北京市某中學2023-2024學年高一年級上冊10月月考化學試題

高一化學

(考試時間60分鐘滿分100分)

可能用到的相對原子質量：HlC12016Ca40

第一部分(選擇題共50分)

本部分共25小題，每小題2分，共50分.在每小題列出的四個選項中，選出符合題目要求的

一項.

1.中國茶道既是飲茶的藝術，也是生活的藝術。下列泡茶的主要步驟中，屬于過濾操作的是

A.投茶B.沖泡C.濾茶D.分茶

茲A

O

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】過濾是固液分離的一種方法，濾茶是把固體茶葉和水分離，屬于過濾，故選C。

2.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是

A.KC1溶液B.Fe(OH)3膠體C.KOH溶液D.Na2sCU溶液

【答案】B

【解析】

【詳解】KC1溶液、KOH溶液、NazSCU溶液都屬于溶液，不具有膠體的性質，而Fe(OH)3膠體是膠體，膠

體中的膠?？梢允构饩€發(fā)生散射作用而產生一條光亮的通路，即發(fā)生丁達爾效應，故選項B符合題意；合

理選項是B。

3.下列關于物質分類的說法不亞確的是

A.HNOs屬于酸B.S。？屬于氧化物

C.NazCX^屬于堿D.熔融NaCl屬于純凈物

【答案】C

【解析】

【詳解】A.HN03在水溶液中電離出來的陽離子全部是H+,屬于酸，選項A正確；

B.酸性氧化物是一類能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物，SO2與堿反應生成亞硫酸鹽和

水，屬于酸性氧化物，選項B正確；

C.Na2cO3是金屬離子結合酸根，屬于鹽而不是堿，選項C不正確；

D.熔融NaCl只有氯化鈉一種物質，屬于純凈物，選項D正確；

答案選C。

4.下列物質屬于電解質且能導電的是

A.CuB.NaCl溶液C.NaOH固體D.熔融KNCh

【答案】D

【解析】

【分析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠電離出離子的化合物是電解質，據(jù)此解答。

【詳解】A.Cu是金屬單質，可以導電，不是電解質也不是非電解質，A不選；

B.NaCl溶液中含有自由移動的離子，可導電，屬于混合物，不是電解質也不是非電解質，B不選；

C.NaOH固體不導電，溶于水可電離出離子，屬于電解質，C不選；

D.熔融KNO3能夠電離出離子，屬于電解質，且可以導電，D選；

答案選D。

5.下列物質中不能與CaO反應的是

A.KOHB.H2OC.HC1D.SO2

【答案】A

【解析】

【詳解】A.KOH和CaO不反應，A符合題意；

B.CaO和水反應生成Ca(OH)2,B不符合題意；

C.CaO和鹽酸反應生成CaCb和水，C不符合題意；

D.CaO和S02反應生成CaSCh,D不符合題意；

故答案為：Ao

6.下列物質互為同素異形體的是

A.JhO和H2O2B.；H和：HC.NO和NO2D.Ch和。3

【答案】D

【解析】

【分析】同素異形體是同種元素形成的不同單質；

【詳解】A.氏0和H2O2不是單質，故A錯誤；

B.；H和汨屬于同位素，故B錯誤；

C.NO和N02不是單質，不屬于同素異形體，故C錯誤；

D.。2和。3是氧元素形成的不同單質，屬于同素異形體，故D正確；

故答案為D

7.下列電離方程式書寫不正確的是

++-

A.HNO3=H+NO；B.KOH=K+OH

2+

C.FeCl2=Fe+CrD.NH4NO3-NH^+NO；

【答案】C

【解析】

【詳解】A.硝酸在水中完全電離產生氫離子和硝酸根：HNC>3=H++NO晨選項A正確；

B.氫氧化鉀在水中完全電離產生鉀離子和氫氧根離子：KOH=K++OH-，選項B正確；

2+

C.氯化鐵在水中完全電離產生鐵離子和氯離子：FeCl2=Fe+2Cr,選項C不正確；

D.硝酸俊在水中完全電離產生鏤離子和硝酸根離子：NH4NO3-NH：+NO；,選項D正確;

