高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練卷：金屬及其化合物

金屬及其化合物

一、選擇題

1.某黑色粉末可能是FesO,或Fes?！慌cFeO的混合物,為進(jìn)一步確定該黑色粉末的成分,下列實(shí)

驗(yàn)方案不可行的是（）

A.準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末,用壓充分還原,并用干燥劑收集所得水,獲得水的準(zhǔn)確質(zhì)量,

進(jìn)行計(jì)算

B.準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末,溶解于足量鹽酸,加熱蒸干溶液并在空氣中灼燒至質(zhì)量不

變,稱量所得粉末質(zhì)量,進(jìn)行計(jì)算

C.準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末,用CO充分還原,在co氣流中冷卻后準(zhǔn)確稱量剩余固體的質(zhì)

量,進(jìn)行計(jì)算

D.準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末,與一定量鋁粉混合后點(diǎn)燃,充分反應(yīng)后冷卻,準(zhǔn)確稱量剩余

固體質(zhì)量,進(jìn)行計(jì)算

2.我國(guó)正在推行垃圾分類,為研究廢舊電池的再利用，實(shí)驗(yàn)室利用舊電池的銅帽（主要成分為

Zn和Cu）回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

水、洗稀硫酸、鋅粉

滌劑30%H2C>2溶液（稍過(guò)量）

JL,]IZnO-i

g.T..卜南N溶液A操fM卜……」

|海%銅|

A.“溶解”過(guò)程中加入H◎溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cu+HQ+H2so4^=CUS04+2H20

B.溶液A中一定含有的溶質(zhì)有ZnSO,和CuSOi

C.操作M中用到的玻璃儀器有燒杯、普通漏斗和玻璃棒

D.通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作可得到ZnO

3.已知D是生活中常見(jiàn)的紫紅色金屬,B、G為單質(zhì)，C和F為氧化物,且H遇KSCN溶液顯紅色，

它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)生成的水已省略）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

…②I—

A.反應(yīng)①可以設(shè)計(jì)成原電池,實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.反應(yīng)②常用于野外焊接鐵軌

C.F屬于金屬氧化物,也屬于堿性氧化物

D.H中含有Fe",C的化學(xué)式可能為Fe304

4.Cu與濃硝酸反應(yīng)生成氮的氧化物,這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaN03和NaN02

的混合溶液,反應(yīng)過(guò)程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。

下列有關(guān)判斷正確的是()

A.若銅片為51.2g,則生成0.2molNaN03

B.常溫下,Cu遇濃硝酸發(fā)生鈍化,不可能發(fā)生上述反應(yīng)

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集的氮氧化物為20.16L

D.反應(yīng)過(guò)程中生成的Cu(N0,既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物

23+

5.Fe3O4中含有Fe\Fe,分別表示為Fe(II)、Fe(III),以FesO/Pd為催化材料,可實(shí)現(xiàn)用H2

消除酸性廢水中的致癌物NO?,其反應(yīng)過(guò)程示意圖如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()

-+

A.Pd上發(fā)生的電極反應(yīng)為H2-2e^=2H

B.Fe(II)與Fe(III)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

C.反應(yīng)過(guò)程中NO2被Fe(II)還原為N?

D.用該法處理后水體的pH降低

6.下列說(shuō)法不正確的是()

A.鈉與CuO在高溫下反應(yīng)生成Na20

B.可用A1與MgO發(fā)生反應(yīng)制取Mg

C.Na、&等活潑的金屬和非金屬用電解法制得

D.FeO在空氣里灼燒,能迅速被氧化成Fe3O4

7.勞動(dòng)開(kāi)創(chuàng)未來(lái)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是()

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包Na2c可與酸反應(yīng)

B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性

C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與H2高溫下會(huì)反應(yīng)

D技術(shù)人員開(kāi)發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜

8.下列說(shuō)法不正確的是()

