福建省福州某中學2023-2024學年高一年級下冊期末考試化學試題

福建省福州第三中學2023-2024學年高一下學期期末考試化學

試題

一、單選題

1.下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學式、用途的對應關系中，不亞做的是

選項A.B.C.D.

生活中的物質(zhì)食鹽某品牌補鐵片復方氫氧化鋁片漂白粉

有效成分

NaClFe2(SO4)3A1(OH)3Ca(ClO)2

用途做防腐劑補充鐵元素做抗酸藥做消毒劑

A.AB.B

2.下列化學用語正確的是

H

A.丙烷分子的空間填充模型:H：C-

H

三屬于不飽和燒

C.CHCCH2clD.乙烷的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6

3.下列常見金屬的冶煉原理不正確的是

,電解

A.電解法煉鋁：2Ale卜（熔融）-2A1+3cb

A

B.加熱法煉汞：2Hge）=2Hg+O2T

高溫

C.鋁熱法煉鐵：Fe2O3+2Al2Fe+AbO3

D.濕法煉銅：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4

4.某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說法正確的是

HC=CH2

r—COOH

CH2OH

A.該有機物中有4種官能團

B.Imol該有機物能與2moiNaOH反應

C.該有機物中能使酸性高銃酸鉀溶液褪色的官能團有2種

D.該有機物能發(fā)生加成反應和氧化反應，不能發(fā)生取代反應

5.下列說法正確的是

A.利用煤的干儲可以獲得苯等化工原料

B.油脂能在堿性條件下發(fā)生水解，酸性條件下不能水解

C.向淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，煮沸幾分鐘，待冷卻后，加入新制CU(OH)2,加熱,

無磚紅色沉淀產(chǎn)生說明淀粉未發(fā)生水解

D.制備乙酸乙酯時，向濃硫酸中緩慢加入乙醇和醋酸

6.下列實驗探究方案能達到探究目的的是

選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論

A向酒精中加入少量鈉塊，有氣泡產(chǎn)生酒精中含有水

B將石油裂解產(chǎn)生的氣體通入澳的CC14溶液，溶液褪色石油裂解產(chǎn)生了乙烯

C將一定量的SO3通入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色膠狀沉淀非金屬性：S>Si

D向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和Na2s04溶液，產(chǎn)生白色沉淀蛋白質(zhì)發(fā)生變性

A.AB.BC.CD.D

7.有機物(燃)“PX”的結(jié)構(gòu)模型如下圖，下列說法錯誤的是

試卷第2頁，共9頁

A.“PX”的分子式為GH。

B."PX”是苯的同系物

C.“PX”分子中，最多有14個原子共面

D.“PX”的二氯代物共有6種(不考慮立體異構(gòu))

8.碘與氫氣反應的熱化學方程式是

1

@h(g)+H2(g)=2HI(g)AH=-9.48kJ-mol-

②I2(s)+H2(g)U2Hl(g)AH=+26.48kJ-mol1下列說法正確的是

A.①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物穩(wěn)定

B.I2(s)=l2(g)AH=+17.00kJ-mol-1

C.②的反應物總能量比①的反應物總能量低

D.Imoll2(g)中通入lmolH2(g),發(fā)生反應時放熱9.48kJ

9.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

H2

A.FeS2>SO30>H2SO4

B.CU,(OH)2CO3CuO肥fCU(OH)2

H2S4(aq)

C.SO2氨水>NH4HSO30>(NH4),SO4

D.%催溫A>N°2」^HNO3

10.下列離子方程式與所給事實不相符的是

2

A.足量SO?通入Na2s溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀：3SO2+2S-=3S^+2SO|-

2++

B.往氫氧化鋼溶液中逐滴滴入硫酸氫鈉溶液：Ba+OH+H+SOt=BaSO4+H2O

++

C.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：3Ag+4H+NOj=3Ag+NOT+2H2O

D.鋁與氫氧化鈉溶液反應：2A1+2OH+6H2O=2[A1(OH)J+3H2T

11.在一定條件下，將3molA和hnolB兩種氣體混合于2L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反

應：3A(g)+B(g)一^xC(g)+2D(g)。2min末該反應達平衡，生成0.8molD,并測得C的

濃度為0.2mol.U4下列判斷正確的是

A.x=2

B.A的轉(zhuǎn)化率為60%

C.2min內(nèi)B的反應速率為0.2moLLrLminT

D.若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則表明該反應已達到平衡狀態(tài)

12.實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是

abed________e

氣體試劑制備裝置收集方法

ANOCu+稀HNO3bc

NH

B3NH4C1ad

CO2過氧化氫溶液+M11O2be

DCl2M11O2+濃鹽酸bc

A.AB.BC.CD.D

13.下圖是微生物燃料電池原理示意圖。已知：a室中微生物降解有機物產(chǎn)生e一、C0?和H+,

質(zhì)子交換膜只允許HQ和H+通過。下列說法不正確的是

電阻

A.H+通過質(zhì)子交換膜從a室進入b室

B.a室內(nèi)的石墨電極為正極，發(fā)生氧化反應

+

C.b室內(nèi)的電極反應為：O2+4e+4H=2H2O

D.該電池不能在高溫環(huán)境下工作

試卷第4頁，共9頁

A.過程I中生成無色氣體的離子方程式是3Cu+2NC)3+8H+===3Cu2++2NC)T+4H2O

B.過程II［反應速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HN03)增大

C.由實驗可知，NC)2對該反應具有催化作用

D.當活塞不再移動時，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解

15.為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH；廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO?、S02、

