2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習核心考點專項突破非金屬及其化合物練習含解析

非金屬及其化合物【學(xué)問網(wǎng)絡(luò)】1.非金屬及其化合物2.金屬及其化合物學(xué)問點一、硅及其化合物的“反?！?1)si的還原性大于C，但C卻能在高溫下從SiO2中還原出Si：2C＋SiO2eq\o(=====,\s\up15(高溫))Si＋2CO↑。(2)非金屬單質(zhì)跟堿溶液作用一般無H2放出，但Si能跟強堿溶液作用放出H2：si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑。(3)非金屬單質(zhì)一般不跟非氧化性酸作用，但Si能跟氫氟酸作用：si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑。(4)非金屬氧化物一般為分子晶體，但SiO2為原子晶體。(5)酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與HF作用。(6)無機酸一般易溶于水，但H2SiO3和H4SiO4均難溶于水。(7)硅酸鹽大多難溶于水，常見可溶性硅酸鹽硅酸鈉，其水溶液稱為泡花堿或水玻璃，但卻是鹽溶液。(8)H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以有Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3，但高溫下Na2CO3＋SiO2eq\o(=====,\s\up15(高溫))Na2SiO3＋CO2↑也能發(fā)生，緣由可以從兩方面說明：①硅酸鹽比碳酸鹽穩(wěn)定；②從化學(xué)平衡角度，由SiO2高沸點難揮發(fā)固體制得低沸點易揮發(fā)的CO2。學(xué)問點二、氯及其化合物學(xué)問中的熱點(1)Cl2與水的可逆反應(yīng)，HClO的強氧化性和弱酸性。(2)Cl2與堿的歧化反應(yīng)。(3)Cl2作為氧化劑運用，如將Fe2＋氧化為Fe3＋。(4)Cl2的試驗室制法，還原劑用濃鹽酸，氧化劑可以為MnO2(△)、KClO3和KMnO4等。(5)次氯酸鹽為重點①ClO－不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強氧化性，如ClO－與SOeq\o\al(2－,3)、I－、Fe2＋均不能大量共存。②ClO－體現(xiàn)水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解顯示堿性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HClO。學(xué)問點三、常見無機酸的重要規(guī)律和重要特性(1)重要規(guī)律①最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱取決于該元素非金屬性的強弱，如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3。②證明酸性強弱，可利用復(fù)分解反應(yīng)中“強酸制弱酸”的規(guī)律，如：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO③強氧化性酸(如：HNO3、濃H2SO4)與金屬反應(yīng)，不生成H2；金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成NO2，而金屬和稀HNO3反應(yīng)一般生成NO。(2)重要特性①硝酸、濃H2SO4、次氯酸具有強氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光或受熱易分解。②濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應(yīng)時，隨反應(yīng)進行，產(chǎn)物會發(fā)生變更或反應(yīng)停止。③濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強氧化性。④常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4、濃HNO3發(fā)生鈍化。學(xué)問點四、氮及其化合物1.NO、NO2與O2溶于水的計算，利用好兩個比值4∶3、4∶1即可4NO＋3O2＋2H2O===4HNO34NO2＋O2＋2H2O===4HNO32.HNO3的性質(zhì)，尤其是強氧化性是熱點，涉及與單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物的推斷，尤其是與鐵的反應(yīng)如稀HNO3與Fe：Fe＋4HNO3(稀，過量)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O;3Fe(過量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。學(xué)問點五、常見非金屬元素形成的離子的檢驗1.利用酸堿指示劑檢驗2.利用鹽酸和其他試劑檢驗COeq\o\al(2－,3)：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀溶解，并放出無色無味氣體。sOeq\o\al(2－,4)：先加入足量稀鹽酸，無沉淀生成，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。sOeq\o\al(2－,3)：加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，放出無色有刺激性氣味能使品紅溶液褪色的氣體。3.利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗4.利用某些特征反應(yīng)檢驗I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳層呈紫紅色)。特殊留意：設(shè)計試驗方案進行離子檢驗時，要設(shè)法解除不同離子之間的干擾，如檢驗SOeq\o\al(2－,4)時肯定要解除Ag＋和SOeq\o\al(2－,3)的干擾。學(xué)問點六、無機推斷（一）無機物的轉(zhuǎn)化與推斷方法突破口又稱“題眼”，解無機推斷題的關(guān)鍵在于找尋突破口，常見的突破口主要有以下幾類：1．特殊結(jié)構(gòu)(1)原子個數(shù)比為1∶1的化合物通常是H2O2、C2H2、C6H6、Na2O2等。(2)“A≡A”分子必定是N2，三角錐形的分子是NH3、PH3等。(3)具有正四面體結(jié)構(gòu)的有CH4、CCl4、NHeq\o\al(＋,4)、P4等。(4)不含金屬元素的離子化合物為銨鹽。2．物質(zhì)的特有顏色常見的有顏色的物質(zhì)淡黃色固體S、Na2O2、AgBr淺綠色溶液Fe2＋紅色固體Cu、Cu2O藍色溶液Cu2＋紫黑色固體I2、KMnO4棕黃色溶液Fe3＋紅棕色粉末Fe2O3紅色溶液Fe(SCN)3黑色粉末，晶體MnO2、Fe3O4、CuS、C、CuO橙色、橙紅色溶液溴水紅褐色沉淀Fe(OH)3藍色晶體CuSO4·5H2O白色沉淀AgCl、BaSO4、mg(OH)2、Al(OH)3等紅棕色氣體NO2、Br2(g)藍色沉淀Cu(OH)2黃綠色氣體Cl23.特殊的試驗現(xiàn)象(1)H2在Cl2中燃燒呈蒼白色火焰。(2)遇酚酞溶液變紅色的氣體是氨氣。(3)在空氣中快速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體是NO。