2024-2025學年重慶烏江新高考協(xié)作體高三上學期二調化學試題及答案

重慶烏江新高考協(xié)作體2025屆高考質量調研(二)化學試題(分數(shù)：100分，時間：75分鐘)一、選擇題1.下列表示正確的是A.基態(tài)Fe的電子排布式：6B.二氯乙烷的結構簡式：22MgHC.的電子式2NHD.的VSEPR模型：32.下列含有非極性鍵的離子晶體是①醋酸鈉固體②氫氧化鉀固體③過氧化鈉固體④金剛石⑤固態(tài)乙醇⑥氯化鈣固體A.③⑥B.①③C.③④⑤D.②⑥3.下列有關物質的量濃度的敘述正確的是1A.1L水中溶解了后，所得溶液濃度為LB.配制1L0.1mol1的4，需用16g膽礬C.從中取出，則這的物質的量濃度是原溶液的1/102424431(aq)中，cSO241.5molLD.2L0.5mol1的24.某同學在做鈉的燃燒實驗時，觀察到火焰的顏色為（）A.紅色B.紫色C.藍色D.黃色5.主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20，X與Y相鄰，Y、W的最外層電子數(shù)之和等于Z的族序數(shù)，Z的最高正價和最低負價代數(shù)和為4，化合物YQ可作為火箭推進劑，普遍用在24衛(wèi)星和導彈的姿態(tài)控制上。下列說法錯誤的是A.X和Z的單質均存在多種同素異形體B.Q、Y和Z三種元素只能形成共價化合物C.Q和W形成的化合物的水溶液呈堿性D.WZXY溶液常用于Fe3+的檢驗6.根據(jù)如圖信息，判斷下列說法中錯誤的是2Pt2OA.轉化過程中，發(fā)生還原反應B.轉化過程中，氧化產(chǎn)物有、Pt2O2N2OC.轉化過程中，是氧化劑D.該轉化實現(xiàn)了CO、N2O的無害化處理7.化學符號是我們的化學語言，下列有關化學用語使用正確的是A.MgCl2的形成過程可表示為B.中子數(shù)比質子多3的氯原子：20ClC.HClO的結構式：H-O-ClD.Na2S的電子式為8.PM2.5細顆粒物含有的毒性物質來源之一是汽車尾氣排放。通過排氣管加裝催化裝置，可有效減少催化劑CO和NO的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生的反應為：2NOx+2xCON+2xCO，下列關于此反應22的說法中，錯誤的是A所涉及元素中原子半徑：C＞N＞OB.當x=2時，每生成，轉移電子數(shù)為，N為氧化產(chǎn)物22中氮元素的化合價為2價C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1時，和xND.等物質的量中，共用電子對數(shù)之比為3∶4229.五氧化二釩(VO)是一種兩性氧化物，具有強氧化性，其制備方法如下圖所示。下列關于五氧化二釩的25說法中錯誤的是(??)A.五氧化二釩的結構式為VO-2B.VO溶于堿生成25C.“沉釩”涉及反應的化學方程式為6NaVO＋2HSO＋2NHCl=(NH)VO＋2NaSO＋2HO＋2NaCl324442616242D.VO＋6HCl(濃)＝2VOCl＋Cl↑＋3HO，生成1molCl轉移電子數(shù)為2N252222AN10.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是AD2OH2ON多個質子AA.1mol比1molNB.常溫下，12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)目為2A3NAC.1的NH4溶液中的數(shù)目為3NAD.標準狀況下，22.4L與水反應，轉移電子的數(shù)目為211.下列化合物不能通過化合反應生成的是A.Cu(OH)2B.HNO312.下列化學反應的離子方程式不正確的是C.Cu2SD.FeCl23NOA.鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe＋8H+＋2=3Fe2+＋2NO↑＋4H2OB.Fe(OH)溶于過量的HI溶液：2Fe(OH)+6H++2I-=2Fe2++I+6HO3322NH4C.在AlCl溶液中加入過量氨水：Al3++3NH·HO=Al(OH)↓+3332324SOD.過量的NaHSO溶液與Ba(OH)溶液反應：2H+++Ba2++2OH-=BaSO↓+2HO424213.亞氯酸鈉()是一種高效氧化劑和漂白劑。