答案選C。

8.下列各組物質能發(fā)生離子反應的是

A.NaCl溶液與鹽酸B.KNO3溶液與NaOH溶液

C.稀硫酸與BaCh溶液D.Na2s04溶液與HNO3溶液

【答案】C

【解析】

【詳解】A.NaCl溶液與鹽酸不反應，A不選；

B.KN03溶液與NaOH溶液不反應，B不選；

C.稀硫酸與BaCL溶液反應生成硫酸鋼沉淀和鹽酸，屬于離子反應，C選；

D.NazSCU溶液與HN03溶液不反應，D不選；

答案選C。

9.下列關于SO?性質的預測中，不育掌的是

A.具有氧化性B.具有還原性

C.能與KOH溶液反應D.能與稀硫酸反應

【答案】D

【解析】

【詳解】A.SO2中S元素化合價為+4,S元素化合價可以降低，SO2具有弱氧化性，A不符題意；

B.SO2中S元素化合價為+4,S元素化合價可以升高，SO2具有還原性，B不符題意；

C.SO2是酸性氧化物，能與KOH反應生成鹽和水，C不符題意；

D.SO2與稀硫酸不反應，D錯誤；

答案選D。

10.下列反應屬于氧化還原反應是

A.AgNOs溶液和NaCl溶液混合B.NaOH溶液和稀H2sO4混合

C.鐵片放入CuSC）4溶液中D.稀鹽酸和Na2cO3溶液混合

【答案】C

【解析】

【詳解】A.AgNOs溶液和NaCl溶液混合發(fā)生復分解反應生成氯化銀沉淀，沒有化合價的變化，A錯誤;

B.NaOH溶液和稀H2SO4混合發(fā)生酸堿中和反應，沒有化合價的變化，B錯誤；

C.鐵片放入CuS。,溶液中，鐵單質置換出銅單質，涉及元素化合價的變化，未氧化還原反應，C正確；

D.稀鹽酸和Na2cO3溶液混合，未復分解反應，沒有化合價的變化，D錯誤；

故選C。

11.下列轉化需要通過氧化還原反應才能實現(xiàn)的是

A.CuCuSO4B.Fe2O3FeCl3

C.SO3fH2sO4D.NH3^（NH4）2SO4

【答案】A

【解析】

【詳解】A.Cu-CUSO4銅元素化合價由0價變?yōu)?2價，故需要通過氧化還原反應才能實現(xiàn)，A正確;

B.Fe2（）3fFeJ各元素化合沒變，表現(xiàn)FezOs堿性氧化物的性質，B不選;

c.so3fH2SO4各元素化合沒變，表現(xiàn)SC)3酸性氧化物的性質，C不選;

D.NH3^(NH4)2SO4,各元素化合沒變，表現(xiàn)NH3溶于水形成弱堿性質，D不選；

故本題選A。

12.某元素的原子結構示意圖為即)1口.下列關于該元素的說法中，不正確的是

A.核外有3個電子層B.核外電子數(shù)為16

C.元素符號SD.在化學反應中易失去電子

【答案】D

【解析】

【詳解】A.根據(jù)原子結構示意圖可知，核外有3個電子層，A說法正確；

B.根據(jù)原子結構示意圖可知，核外電子數(shù)為16,B說法正確；

C.質子數(shù)等于原子序數(shù)，第16號元素為S元素，C正確；

D.最外層電子數(shù)為6,易得到2個電子變?yōu)镾2,D錯誤；

答案選D。

13.下列反應能用H++0H.=H2。表示的是

A.NaOH+HC1=NaCl+H20B,Cu(OH)2+2HC1=CUC12+2H2O

C.2KOH+CO2=K2CO3+H2OD.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

【答案】A

【解析】

【詳解】A.稀的強酸與強堿反應的實質為氫離子與氫氧根離子的反應，所以NaOH+HCkNaCl+H?。

可以用H++0H-=H2。表示，A符合題意；

B.Cu(0H)2為難溶物，離子方程式中保留化學式，不能用H++0H-=H2。表示上述化學反應，B不符合

題意；

C.非金屬氧化物在離子方程式中保留化學式，2KoH+CC?2=K2cO3+H2O改寫成離子方程式為：

20H+CO2=CO^+H2O,C不符合題意；

D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4J+2H2O的離子方程式表示為：

Ba2++2OH+2H++SOj=BaSC)45+2H2O,D不符合題意；

故選A?