(4)Cl2通入含Br－的溶液中，會出現(xiàn)橙色，加入有機溶劑，在有機溶劑層出現(xiàn)橙紅色；Cl2通入含有I－的溶液中，會出現(xiàn)深黃色，加入有機溶劑，在有機溶劑層出現(xiàn)紫紅色。(5)遇SCN－顯紅色或遇OH－生成紅褐色沉淀的離子是Fe3＋。(6)遇BaCl2溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中可能含有Ag＋或SOeq\o\al(2－,4)或SOeq\o\al(2－,3)。(7)遇HCl生成白色沉淀，則溶液中可能含有Ag＋或SiOeq\o\al(2－,3)。(8)使品紅溶液褪色的氣體可能是Cl2或SO2，但將褪色后的液體加熱又復(fù)原的是SO2。(9)碘遇淀粉顯藍色。(10)試驗現(xiàn)象為：白色沉淀→灰綠色→紅褐色的轉(zhuǎn)化肯定是：Fe(OH)2→Fe(OH)3。(11)既能跟酸反應(yīng)又能跟堿反應(yīng)且生成氣體的物質(zhì)一般是Al、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS。(12)與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)是鋁、銨鹽，產(chǎn)生的氣體一般是H2、NH3。(13)與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)一般是Na、Na2O2、CaC2、Mg3N2等。4.特殊反應(yīng)條件(1)高溫：鋁熱反應(yīng)，制玻璃，煅燒石灰石，煉鐵，制水煤氣，制粗硅，水蒸氣與鐵反應(yīng)等。(2)高溫高壓、催化劑N2＋3H2eq\o(,\s\up8(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3(3)加熱、催化劑2KClO3eq\o(=====,\s\up7(MnO2),\s\do7(△))2KCl＋3O2↑2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do7(△))2SO34NH3＋5O2eq\o(=====,\s\up7(催化劑),\s\do7(△))4NO＋6H2O(4)放電3O2eq\o(=====,\s\up7(放電))2O3N2＋O2eq\o(=====,\s\up7(放電),\s\do7(或高溫))2NO5．特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)直線型轉(zhuǎn)化①金屬eq\o(――→,\s\up15(O2))堿性氧化物eq\o(――→,\s\up15(H2O))堿eq\o(――→,\s\up15(酸))鹽：滿意此關(guān)系的有K、Na、Ca、Ba等。②非金屬eq\o(――→,\s\up15(O2))酸性氧化物eq\o(――→,\s\up15(H2O))酸eq\o(――→,\s\up15(堿))鹽：滿意此關(guān)系的有C、N、S等。③Aeq\o(――→,\s\up15(O2))Beq\o(――→,\s\up15(O2))Ceq\o(――→,\s\up15(H2O))酸或堿：滿意此關(guān)系的有NH3、S、N2、H2S、C、Na等。(2)交叉型轉(zhuǎn)化(3)三角型轉(zhuǎn)化(4)屬于“單質(zhì)＋化合物===新單質(zhì)＋新化合物(置換反應(yīng))”類型的反應(yīng)有：①單質(zhì)同主族：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；2C＋SiO2eq\o(=====,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑；Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2等。②單質(zhì)不同主族：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；H2S＋Cl2===2HCl＋S↓；C＋H2O(g)eq\o(=====,\s\up7(高溫))CO＋H2等。③有過渡元素參與的常見置換反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。(5)能“三合一”的反應(yīng)有：NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3；4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3。(6)常見的一種物質(zhì)能分解生成三種物質(zhì)的反應(yīng)，該物質(zhì)可能為NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、HNO3或KMnO4。6.其他特征(1)常溫下短周期呈氣態(tài)的單質(zhì)(除惰性氣體外)：H2、N2、O2、F2、Cl2。(2)常見的同素異形體：金剛石和石墨、O2和O3、白磷和紅磷。(3)地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe。(4)常溫下呈液態(tài)的金屬單質(zhì)：Hg；非金屬單質(zhì)：Br2。(5)常見的可燃性氣體：H2、CO、H2S、CH4、C2H4、C2H2等。（二）解無機推斷題“五步曲”1．審：審清題意，從題干→問題→框圖快速閱讀一遍，盡量在框圖中把相關(guān)信息標示出來，明確求解要求。2．找：找“題眼”即找到解題的突破口，此步特別關(guān)鍵。3．析：從題眼動身，聯(lián)系新信息及所學(xué)的舊學(xué)問，大膽揣測，順藤摸瓜，應(yīng)用正逆思維、發(fā)散收斂思維、橫向縱向思維等多種思維方式進行綜合分析、推理，初步得出結(jié)論。4．驗：驗證確認，將結(jié)果放入原題檢驗，完全符合才算正確。5．答：按題目的要求寫出答案。（三）解答無機推斷題一般方法與基本步驟1．解答無機推斷題的一般方法(1)順推法：依據(jù)題設(shè)條件和轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，從最初反應(yīng)物入手，利用給定反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖從前往后的依次進行推斷。(2)逆推法：有的推斷題，最初條件意義并不明確，但某一結(jié)果有較明確的含義，求解時，從這一結(jié)果入手，采納逆推模式，逆向逐層推理。(3)假想驗證法：由題設(shè)條件和轉(zhuǎn)化關(guān)系圖找出題目的突破口，并對有關(guān)內(nèi)容建立假設(shè)，再將假設(shè)結(jié)果代入題中驗證分析。2．解答無機推斷題五步驟一審：審清題意，從題干→問題→框圖快速閱讀一遍，盡量在框圖中把相關(guān)信息表示出來。二找：找“題眼”即找到解題的突破口?！邦}眼”主要有：物質(zhì)的特殊顏色、特征反應(yīng)現(xiàn)象、特殊反應(yīng)條件、特征轉(zhuǎn)化關(guān)系、特征數(shù)據(jù)等。三析：從“題眼”動身，聯(lián)系新信息及所學(xué)的舊學(xué)問，大膽揣測，順藤摸瓜，應(yīng)用正逆向思維、橫向縱向思維等多種思維方式進行綜合分析、推理，初步得出結(jié)論。四驗：驗證確認，將結(jié)果放入原題檢驗，完全符合才算正確。五答：按題目要求寫出答案?！痉椒记伞靠驁D推斷的思路(1)快速閱讀→整體掃描→產(chǎn)生印象→找尋“題眼”；(2)由點到面→隨機檢驗；(3)留意聯(lián)系→大膽假設(shè)→全面分析[順推法、逆推法或假想驗證法]→驗證確認。