種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下：2已知：純ClO2易分解爆炸；在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中分解為和。NaCl23下列說法正確的是A.發(fā)生器中鼓入空氣的作用是將SO氧化2和NaClB.從母液中回收的主要物質是C.吸收塔內(nèi)反應的離子方程式為D.理論上，每生產(chǎn)132OH2ClO2H2O22ClO2HOO22222.4LSO至少需要通入(標準狀況)22高溫14.焦炭是重要的工業(yè)原料，用作冶金、燃料、制電石、制硅等，2C+SiO2Si+2CO↑，3C+CaO高溫CaC+CO↑。設N是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是2AA.常溫常壓下，11.2LCO含有的分子數(shù)小于0.5NAB.64gCaC2含有陰陽離子總數(shù)為3NAC若12g焦炭參加反應，以上兩個反應中焦炭均失去2NA個電子D.lmolSiO2晶體含有共價鍵數(shù)目為2NA二、非選擇題15.“侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻。模擬“侯氏制堿法”以粗鹽水為原料制備純堿的流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：MgCl（1）粗鹽水中含有“不是”)。雜質，提純過程應加試劑為___________；沉淀A___________電解質(填“是”或2（2）向溶液A中先通入___________至飽和(填“”或“NH”，下同)，再向溶液中通入___________，32此時觀察到溶液中有晶體析出，該反應的化學方程式為___________。（3）溶液B中主要溶質的電離方程式為___________。（4）此流程中可以循環(huán)利用的物質是___________。16.綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和清除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。（1）按照綠色化學的原則，最理想的“原子經(jīng)濟”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產(chǎn)物，這時原子的利用率為_________。（2）是甲基丙烯酸甲酯的結構簡式。也可以寫成CH=C(CH)COOCH。233舊法合成它的反應是：(OH)(CH)C=O+HCN→(CH)C(OH)CN3232(CH)C(OH)CN+CHOH+HSO→CH=C(CH)COOCH+NHHSO4323242334新法合成它的反應是：CHC≡CH+CO+CHOHCH=C(CH)COOCH33323①與舊法相比，新法的突出優(yōu)點是_________A．原料無爆炸危險B．原料都是無毒物質D．對設備腐蝕性小C．沒有副產(chǎn)物，原子利用率高②計算：甲基丙烯酸甲酯舊法合成工藝的理論上原子利用率是_________。（原子利用率=期望產(chǎn)物的總質量與生成物的總質量之比）③寫出聚甲基丙烯酸甲酯（又稱有機玻璃）的結構簡式_________17.Ⅰ.有機物的種類和數(shù)目非常龐大，認識簡單的有機物是我們學習有機化學的開始。現(xiàn)有如圖所示幾種有機物的結構：回答下列問題：（1）上述結構中更能真實反映有機物存在狀況的是________（填正確答案標號）（2）C能使溴的四氯化碳溶液褪色，反應的化學方程式是________，其反應類型為________。（3）有機物H的分子式為________，該分子中一定在同一平面的碳原子有________個，有機物H的一氯代物有________種。Ⅱ.回答下列問題。和CH3CHCHCHCH3CHCH3；②紅磷與白磷、③乙醇（4）將下列物質進行分類：①3222CHCHOH與二甲醚CH3OCH3、④金剛石與石墨、⑤冰與水、⑥16與O、⑦CH2CH2和O1832CH3CHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCH，用數(shù)字序號回答下5；⑧和232225332232列問題：A.互為同素異形體的是________。C.屬于同位素的是________。E.