高一化學(xué)上冊第一章講課稿

緒言化學(xué)——人類進步的關(guān)鍵一課時質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)，初步了解化學(xué)與生活有著密切的聯(lián)【板書】緒言化學(xué)——人類進步的關(guān)鍵現(xiàn)存資料表明：有關(guān)化學(xué)的書籍最早出現(xiàn)在歐洲文藝復(fù)興時【板書】二、我國在化學(xué)發(fā)展史上的成就如1965年，我國的科學(xué)工作者合成的結(jié)晶牛胰島素是世界上首次用化學(xué)方法合成的具有生命活性的蛋白質(zhì)；1981年，我國科學(xué)家又在世界上首次用人工方法合成了一種具有與天然【板書】三、化學(xué)于人類社會發(fā)展的關(guān)系4.化學(xué)與生命人體中的元素對人體健康的作用以及探索生命的奧秘都離不【講解】3.重視化學(xué)與社會、生產(chǎn)和生活的聯(lián)系。第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化第一節(jié)氧化還原反應(yīng)2.使學(xué)生會用化合價升降及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反教學(xué)重點三課時第一課時【板書】第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化一、化學(xué)反應(yīng)類型【討論】(1)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的概念是什么?反應(yīng)類型表示式舉例化合反應(yīng)C+O?====**CO?分解反應(yīng)CaCO?====***CaO+CO?置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)+H?O+CO,個*類型?CuSO?+2NaOH====Cu(OH)CH?+2O?====**CO?+2H?O除分別屬于基本反應(yīng)類型中的化合反應(yīng)和置換反應(yīng)外，從得反應(yīng)類型舉例得、失氧情況定義氧化反應(yīng)C+O?===**CO?碳得氧還原反應(yīng)====**Cu+H?O氧化銅失氧【投影2】分析初中學(xué)過的三個反應(yīng)(依次填入)化學(xué)反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)基本反應(yīng)類型置換反應(yīng)Cu+CO?個置換反應(yīng)====**Cu+CO?(2)由氫氣還原氧化銅的實驗分析，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是單獨存在還是同時存在?(由有水珠生成及氧化銅變紅的現(xiàn)象說(3)如果2Na+Cl?===**2NaCl的反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，【投影3】下列反應(yīng)各自屬于哪種基本反應(yīng)類型?如果均為氧化還原Fe?O?+3CO====***2Fe+3CO?板書設(shè)計第一節(jié)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)類型表示式舉例化合反應(yīng)分解反應(yīng)個置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)+H?O+CO?個*二、氧化還原反應(yīng)反應(yīng)類型舉例得、失氧情況定義氧化反應(yīng)C+O?===**CO?碳得氧物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)還原反應(yīng)====**Cu+H?O氧化銅失氧含氧化合物中氧被奪去的反應(yīng)第二課時【投影1】反應(yīng)實例組成和標(biāo)志性質(zhì)的標(biāo)志(化合價)實質(zhì)分析(電子轉(zhuǎn)移)①CuO十H?====**Cu+H?OZnCl?+H?點呢鈉原子失去一個電子，鈉元素的化合價從0升高到+1,被氧化。氯元素由0價降低到一1價，被還原?！痉治觥客瑯?，我們再來分析反應(yīng)偏向于氯原子，因此氫元素由0價升高到+1價，被氧化，氯元素由0價降低到—1價，被還原?！景鍟繉⑼队?中的內(nèi)容填齊(全班學(xué)生做)反應(yīng)實例組成和標(biāo)志性質(zhì)的標(biāo)志(化合價)實質(zhì)分析(電子轉(zhuǎn)移)①CuO+H?====**Cu+H?O有得失氧化合價改變電子發(fā)生轉(zhuǎn)移無得失氧化合價改變電子發(fā)生轉(zhuǎn)移無得失化合價改變電子發(fā)生轉(zhuǎn)移氧(1)有得失氧的化學(xué)反應(yīng)，叫氧化還原反應(yīng)。(有局限性)合價分析)(3)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)。叫氧化還原反應(yīng)。(從實質(zhì)上分析)2.電子轉(zhuǎn)移和化合價升降的關(guān)系(如書中圖1—16)反應(yīng)類型反應(yīng)實例是否屬于氧化還原反應(yīng)相互關(guān)系化合反應(yīng)C+O?===**CO?是部分是不是分解反應(yīng)是部分是不是置換反應(yīng)是全是復(fù)分解反應(yīng)不是全不是【提問】(1)表中的反應(yīng)哪個是氧化還原反應(yīng)?(2)表中的反應(yīng)屬于什么基本反應(yīng)類型?(3)基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系?同?舉例說明。(2)為什么復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)?