14.NaCl溶于水，溶解過程如圖所示。下列說法不正確的是

水合b離子

水合a離子

「水分子

Ca離子

。b離子

A.a離子為C「，b離子為Na+

B.NaCl在水分子的作用下，Na+和C「之間的離子鍵斷裂

C.通電后，NaCl發(fā)生電離

D.NaCl溶液導電的原因是溶液中有自由移動的離子

【答案】C

【解析】

【詳解】A.因為C1的離子半徑比Na+的半徑小，所以a離子為C「，b離子為Na+,故A正確；

B.NaCl在水分子的作用下離解成自由移動的Na+和C「，使得Na+和C「之間的離子鍵斷裂，故B正確；

C.通電后，NaCl溶液發(fā)生電解生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，故C錯誤；

D.NaCl溶液導電的原因是在水分子的作用下離解成自由移動的Na+和C「，在電流的作用下，發(fā)生定向移

動，故D正確；

故答案：C?

15.下列反應的離子方程式書寫正確的是

+3+

A.鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H=2Fe+3H2T

B.氫氧化銅和稀鹽酸：0川+田=凡0

+

C.碳酸鈉與足量稀鹽酸反應：cot+2H-CO2T+H2O

2++

D.氫氧化領溶液與硫酸溶液反應：Ba+OH+H+SO^=BaSO4+H2O

【答案】C

【解析】

+2+

【詳解】A.鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H=Fe+H2T,A錯誤；

+2+

B.氫氧化銅是難溶性電解質，不拆為離子形式，離子方程式：Cu(OH)2+2H=2H2O+Cu,B錯

誤;

+

C.碳酸鈉與足量稀鹽酸反應：CO^+2H=CO2T+H2O,C正確；

2++

D.氫氧化鋼溶液與硫酸溶液反應：Ba+2OH+2H+SO^=BaSO4+2H2O,D錯誤;

答案選C。

16.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A.Na+、CM+、Cl、SO：B.Na+、Ca2+、CO：、NO；

C.Na+、H+、Cl、CO：D.K+、Ag\NO］、Cl

【答案】A

【解析】

【詳解】A.各個離子之間互不反應，能夠大量共存，故A正確；

B.Ca2+、CO；之間反應生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故B錯誤；

C.H+、C。；之間發(fā)生反應，不能大量共存，故C錯誤；

D.Ag+、Cl之間反應生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D錯誤；

故選：Ao

17.下列敘述不F聲的是

A.KN03固體不導電，但KN。?是電解質

B.銅絲、石墨均能導電，但它們都不是電解質

C.熔融的MgCL能導電，所以MgCL是電解質

D.MgCL溶液能導電，所以MgCL溶液是電解質

【答案】D

【解析】

【詳解】A.KN03固體不導電，但KN03在形成水溶液或熔融狀態(tài)時可以導電，所以KN03是電解質,

A說法正確；

B.銅和石墨都是單質，既不是電解質也不是非電解質，B說法正確；

C.熔融的MgCl2能導電，所以MgCL是電解質，C說法正確；

D.MgCL溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質，D說法錯誤；

答案選D。

18.下列鐵元素的代表物描述錯誤的是

代表物物質類別鐵元素價態(tài)部分性質描述

AFe單質。價能與稀鹽酸反應生成氫氣

BFe203酸性氧化物+3價能與酸反應生成鹽和水

CFeMh堿+3價能與酸反應生成鹽和水

DFeCl2鹽+2價具有還原性

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.Fe是單質，化合價為0價，能與鹽酸反應生成氫氣，A正確；

B.FezCh是堿性氧化物，能與酸反應生成鹽和水，B錯誤；

C.Fe(OH)3屬于堿，F(xiàn)e元素化合價為+3價，能與酸反應生成鹽和水，C正確；

D.FeCb屬于鹽，F(xiàn)e元素化合價為+2+價，可以被氧化為+3價，具有還原性，D正確;