A.鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌

B.鎂燃燒會(huì)發(fā)出耀眼的白光,可用于制造信號(hào)彈和焰火

C.熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶

D.工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫

9.下列物質(zhì)的性質(zhì)或用途的敘述錯(cuò)誤的是()

A.鹽酸可用于除去水垢中的CaSO&

B.“84”消毒液消毒原理是利用了NaClO的強(qiáng)氧化性

C.FezOs常用作油漆、涂料、油墨的紅色顏料

D.過(guò)氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑

10.關(guān)于化合物FeO(OCH3)的性質(zhì)，下列推測(cè)不合理的是()

A.與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCL、CH3OH,H20

B.隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO?、H20

C.溶于氫碘酸(HI),再加CCL萃取,有機(jī)層呈紫紅色

D.在空氣中，與SiO?高溫反應(yīng)能生成Fe2(SiO3)3

11.銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為CuzS,含少量FeG

SiO?等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

NH4HCO3

MnO2H2SO4溶，液NH3NH3「

輝J__L過(guò)______,「過(guò)

銅-g?*濾T調(diào)pH麗匐麗我卜濾+Cu29H)zCC)3

礦innn

1

*—亍Fe(OH)3MnCO3年

MnO2,網(wǎng)出淄04溶液

SiO2,

________________________S________________________________________________________

常溫下幾種物質(zhì)沉淀的pH表

3+

金屬離子FReCu2+Mn2+

開(kāi)始沉淀2.75.68.3

完全沉淀3.76.79.8

A.“浸取”過(guò)程生成的S為氧化產(chǎn)物

B.“調(diào)pH”過(guò)程需要將溶液調(diào)至堿性

C.“沉鎰”過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式:Mr?+HCO3+NH3^=MnC03(+NH]

D.“加熱”過(guò)程排出的Nft可以通入“沉錦”過(guò)程循環(huán)利用

12.崛3用常用于制備其他超硬、耐高溫的氮化物，實(shí)驗(yàn)室通過(guò)CuO氧化NHs制得M然后使

△

N?與鎂反應(yīng)得到MgsNz。已知Mg+2NH3^=Mg(NH2)z+H?,Mg3N2是一種淺黃色粉末，易水解。下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃C處酒精燈,再點(diǎn)燃E處酒精燈

B.裝置A中分液漏斗中的溶液為濃氨水

C.裝置D與裝置F可以對(duì)調(diào)

D.取反應(yīng)后裝置E所得固體少許,滴入蒸儲(chǔ)水,可檢驗(yàn)是否有Mg3N2

13.Ca壓是重要的供氫劑，遇水或酸能引起燃燒。利用下列裝置制備氫化鈣固體(提供的實(shí)驗(yàn)

A.裝置①在加入試劑前必須檢查裝置氣密性

B.儀器接口的連接順序?yàn)閍-c-b—f-g-d-e

C.加熱裝置④之前必須檢查氣體的純度

D.裝置③的主要作用是防止空氣中的CO?、HzO(g)進(jìn)入裝置④中

14.NiS0-6IM)易溶于水，其溶解度隨溫度升高明顯增大。以電鍍廢渣(主要成分是NiO,還

有CuO、FeO等少量雜質(zhì))為原料制備該晶體的流程如圖：

Na2cO3

溶液

稀硫酸

?6H20p~

i.除去過(guò)

過(guò)濾

廢濾Cu2+濾i.操作I

液

ii.除去溶液lii.過(guò)濾、

IFe2+洗滌、

h干燥

已知：25℃時(shí),4P（CUS）=8.9X10-35、麻（FeS）=4.9X10一，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.溶解廢渣時(shí)不能用稀鹽酸代替稀硫酸

B.除去Cu"可采用FeS

C.流程中a~b的目的是富集NiSO4

D.“操作I”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

15.鋁氫化鈉（NaAlH4）是有機(jī)合成中的一種重要還原劑。以鋁土礦（主要成分為A12O3,含SiO2

和FezOs等雜質(zhì)）為原料制備鋁氫化鈉的一種工藝流程如圖：

過(guò)量NaOH溶液NaHCC）3溶液

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.為了提高“堿溶”效率，在“堿溶”前對(duì)鋁土礦進(jìn)行粉碎