(3)為什么置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)?(2)因為復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分并無化合價(3)因為單質(zhì)在反應(yīng)前后出現(xiàn)有關(guān)元素化合價的改變。(4)有單質(zhì)參加或生成的化合反應(yīng)或分解反應(yīng)一定是氧化還【本課小結(jié)】(1)氧化還原反應(yīng)不一定有得氧失氧。理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)定(2)電子轉(zhuǎn)移包括兩種情況：即電子的得失或偏移。(3)氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系：【作業(yè)】教材習(xí)題二(1)、三3。二、氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)反應(yīng)實例組成和標(biāo)志性質(zhì)的標(biāo)志(化合價)實質(zhì)分析(電子轉(zhuǎn)移)①CuO+H?====**Cu+H?O有得失氧化合價改變電子發(fā)生轉(zhuǎn)移無得失氧化合價改變電子發(fā)生轉(zhuǎn)移無得失化合價改變電子發(fā)生轉(zhuǎn)移ZnCl?+H?個氧(1)有得失氧的化學(xué)反應(yīng)，叫氧化還原反應(yīng)。(有局限性)(2)有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)，叫氧化還原反應(yīng)。(從化合價分析)(3)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)。叫氧化還原反應(yīng)。(從實質(zhì)上分析)2.氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系第三課時【復(fù)習(xí)提問】1。什么是氧化還原反應(yīng)?2.氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型有什么關(guān)系?【引入新課】在氫氣還原氧化銅的反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，氧化銅變成銅的實質(zhì)是得電子、被還原，而H2為氧化銅中H2稱為還原劑。(CuO是氧化劑，由學(xué)生分析)【板書】三、氧化劑和還原劑1.氧化劑和還原劑(1)定義：①氧化劑：得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)，在②還原劑：失去電子(或電子對偏離)的物質(zhì)，在反應(yīng)時(2)說明幾點：①氧化劑或還原劑均是在反應(yīng)中起某種作用的【板書】2。用“雙線橋”表示氧化還原反應(yīng)(1)表示元素化合價的變化過程。(2)表示變價過程中的反應(yīng)類型。(氧化反應(yīng)或還原反應(yīng))(3)表示變價過程中的電子轉(zhuǎn)移情況。(寫明得電子、失電子及電子的數(shù)目)(1)連接反應(yīng)前后不同價態(tài)的同種元素。(2)線橋跨越等號。(3)得失電子總數(shù)相等?！景鍟?。常見的氧化劑和還原劑物質(zhì)硫元素化合價可能的變化情況反應(yīng)中所起作用降價氧化劑H?S升價還原劑可升價也可降價既能做氧化劑，也能做還原劑化學(xué)反應(yīng)：1,根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類2,根據(jù)反應(yīng)中是否由電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)氧化3,根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加離子反應(yīng)4,從熱現(xiàn)象來分放熱反應(yīng)、吸熱化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)由一種單質(zhì)跟一種化合物發(fā)生反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)生成另外兩種化合物的反應(yīng)區(qū)別反應(yīng)物可以是單質(zhì)或化合物，生成物必是化合物必有單質(zhì)參加和生成無單質(zhì)參加和生成實例CaCO?=*=CaO+CO?===H?個十===FeSO?+AgNO?===AgCl↓*十NaNO?+CO?個3.氧化還原反應(yīng)(1)幾個主要概念①氧化還原反應(yīng)：凡是有電子得失(或共用電子對偏移)的一類②氧化與還原：在氧化還原反應(yīng)中，失電子(或電子對偏離)的變化叫氧化，其表現(xiàn)為某元素(失電子元素)化合價升高；獲得電子(或電子對偏近)的變化叫還原，表現(xiàn)為某元素(得電子元素)的化③氧化劑和還原劑：在氧化還原反應(yīng)中得電子(或電子對偏近)的反應(yīng)物叫氧化劑，失電子(或電子對偏離)的反應(yīng)物叫還原劑。常見的氧化劑：①活潑的非金屬單質(zhì)，如F?、Cl?、O?等；②某些金屬性較弱或高價的金屬陽離子，如Fe3+、Cu2+;③具有高價態(tài)KNO?等在酸性溶液中都是強氧化劑；④具有強氧化性的酸，如常見的還原劑：①活潑的金屬單質(zhì)，如Na、K、Al等；②某些非金屬單質(zhì)或含低價元素的化合物，如H?、C、CO、NH?、H?S等；④氧化性和還原性：氧化劑得電子的性質(zhì)叫氧化性，氧化劑具有氧化性。