(tài).銅為正極，銅不易失去電子而收到保護(hù)C.負(fù)極發(fā)生復(fù)原反響，正極發(fā)生氧化反響D.外電路電子流入一極為正極，電子流出一極為負(fù)極17.在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)展反響A(g)≒B(g)+C(g)。假設(shè)反響物濃度由3mol·L-1降到1.8mol·L-1需30s，那么反響物濃度由0.8mol·L-1降至0.2mol·L-1所需反響時(shí)間為〔〕A.15sB.大于15sC.小于15sD.無(wú)法判斷18按要求對(duì)以下物質(zhì)進(jìn)展分類(lèi)aCub干冰c乙醇d乙酸e氯化氫f氯化鈉j氫氧化鈉h硫酸鋇〔1〕電解質(zhì)〔2〕非電解質(zhì)〔3〕共價(jià)化合物〔4〕離子化合物〔5〕溶于水后只破壞化學(xué)鍵，不生成新物質(zhì)有19以下實(shí)驗(yàn)操作可以到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)渴恰蔡钚蛱?hào)，多填扣分〕A．用鋁片與氧化鐵混合加熱進(jìn)展鋁熱反響。B．將蔗糖溶于水，加熱幾分鐘后再參加少量新制Cu(OH)2就可實(shí)現(xiàn)將蔗糖水解，并用新制Cu(OH)2檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物。C．只用溴四氯化碳溶液就能鑒別乙烷與乙烯。D．用NaOH除去乙酸乙酯中少量乙酸。20.現(xiàn)欲用純潔碳酸鈣與稀鹽酸反響制取二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)答復(fù)：(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如以下圖所示，分析判斷：OE、EF、FG三段中段化學(xué)反響速率最快，段收集二氧化碳最多?！?〕為了降低上述化學(xué)反響反響速率，欲向溶液中參加以下物質(zhì)，你認(rèn)為可行是〔〕。GA.蒸餾水B.氯化鈉固體GC.NaCl溶液D.濃鹽酸〔3〕除上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來(lái)降低化學(xué)反響速率21、實(shí)驗(yàn)室用以下圖所示裝置制備枯燥純潔氯氣，并進(jìn)展氯氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：

〔1〕A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，那么燒瓶中發(fā)生反響化學(xué)方程式為：

〔2〕C中盛有飽和食鹽水，其作用是

，D中濃硫酸作用是

。K中盛有Na0H溶液，其作用是

。

〔3〕F中是FeCl2溶液，F(xiàn)中現(xiàn)象是離子方程式為

〔4〕G中