2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)同步測(cè)練含解析新人教版必修1

PAGE7-其次節(jié)離子反應(yīng)1、僅能在水溶液里導(dǎo)電的電解質(zhì)是（

）A.NaOHB.SO2C.H2SO4D.BaSO42、下列反應(yīng)能用離子方程式表示的是（）①②③④A.①②③ B.①② C.①③④ D.②④3、下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是（）①碳酸鈣在水中的溶解度很小，其溶液的導(dǎo)電性很弱，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)②碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但溶解的部分全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)③氨氣的水溶液導(dǎo)電性很好，所以它是強(qiáng)電解質(zhì)④水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，但水是弱電解質(zhì)A.② B.① C.①③ D.②④4、在強(qiáng)酸性無(wú)色透亮溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A.Cu2+、K+、Cl-、B.Ag+、Na+、、C.Na+、Al3+、、Cl-D.Ba2+、、C1-、CH3COO-5、下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、混合物的歸類，完全正確的是（

）類別ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHCO2H2CO3Fe（OH）3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4乙醇H2O混合物堿石灰膽礬鹽酸液氯A.A B.B C.C D.D6、甲、乙兩溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、、OH-6種離子中的3種，已知甲溶液呈藍(lán)色，則乙溶液中大量存在的離子是（

）A.K+、OH-、 B.Cu2+、H+、Cl- C.K+、H+、Cl- D.、OH-、Cl-7、如下圖所示的點(diǎn)滴板上有四個(gè)溶液間反應(yīng)的小試驗(yàn)，對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（

）A.反應(yīng):

B.反應(yīng):

C.反應(yīng):

D.反應(yīng):8、下圖是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關(guān)粒子之間反應(yīng)的示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子B.氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子C.兩種溶液混合時(shí)，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子D.兩種溶液混合時(shí)，鈉離子與氯離子結(jié)合生成了氯化鈉分子9、如圖所示是某同學(xué)在一次探究試驗(yàn)中所設(shè)計(jì)的裝置圖，圖中空缺處（甲處）分別放置以下四種物質(zhì)。有關(guān)試驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論正確的一組是（）選項(xiàng)用品試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論A固體NaCl小燈泡不亮固體NaCl不導(dǎo)電，所以NaCl是非電解質(zhì)B銅絲小燈泡變亮銅絲能導(dǎo)電，所以锎絲是電解C氯化氫的水溶液小燈泡變亮氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D二氧化疏的水溶液小燈泡變亮二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以二氧化睫是電解質(zhì)A.A B.B C.C D.D10、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。為了確定這四種溶液成分，將他們編號(hào)為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)試驗(yàn)。試驗(yàn)記錄如下:試驗(yàn)依次試驗(yàn)內(nèi)容試驗(yàn)現(xiàn)象①A+B無(wú)現(xiàn)象②B+D有氣體放出③C+B有沉淀生成④A+D有沉淀生成依據(jù)上述試驗(yàn)填空:A、B、C三瓶溶液分別是（用化學(xué)式表示）：_________、__________、________。（2）寫出B和D反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。寫出B與D反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________。1、用下圖所示的試驗(yàn)裝置，做溶液導(dǎo)電性試驗(yàn)。用肯定量的硫酸溶液進(jìn)行導(dǎo)電性試驗(yàn)，發(fā)覺(jué)燈泡較亮。向其中逐滴加入氫氧化鋇溶液，發(fā)覺(jué)燈泡亮度先漸漸變暗，后又漸漸變亮。請(qǐng)說(shuō)明出現(xiàn)此現(xiàn)象的緣由____________________________________________________________。（2）用肯定量的氨水做導(dǎo)電性試驗(yàn)，發(fā)覺(jué)燈泡亮度較暗。向其中通入肯定量的，發(fā)覺(jué)燈泡變亮。請(qǐng)說(shuō)明緣由。_______________________________________________。12、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、、、中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行以下試驗(yàn):①取pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性；②取少許溶液，加入少量CCl4溶液及數(shù)滴新制氯水，振蕩后CCl4層呈紫紅色；③另取溶液少許，加入NaOH溶液使溶液由酸性漸漸變?yōu)閴A性，整個(gè)操作過(guò)程中均無(wú)沉淀產(chǎn)生；④?、鄣娜芤荷僭S，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；⑤將③的溶液加熱有氣體放出，該氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)。依據(jù)上述試驗(yàn)事實(shí)回答下列問(wèn)題。1.原溶液中肯定存在的離子有__________；