解題的關(guān)鍵是要結(jié)合特征反應(yīng)、現(xiàn)象等信息快速確定物質(zhì)的化學(xué)式，以此找到“題眼”；再結(jié)合順推、逆推等方法，順藤摸瓜，逐一確定各物質(zhì)的化學(xué)式。高頻考點一碳、硅及其重要化合物例1．[2024浙江4月選考]下列說法不正確的是（）A．液氯可以儲存在鋼瓶中B．自然氣的主要成分是甲烷的水合物C．自然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D．硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等【答案】B【解析】液氯就是液態(tài)的氯氣，與鋼瓶不反應(yīng)，可以儲存在鋼瓶中，A正確；自然氣的主要成分是甲烷，可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，B錯誤；石英、水晶、硅石、沙子的主要成分均為二氧化硅，C正確；硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，火山口處有硫單質(zhì)，D正確。【舉一反三】（2024年江蘇卷）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B.SiO2熔點高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維C.Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D.CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑【答案】D【解析】A項，NaHCO3能與HCl反應(yīng)，NaHCO3用于制胃酸中和劑，NaHCO3用于制胃酸中和劑與NaHCO3受熱易分解沒有對應(yīng)關(guān)系；B項，SiO2傳導(dǎo)光的實力特別強，用于制光導(dǎo)纖維，SiO2用于制光導(dǎo)纖維與SiO2熔點高硬度大沒有對應(yīng)關(guān)系；C項，Al2O3的熔點很高，用作耐高溫材料，Al2O3用作耐高溫材料與Al2O3是兩性氧化物沒有對應(yīng)關(guān)系；D項，CaO能與水反應(yīng)，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應(yīng)有對應(yīng)關(guān)系；答案選D?！咀兪教骄俊俊?024江蘇卷】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．Na2O2汲取CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑B．ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維D．NH3易溶于水，可用作制冷劑【答案】A【解析】過氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，A正確；因二氧化氯具有氧化性才用于自來水的殺菌消毒，B錯誤；二氧化硅透光性好，用于制造光導(dǎo)纖維，C錯誤；液氨氣化時汲取大量熱，所以氨可用作制冷劑，D錯誤。高頻考點二鹵素及其重要化合物例2．[2024天津]下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不合理的是（）A．將廢鐵屑加入溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的B．鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業(yè)C．鹽堿地（含較多等）不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良D．無水呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于推斷變色硅膠是否吸水【答案】C【解析】鐵和亞鐵能將氯氣還原為氯離子，從而除去工業(yè)廢氣中的氯氣，故A不選；依據(jù)鋁合金的性質(zhì)，鋁合金具有密度低、強度高，故可應(yīng)用于航空航天等工業(yè)，故B不選；Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，產(chǎn)物仍舊呈堿性，不能變更土壤的堿性，反而使土壤更板結(jié)，故C選；利用無水氯化鈷和氯化鈷晶體的顏色不同，故可依據(jù)顏色推斷硅膠中是否能吸水，故D不選。故選C?！九e一反三】（2024年江蘇卷）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述肯定不正確的是（）A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體C.NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3D.Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl2【答案】A【解析】FeCl2溶液中含F(xiàn)e2+，NH4SCN用于檢驗Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不會顯紅色，A錯誤；KAl（SO4）2·12H2O溶于水電離出的Al3+水解形成Al（OH）3膠體，離子方程式為Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+，B正確；試驗室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共熱制NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，C正確；Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D正確?！咀兪教骄俊俊?024海南】下列敘述正確的是（）A.稀硫酸和銅粉反應(yīng)可制備硫酸銅B.碘化鉀與濃硫酸反應(yīng)可制備碘化氫C.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可制備氧氣D.鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁【答案】CD【解析】依據(jù)金屬活動依次表，Cu排在H的右邊，因此金屬銅不與稀硫酸反應(yīng)，A錯誤；濃硫酸具有強氧化性，能把HI氧化，B錯誤；2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，因此可以制備氧氣，C正確；鋁在氯氣中燃燒生成AlCl3，D正確?！咀兪教骄俊肯铝醒b置應(yīng)用于試驗室制氯氣并回收氯化錳的試驗，能達到試驗?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置丙分別二氧化錳和氯化錳溶液D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O【答案】C【解析】A.MnO2固體與濃HCl要在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)制取Cl2，缺少加熱裝置。B.除去Cl2中混有的HCl氣體，應(yīng)將混合氣體從長導(dǎo)氣管通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶洗氣，較純凈的氣體從短導(dǎo)氣管流出。