高一化學(xué)原電池練習(xí)題

第一節(jié)原電池(1)班級(jí)姓名學(xué)號(hào)1．以下關(guān)于原電池表達(dá)中，正確是〔〕A.原電池中，正極就是陽(yáng)極，負(fù)極就是陰極B.形成原電池時(shí)，在負(fù)極上發(fā)生氧化反響C.原電池工作時(shí)，溶液中陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)D.電子從負(fù)極流向正極2．以下關(guān)于原電池表達(dá)正確是〔〕A.構(gòu)成原電池正極和負(fù)極必須是兩種不同金屬B.原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苎b置C.在原電池中，電子流出一極是負(fù)極，該電極被復(fù)原D.原電池放電時(shí)，電流方向是從負(fù)極到正極3．在用Zn、Cu片和稀H2SO4組成原電池裝置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間工作后，以下說(shuō)法中正確是()A.鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B.電流方向是從鋅片流向銅片C.溶液中H2SO4物質(zhì)量減少D.電解液PH保持不變4．一個(gè)原電池總反響離子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，該反響原電池正確組成是ABCD正極ZnCuZnFe負(fù)極CuZnAgZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl25．以Mg片和Al片為電極，并用導(dǎo)線連接，同時(shí)插入NaOH溶液中，以下說(shuō)法正確是〔〕A.Mg片作負(fù)極，電極反響：Mg－2e－＝Mg2+B.Al片作負(fù)極，電極反響：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2OC.電子從Mg電極沿導(dǎo)線流向Al電極D.Mg片上有氣泡產(chǎn)生6．以下事實(shí)能說(shuō)明Al金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)是〔〕A、常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接組成原電池放入到氫氧化鈉溶液中B、常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接組成原電池放入到稀鹽酸溶液中C、與氯氣反響時(shí)，鋁失去3個(gè)電子，而銅失去2個(gè)電子D、常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化7．有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向A→B；當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時(shí)，電極反響式為：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+那么A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椤病矨、A﹥B﹥E﹥DB、A﹥B﹥D﹥EC、D﹥E﹥A﹥BD、D﹥A﹥B﹥E8．原電池正負(fù)極判斷：①由組成原電池兩極材料判斷。一般是金屬為負(fù)極，活潑性金屬或能非金屬為正極。②根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷。電流是由流向；電子流動(dòng)方向是由極流向極。③根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子定向流動(dòng)方向。在原電池電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽(yáng)離子移向極是極，陰離子移向極為極。④根據(jù)原電池兩極發(fā)生變化來(lái)判斷。原電池負(fù)極總是電子發(fā)生氧化反響，其正極總是電子發(fā)生反響。9．從能量轉(zhuǎn)化角度看，原電池是一種由______裝置．例如由銀鋅組成原電池，銀為______極，發(fā)生______反響，電子從______極流向______極．10．以下事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋是______①輪船水線以下船殼上鑲嵌有一定量鋅塊②鍍鋅鐵制品比鍍錫鐵制品耐用③鋁片不用特殊方法保存④常溫下鋁跟稀硫酸快速反響，跟濃硫酸幾乎不反響11．如以下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。〔1〕中反響離子方程式為 ，〔2〕中電極反響：Fe： 、Sn： Sn極附近溶液pH〔填增大、減小或不變〕 ，〔3〕中被腐蝕金屬是 、其電極反響式為 。