2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時作業(yè)15富集在海水中的元素-鹵素含解析新人教版

PAGE7-富集在海水中的元素——鹵素1．某地化工廠的貯氯罐意外發(fā)生泄漏，下列關(guān)于平安處理措施不正確的是()A．緊急組織群眾沿逆風(fēng)方向疏散B．消防隊員向貯氯罐四周空氣中噴灑稀NaOH溶液C．處在該環(huán)境中的群眾，應(yīng)用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼處等待救援D．處在該環(huán)境中的群眾，應(yīng)用浸有肯定濃度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高處轉(zhuǎn)移C[稀氨水揮發(fā)出的NH3具有猛烈的刺激性氣味；氯氣的密度比空氣的密度大，應(yīng)往高處轉(zhuǎn)移。]2．化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)學(xué)問敘述正確的是()A．氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時運用，漂白效果會明顯加強B．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑C．測定溶液pH的試驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH——測定結(jié)果無影響D．潔廁靈不能與“84”消毒液混用，緣由是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解B[A項，活性炭具有吸附性，可以吸附氯氣，錯誤；B項，氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)均可生成次氯酸鹽，正確；C項，氯水中的次氯酸具有漂白性，錯誤；D項，不能混用的緣由是消毒液中的NaClO與潔廁靈中的HCl反應(yīng)生成Cl2，錯誤。]3．氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是()A．紅熱的銅絲在氯氣里猛烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙B．通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe反應(yīng)C．純凈的H2在Cl2中寧靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時，因快速化合而爆炸D．氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸B[Cl2與Fe反應(yīng)須要點燃或加熱，通常狀況下，F(xiàn)e與干燥Cl2不反應(yīng)。]4．有關(guān)液氯和新制氯水的敘述中正確的是()A．液氯和氯水都是純凈物B．液氯無酸性，氯水有酸性C．液氯較氯水有更強的漂白性D．氯水久置后漂白性增加B[液氯是氯氣的液態(tài)形式，具有Cl2的性質(zhì)，無酸性，無漂白性，是純凈物；Cl2溶于水得氯水，溶解的Cl2部分與H2O反應(yīng)生成HCl、HClO，故氯水兼有Cl2、HCl、HClO的性質(zhì)，是混合物；氯水久置后發(fā)生反應(yīng)2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，使反應(yīng)Cl2＋H2O?HCl＋HClO平衡右移，反應(yīng)完全，最終得到稀鹽酸而失去漂白實力，故B項正確。]5．(2024·遼寧阜新海州中學(xué)月考)在探究新制飽和氯水成分的試驗中，下列依據(jù)試驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClOD[通常狀況下，氯氣為黃綠色氣體，氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2，A項正確；向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)為Ag＋＋Cl－=AgCl↓，說明氯水中含有Cl－，B項正確；向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)為H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋CO2↑，說明氯水中含有H＋，C項正確；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明反應(yīng)有氯化鐵生成，由于氯氣和HClO均能把氯化亞鐵氧化成氯化鐵，因此不能說明氯水中含有HClO，D項錯誤。]6．(2024·山西高校附中月考)有關(guān)漂白粉和漂白液的說法正確的是()A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O2B[漂白粉的主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣，漂白液的主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉，都屬于混合物，故A錯誤；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故B正確；澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度小，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，故C錯誤；漂白液的有效成分是次氯酸鈉，故D錯誤。]7．(2024·江蘇無錫三模)下列有關(guān)工業(yè)制備的說法正確的是()A．從海水中可以得到NaCl，電解NaCl溶液可得到金屬鈉B．氯堿工業(yè)中的陽離子交換膜阻擋陽離子通過C．