答案選B。

19.如圖所示為實驗室中制備膠體的一種方法。下列說法正確的是

A.該制備方法屬于物理方法B.燒杯中液體的顏色逐漸變淺

C.可用丁達爾效應判斷是否制得膠體D.加熱能促使該分散系中的分散質粒子直徑減小

【答案】C

【解析】

【詳解】A.該制備方法有氫氧化鐵生成，屬于化學方法，故A錯誤；

B.燒杯中液體逐漸變?yōu)榧t褐色膠體，故B錯誤；

C.膠體能產生丁達爾效應，可用丁達爾效應判斷是否制得膠體，故C正確；

D.加熱可使膠體聚沉，加熱能促使該分散系中的分散質粒子直徑增大，故D錯誤；

選c。

20.氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如下圖，則下列化學反應屬于陰影部分的是

A,CH4+202CO2+2H2OB.2H2O^=2H2T+O2T

2+2+

c.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.Fe+Cu=Fe+Cu

【答案】A

【解析】

【分析】從圖中可以得出，陰影部分的反應，不屬于化合反應、不屬于分解反應、不屬于置換反應，但屬于

氧化還原反應。

點燃

【詳解】A.反應?114+2。20(2。2+21120屬于燃燒反應，屬于氧化還原反應，但不屬于化合反應、

不屬于分解反應、不屬于置換反應，A符合題意;

通電小小

B.反應2H2。^2H2T+O2T的反應物只有一種，屬于分解反應，B不符合題意;

C.反應4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3的生成物只有一種，屬于化合反應，C不符合題意；

D.反應Fe+Cu2+=Fe2++Cu中，單質Fe與可溶性銅鹽反應，生成Cu和可溶性亞鐵鹽，屬于置換反

應，D不符合題意；

故選Ao

21.用如圖裝置(攪拌裝置略)探究溶液離子濃度變化，燈光變化呈“亮一滅一亮”的是

ABD

試劑a鹽酸硫酸CuSC)4溶液蔗糖溶液

試劑bNaOH溶液Na2cO3溶液Ba(OHb溶液蒸儲水

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【分析】溶液導電性強弱與離子濃度成正比，實驗時燈泡能出現(xiàn)由‘亮滅亮'，說明在滴加溶液過程中導致離

子濃度減小，最終為0,再繼續(xù)滴加溶液，離子濃度逐漸增大。

【詳解】A.NaOH為強電解質，鹽酸滴入NaOH溶液中，發(fā)生反應生成氯化鈉和水，恰好反應時溶質為

NaCL溶液導電性不為0,不會出現(xiàn)燈熄滅現(xiàn)象，故A錯誤；

B.硫酸與NazC。?反應生成硫酸鈉和二氧化碳和水，恰好反應時溶質為Na2sCU,還有較大的離子濃度，

溶液導電性不為。，不會出現(xiàn)燈熄滅現(xiàn)象，故B錯誤；

C.Ba(OH)2為強電解質其溶液能導電因此燈為亮，CuS。4與Ba(OH)2反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋼沉

淀，恰好反應時溶液中離子濃度幾乎為0,燈光熄滅，繼續(xù)滴加CUSO4溶液燈變亮，則燈光出現(xiàn)，亮滅亮’

現(xiàn)象，故C正確；

D.蒸儲水不能使燈光變量，蔗糖為非電解質，其溶液不能導電，向蒸儲水中滴加蔗糖溶液，燈光一直保

持熄滅狀態(tài)，故D錯誤；

故選：C?

22.M與N反應時，不能實現(xiàn)圖示電子轉移的是

選項MN電子轉移

AH2O2

e-

CuSO4(溶

BFe

液)(____1(_3

MN

CAlH2s。4(稀)

DCl2Na

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.H2在O2中燃燒反應中，本質上是H原子的電子轉移到0這邊形成共用電子對，選項A不合

題意；

B.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反應中Fe失去電子，Ci?+得到電子，選項B不合題意；

C.2A1+3H2so4（?。?A12（SC>4）3+3H2T反應中A1失去電子，H+得到電子，選項C不合題意；

占燃

D.C12+2Na'=2NaCl反應中電子由Na轉移到C1形成離子化合物，電子轉移方向錯誤，選項D符合題

思；

答案選D。

23.由等質量的石灰石制備碳酸鈣的兩種實驗方案如下（部分反應物或反應條件略）。

下列說法正確的是

A.上述兩方案中發(fā)生了氧化還原反應

B.X可以是Na2cCh

+

C.④的離子方程式是CO,+2H=C02T+H20

D.若每一步均完全轉化，則方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少

【答案】B

【解析】

【詳解】A.上述兩方案中均不存在價態(tài)變化元素，都沒有發(fā)生氧化還原反應，A不正確；

B.方案甲中，Ca（0H）2+Na2cO3=CaCCh|+2NaOH,方案乙中，CaCL+Na2cO3=CaCC）3j+2NaCl,所以X可

以是Na2co3,B正確；

C.④中，CaCCh難溶于水，不能改寫成離子形式，所以離子方程式是

+2+

CaCO3+2H=Ca+C02T+H20,C不正確；

D.若每一步均完全轉化，則方案乙和方案甲的二氧化碳排放量相同，D不正確;