選用飽和NaHCO3溶液，可使Cl2中混入CO2氣體。C.制取Cl2試驗結(jié)束后，將剩余物過濾除去未反應(yīng)的MnO2，得到MnCl2溶液，從而回收MnCl2。D.MnCl2為強酸弱堿鹽，易發(fā)生水解反應(yīng)，干脆蒸發(fā)溶劑，不能得到純凈的MnCl2·4H2O。高頻考點三硫及其重要化合物例3．[2024江蘇]下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹C．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白D．Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁【答案】B【解析】A．NH4HCO3受熱易分解和用作化肥無關(guān)，可以用作化肥是因為含有氮元素；B．鐵銹的主要成分為Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金屬氧化物反應(yīng)，具有對應(yīng)關(guān)系；C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，不涉及氧化還原，故和二氧化硫的氧化性無關(guān)；D．電解冶煉鋁，只能說明熔融氧化鋁能導(dǎo)電，是離子晶體，無法說明是否具有兩性，和酸、堿都反應(yīng)可以體現(xiàn)Al2O3具有兩性。故選B?！九e一反三】【2024北京卷】依據(jù)SO2通入不同溶液中試驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（）溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3【答案】C【解析】H2O2將SO2氧化成硫酸根離子，硫酸根離子與BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，該反應(yīng)中二氧化硫被氧化，表現(xiàn)了還原性，A正確；SO2與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)，該反應(yīng)中SO2中+4價S元素被還原生成0價的單質(zhì)S，二氧化硫被還原，做氧化劑，B正確；酸性KMnO4溶液能夠氧化SO2，導(dǎo)致溶液褪色，SO2表現(xiàn)了還原性，C錯誤；Na2SiO3溶液中通入二氧化硫生成H2SiO3，說明亞硫酸的酸性較強，即酸性：H2SO3＞H2SiO3，D正確?！咀兪教骄俊繉O2氣體通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是()①Ba(OH)2溶液②Ba(NO3)2溶液③BaCl2溶液④Ba(ClO)2溶液A．①② B．①③C．②④ D．③④【答案】C【解析】①Ba(OH)2溶液中通入SO2，先產(chǎn)生BaSO3沉淀，接著通入SO2，沉淀溶解，轉(zhuǎn)化為Ba(HSO3)2，錯誤；②Ba(NO3)2溶液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)：2NOeq\o\al(－,3)＋3SO2＋2H2O===2NO＋3SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓，總反應(yīng)為：Ba(NO3)2＋3SO2＋2H2O===2NO＋BaSO4↓＋2H2SO4，正確；③BaCl2與SO2不發(fā)生反應(yīng)，錯誤；④Ba(ClO)2溶液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)：ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋、Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓，總反應(yīng)為：Ba(ClO)2＋2SO2＋2H2O===BaSO4↓＋2HCl＋H2SO4，正確。高頻考點四氮及其重要化合物例4．[2024江蘇]在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)D．N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)【答案】B【解析】氯氣的氧化性強，與鐵單質(zhì)反應(yīng)干脆生成氯化鐵，A錯誤；氯化鎂與石灰乳發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂高溫煅燒生成氧化鎂和水，B正確；硫單質(zhì)在空氣中燃燒只能生成SO2，SO2在與氧氣在催化劑條件下生成SO3，C錯誤；氨氣與二氧化碳和氯化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解可生成碳酸鈉，D錯誤；綜上所述，本題應(yīng)選B?！九e一反三】（2024年全國卷II）探討表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C.NH3是形成無機顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)【答案】C【解析】霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水。霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同，A正確；由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為銨鹽形成無機顆粒物，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；NH3作為反應(yīng)物參與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銨鹽，因此氨氣不是形成無機顆粒物的催化劑，C錯誤；氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)，由于氮肥會釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)，D正確?！咀兪教骄俊俊?024江蘇卷】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．Na2O2汲取CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑B．ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維D．NH3易溶于水，可用作制冷劑【答案】A【解析】過氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，A正確；因二氧化氯具有氧化性才用于自來水的殺菌消毒，B錯誤；二氧化硅透光性好，用于制造光導(dǎo)纖維，C錯誤；液氨氣化時汲取大量熱，所以氨可用作制冷劑，D錯誤。【變式探究】無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過如圖各裝置，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，下列說法不正確的是()A．氣體甲中不行能有NO2和N2B．氣體甲中有20mLNH3C．通過足量Na2O2后剩余的氣體只有NO2D．