由于海水中碘離子濃度很低，工業(yè)上是從海產(chǎn)品(如海帶等)中提取碘D．工業(yè)上制備鹽酸是利用Cl2與H2光照化合后再溶于水而制得C[氯堿工業(yè)中電解氯化鈉溶液得到的是氫氧化鈉、氫氣和氯氣，而電解熔融氯化鈉才能得到金屬鈉，故A項錯誤；氯堿工業(yè)的生成產(chǎn)物為H2、Cl2、NaOH，為了防止Cl2與NaOH接觸發(fā)生反應(yīng)，工業(yè)上用陽離子交換膜阻擋Cl2、OH－等通過，允許Na＋通過，故B項錯誤；海水中碘離子濃度很低，所以一般從含碘量較高的海產(chǎn)品(如海帶)中提取碘，故C項正確；工業(yè)上制備鹽酸，采納氫氣和氯氣燃燒化合，而光照化合時簡單發(fā)生爆炸，故D項錯誤。]8．(2024·福建四校聯(lián)考)下列制取Cl2、用Cl2氧化含I－廢液，回收并提純I2的裝置和原理能達到試驗?zāi)康牡氖?)D[稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，A項錯誤；Cl2應(yīng)“進步短出”，B項錯誤；過濾粗碘的漏斗頸尖嘴處應(yīng)與燒杯內(nèi)壁緊貼，C項錯誤；利用碘的升華提純碘，D項正確。]9．(2024·湖北部分重點中學(xué)聯(lián)考)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)：下列說法正確的是()A．Ⅰ圖中：假如MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗完B．Ⅱ圖中：生成藍色的煙C．Ⅲ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)D．Ⅳ圖中：潮濕的有色布條能褪色，將濃硫酸滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成D[用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣時，因濃鹽酸漸漸變稀后與二氧化錳不反應(yīng)，濃鹽酸不行能消耗完，故A項錯誤；銅絲在氯氣中燃燒，生成的煙是棕黃色的，故B項錯誤；甲烷與氯氣發(fā)生的是取代反應(yīng)，故C項錯誤；氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸可使有色布條褪色，過量的氯氣進入燒杯中和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，再向燒杯中滴加濃硫酸，至溶液顯酸性時，氯離子、次氯酸根離子和氫離子可發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，故D項正確。]10．(2024·北京門頭溝區(qū)一模)氯氣是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下：包裝鋼瓶儲運要求遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測儀泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液汲取下列說明事實的方程式不正確的是()A．氯氣用于自來水消毒：Cl2＋H2O?2H＋＋Cl－＋ClO－B．電解飽和食鹽水制取Cl2：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2OH－＋H2↑＋Cl2↑C．濃氨水檢驗泄漏的氯氣，產(chǎn)生白煙：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2D．氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用：HSOeq\o\al(－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋＋2Cl－A[HClO為弱電解質(zhì)，不能完全電離，正確的離子方程式為Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO，A項錯誤；電解飽和食鹽水反應(yīng)的離子方程式為2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2OH－＋H2↑＋Cl2↑，B項正確；氯氣具有強氧化性，可氧化氨氣生成氮氣，同時生成氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，C項正確；氯氣與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為HSOeq\o\al(－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋＋2Cl－，D項正確。]11．(2024·安徽定遠重點中學(xué)期中)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒。試驗室通過如下過程制備二氧化氯。下列說法正確的是()A．電解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋3Cl－＋2H＋eq\o(=,\s\up7(通電))3H2↑＋NCl3B．溶液X中大量存在的陰離子只有Cl－C．可用稀鹽酸除去ClO2中的NH3D．常用作凈水劑的明礬可除去飲用水中殘留的NaClO2A[由題圖可知，電解NH4Cl和鹽酸的混合溶液制得H2和NCl3溶液，可得反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋3Cl－＋2H＋eq\o(=,\s\up7(通電))3H2↑＋NCl3，A項正確；向NCl3溶液中加入NaClO2溶液，反應(yīng)生成ClO2、NH3和溶液X，反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NaClO2＋NCl3＋3H2O=6ClO2↑＋NH3↑＋3NaCl＋3NaOH，溶液X中大量存在的陰離子為Cl－、OH－，B項錯誤；ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體，稀鹽酸不僅汲取NH3，而且汲取ClO2，不能用稀鹽酸除去ClO2中的NH3，C項錯誤；明礬作為凈水劑的原理是Al3＋發(fā)生水解生成的Al(OH)3膠體吸附水中的懸浮物，明礬不能除去飲用水中殘留的NaClO2，D項錯誤。]