B.“反應(yīng)I”的部分化學(xué)原理與泡沫滅火器的原理相同

C.“濾渣I”的主要成分為氧化鐵和SiO2

D.“反應(yīng)m”的化學(xué)方程式為4NaH+AlCL-NaAlHd+3NaCl

二、非選擇題

16.（12分）無(wú)水FeCL是常用的芳香煌取代反應(yīng)催化劑，它具有易水解、易升華的性質(zhì)。鐵粉

與氯氣反應(yīng)制備無(wú)水FeCk的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

E和G用來(lái)收集產(chǎn)物。回答下列問(wèn)題：

（1）通入氯氣后,A中觀察到有酸霧產(chǎn)生,C中P2O5的作用是

⑵在E、G處收集產(chǎn)物是利用了FeCla的性質(zhì)。

⑶實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若F處出現(xiàn)堵塞，則在B處可觀察到的現(xiàn)象是0可通過(guò)

(填簡(jiǎn)單操作)，使實(shí)驗(yàn)?zāi)芾^續(xù)進(jìn)行。

(4)1中反應(yīng)的離子方程式為0

(5)某同學(xué)用5.60g干燥鐵粉制得無(wú)水FeCL樣品13.00g,該次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是。

⑹實(shí)驗(yàn)室中還常用S0CL與FeCL-6H20晶體共熱制備無(wú)水FeCk,該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為o檢驗(yàn)水合三氯化鐵原料中是否存在

FeCL的試劑是=

17.(12分)某礦石中含有硅、鐵、鋁的氧化物,為綜合開(kāi)發(fā)資源提高礦石的利用率，化工廠采

取如圖工藝制備鐵紅和A1CL?6H2。

礦土酹潺過(guò)濾「濾渣A沾酒洗空灼.鐵々

石4酸艮T氧化調(diào)節(jié)pH濾港B-“鈦紅

德液AA討油

1

-濾液BfAlCh?6H2O

該工藝條件下,有關(guān)金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表：

「3+「2+

金屬離子FeAl3+Fe

開(kāi)始沉淀的pH2.23.79.5

沉淀完全的pH(10-5mol?L-1)3.14.711.1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)提高酸浸效率的措施是(答出一種即可)，

最適合選擇進(jìn)行酸浸。

(2)“氧化”步驟一般采用上。2溶液，且分多次添加的方式。其涉及的離子方程式

為o

(3)調(diào)節(jié)pH的范圍為=

(4)“洗滌”濾渣B的操作是。

(5)寫(xiě)出濾渣A與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式0

⑹若礦石以kg,最后獲得改kgA1CL?6壓0,則礦石中鋁元素的含量為X100%?

(用最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)表示)

18.(12分)用含鋁不銹鋼廢渣(含SiO2,CeOa、Fe203>AI2O3等)制取CrQ(銘綠)的工藝流程

如圖所示：

2只、含KzCrO,、

K2fO3空］氣K2SiO3,力。4

鋼廢盾PH=7?8

濾渣a加熱近沸濾渣b

NaOHNa2sO3H2SO4

含KzCnO卷

Cr(OH)3^^^_「還原卜

JPH=7?8

23加熱近沸

回答下列問(wèn)題:

(DCr在元素周期表中的位置為o

(2)30)3中的COF的空間結(jié)構(gòu)為0

(3)“水浸”時(shí)，堿熔渣中的KFeOz強(qiáng)烈水解生成的難溶物的化學(xué)式為0

⑷常溫下，“酸化”時(shí)溶液的pH=8,則c(Al，=mol-L^o｛已知：常溫

下，扁［Al(0H)3］=1.3X10巧

⑸濾渣b的主要成分為。

⑹“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為。

⑺若在實(shí)驗(yàn)室里完成Cr(0H)3制取銘綠的操作，需要的主要儀器有鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、玻璃