故選B。

24.向Na2cCh溶液中依次加入甲、乙、丙三種溶液，進行如下實驗：

Na7CO?甲白色過量乙、沉淀溶解丙》產生白

AA

溶液沉淀并產生氣體色沉淀

則甲、乙、丙中的溶質可能是

A.BaCb、H2so4、MgChB.CaCb、HNO3、AgN03

C.CaCb、HNO3、NaClD.BaCl”H2so4、Na2sO4

【答案】B

【解析】

【詳解】A.碳酸鈉可以和氯化鋼反應得到碳酸領沉淀，但是碳酸釧和硫酸反應生成硫酸鋼，沉淀不溶

解，A錯誤；

B.碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣與硝酸反應生成硝酸鈣，其溶液中有氯離子，氯離子與

銀離子形成氯化銀沉淀，B正確；

C.碳酸鈉可以和CaCb反應得到碳酸鈣沉淀，碳酸鈣沉淀溶于HNCh得到硝酸鈣溶液，但是硝酸鈣溶液和

NaCl之間不會發(fā)生反應，C錯誤；

D.碳酸鈉與氯化鋼反應生成碳酸鋼沉淀，碳酸釧和硫酸反應生成硫酸領，沉淀不溶解，D錯誤；

故選B。

25.滴有酚麟的BaCOH%溶液顯紅色，在該溶液中分別滴加X溶液后有下列現(xiàn)象。下列說法不正確的是

序

裝置X溶液現(xiàn)象

號

I/X溶液鹽酸溶液紅色褪去，無沉淀，燈泡亮度沒有明顯變化

1/H1-

溶液紅色不變，有白色沉淀生成，燈泡亮度沒有明

IINa2SO4

顯變化

/

Ba(OH)2

III(含少量酚猷)H2SO4溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗

A.實驗I中溶液紅色褪去，說明發(fā)生了反應H++0H-=H2。

B.實驗H中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒有明顯變化，說明溶液中依然存在有大量的Na+與OH」

C.實驗III中溶液紅色褪去，生成白色沉淀，燈泡逐漸變暗，說明發(fā)生了反應：

2+2-

Ba+OH-+H++SO4=BaSO4J+H2O

D.將實驗II中Na2sO4溶液換成K2S04溶液，現(xiàn)象與原實驗II中的現(xiàn)象相同

【答案】C

【解析】

【詳解】A.加入鹽酸后，發(fā)生Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O,離子方程式是H++OJT=H?。，溶

液堿性減弱導致紅色褪去，而溶液中單位體積內電荷總數(shù)變化不大因此燈泡亮度變化不大，故A正確；

B.加入硫酸鈉后Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH,溶液中仍然存在大量的Na卡與OIF，故B

正確；

C.加入硫酸后離子方程式為822++2。1￡「+21￡++5042-=：325045+21120,故C錯誤；

D.將實驗II中Na2sO,溶液換成K?SO4溶液，發(fā)生的離子反應都是Ba2++SO：=BaSO4因此現(xiàn)象

與原實驗II中的現(xiàn)象相同，故D正確；

故選C?

第二部分(非選擇題共50分)

26.現(xiàn)有下列八種物質：①。2②Fe③NaCl固體④C。？⑤稀硫酸⑥Ba(OH)2溶液⑦稀鹽酸⑧

CaCOs固體

(1)以上物質屬于酸性氧化物的是(填序號，下同)，屬于電解質的是.