2.原溶液中不能確定是否存在的離子有__________；

3.?、艿纳蠈尤芤鹤鲅嫔磻?yīng)試驗(yàn)，火焰呈黃色，__________（填“能”或“不能”）證明原溶液中含有Na+答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：NaOH在水溶液里或炫融狀態(tài)均能導(dǎo)電；SO2溶于水時(shí)與水反應(yīng)生成的H2SO3發(fā)生電離而能導(dǎo)電，但SO2在水中其自身并不能電離，故SO2是非電解質(zhì)；H2SO4液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，在水溶液里能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；BaSO4只能在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電。2答案及解析：答案：B解析：難溶于水，是弱酸，在離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，不能寫成離子形式。3答案及解析：答案：D解析：電解質(zhì)的強(qiáng)弱和電離程度有關(guān)，完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)，與溶解度無(wú)關(guān)，碳酸鈣溶解的部分全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，①錯(cuò)誤，②正確；氨氣的水溶液雖然能導(dǎo)電，但不是氨氣干脆電離出陰、陽(yáng)離子，而是氨氣和水反應(yīng)生成的NH3?H2O電離出陰、陽(yáng)離子，所以氨氣是非電解質(zhì)，③錯(cuò)誤；水能發(fā)生微弱的電離，是4答案及解析：答案：C解析：5答案及解析：答案：C解析：金屬Fe屬于單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；CO2厲于非電解質(zhì)，硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，膽礬屬于純凈物.故B錯(cuò)誤；碳酸鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì)，H2CO3是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，鹽酸屬于混合物，故C正確；水屬于弱電解質(zhì)，液氯厲于純凈物，故D錯(cuò)誤。6答案及解析：答案：A解析：由于甲溶液呈藍(lán)色，則甲中含Cu2+，則無(wú)、OH-，即乙溶液中含、OH-，再依據(jù)電荷守恒可知乙中應(yīng)有K+，無(wú)H+，因?yàn)镠+能與、OH-反應(yīng)，故A正確。7答案及解析：答案：D解析：不符合電荷守恒和得失電子守恒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；也能與反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；為弱電解質(zhì)，在離子方程式中應(yīng)用化學(xué)式表示，C項(xiàng)錯(cuò)誤。8答案及解析：答案：D解析：兩種溶液混合時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子。水溶液中無(wú)NaCl分子。9答案及解析：答案：C解析：本題考査電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電離、物質(zhì)導(dǎo)電性等有關(guān)學(xué)問(wèn)。固體NaCl中不存在自由移動(dòng)的Na+、C1-，所以不會(huì)導(dǎo)電，但固體NaCl溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，NaCl是電解質(zhì)，選項(xiàng)A結(jié)論錯(cuò)誤；銅絲是單質(zhì)不是化合物.所以銅絲既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B結(jié)論錯(cuò)誤；氯化氫是化合物，在水的作用下，自身電離出H+、C1-使氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，選項(xiàng)C正確；二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镾O2與H2O反應(yīng)生成了H2SO3，H2SO3電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，故H2SO3是電解質(zhì)，SO2是非電解質(zhì)，選項(xiàng)D結(jié)論錯(cuò)誤。10答案及解析：答案：（l）CaCl2、HC1、AgNO3、Na2CO3（2）+2H+=CO2↑+H2O、Ag++C1-=AgCl↓解析：B和D反應(yīng)有無(wú)色、無(wú)味的氣體放出，則B、D分別為HC1、Na2CO3溶液中的一種，發(fā)生的離子反應(yīng)為+2H+=CO2↑+H2O。Na2CO3溶液與CaCl2溶液、AgNO3溶液反應(yīng)均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，HC1溶液與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，與CaCl2溶液混合無(wú)明顯現(xiàn)象，而A和B混合無(wú)明顯現(xiàn)象，故B是HC1溶液，A是CaCl2溶液，D是Na2CO3溶液，則C是AgNO3溶液.11答案及解析：答案：1.硫酸是電解質(zhì)，產(chǎn)生了較多的和，所以燈泡較亮，加入氫氧化鋇后，溶液中的和與氫氧化鋇電離出的和反應(yīng)生成和，溶液中離子濃度減小，燈泡變暗。反應(yīng)完畢后，接著滴加溶液，由于電離出和，燈泡又漸漸變亮。2.氨水溶液中離子濃度較小，通入后由于溶液中發(fā)生反應(yīng):電離使溶液中離子濃度增大，燈泡漸漸變亮。解析：12答案及解析：答案：1.、Ba2+、I-

2.Na+、K+、Cl-

3.不能解析：由試驗(yàn)①知溶液中肯定不存在；