棒、。

19.(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Agl沉淀的生成會(huì)使L的氧化能力增強(qiáng),可

將Fe"氧化。

卜2滴淀粉10滴0.1mol-L-1L足量0.1mol-L-1

(NH4)2Fe(SO4)2溶液TAgNCh溶液

『液[T|

艮-2滴碘水

步驟1步驟2步驟3

回答下列問(wèn)題：

⑴由AgNOa固體配制0.1mol?I?的AgNO3溶液50mL,下列儀器中不需要使用的有

(寫(xiě)出名稱)，配制好的溶液應(yīng)轉(zhuǎn)移到試劑瓶中保存。

d

(2)步驟1的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是;步驟2無(wú)明顯現(xiàn)象;步驟3最終的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液中

生成黃色沉淀，0由此可知，步驟3反應(yīng)的離子方程式

為o

(3)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)漏掉步驟2,直接加入過(guò)量AgNOs溶液,也觀察到與步驟3相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

該同學(xué)推測(cè)溶液中還有碘的離子(填離子符號(hào))生成,并由此對(duì)L氧化F—+產(chǎn)生了質(zhì)

疑。

(4)為了證明Agl的生成使L的氧化能力增強(qiáng)而將Fe"氧化,學(xué)習(xí)小組在上述實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上進(jìn)行

補(bǔ)充實(shí)驗(yàn):分別取少量的和步驟3試管中的上層清液置于試管a和試

管b中，分別往兩支試管中加入過(guò)量的,觀察到的現(xiàn)象

為。

20.(12分)NiS04-6H2是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛應(yīng)用于化學(xué)鍍保、生產(chǎn)電池、醫(yī)藥

工業(yè)、催化行業(yè)以及印染工業(yè)等行業(yè)中。由一種廢料(主要成分是鐵銀合金，還含有銅、鎂、

硅的氧化物)為原料制取NiSO,?6H2O的步驟如圖：

H2SO4+H2O2Na2SO4NaFNaOH

溶液溶液H2s溶液溶液

；1；

濾渣MgO

|NiSO4-6H2O}?-------……一

已知:①銀能溶于稀酸但溶解不完全,通常表現(xiàn)為+2價(jià)；

-9

②常溫下XP(MgF2)=6.4X10,

4(HF)=6.3X10-4。

(DNiSO,中陰離子的空間結(jié)構(gòu)為o

⑵“溶解”時(shí)力口入H202溶液的目的

是o

(3)“除鐵”時(shí)生成黃鈉鐵碗

[Na2Fe6(S04)4(0H)i2]沉淀，寫(xiě)出其離子方程

式：=

(4)向“除銅”后的濾液中加入NaF溶液,使Mg"轉(zhuǎn)化為MgFz沉淀除去。若溶液的pH偏低，

將會(huì)導(dǎo)致MgF2沉淀不完全，其原因

是O

(5)“沉鎮(zhèn)”后所得濾液中,可循環(huán)使用的主要溶質(zhì)為(填化學(xué)式)。

(6)NiS0,在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可制得堿性保鎘電池電極材料NiOOH?該反應(yīng)的化學(xué)

方程式為o

⑺在制備N(xiāo)iS04-6壓0晶體時(shí)，常用無(wú)水乙醇代替蒸儲(chǔ)水做洗滌劑，原因

是。

參考答案

1.D解析A項(xiàng)中，根據(jù)生成水的質(zhì)量可以計(jì)算得到氧元素的質(zhì)量，再根據(jù)黑色粉末的質(zhì)量

得到鐵元素的質(zhì)量,進(jìn)而確定黑色粉末的成分,A正確;B項(xiàng)中,最后灼燒至質(zhì)量不變所得粉末

是氧化鐵,依據(jù)氧化鐵的質(zhì)量可以計(jì)算得到鐵元素的質(zhì)量,再根據(jù)黑色粉末的質(zhì)量得到氧元

素的質(zhì)量,進(jìn)而確定黑色粉末的成分,B正確;C項(xiàng)中,剩余固體是鐵，根據(jù)黑色粉末的質(zhì)量得

到氧元素的質(zhì)量,進(jìn)而確定黑色粉末的成分,C正確;D項(xiàng)中，反應(yīng)前后都是固體，而且固體質(zhì)