互為同系物的是________。B.互為同分異構體的是________。D.屬于同一種化合物的是________。（5）分子中含有22個共價鍵的烷烴為________五個碳原子，有兩個甲基作支鏈，符合條件的烷烴有________種；18.如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D(內(nèi)置有鐵粉)。請回答下列問題：（1）儀器A________，燒瓶中反應的離子方程式是________。（2）裝置B中盛放的液體是________，氣體通過裝置C的目的是________。（3）D中反應的化學方程式是________。（4）燒杯E中盛放的液體是________，反應的離子方程式是________。（5）資料表明D中產(chǎn)物有以下性質：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O(g)劇烈反應。為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加________裝置。（6）工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學方程式：________。重慶烏江新高考協(xié)作體2025屆高考質量調研(二)化學試題(分數(shù)：100分，時間：75分鐘)一、選擇題1.下列表示正確的是A.基態(tài)Fe的電子排布式：6B.二氯乙烷的結構簡式：22MgHC.的電子式2NHD.的VSEPR模型：3【答案】D【解析】【詳解】A．基態(tài)Fe的電子排布式為64S2，故A錯誤；Cl2CHCHB．二氯乙烷存在同分異構體，結構簡式可能為，，故B錯誤；223MgHNHC．D．的電子式為，故C錯誤；2有3個N-H鍵和一對孤對電子，VSEPR模型為，故D正確；3故答案選D。2.下列含有非極性鍵的離子晶體是①醋酸鈉固體②氫氧化鉀固體③過氧化鈉固體④金剛石⑤固態(tài)乙醇⑥氯化鈣固體A.③⑥B.①③C.③④⑤D.②⑥【答案】B【解析】【詳解】①醋酸鈉固體由醋醋酸根離子和鈉離子構成，醋醋酸根內(nèi)碳碳鍵為非極性鍵；②氫氧化鉀固體由鉀離子和OH-構成，OH-內(nèi)只有極性鍵；2-③過氧化鈉固體由Na+和OH-構成，O內(nèi)只有非極性鍵；2④金剛石是非極性鍵構成的原子晶體；⑤固態(tài)乙醇是分子晶體；⑥氯化鈣固體是離子晶體，但不含共價鍵；本題選B。3.下列有關物質的量濃度的敘述正確的是1A.1L水中溶解了后，所得溶液濃度為LB.配制1L0.1mol1的4，需用16g膽礬C.從中取出，則這的物質的量濃度是原溶液的1/10242443(aq)cSO中，1241.5molLD.2L0.5mol1的2【答案】D【解析】【詳解】A．加入水配成1L溶液，而不是在1L水中溶解，A錯誤；B．配制1L0.1mol1的4，需要0.1mol硫酸銅，質量為16g，膽礬含有結晶水，故需質量大于16g，B錯誤；C．溶液是均一穩(wěn)定的，前后濃度相等，C錯誤；cSO=30.5molL41(aq)21=1.5molL，D正D．由化學式可知，2L0.5mol1的中，243確；故選D。4.某同學在做鈉的燃燒實驗時，觀察到火焰的顏色為（）A.紅色B.紫色C.藍色D.黃色【答案】D【解析】【詳解】因鈉的焰色反應為黃色，故在做鈉的燃燒實驗時，觀察到火焰的顏色為黃色；答案選D。5.主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20，X與Y相鄰，Y、W的最外層電子數(shù)之和等于Z的族序數(shù)，Z的最高正價和最低負價代數(shù)和為4，化合物YQ可作為火箭推進劑，普遍用在24衛(wèi)星和導彈的姿態(tài)控制上。下列說法錯誤的是A.X和Z的單質均存在多種同素異形體B.Q、Y和Z三種元素只能形成共價化合物C.Q和W形成的化合物的水溶液呈堿性D.WZXY溶液常用于Fe3+的檢驗【答案】B【解析】【分析】主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20，Z的最高正價和最低負價代數(shù)和為4Z為S元素，化合物YQ可作為火箭推進劑，普遍用在衛(wèi)星和導彈的姿態(tài)控制上，則該化合物24為NHY為NQ為HYW的最外層電子數(shù)之和等于ZW為KX與24Y相鄰，則X為C元素，據(jù)此分析解答。