12．下列試驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項試驗操作現(xiàn)象結(jié)論A用雙氧水滴定淀粉KI溶液溶液變藍達到滴定終點B向食用加碘鹽中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振蕩，靜置下層呈紫紅色該食用加碘鹽中含有KIO3C用潮濕的淀粉-KI試紙鑒別NO2、溴蒸氣試紙變藍該氣體為溴蒸氣D最終試管有淺黃色沉淀有機物中含有溴原子B[A選項，淀粉-KI溶液一般作為指示劑，設(shè)計用雙氧水滴定淀粉-KI溶液的試驗不合理；B選項，KIO3與KI反應(yīng)生成I2，正確；C選項，NO2溶于水變?yōu)橄跛?，硝酸也具有強氧化性，也可使淀粉碘化鉀試紙變藍，錯誤；D選項，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的堿，錯誤。]13．依據(jù)下述試驗過程填空。(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。(2)填出a、b、c、d四處的顏色：a________；b________；c________；d________。答案：(1)①2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2②2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋I2＋2KCl③Br2＋2KI=2KBr＋I2(2)棕黃橙紅藍紫紅14．某學(xué)生用下圖所示的方法探討物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體E的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣?；卮鹣铝袉栴}：(1)該項探討(試驗)的目的是______________________________________________________________________________________________________。(2)濃H2SO4的作用是________________________________________________________________________。與探討目的干脆相關(guān)的試驗現(xiàn)象是________________________________________________________________________。(3)從物質(zhì)性質(zhì)的方面看，這套設(shè)計還存在隱患，事故表現(xiàn)是________________________________________________________________________。請在圖中的虛線框內(nèi)以圖的形式表明克服事故隱患的措施。答案：(1)比較Cl2與HClO的漂白性(或驗證Cl2是否有漂白性)(2)干燥Cl2氣體(或汲取E氣體中的水)B中布條不褪色，C中布條褪色(3)Cl2污染空氣所選尾氣處理裝置如下圖15．(2024·北京海淀區(qū)期中)市售食鹽常有無碘鹽和加碘鹽(含KIO3和少量的KI)。某同學(xué)設(shè)計檢驗食鹽是否為加碘鹽的定性試驗方法：①取待檢食鹽溶于水，加入稀硫酸酸化，再加入過量的KI溶液，振蕩。②為驗證①中有I2生成，向上述混合液中加入少量CCl4充分振蕩后，靜置。(1)若為加碘鹽，則①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)②中的試驗操作名稱是________________________________________________________________________。(3)試驗過程中能證明食鹽含KIO3的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)若為加碘鹽，①中IOeq\o\al(－,3)、I－在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)：IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O。(2)向含I2的溶液中加入少量CCl4，振蕩、靜置，該試驗操作為萃取。(3)振蕩靜置后，②中溶液分層，上層溶液顏色變淺，下層為碘的CCl4溶液，呈紫紅色。答案：(1)IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O(2)萃取(3)②中溶液分為上下兩層，上層顏色變淺，下層變?yōu)樽霞t色16．碘攝入過多或者過少都會增加患甲狀腺疾病的風(fēng)險，下列是一種食鹽中碘含量測定方法：①用飽和溴水將碘鹽中少量的I－氧化為IOeq\o\al(－,3)。②再加入甲酸發(fā)生反應(yīng)：Br2＋HCOOH=CO2↑＋2HBr。③在酸性條件下，加入過量KI，使之與IOeq\o\al(－,3)完全反應(yīng)。④以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液進行滴定，測定碘元素的含量。I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6(1)①中反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)測定食鹽碘含量過程中，Na2S2O3與IOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量之比為________________。(3)有人提出為簡化操作將①、②省略，但這樣會造成測定結(jié)果偏低。請分析偏低