量不變,不能確定黑色粉末的成分,D錯(cuò)誤。

2.D解析“溶解”過(guò)程中,加H曲溶液的目的是氧化銅單質(zhì)，使其能溶于酸生成硫酸銅,反

應(yīng)的化學(xué)方程式為CU+H202+H2S04=CUS04+2H20,A正確;溶液A中的主要溶質(zhì)為硫酸鋅和硫酸

銅,B正確;操作M為過(guò)濾,需用到燒杯、普通漏斗和玻璃棒等儀器,C正確;硫酸鋅轉(zhuǎn)變成氫氧

化鋅后再灼燒可得到氧化鋅,D錯(cuò)誤。

3.C解析D是生活中常見(jiàn)的紫紅色金屬，則D是Cu;H遇KSCN溶液顯紅色，則H中含F(xiàn)e'B、

G為單質(zhì),C和F為氧化物,B+C-F+G,則C為FezOs或FesO”反應(yīng)②是鋁熱反應(yīng)；由轉(zhuǎn)化關(guān)系推

知,B為Al,G為Fe,F為Al203;E為A1CL,A為CuCl2o反應(yīng)①為A1與CuCk溶液的反應(yīng),為自

發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故可以設(shè)計(jì)成原電池,A正確；反應(yīng)②為鋁熱反應(yīng)，常用于野外焊接鐵

軌,B正確;F為AW)%屬于兩性氧化物,C錯(cuò)誤；由上述分析可知,H中含F(xiàn)e”,C為FeG或

Fe3O4,D正確。

4.A解析分析整個(gè)反應(yīng)過(guò)程可知僅有兩種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，即

2+

Cu-*Cu,HN03-*NaN02,51.2gCu的物質(zhì)的量為0.8mol,共失去電子0.8molX2=l.6mol,由得失

電子守恒可知HNO3-NaNOz得到1.6mol電子,故產(chǎn)物中NaNOz的物質(zhì)的量為0.8mol,由鈉原子

守恒可得另一種產(chǎn)物NaNOs的物質(zhì)的量為0.2mol,A正確;常溫下,Cu能與濃硝酸反應(yīng),B錯(cuò)誤;

部分NO,會(huì)轉(zhuǎn)化為N24,而NzOi在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體,C錯(cuò)誤;反應(yīng)過(guò)程中生成的Cu??！肥?/p>

氧化產(chǎn)物,不是還原產(chǎn)物,D錯(cuò)誤。

5.D解析由題圖可知,Pd上壓失電子生成工則電極反應(yīng)為H2-2e「——2H：A正確;FeQID

得電子生成Fe(II),Fe(II)失電子生成Fe(III),則Fe(II)與Fe(III)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電

子的作用,B正確;NO,和Fe(H)反應(yīng)生成N?,氮元素的化合價(jià)降低且Fe(II)具有還原性,所以

+

反應(yīng)過(guò)程中NO2被Fe(II)還原為Nz,C正確；總反應(yīng)方程式為2H+2N02+3H2===N2+4H20,反

應(yīng)過(guò)程中消耗了H；所以用該法處理后水體的pH升高,D錯(cuò)誤。

6.B解析鈉具有強(qiáng)還原性,在高溫下與氧化銅反應(yīng)生成銅和氧化鈉,故A項(xiàng)正確;Al的金屬

性比Mg的弱,不能用Al與MgO高溫下反應(yīng)制備Mg,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;Na具有強(qiáng)還原性,F2具有強(qiáng)