【詳解】由以上分析知，Q為H元素，X為C元素，Y為N元素，Z為S元素，W為K元素，A.X為C元素，Z為S元素，C元素的單質有金剛石、石墨等，S元素的的單質有單斜硫和斜方硫等，則C和S的單質均存在多種同素異形體，A項正確；B.Q為H元素，Y為N元素，Z為S元素，Q、Y和Z三種元素還可以形成銨鹽，如(NH)S、NHHS，424均屬于離子化合物，B項錯誤；C.Q為H元素，W為K元素，Q和W形成的化合物為KH，溶于水發(fā)生反應KH+HO=KOH+H↑，則22生成KOH溶液，呈堿性，C項正確；D.WZXY為KSCN，KSCN溶液常用于Fe3+的檢驗，D項正確；答案選B。6.根據(jù)如圖信息，判斷下列說法中錯誤的是2Pt2OA.轉化過程中，發(fā)生還原反應B.轉化過程中，氧化產(chǎn)物有、Pt2O2N2OC.轉化過程中，是氧化劑D.該轉化實現(xiàn)了CO、N2O的無害化處理【答案】B【解析】22【詳解】A．轉化過程中，CO中碳元素化合價由+2價升高為+4價，PtO中Pt的化合價降低，PtO作22氧化劑，發(fā)生還原反應，故A說法正確；B．根據(jù)A選項分析，CO為氧化產(chǎn)物，PtO+為還原產(chǎn)物，故B說法錯誤；22C．轉化過程中，NO中氮元素化合價由+1價降低為0價，NO為氧化劑，故C說法正確；22D．轉化過程中，CO轉化成CO，NO轉化成N，CO、N均為無毒物質，因此該轉化實現(xiàn)了CO、NO222222的無害化處理，故D說法正確；答案為B。7.化學符號是我們的化學語言，下列有關化學用語使用正確的是A.MgCl2的形成過程可表示為B.中子數(shù)比質子多3的氯原子：20ClC.HClO的結構式：H-O-ClD.Na2S的電子式為【答案】C【解析】【詳解】A．鎂原子失去最外層的2個電子形成穩(wěn)定的鎂離子，2個氯原子從鎂原子分別得到1個電子形成穩(wěn)定的氯離子，在鎂離子與氯離子的靜電作用下結合形成氯化鎂，用電子式表示下列物質的形成過程為：，選項A錯誤；B．Cl為17號元素，中子數(shù)為20的氯原子的質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)=17+20=37，該原子的正確表示為：3717Cl，選項B錯誤；C．次氯酸是共價化合物，氧原子與氫原子、氯原子分別通過1對共用電子對結合，結構式為H-O-Cl，選項C正確；D．硫化鈉為離子化合物，電子式中鈉離子不能合并，硫化鈉正確的電子式為：Na＋Na＋，選項D錯誤；答案選C。8.PM2.5細顆粒物含有的毒性物質來源之一是汽車尾氣排放。通過排氣管加裝催化裝置，可有效減少催化劑CO和NO的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生的反應為：2NOx+2xCON+2xCO，下列關于此反應22的說法中，錯誤的是A.所涉及元素中原子半徑：C＞N＞OB.當x=2時，每生成，轉移電子數(shù)為，N為氧化產(chǎn)物22中氮元素的化合價為2價C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1時，xN和中，共用電子對數(shù)之比為3∶42D.等物質的量2【答案】B【解析】【詳解】A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑C＞N＞O，故A正確；B．當x=2時，元素由NO中+4價降低為N中0價，每個N轉移電子的物質的量為4mol，每生成221molN2轉移電子數(shù)為4mol×2=8mol，氮氣為還原產(chǎn)物，故B錯誤；C．令NOx中N元素的化合價為a，則1×(a-0)=1×(4-2)，計算得出a=2，故C正確；D．N分子中含有氮氮三鍵，1molN含有3mol共價鍵，CO分子中含有2個C=O，1molCO含有4mol2222共價鍵，故等物質的量N和CO中，共價鍵的個數(shù)比為3：4，故D正確；22故選B。9.五氧化二釩(VO)是一種兩性氧化物，具有強氧化性，其制備方法如下圖所示。下列關于五氧化二釩的25說法中錯誤的是(??)A.五氧化二釩的結構式為VO-2B.VO溶于堿生成25C.“沉釩”涉及反應的化學方程式為6NaVO＋2HSO＋2NHCl=(NH)VO＋2NaSO＋2HO＋2NaCl324442616242D.VO＋6HCl(濃)＝2VOCl＋Cl↑＋3HO，生成1molCl轉移電子數(shù)為2NA252222【答案】B【解析】【分析】釩酸鈉通過預處理與稀硫酸和氯化銨反應生成(NH)VO，焙燒生成VO，據(jù)此解答。