比擬〔1〕、〔2〕、〔3〕中純鐵被腐蝕速率由快到慢順序是 一、選擇題(此題包括13題，每題3分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)12、以下用途主要是表達(dá)鋁物理性質(zhì)是：①家用鋁鍋②盛濃硝酸容器③制導(dǎo)線④焊接鋼軌⑤包裝鋁箔⑥制成合金作飛機(jī)制造業(yè)材料A只有①②③④B只有④⑤⑥C只有①③⑤⑥D(zhuǎn)②④⑥13、以下表達(dá)中，不屬于金屬通性是：A具有金屬光澤B易導(dǎo)電、導(dǎo)熱C與強(qiáng)酸反響D有良好延展性14、鋁熱劑中鋁作用是：A催化劑B氧化劑C復(fù)原劑D填充劑15、既能與酸(H+)反響，又能與堿(OH-)反響是：①M(fèi)gO②Al(OH)3③NaHSO4④NaHCO3⑤NH4HS⑥CaCO3A②B②③④C②④⑤D②③④⑤16、鎂粉投入以下溶液中，無(wú)氣體產(chǎn)生是：ANaOH溶液B稀硫酸C稀硝酸DNH4Cl17、以下各物質(zhì)中，不能由組成它兩種元素單質(zhì)直接化合得到是：AFeSBFeCl2CFeCl3DFe3O418、鑒定某一溶液中陽(yáng)離子只為亞鐵離子，最好采用：A參加NaOH溶液B參加KSCN溶液C先通入氯氣，再參加KSCN溶液D先加足量鐵粉，再參加KSCN溶液19、某溶液可能含有硫酸鹽、硝酸鹽和氯化物，經(jīng)測(cè)定得知溶液中含有濃度較多H+、Fe2+和Ba2+，該混合物中陰離子主要是：ANO3-BCl-CSO42-DCl-和SO42-20、對(duì)于原電池電極名稱，表達(dá)有錯(cuò)誤是：A發(fā)生氧化反響極為負(fù)極B正極為電子流入一極C比擬不活潑金屬為負(fù)極D電勢(shì)較高一極為正極21、用鋅片、銅片和硝酸銀組成原電池，正極上發(fā)生電極反響是：A2H++2e-=H2↑BZn2+-2e-=Zn2+C2H2O+O2+4e-=4OH-DAg++e-=Ag22、以下圖各裝置中，不能構(gòu)成原電池是：23、以下各容器中盛同樣海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)速率最快是：24、以下表達(dá)中不正確是：A金屬電化腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍B鋼鐵在枯燥空氣里不易腐蝕C用鋁質(zhì)鉚釘來(lái)接鐵板，鐵板反而易被腐蝕D金屬腐蝕本質(zhì)是M-ne-=Mn+而被損耗二、選擇題(此題包括5題，每題3分，每題有一至二個(gè)選項(xiàng)符合題意)25、鐵片投入以下溶液后，金屬片質(zhì)量減小，但無(wú)氣體產(chǎn)生是：A冷濃HNO3BCu(NO3)2C稀HNO3DFe(NO3)3溶液26、冶煉金屬一般有以下4種方法：①焦炭法②水煤氣(或氫氣，或一氧化碳)法③活潑金屬置換法④電解法，4種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有：(I)火燒孔雀石煉銅(孔雀石即堿式碳酸銅)、(II)濕法煉銅；現(xiàn)代有：(III)鋁熱法煉鉻、(IV)從光鹵石中煉鎂，對(duì)它們冶煉方法分析不正確是：A(I)用①B(II)用②C(III)用③D(IV)用④27、a、b活潑性均比氫強(qiáng)，a可從b硝酸鹽中置換出b。將a、b用導(dǎo)線相連放入CuSO4溶液中，以下表達(dá)正確是：A導(dǎo)線上有電流，電流方向由a向bBa棒質(zhì)量減小，b棒質(zhì)量增加Cb棒上有H2產(chǎn)生Da棒上發(fā)生氧化反響，b棒上發(fā)生復(fù)原反響28、某原電池總反響離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反響原電池是：A正極為Cu、負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B正極為Ag、負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液C正極為Fe、負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液D正極為C、負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液三、填空題(40分)29、(8分)如圖：水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：⑴假設(shè)液面上升，那么溶液呈___________性，發(fā)生________腐蝕，正極電極反響式________________________。⑵假設(shè)液面下降，那么溶液呈________性，發(fā)生_________腐蝕，負(fù)極電極反響式_______________________。30、(16分)A、B、C、D為四種單質(zhì)，常溫時(shí)A和B是固體，且B可被磁化；C和D是雙原子分子氣體，C呈淺綠色氣體。E、F、G、H、I為五種化合物，E不溶于水，F(xiàn)為氣體，且極易溶于水得無(wú)色酸性溶液；H溶于水后得黃色或棕黃色溶液。