(2)上述物質中，兩種物質之間可發(fā)生H++OH-=H2。，該離子反應對應的化學方程式為

(3)上述物質中，生成沉淀的復分解反應的厚于方程式_________________________

【答案】⑴①.④②.③⑧

(2)2HC1+Ba(OH)?=BaCl2+2H2O

+2+

(3)2H+SOj+Ba+2OH=BaSO4J+2H2O

【解析】

【小問1詳解】

酸性氧化物與堿反應只生成鹽和水，因此屬于酸性氧化物的有④CO2；電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下

能導電的化合物，故屬于電解質的有：③NaCl固體⑧CaCC)3固體。

【小問2詳解】

上述物質中，氫氧化鋼溶液和鹽酸混合，可發(fā)生H++OH-=口2。，該離子反應對應的化學方程式為:

2HCl+Ba(OH)o=BaCl2+2H2O。

【小問3詳解】

上述物質中，氫氧化領和稀硫酸溶液混合，可生成沉淀，其離子方程式為：

+2+

2H+SO^+Ba+2OH=BaSO4^+2H2O

27.閱讀下面一段材料并回答問題。

ZnO是鋅的一種氧化物，不溶于水、乙醇，可溶于大多數(shù)酸、強堿等，在濃氫氧化鈉溶液中可生成

Na2ZnO2。

ZnO有著廣泛的用途。它可用作白色顏料，俗稱鋅白，其優(yōu)點是遇酸性氣體H2s不變黑，因為生成的ZnS

也是白色的。ZnO也可用于某些化工原料氣的脫硫，利用ZnO水懸濁液吸收S。？，再通入空氣，最終可得

到ZnS。,。ZnO具有收斂作用，可殺菌并且加速傷口愈合，在醫(yī)藥上常調制成軟膏。ZnO還是新一代的

光電半導體材料，因其具有良好的抗輻射性能，可以在太空等環(huán)境應用。

工業(yè)上有多種制備ZnO的方法，直接沉淀法是其中一種。該法是以可溶性鋅鹽和一水合氨(NH^H2。)為

2+

原料，發(fā)生如下反應：2NH3-H2O+Zn=Zn(OH)9+2NHt；ZnlOHb2ZnO+H?。。用此法可

以制得納米級ZnO,其在磁、光、電、敏感性等方面具有普通ZnO無法比擬的特殊性能和新用途。

(1)根據(jù)ZnO的性質可知它屬于(填字母)。

a.酸性氧化物b.堿性氧化物c.兩性氧化物

(2)ZnO遇H2s發(fā)生反應的化學方程式是。

(3)判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯”)

①ZnO用于工業(yè)脫硫的反應方程式為ZnO+S。？=ZnS04。

②ZnO可用作光電半導體材料。

③用一水合氨制備ZnO的反應不是氧化還原反應。

④納米級ZnO和普通ZnO粒子大小不同，性能有所不同。

【答案】(1)c(2)ZnO+H2S=ZnS+H2O

⑶①.錯②.對③.對④.對

【解析】

【小問1詳解】

ZnO可溶于大多數(shù)酸、強堿等，在濃氫氧化鈉溶液中可生成NazZnOz，則氧化鋅和酸、堿均生成鹽和

水，屬于兩性氧化物，故選c。

【小問2詳解】

ZnO遇酸性氣體H2s不變黑，因為生成的ZnS也是白色的，反應為ZnO+I^S=ZnS+H2。。

【小問3詳解】

①ZnO水懸濁液吸收SO?,再通入空氣，最終可得到Z11SO4,故ZnO用于工業(yè)脫硫的反應方程式為

2ZnO+2SO2+O2=2ZnSO4,錯誤；

②ZnO還是新一代的光電半導體材料，ZnO可用作光電半導體材料，正確；

③可溶性鋅鹽和一水合氨(NH3-H2。)為原料，發(fā)生如下反應：

2+

2NH3-H2O+Zn=Zn(OH)2+2NH^；Zn(OH)2=ZnO+H20,反應中沒有元素化合價改變，故

用一水合氨制備ZnO的反應不是氧化還原反應，正確；

④納米級ZnO,其在磁、光、電、敏感性等方面具有普通ZnO無法比擬特殊性能和新用途，故納米級

ZnO和普通ZnO粒子大小不同，性能有所不同，正確。

28.鐵是目前產量最大、使用最廣泛的金屬.有關鐵及其化合物的有關反應如下：

①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

②FezOs+6HCl=2FeC13+3為0

③Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3J+3Na2SO4

?島7目

④3C0+Fe2O30皿2Fe+3CO2

依據(jù)以上反應，回答下列問題：

(1)以上反應是氧化還原反應的是(填序號).