4261625【詳解】A.根據(jù)五氧化二釩的化學式(VO)及氧元素的化合價可以推出釩元素的化合價為＋5價，因此25A中所示的結構式正確，故A正確；B.根據(jù)題干信息知VO是一種兩性氧化物，既可與酸反應，也可與堿反應，其與堿的反應屬于復分解反253VO應，各元素化合價不變，VO溶于堿生成，故B錯誤；25C.根據(jù)題目所給流程圖可知，“沉釩”是使釩元素以沉淀形式析出，發(fā)生的是復分解反應，各元素化合價不發(fā)生改變，故C正確；D.VO具有強氧化性，其與鹽酸反應時可將Cl－氧化成氯氣：VO＋6HCl(濃)＝2VOCl＋Cl↑＋2525223HO，生成1molCl失去2mole－，故D正確；22答案選B。N10.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是AD2OH2ON多個質子AA.1mol比1molNB.常溫下，12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)目為2A3NAC.1的NH4溶液中的數(shù)目為3NAD.標準狀況下，22.4L與水反應，轉移電子的數(shù)目為2【答案】B【解析】【詳解】A．H與D的質子數(shù)都是1，D2O與H2O兩者質子數(shù)相同，A錯誤；B．金剛石為立體空間結構，1個C原子可形成2個共價鍵，12g(1mol)金剛石中含有的共價鍵數(shù)目為2N，B正確；AC．沒有給出液體體積不能計算，C錯誤；N，D錯誤；AD．與水反應生成HCl和HClO，且為可逆反應，轉移電子的數(shù)目小于2答案選B。11.下列化合物不能通過化合反應生成的是A.Cu(OH)2【答案】A【解析】B.HNO3C.Cu2SD.FeCl2【詳解】A．氧化銅不溶于水，不能與水發(fā)生化合反應生成氫氧化銅，故A符合題意；B．五氧化二氮是酸性氧化物，能與水發(fā)生化合反應生成硝酸，故B不符合題意；C．銅與硫蒸氣共熱發(fā)生化合反應生成氯化亞銅，故C不符合題意；D．氯化鐵溶液與鐵發(fā)生化合反應生成氯化亞鐵，故D不符合題意；故選A。12.下列化學反應的離子方程式不正確的是3NOA.鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe＋8H+＋2=3Fe2+＋2NO↑＋4H2OB.Fe(OH)溶于過量的HI溶液：2Fe(OH)+6H++2I-=2Fe2++I+6HO3322NH4C.在AlCl溶液中加入過量氨水：Al3++3NH·HO=Al(OH)↓+3332324SOD.過量的NaHSO溶液與Ba(OH)溶液反應：2H+++Ba2++2OH-=BaSO↓+2HO4242【答案】A【解析】3【詳解】A．鐵屑溶于過量稀硝酸時生成Fe3+而不是Fe2+，離子方程式為：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，A錯誤；B．Fe(OH)和HI發(fā)生氧化還原反應生成Fe2+和I，離子方程式為：2Fe(OH)+6H++2I-=2Fe2++I+6HO，B32322正確；C．在AlCl溶液中加入過量氨水Al(OH)和NHCl，離子方程式為Al3++3NH·HO=Al(OH)↓+3NH+，C3343234正確；D．過量的NaHSO溶液與Ba(OH)溶液反應時，定不足量的Ba(OH)系數(shù)為1，二者反應生成硫酸鋇、硫42224SO酸鈉和水，離子方程式為：2H+++Ba2++2OH-=BaSO↓+2HO，D正確；42故選A。13.亞氯酸鈉()是一種高效氧化劑和漂白劑。種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下：2已知：純ClO2易分解爆炸；在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中分解為和。NaCl23下列說法正確的是A.發(fā)生器中鼓入空氣的作用是將SO氧化2和NaClB.從母液中回收的主要物質是C.吸收塔內(nèi)反應的離子方程式為D.