氧化性,常用電解熔融鹽的方法制得Na和F2,故C項(xiàng)正確;FeO具有還原性,在空氣里灼燒,能

被空氣中的氧氣氧化生成四氧化三鐵,故D項(xiàng)正確。

7.A解析小蘇打是NaHCOs,用作發(fā)泡劑的原理是小蘇打受熱分解生成COz在面包內(nèi)部形成

許多氣孔,使得面包疏松多孔,A項(xiàng)符合題意;熟石灰具有堿性,可以與酸性廢水中的酸性物

質(zhì)發(fā)生反應(yīng),B項(xiàng)不符合題意;鐵與水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)生成Fe3O4,工人需要將模具

干燥后再注入熔融鋼水,C項(xiàng)不符合題意;鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁

薄膜,阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步反應(yīng),故鍍鋁鋼板耐腐蝕,D項(xiàng)不符合題意。

8.A解析鋁的還原性強(qiáng)于鐵,鐵粉與氧化鋁不能發(fā)生鋁熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;鎂燃燒發(fā)出耀眼的

白光,可照亮黑暗的夜空和地面,故可用于制造信號(hào)彈和焰火,B正確;熟石膏與水混合成糊

狀后很快凝固,轉(zhuǎn)化為堅(jiān)固的生石膏,故常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶,C正確;SO,是酸性

氧化物,可與氨水反應(yīng)生成(NHjSOs,故可用氨水消除燃煤煙氣中的S02,D正確。

9.A解析鹽酸不能與CaSOa反應(yīng)，不能除去水垢中的CaSO〃應(yīng)先加入NazCOs將CaSO”轉(zhuǎn)化為

CaCO3,水洗后再加入HC1除去,A項(xiàng)錯(cuò)誤；“84”消毒液的有效成分是NaClO,NaClO具有強(qiáng)氧

化性,能使蛋白質(zhì)變性,可用于殺菌消毒,B項(xiàng)正確;Fe。是紅色固體,通常較穩(wěn)定,可用作油

漆、涂料、油墨的紅色顏料,C項(xiàng)正確;過(guò)氧化鈉能與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，常用作呼

吸面具中的供氧劑,D項(xiàng)正確。

10.B解析題述物質(zhì)可看做Fe"、0、(0CHJ的組合，與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，各元素價(jià)態(tài)不發(fā)生

變化,生成氯化鐵、甲醇和水,A項(xiàng)合理;如果生成FeO、CO?、壓0,根據(jù)原子守恒可知該化合物

的化學(xué)式為FeH3co?5,與題意不符,8項(xiàng)不合理;題述物質(zhì)溶于氫碘酸可將碘離子氧化為碘單

質(zhì),加四氯化碳萃取時(shí),有機(jī)層呈紫紅色,C項(xiàng)合理;在空氣中,題述物質(zhì)與氧氣反應(yīng)可生成三

氧化二鐵,三氧化二鐵與二氧化硅高溫反應(yīng)生成硅酸鐵,D項(xiàng)合理。

11.B解析輝銅礦的主要成分為CuS“浸取”過(guò)程中CuzS-S,硫元素化合價(jià)升高,則S是

氧化產(chǎn)物,A正確；“調(diào)pH”的目的是沉淀Fe3+,轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3沉淀,若將溶液調(diào)至堿性,Cu2+,

均產(chǎn)生沉淀,B錯(cuò)誤；“沉鑄”過(guò)程中加入NHJJCOs溶液,并通入NH“發(fā)生反應(yīng)生成MnCOs

沉淀，離子方程式為Mn2++HCOg+NH3——MnC03i+NH，C正確；由題圖可知，“加熱”排出N&可

通入“沉鎰”中再次循環(huán)利用,D正確。

12.C解析實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃C處酒精燈，利用C中生成的N2排出裝置內(nèi)的空氣,再點(diǎn)燃