(2)書寫Fe2(SO)的電離方程式.

(3)寫出反應②的離子方程式______________

(4)反應④化合價升高的元素是(填元素符號)，氧化劑是(填化學式).

3+

【答案】⑴①④(2)Fe2(SO4)3=2Fe+3SO；

+3+

(3)Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

(4)①.CFe203

【解析】

【小問1詳解】

①Fe+CuSO4=Cu+FeSC>4,該反應為置換反應，鐵元素和銅元素化合價變化，屬于氧化還原反應；

②Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2。，該反應為復分解反應，各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應；

③Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3，+3Na2so=該反應為復分解反應，各元素化合價不變，不屬于

氧化還原反應；

④3CO+Fe2(J3=皿2Fe+3co2,碳元素和鐵元素化合價變化，屬于氧化還原反應；

【小問2詳解】

3+

Fe2(SC>4)3屬于強電解質，完全電離出離子，電離方程式：Fe2(SO4)3=2Fe+3SO^;

【小問3詳解】

+3+

氧化鐵與鹽酸反應，離子方程式：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O；

【小問4詳解】

3C0+Fe2O3-=皿2Fe+3CO2,C元素化合價從+2價升高到+4價；Fe元素化合價從+3價降低為0

價，作氧化劑；

29.某小組在實驗室探究Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應的實質。向Ba(OH)2溶液中滴加鹽酸，測定導

電率的變化如圖所示，回答下列問題：

(30000TA

U

V

S

3

耕20000\/

出

昨10000\/

I_____?B?_____?_____]?

50100150200

鹽酸體積(mL)

(1)Ba(OH)2在水中以離子形式存在實驗證據(jù)是-Ba(OH)2的電離方程式為。

(2)AB段，發(fā)生的離子反應是o

(3)B點恰好完全反應，此時溶液中存在的微粒有H2。、0

(4)下列化學反應的實質與Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應的實質相同的是o

ABa(OH)2和H2sO4BNaOH和H2sO4CBa(OH)a與HNO3

+2

【答案】①.A點的導電率高②.Ba(OH)2=Ba2++20tT?.H+OH=H2O?.Ba\Cl

⑤.BC

【解析】

【分析】溶液的導電率和離子濃度有關系，和離子所帶電荷也有關系。A-B段，H+和OH反應生成

H2O,溶液中離子濃度減??；B-C段，隨著鹽酸的加入，溶液中離子濃度增大，溶液導電率增高；因此可

以推出B點時，Ba(OH)2和HC1恰好完全反應，據(jù)此分析解答。

【詳解】(1)ATB段，A點的溶液導電率高，隨著鹽酸的量的增多，溶液的導電率減小，是因為發(fā)生反應

+

H+OH=H2O,溶液中離子濃度減小，說明Ba(OH)2在水中以離子形式存在；Ba(OH)2的電離方程式

2+2+-

為：Ba(OH)2=Ba+2OH；故答案為：A點的導電率高；Ba(OH)2=Ba+2OH；

++

(2)A—B段，Ba(OH)2和HC1發(fā)生反應，離子方程式為：H+OH=H2O；故答案為：H+OH=H2O；

(3)B點，Ba(OH)2和HC1恰好完全反應，此時溶液中存在的微粒有H2O、Ba2\Cl"；故答案為：Ba2\Cl

+

(4)Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應的實質是：H+OH、H2O；

A.Ba(OH)2和H2s。4反應的實質是：2H++SO；+Ba2++2OH-=BaSC)45+2H,故A不選；

+

B.NaOH和H2so4反應的實質是：H+OH=H2O,故B選；

+

C.Ba(OH)2與HNO3反應的實質是：H+OH=H2O,故C選；故答案選：BC。

30.某同學在研究Fe與H2s。4的反應時，進行了如下實驗.

足量

氫氧化鈉

溶液

膜。

氧化

密的

層致

成一

面生

鐵表

會使

硫酸

：i濃

資料

。

褪色

溶液

品紅

能使

2氣體

iiSO

o

為

方程式

的離子

酸反應

與稀硫

中，鐵

實驗I

(1)

0

是

其原因

止，

快停

應很

，反

變黑

迅速

表面

鐵絲

II中，

實驗

(2)