第六章章末測(cè)試（基礎(chǔ)）-2021-2022學(xué)年高一化學(xué)一隅三反（人教版2019）（原卷版）

第六章章末測(cè)試（基礎(chǔ)）一、單選題(本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1．（2021·甘肅·武威十八中高一期中）已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH2e=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e=2OH，據(jù)此判斷，鋅片是A．負(fù)極，被氧化 B．正極，被氧化C．負(fù)極，被還原 D．正極，被還原2．（2021·四川省綿陽南山中學(xué)高一階段練習(xí)）對(duì)于敞口容器中的反應(yīng)：，下列敘述不正確的是（）A．和的總能量大于和的總能量B．反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用圖表示C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則為負(fù)極D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，當(dāng)有65g鋅溶解時(shí)，正極放出11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）3．（2021·河南·新鄉(xiāng)縣高中高一階段練習(xí)）下列選項(xiàng)描述的過程能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A．太陽能發(fā)電B．電池充電C．風(fēng)力發(fā)電D．氫氧燃料電池放電4．（2021·重慶·萬州純陽中學(xué)校高一期中）下列有關(guān)原電池的說法中正確的是A．在外電路中，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極B．在內(nèi)電路中，電子由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向負(fù)極C．原電池工作時(shí)，正極表面一定有氣泡產(chǎn)生D．原電池工作時(shí)，一定不會(huì)伴隨著熱能變化5．（2021·全國(guó)·高一課時(shí)練習(xí)）某溫度時(shí)，濃度均為的兩種氣體和，在體積恒定的密閉容器中反應(yīng)生成氣體，4s時(shí)、、的濃度分別是、、，若用、表示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為A． B．C． D．6．（2021·廣東梅州·高一期末）下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且能量變化如圖所示的是A．鋅粒和稀硫酸反應(yīng)B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C．甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)7．（2021·福建省福州外國(guó)語學(xué)校高一期中）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B．10.0mL2mol﹒L1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢8．（2021·全國(guó)·高一課時(shí)練習(xí)）可使反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反應(yīng)速率增大的措施是：①增大壓強(qiáng)