還原劑失電子的性質(zhì)叫還原性，還原劑⑤氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：氧化劑在反應(yīng)中結(jié)合電子(或偏近電子)子(或偏離電子)后，被氧化而生成的生成物，稱為氧化產(chǎn)物。綜合以上氧化還原反應(yīng)的重要概念可以總結(jié)出“六字”規(guī)律，即(2)氧化還原反應(yīng)的表示方法：雙線橋法這種方法可以表明變價元素的原子在反應(yīng)前、后電子得失的情況(3)氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)化合分解2KClO?==**==2KCl+3O?個置換復(fù)分解(4)氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中的意義①金屬的冶煉，酒、醋的釀造，可燃物的燃燒，食物在人體中的消化等均離不開氧化還原反應(yīng)。②鋼鐵的銹蝕、食物的腐敗、易燃物的自然等，給人類社會帶來危害的這些變化也都是由于發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。第二節(jié)離子反應(yīng)目的要求【】1.使學(xué)生了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念2.使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。3.使學(xué)生了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。教學(xué)重點電解質(zhì)(強電解質(zhì)和弱電解質(zhì))、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。教學(xué)難點離子反應(yīng)方程式的書寫方法。課時安排二課時教學(xué)方法第一課時：設(shè)疑、實驗、討論、講解結(jié)合的綜合教學(xué)法。第二課時：實驗引導(dǎo)、講練結(jié)合教學(xué)法。教學(xué)過程第一課時類，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多【板書】第二節(jié)離子反應(yīng)1.電解質(zhì)概念：在水溶液里或融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合的問題)如：銅(單質(zhì))、硝酸鉀溶液(混合物)不是電解質(zhì)。(3)電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離【板書】(二)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力電的原因)2.非電解質(zhì)概念：在水溶液里和融化狀態(tài)下都不能導(dǎo)5.導(dǎo)電原因6.導(dǎo)電能力強弱1.強電解質(zhì)(1)概念：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。(2)范圍：強酸、、等多數(shù)鹽2.弱電解質(zhì)(1)概念：在水溶液中只有一部分電離成離子的電解質(zhì)。弱堿(可溶性)、(不溶性)等。水(1)電解質(zhì)：凡在水溶液或融化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须?2)強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)離子化合物、某些共價化合物某些共價化合物電離條件溶于水或熔融溶于水電離程度完全電離，不可逆部分電離，可逆溶液中電解質(zhì)離子(水合離子)分子和離子共存，主要以存在形式分子形式存在類別、舉例強堿(KOH、Ba(OH)?等)強酸(H?SO?、HNO?等)大多數(shù)鹽(NaCl、BaSO?弱堿(NH?·H?O等)弱酸(H?CO?、CH?COOH兩性氫氧化物Al(OH)?水2。離子反應(yīng)離子反應(yīng)定義：有離子參加的反應(yīng)離子交換型：復(fù)分解反應(yīng)離子方程式：定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化2.介紹燃料燃燒的條件，培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約能源和環(huán)境保護的意識。教學(xué)重點教學(xué)難點課時安排一課時教學(xué)方法教學(xué)用具教學(xué)過程2C+O?===**CO?CH?+2【投影】課本圖1—151990年我國化石燃料和水電能源的消耗構(gòu)成示意圖【板書】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【學(xué)生實驗】四人一組，做課本「實驗1—3」和「實驗1—4]注意：①滴管的使用規(guī)范。②Ba(OH)?·8H?O與NH?Cl的比例【提問】(引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象)通過實驗，觀察到什么現(xiàn)象?得出什【設(shè)問】為什么有的反應(yīng)放熱?有的反應(yīng)吸熱呢?(學(xué)生討論)熱能(光能、電能)等而被“釋放”出來，或者熱能等轉(zhuǎn)化為【自學(xué)】課本相關(guān)內(nèi)容(時間7～8分鐘)3.什么是化石燃料?人類無休止地4.燃料充分燃燒的條件是什么?6.為什么固體燃料要粉碎后使用?7.導(dǎo)致酸雨形成的主要原因是什么?8.怎樣高效、清潔地利用煤炭?【板書】2。煤燃燒產(chǎn)生SO2——導(dǎo)致酸雨的主要原因1?；瘜W(xué)反應(yīng)中能量的變化2。燃料的充分燃燒第二章堿金屬教學(xué)重點教學(xué)難點一課時【板書】第二章堿金屬【板書】二、鈉的化學(xué)性質(zhì)1.和氧氣反應(yīng)4Na+O?====2Na?O(白色)(