理論上，每生產(chǎn)132OH2ClO2H2O22ClO2HOO22222.4LSO至少需要通入(標準狀況)22【答案】C【解析】Na2SO4，通過鼓入空氣，防止ClO2【分析】和二氧化硫在反應器中發(fā)生還原反應生成和32濃度過高，還可以將其吹進吸收塔，根據(jù)氧化還原反應可知，在吸收塔中ClO2與雙氧水、氫氧化鈉反應生成亞氯酸鈉和氧氣，再得到其晶體。【詳解】A．根據(jù)信息，純易分解爆炸，發(fā)生器中鼓入空氣的作用是將空氣中的體積分數(shù)降至22安全范圍，A項錯誤；Na2SO和，則母液中回收的主要物質是4B．和二氧化硫在反應器中發(fā)生還原反應生成32Na2SO，B項錯誤；4C．據(jù)氧化還原反應可知，在吸收塔中ClO2與雙氧水、氫氧化鈉反應生成亞氯酸鈉和氧氣，離子方程式2OH2ClO2H2O22ClO2HOO，C項正確；2為：22SO21:2NaClO22D．根據(jù)得失電子可知關系式：，則理論上，每生產(chǎn)1至少需要通入211.2LSO(標準狀況)，D項錯誤；2答案選C。高溫14.焦炭是重要的工業(yè)原料，用作冶金、燃料、制電石、制硅等，2C+SiO2Si+2CO↑，3C+CaO高溫CaC+CO↑。設N是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是2AA.常溫常壓下，11.2LCO含有的分子數(shù)小于0.5NAB.64gCaC2含有陰陽離子總數(shù)為3NAC.若12g焦炭參加反應，以上兩個反應中焦炭均失去2NA個電子D.lmolSiO2晶體含有共價鍵數(shù)目為2NA【答案】A【解析】【詳解】A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2LCO含有的分子數(shù)小于0.5NA，A項正確；C22B．CaC2中含有鈣離子和，64gCaC的物質的量為1mol，則含有陰陽離子總數(shù)為2N，B項錯誤；2A高溫C．12g焦炭的物質的量為1mol，2C+SiO2Si+2CO↑中，焦炭失去電子為4個，1mol焦炭參與反應高溫2失去2NA個電子，3C+CaO子，C項錯誤；CaC2+CO↑中，焦炭失去電子為2個，1mol焦炭參與反應失去NA個電3D．l個SiO晶體含有共價鍵數(shù)目為4個，則lmolSiO晶體含有共價鍵數(shù)目為4N，D項錯誤；22A答案選A。二、非選擇題15.“侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻。模擬“侯氏制堿法”以粗鹽水為原料制備純堿的流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：MgCl（1）粗鹽水中含有“不是”)。雜質，提純過程應加試劑為___________；沉淀A___________電解質(填“是”或2（2）向溶液A中先通入___________至飽和(填“”或“NH”，下同)，再向溶液中通入___________，32此時觀察到溶液中有晶體析出，該反應的化學方程式為___________。（3）溶液B中主要溶質的電離方程式為___________。（4）此流程中可以循環(huán)利用的物質是___________?！敬鸢浮浚?）①.NaOH溶液②.是NH3CO2COHOCl③.23234（2）（3）①.②.ClCl44（4）2【解析】【分析】粗鹽水提純后得到鹽水，通入氨氣和二氧化碳后得到碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，即沉淀B為碳酸氫鈉固體，溶液B為氯化銨，煅燒碳酸氫鈉固體得到純堿?！拘?詳解】Mg2，22OH=MgOH2；電解質不一定溶Mg除雜試劑為了除去雜質離子，用NaOH溶液除去于水，難溶性的酸、堿、鹽也是電解質?！拘?詳解】若先通入，在NaCl溶液中溶解度較小，生成NaHCO太少不會結晶析出；而先通入足量氨氣322以后再通入時，可增大二氧化碳的溶解，則有大量碳酸氫鈉晶體析出，反應方程式為2COHCl。23234【小問3詳解】由溶液A中發(fā)生的反應可知，溶液B中的主要溶質是NH4Cl，NH4Cl為強電解質，故電離方程式為ClCl4。4【小問4詳解】NaHCO3受熱分解產(chǎn)生的沉淀B是，可以循環(huán)利用。216.綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和清除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。