氣體乙中有32mLNO和48mLCO2【答案】C【解析】A項，氣體甲無色解除NO2存在，最終無氣體剩余，解除N2存在；B項，NH3被濃H2SO4汲取，V(NH3)＝20mL；C項，最終無氣體剩余，說明排水之前不是純NO2，還有O2；D項，依據(jù)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2,4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3知V(CO2)∶V(NO)＝6∶4，故V(CO2)＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(6,10)×80))mL＝48mL，V(NO)＝32mL。高頻考點五破解物質(zhì)轉(zhuǎn)化題例5、下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I均為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請回答下列問題：(1)B中所含元素位于周期表中第________周期，________族。(2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是_____________________________。(3)D＋E→B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是________。(4)G＋J→M的離子方程式是__________________________。(5)Y受熱分解的化學(xué)方程式是_________________________?！窘馕觥緼、B為氣態(tài)單質(zhì)，則A、B可能為：H2、O2、Cl2等；F是地殼中含量最多的金屬元素：F是Al；E為黑色固體，則E可能為MnO2、FeO、Fe3O4、CuO等；I為紅棕色氣體，則I為NO2；M為紅褐色沉淀，M為Fe(OH)3；常見生成三種物質(zhì)的電解反應(yīng)：電解NaCl溶液，電解CuSO4溶液；依據(jù)題目信息及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推斷其他物質(zhì)并進一步驗證?！敬鸢浮?1)三ⅦA(2)產(chǎn)生蒼白色火焰(3)2∶1(4)3AlOeq\o\al(－,2)＋Fe3＋＋6H2O===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓(5)4Fe(NO3)3eq\o(=====,\s\up12(△))2Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑【變式探究】下圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)。已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標出。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)A的化學(xué)式為_____________________________________。(2)寫出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式：①__________________________________________________，②__________________________________________________。(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式：_______________________________________________________。(4)寫出J與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________。(5)在反應(yīng)④中，當生成標況下2.24LG時，轉(zhuǎn)移電子為________mol?！窘馕觥緼分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，A可能為NaHCO3或NH4HCO3，B與Mg反應(yīng)，B應(yīng)為CO2，C與Na2O2反應(yīng)生成G，C可能為H2O，D與G在催化劑存在的條件下反應(yīng)，D應(yīng)為NH3，則H為NO，I為NO2，J為HNO3，HNO3與F反應(yīng)又生成B(CO2)、C(H2O)、I(NO2)，則F為C(碳)。【答案】(1)NH4HCO3(2)①2Mg＋CO2eq\o(=====,\s\up12(點燃))2MgO＋C②4NH3＋5O2eq\o(=====,\s\up12(催化劑),\s\do12(△))4NO＋6H2O(3)NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－eq\o(=====,\s\up12(△))NH3↑＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O(4)C＋4HNO3(濃)eq\o(=====,\s\up12(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(5)0.2【舉一反三】下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請回答下列問題：(1)B中所含元素位于周期表中第________周期________族。(2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是_____________________________。(3)D＋E→B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是________。(4)G＋J→M的離子方程式是_________________________。(5)Y受熱分解的化學(xué)方程式是________________________?！窘馕觥恳罁?jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系和題中所給的信息可以推斷：A為H2、B為Cl2、C為NaOH、D為HCl、E為MnO2、F為Al、G為NaAlO2、H為Fe2O3、I為NO2、J為FeCl3、M為Fe(OH)3、N為HNO3。(1)B中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第ⅦA族；(2)H2在Cl2中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰；(3)濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生的反應(yīng)為MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=====,\s\up6(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反應(yīng)中被氧化(留意發(fā)生反應(yīng)的HCl只有一半被氧化)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2∶1；(4)NaAlO2與FeCl3在溶液中發(fā)生相互促進水解反應(yīng)：3AlO2－＋Fe3＋＋6H2O===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓；(5)Fe(NO3)3受熱分解生成Fe2O3、NO2和O2，化學(xué)反應(yīng)方程式為：4Fe(NO3)3eq\o(=====,\s\up6(△))2Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑。【答案】(1)三ⅦA(2)產(chǎn)生蒼白色火焰(3)2∶1(4)3AlO2－＋Fe3＋＋6H2O===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓(5)4Fe(NO3)3eq\o(=====,\s\up6(△))2Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑1．[2024新課標Ⅰ]固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域探討的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過程的示意圖。下列敘述錯誤的是（）A．冰表面第一層中，HCl以分子形式存在B．冰表面其次層中，H+濃度為5×10?3mol·L?1（設(shè)冰的密度為0.9g·cm?3）C．冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變D．冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)HClH++Cl?【答案】D【解析】由圖可知，冰的表面第一層主要為氯化氫的吸附，氯化氫以分子形式存在，故A正確；由題給數(shù)據(jù)可知，冰的表面其次層中氯離子和水的個數(shù)比為10—4:1，其次層中溶解的氯化氫分子應(yīng)少于第一層吸附的氯化氫分子數(shù)，與水的質(zhì)量相比，可忽視其中溶解的氯化氫的質(zhì)量。設(shè)水的物質(zhì)的量為1mol，則所得溶液質(zhì)量為18g/mol×1mol=18g，則溶液的體積為×10—3L/ml=2.0×10—2L，由其次層氯離子和水個數(shù)比可知，溶液中氫離子物質(zhì)的量等于氯離子物質(zhì)的量，為10—4mol，則氫離子濃度為=5×10—3mol/L，故B正確；由圖可知，第三層主要是冰，與氯化氫的吸附和溶解無關(guān)，冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變，故C正確；由圖可知，只有其次層存在氯化氫的電離平衡HClH++Cl—，而第一層和第三層均不存在，故D錯誤。2．[2024江蘇]下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹C．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白D．Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁【答案】B【解析】A．NH4HCO3受熱易分解和用作化肥無關(guān)，可以用作化肥是因為含有氮元素；B．鐵銹的主要成分為Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金屬氧化物反應(yīng)，具有對應(yīng)關(guān)系；C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，不涉及氧化還原，故和二氧化硫的氧化性無關(guān)；D．電解冶煉鋁，只能說明熔融氧化鋁能導(dǎo)電，是離子晶體，無法說明是否具有兩性，和酸、堿都反應(yīng)可以體現(xiàn)Al2O3具有兩性。故選B。3．[2024江蘇]下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（）A．Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化 B．MnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2C．SO2與過量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3 D．室溫下Na與空氣中O2反應(yīng)制取Na2O2【答案】C【解析】常溫下，F(xiàn)e在與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，A錯誤；二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣，B錯誤；二氧化硫與過量氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，C正確；常溫下，Na與空氣中的氧氣反應(yīng)生成Na2O；加熱條件下，鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，D錯誤；綜上所述，本題應(yīng)選C。4．[2024江蘇]在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)D．N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)【答案】B【解析】氯氣的氧化性強，與鐵單質(zhì)反應(yīng)干脆生成氯化鐵，A錯誤；氯化鎂與石灰乳發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂高溫煅燒生成氧化鎂和水，B正確；硫單質(zhì)在空氣中燃燒只能生成SO2，SO2在與氧氣在催化劑條件下生成SO3，C錯誤；氨氣與二氧化碳和氯化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解可生成碳酸鈉，D錯誤；綜上所述，本題應(yīng)選B。5．[2024天津]下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不合理的是（）A．將廢鐵屑加入溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的B．鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業(yè)C．鹽堿地（含較多等）不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良D．無水呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于推斷變色硅膠是否吸水【答案】C【解析】鐵和亞鐵能將氯氣還原為氯離子，從而除去工業(yè)廢氣中的氯氣，故A不選；依據(jù)鋁合金的性質(zhì)，鋁合金具有密度低、強度高，故可應(yīng)用于航空航天等工業(yè)，故B不選；Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，產(chǎn)物仍舊呈堿性，不能變更土壤的堿性，反而使土壤更板結(jié)，故C選；利用無水氯化鈷和氯化鈷晶體的顏色不同，故可依據(jù)顏色推斷硅膠中是否能吸水，故D不選。故選C。6．[2024浙江4月選考]下列說法不正確的是（）A．液氯可以儲存在鋼瓶中B．自然氣的主要成分是甲烷的水合物C．自然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D．硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等【答案】B【解析】液氯就是液態(tài)的氯氣，與鋼瓶不反應(yīng)，可以儲存在鋼瓶中，A正確；自然氣的主要成分是甲烷，可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，B錯誤；石英、水晶、硅石、沙子的主要成分均為二氧化硅，C正確；硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，火山口處有硫單質(zhì)，D正確。7．[2024浙江4月選考]18.下列說法不正確的是（）A．純堿和燒堿熔化時克服的化學(xué)鍵類型相同B．加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞C．CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力變更D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞【答案】C【解析】燒堿和純堿均屬于離子化合物，熔化時須克服離子鍵，A項正確；加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水，水分子之間的分子間作用力被破壞，B項正確；CO2溶于水發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2OH2CO3，這里有化學(xué)鍵的斷裂和生成，C項錯誤；石墨屬于層狀結(jié)構(gòu)晶體，每層石墨原子間為共價鍵，層與層之間為分子間作用力，金剛石只含有共價鍵，因而石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞，D項正確。故答案選C。1.（2024年全國卷Ⅰ）硫酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。采納濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯誤的是A.合理處理廢舊電池有利于愛護環(huán)境和資源再利用B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉【答案】D【解析】正極片堿溶時鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，濾渣中含有磷酸亞鐵鋰，加入硫酸和硝酸酸溶，過濾后濾渣是炭黑，得到含Li、P、Fe的濾液，加入堿液生成氫氧化鐵沉淀，濾液中加入碳酸鈉生成含鋰的沉淀，據(jù)此解答。廢舊電池中含有重金屬，隨意排放簡單污染環(huán)境，因此合理處理廢舊電池有利于愛護環(huán)境和資源再利用，A正確；依據(jù)流程的轉(zhuǎn)化可知從正極片中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li，B正確；得到含Li、P、Fe的濾液，加入堿液生成氫氧化鐵沉淀，因此“沉淀”反應(yīng)的金屬離子是Fe3＋，C正確；硫酸鋰能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸鈉代替碳酸鈉，D錯誤。2.（2024年全國卷II）探討表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C.NH3是形成無機顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)【答案】C【解析】霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水。霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同，A正確；由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為銨鹽形成無機顆粒物，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；NH3作為反應(yīng)物參與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銨鹽，因此氨氣不是形成無機顆粒物的催化劑，C錯誤；氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)，由于氮肥會釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)，D正確。3.（2024年江蘇卷）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B.SiO2熔點高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維C.Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D.CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑【答案】D【解析】A項，NaHCO3能與HCl反應(yīng)，NaHCO3用于制胃酸中和劑，NaHCO3用于制胃酸中和劑與NaHCO3受熱易分解沒有對應(yīng)關(guān)系；B項，SiO2傳導(dǎo)光的實力特別強，用于制光導(dǎo)纖維，SiO2用于制光導(dǎo)纖維與SiO2熔點高硬度大沒有對應(yīng)關(guān)系；C項，Al2O3的熔點很高，用作耐高溫材料，Al2O3用作耐高溫材料與Al2O3是兩性氧化物沒有對應(yīng)關(guān)系；D項，CaO能與水反應(yīng)，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應(yīng)有對應(yīng)關(guān)系；答案選D。4.（2024年江蘇卷）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述肯定不正確的是A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體C.NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3D.Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl2【答案】A【解析】FeCl2溶液中含F(xiàn)e2+，NH4SCN用于檢驗Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不會顯紅色，A錯誤；KAl（SO4）2·12H2O溶于水電離出的Al3+水解形成Al（OH）3膠體，離子方程式為Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+，B正確；試驗室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共熱制NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，C正確；Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D正確。5.（2024年江蘇卷）在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A.B.C.D.