E處酒精燈，讓Mg和N?反應(yīng),A正確;裝置A中分液漏斗中盛有濃氨水，滴入生石灰中產(chǎn)生

NH3,B正確;裝置D和F不能調(diào)換,D中濃硫酸用于吸收N2中的NHs和水，而堿石灰不能吸收

NH3,C錯(cuò)誤;取反應(yīng)后裝置E所得固體少許,滴入蒸儲(chǔ)水,若有Mg3N2,則與水反應(yīng)生成白色沉淀

Mg(OH)2和刺激性氣體NH3,D正確。

13.AC解析裝置①為啟普發(fā)生器，加入試劑之前必須檢查裝置的氣密性,A正確;裝置①中

產(chǎn)生的也會(huì)混有氯化氫、水蒸氣，通過(guò)裝置③可以除去這兩種雜質(zhì)，所以儀器接口的連接順

序?yàn)閍-d-e-f-g(g-f)-b-c,B錯(cuò)誤;為了防止金屬鈣與空氣中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，需要

在加熱前通入氫氣排盡裝置④硬質(zhì)玻璃管中的空氣,通過(guò)檢查氫氣純度判斷空氣是否排盡,C

正確;裝置③的作用是除去氫氣中混有的氯化氫、水蒸氣,D錯(cuò)誤。

14.A解析溶解廢渣時(shí),發(fā)生的反應(yīng)主要是用酸將金屬氧化物溶解,加入稀鹽酸同樣可以達(dá)

到目的,則能用稀鹽酸代替稀硫酸,A錯(cuò)誤;除去銅離子的操作為向溶液中加入硫化亞鐵將溶

液中的銅離子轉(zhuǎn)化為更難溶的硫化銅,B正確;流程中a飛的過(guò)程為濃度較低的硫酸鎂溶液轉(zhuǎn)

化為濃度較高的硫酸保溶液的過(guò)程,是富集硫酸鎮(zhèn)的過(guò)程,C正確;硫酸保溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、

冷卻結(jié)晶,過(guò)濾、洗滌、干燥得到六水合硫酸銀晶體，則操作I為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,D正

確。

15.BC解析為了提高“堿溶”效率，在“堿溶”前對(duì)鋁土礦進(jìn)行粉碎，增大反應(yīng)物接觸面

積,A正確;過(guò)濾I所得濾液中含有過(guò)量的NaOH和NaAlO%加入NaHCOs溶液后HCO3分別與。1、

A1O)反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為OH+HCO3-COE+H2、A102+HC03+H20=COf+Al(OH)3I,

與泡沫滅火器的原理不同,B錯(cuò)誤;鋁土礦加NaOH溶解時(shí),Ala、SiO?溶解而FezOs不反應(yīng),則

過(guò)濾所得濾渣I主要成分為氧化鐵，C錯(cuò)誤；由分析可知，“反應(yīng)卬”的化學(xué)方程式為

4NaH+AlC13=NaAlH4+3NaCl,D正確。

16.答案(1)除去酸霧(2)易升華

(3)有氣泡產(chǎn)生適當(dāng)加熱F處

(4)CL+2OH=CF+C10+H20

(5)80.00%

(6)FeCl3-6H20+6S0Cl2=FeCl3+12HClt+6S02t鐵氟化鉀溶液

解析(1)潮濕的氯氣通過(guò)濃硫酸時(shí),水與濃硫酸相遇放出大量的熱使?jié)饬蛩嶂械娜趸蛞?/p>

出，三氧化硫遇到瓶?jī)?nèi)空氣中的水蒸氣形成酸霧,C中五氧化二磷的作用是除去酸霧,干燥的

氯氣和鐵粉在D中反應(yīng)生成氯化鐵,因氯化鐵易升華,到達(dá)E、G后重新凝華收集得到氯化鐵,

反應(yīng)不完的氯氣用I中NaOH溶液吸收,H中無(wú)水氯化鈣是防止I中水蒸氣進(jìn)入G中使氯化鐵

水解。

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若F處出現(xiàn)堵塞,則氯氣進(jìn)入B中,看到有氣泡產(chǎn)生,然后進(jìn)入燒杯中的NaOH