它們之間有如下反響轉(zhuǎn)化關(guān)系：⑴四種物質(zhì)名稱：B________，C_______，H_________，G_________；⑵物質(zhì)I溶液顏色呈_______色，物質(zhì)A顏色是_______色；⑶B物質(zhì)在化學(xué)反響中，與強(qiáng)氧化劑反響通常生成_____價(jià)化合物，與較弱氧化劑反響通常生成_____價(jià)化合物；⑷用實(shí)驗(yàn)方法鑒別H和I可用__________試劑，現(xiàn)象是_________________，并寫出由H制取I化學(xué)方程式_______________________；⑸G+HI+A+F離子方程式_______________________________。31、(3分)A、B、C、D、E、F、G七種金屬，它們是鉀、鋅、鐵、銅、錫、銀和鉑中一種，根據(jù)下述情況判斷A-G各是何種金屬。⑴常溫下，只有A和水劇烈反響放出H2。⑵C和F形成原電池時(shí)，F(xiàn)是正極。⑶D、E和G都能跟稀硫酸反響放出H2，而B、C和F無(wú)此性質(zhì)。⑷在G硫酸鹽溶液中參加D，那么D溶解而G析出。⑸將D和E接觸放置，E不易銹蝕。⑹將G和E接觸放置，E變得易銹蝕。⑺將E單質(zhì)放入一樣濃度B和C硝酸鹽混合溶液中，先析出C。那么：⑴A為_____，E為_______，G為______。32、(3分)將等質(zhì)量銅、鋅、鐵三種混合物A克，參加氯化鐵鹽酸中充分反響后。假設(shè)剩余固體為克，那么溶液中陽(yáng)離子一定有__________，還可能有_________，一定沒有_________。四、計(jì)算題(6分)33、(6分)由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成原電池中，假設(shè)鋅片只發(fā)生電化腐蝕那么當(dāng)在銅片上共放出3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，H2SO4恰好全部用完，產(chǎn)生這些氣體消耗鋅多少克？有多少個(gè)電子通過(guò)了電線？原稀H2SO4物質(zhì)量濃度是多少？一、選擇題〔每題只有一個(gè)正確答案。每題2分，共50分〕34．將外表已完全鈍化鋁條，插入以下溶液中，不會(huì)發(fā)生反響是A．稀硝酸B．硝酸銅C．稀鹽酸D．氫氧化鈉35．以下物質(zhì)組合，不屬于鋁熱劑是A.FeO＋AlB.Mg＋Al2O3C.Al＋V2O5D.Al＋Cr2O336．以下金屬冶煉反響原理，錯(cuò)誤是A．2NaCl(熔融)通電2Na+Cl2↑B．MgO+H2△Mg+H2OC．Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2 D．2HgO△2Hg+O2↑37．鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽與過(guò)量強(qiáng)堿溶液反響，其生成物有一定規(guī)律，以下說(shuō)法中正確是A．都有H2O生成B．都有H2生成C．都有AlO2—生成D．都有Al3＋生成38．把a(bǔ)g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，參加過(guò)量NaOH溶液。過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌、枯燥、灼燒，得到紅棕色粉末質(zhì)量仍為ag，那么原合金中鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．30%B．47.6%C．52.4%D．70%39．以下物質(zhì)中，由于長(zhǎng)期露置于空氣中會(huì)發(fā)生顏色變化是①綠礬②氫氧化亞鐵③新制氯水④亞硫酸鈉⑤過(guò)氧化鈉A.全部B.①②③⑤C.①②④D.②③④40．兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反響，第二份與足量氫氧化鈉溶液反響，同溫、同壓下放出一樣體積氣體，那么兩份鋁片質(zhì)量比為A．1∶1B．3∶2C．2∶3D．1∶641．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu混和粉未中參加過(guò)量稀硫酸，充分反響后，仍有紅色粉未存在，那么關(guān)于溶液中陽(yáng)離子判斷正確是A.只有Fe2＋和Cu2＋2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋2＋，可能有Cu2＋2＋42．在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4溶液中參加鋅粉,以下說(shuō)法中不正確是A．假設(shè)鋅粉有剩余,那么不溶物中一定有銅，可能有鐵B．假設(shè)鋅粉有剩余,那么溶液中金屬陽(yáng)離子只有Zn2+C．假設(shè)鋅粉無(wú)剩余,且溶液中尚存有Cu2+,那么一定有Fe2+D．假設(shè)鋅粉無(wú)剩余,且溶液中無(wú)Cu2+，那么一定有Zn2+,一定無(wú)Fe3+，但不能確定有無(wú)Fe2+43.今有一混合物水溶液，只可能含有以下離子中假設(shè)干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)：〔1〕第一份參加AgNO3〔3〕第三份加足量BaCl2溶液后，得枯燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、枯燥后