NO、CO,不考慮其他成分)，設計了如下流程:

下列說法不E顧的是

A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCCh、CaSO3

B.X可以是空氣，且需過量

C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D.處理含NH：廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為：NH：+NO2=N2T+2H2O

16.向含F(xiàn)e2+、r、B「的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，

己知b-a=5,線段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法不

正確的是

A.原溶液中n(FeBr2):n(FeI2)=3：1

B.線段II表示Fe2+的變化情況

C.線段IV表示10：的變化情況

D.根據(jù)圖像可計算出a=6

二、解答題

17.180℃時將0.5molH2和ImolCO?通入2L的恒容密閉容器中，此時容器內(nèi)總壓強為P。(已

知分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù))，反應生成甲醇蒸汽(CH3OH)和Hq,測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量

隨時間的部分變化如圖所示，達平衡時反應放出的熱量為QkJ。回答下列問題：

0.50.5

0.2CH30H

0.1

0123101112

//min

(1)寫出上述條件下該反應的熱化學方程

(2)在0~3min內(nèi)H,的平均化學反應速率為

(3)3min內(nèi)H2的轉(zhuǎn)化率為

(4)平衡時，容器內(nèi)的壓強為,CO?的分壓為(均保留2位有效數(shù)字)。

(5)以(1)中反應設計成原電池(用硫酸作電解質(zhì)溶液)，則正極反應式為。

18.利用廢舊白鐵皮(含F(xiàn)e、Zn、Fe2O3>ZnO)制備磁性FesC^膠體流程如圖：

試卷第6頁，共9頁

NaOH(aq)N

NaOH(aq)稀硫酸2

白

鐵溶液B

堿溶卜區(qū)褊酸溶

皮懿(含F(xiàn)e2+、Fe3+)

溶液A

含Zn(OH)：適量NaCIC)3(aq)

已知：①鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物的性質(zhì)具有一定的相似性。

2+

②在水溶液中Fe能與K3[Fe(CN)6]反應生成藍色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2。

(1)“堿溶”的目的是去除油污以及溶解鍍鋅層，寫出NaOH溶液與ZnO反應的離子方程

式。

(2)部分氧化階段，CIO,被Fe?+還原為CT,該反應的離子方程式是0

(3)經(jīng)測定溶液B中Fe2\Fe3+的物質(zhì)的量之比是1:2。檢驗其中Fe?+可選用試劑是

___________(填字母)。

A.NaOH溶液B.KSCN溶液C.KMnO,溶液D.監(jiān)[Fe(CN)6]溶液

⑷用效應可以確定溶液B中是否產(chǎn)生了Fes。,膠體。

19.亞硝酸鈉NaNO?主要用于醫(yī)藥、染料和漂白等行業(yè)，也常用于食品保鮮劑。某小組擬

利用氮氧化物制備產(chǎn)品NaNO2。

已知.)

1—1?NO2,+NO+Na,2CC33=2NaNO2,+CO2,",2NOZ,+Na29.CO53=NaNO2,.+NaNO3,+C2O9。o

回答下列問題：

(1)實驗室制取N?有多種方法，請根據(jù)元素化合物知識和氧化還原反應相關理論，結(jié)合下列

供選試劑和如圖裝置(凈化裝置略去)，選出一種可行的方法，寫出化學方程式o

[可供選擇的試劑:CuO(s)、NHJg)、Cl2(g),O2(g),飽和NaNOJaq)、飽和NHQ(aq)]

實驗時裝置B中應間斷性通入適量的其目的是o

(2)NO不能單獨被純堿溶液吸收，若要使氨的氧化物完全被純堿溶液吸收且產(chǎn)品純度最高,

則n(NO):n(NO2)=。

⑶設計實驗探究NaNC>2的性質(zhì)。實驗完畢后，從裝置C中分離出NaNOz固體粗產(chǎn)品，取少

量上述產(chǎn)品配制成溶液，分成2份分別進行甲、乙兩組實驗，實驗操作及現(xiàn)象、結(jié)論如表。

實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論

甲滴加少量酸性KI淀粉溶濃，振蕩，溶液變藍酸性條件下NO?具有氧化性

乙滴加少量酸性KMnC>4溶液，振蕩，紫色褪去酸性條件下NO2具有還原性

①上述實驗(填標號)的結(jié)論不可靠，理由是。

②經(jīng)實驗測得實驗乙反應后的溶液中氮元素僅以NO3；的形式存在，酸性KMnC>4溶液與

N02,反應的離子方程式為。

(4)測定粗產(chǎn)品中NaNOz的含量

稱取5.000g粗產(chǎn)品，溶解后稀釋至250mL。取出25.00mL溶液，0.lOOOmol.L'KMnO,

性溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為20.00mL。粗產(chǎn)品中NaNOz的質(zhì)量分數(shù)

為。

20.丙烯(CH3-CH=CH2)是石油化工產(chǎn)業(yè)的重要產(chǎn)品之一，可用于合成多種高分子材料和

藥物分子。以丙烯為原料合成某藥物中間體J的合成路線如下：

試卷第8頁，共9頁

Bo2

CH3—CH=CH2催化劑C3H8。Cu/A

A

信1/VF試劑X

HOCH2cH2cH20H