②增加碳的用量③通入CO2

④恒壓下充入N2

⑤恒容下充入N2

⑥通入COA．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥9．（2021·全國(guó)·高一課時(shí)練習(xí)）C、CO、和是常用的燃料，1mol上述物質(zhì)分別完全燃燒生成及時(shí)，放出的熱量依次為393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ和1366.8kJ。相同質(zhì)量的這4種燃料完全燃燒，放出熱量最多的是。A．C B．CO C． D．10．（2021·浙江浙江·高一階段練習(xí)）用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果.設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、pH、催化劑對(duì)降解速率和效果的影響，實(shí)驗(yàn)測(cè)得M的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度°CpH①251②451③257④251A．實(shí)驗(yàn)①在15min內(nèi)M的降解速率為1.33×105mol/(L·min)B．若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①②說明升高溫度，M降解速率增大C．若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①③證明pH越高，越不利于M的降解D．實(shí)驗(yàn)①④說明M的濃度越小，降解的速率越快11．（2020·全國(guó)·高一課時(shí)練習(xí)）在一定溫度下的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．N2、H2、NH3在容器中共存B．混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2，同時(shí)生成3nmolH2D．單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolN2，同時(shí)消耗nmolNH312．（2021·江西·上高二中高一階段練習(xí)）有一種瓦斯分析儀（圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3—Na2O，O2可以在其中自由移動(dòng)。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極aB．電極b是正極，O2由電極a流向電極bC．電極a的反應(yīng)式為：CH4+5O28e=CO+2H2OD．當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO2通過時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4mol13．（2020·全國(guó)·高一課時(shí)練習(xí)）在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，采取下列措施不能改變反應(yīng)速率的是（）A．增加的量 B．保持容器體積不變，增加的量C．充入，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 D．充入，保持容器體積不變14．（2021·湖北·武漢市鋼城第四中學(xué)高一期中）已知反應(yīng)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為①②③④則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是A．②③ B．①③ C．②④ D．②15．（2021·山東·臨沂二十四中高一期中）將過量的等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入相同質(zhì)量、相同濃度的稀硫酸，同時(shí)向a中加少量CuSO4溶液，圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系，其中正確的是A． B．C． D．16．（2021·河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中）某學(xué)生用如圖所示裝置研究原電池原理，下列說法錯(cuò)誤的是A．裝置(3)中棒增加質(zhì)量與棒減輕質(zhì)量之比為B．裝置(2)中如果兩極上都有氣體產(chǎn)生，則說明棒不純C．裝置(1)中銅棒上沒有氣體產(chǎn)生D．裝置(2)與(3)中正極生成物質(zhì)的質(zhì)量之比為時(shí)，棒減輕的質(zhì)量相等二、非選擇題（共5題，共56分）17．（2021·全國(guó)·高一課時(shí)練習(xí)）（10分）Ⅰ．（1）反應(yīng)常用于精鹽中碘含量測(cè)定。某同學(xué)利用該反應(yīng)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)時(shí)均加入1mL淀粉溶液作指示劑，若不經(jīng)計(jì)算，直接通過褪色時(shí)間的長(zhǎng)短判斷濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，下列試劑中應(yīng)選擇_________（填序號(hào)）。①1mL的碘水②1mL的碘水③4mL的溶液④4mL的溶液（2）若某同學(xué)選?、佗圻M(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得褪色時(shí)間為4s，計(jì)算_________。Ⅱ．一定條件下，將與以體積比為1：2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（3）_____（填序號(hào)）。a．體系壓強(qiáng)保持不變b．混合氣體顏色保持不變c．和的物質(zhì)的量之比保持不變d．每消耗1mol的同時(shí)生成1molⅢ．已知?，F(xiàn)將和的混合氣體通入容積為2L的恒容密閉容器中，恒溫條件下反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。（4）平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_________________；（5）起始?jí)簭?qiáng)與平衡時(shí)壓強(qiáng)之比為_________________。18．（2020·全國(guó)·高一課時(shí)練習(xí)）（12分）（1）合成氨工業(yè)是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈中非常重要的一步。已知有一組數(shù)據(jù)：破壞1molN2中的鍵需要吸收能量；破壞中的鍵需要吸收能量；形成中的鍵能釋放能量。圖表示合成氨工業(yè)過程中能量的變化，請(qǐng)將圖中①②的能量變化的數(shù)值填在橫線上。①________________，②____________________。（2）用A、B、C、D四種金屬按如表所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置甲乙丙現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：①裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________。②裝置乙中正極的電極反應(yīng)式為________________。③裝置丙中溶液的pH________（填“變大”“變小”或“不變”）。④四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是________。（3）一定溫度下，在體積為的恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。從開始反應(yīng)到，用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________。19．（2021·全國(guó)·高一課時(shí)練習(xí)）（10分）某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)方向1Mg、Al稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、石墨稀鹽酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg根據(jù)上表中記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題。（1）實(shí)驗(yàn)1、2中Al電極的作用是否相同？___________。（2）實(shí)驗(yàn)3中鋁為___________極，電極反應(yīng)式為；石墨為___________極，電極反應(yīng)式為；電池總反應(yīng)式為___________。（3）實(shí)驗(yàn)4中的鋁為___________極，原因是___________。寫出鋁電極的電極反應(yīng)式：___________。（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，在原電池中相對(duì)活潑的金屬作正極還是作負(fù)極受到哪些因素的影響___________？20．（2021·全國(guó)·高一課時(shí)練習(xí)）（10分）某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：時(shí)間/min12345氫氣體積/mL50120232290310(1)反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是___________(填“0~1min”“1~2min”“2~3min”“3~4min”或“4~5min”)，原因是___________。(2)反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是___________(填“0~1min”“1~2min”“2~3min”“3~4min“或“4~5min”)，原因是___________。(3)2~3min時(shí)間段內(nèi)，以鹽酸的濃度變化表示該反應(yīng)的速率為___________。(4)如果反應(yīng)太劇烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，該同學(xué)在鹽酸中分別加入等體積的下列液體，你認(rèn)為可行的是___________(填序號(hào))。A．蒸餾水B．NaCl溶液C．溶液D．溶液21．（2021·四川仁壽·）（14分）在2L的某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H。已知反應(yīng)中化學(xué)鍵數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵HHCOC=OHOCHE/(kJ/mol)436351745463413回答下列問題：（1）△H___________(填“>”“<”或“＝”)0。（2）某溫度下，向該容器中充入0.3molCO2、0.9molH2，發(fā)生上述反應(yīng)，5min末，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25％。①0～5min內(nèi)，H2平均速率v(H2)＝___________mol·L－1·min－1。②每生成0.15molCH3OH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________NA。③反應(yīng)前后的總壓強(qiáng)之比為___________。（3）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇(化學(xué)式：CH3OH，常溫下為無色液體)，可以將CO2變廢為寶。在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：①?gòu)拈_始到平衡，CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=_______；H2的轉(zhuǎn)化率a(H2)=_______；②若反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：a．v(CO2)=0.15mol?L1?min1b．v(H2)=0.01mol?L1?min1c．v(CH3OH)=0.2mo