（1）按照綠色化學的原則，最理想的“原子經(jīng)濟”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產(chǎn)物，這時原子的利用率為_________。（2）是甲基丙烯酸甲酯的結構簡式。也可以寫成CH=C(CH)COOCH。233舊法合成它的反應是：(OH)(CH)C=O+HCN→(CH)C(OH)CN3232(CH)C(OH)CN+CHOH+HSO→CH=C(CH)COOCH+NHHSO4323242334新法合成它的反應是：CHC≡CH+CO+CHOHCH=C(CH)COOCH33323①與舊法相比，新法的突出優(yōu)點是_________A．原料無爆炸危險B．原料都是無毒物質D．對設備腐蝕性小C．沒有副產(chǎn)物，原子利用率高②計算：甲基丙烯酸甲酯舊法合成工藝的理論上原子利用率是_________。（原子利用率=期望產(chǎn)物的總質量與生成物的總質量之比）③寫出聚甲基丙烯酸甲酯（又稱有機玻璃）的結構簡式_________【答案】（1）100%（2）①.CD②.46.5%③.【解析】【小問1詳解】原子利用率=原子的利用率為100%；【小問2詳解】①A．新法的原料中有CO，也存在爆炸的危險，A不符合題意；B．CO也是有毒的氣體，B不符合題意；C．新法中反應物的原子全部轉化為期望的最終產(chǎn)物，與舊法相比，沒有副產(chǎn)物，原子利用率高，C符合題意；D．舊法原料中有硫酸，具有酸性可以腐蝕設備，新法中沒有使用硫酸，對設備腐蝕性小,D符合題意；故選CD。②CH=C(CH)COOCH的摩爾質量為100g/mol，NHHSO的摩爾質量為115g/mol，甲基丙烯酸甲酯舊法23344合成工藝中，生成的產(chǎn)物為等物質的量的CH=C(CH)COOCH和NHHSO，所以，理論上原子利用率是23344100100115100%46.5%；③聚甲基丙烯酸甲酯是由通過加聚反應得到的，其結構簡式為：。17.Ⅰ.有機物的種類和數(shù)目非常龐大，認識簡單的有機物是我們學習有機化學的開始?，F(xiàn)有如圖所示幾種有機物的結構：回答下列問題：（1）上述結構中更能真實反映有機物存在狀況的是________（填正確答案標號）（2）C能使溴的四氯化碳溶液褪色，反應的化學方程式是________，其反應類型為________。（3）有機物H的分子式為________，該分子中一定在同一平面的碳原子有________個，有機物H的一氯代物有________種。Ⅱ.回答下列問題。和CH3CHCHCHCH3CHCH3；②紅磷與白磷、③乙醇（4）將下列物質進行分類：①3222CHCHOH與二甲醚CH3OCH3、④金剛石與石墨、⑤冰與水、⑥16與O、⑦CH2CH2和O1832CH3CHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCH，用數(shù)字序號回答下5；⑧和232225332232列問題：A.互為同素異形體的是________。C.屬于同位素的是________。E.互為同系物的是________。B.互為同分異構體的是________。D.屬于同一種化合物的是________。（5）分子中含有22個共價鍵的烷烴為________五個碳原子，有兩個甲基作支鏈，符合條件的烷烴有________種；BrCH【答案】（1）D（2）①.②.9②.加成反應22222CH（3）（4）（5）①.③.6①.②④②.①③②.4③.⑥④.⑤⑧⑤.⑦C7①.【解析】【小問1詳解】比例模型能真實反映有機物存在狀況，因此上述結構中更能真實反映有機物存在狀況的是D；【小問2詳解】BrCHC為乙烯，能使溴的四氯化碳溶液褪色，反應的化學方程式是，其反22222應類型為加成反應；【小問3詳解】CH根據(jù)H的結構得到有機物H的分子式為一平面的碳原子有9個，如圖所示，根據(jù)苯環(huán)中12個原子在同一平面上，該分子中一定在同，有機物H有6種位置的氫，其結構為，因此其一氯代物有6種；【小問4詳解】和CH3CHCHCHCHCHCH的分子式相同，結構不同，二者互為同分異構體；3①32232②紅磷與白磷是磷元素形成的不同單質，互為同素異形體；③乙醇與二甲醚CH3OCH3的分子式相同，結構不同，二者互為同分異構體；CHCH32④金剛石與石墨是碳元素形成的不同單質，二者互為同素異形體；⑤冰與水屬于同一種化合物；⑥16O與18OCH2CHCH3CHCHCH的結構相似，組成上相差1個，二