【答案】A【解析】A項，NaHCO3受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3與飽和石灰水反應(yīng)生成CaCO3和NaOH，兩步反應(yīng)均能實現(xiàn)；B項，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，NaAlO2與過量鹽酸反應(yīng)生成NaCl、AlCl3和H2O，其次步反應(yīng)不能實現(xiàn)；C項，AgNO3中加入氨水可獲得銀氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其次步反應(yīng)不能實現(xiàn)；D項，Al與Fe2O3高溫發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Al2O3和Fe，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2，其次步反應(yīng)不能實現(xiàn)；物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A項，答案選A。1．【2024北京卷】依據(jù)SO2通入不同溶液中試驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3【答案】C【解析】H2O2將SO2氧化成硫酸根離子，硫酸根離子與BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，該反應(yīng)中二氧化硫被氧化，表現(xiàn)了還原性，A正確；SO2與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)，該反應(yīng)中SO2中+4價S元素被還原生成0價的單質(zhì)S，二氧化硫被還原，做氧化劑，B正確；酸性KMnO4溶液能夠氧化SO2，導(dǎo)致溶液褪色，SO2表現(xiàn)了還原性，C錯誤；Na2SiO3溶液中通入二氧化硫生成H2SiO3，說明亞硫酸的酸性較強，即酸性：H2SO3＞H2SiO3，D正確。2．【2024江蘇卷】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．Na2O2汲取CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑B．ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維D．NH3易溶于水，可用作制冷劑【答案】A【解析】過氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，A正確；因二氧化氯具有氧化性才用于自來水的殺菌消毒，B錯誤；二氧化硅透光性好，用于制造光導(dǎo)纖維，C錯誤；液氨氣化時汲取大量熱，所以氨可用作制冷劑，D錯誤。3．【2024江蘇卷】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．FeFeCl2Fe(OH)2B．SSO3H2SO4C．CaCO3CaOCaSiO3D．NH3NOHNO3【答案】C【解析】鐵與氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵，A錯誤；硫與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫，B錯誤；碳酸鈣高溫條件下受熱分解生成氧化鈣，氧化鈣在高溫條件下與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，C正確；一氧化氮與水不反應(yīng)，得不到硝酸，D錯誤。4．【2024海南】下列錯誤的是A.蔗糖可作調(diào)味劑B.細鐵粉可作食品抗氧劑C.雙氧水可作消毒劑D.熟石灰可作食品干燥劑【答案】D【解析】蔗糖具有甜味，且對人體無害，因此蔗糖可以作調(diào)味劑，A正確；細鐵粉可以空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)，防止食品被氧化變質(zhì)，B正確；雙氧水具有強氧化性，能殲滅細菌和病毒，因此雙氧水可作消毒劑，C正確；熟石灰不具有吸水性，不能作干燥劑，D錯誤。5．【2024海南】分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中，可以使溶液變渾濁的是A.COB.SO2C.HClD.CO2【答案】B【解析】CO不與Na2S發(fā)生反應(yīng)，因此沒有沉淀產(chǎn)生，A錯誤；SO2具有弱氧化性，與Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即SO2＋2S2－＋4H＋=3S↓＋2H2O，B正確；利用酸性強的制取酸性弱的，即發(fā)生2H＋＋S2－=H2S，沒有沉淀產(chǎn)生，C錯誤；不產(chǎn)生沉淀，D錯誤。6．【2024海南】下列敘述正確的是A.稀硫酸和銅粉反應(yīng)可制備硫酸銅B.碘化鉀與濃硫酸反應(yīng)可制備碘化氫C.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可制備氧氣D.鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁【答案】CD【解析】依據(jù)金屬活動依次表，Cu排在H的右邊，因此金屬銅不與稀硫酸反應(yīng)，A錯誤；濃硫酸具有強氧化性，能把HI氧化，B錯誤；2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2，因此可以制備氧氣，C正確；鋁在氯氣中燃燒生成AlCl3，D正確。1．【2024年高考海南卷】下列敘述錯誤的是（）A．氦氣可用于填充飛艇B．氯化鐵可用于硬水的軟化C．石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅D．聚四乙烯可用于廚具表面涂層【答案】B【解析】氦氣性質(zhì)穩(wěn)定，故可用于填充飛艇，A正確；硬水的軟化指的是除去水中的Ca2+、Mg2+，加入氯化鐵只能水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體吸附懸浮物，用于水的凈化，B錯誤；石英砂主要成分為SiO2，可用碳還原得到粗硅，經(jīng)提純得單晶硅，C正確；聚四乙烯具有抗酸抗堿、抗各種有機溶劑的特點，幾乎不溶于全部的溶劑，故可用于不粘鍋的涂層，D正確。2．【2024年高考江蘇卷】在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A．SiO2SiCl4SiB．FeS2SO2H2SO4C．N2NH3NH4Cl(aq)D．MgCO3MgCl2(aq)Mg【答案】C【解析】四氯化硅被氫氣還原可以制備單質(zhì)硅，但SiO2與鹽酸不反應(yīng)，A錯誤；煅燒FeS2可以得到氧化鐵和二氧化硫，但SO2和H2O反應(yīng)生成H2SO3，B錯誤；N2+3H22NH3、NH3+HCl==NH4Cl，C正確；鎂是活潑的金屬，金屬鎂的冶煉方法是電解熔融的氯化鎂，電解氯化鎂溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鎂，D錯誤。3．【2024年高考上海卷】向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增加溶液漂白實力的是（）A．碳酸鈣粉末B．稀硫酸C．氯化鈣溶液D．二氧化硫水溶液【答案】A【解析】在氯水中存在反應(yīng)：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若反應(yīng)使溶液中c(HClO)增大，則溶液的漂白性會增加。由于酸性HCl＞H2CO3＞HClO，所以向溶液中加入碳酸鈣粉末，會發(fā)生反應(yīng)：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2