溶液中與NaOH反應(yīng);氯化鐵易升華,則可通過(guò)適當(dāng)加熱F處,使實(shí)驗(yàn)?zāi)芾^續(xù)進(jìn)行。

(4)在I中未反應(yīng)完的氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為

ci2+2or=cr+cio>H2Oo

(5)由2Fe+3Cl2==2FeC13可知，每2molFe反應(yīng)生成2moiFeCL,則5.60g(0.Imol)干燥鐵粉理

論上可制得0.ImolFeCL,其質(zhì)量為0.ImolX162.5g-moL=16.25g,因此該次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是

(6)若直接加熱FeCL-6H2,氯化鐵會(huì)水解得氫氧化鐵和HC1,HC1揮發(fā),促進(jìn)氯化鐵水解,最

終得到氫氧化鐵,實(shí)驗(yàn)室中常用SOClz與FeCL-6H20晶體共熱制備無(wú)水FeCL,說(shuō)明該過(guò)程產(chǎn)

生了HC1抑制了氯化鐵水解,結(jié)合原子守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCL-6H2O+6SOC12

-FeCl3+12HClf+6SO2t;亞鐵離子與鐵氟化鉀相遇產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，因此檢驗(yàn)水合三氯化鐵

原料中是否存在FeCL的試劑是鐵氧化鉀溶液。

17.答案(1)攪拌、升溫、將礦石粉碎、適當(dāng)增大酸的濃度

2++3+

鹽酸(2)2Fe+H202+2H=2Fe+2H20

(3)3.lWpH<3.7

(4)沿玻璃棒向過(guò)濾器中倒入蒸儲(chǔ)水至剛好沒(méi)過(guò)沉淀,待水自然流下后重復(fù)以上操作2~3次

(5)SiO2+4HF=SiF4t+2H20

⑹2^

1617711

解析由題給流程可知,礦石加入鹽酸酸浸,鐵、鋁的氧化物溶解得到可溶性金屬氯化物,二氧

化硅不與鹽酸反應(yīng),過(guò)濾得到含有二氧化硅的濾渣A和含有金屬氯化物的濾液A;向?yàn)V液A中

加入過(guò)氧化氫溶液，將溶液中的亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子；向氧化后的溶液中加入氧化鋁調(diào)節(jié)

溶液pH在3.lWpH〈3.7范圍內(nèi)，將溶液中鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,過(guò)濾得到氫氧化鐵濾

渣B和含有氯化鋁的濾液B;灼燒濾渣A得到氧化鐵，向?yàn)V液B中加入少量稀鹽酸或者通入氯

化氫,防止鋁離子發(fā)生水解，溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到六水氯化鋁

晶體。

⑴由最終制得六水氯化鋁晶體可知,酸浸時(shí)加入的酸溶液為鹽酸,攪拌、升溫、將礦石粉碎、

適當(dāng)增大酸的濃度等措施可以提高酸浸效率；

⑵由分析可知，向?yàn)V液A中加入過(guò)氧化氫溶液的目的是將溶液中的Fe”轉(zhuǎn)化為Fe",反應(yīng)的離

2++3+

子方程式為2Fe+H202+2H=2Fe+2H20;

⑶由分析可知，向氧化后的溶液中加入氧化鋁調(diào)節(jié)溶液pH在3.lWpH<3.7范圍內(nèi)，將溶液中

鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀；

(4)洗滌濾渣B的操作為沿玻璃棒向過(guò)濾器中倒入蒸儲(chǔ)水至剛好沒(méi)過(guò)沉淀，待水自然流下后

重復(fù)以上操作2~3次；

⑸濾渣A的主要成分為二氧